2024屆山西省長治市屯留縣一中化學(xué)高二下期末綜合測試試題含解析

2024屆山西省長治市屯留縣一中化學(xué)高二下期末綜合測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數(shù)：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）。A．E、F、G三點中，F(xiàn)點對應(yīng)溶液中水電離程度最小B．常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21C．在NiS和NiCO3的濁液中=1.4×1014D．Na2S溶液中，S2-第一步水解常數(shù)Kh1=2、A1-MnO4?電池是一種高能電池,以Ga2O3為緩蝕劑,其示意圖如圖所示。已知電池總反應(yīng)為Al+MnO4?═AlO2-+MnO2.下列說法正確的是()A．電池工作時,K+向負(fù)極移動B．電池工作時，電子由Al經(jīng)電解質(zhì)溶液流向NiC．負(fù)極反應(yīng)為Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2OD．電池工作時，Ni電極周圍溶液pH減小3、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是：A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)4、室溫時10mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了30mL，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL，則該氣態(tài)烴的分子式為A．C4H6 B．C2H4 C．C3H8 D．C4H85、下列軌道能量由小到大排列正確的是()A．3s3p3d4s B．4s4p3d4dC．4s3d4p5s D．1s2s3s2p6、用下表提供的儀器和藥品，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖蔷幪?/p>

儀器

藥品

實驗?zāi)康?/p>

A

燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺

待提純的AlCl3溶液、NaOH溶液

提純混有MgCl2雜質(zhì)的AlCl3溶液

B

分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞

鹽酸、大理石、

碳酸鈉溶液

證明非金屬性：Cl＞C＞Si

C

酸式滴定管、膠頭滴管、鐵架臺(帶鐵夾)

已知濃度的鹽酸、

待測NaOH溶液

測定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

D

酒精燈、玻璃棒、

蒸發(fā)皿、鐵架臺(帶鐵圈)

NaCl溶液

蒸發(fā)溶液得到晶體

A．A B．B C．C D．D7、充分燃燒某液態(tài)芳香烴，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴的質(zhì)量相等．則

的分子式是（）A． B． C． D．8、下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是A．NaHSO4 B．HClO C．NaCl D．CuSO49、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句。下列說法不正確的是A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì) B．蠶絲屬于天然高分子材料C．“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng) D．“淚”是油酯，屬于高分子聚合物10、實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學(xué)式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程下：下列說法不正確的是（）A．爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2OB．氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小11、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種12、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ag2SO4固體與飽和NaCl溶液反應(yīng)：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-B．用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液反應(yīng)：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O13、體積相同、pH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（）A．相同B．H2SO4溶液消耗的NaOH多C．HCl溶液消耗的NaOH多D．無法比較14、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO315、一定溫度下，在某體積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生可逆反應(yīng)，下列說法正確的是A．當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時說明反應(yīng)已達(dá)到平衡B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時：c（A）：c（B）：c（C）＝2：1：3C．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時放出熱量akJD．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)速率加快16、普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥。下列說法正確的是A．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和YB．反應(yīng)物X與中間體Y互為同系物C．普羅帕酮分子中有2個手性碳原子D．X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成、水解、氧化、消去反應(yīng)17、如圖所示電化學(xué)裝置(碳棒作電極)的判斷合理的是A．若Z為氯化銅溶液，則X電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．若Z為飽和食鹽水，則X電極是陰極C．若Z為氯化銅溶液，則Y電極上有暗紅色物質(zhì)析出D．若Z為飽和食鹽水，則堿在X電極附近先生成18、可逆反應(yīng)mAg+nBg?pCg+qDg的A．a(chǎn)1＜a2 B．平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)速率相等C．t1＞t2 D．平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同19、在一定條件下，將1mol/LCO和2mol/L水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反應(yīng)達(dá)平衡時測得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（

