北京化工大學(xué)2012年化學(xué)綜合（含答案）考研真題

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北京化工大學(xué)

2012年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試

化學(xué)綜合試題

注意事項(xiàng)

1.答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上均不給分。

2.答題時(shí)可不抄題，但必須寫(xiě)清題號(hào)。

3.答題必須用藍(lán)、黑墨水筆或圓珠筆，用紅色筆或鉛筆均不給分。

一、填空題（每題2分，共40分）

1.從滴定管滴出溶液28毫升時(shí)，應(yīng)記錄為毫升；誤差或偏差的表示

最多取位有效數(shù)字。

2.寫(xiě)出NH4HCO3+NaH2PO4水溶液的質(zhì)子條件：。

3.若只考慮EDTA的酸效應(yīng)，滴定Cu2+時(shí)所允許的最小pH為。

已知lgKcuY=18.80

不同pH時(shí)的lgαY(H)

pH2.02.42.83.03.43.84.04.44.8

lgαY(H)13.8012.1911.0910.89.708.858.677.646.84

4.測(cè)定某樣品中鐵含量，得如下數(shù)據(jù)：35.46%，35.28%，35.37%，35.50%，

35.20%。求此結(jié)果下的平均值，標(biāo)準(zhǔn)偏差，在置信度為

95%時(shí)真值所處的范圍。

95%置信度的t值

測(cè)定次數(shù)n345678910

置信度95%t4.3033.1822.7762.5712.4472.3652.3062.262

5.間接碘量法測(cè)銅以為基準(zhǔn)物；加過(guò)量的KI的作用是；

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加KCNS的作用是。

6.色譜儀中最關(guān)鍵的兩個(gè)部件是和。

7.下列數(shù)據(jù)包括幾位有效數(shù)據(jù)：0.00056位；pH=11.36位；

4.370×10-4位；0.0924位。

8.若草酸的基本單元為H2C2O4，則90.04克的草酸的物質(zhì)的量為mol，

若草酸的基本單元指定為1/2H2C2O4，90.04克的草酸的物質(zhì)的量為mol

（H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90.04）。

9.滴定間氯苯酚鈉（間氯苯酚的Ka=9.6×10-10）應(yīng)選擇指示劑，

-4

滴定三乙胺（（C2H5）3N的Kb=5.2×10）應(yīng)選擇指示劑。

10.測(cè)定F-時(shí)，總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖液TISAB由NaCl，HAc，NaAc及檸檬酸

鈉組成，其作用。

11.光度法中，被測(cè)溶液吸收的光的顏色與的顏色互為補(bǔ)色，濾光

片最易的光應(yīng)是有色溶液易吸收的光。

12.按照有效數(shù)字的運(yùn)算規(guī)則計(jì)算：

3.567×0.958＋9.4×10-5－0.0234×0.00715＝。

13.微觀粒子運(yùn)動(dòng)的基本特征是既具有，又具有。

14.乙醇和H2O之間存在的分子間作用力是。

15.[CrCl2(H2O)4]Cl的中文名稱(chēng)為，配位原子為，配位數(shù)為。

16.在298K和100kPa的恒定壓力下，0.5mol的C2H4(g)和H2(g)按下式C2H4(g)

+H2(g)=C2H6(g)反應(yīng)，放熱68.49kJ，則1mol的C2H4(g)進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí)，

反應(yīng)焓變r(jià)H為，內(nèi)能變化U為（設(shè)氣體服從理想氣體狀

態(tài)方程）。

17.某化學(xué)反應(yīng)的速率常數(shù)與溫度的關(guān)系服從阿累尼烏斯公式且活化能為

104.6kJmol-1，則估算當(dāng)反應(yīng)溫度由300K上升到310K時(shí)，反應(yīng)速率常數(shù)

