高中化學-氧化還原反應第1課時教學設(shè)計學情分析教材分析課后反思

第三節(jié)氧化還原反應課標分析

【課程標準】

根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還

原反應。

【課標解讀】

1.由淺及深建構(gòu)氧化還原反應的相關(guān)概念；

2.引導學生思維由形象思維過渡到抽象思維；

3.讓學生關(guān)心、關(guān)注生活生產(chǎn)中的化學問題。

【學習要求】

1.根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；

2.能夠利用化合價升降，判斷反應是否為氧化還原反應；

3.對于簡單的氧化還原反應，能夠找出氧化劑和還原劑；能列舉中學階段常見的氧化劑和還

原劑;

4.舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應，初步學會從氧化還原反應的視角研究物質(zhì)的

化學性質(zhì)。

第三節(jié)氧化還原反應學情分析

【知識起點分析】

高一的學生經(jīng)過初中的化學學習，己經(jīng)從得失氧的角度認識了常見的氧化反應、還原

反應，但是學生對氧化反應和還原反應的認識比較直觀，也相對獨立；其次學生會標元素的

化合價，但化合價和反應有什么關(guān)系并不清楚；他們也接觸了大量的化學反應，知道四大基

本反應類型，但是因為沒有形成廣義的氧化還原概念，還不能分析一些復雜而典型的氧化還

原反應。這也說明初中的分類知識不夠全面，讓學生認識到還可以有其他的標準對化學反應

進行分類。這樣就轉(zhuǎn)入從化合價的角度去分析，再從本質(zhì)上去理解氧化還原反應。最終使學

生建立氧化、還原之間既對立又統(tǒng)一的認識，達到從微觀本質(zhì)上認識氧化還原反應的目的。

【認知水平分析】

高一作為連接初中和高中學習的關(guān)鍵時期，學生的認知水平正處于定性認識到定量認

識的過渡時期，已具備了一定的分析和解決化學問題的能力、交流與合作的能力、自學能力，

但都有待進一步提高；多數(shù)已具備較強的發(fā)散性思維，敢于提出自己的觀點。但學生習慣于

從直觀、感性入手，而氧化還原反應的實質(zhì)恰恰是微觀抽象的。另外，學生還缺乏認識研究

事物的思維模型，缺乏對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識。這些能力都有待在學習中進一步提高。

【綜合分析】

根據(jù)學情結(jié)合教材，我認為本節(jié)課在學生已有的知識基礎(chǔ)上，以激發(fā)學生的學習動機

為主線，通過多種教學形式，來調(diào)動學生學習的積極性，讓教師的認識轉(zhuǎn)化為學生的認識,

從而實現(xiàn)理論上的提升。這些方法相互結(jié)合形成實效的教學模式，從而高效的完成本節(jié)課的

教學目標。

第三節(jié)氧化還原反應（第1課時）評測練習

【基礎(chǔ)鞏固】

1.下列屬于氧化還原反應的是（)

A.CUO+2HC1=CUC12+H2OB.AgNO3+NaCl=AgCl|+NaNO3

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H20

2.下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應的實質(zhì)是反應中有元素化合價的升降

B.氧化還原反應中一定有氧元素參加

C.氧化反應一定先于還原反應發(fā)生

D.氧化還原反應中元素化合價的升降是電子轉(zhuǎn)移的外在體現(xiàn)

3.元素X的原子失去電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）

①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應④元素Y發(fā)生還原反應

A.@@B.③④C.②③D.①?

4.下列反應中鐵元素被氧化的是（）

A.2FezCh+3C=4Fe+3CO2TB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C.Fe（OH）3+3HC1=FeCh+3H20D.2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O

5.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

6.氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。下列生產(chǎn)生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

（）

A.鋼鐵的銹蝕B.石灰石的高溫分解C.食物的腐敗D.化石燃料的燃燒

7.在Fe2O3+3C0=^=2Fe+3C02的反應中,C元素電子,化合價,被

發(fā)生___________;Fe元素電子,化合價,被,發(fā)生____________

【思維訓練】

8.某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）

A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.化合價降低為0

9.下列反應中，同一種元素既被氧化又被還原的是（）

A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB.H2+CI2=2HC1

C.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H20D.WO3+3H2=W+3H2O

10.3S+6KOH=K2SO3+2K2S4-3H2O的反應中，被氧化的硫原子與被還原的硫原子個數(shù)之比

為.

