選擇性化學(xué)練習(xí)試題第二章章末測(cè)試（提升）-1

第二章章末測(cè)試（提升）滿分100分，考試用時(shí)75分鐘選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的1．（2022浙江紹興·高二?？计谥校┫铝懈鹘M物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是A．和 B．和 C．和 D．和【答案】C【解析】A．極性鍵構(gòu)成的非極性分子，極性鍵構(gòu)成的極性分子，A錯(cuò)誤；B．極性鍵構(gòu)成的非極性分子，極性鍵構(gòu)成的極性分子，B錯(cuò)誤；C．極性鍵構(gòu)成的極性分子，極性鍵構(gòu)成的極性分子，C正確；D．極性鍵構(gòu)成的非極性分子，極性鍵構(gòu)成的極性分子，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2022春·云南紅河·高二蒙自一中?？茧A段練習(xí)）維生素B，可作為輔酶參與糖的代謝，并有保護(hù)神經(jīng)系統(tǒng)的作用。該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，維生素B，晶體溶于水的過程中要克服的微粒間作用力有A．離子鍵、共價(jià)鍵 B．離子鍵、氫鍵、共價(jià)鍵C．氫鍵、范德華力 D．離子鍵、氫鍵、范德華力【答案】D【解析】A．該化合物結(jié)構(gòu)中不含羧基或者酚羥基，溶于水時(shí)沒有克服共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．該化合物結(jié)構(gòu)中不含羧基或者酚羥基，溶于水時(shí)沒有克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．該化合物屬于離子化合物，溶于水時(shí)，還克服了離子鍵，故C錯(cuò)誤；D．維生素分子中含有氨基和羥基，易形成氫鍵，故溶于水時(shí)要破壞離子鍵、氫鍵和范德華力，故D正確；故選D。3．（2022春·高二單元測(cè)試）S2Cl2是橙黃色液體，少量泄漏會(huì)產(chǎn)生有窒息性的氣體，噴水霧可減慢揮發(fā)，并產(chǎn)生酸性懸濁液，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于S2Cl2的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為非極性分子B．分子中既含有極性鍵，又含有非極性鍵C．與S2Br2結(jié)構(gòu)相似D．分子中S－Cl鍵能大于S－S鍵的鍵能【答案】A【解析】從S2Cl2分子的空間結(jié)構(gòu)可知，該分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，為極性分子，A錯(cuò)誤；S2Cl2中Cl—S鍵屬于極性鍵，S—S鍵屬于非極性鍵，不對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，為極性分子，B正確；同主族元素的結(jié)構(gòu)相似，C正確；氯原子半徑小于硫原子半徑，鍵長(zhǎng)越短鍵能越大，所以分子中S—Cl鍵能大于S—S鍵的鍵能，D正確。4．（2022秋·河北石家莊·高二石家莊二中校考階段練習(xí)）下列關(guān)于和的說(shuō)法正確的是A．分子中，中心原子Be的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于2，成鍵電子對(duì)數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為直線形B．分子中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于4，成鍵電子對(duì)數(shù)等于2，其空間結(jié)構(gòu)為四面體形C．和分子的VSEPR模型分別為直線形和V形D．的鍵角比的大【答案】A【解析】A．分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是=2，成鍵電子對(duì)數(shù)等于2，無(wú)孤電子對(duì)，因此分子的模型和空間結(jié)構(gòu)均為直線形，A正確；B．分子中，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)等于=4，成鍵電子對(duì)數(shù)等于2，孤電子對(duì)數(shù)為2，因此分子的模型為四面體形、空間結(jié)構(gòu)為V形，B錯(cuò)誤；C．由上述分析知，分子的模型為直線形，分子的模型為四面體形，C錯(cuò)誤；D．為直線形，為V形，的鍵角比的大，D錯(cuò)誤；故選A。5．（2022·上海）PH3是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻-H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹-H鍵鍵能高【答案】C【解析】A．NH3是三角錐形，PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，故PH3分子也呈三角錐形，故A正確；B．PH3分子是三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，故C錯(cuò)誤；D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镻—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，鍵能越大化學(xué)鍵越穩(wěn)定，故D正確。故答案為C。6．（2022春·高二單元測(cè)試）下列分子的立體構(gòu)型可用sp2雜化軌道來(lái)解釋的是①CO

