高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率練習(xí)題

高中化學(xué)魯科版選擇性必修1第二章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的

速率練習(xí)題

一、單選題

1.下列關(guān)于有效碰撞理論的說法一定正確的是()

A.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快

B.催化劑在化學(xué)反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快

C.升高溫度，所有反應(yīng)的活化能增大，反應(yīng)速率加快

D.增大壓強(qiáng)，所有反應(yīng)的有效碰撞概率增大，反應(yīng)速率加快

2.下列表格中的各種情況，可以用對應(yīng)選項(xiàng)中的圖像表示的是()

V

ABCD

選項(xiàng)反應(yīng)甲乙

A.外形、大小相近的金屬和水反應(yīng)NaK

4mL0.01mol?LTKMn()4溶液分別

0.1mol?L的0.2mol?L的

B.和不同濃度的2mLH2c2。式草酸)溶

H2c2。4溶液H2c2O4溶液

液反應(yīng)

5mL0.1mol?LNa2s2O3溶液和

C.熱水冷水

5mL0.1mol?廣引2sO4溶液反應(yīng)

D.5mL4%的過氧化氫溶液分解放出O2無MnC)2粉末加Mn()2粉末

A.AB.BC.CD.D

3.下列對“改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率改變”的原因描述不正理的是

A.增大反應(yīng)物濃度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增加。反應(yīng)速率加快

B.對于氣體反應(yīng)來說，縮小容器體積，單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，反應(yīng)速

率加快

C.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大

D.催化劑通過改變反應(yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低，反應(yīng)速率增大

4.為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測定碳酸鈣固體與足量稀

鹽酸反應(yīng)生成CO?的體積隨時(shí)間的變化情況，繪制出下圖所示的曲線甲。下列有關(guān)

說法中不正確的是（）

A.在0—t[、t]—12、t2—t3中，ti—t2生成的CC）2氣體最多

B.因反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-Q內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大

C.若用單位時(shí)間內(nèi)C02的體積變化來表示該反應(yīng)的速率，則t2-t3時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)

速率為止'

D.將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線甲將變成曲線乙

5.反應(yīng)2A（s）+3B（g）=C（g）+2O（g）△//＜（）,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列

有關(guān)敘述正確的有①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

②加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高；

③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，U（正）、V（逆）不變；

④增大B的濃度，u（正）＞u（逆/

⑤升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，U（正）減小

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

6.出。2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70T時(shí)不同條件下出。2濃度隨時(shí)間的變

化如下圖所示。下列說法正確的是（）

(

m

H

)

。

f(min)

甲

第2頁，共27頁

7?16

T12

l?08

)04

0()_

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3)?

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?)6O

204080

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0.OO

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204080X)

”

min)

丁

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，電。2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，NaOH的濃度越小，山。2分解速率越快

C.圖丙表明，少量MM+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，出。2分解速率越快

D.圖丁表明，堿性溶液中，MM+對出。2分解速率的影響大

7.下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（）

A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子

數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大

B.升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大

C.活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞

D.加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大

化學(xué)反應(yīng)的速率

%。2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70冤時(shí)不同條件下也。2濃度隨時(shí)間的變

化如圖所示。下列說法正確的是()

0

(r

30<

_0-

￡0

xw

v0x

-a

<0H

,一0r

/(min)

甲T

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，山。2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，也。2分解速率越快

C.圖丙表明，少量MM+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，出。2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，MM+對電。2分解速率的影響大

反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2C0(g)AH>0在密閉容器中發(fā)生，下列措施能增大單位體積

內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)的是()。

①升高溫度②增加碳的質(zhì)量③恒容通入CO2④恒壓充入電⑤恒容充入

N2⑥恒壓充入CO?

