湖南省雅禮中學2023-2024學年高二上學期12月月考化學試卷

雅禮集團2023～2024學年第二學期12月聯(lián)考高二年級化學試題注意事項：1．答題前，請考生先將自己的姓名、準考證號等信息填寫清楚，并認真核對條形碼上的姓名、準考證號、考室和座位號。2．必須在答題卡上答題。在草稿紙、試題卷上答題無效。3．答題時，請考生注意答題要求。4．請勿折疊答題卡，保持字體工整、筆記清晰、卡面清潔。5．答題卡上不得使用涂改液、涂改膠和貼紙，本試卷共兩道大題，18道小題，滿分100分，時量75分鐘。相對原子質(zhì)量：一、選擇題（共14小題，每題3分）1．化學知識和技術的發(fā)展離不開偉大的化學家。下列人物與其奉獻不匹配的是（）。A．侯德榜——工業(yè)制備燒堿 B．勒夏特列——化學平衡德移動C．哈伯——利用和工業(yè)合成氨 D．蓋斯——反應熱的計算2．下列有關說法正確的是（）。A．常溫下，向溶液中加入少量鹽酸，溶液中的值增大B．反應常溫下能自發(fā)進行，則該反應的C．一定條件下，碘蒸氣和充分混合反應生成HI并放熱，則該反應的熱化學方程式為：D．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同3．恒溫恒壓下，在起始容積為的密閉容器中發(fā)生反應：02.03.2052.4101.2反應過程中的部分數(shù)據(jù)如上表。下列說法正確的是（）。A．內(nèi)，用C表示的平均反應速率為B．容器內(nèi)壓強不變，標志著反應已達到平衡狀態(tài)C．容器內(nèi)氣體密度不變，標志著反應已達到平衡狀態(tài)D．反應達到平衡后充入少量稀有氣體（不參與反應），正反應速率減小，逆反應速率增大4．下列事實中，能說明是弱堿的有（）。①溶液可以使酚酞試液變紅②常溫下，溶液中③常溫下，溶液的導電能力比溶液弱④的溶液與等體積的鹽酸恰好完全反應⑤常溫下，向的MOH溶液中加水稀釋溶液體積為，測得稀釋后溶液A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．③④⑤5．上海交通大學仇毅翔等科研人員研究了不同含金化合物催化乙烯加氫的化學反應[]，反應歷程如下圖所示：下列說法正確的是（）。A．該反應為吸熱反應 B．C．催化乙烯加氫效果較好的催化劑是 D．兩種過渡態(tài)物質(zhì)中較穩(wěn)定的是過渡態(tài)26．下列實驗對應的操作和結論都正確的是（）。實驗白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀試管中出現(xiàn)白色沉淀蒸發(fā)皿中出現(xiàn)紅褐色固體結論A．排出盛有溶液的滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡B．相同溫度下的溶解程度：C．酸性：D．不能用蒸發(fā)結晶制備晶體A．A B．B C．C D．D7．化學作為一門基礎學科在生產(chǎn)、生活中起到了重要作用，下列說法錯誤的是（）。A．工業(yè)上常用溶液除銹，是利用了水解使溶液顯酸性B．工業(yè)電解精煉銅，純銅作陰極，粗銅作陽極，溶液作電解質(zhì)溶液，相同時間段內(nèi)陰極和陽極質(zhì)量變化不相等C．為緩解海水中鋼閘門的腐蝕，將鋼閘門與直流電源負極相連，該方法為犧牲陽極法D．杭州亞運會火炬名為“薪火”，其金屬部分的鋁合金采用了陽極氧化法工藝，產(chǎn)生了致密的薄膜防止金屬腐蝕。8．設代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）。A．溶液中含和的離子總數(shù)為B．標準狀況下，溶于水，溶液中、和的微粒數(shù)之和為C．和在密閉容器中充分反應后的混合氣體分子數(shù)目一定大于D．常溫下，的溶液中含的數(shù)目為9．25℃時，在溶液中，水電離出的濃度為；在鹽酸中，水電離出的濃度為，若，則的值約為（）。A． B． C． D．10．二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應為（）。反應1：反應2：在密閉容器中，、時，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應相同時間所測得的實際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。下列說法正確的是（）。A．反應B．增大壓強，能使平衡轉(zhuǎn)化率增大C．用該催化劑催化二氧化碳反應的最佳溫度范圍約為480～530℃D．450℃時，降低，能使平衡轉(zhuǎn)化率達到X點的值11．鋰離子電池具有比能量大，用途廣等特點。如圖為一種鋰離子電池的結構示意圖，電池反應式為。下列說法正確的是（）。A．放電時，移向b極，嵌入石墨中B．放電時，極發(fā)生的電極反應為：C．充電時a極接外電源的負極D．充電時，若電路中轉(zhuǎn)移，石墨電極將增重12．工業(yè)合成氨的原料氣來源于化石燃料，如采用甲烷與二氧化碳反應：，恒溫、恒壓條件下，向密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，測得平衡轉(zhuǎn)化率在不同反應條件（溫度、壓強）下變化情況如圖所示，下列說法正確的是（）。A．該原料氣的制備反應為放熱反應，B．