山西省大同市2023至2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1高二化學(xué)試卷注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.命題范圍：高中化學(xué)選擇性必修一第一章到第三章第二節(jié)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Mg：24S：32Cl：35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程涉及吸熱反應(yīng)的是A.稀與稀NaOH溶液在燒杯中混合B.向裝有稀鹽酸的試管中放入打磨過的鐵片C.Al和為基本原料進(jìn)行鋁熱反應(yīng)D.將晶體與晶體一起放入燒杯中攪拌2.我國科學(xué)家利用計算機(jī)模擬技術(shù)研究和催化反應(yīng)歷程，如圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的焓變B.參加反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能C.催化效果更好的催化劑，可降低該反應(yīng)的焓變D.該反應(yīng)過程中有O―H鍵的斷裂與形成3.已知：①②③下列說法錯誤的是A.上述反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是①B.表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式是③C.10g完全燃燒生成水蒸氣，放熱2418kJD.CO燃燒的熱化學(xué)方程式為4.下列說法正確的是A.對于有氣體參加的反應(yīng)，通過壓縮體積來增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增多B.中和反應(yīng)熱的測定實(shí)驗(yàn)中，把稀HCl換成溶液，測得中和反應(yīng)熱的數(shù)值會偏大C.用鐵片與稀反應(yīng)制時，若改用98%的濃，可以增大產(chǎn)生的速率D.的催化氧化是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小5.“碳儲科學(xué)”主要研究方向涉及的捕獲、轉(zhuǎn)化等領(lǐng)域。高濃度的溶液可作為的捕獲劑，為了更好地捕獲，控制壓強(qiáng)合理的是A.常壓 B.高于常壓 C.低于常壓 D.無法確定6.甲醇是重要的化工原料，和反應(yīng)合成的反應(yīng)如下：，下列措施有利于提高的平衡轉(zhuǎn)化率的是A.使用催化劑 B.升高溫度C.增大壓強(qiáng) D.增大和的初始投料比7.羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，可以防止蟲害，在剛性容器中，8molCO和一定量發(fā)生如下反應(yīng)：，平衡時CO的物質(zhì)的量為5mol，已知化學(xué)平衡常數(shù)為0.08.下列說法正確的是A.平衡時通入，正反應(yīng)速率逐漸增大B.升高溫度，CO濃度增大，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%D.反應(yīng)開始時，物質(zhì)的量為25.5mol8.納米花狀催化劑Cu/ZnO可用于催化乙酸甲酯加氫制備乙醇，反應(yīng)歷程如圖所示，總反應(yīng)經(jīng)歷如下兩步：①②下列說法正確的是A.B.反應(yīng)①決定總反應(yīng)的速率C.升高溫度，反應(yīng)①、②的平衡均正向移動D.對于反應(yīng)①，分離出時，該反應(yīng)的正反應(yīng)增大，逆反應(yīng)速率減小9.在常溫下，下列離子組可能大量共存的是A.能使酚酞變紅的溶液中：、、B.的溶液中：、、C.0.2mol/L的溶液中：、、D.由水電離的濃度為的溶液中：、、10.下列說法正確的是A.若鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是醋酸溶液的2倍，則鹽酸中的也是醋酸溶液的2倍B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸，中和鹽酸需要的NaOH的物質(zhì)的量多C.向醋酸溶液中加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，醋酸的電離平衡逆向移動，電離常數(shù)減小D.常溫下，0.05mo1/L硫酸溶液中，由水電離的為11.向一定體積的溶液中勻速逐滴加入稀，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間的變化曲線如圖。下列說法正確的是A.圖像XY段的離子方程式為B.圖像YZ段溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，說明是強(qiáng)電解質(zhì)C.a點(diǎn)時刻，溶液和稀溶液剛好完全反應(yīng)，溶液呈中性D.若把稀換成等濃度的溶液，M點(diǎn)可能是圖線的最低點(diǎn)12.常溫下，根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可以推出相應(yīng)結(jié)論的是選項實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論A等量檸檬酸鈉分別加入等體積的鹽酸和水中，用溫度傳感器測得前者溫度更低檸檬酸鈉和鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B壓縮和的混合氣體，氣體顏色變深平衡正向移動C相同溫度時，NaCl溶液導(dǎo)電性比醋酸溶液強(qiáng)NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D2mol/L溶液與1mol/LKI溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，溶液變紅和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)13.有機(jī)酸HR和其二聚體之間存在如下轉(zhuǎn)化反應(yīng)：，平衡體系的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量的比值與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A.a點(diǎn)、b點(diǎn)、c點(diǎn)中平衡常數(shù)值最大的是c點(diǎn)B.該轉(zhuǎn)化反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能C.低壓、高溫的條件下測定的摩爾質(zhì)量更準(zhǔn)確D.壓強(qiáng)一定時，升溫，混合氣體的密度會增大14.常溫下，向20mL0.1000mo1/L溶液中滴加0.1000mol/LNaOH溶液，滴定曲線及混合溶液中［其中X表示或］隨pH的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.