【定時測試】（相信自己是最棒的！）

1.下列反應屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（)

加熱

A.CuO+CO=Cu+CO

B.Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

點燃

C.H2+C12=2HC1

D.CaCO3+2HCl===CaCL+CChT+lW

2.判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是)

A.是否有氧參加B.是否為置換反應

C.元素的化合價在反應前后是否發(fā)生升降D.是否為化合反應

3.下列化學變化中，屬于物質(zhì)被氧化的是)

A.H2SO4—>BaSO4B.82-COC.CuO—>Cu

D.C―>CC)2

)

4.氯元素在下列反應中Cl2+2KOH=KC1+KC1O+H2O的變化是（

A.被氧化B.被還原

C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原

5.在Fe+H2so4===FeSO4+H2t這個化學反應中,元素的化合價升高，則該元素的原

子.電子，被.;而元素的化合價降低，則該元素的原子電

子，被:該反應中Fe發(fā)生了反應，H2s04發(fā)生了反應。

第三節(jié)氧化還原反應（第1課時）觀評記錄

修改前授課的評課記錄：

學科上課時間上課地點課題

化學2016.4.24高一、12班氧化還原反應

參加人員化學組全體組員

教師1:教師語言組織能力強，表述清晰，語言簡練；但小組活動不夠充分。

教師2：多媒體運用好，但講授內(nèi)容過多，沒有充分調(diào)動起學生的學習積極性。

教師3：教學過程中，沒有更充分地讓學生動起來，小組活動參與的力度還不是很

評大。

教師4：在學習活動中可再增添一些交流、合作的環(huán)節(jié)，讓學生互相學習，共同進

課步。

教師5：教師對課堂節(jié)奏的調(diào)控還不是很充分，應該多放手給學生。

記教師6：在教學問題的設(shè)置時，可以多設(shè)計幾個層次和梯度，更能適合各類學生

的學習要求。

錄教師7：課堂最后對本節(jié)課的核心及重要知識的精髓應該進行進一步的總結(jié)和概

括，提升本節(jié)知識主干。

【總結(jié)】講授式的教學方式雖然能讓知識很系統(tǒng)地呈現(xiàn),，但課堂氣氛不夠活躍，

學生學習的熱情和積極性有待于進一步挖掘。在教學問題的設(shè)置時，可以多設(shè)計

幾個層次和梯度，更能適合各類學生的學習要求教師可增加評價量規(guī)，可以更好

地對學生的學習參與情況進行評價。本節(jié)課還可以向?qū)W生滲透一些化學發(fā)展史，

引導學生按照科學家的足跡去不斷完善概念，最終揭示實質(zhì)，在增加趣味性的同

時，也會更大程度地激發(fā)學生的學習欲望。課堂上教師應關(guān)注基礎(chǔ)知識的落實的

同時，也多滲透學科思想和方法。

修改后授課的評課記錄:

學科上課時間上課地點課題

化學2016.4.28高一、16班氧化還原反應

參加人員化學組全體組員及教研員

教研組長：課堂氣氛活躍，學生的學習熱情高漲，整體參與度高。學生的學具展

示活動在時間安排上稍顯緊張，可以再留出少許時間讓學生展示交流。

對于評價表的使用，使學生在學習中擺脫盲目，對自己的點滴收獲與

進步有更明確的認知，從而對自己的學習建立更強大的信心。教師能

幫助學生及時發(fā)現(xiàn)不足，進行彌補作出改進的計劃。

教研員：教師設(shè)計的小組合作學習，既有學具模型的制作展示，又有對學習成果

評的交流討論，培養(yǎng)了學生的合作意識，使其感受到交流分享的快樂。教

師合理的問題引導也降低了學生探究的難度。學生通過組內(nèi)意見的交

課流，找出了差距，也體驗了成就，提升了自信。學生能積極投入到教

學的設(shè)計環(huán)節(jié)。通過小組的合作、交流、質(zhì)疑、總結(jié)等活動，調(diào)動學

記生各項參與度，讓學生參與到學習活動中來，有助于學生養(yǎng)成學習的

主人翁意識，而不是被動的等待教師的傳授講解。有些學生還提出一

錄些好的問題和思路，值得肯定和借鑒。

【總結(jié)】教學模式由講授式轉(zhuǎn)變成探究式，問題引導與小組合作的有效結(jié)合鍛煉

了學生的分析能力、表達能力。通過讓學生自己動手制作Na、Cl、H及Na、C1

結(jié)構(gòu)圖片的學具，小組內(nèi)進行展示，使學生在做中學，玩中學，小組內(nèi)同學的積

極性極高。教師通過Flash動畫視頻的方式，更直觀地幫助學生理解了NaCl、HC1

的形成過程，進而讓學生理解氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生改變的原因是有

電子的轉(zhuǎn)移，從而得出氧化還原反應的本質(zhì)，很好地實現(xiàn)了教學難點的突破。教

師又通過Zn-Cu-HzSO」反應的實驗，更好地驗證了氧化還原反應的本質(zhì)，深化了學

生的學習認識。但在教學中還要注意關(guān)注學生的反饋信息，充分發(fā)揮評價的矯正

與促進作用，規(guī)范學習行為、提高學習效率。

第三節(jié)氧化還原反應（第1課時）教學設(shè)計

【教學目標】

（1）知識與技能目標：

①能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的角度重新認識常見“四種基本類型反應”、“氧化反應和

還原反應”；

②能根據(jù)氧化還原反應的特征判斷氧化還原反應，能說出氧化還原反應的實質(zhì)。

(2)過程與方法目標:

通過氧化還原概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習

化學。

(3)情感態(tài)度與價值觀目標：

從氧化還原這一對典型的矛盾，領(lǐng)悟?qū)α⒔y(tǒng)一的辨證唯物主義觀點。

【教學重點、難點】

教學重點：

(1)氧化還原反應的本質(zhì)及電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的關(guān)系。

(2)分類觀、微粒觀的建立。

教學難點：從微觀角度認識氧化還原反應的本質(zhì)。

【前置作業(yè)】標出下列反應中各物質(zhì)的化合價，并判斷下列反應分別屬于哪種基本反應類

型？高油

⑴2Na+CC點燃2NaCl(2)CaO+1I2O=Ca(OII)2(3)CaC03CaO+CO2t

(4)MgC)電解Mg+Ckt(5)Zn+LSOFZnSO,+H2t(6)NaOH+HCl=NaCl+H20

(7)CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3I(8)Fe2O3+3C0=^=2Fe+3C02

(9)2Fe20；i+3C^=4Fe+3cozt(10)CuO+1I2=^=2Cu+Il20

屬于化合反應的,屬于分解反應的，

屬于置換反應的,屬于復分解反應的o

【設(shè)計意圖】以【前置作業(yè)】為學習載體，標出每個反應中各元素的化合價，判斷所屬的反

應類型。在溫習元素化合價判斷、四種基本反應類型判斷的同時，為后面的新課內(nèi)容做好鋪

墊。通過個例⑧Fe2O3+3COq=2Fe+3CO2為突破口，分析出此反應不屬于基本反應

類型中的任何一種，從而引出課題。同時展示生活、生產(chǎn)、科技中涉及到氧化還原反應的相

關(guān)圖片：如有氧運動、食物保存、金屬冶煉、電動汽車，火箭發(fā)射等例子，讓學生感受到它

的無處不在，引起學生的注意和興趣。再通過西紅柿水果電池實驗中電流的產(chǎn)生，再次提升

學生的學習熱情。

K互動學習過程』

活動學習探究過程歸納整理

卜:題

【探究問題一】用分類的觀點再看反應

1.反應Fe2O3+3CO'-2Fe+3CO?屬于哪種反應類型？

反應中CO發(fā)生了什么反應？Fe2O3發(fā)生了什么反應？

2.初中對氧化反應、還原反應的分類標準是什么？

氧化反應和還原反應

、_____________進行。

3.氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？

從化

合價物質(zhì)所含元素________

4.【前置作業(yè)】中（8）、（9）、（10）三個反應屬于氧化還原

角度

反應嗎？分析這3個反應中各元素的化合價在反應前后有無

認識的反應是氧化反應。

變化？討論氧化反應、還原反應與元素化合價的升降有什么

氧化物質(zhì)所含元素________

關(guān)系？試著從化合價的角度來給它們下個定義。

還原

反應的反應是還原反應。

5.分析【前置作業(yè)】中的10個反應，從化合價的角度判斷

__________________是氧

屬于氧化還原反應的有哪些？

化還原反應。

判斷氧化還原反應的依

據(jù)：

【設(shè)計意圖】根據(jù)學生已有的知識，可分析出Fe2O3+3CO=J2Fe+3CO2為氧化反應、還原

反應。學生會從得失氧的角度分析此類反應，進而得出氧化反應和還原反應是同時進行的。再分

析【前置作業(yè)】（8）、（9）、（10）三個反應中各元素的化合價在反應前后的變化情況，學生會發(fā)

現(xiàn)原來氧化還原反應與元素化合價的升降有關(guān)系。從而從化合價的角度得出氧化還原反應的概念

也就水到渠成了。接著乘勝追擊，再次分析【前置作業(yè)】中的10個反應，從化合價的角度判斷

屬于氧化還原反應的有哪些？這樣，在鞏固氧化還原反應主干知識的同時，學生會發(fā)現(xiàn)：沒有得

失氧的一些反應也屬于氧化還原反應。從而再次形成認知沖突：原來從得失氧角度劃分的氧化還

原反應同樣不能包括所有反應，所以應該用新的視角來完善原有的知識，體會到科學知識的學習

是一個不斷漸近的過程，從而實現(xiàn)了知識目標與情感價值觀目標的雙重達成。

【探究問題二】氧化還原反應中元素化合價發(fā)生變化的原因鈉和氯氣反應生成氯化鈉

1.鈉和氯氣反應生成氯化鈉的微觀探究的過程中發(fā)生_______

2Na+Ch點燃2NaCl___________________________________O

【思考交流1】Na、Ck、NaCl分別是由什么微粒構(gòu)成的？

反應前的微粒是如何轉(zhuǎn)化成NaCl的？氫氣和氯氣反應生成氯化

氫的過程中形成

了__________________。

2.氫氣和氯氣反應生成氯化氫的微觀探究

Hz+Ck點燃211cl電子的得失與共用電子對

【思考交流2］也、Ch,HC1分別是由什么微粒構(gòu)成的？反的偏移統(tǒng)稱為_________。

二、從應前的微粒又是如何轉(zhuǎn)化成HC1的？

電子在氧化還原反應中，元素

轉(zhuǎn)移化合價發(fā)生改變的原因是

認識3.氧化還原反應中有電子轉(zhuǎn)移的實驗探究

氧化【實驗】Zn+H2so產(chǎn)ZnS0.,+H2t氧化還原反應的實質(zhì)是：

還原【思考交流3］你看到了怎么樣的實驗現(xiàn)象？由此你可以得

反應出什么實驗結(jié)論？氧化還原反應的特征是：

定性關(guān)系：

4.氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子與化合價升降的關(guān)系

【思考交流4】分析課本36頁最下面的圖示，討論物質(zhì)失去

電子或得到電子后，元素的化合價如何變化？

【設(shè)計意圖】學生會用化合價有無變化判斷氧化還原反應時，教師應該繼續(xù)追問：在氧化還原反

應中，元素化合價為什么會發(fā)生改變，進而引發(fā)學生的深度思考。教師讓學生制作原子結(jié)構(gòu)圖片

的學具進行小組間展示，并結(jié)合Flash動畫視頻的方式，幫助學生理解NaCl、HC1的形成過程，

進而讓學生理解氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生改變的原因是有電子的轉(zhuǎn)移，從而得出氧化還

原反應的本質(zhì)，實現(xiàn)教學難點的突破。并使學生明確電子轉(zhuǎn)移這一本質(zhì)與化合價升降這一外在特

征之間的關(guān)聯(lián)。得出升--失一一氧，降---得-一還的定性關(guān)系。教師再通過鋅與稀硫酸的實驗

對上述結(jié)論進行驗證，進一步強化學生的認識。

三、氧【探究問題三】氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系氧化還原反應與四種基本

化還根據(jù)【前置作業(yè)】中的10個反應，分析四種基本反應類型與反應之間的關(guān)系圖示：

原反氧化還原反應之間的關(guān)系，嘗試畫出交叉分類示意圖。

應與

四種

基本

反應結(jié)合你的所學，你對化學反應分類有哪些新的認識？嘗試著

類型從不同的角度對化學反應進行分類。

的關(guān)

系

【設(shè)計意圖】最后再將目光放到【前置作業(yè)】上，讓學生結(jié)合10個反應分析出氧化還原反應與

初中學過的四種基本反應類型的關(guān)系，進一步體現(xiàn)分類法的應用價值。整節(jié)課在分類思想的統(tǒng)領(lǐng)

下，以【前置作業(yè)】為活動線索的引領(lǐng)下一氣呵成，使學生不覺得學習內(nèi)容和練習繁多凌亂。在

對本節(jié)課進行小結(jié)之后，再次展示課前的圖片，給學生安排兩個【實踐活動】：

1.查閱資料，了解有關(guān)氧化還原反應在日常生活、生產(chǎn)和科技中應用的事例，討論、交流對氧化

還原反應的認識。

2.通過互聯(lián)網(wǎng)查閱有關(guān)的素材，設(shè)計一個水果電池。

通過這些實踐活動讓學生體會氧化還原反應在體現(xiàn)學科價值的同時也感受其社會價值，從

而感受化學之美，化學之魅，進而更好地達成三維目標。

知識能【設(shè)計意圖】

力整合通過師生共同分析總結(jié)收獲。從知識的層次、科學的觀念、探究的方法三個方面總結(jié)

本節(jié)的學習收獲，并同時向?qū)W生滲透對立統(tǒng)一、學以致用的思想。

【基礎(chǔ)鞏固】

1.下列屬于氧化還原反應的是（）

A.CuO+2HCl=C11CI2+H2OB.AgNO3+NaCl=AgCl|+NaNO3

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca（OH）2+CCh二CaCCh]+H2O

2.下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應的實質(zhì)是反應中有元素化合價的升降

B.氧化還原反應中一定有氧元素參加

C.氧化反應一定先于還原反應發(fā)生

D.氧化還原反應中元素化合價的升降是電子轉(zhuǎn)移的外在體現(xiàn)

3.元素X的原子失去電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）

①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應④元素Y發(fā)生還原反應

A.①@B.③④C.②③D.①?

4.下列反應中鐵元素被氧化的是（）

A.2FezCh+3C=4Fe+3CO2TB.Fe+CuSO4=Cu+FeSC）4

C.Fe（OH）3+3HC1=FeCh+3H20D.2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O

5.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

6.氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。下列生產(chǎn)生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

（）A.鋼鐵的銹蝕B.石灰石的高溫分解C.食物的腐敗D.化石燃料的燃燒

7.在Fe2O3+3CO^^2Fe+3CO2的反應中，C元素電子，化合價,被,

發(fā)生___________;Fe元素電子，化合價,被,發(fā)生____________o

【思維訓練】

8.某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）

A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.化合價降低為0

9.下列反應中，同一種元素既被氧化又被還原的是（）

A.Cl2+2NaOH=NaCl+NaC10+H2OB.H2+C12=2HC1

C.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H20D.W03+3H2=W+3H2O

10.3S+6KoH=K2so3+2K2S+3H2。的反應中，被氧化的硫原子與被還原的硫原子個數(shù)之比

為。

【糾錯整理】

【設(shè)計意圖】設(shè)計有梯度的分層練習，鞏固知識的同時，使不同基礎(chǔ)層次的學生都學有所獲。

【定時測試】(相信自己是最棒的！)

1.下列反應屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是()

加執(zhí)

A.CuO+CO=Cu+CO2

B.Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

占燃

C.H2+C12^^2HC1

D.CaCO3+2HCl===CaC12+CO2f+H2。

2.判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是)

A.是否有氧參加B.是否為置換反應

C.元素的化合價在反應前后是否發(fā)生升降D.是否為化合反應

3.下列化學變化中，屬于物質(zhì)被氧化的是()

A.H2so4-BaSCUB.CO?一COC.CuO-CuD.C—CCh

4.氯元素在下列反應中Cl2+2KOH=KC1+KC1O+H2O的變化是()

A.被氧化B.被還原

C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原

5.在Fe+H2sO4===FeSO4+H2t這個化學反應中,元素的化合價升高，則該元素的原

子,電子，被;而元素的化合價降低，則該元素的原子電子,

被該反應中Fe發(fā)生了.反應，H2s04發(fā)生了.反應。

【設(shè)計意圖】當堂檢測，做好學情反饋。學生進行糾錯后，當堂回扣學習目標的達成度。

【課外實踐活動】

1.查閱資料?，了解有關(guān)氧化還原反應在日常生活、生產(chǎn)和科技中應用的事例，討論、交流對

氧化還原反應的認識。

2.通過互聯(lián)網(wǎng)查閱有關(guān)的素材，設(shè)計一個水果電池。

3.同時切開兩個蘋果，將其中一個涂上Vc溶液，觀察兩個蘋果變色的程度，思考Vc溶液的

作用。

【設(shè)計意圖】通過這些實踐活動讓學生體會氧化還原反應在體現(xiàn)學科價值的同時也感受其社

會價

值，從而感受化學之美，化學之魅，進而更好地達成三維目標。同時為下節(jié)課

的學習進行實驗鋪墊，更大地激發(fā)學生的學習熱情。

學習過程評價量規(guī)

項目評價等級得分評語

4321

我積極參與小組我積極參與小組我參與小組內(nèi)我參與小組內(nèi)

環(huán)節(jié)內(nèi)的交流?研討，內(nèi)的交流?研討，的交流?研討，的交流?研討，

—,?提出有價值的、發(fā)表自己的見解，說出自己的見聆聽成員的見

合理化的見解，認真填寫“交解，“交流?研解，沒有發(fā)表自

交流?認真、詳細地填流?研討記錄表”。討記錄表”填寫己的見解，“交

研討寫“交流?研討得不夠完整。流?研討記錄

記錄表”。表”填寫得很

少。

環(huán)節(jié)我收集的資料很我收集的資料比我收集的資料我收集的資料

完整，包含了常較多，基本包含了較少，包含最常單一，最基本的

資料收用的所用1分類方常用的分類方法，用的分類方法，分類方法，在應

集與應法，并且合理的并且較好的應用并且應用到我用中出現(xiàn)了不

用應用到我的分類到我的分類中.的分類中。少差錯。

中。

我積極參與活我積極參與活我參與活動?探我沒有主動參

動?探究，認真動?探究，認真做究，限于記錄實與活動?探究，

環(huán)節(jié)做好每一個小組每一個小組實驗，驗現(xiàn)象，結(jié)論基限于觀察實驗

三：實驗，詳細記錄記錄實驗現(xiàn)象，結(jié)本合理，稍有差現(xiàn)象，結(jié)論存在

活動?實驗現(xiàn)象，結(jié)論論基本準確合理。錯。明顯的不合理

探究準確合理。之處。

環(huán)節(jié)我構(gòu)建的單元知我構(gòu)建的單元知我構(gòu)建的單元我構(gòu)建的單元

四：識網(wǎng)絡詳細、準識網(wǎng)絡詳細、準知識網(wǎng)絡較詳知識網(wǎng)絡簡單、

構(gòu)建單確、合理，有創(chuàng)確、合理。細、較準確，稍欠準確，有明顯

元知識意，值得借鑒。有不合理之處。的不合理之處。

網(wǎng)絡

我的自我評價是我的自我評價是我的自我評價我的自我評價

多元的，如：能多元的，能較好的有少許缺陷，沒是單一化的，沒

環(huán)節(jié)夠準確填寫自我運用評價工具進有詳細的記錄，有運用評價工

五：評價檢查表、通行自我剖析。缺乏必要的反具，只是簡單的

自我過學習日記記錄思。語言概括。

評價自己的學習情況

等，包括了詳細

的記錄和反思。

第三節(jié)氧化還原反應（第1課時）評測練習效果分析

【基礎(chǔ)鞏固】

1.下列屬于氧化還原反應的是（)

A.CUO+2HC1=CUC12+H2OB.AgNO3+NaCl=AgCl|+NaNO3

C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.Ca（OH）2+CO2=CaCOs|+H2O

2.下列說法正確的是（）

A.氧化還原反應的實質(zhì)是反應中有元素化合價的升降

B.氧化還原反應中一定有氧元素參加

C.氧化反應一定先于還原反應發(fā)生

D.氧化還原反應中元素化合價的升降是電子轉(zhuǎn)移的外在體現(xiàn)

3.元素X的原子失去電子轉(zhuǎn)移給元素Y的原子，則下列說法正確的是（）

①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應④元素Y發(fā)生還原反應

A.①@B.③④C.②③D.@@

4.下列反應中鐵元素被氧化的是（）

A.2FezCh+3C=4Fe+3CO2TB.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

C.Fe（OH）3+3HC1=FeCl3+3H20D.2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O

5.下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

6.氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。下列生產(chǎn)生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

（）A.鋼鐵的銹蝕B.石灰石的高溫分解C.食物的腐敗D.化石燃料的燃燒

7.在FezCh+3CO0=2Fe+3CO2的反應中，C元素電子,化合價，被，

發(fā)生___________;Fe元素電子,化合價,被,發(fā)生____________。

【效果分析】基礎(chǔ)鞏固部分的習題主要是針對氧化還原反應的基本概念及判斷依據(jù)設(shè)置的題

目。學生需要根據(jù)基本概念原理進行判斷，依據(jù)升一一失-----氧，降——得——還的定

性關(guān)系來解決相關(guān)的問題。此部分題目源于基礎(chǔ)，學生出錯率較低。其中第6題，氧化還原

反應在生產(chǎn)生活中應用的相關(guān)實例，約有三分之一的學生出錯。具體表現(xiàn)在C選項中食物的

腐敗，學生不清楚是否為氧化還原反應，造成題目出錯。這也體現(xiàn)出學生對學科間知識的應

用和整合還不到位，對生活中一些與化學相關(guān)的知識還不能靈活應用、融會貫通。在教學中

需要強化知識與生活生產(chǎn)的聯(lián)系，加強學生對知識的應用能力，還可以讓學生更深切地感受

化學學科的應用價值。

【思維訓練】

8.某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（)

A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.化合價降低為0

9.下列反應中，同一種元素既被氧化又被還原的是（）

A.Cl2+2NaOH=NaCI+NaC10+H20B.H2+C12=2HC1

C.Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+HjOD.WO3+3氏=W+3H?O

10.3S+6KoH=K2so3+2K2S+3H2O的反應中，被氧化的硫原子與被還原的硫原子個數(shù)之比

為o

【效果分析】思維訓練部分的題目在考察基礎(chǔ)知識的同時，還側(cè)重學生對知識的靈活應用能

力。此部分題目對學生的審題能力及對問題的全面思考，都有一定要求。學生很容易思考不

全面而造成一定的失誤。如第8題，部分學生把由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)的元素考慮為被氧化或

被還原，而導致選錯答案。第9題中暴露的問題是，學生審題、思考不全面，只看到A項符

合題意，就把答案選出，而不再考慮其他的答案是否正確，導致題目答案不全面造成失誤。

這些問題在中游層次的學生中體現(xiàn)很明顯。這也提醒教師在下一步的教學中，應該對答題解

題的方法和策略加以指導，從而使學生的解題能力、對知識的應用能力強化提高。

【定時測試】（相信自己是最棒的！）

1.下列反應屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是

加熱

A.CuO+CO=^Cu+CO

B.Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

D.CaCO3+2HCl===CaC12+CO2f+H2O

2.判斷一個反應是否為氧化還原反應的標準是

A.是否有氧參加B.是否為置換反應

C.元素的化合價在反應前后是否發(fā)生升降D.是否為化合反應

3.下列化學變化中，屬于物質(zhì)被氧化的是

A.H2SO4—>BaS0482-coC.CuO—>Cu

D.C―>CC)2

4.氯元素在下列反應中Cl2+2KOH=KC1+KC1O+H2O的變化是

A.被氧化B.被還原

C.既被氧化又被還原D.既未被氧化又未被還原

5.在Fe4-H2SO4===FeSO4+H2t這個化學反應中，元素的化合價升高，則該元素的原

子電子，被;而元素的化合價降低，則該元素的原子電

子，被;該反應中Fe發(fā)生了反應，H2s04發(fā)生了反應。

【效果分析】定時測試的內(nèi)容安排在課上的時間進行。目的是當堂檢測學生對本節(jié)知識的學

習和掌握情況，從而做好學情反饋。此部分的內(nèi)容安排在習題完成之后，課堂上留出5分鐘

的時間，讓學生集中精力完成，使學生鞏固本節(jié)知識的同時，鍛煉學生的應試能力，提高做

題效率。最后教師展示答案和題目分值，學生進行自查自糾，完善對知識的掌握情況。通過

當堂測試，暴露出學生中出現(xiàn)的問題，再通過學生的自查自糾來完善當堂知識，課堂效果很

好。