高中化學(xué)-高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計學(xué)情分析教材分析課后反思

第二節(jié)鋁金屬材料

第1課時鋁及其化合物

【三維目標(biāo)】

知識與技能：

1、掌握AI2O3、A1(OH)3的兩性及其相互轉(zhuǎn)化

2、掌握鋁的冶煉及A1(OH)3的制法

過程與方法：

1、通過分組合作實驗探究A1(OH)3的兩性

2、通過啟發(fā)誘導(dǎo)，增強化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。

情感、態(tài)度、價值觀：

1、通過對A1G、A1(OH)3性質(zhì)和用途的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。

2、通過對AI2O3、A1(OH)3兩性的探討，培養(yǎng)學(xué)生思維能力和綜合分析能力。

【重點，難點】

教學(xué)重點：氧化鋁和氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點：氧化鋁和氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)及其相互轉(zhuǎn)化

把握重點、突破難點：(設(shè)計兩個題目)

1、你將如何設(shè)計從鋁土礦中提取鋁單質(zhì)？你能設(shè)計出幾種提取方案？請用流程圖表示出來,

并寫出相應(yīng)的離子方程式(試劑自選)

2、用A1來制取A1(OH)3,你又該如何設(shè)計方案？

設(shè)計意圖：為了不讓學(xué)生對學(xué)過的知識只是一個簡單的回顧而是通過對問題的思考、討論從

中得出要學(xué)的化學(xué)知識。通過循循善誘的引導(dǎo)教學(xué)方式，逐漸深入，使學(xué)生在討論和練習(xí)中

完成本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)，既使學(xué)生參與到教學(xué)中，又體現(xiàn)了學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，適應(yīng)新課改

的要求，達到課堂教學(xué)高效率。再通過對題目中涉及的知識點進行歸納，使知識網(wǎng)絡(luò)化，系

統(tǒng)化。

【教學(xué)方法】

方法:探索法、比較歸納法、講練結(jié)合

手段：''分組討論、電腦輔助教學(xué)”教學(xué)中，把學(xué)生分成小組討論學(xué)習(xí)。討論時，既可以是

同學(xué)間互相討論，提出方案，發(fā)現(xiàn)問題，還可以通過師生互動發(fā)現(xiàn)問題解決問題。

【教學(xué)過程】

【多媒體展示】考試說明要求

①掌握鋁及其化合物的性質(zhì)、制法和重要應(yīng)用；

②了解鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

設(shè)計意圖:讓學(xué)生明確本節(jié)課所要掌握的內(nèi)容，了解本節(jié)在高考中的重要性。引起學(xué)生對本

節(jié)的重視，有利于集中學(xué)生上課的注意力。

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

【設(shè)問引入】鋁在我們生活中隨處可見，大家思考

能不能舉幾例鋁在生活、工業(yè)中的用途？舉例體現(xiàn)從生活走進化學(xué)的教學(xué)理念

【多媒體展示】鋁的幾種用途

①制反光燈、鋁合金用于飛機的制造、制電線、

制炊具、制作成飾品、鋁箔袋子等

②由鋁參與的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌、冶煉觀看

高熔點的金屬

讓學(xué)生寫復(fù)習(xí)鋁熱反應(yīng)

肩;1日

Fe2O3+2Al-~~2Fe+A12O3方程式

【講述】鋁的用途非常廣泛，但是在自然界中

不存在游離態(tài)的鋁，因此工業(yè)上必須從鋁的化讓學(xué)生了解工業(yè)上是從鋁土礦中提

合物中提取鋁。鋁是地殼中含量最多的金屬元傾聽取鋁的

素，而鋁土礦是鋁元素的主要存在形式之一。了解

【展示】鋁土礦照片

【說明】鋁土礦的主要成分AbCh

主要含雜質(zhì)：Fe2O3>SiO2

【設(shè)問】如果你是煉鋁廠的工程師，你將如何

設(shè)計從鋁土礦中提取鋁單質(zhì)？你能設(shè)計出幾種讓學(xué)生動手設(shè)計工業(yè)提鋁的方案，

提取方案？請用流程圖表示出來，并寫出相應(yīng)思考并從中感悟AI2O3、Al(0H)3的

的離子方程式(試劑自選)討論兩性，及AI2O3、Al(0H)3、A1

【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生回憶工業(yè)上如何冶煉鋁(電設(shè)計之間的轉(zhuǎn)化