A.①⑥B.②⑤C.①③D.①④

10.在恒容條件下，能使N()2(g)+CO(g)#CO2(g)+NO(g)正反應(yīng)速率增大且活化分子

的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是()

A.增大NO2或CO的濃度B.減小CO?或NO的濃度

C.通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大D.升高反應(yīng)的溫度

二、多選題

11.其他條件不變，升高溫度能增大反應(yīng)速率的原因是()。

A.單位體積內(nèi)分子數(shù)增多B.單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

C.單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多D.單位體積內(nèi)有效碰撞次數(shù)減少

12.在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中，反應(yīng)H2O(g)+C(s)UCO(g)+

H2(g)AH>0分別在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

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平衡時(shí)物質(zhì)的量

溫度

起始時(shí)物質(zhì)的量/mol

容器/mol

⑴>T2)

n(H2O)n(C)n(CO)n(H2)n(CO)

ITI0.61.2000.2

nTi1.21.200X

mT2000.60.6y

A.當(dāng)溫度為Ti時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為0.05

B.若5min時(shí)容器I中達(dá)到平衡，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：丫(出)=0.04mol-

L-1-min-1

C.達(dá)到平衡時(shí)，容器II中H2。的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小

D.達(dá)到平衡時(shí)，容器HI中的CO的轉(zhuǎn)化率小于66.6%

13.在溫度「和時(shí)，分別將0.5molCH4和1.2molN()2充入體積為1L的密閉容器中，

發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g)UN2(g)+CO2(g)+2H20(g),測得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

時(shí)間/min010204050

Tin(CH4)/mol0.500.350.250.100.10

n(CH)/mol0.500.300.180.15

T24......

下列說法正確的是()

A.Ti時(shí)0?lOminNO2的平均反應(yīng)速率為0.015mol-L-1-min-1

B.T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

C.保持其他條件不變，￡時(shí)向平衡體系中再充入0.3molCH4和0.80mol出0也)，

平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.保持其他條件不變，Ti時(shí)向平衡體系中再充入OSmolCFU和1.2molN02，與原

平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)電的濃度增大

14.我國科研人員提出了由CO2和C*轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品C&COOH的催化反應(yīng)歷程,

該歷程示意圖如下所示。

下列說法不正確的是

A.該催化反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CH《選擇性活化過程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂

C.①T②過程為放熱過程，該過程中形成了C—C鍵

D.溫度越高，催化劑活性越高，反應(yīng)速率越快

三、填空題

15.在2L密閉容器內(nèi)，80(TC時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)U2NO2(g)體系中，n(N0)隨時(shí)間

的變化如表：

時(shí)間(S)012345

n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007

(1)下圖表示N02的變化的曲線是。用。2表示從0?2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母序號(hào)，下同)。

a.v(NO2)=2V(。2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.vffi(NO)=2VJE(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變

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(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是，

a.及時(shí)分離出NO2氣體b.適當(dāng)升高溫度

c.增大的濃度d.選擇高效催化劑

(4)一定溫度下，反應(yīng)^(g)+02(g)U2N0(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對

化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強(qiáng)增大：:②恒容充入電：；③恒容充入He：

；④恒壓充入He：

16.某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示.請

回答下列問題;

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為。

(3)5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相比較，前者(填“大

于”“小于”或“等于”)后者。

(4)上述反應(yīng)進(jìn)行過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率(填“增大”“減小”

或“不變”).

(5)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填字母)。

a.混合氣體的密度不變

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

&X的濃度保持不變

e.生成ImolZ和同時(shí)生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：2

(6)平衡時(shí)X氣體的轉(zhuǎn)化率是=

17.反應(yīng)3Fe(s)+4H20(g)粵Fe304(s)+4H2(g)在一可變的密閉容器中進(jìn)行，試回答:

增加Fe的量，其正反應(yīng)速率的變化是(填“增大”、“不變”、“減小”，

以下相同)。

將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率O

保持體積不變,充入“使體系壓強(qiáng)增大,其正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率o

保持壓強(qiáng)不變，充入電使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率

若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間8.0s,容器內(nèi)氣體的密度減小了0.12g在這

段時(shí)間內(nèi)出0的平均反應(yīng)速率為。

18.將銅粉用10%出。2和3.0mol/L稀硫酸混合溶液處理，測得不同溫度下銅的平均溶

解速率如下:

