2024屆湖南省湘潭市一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題含解析

2024屆湖南省湘潭市一中化學(xué)高二第二學(xué)期期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫、常壓下，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NAB．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NAC．將0.1molFeCl3溶于1L水中，所得溶液含F(xiàn)e3＋離子數(shù)目為0.1NAD．在高溫下，1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA2、下列物質(zhì)分類正確的是A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L水中含有的分子數(shù)目為0.2NAB．0.1mol離子含有的電子、中子數(shù)均為1.0NAC．一定條件下，0.1mol與0.3mol充分反應(yīng)后的0.1NA個(gè)分子D．總物質(zhì)的量為0.1mol的CaO和混合物中，所含離子總數(shù)為0.2NA4、橋環(huán)烷烴雙環(huán)[2.2.1]庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物結(jié)構(gòu)有9種C．所有碳原子不能處于同一平面D．1mol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO25、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是()A．最高正化合價(jià)：④>③＝②>①B．電負(fù)性：④>③>②>①C．原子半徑：④>③>②>①D．第一電離能：④>③>②>①6、三蝶烯是最初的“分子馬達(dá)”的關(guān)鍵組件，三碟烯某衍生物X可用于制備吸附材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示，3個(gè)苯環(huán)在空間上互為120°夾角。下列有關(guān)X的說(shuō)法正確的是（

）A．分子式為C22H13O4B．1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗11molH2C．苯環(huán)上的一氯代物有3種D．分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面上7、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到其實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)A．制取少量H2B．驗(yàn)證Na和水反應(yīng)放熱C．分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D．蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體8、下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2OC．Fe2O3與HI溶液反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．濃燒堿溶液中加入鋁片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氫化物的沸點(diǎn)：W<XB．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞ZC．化合物P中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D．W、X、Y三種元素形成的物質(zhì)的水溶液顯堿性10、某原子的最外層電子排布為，下列對(duì)其核外電子運(yùn)動(dòng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．有5種不同的運(yùn)動(dòng)范圍 B．有5種不同能量的電子C．有4種不同的伸展方向 D．有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子11、一定條件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列說(shuō)法正確的是A．稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，增大B．通入CO2，平衡逆向移動(dòng)，溶液pH減小C．加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，pH減小D．升高溫度，增大12、某同學(xué)利用下列裝置探究Na

與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)

↓+CO2+2HCl。下列相關(guān)分析錯(cuò)誤的是A．I中發(fā)生反應(yīng)可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B．II

中濃硫酸的目的是干燥CO2C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，III中石英玻璃管容易受到腐蝕D．步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO13、萜類化合物a、b、c廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)，關(guān)于下列萜類化合物的說(shuō)法正確的是（）A．b和c互為同分異構(gòu)體B．a(chǎn)、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上C．a(chǎn)和c均能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色D．b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀14、下列類比關(guān)系正確的是()。A．AlCl3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2-，則與過(guò)量NH3·H2O也生成AlO2-B．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3D．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)15、下列說(shuō)法不正確的是()A．異丙苯()中所有碳原子都處于同一平面上B．乙烯與乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色C．、與互為同分異構(gòu)體D．苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)16、有機(jī)物具有手性，發(fā)生下列反應(yīng)后，分子仍有手性的是()①與H2發(fā)生加成反應(yīng)②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)③發(fā)生水解反應(yīng)④發(fā)生消去反應(yīng)A．①② B．②③ C．①④ D．②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物B2E為離子晶體，E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______(2)B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物的熔點(diǎn)高的理由是____________。(3)A的簡(jiǎn)單氫化物的中心原子采取______雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是____。(4)F的核外電子排布式是_____，A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯－3價(jià))，則其化學(xué)式為_(kāi)______。18、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，該反應(yīng)式也可表示為下面是幾種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應(yīng)，③___________是反應(yīng)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫(xiě)出由D生成E的化學(xué)方程式：_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________，F(xiàn)1與F2互為_(kāi)_________。19、某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。20、請(qǐng)完成下列物質(zhì)的分離提純問(wèn)題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過(guò)量的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過(guò)程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；H．靜置、分層。（1）萃取過(guò)程正確操作步驟的順序是：（填編號(hào)字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾，觀察下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置指出其錯(cuò)誤有_________處。（3）進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。21、甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上采用如下反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)（1）分析該反應(yīng)并回答下列問(wèn)題：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)有__________（填序號(hào)）。A．2v（正）(H2)=v（逆）(CO)B．一定條件下，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molH2的同時(shí)生成1molCH3OHC．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．恒溫、恒容時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化（2））下圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線：①該反應(yīng)的△H________0（填“>”、“<”或“=”）。②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)：K1________K2（填“>”、“<”或“=”）。（3）某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______________。（4）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ／mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________。（5）2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。①該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為_(kāi)_________（填化學(xué)式，下同），c口通入的物質(zhì)為_(kāi)_________。②該電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】