②CH2=CH2

③苯

④CH≡CH

⑤NH3

⑥CH4A．①②③ B．①⑤⑥ C．②③④ D．③⑤⑥【答案】A【解析】①②③中的中心原子采取sp2雜化，④中的中心原子采取sp雜化，⑤⑥中的中心原子采取sp3雜化。7．（2023遼寧）下列關(guān)于NH、NH3、NH三種微粒的說(shuō)法不正確的是A．三種微粒所含有的電子數(shù)相等 B．三種微粒中氮原子的雜化方式相同C．三種微粒的空間構(gòu)型相同 D．鍵角大小關(guān)系：NH>NH3>NH【答案】C【解析】A．NH、NH3、NH三種微粒，每個(gè)NH、NH3、NH所含有的電子數(shù)都為10個(gè)電子，故A正確；B．銨根離子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(5?1?4×1)=4，所以其采用sp3雜化，氨氣分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4，所以氮原子雜化方式是sp3，NH中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(5?1×2+1)=4，所以其采用sp3雜化，故B正確；C．根據(jù)三種微粒的雜化方式可知，銨根離子為正四面體結(jié)構(gòu)；氨氣分子空間構(gòu)型為三角錐形，NH空間構(gòu)型為V形，故C錯(cuò)誤；D．銨根離子中，含0對(duì)孤電子，氨氣分子中含1對(duì)孤電子，NH含2對(duì)孤電子，含有孤電子對(duì)越多，分子中的鍵角越小，所以鍵角大小關(guān)系：NH>NH3>NH，故D正確；故選C。8．（2022春·高二單元測(cè)試）下列說(shuō)法正確的是A．CH2Cl2分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形B．H2O分子中氧原子的雜化軌道類型為sp2，分子的立體構(gòu)型為V形C．CO2分子中碳原子的雜化軌道類型為sp，分子的立體構(gòu)型為直線形D．SO的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形【答案】C【解析】A．二氯甲烷分子中碳?xì)滏I的鍵長(zhǎng)與碳氯鍵的鍵長(zhǎng)不相等，所以分子的空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，故A錯(cuò)誤；B．水分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，則分子中氧原子的雜化軌道類型為sp3，分子的立體構(gòu)型為V形，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，則分子中碳原子的雜化軌道類型為sp，分子的立體構(gòu)型為直線形，故C正確；D．亞硫酸根離子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，則離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故D錯(cuò)誤；故選C。9．（2022春·高二單元測(cè)試）以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體形且鍵與鍵夾角為109°28′的是①CH4

