2024屆甘肅省定西市岷縣二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆甘肅省定西市岷縣二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCH2Cl2中含有的分子數(shù)目為0.5NAB.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC.46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD.1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為8NA2、下列敘述中不正確的是A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B.HCl、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物,鐵礦石屬于混合物D.通過(guò)化學(xué)反應(yīng),可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH3、下圖為工業(yè)合成氨的流程圖。圖中為提高原料轉(zhuǎn)化率而采取的措施是A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.②③④4、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都錯(cuò)誤的是()A.羧酸—OH B.醇類—COOHC.醛類—CHO D.醚類CH3-O-CH3

5、200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是()A.7.5mol/L B.5mol/L C.10mol/L D.2.5mol/L6、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其pH=1,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42-)=0.8mol/L,則c(K+)為()A.0.15mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L7、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中,氣體被充分吸收,下列關(guān)系不正確的是()A.混合溶液溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)C.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)D.加熱蒸干所得混合溶液,最終得到Na2CO3固體8、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Cl2通入水中:Cl2+H2OH++Cl-+HClOB.CaCO3加入醋酸中:CO32?+2H+=CO2↑+H2C.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-D.酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中:MnO4?+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H29、下列物質(zhì)中,不能發(fā)生消去反應(yīng)的是()A.B.C.CH2ClCH2CH3D.CH3CH2OH10、電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí),可通過(guò)光譜儀直接攝?。ǎ〢.電子的運(yùn)動(dòng)軌跡圖象 B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖象 D.原子的發(fā)射光譜11、短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大,c和e的原子序數(shù)相差8。常溫下,由這些元素組成的物質(zhì)有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:甲(紅棕色)+乙(液態(tài))→丙(強(qiáng)酸)+?。o(wú)色氣體);戊(淡黃色)+乙→己(強(qiáng)堿)+庚(無(wú)色氣體)。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單的離子半徑:d>e>b>cB.c的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比e的強(qiáng)C.化合物戊含離子鍵和極性鍵D.由a、c、d、e四種元素組成的化合物只有一種12、由短周期前10號(hào)元素組成的物質(zhì)T和X,存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。X不確定,易分解。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行,Y可以是酸性KMnO4溶液B.等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目均為NAC.T、X分子中的原子分別采用sp2雜化和sp3雜化D.T分子中只含有極性鍵,X分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵13、苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列關(guān)于它的敘述中,錯(cuò)誤的是()A.可以和溴水反應(yīng)B.是乙烯的同系物C.化學(xué)式為C8H8D.1mol苯乙烯最多可以和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)14、下列敘述正確的是()A.任何晶體中,若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子B.分子晶體中只存在分子間作用力,不含有其他化學(xué)鍵C.離子晶體中只含有離子鍵,不含有共價(jià)鍵D.原子晶體中只含有共價(jià)鍵15、下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A.CH3CH(CH3)2 B.H3CC≡CCH3C.CH2=C(CH3)2 D.16、常溫下,將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關(guān)系如圖所示,已知pKa=-lgKa,下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.常溫下,Ka(CH3COOH)=10-5B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.常溫下,0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pHD.向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中,二、非選擇題(本題包括5小題)17、有一應(yīng)用前景廣闊的納米材料甲,其由A、B兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點(diǎn)高。取材料甲與熔融的燒堿反應(yīng),生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,丙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);乙能溶于水,加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過(guò)量沉淀不溶解。(1)甲的化學(xué)式為____________,其晶體屬于____________晶體。(2)乙的水溶液可以用來(lái)做________________________(寫出一種用途)。(3)B元素的一種氫化物丁,相對(duì)分子質(zhì)量為32,常溫下為液體,其燃燒放熱多且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染,因此可用作火箭燃料、燃料電池燃料等。則①丁的電子式為_____。②丁可由次氯酸鈉與過(guò)量氨氣反應(yīng)制得,其化學(xué)方程式________________________。甲的制備過(guò)程中氨氣需要過(guò)量的理由是____________________________________。③丁的水溶液呈弱堿性,室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10-6,則0.01mol·L-1丁水溶液的pH等于____________(忽略丁的二級(jí)電離和H2O的電離)。18、A、B、C、D四種可溶性鹽,陽(yáng)離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍(lán)色,向這四種鹽溶液中分別加鹽酸,B鹽有沉淀產(chǎn)生,D鹽有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。則它們的化學(xué)式應(yīng)為:A_______,B_______,C_______,D_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。19、用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀鹽酸?,F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL,試回答下列問(wèn)題:(1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。(2)在量取濃鹽酸時(shí)宜選用下列量筒中的________。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:(將操作補(bǔ)充完整)①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,____________________________________________。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))________。(4)若用1mol/LHCl溶液潤(rùn)洗容量瓶,再轉(zhuǎn)移溶液,所配置的溶液濃度將_________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。20、工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過(guò)程如下:某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述過(guò)程設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(所有橡膠制品均已被保護(hù),夾持裝置已略去):(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),A裝置中不通熱空氣,先通入a氣體的目的是(用離子方程式表示)_________。(2)A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后,停止通入,改通熱空氣。通入熱空氣的目的是_________。(3)反應(yīng)過(guò)程中,B裝置中Br2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。(4)C裝置的作用是___________________。(5)該小組同學(xué)向反應(yīng)后B裝置的溶液中通入氯氣,充分反應(yīng)得到混合液。①一位同學(xué)根據(jù)溴的沸點(diǎn)是59℃,提出采用______方法從該混合液中分離出溴單質(zhì)。②另一位同學(xué)向該混合液中加入四氯化碳,充分振蕩、靜置后放出下層液體,這種方法是________。(6)某同學(xué)提出證明反應(yīng)后B裝置的溶液中含有溴離子的實(shí)驗(yàn)方案是:取出少量溶液,先加入過(guò)量新制氯水,再加入KI淀粉溶液,觀察溶液是否變藍(lán)色。該方案是否合理并簡(jiǎn)述理由:_______。21、研究者設(shè)計(jì)利用芳香族化合物的特殊性質(zhì)合成某藥物,其合成路線如下(部分反應(yīng)試劑和條件已省略):已知:Ⅰ.Ⅱ.回答下列問(wèn)題(1)B的名稱是______________。(2)反應(yīng)②和⑤所屬的反應(yīng)類型分別為____________、______。(3)反應(yīng)④所需的條件為___________,E分子中官能團(tuán)的名稱為_________________。(4)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為________________________________。(5)芳香族化合物X是C的同分異構(gòu)體,X只含一種官能團(tuán)且1molX與足量NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成2molCO2,則X的結(jié)構(gòu)有__________種。其中核磁共振氫譜顯示有4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________、_____________。(6)寫出以乙醇和甲苯為原料制備的路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)_________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,CH2Cl2為液體,無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;B.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后,反應(yīng)為可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于4NA,B錯(cuò)誤;C.NO2、N2O4的最簡(jiǎn)式相同,為NO2,46gNO2和N2O4混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為46g/46g/mol×2=2mol,即數(shù)目2NA,C正確;D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,含有5條C-H鍵、1條C-C鍵、1條C-O鍵、1條H-O鍵,C-C鍵為非極性鍵,則1mol乙醇分子中含有的極性鍵數(shù)目為7NA,D錯(cuò)誤;答案為C;【題目點(diǎn)撥】可逆反應(yīng)中,反應(yīng)物不能夠完全反應(yīng),則不能根據(jù)提供量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。2、B【解題分析】