A、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2，4.6gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量是，個(gè)數(shù)是0.2NA，故A正確；B.1個(gè)羥基含9個(gè)電子，1mol的羥基含電子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；C.將0.1molFeCl3溶于1L水中，F(xiàn)e3＋水解，所得溶液含F(xiàn)e3＋離子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.在高溫下，F(xiàn)e與足量的水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4，1molFe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤。2、D【解題分析】

A．SO2、SiO2為酸性氧化物，CO是不成鹽氧化物。A錯(cuò)誤；B．稀豆?jié){、硅酸屬于膠體；而氯化鐵溶液則是溶液，B錯(cuò)誤；C．燒堿NaOH是堿，屬于電解質(zhì)；冰醋酸是純凈的醋酸，是酸，屬于電解質(zhì)；而四氯化碳是非電解質(zhì)。C錯(cuò)誤；D．福爾馬林是甲醛的水溶液；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；氨水為氨氣的水溶液，因此都是混合物。D正確；本題答案選D。3、D【解題分析】A．標(biāo)況下水不是氣體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．OD-中含10個(gè)電子和9個(gè)中子，故0.1molOD-中含0.9NA個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)，一定條件下，將0.1molN2與0.3molH2混合反應(yīng)后，生成NH3分子的數(shù)目小于0.2NA，反應(yīng)得到分子總數(shù)大于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D．CaO和CaC2均由1個(gè)陽(yáng)離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，總物質(zhì)的量為0.1mol的CaO和CaC2混合物中含有的陰離子和陽(yáng)離子總數(shù)為0.2NA個(gè)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：關(guān)于氣體摩爾體積的相關(guān)判斷，要注意適用條件，①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②外界條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃，1.01×105Pa。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意CaC2中的陰離子為C22-。4、B【解題分析】

A.雙環(huán)[2.2.1]庚烷的分子式為C7H12，環(huán)庚烯的分子式為C7H12，兩者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A正確；B.雙環(huán)[2.2.1]庚烷分子中含有3種氫原子，標(biāo)好分別為a、b、c，如圖所示。當(dāng)一個(gè)氯原子分別取代a時(shí)，另一氯原子可以取代a、b(b1或b2)、c(c1、c2、c3、c4任意一個(gè)位置)，共3種。當(dāng)一個(gè)氯原子分別取代b時(shí)，如取代b1，另一氯原子可以取代b2、c1或c2（與b1處于鄰位）、c3或c4（與b1處于間位），共3種。當(dāng)一個(gè)氯原子分別取代c時(shí),如取代c1,另一氯原子可以取代c1、c4、c3、c4，共4種，則二氯代物有10種，B錯(cuò)誤；C.雙環(huán)[2.2.1]庚烷分子中碳原子均為飽和碳原子，則所有碳原子一定不在同一平面上，C正確；D.由雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒的化學(xué)方程式C7H12+10O27CO2+6H2O，可知lmol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10molO2，D正確；故合理選項(xiàng)為B。5、D【解題分析】分析：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③2s22p3是N元素、④2s22p5是F元素。A．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)；B．同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；C．同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大；D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；據(jù)此分析判斷。詳解：由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③2s22p3是N元素、④2s22p5是F元素。A．最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒(méi)有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故A錯(cuò)誤；B．同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性F＞N＞S＞P，即④>③>①>②，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故C錯(cuò)誤；D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能F＞N＞P＞S，即④＞③＞②＞①，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：考查結(jié)構(gòu)與物質(zhì)關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期律等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)判斷元素是關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)對(duì)第一電離能的影響。6、D【解題分析】A、分子式為C22H14O4，故A錯(cuò)誤；B、X中含有三個(gè)苯環(huán)，所以1mol該物質(zhì)與H2加成可消耗9molH2，故B錯(cuò)誤；C、X為對(duì)成型分子，其苯環(huán)上有2種氫原子，故苯環(huán)上的一氯取代物有2種，故C錯(cuò)誤；D、兩個(gè)羰基可能和其中一個(gè)苯環(huán)在同一平面上，但3個(gè)苯環(huán)中的任意2個(gè)都絕不可能位于同一平面，即該分子中最多可能有20個(gè)原子位于同一平面，故D正確。故選D。7、B【解題分析】