壓強關系：C．1000℃、時的壓強平衡常數(shù)D．恒溫恒壓條件下，充入He，平衡逆向移動13．T℃時，、、，三種鹽的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，（陰離子）、（陽離子）。下列說法錯誤的是（）。A．a(chǎn)線是沉淀溶解平衡曲線B．除去鍋爐水垢中，可先用碳酸鈉溶液處理，使轉(zhuǎn)化為，然后用酸除去C．T℃時，向水中加入和至二者均飽和，溶液中D．若d點表示的飽和溶液加入飽和溶液等體積混合則：14．常溫下，同濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和HA的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨（EQ\F(V（標準溶液）,V（待測溶液）)）的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）.A．HA為弱酸，約為B．點c：C．點b：D．水的電離程度：a＜b＜c＜d二、填空題（共4道，58分）15．（16分）電化學的應用十分廣泛，請分析下列幾種電化學裝置并回答問題：Ⅰ．微生物燃料電池是廢水處理中實現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化產(chǎn)生和的裝置，如圖所示，1、2為厭氧微生物電極，3為陽離子交換膜，4為好氧微生物反應器。請回答：（1）電極1名稱：__________極，電池工作一段時間后，電極2附近的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）電極1的電極反應式為__________。（3）若好氧微生物反應器中消耗（標準狀況），理論上電極2生成物質(zhì)的量為__________mol。Ⅱ．次磷酸鈷（Ⅱ）廣泛用于化學鍍鈷，以金屬鈷和次磷酸鈉為原料，采用四室電滲析槽電解法制備，原理如圖。（4）A、B、C均為離子交換膜，其中為陽離子交換膜的是__________。（5）石墨電極每生成時，__________向__________遷移（填“陰極室”“陽極室”或“產(chǎn)品室”）。（6）若以鉛蓄電池為直流電源，則鉛蓄電池中正極的電極反應式為__________。16．（14分）釩具有廣泛用途。黏土釩礦中，釩以、、價的化合物存在，還包括鉀、鎂的鋁硅酸鹽，以及、。采用以下工藝流程可由黏土釩礦制備。該工藝條件下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子開始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.09.04.710.1回答下列問題：（1）“酸浸氧化”中，和被氧化成，同時還有__________離子被氧化。寫出轉(zhuǎn)化為反應的離子方程式___________。（2）“中和沉淀”中，釩水解并沉淀為，隨濾液②可除去金屬離子、、、___________，以及部分的___________。（3）“沉淀轉(zhuǎn)溶”中，轉(zhuǎn)化為釩酸鹽溶解。濾渣③的主要成分是__________。（4）利用上述表格數(shù)據(jù)，計算的__________（完全沉淀后其濃度應小于）。（5）“沉釩”中析出晶體時，需要加入過量，其原因是___________。17．（14）工業(yè)燃煤、石油等化石燃料燒釋放出大量等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。目前，在常溫下處理主要采用堿液吸收法。（1）用過量的燒堿溶液吸收，發(fā)生反應，若向所得的溶液滴入過氧化氫溶液，發(fā)生反應的離子方程式為___________。（2）研究發(fā)現(xiàn)，溶液也可以用來處理廢氣中的，發(fā)生反應，查閱資料可知，常溫下，電離平衡常數(shù)：，。①寫出發(fā)生水解反應的離子方程式：___________；常溫下，該反應的___________。②溶液中______（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）常溫下，若向溶液中緩慢通入，整個過程無氣體逸出，忽略溶液體積的變化，測得溶液的pH與通入物質(zhì)的量之間的變化曲線如圖所示：①a點___________（精確到小數(shù)點后一位）。②下列說法錯誤的是___________（填標號）。A．c點溶液中存在B．b點C．d點溶液中溶質(zhì)只有、和D．a(chǎn)點溶液中存在（4）還可以采用多步法來處理廢氣中的：第1步：用過理的濃氨水吸收，并在空氣中氧化；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應K，則___________[已知：，]。18．（14分）碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：步驟Ⅰ．的制備步驟Ⅱ．產(chǎn)品中含量測定①稱取產(chǎn)品，用蒸餾水溶解，定容于容量瓶中；②移取上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用鹽酸標準溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸；④平行測定三次，平均值為，平均值為。