2024屆廣西壯族自治區(qū)南寧市興寧區(qū)第三中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆廣西壯族自治區(qū)南寧市興寧區(qū)第三中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用A次氯酸有酸性可用于漂白、殺菌消毒B純堿能與酸反應(yīng)可用作治療胃酸過多的藥物C液氨汽化時要吸收大量的熱工業(yè)上可用作制冷劑D晶體硅的熔點高、硬度大可用于制作半導(dǎo)體材料A．A B．B C．C D．D2、下列離子方程式中，正確的是A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－B．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2OD．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－3、下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是A． B． C． D．4、下表是3種物質(zhì)在水中的溶解度(20℃)，下列說法中正確的是物質(zhì)

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g)

54.6

0.00084

0.039

A．已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C．將適量的表中的三種物質(zhì)分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產(chǎn)物相同D．用石灰水處理水中的Mg2＋和HCO3－，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O5、下列說法正確的是A．l

mol蔗糖可以水解生成2

mol葡萄糖B．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．的名稱是2,3-甲基丁烷D．CH3-CH=CH-CH3與C3H6一定互為同系物6、下列敘述正確的是A．因為NH3·H2O是弱堿，所以不能用氨水與FeCl3溶液反應(yīng)制取Fe(OH)3B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振蕩、靜置，下層液體為紫色C．向一定體積的熱濃硫酸中加入足量的鐵粉，生成的氣體能被燒堿溶液完全吸收D．將SO2氣體通入溴水，欲檢驗是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液7、下列敘述正確的是A兩個有機反應(yīng)的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)BH2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-H2O+CO2+SiO32-=H2CO3↓+CO32-由這兩個反應(yīng)不能得出非金屬性：S>C>SiC2F2+2H2O=4HF+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑兩個反應(yīng)中的H2O均被氧化DNH4++H2ONH3·H2O+H+H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+兩個離子方程式均為水解方程式A．A B．B C．C D．D8、下列說法正確的是A．增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B．反應(yīng)速率常數(shù)k僅受溫度影響C．減小反應(yīng)物的量一定能降低反應(yīng)速率D．合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應(yīng)速率快9、“神舟十號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng):C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是A．該燃料無毒，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NAC．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物10、關(guān)于晶體的下列說法正確的是A．六方最密堆積的空間利用率是52%B．離子晶體中一定含金屬陽離子C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)D．分子晶體的熔點可能比金屬晶體的熔點高11、金屬鍵的形成是通過()A．金屬原子與自由電子之間的相互作用B．金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用C．自由電子之間的相互作用D．金屬離子之間的相互作用12、瑞典公司設(shè)計的用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電池工作時，電極2上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時間后停止，溶液pH比開始時明顯增大C．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH－－6e－＝N2↑+6H2OD．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消0.2molNH3的同時陽極會得到19.2g純銅13、下列說法中正確的是A．阿伏加德羅常數(shù)就是指6.02×1023B．1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個分子C．3.01×1023個Na＋的物質(zhì)的量是0.5molD．2molSO42－約含有1.204×1023個SO42－14、下列有關(guān)鈉及其化合物說法正確是的A．將一小塊金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，有紅色物質(zhì)析出B．實驗室中的NaOH溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶盛裝C．Na2O2和Na2O中陰、陽離子的個數(shù)比均為1:2D．某無色溶液進行焰色反應(yīng)實驗，直接觀察時，火焰呈黃色，則該溶液中陽離子只有Na+15、下列敘述正確的是()A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一電離能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時的最高化合價數(shù)都和它的族序數(shù)相等16、甲酸、乙醛和葡萄糖組成的某混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3％，則氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．84.7％ B．72.6％ C．12.1％ D．6.05％二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質(zhì)量比為7：8，E與B的質(zhì)量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。（2）寫出D原子的電子排布式____。（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學(xué)方程式_____。（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。（6）比較元素D和E的電負性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。18、環(huán)己烯常用于有機合成?，F(xiàn)通過下列流程，以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠，其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑，J分子中無飽和碳原子。已知：R1—CH===CH—R2R1—CHO＋R2—CHO(1)③的反應(yīng)條件是_________________________________________________。(2)A的名稱是_______________________________________________。(3)有機物B和I的關(guān)系為________(填字母)。A．同系物B．同分異構(gòu)體C．都屬于醇類D．都屬于烴(4)①～⑩中屬于取代反應(yīng)的________________________________________。(5)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式____________________________________。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。19、實驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制?、?K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：(1)實驗前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實驗時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為______。②為了充分利用CO2，實驗開始時需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉______，其余均打開。③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。20、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應(yīng)先點燃_________處的酒精燈；（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；（4）D裝置的作用是_________；（5）讀取氮氣的體積時，應(yīng)注意：①_________；②_________；（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質(zhì)量B．生成水的質(zhì)量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質(zhì)量21、獲取安全的飲用水成為人們關(guān)注的重要問題?；卮鹣铝袉栴}：(1)漂白粉常用于自來水消毒。工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)方程式為_________。實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的反應(yīng)裝置如圖所示，制備實驗開始時先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是_____________________（填下列序號）。①往燒瓶中加入濃鹽酸②加熱③往燒瓶中加入MnO2粉末(2)聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m是一種高效無機水處理劑，制備原理是調(diào)節(jié)Fe2(SO4)3溶液的pH，促進其水解制取。用鐵的氧化物制取聚鐵的流程如下：①實驗室配制2mol·L-1的稀硫酸250mL需98%的濃硫酸(ρ=1.84g·mL-1)_______mL，配制過程中應(yīng)使用的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒、________________________。②步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。③步驟Ⅴ中需將溶液加熱到70～80℃的目的是________________。Ⅴ中溶液的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用pH試紙測定溶液pH的方法為_____________；若溶液的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)硬水易導(dǎo)致產(chǎn)生鍋爐水垢[主要成分為CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4]，不僅會降低燃料的利用率，還會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。清除時首先用飽和Na2CO3溶液浸泡水垢，發(fā)生CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。然后再用醋酸溶解、水洗滌。已知：Ksp(CaSO4)=7.5×10-5、Ksp(CaCO3）=3.0×10-9。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A、次氯酸的漂白性和殺菌消毒，利用次氯酸的氧化性，故錯誤；B、純堿水溶液堿性強，不能用于治療胃酸過多，故錯誤；C、液氨之所以作制冷劑，利用液氨汽化時吸收大量的熱，故正確；D、晶體硅作半導(dǎo)體，利用硅在元素周期表中處于金屬元素和非金屬元素的分界處，硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，不是利用熔點高、硬度大的特點，故錯誤；答案選C。2、D【解題分析】