A．氣體易從長(zhǎng)頸漏斗下端逸出，長(zhǎng)頸漏斗下端應(yīng)放置到液面下，故A錯(cuò)誤；B．若U形管中紅墨水左低右高，則圖中裝置可驗(yàn)證Na和水反應(yīng)放熱，故B正確；C．乙酸乙酯難溶于水，Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分層，應(yīng)選分液漏斗分離，故C錯(cuò)誤；D．加熱時(shí)，氯化銨會(huì)分解，不能通過(guò)蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故D錯(cuò)誤；答案選B。8、A【解題分析】

A．少量的澄清石灰水，則Ca(OH)2完全反應(yīng)，使Ca(OH)2的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中有1molCa2＋和2molOH－，2molOH－與2molHCO3－反應(yīng)，生成2molCO32－和2molH2O，其中1molCO32－與Ca2＋生成CaCO3沉淀，則離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，A項(xiàng)正確；使NH4Al(SO4)2的物質(zhì)的量為1mol，則溶液中含有1molNH4＋、1molAl3＋、2molSO42－，完全沉淀需要加入2molBa(OH)2，則有4molOH－，分別和1molAl3＋、1molNH4＋生成Al(OH)3，NH3·H2O，離子方程式為NH4＋＋Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓+2BaSO4↓+2H2O；產(chǎn)物中沒(méi)有AlO2－，B項(xiàng)錯(cuò)誤，C．產(chǎn)物中的Fe3＋會(huì)與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)該為Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O；C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．H原子不守恒，方程式應(yīng)該為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。9、A【解題分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y可形成一種淡黃色物質(zhì)P，常溫下將0.05molP溶于水，配成1L溶液，其中=1×10-12，則X為氧元素，Y為鈉元素，P為過(guò)氧化鈉；Z為金屬元素，且Z可在W的一種氧化物中燃燒，生成一種白色的物質(zhì)和一種黑色的物質(zhì)，即鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質(zhì)，則Z為鎂元素，W為碳元素?！绢}目詳解】A.碳與氫元素形成的化合物包括所有烴類物質(zhì)，則無(wú)法判斷W和X的氫化物的沸點(diǎn)高低，故A錯(cuò)誤；B.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z，故B正確；C.過(guò)氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；D.碳元素、氧元素、鈉元素三種元素形成的物質(zhì)的水溶液均顯堿性，故D正確；答案選A。10、A【解題分析】

某原子的最外層電子排布為，則該元素是14號(hào)Si元素，A.Si的核外電子排布為1s22s22p63s23p2，原子核外有9種不同的原子軌道，則有9種不同的運(yùn)動(dòng)范圍，A錯(cuò)誤；B.Si元素的核外電子排布為1s22s22p63s23p2，處于同一能級(jí)上的電子的能量相同，在Si原子上有5種不同的能級(jí)，有5種不同能量的電子，B正確；C.在Si原子上有s、p兩種軌道,s軌道是球形對(duì)稱的，p軌道有三個(gè)不同的伸展方向，因此Si原子有4種不同的伸展方向，C正確；D.Si是14號(hào)元素，原子核外有14個(gè)電子存在，由于在同一個(gè)原子中，不存在運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子，因此Si原子有14種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，D正確；故合理選項(xiàng)是A。11、D【解題分析】

A.稀釋溶液，平衡正向移動(dòng)，水解常數(shù)不變，即不變，A不正確；B.通入CO2，CO2與水反應(yīng)生成的碳酸可以與CO32－水解產(chǎn)生的OH－發(fā)生反應(yīng)，所以平衡正向移動(dòng)，溶液pH減小，B不正確；C.加入NaOH固體，平衡逆向移動(dòng)，pH增大，C不正確；D.升高溫度，CO32－水解平衡正向移動(dòng)，所以增大，D正確；本題選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了水解常數(shù)及影響水解平衡的外界因素，要求學(xué)生能掌握鹽類水解的基本規(guī)律以及外界條件的改變對(duì)水解平衡產(chǎn)生的影響，能判斷水解平衡移動(dòng)的方向以及pH的變化情況，能根據(jù)相關(guān)的平衡常數(shù)判斷一些代數(shù)式的變化趨勢(shì)。12、A【解題分析】A.I中應(yīng)該利用大理石和稀鹽酸在簡(jiǎn)易裝置中反應(yīng)制取二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鈉能與水反應(yīng)，二氧化碳必須干燥，故II

