山東省濰坊市第七中學2024屆化學高二下期末考試試題含解析

山東省濰坊市第七中學2024屆化學高二下期末考試試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下表所列物質(zhì)晶體的類型全部正確的一組是原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質(zhì)硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸A．A B．B C．C D．D2、橋環(huán)烷烴雙環(huán)[2.2.1]庚烷的結構簡式如圖所示，下列關于該化合物的說法錯誤的是A．與環(huán)庚烯互為同分異構體B．二氯代物結構有9種C．所有碳原子不能處于同一平面D．1mol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO23、某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反應B．X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應C．Y既能發(fā)生加聚反應，也能發(fā)生縮聚反應D．Y分子中所有原子不可能共平面4、金屬鎳有廣泛的有途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）A．陽極發(fā)生還原反應，電極反應式：Ni2++2e-=NiB．電解后，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt5、實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()。A．950mL；201.4g B．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g6、下列敘述正確的是A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)C．強酸強堿都是離子化合物D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應制備7、下列說法中正確的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構B．PH3和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強D．NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結構8、化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列有關說法正確的是A．剛玉（Al2O3）硬度僅次于金剛石，熔點也相當高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀B．“火樹銀花”的煙花場景利用的是金屬的顏色反應C．石油分餾可得到乙烯、丙烯、丁二烯等短鏈烴D．鹽析可提純蛋白質(zhì)，并保持其生理活性9、下列有關化學鍵類型的判斷不正確的是A．s-—sσ鍵與s—-pσ鍵的對稱性相同B．分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵C．已知乙炔的結構式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個σ鍵(C—H)和3個π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個C—H鍵和1個C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵10、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖甲可以判斷出反應A(g)+B(g)2C(g)的△H＜0，T2＞T1B．圖乙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．據(jù)圖丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入適量CuO至pH≈4D．圖丁表示25℃時，用0.1mol·L—1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．1molFeI2與1molCl2反應時轉移的電子數(shù)為2NAB．25℃時，pH＝3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的數(shù)目等于0.001NAC．標準狀況下22.4L丙烷中含C－H鍵數(shù)約為8NAD．18g2H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA12、下列有關說法正確的是（）A．用pH試紙測得某NaOH溶液的pH為8.2B．將溴水分別加入乙醛和1-己烯中會出現(xiàn)不同現(xiàn)象，所以可以用溴水鑒別乙醛和1-己烯C．若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物只有CHCl3D．做焰色反應實驗時，所用鉑絲，每次用完后要用稀硫酸洗滌并灼燒后再使用。13、0.1mol/L的K2S溶液中，有關粒子的濃度大小關系正確的是A．c（K+）+c（H+）=c（S2—）+c（HS—）+c（OH—）B．c（K+）+c（S2—）=0.3mol/LC．c（K+）=c（S2—）+c（HS—）+c（H2S）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS—）+2c（H2S）14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的氧化物，甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì)，甲是常見的固體，乙是常見的氣體。K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，丙的濃溶液是具有強氧化性的酸溶液，上述物質(zhì)的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是A．電負性：W＞X＞YB．原子的第一電離能：Z>Y>XC．由W、X、Y、Z構成化合物中只含共價鍵D．K、L、M中沸點最高的是M15、化學與社會生活息息相關，下列有關說法不正確的是（）A．樹林晨曦中縷縷陽光是丁達爾效應的結果B．為提高人體對鈣的有效吸收，醫(yī)學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物C．2018年12月8日嫦娥四號發(fā)射成功，其所用的太陽能電池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的農(nóng)田上隨處可見的農(nóng)用塑料大棚，其塑料薄膜不屬于新型無機非金屬材料16、下列有關鈉及其化合物的說法中，不正確的是A．鈉質(zhì)軟，可用小刀切割B．鈉在空氣中燃燒生成白色的過氧化鈉C．熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污D．碳酸氫鈉是焙制糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一17、在1.0L恒容密閉容器中放入0.10molX，在一定溫度下發(fā)生反應：X(g)Y(g)＋Z(g)ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強p隨反應時間t的變化關系如圖所示。以下分析正確的是()A．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝3.2B．從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.2/t1mol·L－1·min－1C．欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的XD．其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，X的轉化率減少18、將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是（）A． B．C． D．19、下列有關電子云及示意圖的說法正確的是（）A．電子云是籠罩在原子核外的云霧B．小黑點多的區(qū)域表示電子多C．小黑點疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機會少D．電子云是用高速照相機拍攝的照片20、元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能。－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)：元素LiNaKOO-F電子親和能/kJ·mol-159.852.748.4141－780327.9下列說法正確的是（

