第五單元-課題1-質(zhì)量守恒定律

第五單元化學方程式課題1質(zhì)量守恒定律思考問題：物質(zhì)發(fā)生化學反應后，生成了新的物質(zhì)，那么，物質(zhì)的總質(zhì)量是否也發(fā)生了變化呢？本節(jié)來研究這個問題在化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？紅磷+氧氣五氧化二磷點燃實驗事實1：紅磷玻璃管實驗事實2：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵Fe+CuSO4〓Cu+FeSO4

實驗事實3：大理石與稀鹽酸反應前后質(zhì)量比較大理石+稀鹽酸氯化鈣+二氧化碳+水CaCO3+2HCl〓CaCl2+CO2↑+H2O

實驗事實4：碳酸鈉與稀鹽酸反應前后質(zhì)量比較碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+2HCl〓2NaCl+CO2↑+H2O實驗事實5：鎂+氧氣氧化鎂2Mg+O2〓2MgO碳+氧氣二氧化碳實驗事實6：點燃C+O2〓CO2點燃點燃點燃在化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等一、質(zhì)量守恒定律定義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。水的電解:守恒原因：化學反應前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有改變。？？？原子是化學變化中的最小粒子，那么由相同原子構(gòu)成的反應物與生成物在質(zhì)量上有什么內(nèi)在聯(lián)系呢？2.化學反應的實質(zhì)：分子新分子聚合成原子新物質(zhì)分裂重新組合從分子和原子觀點來看在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。3.化學反應過程歸納：5個一定不變，2個一定變，1個可能變化學反應過程5個一定不變2個一定變1個可能變：宏觀微觀宏觀：物質(zhì)的種類原子的質(zhì)量原子的數(shù)目原子的種類元素的種類反應物和生成物的總質(zhì)量微觀：分子的種類分子總數(shù)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的化學方程式:例如:C+O2

CO2點燃C原子個數(shù):O原子個數(shù):原子總個數(shù):?該化學方程式等號兩邊的原子種類和數(shù)目都121233元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學反應前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀分子個數(shù)可能發(fā)生改變參加化學反應前后下列事實是否違背質(zhì)量守恒定律？？紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小高錳酸鉀受熱分解后，固體的質(zhì)量變小蠟燭燃燒后消失生活空間化學無限你能用質(zhì)量守恒定律解釋嗎?1、細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大。2、加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，剩余的固體質(zhì)量減少了。因為細鐵絲與氧氣的質(zhì)量和才等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量，所以生成物比細鐵絲的質(zhì)量大。因為剩余的固體與生成的氧氣質(zhì)量和才等于反應前的質(zhì)量，而氧氣是氣體跑掉，所以剩余的固體質(zhì)量減少了。經(jīng)典例題【例】(黃岡中考)下列有關(guān)對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是(

)A．將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質(zhì)的總質(zhì)量為10g，遵守質(zhì)量守恒定律B．化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化C．5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質(zhì)量為10gD．鎂條燃燒后質(zhì)量增加，不遵守質(zhì)量守恒定律【思路點撥】A.鐵和銅不能發(fā)生化學反應，所以雖然混合加熱后質(zhì)量不變，但是不能用質(zhì)量守恒定律來解釋；B.根據(jù)化學變化的實質(zhì)可以知道，在化學變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過程中，分子的總數(shù)可能發(fā)生改變；C.根據(jù)硫和氧氣反應可以知道：硫和氧氣在反應中的質(zhì)量比為1∶1，所以5g硫和5g氧氣完全反應后，生成物質(zhì)量為10g；D.鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應，所以反應后生成物的質(zhì)量應該等于鎂和氧氣的質(zhì)量之和，所以遵守質(zhì)量守恒定律。【答案】C

質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學了該定律，對我們有什么用？

質(zhì)量守恒定律適用于一切化學反應

可運用定律1.進行有關(guān)的計算

2.推測一些物質(zhì)的組成

3.解釋一些實驗事實質(zhì)量守恒定律的應用原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因原因應用應用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學反應的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應后

二.化學方程式2.表示意義:

表示了化學反應中的反應物和生成物表明該化學反應進行的條件表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系這種用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式1.定義：木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應可以用文字表示為:碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應條件”“生成”反應物生成物寫起來很麻煩,怎么辦?這是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×212怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×2121.碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳2.每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。根據(jù)化學方程式4P+O22P2O5回答下列問題：1.這個化學反應有哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；2.通過什么條件反應；3.反應生成了哪些物質(zhì)（生成物）；4.參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；5.參加反應的各粒子的相對數(shù)量。6.這個化學方程式有幾種讀法，怎么讀？點燃1.S+O2