高中化學電解池教案及習題附答案

第2節(jié)電能轉化為化學能——電解

學問與實力：

1,通過對熔融氯化鈉電解體系的分析，使學生駕馭電解、電解池概念，清楚地

建立起電極反應的概念并能夠正確地推斷陰極和陽極；

2.通過運用電解的原理分析食鹽水的電解、銅的電解精練，了解這些較困難體

系中所發(fā)生的反應以與電解的好用價值；

3.通過學習電鍍的內容，使學生了解具有確定特別性的、另一種電解原理的應

用方法，并進一步體會電解對人類社會的重要貢獻；

4.通過活動探究，提高學生的試驗實力和分析實力；

5,從能量的角度理解化學科學的重要性。

過程與方法：

采納問題驅動的方法，經聯想質疑中熟知的反應切入提出問題，將學生引

入本節(jié)學習；以已知離子在電場中的定向移動為起點，從而分析詳細反應中陰

陽離子的移向，在漸進的學習中明白電解、電解池，并學會書寫電極反應式；

在電解原理的應用中，要讓學生明白規(guī)律是有條件限制的。

情感、看法與價值觀：

進一步體會化學的魅力，激發(fā)對學習的愛好；了解方法的重要意義，明白

將來實現的重要價值。

教學重點：電解原理、電極反應

教學難點：陰極和陽極以與電極反應的概念、正確書寫電極反應式

課時支配：共5課時（新課3課時，復習練習2課時）

教學過程：

（第一課時）

【聯想?質疑】已知金屬鈉與氯氣反應的熱化學方程式：

2（S）2=2（S）△-822.3--'假如要真?zhèn)€反應反方向進行，則須要外

界供應能量，則大家想一想我們可以采納什么樣的外界能量。

【學生】電能。

【提問】則這樣的反應是什么能轉化為什么能？

【學生】電能轉化為化學能

【老師】對，電能轉化為化學能的一中重要方法就是電解，下面我們就來學習

電解。首先我們來以電解熔融了解一下電解的原理

【板書】一、電解的原理

【閱讀溝通】

1）、通電前，熔融氯化鈉中存在哪些離子？這些離子的運動狀況怎樣？

2）、通電后，外電路上的電流方向怎樣？

3）、接通電源后，熔融氯化鈉中、各向那個方向運動？

4）、移到兩極表面的、將發(fā)生什么變更？

電解熔融

【講解】在熔融中，存在自由移動的和，做雜亂無章的運動。通電后，電子由

電源的負極流出，聚集到鐵電極上。由于正負電荷相互吸引，要移向

鐵電極，做定向移動。在鐵電極上得到電子，+=,發(fā)生還原反應。

電子要流向正極，則石墨電極上哪來的電子？

【學生】思索，回答

【講解】對，要移到石墨電極上，失去電子，2-2=2t,發(fā)生氧化反應。

為了維持電流，要不斷地失去電子，不斷地定向移動到石墨電極上。

這樣在通電的狀況下就分解成了和2,電能就轉化為化學能儲存在和2

里面了。這個過程就稱之為電解。

下面我們看看有關電解的幾個概念。

【板書】(一)概念

1、電解：

【講解】能夠發(fā)生電解的裝置叫電解池

【板書】2、電解池：

【提問】大家結合電解熔融的例子，說說構成電解池的條件有哪些？

【學生】回答

【板書】3、構成電解池的條件：

(1)外加直流電源

(2)兩個固體電極

【講解】這兩個電極分別叫著陰、陽極，我們來看看陰陽極是怎么定義的?

【學生】閱讀回答。

【講解】結合電解熔融的例子講解。

【板書】陰極：發(fā)生還原反應的電外

與電源“-”相連曲

得到電子的電極，

陽離子移到的電極1

陽極：發(fā)生氧化反應的電單。

與電源“+”相連的g

母甑muz砧七

失去電子的電極，

陰離子移到的電極J

(3)電解質溶液或熔融電解質

(4)構成閉合的電路

【練習】1.分析下圖，屬于電解池的有(③⑥)

2.下列說法正確的是(①④)

①電解是把電能轉變成化學能；②電解是化學能轉變成電能;

③電解質溶液導電是化學變更;

④任何電解過程，必將導致氧化還原反應的發(fā)生;

【過渡】假如隨意給你一個電解池，你怎么來推斷電極的產物和每個電極上所

發(fā)生的反應呢？下面我們就來講講這個問題。

【板書】（二）電極產物的推斷和電極方程式的書寫

【講解】要講這個問題，首先我們得明白什么是電極反應，大家閱讀課本了解

一下。

【板書】1、電極反應：

【舉例】2、電解熔融

【板書】陰極：2+2=2

r±iTtfc

陽極：2—2=2：I

總方程式：2+2：-2+2t（離子方程式）

2==2+"（化學方程式）

【舉例】電解2的電極反應的書寫。

廣電^^墨電極

石墨申，極

金權驟：

【講解】對于電極方靠式H書霹

【板書】（1）明確電寇

［提問］2施融P存在哪場

【學生】回答"

【過渡】對于陽離子，究竟是"先得到電子，還是先得到電子呢？這就涉與到

離子的放電依次的問題了，大家閱讀課本，了解以下離子的放電依次。

【學生】閱讀課本。

【板書】（2）是哪些離子得失電子

放電依次：

陰極：陽離子得電子依次：

>2+>??（酸）>2+>2+>2+>2+>（水）3+>2+>+>2*>

陽極：陰離子失電子依次：活性電極〉陰離子。即：

>?s2->r>->->->（3-、42-含氧酸根）>

【講解】則大家依據放電依次寫出該電解的陰陽兩極的電極方程式。

【練習】1.書寫用石墨做電極電解硫酸的電極方程式和電解池方程式。

2.用惰性電解2（4）3和Q）2的混合溶液，寫出電解的電極方程式。

【作業(yè)】用石墨做電極，電解心溶液4溶液溶液2溶液”溶液溶液,分別寫出電

解的電極方程式和總方程式。

為下節(jié)課講電解的幾種類型作鋪墊！

【板書設計】

一、電解的原理

（一）概念

1、電解：

2、電解池:

3、構成電解池的條件:

(1)外加直流電源

(2)兩個固體電極

陰極:發(fā)生還原反應的電算。

與電源“+”相連的

?廿t他匚m-tizfih七

得到電子的電極，

陽離子移到的電極。

陽極：發(fā)生氧化反應的電淤。

與電源“一”相連的

,,,,,土住叱匚R口+1Z鉞1士

失去電子的電極，

陰離子移到的電極!

（3）電解質溶液或熔融電解質

（4）構成閉合的電路

（二）電極產物的推斷和電極方程式的書寫

陰極：2+2=2

陽極：2—2=21

總方程式：2+2金22+2t（離子方程式）

2-2+2f（化學方程式）

（1）明確電解液中存在的離子

（2）是哪些離子得失電子

放電依次：

陰極：陽離子得電子依次：

2+

>>3*>2*>（酸）>2+>2+>2+>2+>（水）3+>2+裳+>2〉R*

陽極：陰離子失電子依次：活性電極〉陰離子。即：

>?s2->r>->~>~>（"、產含氧酸根）

（其次課時）

【復習提問】

1、什么叫電解？2、什么叫電解池？3、推斷陰、陽極的方法有哪些？

4.以石墨作電極分別電解下列溶液，在陰極不能得到氫氣的是（B）

A.24B.3C.D.

【講解】電解的幾種類型

（1）電解含氧酸、強堿溶液與活潑金屬的含氧酸鹽，實質上是電解水,

電解水型；

（2）電解不活潑金屬無氧酸鹽，事實上是電解電解質本身，分解電解

質型；

（3）電解不活潑金屬的含氧酸鹽，放氧生酸型；

（4）電解活潑金屬（）的無氧酸鹽，放氫生堿型；

【板書】二、電解原理的應用

電解的類型:

電解水型

2.分解電解質型

3.放氧生酸型

4.放氫生堿型

【過渡】下面我們結合幾個例子看看電解原理的應用

（一）電解食鹽水

【預習提示】1、預料電解食鹽水的現象是有哪些？

2、電解食鹽水的產物是什么？

3、在電解食鹽水時，溶液中各離子的移向何極?

4、在電解食鹽水的過程中，溶液的值如何變更？

【學生】預習后回答

【視頻】電解食鹽水

【講解并板書】現象:

電流流向：電子流向:

陰陽極反應方程式（滴加酚酸紅，紅色先出現在哪？）:

陰極:22fH2t陽極：2-*2t+2

總方程式（陰極產物，陽極產物各是什么？）:

總反應式：22H4）=（條件:通電）

溶液值變更：

【學生】預習氯堿工業(yè)

【講解】氯堿工業(yè)示意圖與陽離子交換膜的兩個優(yōu)點。

講

解

在

電

解

過

程

中

由于陰極區(qū)-濃度變小，水的電離平衡向生成H+和-的方向移動，隨著H+不斷

變?yōu)闅湓硬⒆罱K形成氫氣逸出，使陰極區(qū)溶液中的-越來越多。用隔膜就可以

阻擋-移向陽極，則使氫氧化鈉可以在陰極旁邊的溶液中富集，由陰極溶液可以

得到燒堿。還可以得到另外兩種重要的化工產品一氯氣和氫氣。

【指導學生閱讀資料在線】水的電離和離子放電依次

【強調】離子放電依次是對在確定條件下，離子并不都能在電極上發(fā)生反應。

而且所給的離子放電依次是確定條件下的閱歷規(guī)律，不同的試驗條件會存在不

同的依次，規(guī)律是有條件限制的。

【閱讀】工業(yè)電解食鹽水制備燒堿

【課堂練習】練習冊％1、2、4、13

【作業(yè)】Pl8l

【板書設計】

二、電解原理的應用

電解的類型：

5.電解水型

6.分解電解質型

7.放氧生酸型

8.放氫生堿型

（―）電解食鹽水

現象：電流流向：電子流向：

陰陽極反應方程式（滴加酚酸紅，紅色先出現在哪？）:

陰極：22—H2t陽極：2f2t+2

總方程式（陰極產物，陽極產物各是什么？）：

總反應式：22H?0=2212t（條件:通電）

溶液值變更：

（第三課時）

【學問回顧】上節(jié)課我們學習了哪些學問點？

【學生】

【預習提示】1、在銅的電解精練中，陰陽極材料各是什么？能不能換成其他的

材料？

2、對電解質溶液是有什么要求？

3、陰陽極反應方程式是什么？4、可以得到什么副產物？

【學生】預習后回答

【板書】（二）銅的電解精練

【視頻】銅的電解精練

【講解并板書】現象：電流流向：電子流向：

陰陽極反應方程式：陰極："+2-陽極：一"+2

電解的副產物

（三）電鍍

【預習提示】【講解】一件表面鍍有其他金屬的制品，我們可以把它的結構大致

分為兩大部分：鍍件和鍍層金屬。則這個鍍層金屬是這么鍍在這個鍍件上的呢？

這節(jié)課我們就來看看這個問題。

【活動探究】在鐵釘上鍍銅

【板書】電鍍：是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的

過程。

留意點：①電極：陰極一一鍍件(待鍍金屬制品)陽極一一鍍層金

屬或惰性電極

②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液。

【投影小結】電解池、電解精練池、電鍍池的匕1較

電解池電解精練池電鍍池

應用電解原理在某些

將電能轉變成化學能應用電解原理將不純的

定義金屬表面鍍上一層其

的裝置金屬提純的裝置

他金屬的裝置

①鍍層金屬接電源正

①兩電解接直流電源①不純金屬接電源正極，

極，待鍍金屬接電

形成②電極插入電解質溶純的金屬接電源負極

源負極

條件液或熔融電解質中②電解質溶液須待提純

②電鍍液須含有鍍層

③形成閉合回路金屬的離子

金屬的離子

電極陽極：電源正極相連陽極：不純金屬陽極：鍍層金屬

名稱陰極：電源負極相連陰極：純金屬陰極：鍍件

電極陽極：氧化反應

反應陰極：還原反應

【投影練習】

1.⑴a、b哪一極為正極？r"

(2)若要給鐵叉鍍鋅，a極選用什么材料？選孑

(3)若要給鐵叉鍍金，a極選用什么材料？選1J______|

2.工業(yè)上采納、C為電極電解K24溶液制4

(1)電解時，應以作陰極，電解過程中[]W：

陰極旁邊溶液將會,

(2)陽極反應式為,

(3)總電解反應式為.

答案：增大廠一12降+2H2+2?f

【講解】

例一：鉗電極電解1(3)2和3混合溶液,通電一段時間，兩極均產生11.2L0氣

體.求電解后溶液的,并確定析出銅的物質的量.

解析：陽極442H22t

陰極22I222f

陽極轉移電子的物質的量為：0.5X4=2,消耗42,即產生2.

陰極生成0.52,消耗1;所以溶液中C()=l0

生成H2轉移的電子:0.5X2=l,故還有1用于還原2+,可析出銅為0.5.

【練習】1.用石墨電極電解100H24與4的混合液，通電一段時間后，兩極均

收集到2.24L（標況）氣體，則原混合液中2+的物質的量濃度為

（）

A.1B.2C.3D.4

2.某硝酸鹽晶體化學式為M（3）x?20,式量為242,將1.21g該晶體溶于水配成

100溶液，用惰性電極進行電解。當有0.01電子轉移時，溶液中金屬離子

全部析出，此時陰極增重0.32g。求：

①金屬M的相對原子質量與x、n值；

②電解溶液的（溶液體積仍為100）。

+=M

0.0050.010.32g

所以：x-2；(M)=64；Z?=3產生為0.01,1

3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)覺a極板質量增加極板處有無

色無臭氣體放出，符合這一狀況的

4.依據金屬活動依次表，不能發(fā)生如下反應：XyG擇恰當

電極材料和電解液進行電解，這個反應就能2材料和

電解液中，能實現該反應最為恰當的是L

-/Z溶液

ABC

—r-"國

陽極七墨

—r-"國-7-*國

陰極七墨4=1墨

電解4溶液2」溶液電溶液IL0

液

5.按下圖的裝置進行電解試驗：A極是銅鋅合金，BT-T卜

電解質中含有足量的銅離子。通電一段時間后，若

全部溶解，此時B極質量增加7.68克，溶液質量」AB

克，A合金中、原子個數比為

A4：1B3：1C2：1D隧

【板書設計】

（二）銅的電解精練

現象：電流流向：電子流向:

陰陽極反應方程式：陰極：2++2-陽極：f"+2

電解的副產物

（三）電鍍

電鍍：是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程。

留意點：①電極：陰極一一鍍件（待鍍金屬制品）陽極

一一鍍層金屬或惰性電極

②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質溶液。

三、電解池、電解精練池、電鍍池的比較

【作業(yè)】P,82

【教學反思】

（第四課時）

定義：電能轉化為化學能【學問總結】

陽極：與電源正極相連

陰陽極的＜【典例精析】

電解的定，推斷

【例1】如右

義I陰極：與電源負極相連

陽極產物的推斷

電解時電極產圖是電解2溶

、物的推斷

電解

'陰極產物的推斷液的裝置，其

陽極：陰離子的放電依次

中

卜陰極：陽離子的放電依次

氯堿工業(yè)c、d石墨電

、電解原理的應用電鍍

極，則下列有

I銅的電解精練

關推斷正確的

是（C）

為負極，b為正極

B.a為陽極，b為陰極電極的放電依次

C.電解過程中，d電極質量增加

D.電解過程中，物質的量濃度不變

，氣體體積

【解析】依據電流方向，可推出a為電源正極，b為

負極，則c是電解池的陽極，-失電子轉化為2；d是電

解池的陰極，產生，d電極質量會增加。時間

I且藥Q七妊I

【例2】.用石墨電極持續(xù)電解下列溶液上產生氣體的

c1d

的量可能發(fā)生如下圖所示變更的是（D）

溶液2"容液

,溶液溶液

-------------b

直流電源

電

流I

【解析】電解溶液時，「優(yōu)先在陽極失去電子生成12,起初沒有氣體放出。電

解w溶液相當于電解水，在陽極生成氧氣，圖象中不行能出現拐點。電解I溶液

時，始終是一在陽極失去電子生成圖象中同樣不行能出現拐點。電解溶液時，

一優(yōu)先在陽極失去電子生成2，當一消耗4時，轉換為一放電而生成每轉移1

電子，可生成0.5?,但只能生成0.252,也就是說，前半段斜率較大，后半段斜

率較小，與圖象完全吻合。

【例3】.有X、Y、Z、M四種金屬，已知：X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X

和Z組成原電池時，Z為正極；Y和Z的離子共存于電解液中，Y離子先放電；

M的離子氧化性強于Y的離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的依次是（D）

>Y>Z>M>Z>M>Y>Z>X>Y>Z>Y>M

【解析】X可以置換出Y,說明金屬活動性X〉Y；X和Z作原電池電極時，Z為

正極，說明金屬活動性X>Z；Y和Z的離子共存，Y離子先放電，說明金屬活動

性Z>Y；M的離子氧化性強于Y的離子，說明金屬活動性MCY；所以X>Z>Y>M。

【例4】.用指定材料做陽極和陰極來電解確定物質的量濃度的溶液甲，然后加

入物質乙能使溶液復原。則合適的組合是（B）

陽極陰極溶液甲物質乙

固體

H211U)