）A．電子親和能越大，說明越難得到電子B．一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ·mol-1D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要放出能量21、甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)，其工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．甲為電池的負極，發(fā)生還原反應B．負極的電極反應式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋C．b口通入的氣體為O2D．用該電池進行電解水，當電路中轉移0.2NA個電子時，生成2.24L氫氣22、下列有關說法正確的是（）A．容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管、冷凝管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液B．蒸發(fā)、蒸餾、配制標準物質(zhì)的量濃度溶液均需要用到玻璃棒C．過濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒D．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后均可放在烘箱中烘干二、非選擇題(共84分)23、（14分）氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該藥物通常以2-－氯苯甲醛為原料合成，合成路線如下：（1）下列關于氯吡格雷的說法正確的是__________。A．氯吡格雷在一定條件下能發(fā)生消去反應B．氯吡格雷難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應C．1mol氯吡格雷含有5NA個碳碳雙鍵，一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應D．氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S（2）物質(zhì)D的核磁共振氫譜有_________種吸收峰。（3）物質(zhì)X的結構簡式為____________。（4）物質(zhì)C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應的化學方程式______，反應類型是__________。（5）寫出屬于芳香族化合物A的同分異構體__________(不包含A)。24、（12分）聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應用。某有機化合物A在一定條件下通過一系列反應可合成E；同時還可得到C和D等重要有機化合物。轉化關系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應類型：____________，D→G實驗室中反應條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結構簡式表示)。（4）寫出實驗室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產(chǎn)品丙烯及必要的無機試劑可合成丙烯酸，設計合成路線如下：。已知：i.請完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。25、（12分）實驗室制備溴苯的反應裝置如圖所示，回答下列問題：已知：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)實驗裝置c的作用為_______。(2)寫出實驗室制備溴苯的反應方程式_______。(3)本實驗得到粗溴苯后，除去鐵屑，再用如下操作精制：a蒸餾；b水洗；c用干燥劑干燥；d10%NaOH溶液洗滌；e水洗，正確的操作順序是________。(4)本實驗使用6mL無水苯、4.0mL液溴和少量鐵屑，充分反應，經(jīng)精制得到6.5mL的溴苯。則該實驗中溴苯的產(chǎn)率是_______。26、（10分）現(xiàn)有一份含有FeCl3和FeCl2的固體混合物，某化學興趣小組為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：實驗1①稱取一定質(zhì)量的樣品，將樣品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀；③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體28.7g實驗2①稱取與實驗1中相同質(zhì)量的樣品，溶解；②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2；③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀；④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒到質(zhì)量不再減少，得到固體Fe2O36.40g根據(jù)實驗回答下列問題：（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有________（2）實驗室保存FeCl2溶液時通常會向其中加入少量的鐵粉，其作用是_________（3）用化學方程式表示實驗2的步驟②中通入足量Cl2的反應：___________（4）用容量瓶配制實驗所用的NaOH溶液，下列情況會使所配溶液濃度偏高的是(填序號)_______。a．未冷卻溶液直接轉移b．沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并轉入容量瓶c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線d．砝碼上沾有雜質(zhì)e．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠（5）檢驗實驗2的步驟④中沉淀洗滌干凈的方法是___________（6）該小組每次稱取的樣品中含有FeCl2的質(zhì)量為_________g27、（12分）輝銅礦（主要成分為Cu2S）經(jīng)火法冶煉，可制得Cu和H2SO4，流程如下圖所示：（1）Cu2S中Cu元素的化合價是__________價。（2）Ⅱ中，電解法精煉粗銅（含少量Ag、Fe），CuSO4溶液做電解質(zhì)溶液：①粗銅應與直流電源的_________極（填“正”或“負”）相連。②銅在陰極析出，而鐵以離子形式留在電解質(zhì)溶液里的原因是__________________________。（3）Ⅲ中，煙氣（主要含SO2、CO2）在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除SO2，并制得H2SO4。①在陰極放電的物質(zhì)________________。②在陽極生成SO3的電極反應式是_______________________________。（4）檢測煙氣中SO2脫除率的步驟如下：（i）.將一定量的凈化氣（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴水。（ii）加入濃鹽酸，加熱溶液至無色無氣泡，再加入足量BaCl2溶液。（iii）過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量。①用離子方程式表示（i）中溴水的主要作用________________________________。②若沉淀的質(zhì)量越大，說明SO2的脫除率越________（填“高”或“低”）。28、（14分）硫酸是重要的化工原料，工業(yè)制取硫酸最重要的一步反應為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H<0（1）為提高SO2的轉化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：___________。（2）某興趣小組在實驗室對該反應進行研究，部分實驗數(shù)據(jù)和圖像如下。反應條件：催化劑、一定溫度、容積10L實驗起始物質(zhì)的量/mol平衡時SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3ⅰ0.20.100.12ⅱ000.2a①實驗ⅰ中SO2的轉化率為______。②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。③t1、t2、t3中，達到化學平衡狀態(tài)的是________。④t2到t3的變化是因為改變了一個反應條件，該條件可能是___________。（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2和O2的物質(zhì)的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（T）的關系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序為_____。29、（10分）三氟化氮(NF3)是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO（1）反應過程中，被氧化與被還原的元素原子的物質(zhì)的量之比為______．（2）寫出該反應的化學方程式______.若反應中生成0.2mol

