4.1.1原子結(jié)構(gòu)（課件）-高一化學(xué)教學(xué)優(yōu)質(zhì)課件附學(xué)案

第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)第四章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.了解原子的表示方法，掌握有關(guān)質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)的相關(guān)計(jì)算(重點(diǎn))。2.能從微觀角度認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成，掌握原子核外電子排布規(guī)律，能畫(huà)出1～20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(重點(diǎn))。3.能根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特征確定元素(難點(diǎn))。核心素養(yǎng)學(xué)習(xí)目標(biāo)創(chuàng)設(shè)情境道爾頓模型(1803年)：實(shí)心模型湯姆遜原子模(1904年)：葡萄干模型盧瑟福原子模型(1911年)：行星模型玻爾原子模型(1913年)：量子化模型電子云模型電子云模型現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說(shuō)【閱讀了解】閱讀教材p94《科學(xué)史話》，了解原子結(jié)構(gòu)模型的演變；任務(wù)一：認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)1.構(gòu)成原子的微粒及其性質(zhì)原子核

：相對(duì)質(zhì)量近似為1，帶1個(gè)單位正電荷

：相對(duì)質(zhì)量近似為1，不帶電核外電子：帶1個(gè)單位負(fù)電荷，質(zhì)量很小(可忽略不計(jì))【資料卡片】參考數(shù)據(jù)：①1個(gè)核外電子的質(zhì)量：×10-31kg②1個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量：1.6726231

×

10-27

kg③1個(gè)中子的質(zhì)量：1.6749286×10-27

kg原子質(zhì)子中子任務(wù)一：認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)【閱讀思考】閱讀教材p92，找出質(zhì)量數(shù)？嘗試表達(dá)質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系。1.質(zhì)量數(shù)：如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值。常用A表示。2.構(gòu)成原子的粒子間的兩個(gè)關(guān)系:(記）①質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。②質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。【思考交流】原子的質(zhì)量數(shù)是否等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量？

【符號(hào)表達(dá)】指出的意義，并求出的中子數(shù)？【評(píng)價(jià)訓(xùn)練】根據(jù)信息，表達(dá)原子的信息。任務(wù)一：認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)【符號(hào)表達(dá)】如何對(duì)原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)進(jìn)行表達(dá)？質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號(hào)S1632原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)表示方法F910___Na1112_____Al1314_____

結(jié)論：陽(yáng)離子中核外電子數(shù)＝

－

；

陰離子中核外電子數(shù)＝

＋

。任務(wù)一：認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)【拓展訓(xùn)練】填寫(xiě)下列表格并思考離子的核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系。粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)(Z)質(zhì)量數(shù)(A)中子數(shù)(N)電荷數(shù)核外電子數(shù)1123________1737________1211020118【歸納總結(jié)】指出離子的核外電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電荷數(shù)之間的關(guān)系。質(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)(原子序數(shù))電荷數(shù)任務(wù)一：認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)【評(píng)價(jià)訓(xùn)練】

×√√√×任務(wù)一：認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)