鹽酸

()2

D.粗銅精銅4

【解析】電解、電溶液，都是電解水，所以加水就可以復原，A錯誤；B正確；

電解溶液后應加入氯化氫使之復原，假如加鹽酸，會使溶液物質的量濃度減小,

C錯誤；D選項，陽極：21-2+,陰極?++2e-f,電解質溶液物質的量濃度沒

變，不用加任何物質。

［例5］某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和

氯化鈉溶液。通電時，為使2被完全汲取，制得有較強殺菌實力的消毒液，設計

了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分推斷正確的是（B）

為正極，b為負極：和

為負極，b為正極：和

為陽極，b為陰極：和

為陰極，b為陽極：和

【解析】用石墨作電極時，在陽極上應是一

放電，2—-2院—2,在陰極上是水電離出的酎放電，2H++2院一出，水電離出

的H+消耗后，產生的-與2反應產生，則消毒液為和，假如2在上端產生，貝兒

干脆向外排出，不能與-反應，故2應在下端產生，即b為電源的正極，與之相

連的碳棒為陽極。

【練習講評】

［題1］下圖為直流電源電解稀“水溶液的裝

置。通電后在石墨電極a和b旁邊分別滴加一

滴石蕊溶液。下列試驗現象中正確的是（D）

A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的

B.一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性

氣味氣體

C.a電極旁邊呈紅色，b電極旁邊呈藍色

D.a電極旁邊呈藍色，b電極旁邊呈紅色

【解析】電解硫酸鈉實質上只電解水。依據陽失氧、陰得還，可知陰極（a電

極）產生氫氣，陽極（b電極）產生氧氣，所以a電極旁邊富集著氫氧根離子,

使石蕊呈藍色，4HMe--2H2t+4-；而b電極旁邊發(fā)生2H20-4e^02t+4而使

石蕊呈紅色。

【題2】下列關于電解池中形成的閉合回路的敘述中，正確的是（D）

A.電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的

B.金屬導線中，電子從電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電

源的正極

C.在電解質溶液中，陰離子向陰極運動，陽離子向陽極運動

D.相同時間內，陽離子在陰極上得到的電子與陰離子在陽極上失去的電子數相

同

【解析】在電解池中，導線和電極上是由電子的定向移動，而溶液中則靠離子

的定向移動，才使整個電解池形成一個閉合回路；導線中電子的方向與電流方

向相反，故電子從電解池的陽極流向電源的正極，從電源的負極流向電解池的

陰極；電解質溶液中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動；不論如何，兩

極上轉移的電子數總是相等的。

【題3】下列敘述中不正確的是（D）

A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應，陰極上發(fā)生還原反應

B.不能自發(fā)進行的氧化還原反應可通過電解實現

C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應

D.電解飽和食鹽水時，陽極得到溶液和氫氣

【解析】電解飽和食鹽水時，在陽極得到氯氣，在陰極得到氫氣和溶液。

［題4］用惰性電極電解下列溶液，電解一段時間后，陰極質量增加，電解質

溶液的下降的是（B）

2溶液3溶液2溶液24溶液

【解析】43+2乩4"+43陰極產物為，陽極產物為氧氣和氫氧化鈉。

【題5】電解溶液時，假如陰極上有1.6g銅析出，則陽極上產生氣體的體積（標

準狀況）約為（A）

A.0.28LB.0.56LC.014LD.11.2L

【解析】本題首先要推斷陽極上產生什么氣體，依據陽失氧，陰得還，可推知

陽極上產生的氣體是氧氣，從電子轉移的角度可知電子轉移0.05,故氧氣有

028Lo

【題6】用含少量銀和鋅的粗銅做陽極，純銅片做陰極，,溶液做電解液，電解

一段時間后，陽極質量削減了xg,則（D）

A.電解液質量增加xgB.陰極質量增加xg

C.陰極質量增加ag,a>xD.陰極質量增加bg,b<x

【解析】電極反應式為：

陽極：-22e--22e-

陰極：22e--,故陽極失去的質量大于陰極增加的質量，使溶液質量增加，但

增加值小于X。

【題7】當用銅做電極電解.，溶液時，在陰極的產物是（A）

A.銅B.銅和氧氣C.氧氣D.氫氣

【解析】本題相當于在銅上鍍銅，與電解質溶液無關，也就是陽極銅削減，陰

極銅增加。

【題8】下列關于電解法精煉粗銅的敘述中不正確的是（C）

A.粗銅極做陽極

B.電解時，陽極發(fā)生氧化反應，而陰極發(fā)生的反應為221-

C.粗銅中所含、、等金屬雜質，電解后以單質形式沉積槽底，形成陽極泥D.電

解銅的純度可達99.9599.98%

【解析】、、等金屬的金屬性比強，在陽極首先是金屬性強的金屬失電子，故、、

應變?yōu)閷栯x子進入溶液。

［題9］海水提鎂的最終一步是將氯化鎂電解獲得金屬鎂，下列有關該電解過

程的敘述中，正確的是()

A.兩個電極必需都用惰性電極

B.陽極必需用惰性電極，陰極可以是惰性電極；也可以是金屬電極

C.電解熔融狀態(tài)的氯化鎂

D.電解氯化鎂的水溶液

【解析】電解氯化鎂獲得金屬鎂，也就是說鎂離子須要得到電子，所以必需將

其轉變?yōu)殛庩栯x子，假如在水溶液中，水電離的氫離子會優(yōu)先得電子，因此只

能在熔融狀態(tài)下進行。再依據陰得還，可得該電極上發(fā)生的是鎂離子得到電子

的反應，對于隨意電極都沒有影響，因為惰性電極和金屬電極均無法得到電子。

陽失氧，可得此變更應在陽極上發(fā)生失電子的反應，假如該電極運用活性電極

的話，會優(yōu)先失電子，產生出的金屬陽離子對后面進行的電解存在干擾，甚至

再次優(yōu)先得電子變?yōu)殡婂儭?/p>

【題10］很多金屬都可以通過電解的方法達到精煉的目的。下列有關該方法的

敘述中，正確的是(A)

A.含雜質的粗金屬做陽極，與直流電源的正極相連

B.陰極只要是一種導體即可，與精煉過程無關

C.電解質溶液中除了含有精煉的金屬的陽離子之外，確定不能含有其他金屬陽

離子D.在精煉過程中，電解質溶液的成分不發(fā)生任何變更

【解析】陽極要失電子，含雜質的粗金屬做陽極，精金屬作為陰極，若陰極用

其他導體就會使須要精煉的覆蓋在該導體上；粗金屬中可能含有一些比較活潑

的金屬，失電子之后也會到溶液，電解質溶液的成分可能會增加。

【題11】在鐵制品上鍍上確定厚度的鋅層，以下設計方案正確的是（A）

A.鋅做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有加

B.伯做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有"

C.鋅做陽極，鍍件做陰極，溶液中含有"

D.鋅做陰極，鍍件做陽極，溶液中含有"

【解析】應用電鍍池原理,可知鍍件做陰極，鍍層做陽極，溶液中含有鍍層的

金屬陽離子。

【題12】標明下列裝置中電解池的陰極和陽極，寫出電極反應式，并推斷分別

是氧化反應還是還原反應。

個裝置的電極都是惰性電極，因而電極反應都與電極無關，在電解池中，與電

源正極相連、發(fā)生的電極反應是氧化反應的電極是陽極，與電源負極相連、發(fā)