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性，次氯酸為弱電解質(zhì)，不能寫成離子：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B.氨水不能溶解氫氧化鋁，向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B錯誤；C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，HCO3-、NH4+都能與OH-反應(yīng)，C錯誤；D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－，D正確；答案選D。3、A【解題分析】

若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項A符合題意，故答案為A。4、C【解題分析】試題分析：A．c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5，但不一定都有c(Mg2+)=c(CO32-)，A錯誤；B．溶解度：Mg(OH)2＜MgCO3，故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH，B錯誤；C．MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2OMg(OH)2+H2CO3，加熱MgCO3溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產(chǎn)物相同，C正確；D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，D錯誤。故選C?？键c：考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡、離子方程式的相關(guān)知識。5、B【解題分析】A、lmol蔗糖可以水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖，選項A錯誤；B.淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，選項B正確；C.

的名稱是2,3-二甲基丁烷，選項C錯誤；D.

C3H6可以為丙烯也可以是環(huán)丙烷，故CH3-CH=CH-CH3與C3H6不一定互為同系物，選項D錯誤。答案選B。6、B【解題分析】

A項，F(xiàn)eCl3+3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4Cl，故A錯誤；B項，由于還原性I->Fe2+，所以向FeI2溶液中通入少量Cl2，Cl2首先與I-反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，故B正確；C項，過量的Fe與熱濃硫酸反應(yīng)，首先產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸的濃度逐漸變稀，后來稀硫酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生H2，生成的氣體不能被燒堿溶液完全吸收，故C錯誤；D項，由于發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，欲檢驗溶液中的，應(yīng)向溶液中加入BaCl2溶液，若加入Ba（NO3）2溶液，則不能排除的干擾，故D錯誤；答案選B。7、B【解題分析】分析：A、只有苯與氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)；B、亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物。C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價不變。D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式。詳解：A、只有苯與氫氣的反應(yīng)是加成反應(yīng)，故A錯誤；B、亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物，H2O+2SO2+CO32-=CO2+2HSO3-不能比較硫和碳的非金屬性，故B正確；C、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑水中兩種元素化合價不變，水不被氧化，故C錯誤；D、H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+是電離方程式，NH4++H2ONH3·H2O+H+是水解方程式，故D錯誤；故選B。8、D【解題分析】