3.一種中子數(shù)為9的氧原子的質(zhì)量數(shù)為_(kāi)___，核外電子數(shù)為_(kāi)___，其二價(jià)氧離子的質(zhì)量數(shù)為_(kāi)___，核外電子數(shù)為_(kāi)___。1781710√任務(wù)一：認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)【拓展延伸】下列符號(hào)表達(dá)的意義是什么？A——質(zhì)量數(shù)Z——核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)n——離子所帶的電荷數(shù)b——化學(xué)式中原子的個(gè)數(shù)【歸納總結(jié)】原子、分子和陰陽(yáng)離子的電子數(shù)求算關(guān)系是什么？①分子或原子：質(zhì)子數(shù)(之和)=原子序數(shù)(之和)＝核外電子數(shù)(之和)②陽(yáng)離子X(jué)n＋：質(zhì)子數(shù)-n=原子序數(shù)-n＝核外電子數(shù)③陰離子X(jué)n－：質(zhì)子數(shù)+n=原子序數(shù)+n＝核外電子數(shù)任務(wù)一：認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)【問(wèn)題1】說(shuō)出該微粒的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)：【問(wèn)題2】說(shuō)出該微粒的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)：【問(wèn)題3】說(shuō)出該微粒的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)：23111211188101023121110【問(wèn)題4】說(shuō)出該微粒H2O的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)：1810810【問(wèn)題5】說(shuō)出該微粒OH-的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)：179810【評(píng)價(jià)訓(xùn)練】【資料卡片】根據(jù)數(shù)據(jù)分析電子運(yùn)動(dòng)的特征：①速度：炮彈2km/s，人造衛(wèi)星7.8km/s，宇宙飛船11km/s，氫核外電子×108m/s；②乒乓球半徑：4×10-2m；原子半徑：約10-10m。任務(wù)二：認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布【信息解讀】根據(jù)“資料卡片”，解讀電子在核外運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)是什么？繞核高速運(yùn)動(dòng)任務(wù)二：認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布【閱讀回答】閱讀教材p92，什么是電子層？如何表示電子層？1.電子層(1)概念：在含有多個(gè)電子的原子里，電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關(guān)系各電子層由內(nèi)到外電子層數(shù)1234567字母代號(hào)離核遠(yuǎn)近能量高低任務(wù)二：認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布【觀察總結(jié)】下表是稀有氣體元素原子的電子層排布，從中你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？【問(wèn)題1】當(dāng)K層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？除了K層，其他各層為最外層時(shí)，最多能容納的電子數(shù)是多少？【問(wèn)題2】次外層最多容納的電子數(shù)是多少？【問(wèn)題3】你能歸納出第n層最多能容納的電子數(shù)嗎？【問(wèn)題4】根據(jù)歸納的規(guī)律，用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示核電荷數(shù)為1~20號(hào)元素原子的核外電子排布。任務(wù)二：認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布【歸納總結(jié)】電子分層排布的規(guī)律2.電子分層排布(1)能量最低原理核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的電子層里，即按K→L→M→N……順序排列。(2)電子層最多容納的電子數(shù)①第n層最多容納2n2個(gè)電子。

如K、L、M、N層最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18、32。②最外層電子數(shù)目最多不能超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))。③次外層最多能容納的電子數(shù)不超過(guò)18個(gè)。任務(wù)二：認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布【回憶交流】初中如何表達(dá)原子的核外電子排布？3.核外電子排布的表示方法原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖粒子符號(hào)原子核質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))電子層該電子層上的電子數(shù)

+11281Na【評(píng)價(jià)訓(xùn)練】畫(huà)出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖①S：

，S2－：

；②Ca：

，Ca2＋：

。任務(wù)二：認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布【交流研討】【問(wèn)題1】M層最多可容納18個(gè)電子，為什么鉀原子的核外電子排布不是

原子核外電子排布每層最多容納2n2個(gè)電子，故M層最多可容納18個(gè)電子，但M層作為最外層時(shí)，最多不超過(guò)8個(gè)電子。【問(wèn)題2】在1～20號(hào)元素的原子中：(1)最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等的原子有

。(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有

，3倍的原子有

。(3)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有

。(4)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有

。Be、ArCOLi、SiH、Be、Al任務(wù)二：認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布【交流研討】如何找出常見(jiàn)的10e-和18e-的微粒？(1)常見(jiàn)的10e－微粒(2)常見(jiàn)的18e－微粒F－、O2－、N3－、OH－HF、H2O、NH3、CH4

H2SF2K+、Ca2+任務(wù)二：認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布【思考交流】某同學(xué)在畫(huà)某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出質(zhì)子數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)核外電子排布，推測(cè)可能的微粒符號(hào)。【評(píng)價(jià)訓(xùn)練】1.判斷正誤(1)在多電子原子里，電子的能量不完全相同(2)M層為最外層時(shí)，最多容納18個(gè)電子(3)原子的次外層電子數(shù)都是8(4)Mg的原子結(jié)構(gòu)示意圖是(5)最外層電子數(shù)小于4的原子必定是金屬元素的原子可能為中性原子Ne，也可能為陽(yáng)離子Na＋、Mg2＋、Al3＋，也可能為陰離子F－、O2－、N3－?！獭痢痢痢寥蝿?wù)二：認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布【評(píng)價(jià)訓(xùn)練】2.下列說(shuō)法正確的是A.某單核微粒的核外電子排布如圖所示，則該微粒一定是氬原子

√C元素，C原子既不容易失電子也不容易得電子該微粒可能為中性原子，也可能是陰離子或陽(yáng)離子3.下列微粒中：①12Mg2＋

②

③Cl－

④O2－，核外電子總數(shù)相同的是A.②③④ B.①②④C.①②③