A.含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽;B.鹽酸是混合物,純堿是碳酸鈉,屬于鹽;C.含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物,含兩種以上物質(zhì)組成的是混合物;D.氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉?!绢}目詳解】A、CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽,三者都屬于碳酸鹽,A正確;B、鹽酸是氯化氫的水溶液,溶液顯酸性,屬于混合物,純堿屬于鹽類不屬于堿,B錯(cuò)誤;C、藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物,干冰是固態(tài)CO2,二者都屬于化合物,鐵礦石屬于混合物,C正確;D、根據(jù)反應(yīng)Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH可知,通過(guò)化學(xué)反應(yīng),可由Ba(OH)2一步轉(zhuǎn)化生成NaOH,D正確。答案選B。3、C【解題分析】

①凈化干燥,不能提高原料的利用率,①錯(cuò)誤;②加壓,體積減小,平衡正向移動(dòng),原料利用率提高,②正確;③催化劑對(duì)平衡無(wú)影響,不能提高原料利用率,③錯(cuò)誤;④液化分離,減小氨氣的濃度,平衡正向移動(dòng),原料利用率提高,④正確;⑤剩余的氫氣與氮?dú)庠傺h(huán),可提高原料利用率,⑤正確;答案為C。4、C【解題分析】

A.含有的官能團(tuán)為羧基(-COOH),不是醇羥基,屬羧酸,故A不符合題意;B.的羥基連在鏈烴基上的有機(jī)物屬于醇類,所含有的官能團(tuán)不是—COOH,故B不符合題意;C.含有酯基,屬酯類有機(jī)物,含有的官能團(tuán)是-CHO和-COO-,有機(jī)物的類別和官能團(tuán)的判斷都是錯(cuò)誤的,故C符合題意;D.CH3-O-CH3屬于醚類,含有,類別與官能團(tuán)均正確,故D不符合題意;故答案為C。5、A【解題分析】

200mLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g,F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量為1mol,根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式可知,SO42-的物質(zhì)的量為1.5mol,物質(zhì)的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L;答案選A。6、C【解題分析】溶液的pH=1,則氫離子濃度為0.1mol/L,根據(jù)電荷守恒,溶液中存在:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),由于溶液中c(OH-)很小,可以忽略不計(jì),則:3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),所以:c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L,故選C。7、C【解題分析】

A、先判斷CO2與NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物,利用元素守恒進(jìn)行計(jì)算;B、利用電荷守恒進(jìn)行判斷;C、利用CO32-的水解能力強(qiáng)于HCO3-進(jìn)行分析;D、注意NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解?!绢}目詳解】A、根據(jù)C元素守恒,有n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=2.24/22.4=0.1mol,根據(jù)Na元素守恒,有n(NaHCO3)+2n(Na2CO3)=1×0.15mol,解得n(Na2CO3)=0.05mol,n(NaHCO3)=0.05mol,故A說(shuō)法正確;B、根據(jù)電荷守恒,因此有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),故B說(shuō)法正確;C、CO32-的水解能力強(qiáng)于HCO3-,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,因此離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),故C說(shuō)法錯(cuò)誤;D、加熱蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3,因?yàn)镹aHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,因此最終得到物質(zhì)為Na2CO3,故D說(shuō)法正確?!绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)是離子濃度大小的比較,根據(jù)上述分析,得出Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相等,Na2CO3和NaHCO3都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,即c(OH-)>c(H+),因?yàn)槎嘣跛岣乃庖缘谝徊綖橹?,即CO32-+H2OHCO3-+OH-,水解的程度微弱,因此有c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),綜上所述,離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。8、A【解題分析】分析:A、次氯酸為弱酸必須寫化學(xué)式;B、碳酸鈣難溶、醋酸為弱酸必須寫化學(xué)式;C、氫氧化鎂難溶必須寫化學(xué)式;D、注意電荷守恒。詳解:A.Cl2通入水中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,選項(xiàng)A正確;B.CaCO3加入醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.用惰性電極電解MgCl2溶液:Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.酸性KMnO4溶液滴入FeSO4溶液中:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。9、B【解題分析】分析:選項(xiàng)中的物質(zhì)為鹵代烴和醇,與-X或—OH相連C的鄰位C上有H,可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴。詳解:A、—OH相連C的鄰位C上有H,可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,故A正確;B、—Cl相連C的鄰位C上沒(méi)有H,不可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,故B錯(cuò)誤;C、—Cl相連C的鄰位C上有H,可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,故C正確;D、—OH相連C的鄰位C上有H,可發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴,故D正確;故選B。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),解題關(guān)鍵:把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系,側(cè)重鹵代烴和醇性質(zhì)及消去反應(yīng)的考查,注意消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),與-X或—OH相連C的鄰位C上有H.10、B【解題分析】電子由3d能級(jí)躍遷至4p能級(jí)時(shí),需要吸收能量,所以選項(xiàng)B正確。答案選B。11、B【解題分析】

短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。常溫下,由這些元素組成的物質(zhì)有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:甲(紅棕色)+乙(液態(tài))→丙(強(qiáng)酸)+丁(無(wú)色氣體),則甲為NO2,乙為H2O,丙為HNO3,丁為NO;戊(淡黃色)+乙→己(強(qiáng)堿)+庚(無(wú)色氣體),則戊為Na2O2,己為NaOH,庚為O2。因此a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素;c和e的原子序數(shù)相差8,則c和e為同一主族元素,則e為S元素。據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】根據(jù)上述分析,a為H元素、b為N元素、c為O元素、d為Na元素,e為S元素。甲為NO2,乙為H2O,丙為HNO3,丁為NO,戊為Na2O2,己為NaOH,庚為O2。A.一般而言,電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,簡(jiǎn)單的離子半徑:e>b>c>d,故A錯(cuò)誤;B.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性O(shè)>S,因此O的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性比S的強(qiáng),故B正確;C.化合物戊為Na2O2,其中含離子鍵和O-O非極性鍵,故C錯(cuò)誤;D.由a、c、d、e四種元素組成的化合物有硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉等,不止一種,故D錯(cuò)誤;答案選B。12、A【解題分析】