HNO3，轉移的電子數(shù)目為______（3）NF3是一種無色、無臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn).（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染，其產(chǎn)物除NaNO2、NaF、H2O外，還肯定有

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】試題分析：根據(jù)構成晶體的微粒確定晶體類型，原子晶體的構成微粒是原子，分子晶體的構成微粒是分子，離子晶體的構成微粒是陰陽離子。A．磷酸的構成微粒是分子，所以磷酸屬于分子晶體，故A錯誤；B．單晶硅的構成微粒是原子，所以屬于原子晶體，白磷的構成微粒是分子，屬于分子晶體，但是氯化鋁屬于共價化合物，構成微粒是氯化鋁分子，所以屬于分子晶體，故B不正確；C．金剛石的構成微粒是原子，所以屬于原子晶體，燒堿的構成微粒是陰陽離子，所以屬于離子晶體，冰的構成微粒是分子，所以屬于分子晶體，故C正確；D．鐵的構成微粒是金屬陽離子和自由電子，所以屬于金屬晶體，尿素的構成微粒是分子，屬于分子晶體，故D錯誤；考點：原子晶體、離子晶體、分子晶體點評：本題考查了晶體類型的判斷，明確晶體的構成微粒是解本題關鍵，注意尿素、氯化鋁屬于分子晶體，為易錯點。2、B【解題分析】

A.雙環(huán)[2.2.1]庚烷的分子式為C7H12，環(huán)庚烯的分子式為C7H12，兩者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，A正確；B.雙環(huán)[2.2.1]庚烷分子中含有3種氫原子，標好分別為a、b、c，如圖所示。當一個氯原子分別取代a時，另一氯原子可以取代a、b(b1或b2)、c(c1、c2、c3、c4任意一個位置)，共3種。當一個氯原子分別取代b時，如取代b1，另一氯原子可以取代b2、c1或c2（與b1處于鄰位）、c3或c4（與b1處于間位），共3種。當一個氯原子分別取代c時,如取代c1,另一氯原子可以取代c1、c4、c3、c4，共4種，則二氯代物有10種，B錯誤；C.雙環(huán)[2.2.1]庚烷分子中碳原子均為飽和碳原子，則所有碳原子一定不在同一平面上，C正確；D.由雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒的化學方程式C7H12+10O27CO2+6H2O，可知lmol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO2，D正確；故合理選項為B。3、B【解題分析】

