第二節(jié)元素周期律第2課時（課件）-高一化學(xué)教學(xué)課堂

第二節(jié)元素周期律第2課時第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律21本節(jié)重點本節(jié)難點金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律元素周期表和周期律的應(yīng)用1875年，法國化學(xué)家布瓦博德朗在法國科學(xué)院《科學(xué)報告集》上公布，發(fā)現(xiàn)了一種新元素的單質(zhì)--鎵，給出了有關(guān)這種新元素的性質(zhì)門捷列夫給其寫信，指出了關(guān)于新元素性質(zhì)測定的不準確性，尤其是比重，不應(yīng)該是4.7，而應(yīng)在5.9到6.0之間。于是布瓦博德朗又重新地做了比重實驗，結(jié)果確定是5.94與門捷列夫的預(yù)言完全一致門捷列夫和金屬鎵的故事門捷列夫是如何作出如此準確的預(yù)測的嗎?元素周期表與元素周期律的關(guān)系金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。元素周期表中元素的金屬性和非金屬性變化的規(guī)律：同周期元素金屬性_____，非金屬性_____左右增強減弱同主族元素金屬性_____，非金屬性_____上下減弱增強金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)金屬性強的在周期表的____方，最強的是____(放射性元素除外)，非金屬性強的在周期表的_____方(稀有氣體除外)，最強的是___。左下Cs右上F金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的________，又能表現(xiàn)出一定的_________，故元素的_______和_________之間沒有嚴格的界線。金屬性非金屬性金屬性非金屬性半金屬或準金屬若主族元素的族序數(shù)為m，周期序數(shù)為n，則：金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律元素周期表中的m/n規(guī)律的應(yīng)用<1時為金屬，值越小，金屬性越強mn>1時為非金屬，值越大，非金屬性越強mn＝1的元素是該周期最后一種金屬元素，在分界線左側(cè)，一般既有金屬性，又有非金屬性(第一周期除外)mn價電子：可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化、與元素的化合價有關(guān)的電子。主族元素的價電子就是其最外層電子同主族元素的最高正價和最低負價相同元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系金屬元素與非金屬元素在周期表中的分布及性質(zhì)規(guī)律主族元素最高正化合價＝________＝_____________＝________。非金屬元素的最低負價＝最高正價－8主族序數(shù)最外層電子數(shù)金屬元素?zé)o負化合價，氟元素?zé)o正化合價O、F除外價電子數(shù)[|最高正價|＋|最高正價|＝8(F、O、H、B例外)]【例1】短周期主族元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是_______，堿性最強的是_______。氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是____。HClO4NaOHHF【例2】X元素能形成H2X和XO2兩種化合物，則該元素的原子序數(shù)可能是()A.13 B.14 C.15 D.16D元素周期表和周期律的應(yīng)用應(yīng)用一：預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)元素名稱及符號溴(Br)原子序數(shù)35是金屬還是非金屬原子結(jié)構(gòu)示意圖

最高正價最低負價中間價預(yù)測依據(jù)最高價氧化物最高價氧化物的水化物酸性HClO4___HBrO4___H2SeO4穩(wěn)定性H2Se___HBr___HCl還原性Se2－___Br－___Cl－非金屬＋7－1＋1、＋3、＋5氯元素有＋1、＋3、＋5的化合物Br2O7HBrO4>><<>>【例1】有同周期的三種元素X、Y、Z，已知它們的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序為HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列敘述中不正確的是()A.非金屬性X>Y>ZB.X、Y、Z形成的陰離子還原性逐漸增強C.原子半徑X<Y<ZD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由弱到強D【例2】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則下列說法中正確的是()A.原子半徑：W>Z>Y>XB.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：Z>W>XC.W單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種強酸D.四種元素的單質(zhì)中，只有Z單質(zhì)在常溫常壓下是固體XYZWD元素周期表和周期律的應(yīng)用應(yīng)用二：指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)Oganesson是一種人工合成的化學(xué)元素，原子量為297，半衰期12毫秒(百分之一秒)。屬于氣體元素，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。屬于稀有氣體一類。Og具放射性，其原子十分不穩(wěn)定。元素周期表和周期律的應(yīng)用應(yīng)用三：尋找有特殊用途的新物質(zhì)分界線附近元素尋找半導(dǎo)體材料，如：硅、鍺、鎵等優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找過渡元素探索氟氯磷硫等元素研制農(nóng)藥的材料【例1】元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐方面具有十分重要的意義，請將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。ABAB①制半導(dǎo)體的元素(a)F、Cl、Br、N、S“三角地帶”①