由球棍模型可知,T為HCHO,X不穩(wěn)定,易分解,則X為H2CO3;則A.為使該轉(zhuǎn)化成功進(jìn)行,Y應(yīng)該是氧化劑,可以使用酸性KMnO4溶液,故A正確;B.等物質(zhì)的量的T、X分子中含有π鍵的數(shù)目相等,但不一定均為NA,故B錯(cuò)誤;C.T、X分子中的原子為碳原子,均采用sp2雜化,故C錯(cuò)誤;D.T分子中只含有極性鍵,X分子中也只含有極性鍵,不含有非極性鍵,故D錯(cuò)誤;答案為A。13、B【解題分析】

A.苯環(huán)上連接的碳碳雙鍵易發(fā)生加成反應(yīng),可以和溴水反應(yīng),故A正確;B.與乙烯的結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物關(guān)系,故B錯(cuò)誤;C.分子式為C8H8,故C正確;D.苯環(huán)在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng),苯環(huán)上連接的碳碳雙鍵易發(fā)生加成反應(yīng),1mol苯乙烯能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;故選B。14、D【解題分析】

A.在金屬晶體中,含有金屬陽(yáng)離子,但帶負(fù)電荷的微粒是自由電子,不含有陰離子,A錯(cuò)誤;B.分子晶體中分子之間存在分子間作用力,但分子若為多原子分子,則在原子之間含有共價(jià)鍵,B錯(cuò)誤;C.離子晶體中一定含有離子鍵,可能含有共價(jià)鍵,也可能不含有共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D.原子晶體中原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),因此只含有共價(jià)鍵,D正確;故合理選項(xiàng)是D。15、A【解題分析】

在常見(jiàn)的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu),乙炔是直線型結(jié)構(gòu),單鍵可以旋轉(zhuǎn),其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷?!绢}目詳解】A、根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知,CH3CH(CH3)2分子中可看成甲烷分子中的三個(gè)氫原子被三個(gè)甲基取代,故所有碳原子不可能處于同一平面,選項(xiàng)A符合;B、根據(jù)乙炔分子中的四個(gè)原子處于同一直線,H3CC≡CCH3可看成乙炔分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代,故所有碳原子處于同一直線,處于同一平面,選項(xiàng)B不符合;C、根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子處于同一平面,CH2=C(CH3)2可看成乙烯分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代,故所有碳原子可以處于同一平面,選項(xiàng)C不符合;D、根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共平面,可看成苯分子中的1個(gè)氫原子被1個(gè)甲基取代,故所有碳原子可以處于同一平面,選項(xiàng)D不符合;答案選A?!绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。16、D【解題分析】分析:A.根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式結(jié)合圖像解答;B.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),=0,則c(F-)=c(HF),結(jié)合溶液的pH=4和電荷守恒解答;C.利用圖像分別計(jì)算兩種弱酸的電離常數(shù),相同溫度下相同濃度的鈉鹽中,酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小,溶液的pH越??;D.根據(jù)醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算。詳解:A.常溫下,pH=5時(shí)CH3COOH中=0,則c(CH3COO-)=c(CH3COOH),Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=10-5,A正確;D.a(chǎn)點(diǎn)時(shí),=0,則c(F-)=c(HF),溶液的pH=4,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(F-)>c(Na+),水解程度較小,所以溶液中存在c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),B正確;C.由A可知Ka(CH3COOH)=10-5,pH=4時(shí),c(HF)=c(F-),Ka(HF)=c(H+)·c(F?)/c(HF)=10-4,說(shuō)明HF酸性大于醋酸,相同溫度下相同濃度的鈉鹽中,酸的酸性越強(qiáng)其酸根離子水解程度越小,溶液的pH越小,則水解程度F-<CH3COO-,所以相同濃度的鈉鹽溶液中NaF溶液pH小于0.1mol?L-1的CH3COONa溶液的pH,C正確;D.NaOH溶液加入CH3COOH溶液后的混合溶液中Ka(CH3COOH)=c(H+)·c(CH3COO?)/c(CH3COOH),則c(CH3COO?)/c(CH3COOH)=Ka(CH3COOH)/c(H+)=10?5/10?pH=10pH-5,D錯(cuò)誤;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查酸堿混合溶液定性判斷,側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷及計(jì)算能力,正確計(jì)算出兩種酸的電離平衡常數(shù)是解本題關(guān)鍵,注意電離平衡常數(shù)與縱坐標(biāo)的關(guān)系,題目難度中等。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Si3N4原子黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,防止N2H4繼續(xù)被氧化10【解題分析】