溫度/冤20304050607080

銅的平均溶解速率X10-3/(mol-L-1-

7.348.019.257.987.246.735.76

min-1)

由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)溫度高于40汽時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而下降,

其主要原因是

四、實(shí)驗(yàn)題

19.某酸性工業(yè)廢水中含有1<2酊207。光照下，草酸(H2c2O4)能將其中的b2。萬轉(zhuǎn)化為

Cr3+o某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明磯［A12Fe(SO4)4-24H2。］即可對該反應(yīng)起催化

作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

(1)在25。(：下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的

初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實(shí)驗(yàn)，完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留

空格)。

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廢水樣品體草酸溶液體蒸鐲水體積

實(shí)驗(yàn)編號(hào)初始pH

積/mL積/mL/mL

①4601030

②5601030

③560

測得實(shí)驗(yàn)①和②溶液中的er2。＞濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

(2)上述反應(yīng)后草酸被氧化為(填化學(xué)

式)。

(3)實(shí)驗(yàn)①和②的結(jié)果表明

實(shí)驗(yàn)①中0?L時(shí)間段反應(yīng)速率v(CN+)=mol-L-1-min-】(用代數(shù)式

表示)。

20.某同學(xué)在用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氯氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可以加快

氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因：。

(2)實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)有Na2sO4、MgSO-Ag2s。4、K2s。4四種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSC)4

溶液起相似作用的是：。

(3)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可以采取的措施有：(舉兩

種)。

(4)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的系列

的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加到6個(gè)盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生

的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需要的時(shí)間。

買蛉

混翕ABcDEF

4mol/LHS0(mL)30V1

24V2V3V4V5

飽和CUSO4溶液(mL)00.52.5520

V6

H0(mL)100

2V7V8V9V10

①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：％=；V6=；

②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬表面呈___________色。

③該同學(xué)最后得出結(jié)論為：當(dāng)加入少量硫酸銅溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大提高，

但當(dāng)加入的硫酸銅溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而下降。請分析氫氣生成

速率下降的主要原因：

21.草酸(H2c2。4)是一種重要的化學(xué)試劑。下面是利用草酸探究外界條件對反應(yīng)速率影

響的實(shí)驗(yàn)。

(1)該反應(yīng)是溶液之間發(fā)生的不可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對其反應(yīng)速率的影響是(

填序號(hào))。

A.可能明顯加快B.可能明顯減慢C.幾乎無影響，可以忽略

(2)用酸性KMnO4和H2c2。4反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定

單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如

下(KM11O4溶液已酸化)：

反應(yīng)速率

時(shí)間

圖2

第10頁，共27頁

實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液

①20mLO.lmol?LH2c2O4溶液30mLO.Olmol?LKMnCU溶液

②20mL0.2mol?LH2c2O4溶液30mLO.Olmol?「何必溶液

①該反應(yīng)的離子方程式______o

②該實(shí)驗(yàn)探究的是_____因素對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得C02

的體積大小關(guān)系是>(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(3)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLC()2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，用CO2表示2min內(nèi)的反

應(yīng)速率為mol/min,則在2min末c(MnO￡)=mol/L(假設(shè)混合液體積

為50mL)。

(4)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖2,其中無?t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能

是：①;②。

22.某校化學(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實(shí)驗(yàn)。

(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol?L的酸性KM11O4溶液，再分別滴入0.1mol-

L-】H2c2O4溶液，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下。

實(shí)臉O.OlmokLT酸性O(shè).lmobL"1

水反應(yīng)溫度/c反應(yīng)時(shí)間/s

編號(hào)KMnC)4溶液H2c2O4溶液

15.0mL5.0mL020125

25.0mLV1.0mL20320

35.0mL5.0mL05030

①實(shí)驗(yàn)1、3研究的是對反應(yīng)速率的影響。②表中V=mLo

(2)小組同學(xué)在進(jìn)行(1)中各組實(shí)驗(yàn)時(shí)，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開始時(shí)很慢，一段時(shí)間后速率