A．X、Z都有能和NaOH溶液反應的官能團酚羥基，而Y沒有，所以A錯。B．X、Z都有官能團酚羥基，酚羥基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根強，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應,B正確。C．Y有官能團碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應，但沒有能發(fā)生縮聚反應的官能團，所以C錯。D．Y分子可以看成由乙烯基和苯基兩部分組成，乙烯分子是6原子共面結構，而苯分子是12原子共面結構，所以當乙烯基繞其與苯環(huán)相連的碳碳單鍵旋轉時，有可能共面，D錯。故選B?！绢}目點撥】有機物的性質(zhì)是官能團決定的，所以有機化學就是官能團的化學。分析一種有機物的性質(zhì)，首先要分析它有哪些官能團，然后聯(lián)系這些擁有官能團的代表物的化學性質(zhì)進行類比。分析有機物的空間結構時，必須以甲烷、乙烯、乙炔和苯等基本結構為基礎，根據(jù)碳碳單鍵可以旋轉來分析分子中的原子共面、共線問題。4、D【解題分析】

A．陽極發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e、Ni、Zn失電子，A錯誤；B．陽極上放電的有Fe、Ni、Zn，陰極是Ni2+得電子生成金屬Ni，陰陽極上轉移電子數(shù)相等，但是金屬摩爾質(zhì)量不等，所以陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加不相等，B錯誤；C．電解后溶液中還有Ni2+，C錯誤；D．Pt為惰性電極，所以陽極上Cu和Pt不參與反應，電解后，電解槽底部的陽極泥中有Cu和Pt，D正確；答案選D。5、B【解題分析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，因此需要配置1000mL，則需要稱取碳酸鈉的質(zhì)量是1L×2.0mol/L×106g/mol＝212.0g，答案選B。6、A【解題分析】試題分析：A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故A正確；B．HCl都是電解質(zhì)，但是H2S、NH3是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．HCl是強酸，屬于共價化合物，故C錯誤；D．FeCl2可以用金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應來制備，故D錯誤。故選A?？键c：考查酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系7、C【解題分析】A．二氧化氮分子中，N元素位于第VA族，則5+2=7，所以不滿足8電子穩(wěn)定結構，二氧化硫分子中，S元素位于第VIA族，則6+2=8，所以滿足8電子穩(wěn)定結構，三氟化硼分子中，B元素位于第IIIA族，則3+3=6，所以不滿足8電子穩(wěn)定結構，三氯化氮分子中，氮原子為有第VA族，則5+3=8，所以滿足8電子結構，故A錯誤；B．PH3和NH3的結構相似，為三角錐形，故B錯誤；C．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，故C正確；D．銨根離子和甲烷分子結構相似，都是正四面體結構，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查了物質(zhì)結構和性質(zhì)，涉及微粒的空間結構、8電子穩(wěn)定結構的判斷等知識點。根據(jù)8電子穩(wěn)定結構的判斷方法，在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構。8、D【解題分析】