甲由A、B兩種短周期非金屬元素組成,難溶于水,且硬度大,熔點(diǎn)高,考慮甲屬于原子晶體。甲與熔融的燒堿反應(yīng)生成一種含A元素的含氧酸鹽乙和一種含B元素的氣體丙,且丙能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),證明丙氣體為NH3,說(shuō)明甲中含有氮元素。含氧酸鹽乙由短周期元素組成且為鈉鹽,能溶于水,加鹽酸產(chǎn)生白色沉淀,鹽酸過(guò)量沉淀不溶解,說(shuō)明生成的沉淀為H2SiO3,則乙為Na2SiO3,證明甲中含有硅元素,故A為Si元素,B為N元素,依據(jù)元素化合價(jià)可推知甲為Si3N4,據(jù)此分析解答?!绢}目詳解】(1)由分析可知,甲的化學(xué)式為Si3N4,屬于原子晶體,故答案為:Si3N4;原子;(2)乙的水溶液為硅酸鈉溶液,是一種礦物膠,可以做黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑,故答案為:黏合劑、木材等的防腐劑或防火劑;(3)①B元素的一種氫化物丁,相對(duì)分子質(zhì)量為32,常溫下為液體,可知丁為N2H4,電子式為:,故答案為:;②丁可由次氯酸鈉與過(guò)量氨氣反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O,次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,防止N2H4繼續(xù)被氧化,氨氣需要過(guò)量,故答案為:NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O;次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性,防止N2H4繼續(xù)被氧化;③電離方程式為:N2H4+H2O?N2H5++OH-,該溶液中溶質(zhì)電離程度較小,則c(N2H4)≈0.01mol/L,由平衡常數(shù)K=,可知該溶液中c(OH-)≈==1.0×10-4,溶液中c(H+)=mol/L=10-10mol/L,則溶液的pH=10,故答案為:10?!绢}目點(diǎn)撥】正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)③中pH的計(jì)算,要注意電離平衡常數(shù)表達(dá)式和水的離子積的靈活運(yùn)用。18、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【解題分析】

A、B、C、D都是可溶性鹽,Ag+只能和搭配,只能和剩余的Na+搭配,在此基礎(chǔ)上,和Cu2+搭配,則Ba2+和Cl-搭配,即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍(lán)色,則C為CuSO4。B+HCl產(chǎn)生沉淀,則B為AgNO3。D+HCl產(chǎn)生氣體,則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述,A為BaCl2,B為AgNO3,C為CuSO4,D為Na2CO3?!绢}目詳解】(1)經(jīng)分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2,結(jié)合題中給出的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可以推出A為BaCl2,B為AgNO3,C為CuSO4,D為Na2CO3;(2)A+C為BaCl2和CuSO4的反應(yīng),其離子方程式為:Ba2++SO42-=BaSO4↓;D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應(yīng),其離子方程式為:CO32-+2H+=H2O+CO2↑。19、250C至液體凹液面最低處與刻度線相切③①④②偏大【解題分析】

(1)實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有220mL的容量瓶,應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶;(2)先計(jì)算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度,再依據(jù)稀釋定律計(jì)算濃鹽酸的體積;(3)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程確定操作的順序;(4)依據(jù)操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積的影響分析?!绢}目詳解】(1)配制220mL1mol·L-1稀鹽酸時(shí),因?qū)嶒?yàn)室沒(méi)有220mL的容量瓶,應(yīng)選用規(guī)格為250mL的容量瓶,故答案為:250;(2)由c=可知,濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=11.6mol/L,250mL1mol·L-1的稀鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量為0.25mol,由稀釋定律可知濃鹽酸的體積為≈0.022L=22mL,則量取22mL濃鹽酸時(shí)宜選用25mL量筒,故答案為:C;(3)實(shí)驗(yàn)室配制成1mol·L-1鹽酸的操作步驟是,用量筒量取22mL濃鹽酸倒入燒杯中,向盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻,等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入250mL容量瓶中,用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,并將洗滌液全部注入容量瓶,往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,至液體凹液面最低處與刻度線相切,最后定容顛倒搖勻,則操作順序?yàn)棰邰佗堍?,故答案為:至液體凹液面最低處與刻度線相切;③①④②;(4)若用1mol/LHCl溶液潤(rùn)洗容量瓶,再轉(zhuǎn)移溶液,HCl的物質(zhì)的量偏大,所配置的溶液濃度將偏大,故答案為:偏大?!绢}目點(diǎn)撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制,注意配制的操作步驟、儀器的選擇、誤差的分析,掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法是解答關(guān)鍵。20、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2將溴從蒸餾燒瓶A中吹出SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr吸收未反應(yīng)完的Cl2、Br2、SO2等有毒氣體,防止污染空氣蒸餾萃取分液不合理,氯水可能過(guò)量【解題分析】

(1)要想使溴離子變成溴單質(zhì)

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