會(huì)突然加快。對此該小組的同學(xué)展開討論：

①甲同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2c2。4的反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快。

②乙同學(xué)認(rèn)為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因_________,故速率加快。

(3)為比較Fe3+、CM+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計(jì)了如圖甲、

乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：

5涌Llmol,L?L

FeCl,溶液CuSO.溶液

①裝置乙中儀器A的名稱為

②定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同

學(xué)提出將CuSC>4溶液改為CuC12溶液更合理，其理由是

③定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)

驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是,，

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】

【分析】

本題從有效碰撞的角度考察外界條件對反應(yīng)的速率的影響，較易。

【解答】

A.增大反應(yīng)物濃度，并未增大活化分子的數(shù)目，而是增大單位體積的活化分子數(shù)目，

有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；

B.大多數(shù)催化劑參與反應(yīng)，降低反應(yīng)所需活化能，從而增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞

的幾率增大，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C.升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也增大了分子間的碰撞頻率，這兩方面都使分子

間有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速率加快，故c錯(cuò)誤；

D.壓強(qiáng)改變只對有氣體參加的反應(yīng)有影響，故D錯(cuò)誤。

2.【答案】C

【解析】由于K比Na活潑，故大小相同的金屬K和Na與水反應(yīng)，K的反應(yīng)速率更快，

又由于Na、K與出0反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，放出大量的熱，反應(yīng)速率逐

漸加快，A項(xiàng)不正確；由于起始時(shí)乙中H2c2。4濃度大，故其反應(yīng)速率比甲中快，B項(xiàng)不

正確；由于甲反應(yīng)是在熱水中進(jìn)行的，溫度高，故甲的反應(yīng)速率大于乙，隨著反應(yīng)的進(jìn)

行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，故甲、乙中反應(yīng)速率逐漸減小，C項(xiàng)正確；MnO2在的

分解過程中起催化作用，故乙的反應(yīng)速率大于甲，D項(xiàng)不正確。

3.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，把握活化理論及活化分子數(shù)目的變化

為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大。

【解答】

A.增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；

B.對于氣體反應(yīng)來說,縮小容器體積，則反應(yīng)物濃度增大，單位體積中活化分子數(shù)增多，

氣體反應(yīng)速率加快，故B正確：

C.升高反應(yīng)的溫度，提供能量，則活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞的幾率提高，反應(yīng)速

率增大，故C正確；

D.催化劑通過改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰

撞的幾率提高，反應(yīng)速率增大，故D正確。

4.【答案】D

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點(diǎn)，把握圖中體積變化、時(shí)間的變化為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.反應(yīng)速率越大，在圖像中曲線的斜率就越大，所以反應(yīng)最快的是t]?t2,根據(jù)縱坐標(biāo)

可知生成氣體最多的是如?t2,故A正確；

B.0?t1隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度是減小的，但速率是增大的，這說明反應(yīng)一定是

放熱反應(yīng)，升高溫度加快反應(yīng)速率，則反應(yīng)放熱，導(dǎo)致0-匕內(nèi)的反應(yīng)速率逐漸增大，

故B正確；

C.由v=^可知，t2?t3的速率v(C02)=M^mL/s,故C正確；

D.將碳酸鈣固體研成粉末，生成二氧化碳的量不變，但接觸面積增大、反應(yīng)速率加快，

時(shí)間減少，則曲線應(yīng)在甲的左邊，而曲線乙用時(shí)長，則不能將曲線甲變成曲線乙，故D

錯(cuò)誤。

故選D。

5.【答案】A

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)平衡的影響因素和平衡移動(dòng)方向的判斷，轉(zhuǎn)化

率變化等，難度不大。解答時(shí)注意A為固體，掌握影響因素對化學(xué)平衡和速率的影響是

解答關(guān)鍵。

第14頁，共27頁

【解答】

①A為固態(tài)，增大A的量，平衡不移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；

②加入催化劑，平衡不移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變，故②錯(cuò)誤；

③反應(yīng)前后氣體體積相等，壓強(qiáng)增大一倍（壓縮體積），平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率同等