②SiCl4

③CH3Cl

④P4

⑤SOA．①②④ B．①②③④⑤ C．①② D．①②⑤【答案】D【解析】在CH4和SiCl4中，結(jié)構(gòu)為正四面體形且鍵與鍵夾角為109°28′；CH3Cl中氫原子與氯原子間的排斥作用力不同且氫原子與氯原子半徑不同，空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形；P4是正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角為60°；SO中，S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，沒有孤電子對(duì)，SO為正四面體形，鍵角為109°28′。10．（2022春·高二單元測(cè)試）下列物質(zhì)的性質(zhì)或數(shù)據(jù)與氫鍵無(wú)關(guān)的是A．乙酸極易溶于水B．鄰羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為159℃，對(duì)羥基苯甲酸()的熔點(diǎn)為213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可與水以任意比互溶D．HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多【答案】D【解析】乙酸與H2O分子之間可以形成氫鍵，增大了乙酸在水中的溶解度；鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲酸形成分子間氫鍵，熔、沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高；乙醚分子結(jié)構(gòu)中無(wú)羥基，不能與水分子形成氫鍵，在水中的溶解度比乙醇小得多；HF分解時(shí)吸收的熱量比HCl分解時(shí)吸收的熱量多的原因是H—F鍵的鍵能比H—Cl鍵的大，與氫鍵無(wú)關(guān)。11．（2022春·黑龍江雞西·高二校考期中）新冠病毒疫情期間，養(yǎng)成良好的衛(wèi)生習(xí)慣，做好個(gè)人的消毒防護(hù)可以有效地防止病毒的擴(kuò)散和感染，三氯生(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)是一種高效廣譜抗菌劑，對(duì)人體毒性很小，在洗手液成分中非常常見。學(xué)名“二氯苯氧氯酚”，又名“三氯新”“三氯沙”等，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該有機(jī)物的分子式為B．碳原子的雜化方式為雜化C．分子中所有原子可能共平面D．1mol該物質(zhì)含有鍵和鍵【答案】D【解析】A．由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得出該有機(jī)物的分子式為，A項(xiàng)正確；B．可通過鍵角來(lái)推斷C原子的雜化方式，苯分子中的鍵角為120°，為平面結(jié)構(gòu)，推知C原子的雜化方式為，B項(xiàng)正確；C．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的原子共平面，利用單鍵旋轉(zhuǎn)法，可使兩個(gè)苯環(huán)上的原子共平面，即所有原子可以共平面，C項(xiàng)正確；D．該物質(zhì)分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，一個(gè)苯環(huán)含有1個(gè)大π鍵，鍵數(shù)目為；則該物質(zhì)含有鍵和鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。12．（2022春·湖北黃岡·高二校考階段練習(xí)）中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)，這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說(shuō)法中正確的是①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)A．②⑤ B．③⑤ C．②④ D．①④【答案】D【解析】①冰中水分子有序排列，每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍，形成4個(gè)氫鍵，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵導(dǎo)致的，故①正確；②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故②錯(cuò)誤；③分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，、、分子間都不存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔、沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：，故③錯(cuò)誤；④乙醇可以和水形成分子間氫鍵，故乙醇能與水以任意比例互溶，故④正確；⑤氫鍵決定的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，故⑤錯(cuò)誤；①④正確，D滿足題意；答案選D。13．（2022·高二單元測(cè)試）下列說(shuō)法正確的是A．分子為三角錐形，N發(fā)生雜化B．雜化軌道只適用于形成共價(jià)鍵C．屬于型共價(jià)化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵D．價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，鍵電子對(duì)數(shù)也要計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)【答案】B【解析】A．分子為三角錐形，N發(fā)生雜化，A錯(cuò)誤；B．雜化軌道只適用于形成共價(jià)鍵，因?yàn)楸仨毿纬晒灿秒娮訉?duì)，所以不可能適用于離子鍵，故B正確；C．屬于型共價(jià)化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵，分子空間構(gòu)型為V形，不是直線形，故C錯(cuò)誤；D．價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，σ鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而鍵不計(jì)入，故D錯(cuò)誤；14．（2022·高二課時(shí)練習(xí)）下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是()A．CO2與SO2 B．CH4與NH3C．BeCl2與BF3 D．C2H4與C2H2【答案】B【解析】A.CO2中C形成2個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp雜化，SO2中S形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==1，為sp2雜化，不相同，故A錯(cuò)誤；B.CH4中C形成4個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp3雜化，NH3中N形成3個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)數(shù)==1，為sp3雜化，相同，故B正確；C.BeCl2中Be形成2個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp雜化，BF3中B形成3個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化，不相同，故C錯(cuò)誤；D.C2H4中C形成3個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp2雜化，C2H2中形成2個(gè)δ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，為sp雜化，不相同，故D錯(cuò)誤；故選B。15．（2021·高二單元測(cè)試）如圖所示，在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、1個(gè)鍵，下列表述正確的是A．C、H之間是雜化軌道形成的鍵，C、C之間是未參加雜化的軌道形成的鍵B．C、C之間是雜化軌道形成的鍵，C、H之間是未參加雜化的軌道形成的鍵C．雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵D．雜化軌道形成鍵，未雜化的軌道形成鍵【答案】C【解析】乙烯分子中含有4個(gè)C-H鍵和1個(gè)C=C鍵，C原子孤電子對(duì)數(shù)為0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，則C原子采取sp2雜化，C、H之間的化學(xué)鍵是sp2雜化軌道形成的σ鍵，C、C之間的化學(xué)鍵有一個(gè)是sp2雜化軌道形成的σ鍵，還有1個(gè)是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵，答案選C。16．（2022春·高二單元測(cè)試）在有機(jī)物分子中，連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子稱為“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物具有光學(xué)活性。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示的有機(jī)物分子A中含有一個(gè)手性碳原子，該有機(jī)物具有光學(xué)活性。當(dāng)該有機(jī)物發(fā)生下列化學(xué)變化時(shí)，生成的新有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的是A．分子A中的－CHO轉(zhuǎn)化為－COOHB．與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)C．與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D．分子A中的－CHO與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成－CH2OH【答案】D【解析】若生成的新有機(jī)物為無(wú)光學(xué)活性的物質(zhì)，則原有機(jī)物中的手性碳原子上至少有一個(gè)原子或基團(tuán)發(fā)生轉(zhuǎn)化使兩個(gè)原子或基團(tuán)具有相同的結(jié)構(gòu)。A項(xiàng)反應(yīng)后—CHO轉(zhuǎn)化為—COOH，手性碳原子仍存在；B項(xiàng)反應(yīng)后—CH2OH轉(zhuǎn)化為，手性碳原子仍存在；C項(xiàng)反應(yīng)后—CH2OH轉(zhuǎn)化為—CH2ONa，手性碳原子仍存在；D項(xiàng)反應(yīng)后—CHO轉(zhuǎn)化為—CH2OH，與原有機(jī)物手性碳原子上的一個(gè)基團(tuán)結(jié)構(gòu)相同，不再存在手性碳原子。非選擇題：共56分。17．（14分）（2021·高二課時(shí)練習(xí)）(1)乙二胺是一種有機(jī)化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是_______、_______。(2)元素與同族。預(yù)測(cè)的氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為_______，其沸點(diǎn)比的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。(3)苯胺與甲苯的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)(-5.9℃)沸點(diǎn)(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(diǎn)(-95.0℃)、沸點(diǎn)(110.6℃)，原因是_______。中，的_______雜化軌道與的軌道形成_______鍵。和屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_______(用代表原子數(shù))。(4)的空間結(jié)構(gòu)為_______；與反應(yīng)能生成?？箟难岬姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_______；推測(cè)抗壞血酸在水中的溶解性：_______(填“難溶于水”或“易溶于水”)?！敬鸢浮浚?）