A．增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大，如恒容條件下加入稀有氣體，反應(yīng)物和生成物濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A項錯誤；B．反應(yīng)速率常數(shù)除了與溫度有關(guān)外，還與活化能等因素有關(guān)，故B項錯誤；C．減小反應(yīng)物的量不一定降低反應(yīng)速率，如果反應(yīng)物是固體或純液體，該反應(yīng)物量的多少不影響反應(yīng)速率，故C項錯誤；D．在700K左右時催化劑的活性最大，催化效果好，速率快，且700K溫度也比較高，速率也會比較快。溫度再高，原料的轉(zhuǎn)化率會降低，所以合成氨工業(yè)采用700K的原因是催化劑的活性最大且反應(yīng)速率快，故D項正確。故答案為D。9、C【解題分析】

A、偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A錯誤；

B、根據(jù)方程式C2H8N2

+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3.2NA，故B錯誤；C、該反應(yīng)N2O4中氮元素化合價降低是氧化劑，偏二甲肼中C、N元素化合價升高是還原劑，故C正確；D、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，CO2是氧化產(chǎn)物，故D錯誤?！绢}目點撥】氧化還原反應(yīng)中，所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑、所含元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑；通過氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物、通過還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。10、D【解題分析】

A．六方最密堆積的空間利用率74%，簡單立方堆積的空間利用率52%，故A錯誤；B．銨鹽屬于離子晶體，銨鹽中不含金屬陽離子，故B錯誤；C．H原子形成共價化合物時，H周圍只有2個電子，所以在共價化合物分子中各原子不一定都形成8電子結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．Hg為金屬，但常溫下為液體，而S為分子晶體，在常溫下為固體，分子晶體的熔點可能比金屬晶體的熔點高，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，要注意記憶一些必要的化學(xué)數(shù)據(jù)，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積、各種堆積方式的空間利用率、阿伏伽德羅常數(shù)等。11、B【解題分析】分析：金屬鍵是金屬離子與自由電子之間強烈的相互作用。詳解：金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子所共用，金屬陽離子和自由電子（“電子氣”）之間存在的強烈的相互作用稱金屬鍵，答案選B。12、C【解題分析】分析：原電池中負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，氨氣在負極通入，氧氣在正極通入，結(jié)合原電池的工作原理解答。詳解：A.電極1通入氨氣，為負極，電極2通入氧氣為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，A錯誤；B．電池總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液體積增大，氫氧根濃度減小，pH減小，B錯誤；C．在燃料電池的負極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，C正確；D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理論上每消耗0.2molNH3，可轉(zhuǎn)移0.6mol電子，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，不能得到銅，D錯誤；答案選C。13、C【解題分析】

A、阿伏加德羅常數(shù)指1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)，約為6.02×1023，故A錯誤；B、分子錯誤，應(yīng)為粒子數(shù)，像NaCl就不存在分子，故B錯誤；C.3.01×1023個Na＋的物質(zhì)的量是0.5mol，故C正確；D，2molSO42－約含有1.204×1024個SO42－，故D錯誤。答案選C。14、C【解題分析】分析：A.鈉與鹽溶液反應(yīng)時，一般都是先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)；B．氫氧化鈉溶液能夠與二氧化硅發(fā)生反應(yīng)；C．過氧化鈉中含有的是鈉離子與過氧根離子；D、鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，鉀離子的焰色反應(yīng)需要透過鈷玻璃觀察；據(jù)此分析判斷。詳解：A.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時，鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，因此生成藍色沉淀，故A錯誤；B．氫氧化鈉能夠與二氧化硅反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉，硅酸鈉會將玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，所以燒堿溶液不能使用玻璃塞的試劑瓶，故B錯誤；C．Na2O以及Na2O2中，1mol物質(zhì)都含有2mol鈉離子，分別含有1mol硫酸根離子、氧離子、過氧根離子，陰離子與陽離子的個數(shù)比均為1：2，故C正確；D、鈉離子的焰色反應(yīng)呈黃色，但是鉀離子會干擾，鉀離子的焰色反應(yīng)要透過鈷玻璃來觀察，故D錯誤；故選C。15、B【解題分析】

A.同一周期中零族元素的第一電離能最大；B.同一主族中，自上而下原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減??；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,原子半徑越大，第一電離能越??；D.主族元素的原子形成單原子離子時,若為陰離子，則其與族序數(shù)不等?！绢}目詳解】A.稀有氣體不容易失電子，則同周期元素稀有氣體的第一電離能最大，故A錯誤；B.在同一主族中，自上而下失電子能力增強，則自上而下第一電離能逐漸減小，故B正確；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，失電子能力越強，越容易失電子，第一電離能越小，故C錯誤；D.有的主族元素的原子形成單原子陽離子時的最高化合價數(shù)等于其族序數(shù)，如Cl元素等，但F元素形成的最高化合價為-1價，不等于其族序數(shù)，故D錯誤；本題答案選B。16、C【解題分析】

甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和，再根據(jù)碳元素與氫元素質(zhì)量關(guān)系計算。【題目詳解】甲酸為CH2O，乙醛為C2H4O，葡萄糖為C6H12O6，各分子中碳原子與氫原子數(shù)目之比為1：2，故混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為12：2=6：1，根據(jù)氧元素的質(zhì)量發(fā)生計算混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和，混合物中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%，則混合物中碳元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為1-15.3%=84.7%，故混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NSiS1s22s22p63s23p2C+O2CO2第三周期VIA族N＞O＞CSi＜S【解題分析】

（1）根據(jù)題干：A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，可知A是碳元素。又因為B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，可知B是氧元素，又因為A、B、C位于同一周期，故C是氮元素。DB2中D與B的質(zhì)量比為7：8，可知D的相對原子質(zhì)量為28，是硅元素，EB2中E與B的質(zhì)量比為1：1，可知E的相對原子質(zhì)量為32，是硫元素。故答案為：N，Si，S。（2）硅的電子排布式為1s22s22p63s23p2。（3）碳在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為C+O2CO2。（4）硫在元素周期表中位于第三周期VIA族。（5）第一電離能與核外電子排布有關(guān)，失去一個電子越容易，第一電離能越低，同周期元素的第一電離能呈增大趨勢，由于氮元素核外2p能級半充滿，因此第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故第一電離能排序為N＞O＞C。（6）同一周期主族元素的電負性隨原子序數(shù)遞增而遞增，因此電負性Si＜S。18、NaOH醇溶液、加熱1,2-二溴環(huán)己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【解題分析】

利用題目所給信息，正向分析與逆向分析結(jié)合，可知。【題目詳解】根據(jù)以上分析，(1)反應(yīng)③是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是，名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)有機物B是、I是，結(jié)構(gòu)不同，不屬于同系物；分子式不同，不是同分異構(gòu)體；都含有羥基，都屬于醇類；含有氧元素，不屬于烴，故選C。(4)反應(yīng)①是加成反應(yīng)；②是羥基代替溴原子，屬于取代反應(yīng)；③是生成，屬于消去反應(yīng)；④是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；⑤是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成；⑥是發(fā)生氧化反應(yīng)生成；⑦是2分子發(fā)生取代反應(yīng)生成；⑧是與發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯；⑨是發(fā)生消去反應(yīng)生成；⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，屬于取代反應(yīng)的是②、⑦、⑧。(5)反應(yīng)⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成，化學(xué)方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不飽和度是2，屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體應(yīng)該含有1個碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。19、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【解題分析】

(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時，需用泥三角；(2)①裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費，裝置b為簡易啟普發(fā)生器，使用較少的鹽酸；②為了充分利用CO2，關(guān)閉K2、K5或K5阻止氣體進入氣球；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉K1、K3；③三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應(yīng)生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子，離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。20、排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平視線與凹液面最低處相切ABD【解題分析】

在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應(yīng)生成產(chǎn)物中二氧化碳、水和氮氣的相關(guān)數(shù)據(jù)進行分析。實驗的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確測定相關(guān)數(shù)據(jù)，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設(shè)計是除掉多余的氧氣，E、F的設(shè)計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積，在這個基礎(chǔ)上，根據(jù)本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關(guān)鍵是氮氣的量的測定，所以在測量氮氣前，將過量的氧氣除盡?！绢}目詳解】(1)裝置中的空氣含有氮氣，影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的N2；(2)氨基酸和氧氣反應(yīng)，以及銅和氧氣反應(yīng)都需要加熱，應(yīng)先點燃D處的酒精燈，消耗未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體只有氮氣，所以應(yīng)先點燃D處酒精燈。(3)氨基酸燃燒生成二氧化碳和水和氮氣，方程式為：CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加熱銅可以吸收未反應(yīng)的O2，保證最終收集的氣體是N2；(5)讀數(shù)時必須保證壓強相同，所以注意事項為量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面持平而且視線與凹液面最低處相切；(6)根據(jù)該實驗原理分析，要測定二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，再結(jié)合氨基酸的相對分子質(zhì)量確定其分子式。故選ABD?！绢}目點撥】實驗題的解題關(guān)鍵是掌握實驗原理和實驗的關(guān)鍵點。理解各裝置的作用。實驗的關(guān)鍵是能準(zhǔn)確測定相關(guān)數(shù)據(jù)。為了保證得到準(zhǔn)確的二氧化碳和水和氮氣的數(shù)據(jù)，所以氨基酸和氧氣反應(yīng)后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧氣后測定氮氣的體積。21、2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO