高中化學(xué)重點方程式匯總(練習(xí)版)

高中化學(xué)重點方程式匯總（練習(xí)版）

☆說明：H——寫出化學(xué)方程式，L——寫出離子方程式。

［、鈉投入水中：H：;L：

2、過氧化鈉與水：H：;L：

3、過氧化鈉與CO2：H：___________________________________________

4、FeCb溶液與鐵：L：________________________________________

5、FeCb溶液與銅：L：________________________________________

6、FeCb溶液通入氯氣：L：___________________________________

7、氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵：H：__________________________________________

8、氫氧化鐵膠體的制備：H：_______________________________________________

9、鎂與二氧化碳：H：______________________________________

10,鎂與氮氣：H：__________________________________________

〃、鋁熱反應(yīng)（與Fe2（）3）：H：_____________________________________

12.鋁與強酸:L：___________________________________________

13.鋁與強堿:H:L：

14、氧化鋁與強酸:L：_________________________________________

15.氧化鋁與強堿:L：_________________________________________

16、氫氧化鋁與強酸:L：__________________________________________

17、氫氧化鋁與強堿:L：_____________________________________________

18、實驗室中氫氧化鋁的制備:L：_____________________________________________

19,向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量C（h：L：

20、碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合:L：________________________________________________

21、銅綠的形成：H：___________________________________________

22、氯氣通入水中：L：________________________________________

23、氯氣尾氣吸收：L；_______________________________________

24、漂白粉（用石灰乳）制?。篐：______________________________

L：_______________________________

25、漂白粉漂白原理：H：______________________________________

26、氯氣通入溟化亞鐵溶液中：

L：（CL少量）s（CL過量）

（1：1）______________________________

27、氯氣通入碘化亞鐵溶液中：

L：（。2少量）；（。2過量）

28、實驗室制氯氣：H：；L：

29、碳酸鈉溶液逐滴加入到鹽酸中：L：

30、鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中：L：

31、碳酸氫鈉與氫氧化鈉：L：

32、碳酸氫鈉與氫氧化鈣：L：（NaHCCh少量）

（NaHCCh過量）__________________

33、碳酸氫鈣與氫氧化鈉：L：（碳酸氫鈣過量）____________________

（碳酸氫鈣少量）___________________

34、碳酸氫鈉受熱分解：H：____________________________________

35、碳酸氫錢與過量氫氧化鈉溶液：L：__________________________

36、雷雨發(fā)莊稼：H：；;

37、工業(yè)合成氨：H：___________________________________________

38、實驗室制氨氣：H：_________________________________________

39、氨溶于水顯堿性：H：____________________________________________________

40、氨的催化氧化：H：__________________________________________

41、硝酸分解：H：_______________________________________________________

42、銅與濃硝酸：H：________________________________________________________

43、銅與稀硝酸：L：_________________________________________________________

44、碳與濃硝酸：H：_________________________________________________________

45、鐵與稀硝酸：L：（鐵不足）;

（鐵過量）?

46、工業(yè)制粗硅：H：__________________________________________________

47、二氧化硅與氫氧化鈉：H：___________________________________

48、二氧化硅與氫氟酸：H：____________________________________

49、SO2與02：H：_____________________________________________

50、SO2與H2S：H：___________________________________________

51、SO2通入到氯水（X2+H2O）：

H：;

52、氯氣通入到亞硫酸鈉溶液中：L：________________________________________________

53、銅與濃硫酸：H：_______________________________________________________________

54、碳與濃硫酸：H；_____________________________________________________________

55、酸雨的形成：H：；

56、向NaHSCh溶液中逐滴加入Ba（OH”溶液至中性；繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液

L：:

57、向Ba（OH）2溶液中逐滴加NaHSO』溶液至恰好不再生成沉淀

L:Q

58、將銅粉放入稀硫酸中加熱，并不斷通入空氣生成CuSO“H：

59、SO2通入到酸性高鎰酸鉀溶液中，L；___________________________________________________

60、FeS0?酸性溶液中滴加淀粉KI溶液變藍：L：

二、寫出下列離子的檢驗方法：

+

1、NH4

方法_S;

方法二：o

2、Fe3+

方法一：_______________________________________________________________________

方法二：_______________________________________________________________________

方法三：_______________________________________________________________________

3、Fe2+

方法一：_______________________________________________________________________

方法二：_______________________________________________________________________

2

4、SO4'

5、CO32

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

6、SO32

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

7、鹵素離子

8、Fe3+的溶液中含F(xiàn)e2+

9、如何證明Na2sCh已被氧化

高中化學(xué)重點方程式匯總（識記發(fā)）

☆說明：H——寫出化學(xué)方程式，L——寫出離子方程式。

+

1,鈉投入水中：H：2Na+2H2O==2NaOH+H2t;L：2Na+2H2O==2Na+2OH+H2?(,

2、過氧化鈉與水：H：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2TL:2Na2C>2+2H2O===4Na++4OH-+O2T(轉(zhuǎn)移

2mole)

3、過氧化鈉與CO2：H：2Na2O2+2CO2==2Na2co3+O2T

4、FeCb溶液與鐵：L：2Fe3++Fe=3Fe2+

5、FeCb溶液與銅：L：2Fe3++Cu=2Fe2++Ci?+(用于雕刻銅線路版)

2+3+

6、FeCL溶液通入氯氣：L：CI2+2Fe===2Fe+2Cl

7、氫氧化亞鐵變成氫氧化鐵：H：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

8、氫氧化鐵膠體的制備：FeCb+3H2O4Fe(OH)K膠體)+3HCl

9、鎂與二氧化碳：H：2Mg+CCh整=2MgO+C

10、鎂與氮氣：H：N,+3Mg速蛉MgsN?

11、鋁熱反應(yīng)：H：2A1+Fe2(h晅螞ALC>3+2Fe

12、鋁與強酸：L：2A1+6H+=2A13++3H2T

13、鋁與強堿：H:2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2TL:

2A1+2OH+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2T

+3+

14、氧化鋁與強酸：L：A12OJ+6H=2A1+3H2O

15、氧化鋁與強堿：L：AI2O3+2OH-+3H2O=2[A1(OH)4]-

+3+

16、氫氧化鋁與強酸：L：A1(OH)3+3H===A1+3H2O

17、氫氧化鋁與強堿：L：A1(OH)3+OH-=[A1(OH)4]-

++

18、實驗室中氫氧化鋁制備：L：AF+3NH.rH2O=Al(OH)3；+3NH4

19、向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：L：[AI(OH)4]-+CO2===Al(OH)3j,+HCO3

3+

20、碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合：L；3HCO3-+A1===A1(OH)31+3CO2T

21、銅綠的形成：H：2CU+O2+CO2+H2O===CU2(OH)2CO3

+

22、氯氣通入水中：H：C12+H2O==HC1+HC1OL：C12+H2O==H+C1+HC1O

23、氯氣尾氣吸收：H：C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O；L：C12+2OH=C1+C1O+H2O