可選用酚酞做實(shí)驗(yàn)的指示劑B.X表示C.的電離平衡常數(shù)D.當(dāng)時，所得溶液中：二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)反應(yīng)原理的途徑之一、回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)一：中和反應(yīng)熱的測定用50mL鹽酸與50mLNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。①指出裝置存在的一處錯誤___________。②已知中和后生成的溶液的比熱容c為，溶液的密度約為，某學(xué)習(xí)小組三次實(shí)驗(yàn)測得溫度平均升高了3.5℃。可計算出生成1mol時的反應(yīng)熱___________kJ/mol。(結(jié)果保留一位小數(shù))③經(jīng)計算，得到生成1mol時放出的熱量大于57.3kJ，產(chǎn)生偏差的原因可能是___________(填標(biāo)號)。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取鹽酸的體積時仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的內(nèi)筒中d．用溫度計測定鹽酸起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度（2）實(shí)驗(yàn)二：探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素為比較不同催化劑對分解的催化效果，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。對的催化機(jī)理分兩步進(jìn)行，請寫出第一步反應(yīng)的離子方程式：①___________。②。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)左邊試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論是___________。（3）實(shí)驗(yàn)三：探究影響化學(xué)平衡移動的因素①往2mL溶液中加入5~10滴NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________，原因是溶液中存在平衡體系：___________。(用離子方程式表示)，NaOH消耗量了，使平衡正向移動。②取少量溶液于一支試管中加熱，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色，這表明升高溫度使：___________(用離子方程式表示)的平衡正向移動。16.化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的巨大能量能把火箭送入太空，研究火箭推進(jìn)劑的放熱原理意義重大。回答下列問題：（1）①已知16.0g氣態(tài)肼()在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水，放出272kJ熱量，完全燃燒的熱化學(xué)方程式是___________。②已知斷裂1mol共價鍵所需能量如下表：化學(xué)鍵N≡NO=ON―NN―HO―H斷裂1mol共價鍵所需能量(kJ/mol)x497193391463結(jié)合①，表中___________。（2）已知：①②③根據(jù)反應(yīng)①②，1mol與完全反應(yīng)生成和水蒸氣時放出的熱量為___________kJ，火箭推進(jìn)劑使用和的主要優(yōu)點(diǎn)是___________。（3）Ⅰ．已知部分物質(zhì)的相對能量如圖所示，則表示的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________。熱值是火箭燃料另一個指標(biāo)，它是指單位質(zhì)量的燃料完全燃燒放出的熱量，單位為，有高熱值(氫元素產(chǎn)物為液態(tài)水)與低熱值(氫元素產(chǎn)物為氣態(tài)水)之分。三類火箭燃料中煤油的低熱值高達(dá)，氫氣的低熱值為___________。Ⅱ．三種催化劑催化甲烷脫氫制備的過程能量變化如圖。①、、三種催化劑催化甲烷脫氫過程的脫氫速率分別為、、，則脫氫速率由大到小的順序?yàn)開__________。②催化甲烷脫氫過程中，速率最快的基元反應(yīng)的方程式是___________。17.第19屆亞運(yùn)會于2023年9月23日至10月8日在杭州舉辦，全球首創(chuàng)用“零碳甲醇”作主火炬的燃料?！傲闾技状肌笔抢媒?fàn)t氣中的氫氣與從工業(yè)尾氣中捕集的二氧化碳合成，實(shí)現(xiàn)了廢碳再生、循環(huán)內(nèi)零碳排放。制備原理為（1）已知該反應(yīng)在一定條件下可自發(fā)，則___________0(填“>”或“<”)。（2）在2L密閉容器中，充入2mol和2mol，在催化劑、350℃的條件下發(fā)生反應(yīng)，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖。①2~4min用表示的反應(yīng)速率是___________，代表的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線是___________(填“a”“b”或“c”)。②反應(yīng)進(jìn)行到第3min時，轉(zhuǎn)化率為___________%。若初始體系的壓強(qiáng)為，則此時甲醇的分壓為___________kPa(氣體分壓=總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③該條件下，的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。(保留1位小數(shù))（3）實(shí)際上工業(yè)制備甲醇主要發(fā)生如下反應(yīng)：i．ii．在一定壓強(qiáng)下，按照投料，平衡時，CO和在含碳物種中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖，已知：的選擇性。①圖中曲線m代表___________(填化學(xué)式)。②為同時提高的平衡轉(zhuǎn)化率和的選擇性，可以選擇的反應(yīng)條件為___________(填標(biāo)號)。a．低溫、低壓b．高溫、高壓c．低溫、高壓d．高溫、低壓③解釋300~400℃范圍內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因：___________。18.醋酸、氨水在科研和生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖。①醋酸在水中的電離方程式為___________。②a、b、c三個點(diǎn)對應(yīng)的溶液，其中最大的是___________點(diǎn)，醋酸電離程度最大的是___________點(diǎn)。③若用濕潤的pH試紙測量c處溶液的pH，測量結(jié)果________