程度的增大，故③錯(cuò)誤；

④增大B的濃度，平衡正向移動(dòng)，v（正）＞v（逆），故④正確；

⑤升溫，正逆反應(yīng)速率都增大，故⑤錯(cuò)誤。

故選Ao

6.【答案】D

【解析】

【分析】

本題以電。2分解為載體考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖

象分析、判斷、歸納及知識(shí)靈活運(yùn)用能力，明確圖中曲線變化趨勢及影響因素是解本題

關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.由圖甲可知，起始時(shí)H2O2的濃度越小，曲線下降越平緩，說明反應(yīng)速率越慢，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；

B.OH-的濃度越大，pH越大，即O.lmol.L^NaOH對應(yīng)的pH最大，曲線下降最快，即

電。2分解最快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖丙可知，相同時(shí)間內(nèi)，0.1m。l.L?NaOH條件下H2O2分解最快，0mol.I?NaOH

條件下也。2分解最慢，而L0mol.l?NaOH條件下H2O2的分解速率處于中間，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.由圖丁可知，在0.1mol」TNaOH溶液存在的條件下，M/+越多，出。2的分解速率

越快，說明+對電。2分解速率影響較大，D項(xiàng)正確。

7.【答案】C

【解析】解：A、增大壓強(qiáng)體系體積減小，對于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活

化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故A說法正確；

B、升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反

應(yīng)速率增大，故B說法正確；

C、由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，故c說法錯(cuò)誤；

D、催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小，使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍

地增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故D說法正確；

故選：Co

本題考查了外界條件對反應(yīng)速率的影響，注重了基礎(chǔ)知識(shí)考查，難度不大.

8.【答案】D

【解析】解：A.圖甲中溶液的pH相同，但濃度不同，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)濃度的變

化量越大，由此得出相同pH條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解速率越快，故A錯(cuò)

誤；

B.圖乙中心。2濃度相同，但加入NaOH濃度不同，說明溶液的pH不同，NaOH濃度越

大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，由此得出：雙氧水濃度相同時(shí)，pH越大雙氧

水分解速率越快，故B錯(cuò)誤；

C.圖丙中少量MM+存在時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量：O.lmol/LNaOH溶液〉

l.Omol/LNaOH溶液＞Omol/LNaOH溶液，由此得出：鎬離子作催化劑時(shí)受溶液pH的影

響，溶液堿性越弱，其分解速率越快，故C錯(cuò)誤；

D.圖丁中pH相同，鈦離子濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)雙氧水濃度變化量越大，圖丙中說明

催化劑的催化效率受溶液的pH值影響，由此得出：堿性溶液中，MM+對比。2分解速

率的影響大，故D正確；

故選：D。

本題以雙氧水分解為載體考查影響化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生

圖象分析、判斷、歸納及知識(shí)靈活運(yùn)用能力，明確圖中曲線變化趨勢及影響因素是解本

題關(guān)鍵，題目難度中等。

9.【答案】C

【解析】

【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累與應(yīng)用，題目難度不大。

【解答】

①升高溫度能增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)，故①正確；

②因碳為固體，增加碳的質(zhì)量單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)不變，故②錯(cuò)誤；

③恒容通入C02能增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)，故③正確；

第16頁，共27頁

④恒壓充入M減小單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)，故④錯(cuò)誤；

⑤因氮?dú)馀c反應(yīng)無關(guān)，所以恒容充入電單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)不變，故⑤錯(cuò)

誤；

⑥恒壓充入C02不能增大單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)，故⑥錯(cuò)誤，所以答案C正確。

故選C。

10.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查影響反應(yīng)速率的因素，注意活化分子數(shù)目與百分?jǐn)?shù)的差別，明確溫度、濃度、

壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大.