為原來(lái)的倍。

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o-3

18.已知298K時(shí)：H2(g)+S(s)=H2S(g)K1=1.010；

o6

S(s)+O2(g)=SO2(g)K2=5.010；

o

則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的K=。

-1o

19.Bi2S3的溶解度為SmolL，則Ksp(Bi2S3)=。

*****

20.已知O2分子的分子軌道能級(jí)順序?yàn)?s1s2s2s2px2py2pz2py2pz2px,

則O2的分子軌道表示為，鍵級(jí)為。

二、選擇題（每題2分，共40分）

1.氣液色譜分離是基于以下的原因：

①固定相對(duì)各組分的吸附能力不同；②各組分在固定相中溶解度的不同；

③各組分揮發(fā)性的差異；④各組分在兩相中分配系數(shù)的不同。

2.分析測(cè)定中出現(xiàn)下列情況，哪種導(dǎo)致系統(tǒng)誤差？

①試樣未經(jīng)充分混勻；②滴定管的讀數(shù)誤差；

③滴定時(shí)有液滴濺出；④砝碼未經(jīng)校正。

3.標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物有：

①HCl；②硼砂；③鄰苯二甲酸氫鉀；④醋酸；⑤草酸。

4.下列物質(zhì)中可用于直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的是：

①固體NaOH（分析純）；②濃HCl（分析純）；

③固體K2Cr2O7（基準(zhǔn)試劑）；④固體Na2S2O35H2O（分析純）。

5.選出正確的敘述：

①精密度高，測(cè)定的準(zhǔn)確度一定高；

②精密度高的測(cè)定結(jié)果，不一定是正確的；

③準(zhǔn)確度是表示測(cè)定結(jié)果相互接近的程度；

④系統(tǒng)誤差是影響精密度的主要因素。

6.某基準(zhǔn)物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為50gmol-1，用來(lái)標(biāo)定0.2molL-1的B溶液，

設(shè)反應(yīng)為A+2B=P，問(wèn)每份基準(zhǔn)物的稱(chēng)量范圍？

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①0.1~0.2g；②0.2~0.4g；③0.4~0.8g；④0.7~1.0g；⑤0.05~0.1g。

7.有一堿液，可能為NaOH或Na2CO3或NaHCO3或某兩者的混合物，用標(biāo)

準(zhǔn)酸液滴定至酚酞變色消耗標(biāo)準(zhǔn)酸液體積為V1，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定至

甲基橙變色又消耗標(biāo)準(zhǔn)酸液體積為V2，若V1＜V2，則此堿液為：

①NaOH+Na2CO3；②NaHCO3；③Na2CO3；④Na2CO3+NaHCO3。

8.測(cè)定Al3+時(shí)，加入過(guò)量EDTA溶液后，以Cu2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，選擇的指

示劑為：

①磺基水楊酸；②PAN；③鈣指示劑；④鉻黑T；⑤二甲酚橙。

9.下列哪些玻璃儀器可以在105℃烘箱中干燥？

①帶刻度的錐形瓶；②容量瓶；③試管；④量筒。

10.濃鹽酸和濃硝酸的近似百分含量為：

①均為100%；②40%和90%；③36.5%和70%；④12%和16%。

11.可用下列哪種方法減小分析測(cè)定中的偶然誤差？

①進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn)；②增加平行測(cè)定次數(shù)；

③進(jìn)行儀器校準(zhǔn)；④進(jìn)行空白試驗(yàn)。

12.在氣-固色譜中，首先流出色譜柱的組分是：

①吸附能力小的；②脫附能力大的；

③溶解度能力大的；④溶解能力小的。

13.電池：pH玻璃電極∣H+（α=x）║SCE

當(dāng)緩沖溶液pH=4.01時(shí)，測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)為0.185V，測(cè)量未知溶液時(shí)所測(cè)

得的電池電動(dòng)勢(shì)為0.322V，該未知溶液的pH值為：

①6.37；②1.64；③12.75；④7.00（已知電極的斜率為58.0mV/pH）。

14.符合Lambert-Beer定律的有色溶液稀釋時(shí)，其最大的吸收峰的波長(zhǎng)位置：

①向長(zhǎng)波方向移動(dòng)；②向短波方向移動(dòng)；

③不移動(dòng)但高峰值降低；④不移動(dòng)但高峰值增大；

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⑤全部無(wú)變化。

15.用GC進(jìn)行煤氣（O2，N2，H2，CO，CO2）的全分析，可選用的檢測(cè)器為：

①火焰光度檢測(cè)器；②熱導(dǎo)池檢測(cè)器；

③氫火焰離子化檢測(cè)器；④電子捕獲檢測(cè)器。

-1

16.已知在1molLH2SO4溶液中φ’Fe(Ⅲ)/Fe(Ⅱ)=0.68V，φ’Ce(Ⅳ)/Ce(Ⅱ)=1.44V，在

2+

此條件下用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe，其等當(dāng)點(diǎn)時(shí)的電位為：