中濃硫酸的目的是干燥CO2，選項(xiàng)B正確；C、實(shí)驗(yàn)時(shí)，III中高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉會(huì)與二氧化硅反應(yīng)，故石英玻璃管容易受到腐蝕，選項(xiàng)C正確；D、步驟IV利用，PdCl2與一氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)，目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO，選項(xiàng)D正確。答案選A。13、B【解題分析】分析A．b和c分子式不相同；B．a(chǎn)、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型；C．a(chǎn)含碳碳雙鍵、c含-CHO；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀。解答解：A．b分子式為C10H14O，c分子式為C10H16O，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)、b、c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型，則a、b、c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，選項(xiàng)B正確；C．a(chǎn)含碳碳雙鍵能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，c含-CHO不能使溴的四氯化碳溶液因反應(yīng)褪色，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，則只有c能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。14、D【解題分析】

A、AlCl3與過(guò)量NH3·H2O只能生成Al(OH)3沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、SO2具有較強(qiáng)還原性，與Na2O2這一強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Na2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、I2的氧化性較弱，只能將鐵氧化為FeI2，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、金屬Al一般能和活潑性較弱的金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故合理選項(xiàng)為D。15、A【解題分析】

A、苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi)，而兩個(gè)甲基中最多有一個(gè)C原子和苯環(huán)共平面，即異丙苯中不可能所有碳原子共平面，選項(xiàng)A不正確；B、乙烯與乙醇都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，選項(xiàng)B正確；C、、與分子式均為C5H6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、苯的硝化和乙酸的酯化反應(yīng)都是取代反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選A。16、B【解題分析】

有機(jī)物中心手性C原子連接CH2=CH-、CH3-CH2-、-OH、-CH2OOC-CH3?！绢}目詳解】①與H2發(fā)生加成反應(yīng)，碳碳雙鍵發(fā)生加成，CH2=CH-+H2→CH3-CH2-，則中心C原子不具有手性，①錯(cuò)誤；②與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，醇羥基與乙酸發(fā)生反應(yīng)，R-OH+HOC-CH3→ROOC-CH3+H2O，仍為手性碳原子，②正確；③發(fā)生水解反應(yīng)，則酯基水解，-CH2OOC-CH3→-CH2OH，與其它3個(gè)原子團(tuán)不同，中心C原子仍為手性碳原子，③正確；④發(fā)生消去反應(yīng)，-C（OH）CH2--→-C=CH-，則不具有手性，④錯(cuò)誤；答案為B二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na＜Al＜Si＜NNaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體sp3V形1s22s22p63s23p63d104s1Cu3N【解題分析】

C元素是地殼中含量最高的金屬元素，則C為Al；D單質(zhì)的晶體可做半導(dǎo)體材料，則D為Si；E原子核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子，則E的價(jià)電子排布為3s23p4，其為S；A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，則A為N；化合物B2E為離子晶體，則B為Na。F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子，則F的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，其為Cu。從而得出A、B、C、D、E、F分別為N、Na、Al、Si、S、Cu。【題目詳解】(1)A、B、C、D分別為N、Na、Al、Si，由于N的非金屬性最強(qiáng)，且原子軌道半充滿，所以第一電離能最大，Si次之，Na最小，從而得出第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜Al＜Si＜N。答案為：Na＜Al＜Si＜N；(2)B的氯化物為NaCl，離子晶體，D的氯化物為SiCl4，分子晶體，由此可得出熔點(diǎn)NaCl比SiCl4高的理由是NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體。答案為：NaCl為離子晶體，而SiCl4為分子晶體；(3)A的簡(jiǎn)單氫化物為NH3，中心原子的價(jià)層電子數(shù)為4，采取sp3雜化，E的低價(jià)氧化物為SO2，S原子發(fā)生sp2雜化，分子的空間構(gòu)型是V形。答案為：sp3；V形；(4)F為Cu，其原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某種化合物的晶胞中，空心小球的數(shù)目為8×=1，黑球的數(shù)目為12×=3，N顯-3價(jià)，則Cu顯+1價(jià)，由此得出其化學(xué)式為Cu3N。答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N。【題目點(diǎn)撥】計(jì)算晶胞中所含微粒數(shù)目時(shí)，應(yīng)依據(jù)微粒在該晶胞中的位置及所占的份額共同決定。如立方晶胞，微粒位于頂點(diǎn)，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占八分之一；微粒位于棱上時(shí)，由于棱屬于四個(gè)晶胞，則該微粒屬于此晶胞的份額僅占四分之一。18、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【解題分析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【題目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體。19、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干擾＞溶液的酸堿性不同【解題分析】

（1）氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是抑制鐵離子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl－發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O；II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO－的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至－1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42－+6Cl－+16H+＝2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42－氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。20、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過(guò)量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【解題分析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實(shí)驗(yàn)流程可知，如先加入AgNO3，則會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過(guò)量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過(guò)量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過(guò)量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X