A、氧化鋁熔點和硬度大，可以作耐高溫材料，氧化鋁高溫下能與K2CO3發(fā)生反應；B、應是利用金屬的焰色反應；C、石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，從裂解的角度回答；D、從蛋白質(zhì)的角度回答?！绢}目詳解】A、氧化鋁具有硬度大，熔點高的特點，可以作耐高溫材料，高溫下能與K2CO3發(fā)生反應，即Al2O3＋K2CO32KAlO2＋CO2，因此不能用于熔融碳酸鉀，故A錯誤；B、火樹銀花利用某些金屬的焰色反應，故B錯誤；C、石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混合物，石油分餾是利用其沸點不同而將其分離，石油裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等氣態(tài)化工基本原料，故C錯誤；D、鹽析是蛋白質(zhì)溶液中加入一些鹽，降低蛋白質(zhì)溶解度使之析出，然后進行分離提純，蛋白質(zhì)仍具有活性，故D正確?！绢}目點撥】易錯點是選項B，顏色反應一般指的是苯酚中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色，蛋白質(zhì)遇到濃硝酸表現(xiàn)黃色；焰色反應：某些金屬元素在灼燒時表現(xiàn)出來，屬于物理變化。9、C【解題分析】

根據(jù)共價鍵的種類和應用分析解答?！绢}目詳解】A.σ鍵都是軸對稱圖形，故A正確；B.共價單鍵為σ鍵，雙鍵和三鍵中均含1個σ鍵，則分子中含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵，故B正確；C.乙炔中的碳碳三鍵中含有一個σ鍵，2個π鍵，兩個C—H鍵是σ鍵，故C錯誤；D.乙烷分子中只存在C—C單鍵和C—H單鍵，單鍵都為σ鍵，故都是σ鍵，故D正確。故選C?！绢}目點撥】單鍵中只有σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵；碳碳雙鍵、碳碳三鍵中的π鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，發(fā)生加成反應。10、C【解題分析】

A．升高溫度，化學平衡A（g）+B（g）2C（g）△H＜0向著吸熱方向進行，即向著逆反應方向進行，A的轉化率越小，所以A的轉化率越小，溫度越高，T2＜T1，故A錯誤；B．增大壓強，可逆反應2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）向著氣體體積減小的方向進行，即向著正反應方向進行，反應物的百分含量要減小，故B錯誤；C．若除去CuSO4溶液中的Fe3+，則鐵離子需要的pH范圍是鐵離子沉淀完全，而銅離子不沉淀，為不引進雜質(zhì)離子，可向溶液中加入適量CuO，并調(diào)節(jié)pH≈4，故C正確；D．滴定開始之前，0.1mol/LNaOH溶液的pH=13，不是1，故D錯誤；故選C。11、D【解題分析】

A．1molFeI2與1molCl2反應，氯氣完全反應生成2mol氯離子，轉移的電子數(shù)為2NA，故A正確；

B．25°C時，pH=3的醋酸溶液1L，氫離子濃度為0.001mol/L，含有氫離子個數(shù)=0.001mol/L1LNA/mol=0.001NA，故B正確；

C．1個丙烷分子含有8個C-H鍵，標準狀況下22.4L丙烷中含C-H鍵數(shù)約為8NA，故C正確；

D．18g2H2O中含有的質(zhì)子數(shù)=10NA/mol=9NA，故D錯誤；故答案：D。12、B【解題分析】分析：A、pH試紙比色卡上只有整數(shù)，沒有小數(shù)；B、注意生成的1，2-二溴乙烷不溶于水而分層；C、甲烷與氯氣發(fā)生取代反應不能停在一步；D．做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌。詳解：A、pH試紙比色卡上只有整數(shù)，沒有小數(shù)，所有用pH試紙測得某NaOH溶液的pH為8.2，記錄錯誤，選項A錯誤；B、溴水加入1-己烯溴水褪色但由于生成1，2-二溴己烷而分層，溴水加入乙醛后溴水褪色但不分層，現(xiàn)象不同，可以鑒別，選項B正確；若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1:3混合，在光照下得到的產(chǎn)物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，選項C錯誤；D、做焰色反應實驗結束后鉑絲要用稀鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，選項D錯誤；答案選B。13、D【解題分析】