【解答】

A、B為改變濃度，可改變反應(yīng)速率，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，C通入Ne使氣體的壓

強(qiáng)增大，不改變參加反應(yīng)氣體的濃度，反應(yīng)速率不變；

升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，

故選：D。

11.【答案】BC

【解析】

【分析】

根據(jù)升高溫度，壓強(qiáng)和濃度不變，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，

有效碰撞次數(shù)增多進(jìn)行解答，本題難度不大。

【解答】

A.升高溫度，壓強(qiáng)和濃度不變，單位體積內(nèi)分子數(shù)不變，故A不正確；

B.壓強(qiáng)和濃度雖不變，但升高溫度使一部分分子獲得能量而成為活化分子，所以活化分

子百分?jǐn)?shù)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，故B正確：

C.升高溫度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故C正確；

D.升高溫度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故D正確；

故選BC。

12.【答案】AC

【解析】

【分析】

本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡三段法、K及轉(zhuǎn)化率計(jì)算、平衡移

動(dòng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等。

【解答】

A.溫度Ti時(shí)，容器I中平衡時(shí)n(CO)=0.2,

H2O(g)+C(s)^CO(g)+H2(g)

起始(mol)0.600

平衡(mol)0.40.20.2

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值為K==肆=0.05,故A正確；

CgU)--

2

An(H2)O.2mol

B.5min后容器I中達(dá)到平衡，則5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H?)=二三二=2L=

0.02mol/(L-min),故B錯(cuò)誤；

c.容器II相當(dāng)于容器i增加出0的量，反而使其轉(zhuǎn)化率降低，所以達(dá)到平衡時(shí)，容器n

中H2O的轉(zhuǎn)化率比容器I中的小，故c正確；

D.假設(shè)達(dá)到平衡時(shí)，容器m中的CO的轉(zhuǎn)化率為66.6%

H20(g)+C(s)UC0(g)+H2(g)

起始(mol)00.60.6

平衡(mol)0.5-yyy

則y=0.4,所以平衡時(shí)c(CO)=(:(&)=歿回=0.2mol/L,c(H2O)=0.05mol/L,則

1<=4詈=0.8,但由于反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以容器W

的平衡常數(shù)比容器I的平衡常數(shù)要小，即y<0.4mol,可見轉(zhuǎn)化率大于66.6%,故D錯(cuò)

誤.

13.【答案】BD

【解析】

【試題解析】

【分析】

本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)、三段式法、Qc與K的計(jì)算

為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度中等。

【解答】

第18頁，共27頁

A.Ti時(shí)0?10minCH4的平均反應(yīng)速率為竺嗯就署=O.OlSmol?L-min-1,由速

率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，Ti時(shí)0?10minNO2的平均反應(yīng)速率為0.03mol?廣】?

min-1,故A錯(cuò)誤:

B.由表格數(shù)據(jù)可知，時(shí)，平衡時(shí)CH4物質(zhì)的量為0.15mol,則轉(zhuǎn)化的甲烷為OSOmol-

O.lSmol=0.35mol,則T2時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為出嗎X100%=70.0%,故B正確;

0.50mol

C.TM寸，體積為1L,由題干信息及表格中數(shù)據(jù)可知，

CH4(g)+2NO2(g)#N2(g)+CO2(g)+2H20(g)

開始(mol/L)0.51.2000

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.40.80.40.40.8

平衡(mol/L)0.10.40.40.40.8

0.4X0.4X0.82「

K=----------；-=6.4A,

0.1X0.42

口時(shí)向平衡體系中再充入和

0.30molCH40.80molH2O(g),Qc=-室=64=K>

則平衡不移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；

D.相當(dāng)于體積不變，起始充入量變?yōu)樵瓉淼?倍，若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，則各物

質(zhì)平衡濃度變?yōu)樵胶獾?倍，但該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)增大，壓強(qiáng)增大平衡逆向

移動(dòng)，則與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)M的濃度增大，大于原平衡濃度小于原平衡濃度的

2倍，故D正確。

14.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)過程的分析、反應(yīng)過程中催化劑作用和能量變化、化學(xué)鍵的變化,