三角錐形

低

分子間存在氫鍵

苯胺分子之間存在氫鍵

正四面體形

、

易溶于水【解析】(1)根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中、原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，容易得出、原子的雜化類型均為，故填、；(2)中存在一個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4，為雜化，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，分子間存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)比高，故填分子間存在氫鍵；(3)由于苯胺分子間存在氫鍵，而甲苯分子間只存在分子間作用力，導(dǎo)致苯胺的熔、沸點(diǎn)高于甲苯的熔沸點(diǎn)；中磷原子的雜化類型為，磷原子與氧原子形成的是鍵；根據(jù)焦磷酸根離子和三磷酸根離子的空間結(jié)構(gòu)模型可推知二者的化學(xué)式分別為、，可得這類磷酸根離子的化學(xué)式通式為，故填苯胺分子間存在氫鍵、、、；(4)的中心原子最外層有6個(gè)電子，按照VSEPR模型價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故中的為雜化，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；抗壞血酸分子中形成雙鍵的碳原子為雜化，四個(gè)鍵均為單鍵的碳原子為雜化；分子中有四個(gè)羥基，羥基為親水性基團(tuán)，則易溶于水，故填正四面體形、和、易溶于水。18．（14分）（2022云南）(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共價(jià)分子)________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：____________________；____________________。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。(4)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子立體構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是________________；另一類是______________________。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是_________________________?！敬鸢浮浚?）四面體形