24、漂白粉(石灰乳)制?。篐：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

2+

L:Cl2+Ca(OH)2==Ca+C1+CIO+H2O

25、漂白粉漂白原理：H：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3j+2HClO

2+3+

26、氯氣通入濱化亞鐵溶液中：L：2Fe2++Ck===2Fe3++2Cr；2Fe+4Br+3Cl2===2Fe+2Br2+6Cl；

2+3+

2Fe+2Br+2Cl2===2Fe+Br2+4Cl-

2+3+

27、氯氣通入碘化亞鐵溶液中：2r+CL===l2+2Ch2Fe+4I+3Cl2===2Fe+2I2+6Cl

28、實驗室制氯氣：H：4HC1(濃)+MnO2=^=MnCh+ChT+lHzO:L：

+2+

4H+2Cr+MnO2=^=Mn+C12T+2H2O

2+

29、碳酸鈉溶液逐滴加入到鹽酸：L：CO3+2H=CO2+H2O

2++

30、鹽酸逐滴加入到碳酸鈉溶液中：L：CO3+H=HCO3；HCO3+H=CO2T+H2O

2

31、碳酸氫鈉與氫氧化鈉：L：HCO3+OH=CO3+H2O

32、碳酸氫鈉與氫氧化鈣：L：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O(碳酸氫鈉少量)；

2HCO3+2OH+Ca2+=CaCCh+2H2O+CO32(碳酸氫鈉過量)

33、碳酸氫鈣與氫氧化鈉：L：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O(碳酸氫鈣過量)；

2HC(h+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O+CO32(碳酸氫鈣少量)

34、碳酸氫鈉受熱分解：H：2NaHCO3A=Na2CO3+H2O+CO2f

+2

35、碳酸氫錢與過量氫氧化鈉：L：HCO3+2OH+NH4=CO3+2H2O+NH3

36、雷雨發(fā)莊稼：H：N2+O2型W=2NO；2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O===2HNO3+NO

催化劑

、工業(yè)合成氨：：在奇

37HN2+3H2時/皿同R小2NH3

38、實驗室制氨：H：Ca(OH)2+2NH4Cl=^=CaC12+2NH3T+2H2O

39、氨溶于水：H：NH3+H2O^^NH3H2ONH3H2O^^OH+NH?

40、氨的催化氧化：H：4NH3+5O2=^=4NO+6H2O

41、硝酸分解：H：4HNO3型4NO2T+O2T+2H20(保存在棕色瓶中)

42、銅與濃硝酸：H：Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。

43、銅與稀硝酸：L:3Cu+8H++2NCh-====3Cu2++2NOT+4H2。

+3+

45、鐵與稀硝酸：L：（鐵不足）4H+NO3+Fe=Fe+NOT+2H2O；

（鐵過量）3Fe+8H++2NO3=3Fe2++2NOT+4H2。

46、工業(yè)制粗硅：H：2C+SiO20=Si+2co（制得粗硅）

47、二氧化硅與氫氧化鈉：H：SiO2+2NaOH===Na2SiC>3+H2O（常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃）

48、二氧化硅與氫氟酸：H：4HF+SiO2===SiF4+2H2O

50、SO2與H2S：H：2H2S+SO2==3S1+2H2。

51、SO2通入到氯水（X2+H2O）：H：C12+SO2+2H2O===H2SO4+2HC1；X2+SO2+2H2O===H2SO4+2HX

2+2

52、氯氣通入到亞硫酸鈉溶液中：L：SO3+X2+H2O=2H+SO4+2X-（X2=C12^Br2>I2）

53、銅與濃硫酸：H：2H2SO4（i^）+Cu^=CuSO4+SO2T+2H2O

54、碳與濃硫酸：H：2H2so￡濃）+C0=CO2T+2SO2T+2H2。

55、酸雨的形成：H：SO2+H2O^^H2SO3；2H2so3+O2===2H2so4;

2SO2+O2^^2SOJ;SO3+H2O===H2SO4

56、向NaHSCh溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性L:2H++SC）42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4

22+

繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液L:SO4+Ba=+BaSO4l

+22+

57、向Ba（OH）2溶液中逐滴加NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀L:H+SO4+Ba+OH=

H2O+BaSO4l

58、將銅粉放入稀硫酸中加熱，并不斷通入空氣生成CuS0“2Cu+O2+2H2so4=2CUS04

2++

59、SO2通入到酸性高鎰酸鉀溶液中，L：5SO2+2H2O+2MnO4=5SO?+2Mn+4H

2++3+3+2+

60、FeSO,酸性溶液中滴加淀粉KI溶液變藍：L：4Fe+02