①0.88V；②0.73V；③0.89V；④1.06V；⑤1.49V。

17.元素的越大，其金屬性越弱，非金屬性越強(qiáng)。

①電離能；②電子親和能；③電負(fù)性；④原子半徑。

18.下列分子或離子中鍵角最大的是：

+

①NH3；②PCl4；③BF3；④H2O。

19.H2O的沸點(diǎn)比H2S高，可從進(jìn)行解釋。

①共價(jià)鍵牢固性；②變形性；③氫鍵；④分子間力。

20.在MgS,ZnS,CdS和HgS中，陽(yáng)離子變形性最大的是：

①M(fèi)g2+；②Zn2+；③Cd2+；④Hg2+。

三、計(jì)算題（每題10分，共20分）

1.某混合離子溶液中含有1.010-2molL-1的Pb2+和同濃度的Fe3+。若向其中

逐漸加入NaOH溶液（忽略溶液體積變化），問(wèn)：

(1)何種離子先沉淀？

(2)欲使兩種離子分離，應(yīng)將溶液的pH值控制在什么范圍？

o-17o-38

已知：Ksp(Pb(OH)2)=1.610，Ksp(Fe(OH)3)=4.010。

+o

2.在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，298K時(shí)電對(duì)Ag/Ag(A=0.80V)和電對(duì)

3+2+o

Fe/Fe(A=0.77V)組成原電池，求：

o

(1)該電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K298K；

(2)當(dāng)c(Ag+)=0.010molL-1，c(Fe3+)=c(Fe2+)=0.10molL-1時(shí)電池的電動(dòng)勢(shì)。

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2011年攻讀碩士學(xué)位研究生入學(xué)考試

化學(xué)綜合參考答案

一、填空題（每題2分，共40分）

1.28.00，2

+3-2-3--

2.[H]+[H2CO3]+[H3PO4]=[NH3]+[CO]+[HPO4]+2[PO4]+[OH]

3.3.0

4.35.36%，0.12，35.36%±0.17%

5.K2Cr2O7或KIO3或KBrO3；增加I2的溶解度，減少或防止I2的揮發(fā)損失，

加快反應(yīng)速度，使反應(yīng)更完全；使CuI轉(zhuǎn)化為CuCNS，釋放出吸附的I2

且再生I-使反應(yīng)更完全

6.色譜柱，檢測(cè)器

7.2；2；4；4

8.1.000，2.000

9.甲基橙；甲基橙

10.維持溶液有較大而穩(wěn)定的離子強(qiáng)度和適宜的pH，其中檸檬酸鈉掩蔽Fe3+、

Al3+，避免對(duì)測(cè)定F-的干擾

11.溶液（或透射光），透過(guò)

12.3.417

13.波動(dòng)性，粒子性

14.色散力、誘導(dǎo)力、取向力、氫鍵

15.一氯化二氯四水合鉻(III)，Cl和O，6

16.-136.98kJ，-134.50kJ

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17.3.87

18.2.010-10

19.108S5

2*22*2222*2*1

20.1s1s2s2s2px2py2pz2py2pz，1.5

二、選擇題（每題2分，共40分）

1.②各組分在固定相中溶解度的不同；④各組分在兩相中分配系數(shù)的不同

2.④砝碼未經(jīng)校正

3.③鄰苯二甲酸氫鉀；⑤草酸

4.③固體K2Cr2O7（基準(zhǔn)試劑）

5.②精密度高的測(cè)定結(jié)果，不一定是正確的

6.①0.1~0.2g

7.④Na2CO3+NaHCO3

8.②PAN

9.①帶刻度的錐形瓶；③試管

10.③36.5%和70%

11.②增加平行測(cè)定次數(shù)

12.①吸附能力小的

13.①6.37

14.③不移動(dòng)但高峰值降低

15.②熱導(dǎo)池檢測(cè)器

16.④1.06V

17.③電負(fù)性

+

18.②PCl4

19.③氫鍵

20.④Hg2+

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三、計(jì)算題（