重慶市縉云教育聯(lián)盟2022-2023學年高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（含答案）

★秘密·啟用前重慶市2022-2023學年（上）期末質(zhì)量檢測高二化學注意事項：1.答題前，考生務必用黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號、座位號在答題卡上填寫清楚；2.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，在試卷上作答無效；3.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回；4.全卷共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。1.下列各能層不包含d能級的是(

)A.O能層 B.P能層 C.M能層 D.K能層2.如圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是(

)A.y軸表示的可能是第一電離能

B.y軸表示的可能是電負性

C.y軸表示的可能是原子半徑

D.y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉移的電子數(shù)3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關敘述正確的是(

)A.1.2?gNaHSO4晶體中含有的離子總數(shù)為0.02NA

B.0.1mol白磷(P4)或四氯化碳中所含的共價鍵數(shù)目均為0.4NA

C.足量Fe粉投入1L1mol?L-1稀HNO34.元素周期表中共有18縱列，從左到右排為18列，第1列為堿金屬元素(氫元素除外)，第18列為稀有氣體元素，則下列說法正確的是(

)A.第9列元素中沒有非金屬元素

B.第15列元素原子的最外層電子排布式是ns2np5

C.最外層電子排布式為ns2的元素一定在第5.鋅碘液流電池具有高電容量、對環(huán)境友好、不易燃等優(yōu)點，可作為汽車的動力電源。該電池采用無毒ZnI水溶液作電解質(zhì)溶液，放電時將電解液儲罐中的電解質(zhì)溶液泵入電池，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是(

)公眾號高中僧試題下載A.M是陽離子交換膜

B.充電時，多孔石墨接外電源的正極

C.充電時，儲罐中的電解液導電性不斷增強

D.放電時，每消耗1mol?I3-6.某原子最外層電子排布式為2s22pA.核外有5個電子 B.核外有3種能量不同的電子

C.最外層電子占據(jù)3個軌道 D.最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子7.如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中的腐蝕速率由快到慢的順序A.②>①>③>④>⑤>⑥ B.⑤>④>③>①>②>⑥

C.⑤>④>②>①>③>⑥8.如圖所示，將兩燒杯用導線如圖相連，Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極，當閉合開關后，則以下敘述正確的是(

)A.C電極為電解池的陽極B.Cu電極附近OH-濃度增大

C.NaD.Pt電極上有O29.下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結論均正確的是(

)選項實驗及現(xiàn)象結論A向SiOSiOB用玻璃棒蘸取某樣品進行焰色反應時觀察到黃色火焰該樣品含鈉元素C向酸化的KMnO4溶液通入SO白色沉淀為BaSD將鎂條點燃，迅速伸入集滿COCO10.室溫時，0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3.關于該溶液敘述正確的是(

)A.溶質(zhì)的電離方程式為HA=H++A- B.升高溫度，溶液的pH增大

C.若加入少量NaA固體，則c(A11.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COA.加少量燒堿溶液 B.升高溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水12.已知常溫下CH3COOH的電離常數(shù)為K，該溫度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其A.c點表示CH3COOH和NaOH恰好完全反應

B.b點表示的溶液中c

(CH3COO-)>c(Na+)

C.13.實驗室以碳棒為電極電解飽和食鹽水的裝置如下圖所示，下列判斷正確的是(

)A.X電極為陽極

B.Y電極上發(fā)生氧化反應

C.X電極上有氯氣生成

D.通電一段時間，Na14.將下列裝置如圖連接，D、E、F、X、Y都是鉑電極，C是鐵電極。甲，乙，丙三個裝置中電解前后溶液的體積都是500mL。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。下列說法不正確的是(

)A.電源B極是負極，丁中Y極附近顏色變深

B.乙裝置中電解一段時間后，加入0.2mol鹽酸可以恢復原來的濃度

C.設甲池中溶液的體積在電解前后都是500mL，當乙池所產(chǎn)生氣體的體積為4.48L(標準狀況)時，甲池中所生成物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L

D.甲裝置中電解反應的總化學方程式是：CuS15.AG定義為AG=lgc(H+)A.在一定溫度下，溶液的酸性越強，AG越大

B.65℃時，pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

C.若溶液顯堿性，則AG<0

D.若溶液顯中性，則16.如圖所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3A.a是電源的負極

B.隨著電解的進行，CuCl2溶液濃度變大

C.當0.01mol?Fe2O3完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體336mL?(17.秦始皇帝陵博物院首次在兵馬俑的彩繪中發(fā)現(xiàn)了古人人工合成的“中國藍”“中國紫”顏料．人們對這些顏料的研究發(fā)現(xiàn)，其成分主要是鋇和銅的硅酸鹽(BaCuSixOy).回答下列問題：

(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為______.“中國藍”的發(fā)色中心是以Cu2+為中心的配位化合物，形成該配位鍵，Cu2+提供______，若“中國藍”的化學組成中x：y=1：3，則其化學式為______．

(2)“中國藍”“中國紫”中存在SiO44-四面體結構，其中Si原子采取的雜化類型為______.與SiO44-不同，CO32-的立體構型為______．

(3)C和Si同主族，但CO2與SiO2的熔沸點差異很大，這是因為CO2是______晶體，而SiO2是______晶體．

(4)MgO的熔沸點______BaO(填“>”“<”“=”)，原因是______18.次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：