②制催化劑的元素(b)金屬與非金屬元素的分界線附近②

③制制冷劑的元素(c)相對原子質(zhì)量較小的元素③

④地殼中含量較多的元素(d)過渡元素④

(b)(d)(a)(c)1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫等，被相繼用作制冷劑。但是，這些制冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的制冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，分析第二、三周期的單質(zhì)及化合物的易燃性和毒性的遞變規(guī)律。根據(jù)這樣的變化趨勢，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，可用于研制不易燃的制冷劑。米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的制冷劑CCl2F2終于應(yīng)運而生了。制冷劑——氟里昂(即CCl2F2，簡稱F12)的發(fā)現(xiàn)美國化學(xué)家托馬斯·米奇利制冷劑——氟利昂上世紀80年代，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氟里昂會破壞大氣的臭氧層，危害到人類的健康。在元素周期表和元素周期律的指導(dǎo)下，人們踏上了尋找新一代制冷劑的征程，氟利昂將逐步被新的制冷劑所替代?！敬鸢浮緿【詳解】A．同主族從上至下，元素的金屬性增強，元素的失電子能力增強，金屬性Ca>Mg，所以Mg原子失電子能力比Ca弱，故A正確；B．金屬性K>Mg，金屬性越強，與水反應(yīng)就越劇烈，故B正確；C．同主族從上至下，元素的非金屬性減弱，非金屬性越強，其氫化物穩(wěn)定，非金屬性Cl>Br，所以HCl的穩(wěn)定性強于HBr，故C正確；D．同周期從左到右，元素的非金屬性增強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，非金屬性S>P的，所以H2SO4酸性強于H3PO4，故D錯誤；故本題選D。2．(2023下·廣東廣州·高二統(tǒng)考期末)原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素。該五種元素分處三個短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是A．簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>ZB．Y的氧化物屬于兩性氧化物C．R、W、X只能組成共價化合物D．W、Z氧化物的水化物的酸性：W>Z【答案】B【分析】結(jié)合分析可知，R為H，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O(shè)>N>S，則簡單氫化物的穩(wěn)定性X>W>Z，故A錯誤；B．Y的氧化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性氧化物，故B正確；C．氫、氮、氧三種元素所形成的硝酸銨為離子化合物，故C錯誤；D．應(yīng)該比較最高價氧化物的水化物的酸性，N元素除了能形成強酸之外，還有弱酸，故D錯誤；3．(2023·湖北·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試)X、Y和Z為原子序數(shù)依次遞增的3種短周期元素，已知X與Y同主族，Y與Z同周期且相鄰，Z的核外電子數(shù)為17。下列說法錯誤的是A．X的元素符號為O B．X的原子半徑大于YC．Y的元素名稱為硫

D．Z的非金屬性強于Y【答案】B【分析】Z的核外電子數(shù)為17，可知Z為Cl，Y與Z同周期且相鄰，則Y為S，X與Y同主族，則X為O，據(jù)此分析解答；【詳解】A．由以上分析可知X為O，故A正確；B．O核外2個電子層，S核外3個電子層，電子層數(shù)越多原子半徑越大，則O原子半徑小于S，故B錯誤；C．由以上分析可知Y為S，元素名稱為硫，故C正確；D．S和Cl同周期，同周期元素從左到右非金屬性增強，則Cl的非金屬性大于S，故D正確；故選：B。【答案】B【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。由“X與Z位于同一主族，Z的核外電子數(shù)是X的2倍”可推出X為O元素、Z為S元素；因為都是短周期元素，所以Z后的W為Cl元素，根據(jù)Y、硫、氯最外層電子數(shù)之和等于硫的核外電子數(shù)，推出Y是Al元素，以此解答該題?！驹斀狻坑煞治隹芍?，X為O，Y為Al，Z為S，W為Cl元素。A．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑由小到大的順序是X＜W＜Z＜Y，故A錯誤；B．Al和氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C．Z為S元素，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硫酸，硫酸為強酸，故C錯誤；D．W為Cl元素，Z為S元素，同周期元素從左到右非金屬性增強即Cl＞S，則W的氫化物的穩(wěn)定性強于Z的氫化物的穩(wěn)定性，故D錯誤；故選：B?！敬鸢浮緿【詳解】根據(jù)題目可推出對應(yīng)元素為：A－LiB－CC－ND－OE－SA．原子半徑應(yīng)為：A>B>C，A錯誤；B．B的非金屬性弱于C，故B的簡單氫化物穩(wěn)定性弱于C的簡單氫化物，B錯誤；C．水分子間可形成分子間氫鍵，故S的簡單氫化物沸點低于O的簡單氫化物沸點，