已知：（?。┊敎囟瘸^35℃時，開始分解。（ⅱ）相關鹽在不同溫度下溶解度表溫度/℃010203040506035.735.836.036.336.637.037.311.915.821.027.0－－－6.98.29.611.112.714.516.429.433.337.241.445.850.455.2回答下列問題：（1）步驟Ⅰ中晶體A的化學式為__________，晶體A能夠析出的原因是_______________________。（2）步驟Ⅰ中“300℃加熱”發(fā)生的化學反應方程式是_________________________________。（3）指示劑N為__________，描述第二滴定終點前后顏色變化___________________________。（4）產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為_______________（保留三位有效數(shù)字）。（5）第一滴定終點時，某同學仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則質(zhì)量分數(shù)的計算結果__________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

雅禮集團2023～2024學年第二學期12月聯(lián)考高二年級化學試題答案1．A2．A【解析】溶液存在水解平衡，離子方程式：，向溶液中加入少量鹽酸，增大，平衡左移，減小，水解常數(shù)，則增大。故A正確。3．C【解析】，恒溫恒壓下，容器體積為變量，氣體總密度為變量，變量不變時，反應達到平衡狀態(tài)，故C正確。4．C【解析】①溶液可以使酚酞試液變紅，只能說明溶液顯堿性，不能說明是否完全電離，不能說明為弱堿，①不合題意；②常溫下，溶液中，說明不能完全電離，即說明為弱堿，②符合題意；③常溫下，0溶液的導電能力比溶液弱，說明中自由移動的離子濃度小于溶液中的，即說明不能完全電離，即說明為弱堿，③符合題意；④的溶液與等體積的鹽酸恰好完全反應，不能說明是否完全電離，不能說明為弱堿，④不合題意；⑤稀釋十倍后，，說明稀釋過程中電離平衡正向移動，為弱堿。5．D【解析】能量越低越穩(wěn)定，所以過渡態(tài)2更穩(wěn)定。6．D【解析】需要用酸式滴定管量取，故A錯誤；沉淀的轉(zhuǎn)化實驗需要過量，故B錯誤；揮發(fā)出的會干擾實驗，故C錯誤；蒸干溶液最終得到，故D正確。7．C【解析】外接電源進行金屬的防護屬于外加電流陰極保護法，故C錯誤。8．C【解析】存在兩步水解，故根據(jù)硫元素守恒，和、的總數(shù)為，故A錯誤；氯氣和水是可逆反應，一部分氯氣未反應，所以依據(jù)氯原子守恒，溶液中、和的微粒數(shù)之和小于，B錯誤；因為與的反應是可逆反應，則和只能部分反應，所以容器內(nèi)的分子數(shù)大于，故C正確；常溫下，溶液中，的溶液中含的數(shù)目為，D錯誤；9．B10．B【解析】由蓋斯定律可知反應的焓變，A錯誤；增大壓強反應Ⅰ平衡正向移動，可提高二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率，故B正確；由圖可知溫度范圍約為350～400℃時二氧化碳實際轉(zhuǎn)化率最高，為最佳溫度范圍，C錯誤；450℃時，降低的值會使二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故D錯誤。11．D【解析】放電總反應為：，放電時，正極的電極反應式為，負極的電極反應式為；充電時，陰極的電極反應式為；陽極的電極反應式為。充電時，石墨電極變成，電極反應式為：，則石墨電極增重的質(zhì)量就是參加反應的鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關系式：可知，若轉(zhuǎn)移，反應的鋰離子為，即增重，D正確。12．C【解析】由題圖可知，1000℃時取壓強為，的轉(zhuǎn)化率為50％，由三段式處理數(shù)據(jù)：起始（mol） nn 00轉(zhuǎn)化（mol） nn平衡（mol） nn則平衡時氣體總物質(zhì)的量為，該溫度時的壓強平衡常數(shù)，故C正確。13．D【解析】由圖可知，a線表示的數(shù)值最大，則為沉淀溶解平衡曲線；b、c分別表示、沉淀溶解平衡曲線，故A正確；T℃時，向水中加入和至二者均飽和，溶液中，C正確；d點表示的飽和溶液中鈣離子濃度大于碳酸根離子濃度，由圖可知，鈣離子濃度約為，則碳酸根離子濃度約為；加入飽和溶液中鈣離子、硫酸根離子濃度約為，兩者等體積混合后，仍然為鈣離子濃度最大、碳酸根離子濃度最小，故：，D錯誤。14．D【解析】A．由分析可知，a點時溶質(zhì)成分為和HA，，，，故A正確；B．b點溶液為等濃度的和混合溶液，存在物料守恒關系，故B正確；C．點b溶液中含有及等濃度的HA和，由于，溶液顯酸性，說明HA的電離程度大于的水解程度，則，故C正確；D．c點溶液中水解促進水的電離，d點堿過量，會抑制水的電離，則水的電離程度，故D錯誤。15．（1）負（2分） 增大（2分）（2）（2分）（3）0.08（2分）（4）AC（2分，錯選不給分，漏選給1分）（5）2（