(1)H(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學鍍銀．

①(H3PO2)中，磷元素的化合價為______．

②利用(H3PO2)進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：______(填化學式)；

③NaH2PO2是

正鹽還是酸式鹽？______，其溶液顯______性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)．

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式______．

(4)(19.為了探究原電池和電解池的工作原理，某研究性學習小組分別用下圖所示的裝置進行實驗。據(jù)圖回答問題。I.用圖甲所示裝置進行第一組實驗時：

(1)在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu作電極的是______(填字母)。

A石墨

B.鎂

C.銀

D.鉑

(2)實驗過程中，SO42-______(填“從左向右”“從右向左”或“不”)移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象是______。

II.該小組同學用圖乙所示裝置進行第二組實驗時發(fā)現(xiàn)，兩極均有氣體產(chǎn)生，且Y極處溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗觀察到鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料知，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。請根據(jù)實驗現(xiàn)象及所查信息，回答下列問題：

(3)電解過程中，X極處溶液的OH-濃度______(填“增大”“減小”或“不變)。

(4)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為______、______。

(5)電解進行一段時間后，若在X極收集到672

mL氣體Y電極(鐵電極)質(zhì)量減小0.28g，則在Y極收集到氣體為______

mL(均已折算為標準狀況時氣體體積)。

20.尿酸(HUr)屬于一元弱酸，是嘌呤的最終代謝產(chǎn)物。當人體內(nèi)尿酸過高時，會引起高尿酸血癥、痛風等疾病。常溫下，Ka(HUr)=4.0×10-6，回答下列問題：

(1)常溫下，Ur-的水解常數(shù)Kh=______。

(2)常溫下，0.01mol?L-1HUr溶液的pH約為______(已知lg2=0.3)。

(3)下列溶液中水的電離程度由大到小的順序為______(填序號)。

①向水中加入少量的尿酸(HUr)

②向水中加入少量的氯化鈉

③向水中加入少量的尿酸鈉(NaUr)

(4)設計兩種實驗方案，證明尿酸(HUr)是弱酸：______、______。

(5)NaUr溶液與鹽酸恰好完全反應后的溶液中，下列關系式正確的是______(填標號)。

A.c(Na+)=c(Ur-)+c(HUr)重慶市2022-2023學年（上）期末質(zhì)量檢測高二化學答案及評分標準1.D

2.B

3.A

4.A

5.C

6.B

7.C

8.B

9.D

10.D

11.D

【解析】解：A.加入燒堿溶液，反應生成CH3COO-，c(H+)減小，促進CH3COOH的電離，則比值減小，故A錯誤；B.弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，加熱促進電離，則比值增大，故B錯誤；C.加少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則比值減小，故C錯誤；12.A

【解析】解：A.c點溶液的pH=7，若CH3COOH和NaOH恰好反應完全生成醋酸鈉，溶液的pH>7，應醋酸剩余，故A錯誤；B.b點溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒可知，c(Na+)<c(CH3COO-)，故B正確；C.a點pH=3，由CH3COOH?CH3COO-+13.B

【解析】解：A.X極連接電源的負極作陰極，故A錯誤；B.Y極為陽極，氯離子失電子發(fā)生氧化反應，故B正確；C.X電極上有H2產(chǎn)生，Y電極上有Cl2產(chǎn)生，故C錯誤；D.Na+離子未參加反應，物質(zhì)的量保持不變，故D錯誤；故選：B。公眾號高中僧試題下載

14.B

【解析】A.將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色，說明F極有NaOH生成，則F為陰極，E為陽極，電源A為正極、B為負極，丁中Y連接電源負極，則Y為陰極，X為陽極，氫氧化鐵膠體膠粒帶正電荷，向陰極移動，故A正確；B.乙中電解反應的總化學方程式是：2NaCl+2H2O=電解H2↑+Cl2↑+2NaOH，相當于放出HCl氣體，由于反應中物質(zhì)的有關具體量未知，不能確定加入HCl物質(zhì)的量，且鹽酸含有水，故B錯誤；C.甲裝置中，C的物質(zhì)的量為0.1mol×22=0.1mol，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol0.5L=0.2mol/L，故C正確；D.由C中分析可知，甲裝置中電解反應的總化學方程式是：CuS15.B

【解析】A.溶液的酸性越強，c(H+)越大，c(OH-)越小，c(H+)c(OH-)越大，AG=lgc(H+)c(OH-)越大，故A正確；

B.25℃時，Kw=c(H+)?c(OH-16.B

【解析】通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應式為2H2O-4e-=4H-+O2↑，石墨電極Ⅱ為陽極，b電極為電源正極，a為負極，石墨電極Ⅰ為陰極，Cu2+得電子發(fā)生還原，據(jù)此分析解答。A.通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，石墨電極Ⅱ為陽極，b電極為電源正極，a為負極，故A正確；B.石墨電極Ⅰ為陰極，Cu2+得電子發(fā)生還原，氯離子向陽極移動，隨著電解的進行，CuCl2溶液濃度減小，故B錯誤；C.當0.01molFe217.1s22s22p63s