注意題干信息的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

【解答】

A.圖中分析，Imol甲烷和Imol二氧化碳反應(yīng)生成Imol乙酸，生成CH3COOH總反應(yīng)的

原子利用率為100%，故A正確；

B.圖中變化可知甲烷在催化劑作用下經(jīng)過選擇性活化，其中甲烷分子中碳原子會(huì)與催化

劑形成一新的共價(jià)鍵，必有C-H鍵發(fā)生斷裂，故B正確；

C.①一②的焰值降低，過程為放熱過程，有C-C鍵形成，故C正確；

D.一定溫度范圍下，溫度越高，催化劑活性越高，反應(yīng)速率越快，但是溫度過高催化劑

可能失活，反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

15.【答案】(l)b；1.5xIO-3mol-(L-s):

(2)bc；

(3)bcd；

(4)①增大；②增大；③不變；④減小

【解析】

【分析】

本題考查反應(yīng)速率圖像的分析，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)

系，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的判斷等，難度中等。

【解答】

(1)NO2的起始濃度為C(NC>2)=0，3s時(shí)，c(NC>2)可根據(jù)圖表中n(NO)的變化量求解，

(00207)mo1-1

C(NO2)=Ac(NO)=°-°^=0.0065mol-L,故選b。由圖表可求0?2s內(nèi)，

v(NO)=(0Q20-￡08)mol+2s=0.003mol.L-s-1,故vg=|v(NO)=1.5x

10-3mol?(L's)；

故答案為：b；1.5x10-3mol-(L's)；

(2)a項(xiàng)，在任意狀態(tài)下，都存在v(N02)=2V(O2),不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，

錯(cuò)誤；

b項(xiàng)，因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，故壓強(qiáng)不變可作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

的標(biāo)志，正確；

c項(xiàng)，由v逆(N0)=2v正Q),可推出v逆(NO)=v正(NO),說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，

正確；

d項(xiàng)，由于平衡體系中全是氣體，容器體積固定，故任意狀態(tài)下容器內(nèi)氣體密度不變，

錯(cuò)誤。

故答案為：be；

(3)a項(xiàng)，及時(shí)分離出NO2氣體，只能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不能增大反應(yīng)速率，a

項(xiàng)錯(cuò)誤；

b項(xiàng)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，b項(xiàng)正確；

c項(xiàng)，增大。2的濃度能增大反應(yīng)速率，c項(xiàng)正確；

第20頁，共27頁

d項(xiàng)，催化劑能增大反應(yīng)速率，d項(xiàng)正確。

故答案為：bed；

(4)一定溫度下，反應(yīng)”(g)+02(g)U2N0(g)在密閉容器中進(jìn)行，

①縮小體積使壓強(qiáng)增大，氣體濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

②恒容充入反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

③恒容充入He,容器體積不變，物質(zhì)濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；

④恒壓充入He,容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減?。?/p>

故答案為：①增大；②增大；③不變；④減小。

16.【答案】(l)3X(g)+Y(g)=2Z(g)；

(2)0.05mol/(L-min)；

(3)等于；

(4)減?。?/p>

(5)af；

(6)60%；

【解析】

【分析】

本題主要考查了平衡狀態(tài)的判斷、反應(yīng)速率的計(jì)算，中等不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)犍.

【解答】

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、丫的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，

應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，△n(Y)=0.2moLAn(Z)=0.4moLAn(X)=

0.6mol,則△!!(￥)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X(g)+Y(g)U2Z(g),故答案為：3X(g)+Y(g)=

2Z(g)；

0.2mol

(2)反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：丫=竺==005moi/(L.min)，故答案

為：0.05mol/(L-min)；

(3)圖象分析可知，反應(yīng)到5min后，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，

所以5min后Z的生成速率和6min時(shí)Z的生成速率相同，故答案為：等于；

(4)影響反應(yīng)速率的因素分析，降低溫度反應(yīng)速率減小，故答案為：減?。?/p>

(5)a.氣體質(zhì)量和體積不變，無論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以

混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，正逆反

應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C正確；

d.各組分濃度不變時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),

故d正確；

e.生成ImolZ和同時(shí)生成1.5molX,說明正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故e

正確；

￡反應(yīng)是否達(dá)到平衡，各組分反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應(yīng)

速率之比為3：1：2,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故f錯(cuò)誤，

故答案為：af；

(6)從圖像反應(yīng)可知，方程在5min時(shí)達(dá)到平衡

此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率的=/整獸x100%=10-°-4x100%=60%；

起始至1.0

故答案為：60%?