直線形

平面三角形

CH

CH

BF3

NF3

CF4

中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵

中心原子上有孤對(duì)電子

B

N

BF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形【解析】（1）PO是AB4型，成鍵電子對(duì)是4，為四面體形。CS2是AB2型，成鍵電子對(duì)是2，是直線形。AlBr3是AB3型，成鍵電子對(duì)是3，是平面三角形。（2）AB3型分子，中心原子無(wú)孤電子對(duì)的呈平面三角形，有一對(duì)孤電子對(duì)的呈三角錐形，所以分別是CH、CH。（3）第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式，呈三角錐形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面體形的是CF4。19．（10分）（2022春·山西朔州·高二?？茧A段練習(xí)）如圖所示為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是_______(填編號(hào))；④⑤⑥⑦⑧五種元素形成的穩(wěn)定離子中，離子半徑最小的是_______(填離子符號(hào))。(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。(3)某元素原子的價(jià)層電子排布式為，該元素原子的最外層電子的孤電子對(duì)數(shù)為_______，該元素的第一電離能_______(填“大于”“等于”或“小于”)原子的價(jià)層電子排布式為的元素。(4)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì).請(qǐng)寫出元素②的氫氧化物與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(5)上述10種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。(6)下列各組微粒的空間結(jié)構(gòu)相同的是_______(填序號(hào))。①和

②和

③和

④和

⑤和

⑥、和

⑦和【答案】

（1）⑨

平面正六邊形

1

大于

③④⑤⑥【解析】(1)表中⑨屬于d區(qū)元素；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑由大到小的順序?yàn)?，可見離子半徑最小的為；(2)元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子為苯，苯分子的空間結(jié)構(gòu)為平面正六邊形；(3)某元素原子的價(jià)層電子排布式為，由于s能級(jí)最多容納2個(gè)電子，且p能級(jí)填充電子，故，價(jià)層電子排布式為，該元素為N元素，N原子軌道的2個(gè)電子為孤電子對(duì)，即孤電子對(duì)數(shù)為1；軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其元素第一電離能大于同周期的相鄰元素，故N元素的第一電離能大于價(jià)層電子排布式為的O元素的第一電離能；(4)元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)，則元素②的氫氧化物與溶液反應(yīng)生成和水，化學(xué)方程式為；(5)表中10種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是；(6)①空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；空間結(jié)構(gòu)為V形，二者空間結(jié)構(gòu)不相同，①不符合；②中中心N原子的孤電子對(duì)數(shù)為、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；中中心O原子的孤電子對(duì)數(shù)為、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，二者空間結(jié)構(gòu)不相同，②不符合；③空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)也是三角錐形，二者空間結(jié)構(gòu)相同，③符合；④中O原子的孤電子對(duì)數(shù)為、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為V形，中中心S原子的孤電子對(duì)數(shù)為、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為V形，二者空間結(jié)構(gòu)相同，④符合；⑤為直線形結(jié)構(gòu)，中中心原子沒有孤電子對(duì)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為直線形，二者空間結(jié)構(gòu)相同，⑤符合；⑥中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；中中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；中中心S原子的孤電子對(duì)數(shù)為、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，三者空間結(jié)構(gòu)相同，⑥符合；⑦中中心B原子上沒有孤電子對(duì)、價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，空間結(jié)構(gòu)為平面正三角形，中原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，不是平面形結(jié)構(gòu)，二者空間結(jié)構(gòu)不相同，⑦不符合；故符合要求的序號(hào)是③④⑤⑥。20（18分）（2021·高二課時(shí)練習(xí)）Ⅰ.(1)為ⅣA族元素，單質(zhì)與干燥反應(yīng)生成.常溫常壓下為無(wú)色液體，空間構(gòu)型為_______。(2)、、的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開______(填化學(xué)式，下同)，還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開______，鍵角由大到小的順序?yàn)開______。Ⅱ.(3)氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性大于的主要原因是_______。(4)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，的電子式是_______。(5)常溫下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是_______。Ⅲ.(6)比較給出能力的相對(duì)強(qiáng)弱：_______(填“>”“<”或“=”)；用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明和結(jié)合能力的相對(duì)強(qiáng)弱：_______。(7)是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫出的電子式：_______。(8)在常壓下，甲醇的沸點(diǎn)(65℃)比甲醛的沸點(diǎn)(℃)高.主要原因是_______。Ⅳ.研究發(fā)現(xiàn)，在低壓合成甲醇反應(yīng)()中，氧化物負(fù)載的氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景.回答下列問題：(9)和分子中C原子的雜化形式分別為_______和_______。(10)在低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開______，原因是_______。(11)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在_______?！敬鸢浮浚?）正四面體