解熔融AI2O3)。要從鋁土礦中提取鋁，關(guān)鍵在回憶

于AI2O3的提純。

初步形成

提純電解

鋁土礦______AI2O3_______A1工業(yè)制鋁

的流程

【提問】讓學(xué)生說出自己的設(shè)計方案回答突出A12O3>Al(OH)3的兩性，

【評價】并使學(xué)生掌握Al(OH)3的實驗室

①用流程圖將學(xué)生的設(shè)計方案體現(xiàn)在黑板上，感悟、提升制法。

并作出評價。

②讓學(xué)生寫出流程圖中每一步所涉及的離子方書寫離子考查學(xué)生有關(guān)AI2O3、Al(OH)3

程式并請兩位同學(xué)到黑板上書寫。方程式的離子方程式的書寫

【過渡】我們已經(jīng)知道了從鋁土礦中提取鋁的

方法，那么如果要求用A1來制取A1(OH)3,你思考

又該如何設(shè)計方案？承接從鋁土礦提取鋁的方案設(shè)計，

【多媒體展示】討論讓學(xué)生設(shè)計從A1到A1(OH)3的制取

已知A13++3[A1(OH)4]==4A1(OH)3；,現(xiàn)用稀硫方案，以這兩類工業(yè)流程設(shè)計貫通

酸、氫氧化鈉溶液和金屬鋁為原料制取設(shè)計鋁及其化合物的復(fù)習(xí)

A1(OH)3,你能設(shè)計出幾種方案？請用流程圖表

示出來，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。

【提問】讓學(xué)生說出自己的設(shè)計方案回答突出A1既能與強酸又能與強堿反

【評價】應(yīng)。

①用流程圖將學(xué)生的設(shè)計方案體現(xiàn)在黑板上，感悟、提升

并作出評價?？疾閷W(xué)生有關(guān)A1單質(zhì)的化學(xué)方程

②讓學(xué)生寫出流程圖中每一步所涉及的化學(xué)方書寫化學(xué)式的書寫

程式并請一位同學(xué)到黑板上書寫。方程式

【遷移應(yīng)用】思考：要制得等量的A1(OH)3，

以上哪一種方案消耗的原料最少？解答此題

【提問?解答】提問學(xué)生的解題思路和所得出讓學(xué)生把知識應(yīng)用于定量計算

的答案，并給予指導(dǎo)領(lǐng)悟方法

總結(jié)并建幫助學(xué)生知識體系的構(gòu)建

【小結(jié)】鋁及其化合物間的轉(zhuǎn)化立知識體

系

【作業(yè)布置】

1.熟練掌握鋁及其化合物中所涉及的重要方程式。

2.《課時作業(yè)》

【板書設(shè)計】

鋁的化學(xué)性質(zhì)

①與非金屬反應(yīng)：

②與堿反應(yīng)

③與酸反應(yīng)

④鋁熱反應(yīng)

二.鋁的重要化合物

1.A1A(兩性氧化物)

Al0+6H4=2Al3++3H0

A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O232

Al2O3+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH),]A12O3+20H-+3HQ=2[Al(OH)J

2.AI2O3(兩性氧化物)

Al(0H)+3H'=Al3，+3H0

A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O32

Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH),]2A1(OH)3+OH-=[A1(OH)J

學(xué)情分析：

前面學(xué)生已復(fù)習(xí)了鈉和鐵的化學(xué)性質(zhì)及他們的重要化合物的性質(zhì)，在頭腦中已經(jīng)初步形

成了一套復(fù)習(xí)元素化合物性質(zhì)的模式,這為本節(jié)課復(fù)習(xí)習(xí)鋁的重要化合物的性質(zhì)奠定了基礎(chǔ)。

讓學(xué)生回憶酸性化合物和堿性化合物的概念，然后再強調(diào)兩性化合物這個概念，這樣符合學(xué)

生的認(rèn)知規(guī)律。另一個是在探究氫氧化鋁的實驗室制法時，學(xué)生對多種方法的選擇有欠缺。

學(xué)生特點:

1、樂于探索及展示自我，不喜歡被動接受型學(xué)習(xí)方式

2、學(xué)校教學(xué)注重學(xué)生能力培養(yǎng)，在經(jīng)過了初中課改的學(xué)習(xí)，學(xué)生綜合素質(zhì)較高，分析、

探究、理解、表演能力較強

學(xué)法指導(dǎo)：

1、通過鋁及其合金在生活中的應(yīng)用價值體驗金屬鋁的性質(zhì)

2、比較鋁和其它常見金屬的活動性強弱得出鋁是一種活潑的金屬，能發(fā)生鋁熱反應(yīng)等。

效果分析：

為了不讓學(xué)生對學(xué)過的知識只是一個簡單的回顧而是通過對問題的思考、討論從中得出

要學(xué)的化學(xué)知識。通過循循善誘的引導(dǎo)教學(xué)方式，逐漸深入，使學(xué)生在討論和練習(xí)中完成本

節(jié)課的教學(xué)任務(wù)，既使學(xué)生參與到教學(xué)中，又體現(xiàn)了學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,適應(yīng)新課改的要求，

達到課堂教學(xué)高效率。再通過對題目中涉及的知識點進行歸納，使知識網(wǎng)絡(luò)化，系統(tǒng)化。

教材分析：

1、教材的地位及其作用：

《鋁的性質(zhì)和應(yīng)用》是蘇教版化學(xué)1專題3第一單元第二課時的內(nèi)容，具體

內(nèi)容主要有鋁的物理性質(zhì)和鋁的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用。本課題是在學(xué)習(xí)了氯等非

金屬元素和其化合物的基礎(chǔ)上，對金屬元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用進行較為深

入、系統(tǒng)地學(xué)習(xí)。它側(cè)重于使學(xué)生理解怎樣去學(xué)習(xí)金屬元素和其化合物的性質(zhì)和

變化，幫助學(xué)生進一步認(rèn)識到元素和其化合物的應(yīng)用價值，并為后面的元素周期

律及化學(xué)原理知識提供了感性知識。

2、教學(xué)目標(biāo)

（1）知識與技能：

①知道鋁的各種化學(xué)性質(zhì)。

②了解鋁在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用，進一步認(rèn)識鋁與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。

③了解鋁熱劑和鋁熱反應(yīng)。

（2）過程與方法、情感態(tài)度與價值觀

①通過鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，學(xué)習(xí)以實驗為基礎(chǔ)的實驗探究方法；

②通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象的探討，

了解對比這一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué)習(xí)過程中的應(yīng)用

③通過故事及三個問題引入的推理分析，培養(yǎng)學(xué)生一切從實際出發(fā)，由表及

里，以嚴(yán)密的邏輯推理得出結(jié)論的思維方法和啟發(fā)的學(xué)習(xí)模式

④通過對鋁及合金的應(yīng)用的學(xué)習(xí)，體會到化學(xué)的學(xué)習(xí)樂趣，及其價值。

3、教學(xué)重、難點

重點：鋁與酸和堿溶液的反應(yīng)，及鋁熱反應(yīng)

難點：鋁的鈍化性質(zhì)、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

評測練習(xí)

1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法不正確的是()

A.常溫下濃硝酸與鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器存放濃硝酸

B.向MgCL、AlCb溶液中分別加入過量的氨水來比較鎂、鋁的金屬性強弱

C.鋁合金的大量使用歸功于人們能使用電解法從氧化鋁中獲得鋁

D.明磯在水中能形成A1(OH)3膠體，可用作凈水劑

2.(2014?西安模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水：

3+

Al+4NH3H2O=[A1(OH)4]+4NH；

B.向濃燒堿溶液中加入鋁片：

A1+2OH+2H2O=[A1(OH)4]~+H2t

C.用濃NaOH溶液溶解AI2O3：

2OFT+AI2O3+3H2。=2[A1(OH)4「

D.向碳酸鎂中滴加稀鹽酸：

+

COr+2H=CO2t+H2O

3.(2013?高考)足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少

的是()

A.氫氧化鈉溶液B.稀硫酸

C.鹽酸D.稀硝酸

4.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2cCh。關(guān)于該

物質(zhì)的說法正確的是()

A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B.該物質(zhì)是A1(OH)3和Na2c。3的混合物

C.1molNaAl(OH)2cO3最多可消耗3molH'

D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用

5.(2013?南昌一模)某溶液能與A1粉反應(yīng)放出H2,該溶液中可能大量共存的離子組是

()

A.NH；、Ba?+、HCO；＞CP

B.K+、Af+、s2-、CIO

C.Na'、Fe3+,CF,SOf

D.NH；、Mg2+、SOF、NO3

6.某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCb溶液中含有的Mg?'、K+雜質(zhì)離子并盡

可能減少A103的損失。

AI--

-*Mg(()H)2沉淀

感足盤Na()H溶液

K鹽酸AIC13

f溶液a鹽酸「仇一4溶液

Cl"_

「溶液b

下列說法正確的是()

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有AF+、K+、Cl,Na+>OH

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

a

/\

7.下列各組物質(zhì)，不能按b—*c(“一”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是()

選項abc

AAI2O3Na[Al(OH)4]A1(OH)3

BAlChA1(OH)3Na[AI(OH)4]

CAlAI(OH)3AI2O3

DMgChMg(OH)2MgO

8.某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗

方案：

方案I:銅鋁混合物與舞監(jiān)測定生成氣體的體積

充分反應(yīng)

方案II:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

充分反應(yīng)

下列有關(guān)判斷中不正確的是()

A.溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液

B.溶液A和B均可以選用稀硝酸

C.若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小

D.實驗室中方案II更便于實施

9.如圖所示為向一定量AlCb溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生

A1(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與0H的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。請回答

下列問題：

(1)A點時已參加反應(yīng)的A1CL和NaOH的物質(zhì)的量之比為

(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現(xiàn)象是。

10.A、B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖

所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水。若取A溶液灼燒，焰色反

應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鉆玻璃片)。

______________，鹽酸

過量鹽酸?

鹽酸

國過量co：-_____△_^回

NaOH溶液

用"NaOH溶液

(1)寫出化學(xué)式：A,B,C,D,Eo

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A_*B：o

AfD：o

11.某工廠有廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末，甲同學(xué)探索工業(yè)廢料的利用，用該廢合金

粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠機晶體和膽磯晶體，其實驗方案如下：

途徑I:足療鹽酸AICI；溶液

A]鹽酸|

途徑n:通人足依(,氣體后?過濾》j九淀

試劑②「國延耳，操作③T綠研I

操作②L陶喬一…f頤

試回答下列問題：

(1)所加試劑①、②分別是、。

(2)寫出廢合金與試劑①反應(yīng)的離子方程式：

(3)由濾液A制A1CL溶液有途徑I和途徑H兩種，你認(rèn)為合理的是,理由是

寫出A―D反應(yīng)的離子方程式：?

(4)操作③的名稱是。

12.已知NH；+[A1(OH)4「=A1(OH)3I+NH3H2O,向含有等物質(zhì)的量的NH；、AN卡、

H’的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至過量，并不斷攪拌，發(fā)生以下離子反應(yīng):

+

@H+OH=H20②A1(OH)3+OIT=[A1(OH)4「③Ap++30H——A1(OH)31

@NH4+OH-=NH3H2O

先后順序正確的是()

A.①f②f③f④B.①f③f②f④

C.①f③一④一②D.①f④f②f③

13.(2013?大綱全國卷)鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用AbCh和冰晶石(Na3AIF6)

混合熔融電解制得。

①鋁土礦的主要成分是ALCh和SiO?等。從鋁土礦中提煉A12O3的流程如下:

r&]r----1

\“(>H溶液弋體A廣屣:液IU|

|鋁礦|