A、根據(jù)電荷守恒可知c（K+）+c（H+）=2c（S2－）+c（HS－）+c（OH－），A錯誤；B、根據(jù)物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，所以c（K+）+c（S2－）＜0.3mol/L，B錯誤；C、根據(jù)物料守恒可知c（K+）=2c（S2－）+2c（HS－）+2c（H2S）＝0.2mol/L，C錯誤；D、根據(jù)質(zhì)子守恒可知c（OH－）=c（H+）+c（HS－）+2c（H2S），D正確。答案選D。14、C【解題分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，丙的濃溶液是具有強氧化性的酸溶液，則丙為硫酸，單質(zhì)甲與濃硫酸反應生成K、L、M三種氧化物，則甲為碳，K、L、M分別為水，二氧化硫、二氧化碳，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，則K為二氧化硫，乙是常見的氣體，根據(jù)框圖，L為水，二氧化硫、水和氧氣反應生成硫酸，涉及的元素有H、C、O、S，因此W、X、Y、Z依次為H、C、O、S，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素。A.同周期，自左而右，電負性增大，同主族，自上而下，電負性降低，非金屬性越強電負性越強，因此電負性：Y＞X＞W(wǎng)，故A錯誤；B.同周期元素，從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素。同族元素，從上至下第一電離能逐漸減小，原子的第一電離能：Y>X＞Z，故B錯誤；C.由W、X、Y、Z構成化合物中沒有金屬陽離子和銨根離子，不可能構成離子化合物，只能形成共價化合物，只含共價鍵，故C正確；D．K(SO2)、M(CO2)常溫下為氣體，L為H2O，常溫下為液體，L的沸點最高，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】正確判斷元素的種類和物質(zhì)的化學式是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意第一電離能的變化規(guī)律，特別是同一周期中的特殊性。15、C【解題分析】

A.空氣中微小的塵?；蛞旱畏稚⒃诳諝庵行纬蓺馊苣z，陽光照射時產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，A項正確；B.葡萄糖酸鈣口服液是市面上常見的一種補鈣藥劑，葡萄糖酸鈣屬于有機鈣，易溶解，易被人體吸收，醫(yī)學上常以葡萄糖為原料合成補鈣藥物，B項正確；C.太陽能電池帆板的主要材料是硅而不是二氧化硅，C項錯誤；D.塑料薄膜屬于有機高分子材料，不屬于無機非金屬材料，D項正確；所以答案選擇C項。16、B【解題分析】分析：A.鈉較軟,易切割；B.鈉在沒有條件下和氧氣反應生成氧化鈉,在點燃條件下,和氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉；C.純堿水解呈堿性,油污是有機酯類；D.碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解而導致碳酸氫鈉溶液呈堿性,能中和酸。詳解：鈉的質(zhì)地柔軟,能用小刀切割,A正確；鈉在沒有條件下和氧氣反應生成氧化鈉,在點燃條件下,和氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉,與條件有關,B錯誤；純堿水解呈堿性,油污是有機酯,酯類物質(zhì)在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉和丙三醇，這樣熱的純堿溶液可以除去銅片表面的油污,C正確；碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度,導致碳酸氫鈉溶液呈堿性，能中和酸，所以碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,D正確；正確選項B。17、D【解題分析】

X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100變化bbbt1min末0.1-bbb根據(jù)壓強比等于物質(zhì)的量比，，b=0.04；X(g)Y(g)＋Z(g)開始0.100轉化aaa平衡0.1-aaa根據(jù)壓強比等于物質(zhì)的量比，，a=0.08?！绢}目詳解】A.該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝0.32，故A錯誤；B.從反應開始到t1時的平均反應速率v(X)＝0.04/t1mol·L－1·min－1，故B錯誤；C.向體現(xiàn)中加入一定量的X，相當于加壓，Y的百分含量減小，故C錯誤；D.其他條件不變，再充入0.1mol氣體X，平衡正向移動，但對于X的轉化率，相當于加壓，X的轉化率減少，故D正確。18、C【解題分析】

