4.1元素周期表課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

三、核素原子原子核核外電子

質(zhì)子中子{{(1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷)(中子不帶電)(1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)知識(shí)回顧思考與交流：思考1:在原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，那么在離子中，核內(nèi)

質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)是什么關(guān)系呢？

如：Na+O2-陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－離子所帶電荷數(shù)陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+

離子所帶電荷數(shù)舉例：23原子11Na的含義:表示Na原子中，質(zhì)子數(shù)______，質(zhì)量數(shù)為_______，中子數(shù)為________，電子數(shù)為________。121123111.核素把具有一定數(shù)目______和一定數(shù)目_____的一種原子叫做核素。質(zhì)子中子

質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A)原子名稱原子符號(hào)101氕112氘123氚氫元素的三種原子元素核素核素核素同位素或D或T核素同位素2.同位素(1)________相同而________不同的______元素的______原子________為同位素。質(zhì)子數(shù)中子數(shù)同一不同互稱

8O8O8O161718

6C6C6C121314同位素之間的化學(xué)性質(zhì)幾乎一樣，物理性質(zhì)差別較大。注意：同位素的一些用途考古時(shí)利用地質(zhì)中殘留的______測定文物的年代。用于制造氫彈；可用于示蹤原子；8O18填寫下表中空白：課堂練習(xí)粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)(A)O818Al1427Ar1822ClH10

13

40

171835101

2.下列敘述正確的是（）A.14C與14N含有相同的中子數(shù)B.14C與C60互為同位素C.所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成D.14C與12C互為同位素同素異形體是指同一種元素形成的多種不同單質(zhì)

3.幾種相對(duì)原子質(zhì)量

一個(gè)原子的質(zhì)量一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12同位素相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（精確值）（近似值）使用范疇：原子同位素近似相對(duì)原子質(zhì)量：例如，Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為34.969，自然豐度為75.77%，Cl的相對(duì)原子質(zhì)量為36.966，自然豐度為24.23%，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453元素相對(duì)原子質(zhì)量（元素原子量）：是按各種天然同位素原子所占百分比算出的平均值。元素近似相對(duì)原子質(zhì)量氯元素近似原子量1、硼元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為，則硼在自然界中的兩種同位素10B和11B的原子個(gè)數(shù)比（）A、1:1B、1:2C、1:3D、1:4D堿金屬元素LiNaKRbCsFr我們把ⅠA族(除氫)稱為堿金屬，為什么要把它們編在一個(gè)族呢？科學(xué)探究元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑(nm)堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265LiNaKRbCs31119375511112345堿金屬1.堿金屬的原子結(jié)構(gòu)鋰鈉鉀銣銫元素符號(hào)原子結(jié)構(gòu)相似性(同）遞變性(異)最外層e-原子半徑電子層數(shù)LiNaKRbCs最外層只有1個(gè)電子逐漸增大逐漸增多元素條件現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa加熱

燃燒，劇烈Na2O2

K

稍加熱燃燒，更劇烈KO2

Rb

Cs從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng).加熱燃燒，不劇烈Li2O接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物接觸空氣不加熱劇烈更復(fù)雜的氧化物(1)與氧氣反應(yīng)元素現(xiàn)象產(chǎn)物結(jié)論LiNa劇烈反應(yīng)，有“浮、熔、游、響、紅”現(xiàn)象K更劇烈，氣體會(huì)燃燒，輕微爆炸RbCs從Li到Cs，隨電子層數(shù)的遞增，還原性（金屬性）逐漸增強(qiáng)。會(huì)反應(yīng)，比Na緩慢

遇水爆炸

對(duì)應(yīng)的堿和氫氣2M+2H2O2MOH+H2↑(2)與水反應(yīng)

思考與交流通過以上比較，思考鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。這與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？相似性：LiNaKRbCs核電荷數(shù)增多電子層數(shù)增多原子半徑增大隨核電荷數(shù)的增加，失電子能力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)。（元素的金屬性增強(qiáng)）它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)——強(qiáng)還原性原子的最外層均只有一個(gè)電子遞變性：結(jié)論：堿金屬都具有強(qiáng)還原性，且隨核電荷數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。（3）堿金屬的主要物理性質(zhì)及遞變規(guī)律相似性單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低ρ（Li、Na、K）<ρ（水）ρ（Rb、Cs）>ρ（水）ρ（Li）<ρ（煤油）