生的電極反應是還原的電極是陰極。依據以上原則就可標明電解池的陰、陽極,

寫出電極反應的化學方程式，并推斷是氧化反應還是還原反應。如A：氯離子

在陽極失電子，氫離子在陰極得電子；B：銀離子在陰極得電子，水電離出的氫

氧根離子在陽極失電子；C：濱離子在陽極失電子，水電離出的氫離子在陰極得

電子。

（第五課時）

【題1】在電解水制取H?和“時，為了增加導電性，經常要加入一些電解質，

最好選用下列物質中的（A）

A.B.4

【解析】因為電解水，所以加入的物質應當不參加電極反應，、中的、,中的24

均參加電極反應，而加入后仍舊是電解水，但由于供應了、導電性明顯增加。

【題2】在水中加入等物質的量的、二、；、/、，該溶液放在用惰性材料做電極

的電解槽中，通電片刻，則氧化產物與還原產物的質量之比為（C）

A.35.5：108B.16：207C.8：1D.108：35.5

【解析】由于與、"與產形成沉淀，電解的是3溶液，實質是電解水。

【題3］用銷電極（惰性電極）電解下列溶液時，陰極和陽極上的主要產物分

別是七和0?的是（）

A.稀溶液溶液C.酸性”溶液D.酸性3溶液

【解析】陰極和陽極的主要產物分別是和0?時，實質就是電解水。

【題4】用惰性電極電解MQ）、的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時

產生b2（標準狀況）。從而可知M的相對原子質量為（C）

22.4ax11.2ax5.6ax2.5ax

A.------B.------C.------D.------

bbbb

【解析】陽極：2H22f+4陰極:

依據兩極得失電子數相等，有下列關系:

bL.ag-TQ/曰5?6ax

-----------------rx4=--------------.x可解得-----

22.4L?molMg?molb

【題5］在一U形管中裝入含有紫色石蕊的M溶液，通直流電，一段時間后U

形管內會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右的顏色次序是（C）

A.藍、紫、紅B.紅、藍、紫C.紅、紫、藍D.紫、紅、藍

【解析】本題以電解原理為核心命題點，考查電解后溶液的酸堿性與酸堿指示

劑的變色關系等學問點。用惰性電極電解加溶液，就等同于電解水，陽極放電,

使陽極旁邊濃度增大，陰極放電，使陰極旁邊的濃度增大。

【題6】把25c時，將兩個粕電極插入確定量飽和割溶液中進行電解，通電一

段時間后，在陰極逸出a氣體，同時有Wg24M0H20晶體析出。若溫度保持不

變，剩余溶液中溶質的質量分數為（C）

WW

A.xlOO%B.xlOO%

W+18aW+36a

7100W7100W

C.-------------%ft/D.-------------%o/

161(W+18a)161(W+36a)

【解析】本題首先要明確剩余的溶液仍為飽和溶液，也就是說該題就是求飽和

溶液的質量分數，那析出的晶體與被電解的水放在一起也應當為飽和溶液，因

而就可以利用數據進行求解。先求\Vg24.7OH2。晶體中溶質的質量即為Wx"2,

322

溶液的質量為晶體的質量加上被電解掉的水的質量。陰極逸出a氣體，也就是

氫氣，所以可知被電解的水也為a,質量為18a。故有答案：Co

【題8】將兩個柏電極插入5004溶液中進行電解，通電一段時間后，某一電極

增重。.64g（設電解使該電極無H?放出，且不考慮水解和溶液體積變更）。此時

溶液中c（）濃度約為（A）

A.4X103*1B.2X103*L1C.1X10"D.4X10%'

【解析】用惰性電極電解4溶液，電極能增重的只有在陰極。在陰極有0.00產

得到電子析出0.064g,在陽極同時有0.002失去電子，同時生成0.002。

【題9】將質量分數為5.2%的溶液（密度為1.06g-）1L用銷電極電解，當溶

液中的質量分數變更了1.0%時停止電解，則此時溶液中的關系是（B）

選項