對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當?shù)渭欲}酸時，先發(fā)生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發(fā)生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳氣體生成，利用物質(zhì)的量的關系并結合圖象解析?！绢}目詳解】0.4gNaOH的物質(zhì)的量為0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，則A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當?shù)稳?.1L時，兩者恰好反應完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】此題考查了元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，解答此題的易錯點是，不能準確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應，是分步進行的，首先發(fā)生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；進行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。19、C【解題分析】考查電子云的概念及有關判斷。電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象化描述，電子在原子核外空間的某區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負電荷的云籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為“電子云”。電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形。小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不代表電子的運動軌跡；小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小，所以正確的答案選C。20、C【解題分析】

A.電子親和能越大，表明獲得電子形成陰離子釋放的能量越多，形成的陰離子越穩(wěn)定，而且根據(jù)表中數(shù)據(jù)知得電子能力越強的元素的原子的電子親和能越大，所以電子親和能越大，說明越易得到電子，A錯誤；B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，1mol基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量，B錯誤；C.O-的電子親和能為-780kJ/mol，即氧元素的第二電子親和能為-780kJ/mol，C正確；D.O的第一電子親和能為141kJ/mol，1mol基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到1mol電子成為O-釋放141kJ能量，O-的電子親和能為-780kJ/mol，O-得到1mol電子成為O2-吸收780kJ能量，由于780kJ>141kJ，基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量，D錯誤；答案選C。21、B【解題分析】分析：根據(jù)圖示氫離子由甲電極移向乙電極，則電極甲為原電池的負極，甲醇由入口b通入，電極乙為正極，空氣由入口c通入。詳解：A.根據(jù)上述分析，甲為電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋，故B正確；C.根據(jù)上述分析，b口通入的為甲醇，故C錯誤；D.未告知是否為標準狀況，用該電池進行電解水，當電路中轉移0.2NA個電子時，無法計算生成氫氣的體積，故D錯誤；故選B。22、C【解題分析】分析：A．冷凝管不需要檢查是否漏液；B．蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，配制標準物質(zhì)的量濃度溶液需要玻璃棒攪拌、引流，蒸餾不需要玻璃棒；C．根據(jù)過濾操作判斷需要的儀器；D．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風干即可。詳解：A．冷凝管不需要檢查是否漏液，具有塞子或活塞的儀器可查漏，例如容量瓶、分液漏斗、酸堿滴定管等儀器在使用前均需要檢查是否漏液，A錯誤；B．蒸餾不需要玻璃棒，需要蒸餾燒瓶、冷凝管等，B錯誤；C．過濾操作用到的玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒，C正確；D．燒瓶、量筒、容量瓶、滴定管洗凈后自然風干即可，不能放在烘箱中烘干，否則可能影響定量儀器的準確度，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查化學實驗基本操作以及儀器使用等，為高頻考點，把握儀器的使用、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、BD72+2H2O取代反應、、【解題分析】

(1)氯吡格雷含有酯基、氯原子，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應；(2)D結構不對稱，有7種不同的H；(3)對比D、E可知X的結構簡式；(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，可由2分子C發(fā)生取代反應生成；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl。【題目詳解】(1)A．氯吡格雷中氯原子在苯環(huán)上，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；B．氯吡格雷含有酯基、氯原子，難溶于水，在一定條件下能發(fā)生水解反應，故B正確；C．lmol氯吡格雷含有2NA個碳碳雙鍵，且含有苯環(huán)，則一定條件下最多能與5molH2發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．由結構簡式可知氯吡格雷的分子式為C16H16ClNO2S，故D正確；故答案為BD；(2)D結構不對稱，有7種不同的H，則核磁共振氫譜有7種吸收峰；(3)對比D、E可知X的結構簡式為；(4)物質(zhì)C可在一定條件下反應生成一種含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，可由2分子C發(fā)生取代反應生成，反應的化學方程式為；(5)A的同分異構體可含有醛基、Cl原子以及-COCl，苯環(huán)含有2個取代基，可為鄰、間、對等位置，對應的同分異構體可能為?！绢}目點撥】推斷及合成時，掌握各類物質(zhì)的官能團對化合物性質(zhì)的決定作用是非常必要的，可以從一種的信息及物質(zhì)的分子結構，結合反應類型，進行順推或逆推，判斷出未知物質(zhì)的結構。能夠發(fā)生水解反應的有鹵代烴、酯；可以發(fā)生加成反應的有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、羰基；可以發(fā)生消去反應的有鹵代烴、醇?？梢园l(fā)生銀鏡反應的是醛基；可能是醛類物質(zhì)、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化鐵溶液變紫色，遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀的是苯酚等。掌握這些基本知識對有機合成非常必要。24、縮聚反應；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解題分析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F(xiàn)是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO。【題目詳解】（1）B是，E是，則B→E是縮聚反應。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗醛基，方法是：取少量D反應后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。25、吸收HBr+Br2＋HBrbdeca或者edbca91.7%【解題分析】

苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境?！绢}目詳解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化劑下發(fā)生取代反應，生成溴苯和HBr，從裝置a中出來的氣體中除含有HBr外，還含有苯、溴蒸氣，利用b裝置吸收溴蒸氣和苯，c裝置吸收HBr，防止污染環(huán)境；（2）制備溴苯的化學反應方程式為+Br2＋HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提純的步驟是水洗→10%NaOH溶液洗滌→水洗→干燥→蒸餾，即步驟為bdeca或者edbca；（4）苯的質(zhì)量為6mL×0.88g/cm3=5.28g，其物質(zhì)的量為=0.068mol，液溴的質(zhì)量為3.10g·cm-3×4.0mL=12.4g，其物質(zhì)的量為=0.0775mol，苯不足，液溴過量，生成溴苯的質(zhì)量為0.068mol×157g·mol-1=10.63g，實際上得到溴苯的質(zhì)量為6.5mL×1.50g·mol-1=9.75g，溴苯的產(chǎn)率為×100%=91.7%?！绢}目點撥】有機物實驗考查中，因為有機物的副反應較多，因此必然涉及到產(chǎn)率的計算，產(chǎn)率=，實際產(chǎn)量題中會給出，需要學生計算出理論產(chǎn)量，即判斷出原料誰過量，誰不足，按照不足計算目標產(chǎn)物的理論產(chǎn)量，從而得出結果。26、燒杯、玻璃棒防止溶液里的Fe2＋被氧化Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3ad取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈5.08【解題分析】

（1）溶解所用到的儀器為燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3；（3）Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3；（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=分析判斷；（5）氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；（6）依據(jù)原子個數(shù)守恒建立方程組求解?！绢}目詳解】（1）溶解過程中所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故答案為：燒杯、玻璃棒；（2）FeCl2易被空氣中的氧氣氧化成FeCl3，向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化產(chǎn)生的FeCl3重新轉化為FeCl2，故答案為：防止溶液里的Fe2+被氧化；（3）實驗2的反應為Cl2將FeCl2氧化生成FeCl3，反應的化學方程式為Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案為：Cl2+2FeCl2=2FeCl3；（4）a、NaOH溶解放熱，未冷卻溶液直接轉移，會導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高；b、沒用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并轉入容量瓶，會導致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低；c、加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；d、砝碼上沾有雜質(zhì)，會導致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏高；e、容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和對溶液的體積，對溶液濃度無影響；ad正確，故答案為：ad；（5）檢驗沉淀是否洗滌干凈，檢驗洗滌液中不含Cl-即可，因為氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，所以如果最后一次的洗滌液仍然有氯化鈉，加入硝酸銀溶液就會出現(xiàn)沉淀，反之說明溶液中沒有氯化鈉，故答案為：取少量最后一次的洗滌液于試管中，向試管中溶液加適量AgNO3溶液，如未出現(xiàn)白色沉淀說明已洗凈；（6）6.40gFe2O3的物質(zhì)的量為=0.04mol，28.7gAgCl的物質(zhì)的量為=0.2mol，設FeCl3和FeCl