密度逐漸增大遞變性注意：（ρ（Na）>ρ（K））大多為銀白色（銫略帶金色），質(zhì)軟，密度較小，熔點(diǎn)較低，導(dǎo)熱、導(dǎo)電性強(qiáng)。LiNaKRbCsP101表4-2

思考與交流討論2：堿金屬與鹽酸：2R+2H+=2R++H2

討論3：堿金屬與鹽溶液：先與水反應(yīng)討論4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有強(qiáng)還原性嗎？沒有，有較弱的氧化性。氧化性：Li+>Na+>

K+>

Rb+

>Cs+討論1：Li與K應(yīng)如何保存？Li封存于固體石蠟中，少量K保存于煤油中。

堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯(cuò)誤的是()A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時(shí),只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.C課堂練習(xí)

鹵族元素Br2I21.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)

顏色、狀態(tài)密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃F2淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6Br2紅棕色液體3.119g/cm37.258.78I2紫黑色固體4.93g/cm3113.5184.4密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸升高顏色逐漸加深碘的特性易升華——分離提純碘溴的特性易揮發(fā)保存：用水封I2和河沙溴蒸氣→溴水→液溴→①鹵素單質(zhì)在水中的溶解度較小，但是易溶于有機(jī)溶劑苯、CCl4、汽油、酒精等單質(zhì)水苯或汽油(上層)CCl4(下層)Cl2黃綠色淺黃綠色黃綠色Br2深紅棕色橙黃色橙紅色I(xiàn)2紫黑色棕黃色紫紅色

碘的溶解性實(shí)驗(yàn)CCl4I2汽油

水

碘水（棕黃色）I2水碘水（棕黃色）上層：碘的汽油溶液（紫紅色）下層：碘的CCl4溶液（紫紅色）2.鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最外層7個(gè)電子核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱具有氧化性容易得1個(gè)電子氧化性逐漸減弱相似性：遞變性：（1）鹵素單質(zhì)間的置換實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1.將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置2.將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置①溶液分兩層，下層是橙紅色,上層無色③溶液分兩層,下層紫紅色,上層無色②溶液分兩層,下層是紫紅色,上層無色①②③（2）鹵素單質(zhì)與H2的反應(yīng)生成的氫化物的穩(wěn)定性:_________________________________H2+F2=2HF暗處劇烈反應(yīng)并爆炸H2+Cl2=2HCl光照或點(diǎn)燃反應(yīng)；H2+Br2=2HBr加熱500℃H2+I22HI需不斷加熱，HI同時(shí)分解與金屬單質(zhì)反應(yīng)與堿反應(yīng)與H2O反應(yīng)

1.鑒別NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以選用的試劑是 (

)①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4

③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥CCl4、淀粉溶液A.①②④

B.②③⑥C.②④⑤D.④⑤⑥2.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程:Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí),關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……(1)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。(2)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

__________。(3)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________。(4)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是_____________________。

(5)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下________,得電子能力逐漸_______。

實(shí)驗(yàn)4-1現(xiàn)象方程式結(jié)論KBr+氯水振蕩KI+氯水振蕩KI+溴水振蕩溶液變?yōu)槌赛S色溶液變?yōu)樽攸S色溶液變?yōu)樽攸S色2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I22Br－＋Cl2=2Cl－＋Br22I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2

2I－＋Br2=2Br－＋I(xiàn)2

鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)Cl2>Br2Cl-<Br-氧化性：氧化性：氧化性：還原性：還原性：還原性：Cl2>I2Cl-<I-Br2>I2Br-<I-實(shí)驗(yàn)探究：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：

氧化性Cl2＞Br2＞I2可供選擇實(shí)驗(yàn)藥品：

KBr溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論步驟1步驟2靜置后，液體分為兩層。上層無色，下層分別呈橙紅色、紫紅色靜置后，液體分為兩層。上層無色，下層紫紅色2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2（氧化性：Cl2＞Br2）（氧化性：Cl2＞I2