3.2金屬材料第二課時課件高一上學期化學人教版

第三節(jié)金屬材料科學史話在19世紀以前，鋁被認為是一種稀罕的貴金屬，價格比黃金還要貴。歷史上，法國皇帝拿破侖三世為了顯示自己的尊貴，用鋁做了一頂頭盔，成為轟動一時的新聞。每逢盛大國宴，別人都用銀制餐具，而他獨自使用一套鋁制餐具。金屬在自然界的分布和存在絕大多數(shù)以化合態(tài)存在于自然界二、鋁和鋁合金含量：鋁是自然界中最多的金屬元素物理性質(zhì)顏色狀態(tài)硬度密度熔點沸點導電導熱性延展性用途銀白色，有金屬光澤固體較小3660℃2467℃良好良好鋁制餐具鋁合金門窗鋁制電線1、鋁的存在和物理性質(zhì)

現(xiàn)象：鋁箔熔化，表面失去光澤，熔化的鋁并不滴落，好象有一層膜兜著

因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。構成膜的氧化鋁(Al2O3)的熔點很高，沒有熔化，包在外面使熔化的液態(tài)鋁不會滴落下來。

科學探究加熱鋁箔請思考：鋁和鐵中哪種物質(zhì)更活潑，將一根鋁線和一根鐵線放在野外哪個更容易生銹。2、鋁的化學性質(zhì)4Al+3O2

2Al2O3氧化鋁薄膜(Al2O3)化學方程式氧化鋁膜氧化鐵膜熔點2050℃（1）鋁與氧氣反應4Al+3O2==2Al2O32Al+3Cl2

2AlCl3點燃鋁還可以與其他非金屬反應2Al+3S==Al2S3

△【實驗3—4】實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗原理在一支試管中加入5mL鹽酸，再向試管中放入一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條放在試管口，觀察到現(xiàn)象結論開始沒有氣泡，一段時間后才產(chǎn)生氣泡，木條安靜地燃燒。Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑。產(chǎn)生的氫氣能燃燒通常情況下，鋁表面會生成一層氧化物（Al2O3）保護膜能與鹽酸反應生成鹽（氯化鋁）和水。實驗操作在兩支試管中分別加入少量的NaOH溶液，然后向其中一支試管中放入一小塊鋁片，向另一支試管中放入用砂紙仔細打磨過（除去表面的氧化膜）的一小塊鋁片。觀察現(xiàn)象。過一段時間后，將點燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象實驗現(xiàn)象

實驗結論化學方程式未打磨的鋁片逐漸溶解，開始時沒有氣泡產(chǎn)生，一段時間后才有實驗現(xiàn)象氣泡產(chǎn)生；打磨過的鋁片逐漸溶解，立即產(chǎn)生氣泡且速率始終較快；將點燃的木條分別放在兩支試管口，均發(fā)出爆鳴聲。鋁和鋁表面的保護膜（氧化鋁）都能與強堿反應Al2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑【實驗3—5】（2）鋁與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑討論1：等物質(zhì)的量的Al與足量的鹽酸和NaOH溶液反應，放出的H2的量？等物質(zhì)的量的鹽酸和NaOH溶液與足量的Al反應，放出的H2的量？注意：常溫下，Al、Fe遇到濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。討論2：將等質(zhì)量的鋁粉分別加入各盛有100mL3mol/L的鹽酸和氫氧化鈉溶液甲、乙兩個燒杯中，反應結束后測得生成的氣體體積比甲:乙=1:2,則加入的鋁粉質(zhì)量為（）

3.等體積等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中,各加等質(zhì)量的鋁,生成氫氣的體積比為4:5,則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是(

)A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中酸過量,乙中堿過量C.甲中酸過量,乙中鋁過量D.甲中鋁過量,乙中堿過量鋁的重要化合物紅寶石（Al2O3）藍寶石（Al2O3）明礬晶體KAl(SO4)2·12H2O

明礬水解產(chǎn)生的Al(OH)3吸附能力很強，可以用來吸附水里的雜質(zhì)。3、氧化鋁Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]——兩性氧化物注意：鋁制品餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性、堿性的食物。Al2O3＋6H+=2Al3+＋3H2OAl2O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-①冶煉金屬鋁的原料用途2Al2O34Al+3O2↑電解熔融②良好的耐高溫材料，可制耐火坩堝、耐火管和耐火儀器1、下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是()A.加入鋁粉能放出氫氣的溶液：B.能使酚酞變紅的溶液中：C.某無色透明溶液中：D.pH小于7的溶液中：實驗探究：分別在氯化鋁溶液中滴加氨水和氫氧化鈉溶液，觀察實驗現(xiàn)象，

填寫表格內(nèi)容。實驗操作

實驗現(xiàn)象結論先產(chǎn)生沉淀，再加過量氨水沉淀不溶解先產(chǎn)生沉淀，再加過量氫氧化鈉溶液沉淀溶解氫氧化鋁能溶于強堿氫氧化鈉，不溶于弱堿NH3?H2O：Al(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]-。3、氫氧化鋁——兩性氫氧化物Al(OH)3+3H+====Al3++3H2OAl(OH)3＋OH－＝[Al(OH)4]-不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱易分解

?2Al(OH)3====Al2O3＋3H2O兩性：既能和酸又能和堿反應形成鹽和水Al(OH)3制備思考：為什么常用氨水與硫酸鋁溶液反應制取氫氧化鋁，而不用氫氧化鈉溶液呢?Al3++3NH3·H2O===Al（OH）3+3NH4+用途：①凈水能凝聚水中的懸浮物并能吸附色素

②中和胃酸弱堿性，不至于對胃壁產(chǎn)生強烈刺激或腐蝕作用，卻能與酸反應胃不痛了，多虧了胃舒平?。。∥甘嫫接置麖头綒溲趸X，是由能中和胃酸的氫氧化鋁和三硅酸鎂兩藥合用，并組合解痙止痛藥浸膏而成?！旧畛ＷR】：胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水。服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是：此時最好用含氫氧化鋁的胃藥（如胃舒平）離子方程式：

鋁三角Al3＋Al(OH)33OH－OH－H＋3H＋4OH－4H＋[Al(OH)4]-

向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量1、實驗現(xiàn)象2、反應離子方程式n沉淀VNaOH01234A⑴AlCl3溶液中先出現(xiàn)白色沉淀，⑵繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀溶解。3、圖像

練習：Al2O3和MgO的混合物mg滴入1mol/L的鹽酸溶液500ml，反應完全后，再向其中滴入NaOH溶液，生成的沉淀量和滴入的NaOH的量的關系如圖：6.8g2.9gabc(1)寫出相應的方程式(2)a，b，c的值三、物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用物質(zhì)的量n粒子數(shù)N質(zhì)量m標準狀況下氣體體積V物質(zhì)的量濃度c溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)ω÷M×M÷NA×NA÷V(aq)×V(aq)÷Vm×Vmc=1000ρωM÷ρ×ρ解題步驟：小結：化學方程式不僅表明了組成物質(zhì)粒子數(shù)和物質(zhì)的量的比例關系，

還表明了物質(zhì)的質(zhì)量和一定條件下的氣體體積的比例關系。③建立未知數(shù)和已知數(shù)的關系，求解。①設未知數(shù)；②寫出有關化學方程式，在有關物質(zhì)下方注明相應關系量；各物理量應用于化學方程式計算中應當注意：

例：H2