17?【答案】【小題1】不變

【小題2】增大；增大；

【小題3】不變；不變

【小題4】減?。粶p小

【小題5】9.375xICT，moi?廠】?s-1

【解析】

1.【分析】

本題主要考查濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，較為容易，固體對反應(yīng)速率沒有影響。

【解答】

Fe為固體，不影響反應(yīng)速率，則正反應(yīng)速率不變，故答案為：不變；

2.【分析】

本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，較為容易，壓強(qiáng)引起濃度的變化才可以引起速率的變

化。

【解答】

容器的體積縮小，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度都增大，濃度越大，正逆反應(yīng)速率都加快；

故答案為：增大；增大。

第22頁，共27頁

3.【分析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目簡單，保持體積不變，充入電體系的總壓

增大，分壓沒有改變。

【解答】

體積不變，充入“使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變；

故答案為：不變；不變。

4.【分析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，熟悉基本原理即可解答。

【解答】

壓強(qiáng)不變，充入電使容器的體積增大，但各物質(zhì)的濃度都減小，濃度越小，反應(yīng)速率越

?。?/p>

故答案為：減??；減小。

5?【分析】

本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，題目難度不大，熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式是解

答的關(guān)鍵。

【解答】

反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間8.0s,容器內(nèi)氣體的密度減小了0.12g

則減小的質(zhì)量為2.0LX1.2g/L=2.4g,由反應(yīng)及元素守恒可知，每4m01心0反應(yīng)氣體質(zhì)

量減小

4x18—4x2=64g,

設(shè)參加反應(yīng)的出0的物質(zhì)的量為X,

3Fe(s)+4H2O(g)譬Fe304(s)+4H2(g)△m

4mol4mol64g

X2.4g

x=-2.-4-X4=0.15mol,,

64

O.lSmol

-1-1-4-1-1

V(H2O)==9.375x10-4mol.L-s：故答案為：9.375x10mol-L-s

8s

18.【答案】溫度越高，雙氧水越容易分解

【解析】

【分析】

本題考查溫度對反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究，難度不大，解題關(guān)鍵是理解溫度對反應(yīng)速率

的影響規(guī)律，分析提供的表格數(shù)據(jù)。

【解答】

升高溫度，反應(yīng)速率加快，但當(dāng)溫度高于40篤時(shí)，銅的平均溶解速率隨著溫度的升高而

下降，說明還有其他因素，由于反應(yīng)物還有出。2,溫度升高，%。2發(fā)生分解，因此其

濃度下降，反應(yīng)速率減慢。

19.【答案】（1）2020（其他合理答案也可）（2）（：02

（3）溶液pH對該反應(yīng)的速率有影響誓“

如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化出現(xiàn)如圖所示情況。

原因解釋：AB段（v增大），因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，化學(xué)反

應(yīng)速率逐漸增大；BC段（v減小），主要因?yàn)殡S反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c（H+）逐漸減小，化

學(xué)反應(yīng)速率減小。

【解析】（1）實(shí)驗(yàn)①、②中初始pH不同，為探究pH對反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)②、③

為探究不同濃度草酸溶液對反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)②、③中試劑總體積應(yīng)相同。（2）

草酸中C為+3價(jià)，則其被氧化為CO?。（3）實(shí)驗(yàn)①和②表明pH越小，加2。打轉(zhuǎn)化為C#+

3+-1-1

的反應(yīng)速率越快；v（Cr）=2v（Cr2O歹）=x2mol-L-min=之"：―）mol-

tl

L-1-min-1o

20.【答案】（l）CuS04與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產(chǎn)生的

速率；

（2）Ag2so必

（3）升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度（或增加鋅粒的比表面積等）；

（4）①30;10；

②紫紅；

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