）A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.020、一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)===2C(g)+4D(g)，測得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A．υ(A)=1mol/(L·min)B．υ(B)=1mol/(L·min)C．υ(C)=1mol/(L·min)D．υ(D)=1mol/(L·min)21、下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述錯誤的是（）A．將溴水加入苯中，溴水的顏色變淺，這是因為發(fā)生了加成反應(yīng)B．苯分子中的6個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同，是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的化學(xué)鍵C．若乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共為1mol，則完全燃燒生成3molH2OD．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)22、鎂的蘊藏量比鋰豐富，且鎂的熔點更高，故鎂電池更安全，鎂儲備型電池的儲存壽命可達(dá)10年以上；能在任何場合在臨時使用時加清水或海水使之活化，活化后半小時內(nèi)即可使用；工作電壓十分平穩(wěn)。部分鎂儲備型電池電化學(xué)反應(yīng)式為Mg＋NaClO＋H2O→Mg(OH)2＋NaCl；xMg＋Mo3S4→MgxMo3S4；Mg＋2AgCl→2Ag＋MgCl2；根據(jù)上述原理設(shè)計的原電池下列有關(guān)說法正確的是A．鎂－次氯酸鹽電池工作時，正極附近的溶液pH將會增大B．鎂電池的負(fù)極反應(yīng)式都是Mg－2e－＝Mg2＋C．鎂電池充電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子D．將鎂電池活化可以使用稀硫酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式__________，(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)(2)從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各組物質(zhì)：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互為同系物的是___________，B．互為同分異構(gòu)體的是__________，C．屬于同一種物質(zhì)的是______________。24、（12分）高性能聚碳酸酯可作為耐磨材料用于汽車玻璃中，PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，合成PC的一種路線如圖所示：已知：核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰?；卮鹣铝袉栴}：（1）C的名稱為__________________，C→D的反應(yīng)類型為_________________（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________，官能團名稱為_______________________（3）PC與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________（4）寫出能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且為芳香族化合物的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________（不考慮立體異構(gòu)，任寫兩個）。（5）設(shè)計由甲醛和B為起始原料制備的合成路線。（無機試劑任選）。___________25、（12分）某同學(xué)為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應(yīng)過程，進(jìn)行如下實驗。請完成以下問題。（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是__________________。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_________________。26、（10分）應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題：（1）上述三個裝置中，負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點是_________。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。（3）乙中正極反應(yīng)式為________；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為_______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進(jìn)行充電時，要將外接電源的負(fù)極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進(jìn)行實驗：?。甂閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。①實驗ⅰ中銀作______極。②綜合實驗ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是______。27、（12分）氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進(jìn)行的操作是________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關(guān)閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮氣的目的是________．（iii）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見________．（2）（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．（3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為________．（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．28、（14分）鐵及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)。（1）FeCl3可用作止血劑?；鶓B(tài)鐵原子的核外電子排布式為______，F(xiàn)e3+有______個未成對電子。（2）K3[Fe(CN)6]主要應(yīng)用于照相紙、顏料、制革、印刷等工業(yè)。其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物質(zhì)。①K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的第一電離能由大到小的順序_________。②(CN)2分子中存在碳碳鍵，則分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_________。KCN與鹽酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的雜化軌道類型為________。（3）CO能與金屬Fe所形成的配合物Fe(CO)5，其熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示：①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。②關(guān)于Fe(CO)5，下列說法正確的是_________。AFe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子BFe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵C1molFe(CO)5含有10mol配位鍵D反應(yīng)Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學(xué)鍵生成（4）鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：則氮化鐵的化學(xué)式為________；設(shè)晶胞邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為________g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。29、（10分）（Ⅰ）如圖中的A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞溶液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色。請?zhí)羁眨海?）電源A的a為____極。（2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為___________________。（3）欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_____________，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為____，槽中盛放的電鍍液可以是____（只要求填一種電解質(zhì)溶液)。（Ⅱ）電解法處理含氮氧化物廢氣，可回收硝酸，具有較高的環(huán)境效益和經(jīng)濟效益。實驗室模擬電解法吸收NOx的裝置如圖所示（圖中電極均為石墨電極）。若用NO2氣體進(jìn)行模擬電解法吸收實驗。①寫出電解時NO2發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式_____________________。②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2被吸收，通過陽離子交換膜（只允許陽離子通過）的H+為_____mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】分析：硝酸鎳是強酸弱堿鹽，硫化鈉是強堿弱酸鹽，它們都能促進(jìn)水的電離。F點表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是硝酸鈉，據(jù)此分析A的正誤；根據(jù)NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)分析B的正誤；根據(jù)NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝cCO32-cS2-分析C的正誤；根據(jù)S2-＋H2OHS-＋OH-，Kh1＝詳解：A.硝酸鎳是強酸弱堿鹽，硫化鈉是強堿弱酸鹽，它們都能促進(jìn)水的電離。F點表示硝酸鎳和硫化鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)是硝酸鈉，水的電離程度最小，故A正確；B.NiS(s)Ni2+(aq)＋S2-(aq)，Ksp(NiS)＝c(Ni2+)c(S2-)＝1×10-21，故B正確；C.NiCO3(s)＋S2-(aq)NiS(s)＋CO32-(aq)K＝cCO32-cS2-＝KspNiCO3KspNiS＝1.4×1014，故C正確；D.S2-＋H2OHS-＋OH-，點睛：本題考查了電解質(zhì)溶液中的平衡表達(dá)式的計算，掌握和理解平衡表達(dá)式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為A，要注意能夠水解的鹽促進(jìn)水的電離，酸或堿抑制水的電離。2、C【解題分析】分析：該電池的負(fù)極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-，負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2O，電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答。詳解：A．電池工作時，陽離子向正極移動，即K+向正極移動，故A錯誤；B．電池工作時，電子由負(fù)極流向正極，但是不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C．負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2O，故C正確；D．電池工作時，負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al+4OH-═Al(OH)4-，Al電極周圍溶液pH減小，故D錯誤；故選C。3、B【解題分析】

含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，結(jié)合元素的化合價變化及常見的吸熱反應(yīng)來解答?！绢}目詳解】A.Zn、S元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故A不選；B.C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C.燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故C不選；D.沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故D不選。答案選B?！绢}目點撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握元素的化合價變化、能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)反應(yīng)的分類。4、D【解題分析】分析：本題考查的是有機物分子式的確定，依據(jù)烴的燃燒反應(yīng)的特點進(jìn)行分析。詳解：假設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，則有CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+y/2H2O，根據(jù)方程式分析有關(guān)系式，解x=4，y=8。則選D。點睛：注意反應(yīng)條件是室溫，在室溫下水不是氣體，且反應(yīng)前后氣體體積減少量不是水的量。5、C【解題分析】

各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同層不同能級ns＜(n-2)f＜(n-1)d＜np，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…；A．由以上分析可知：3s、3p、4s、3d，故A錯誤；B．由以上分析可知：4s、3d、4p、4d，故B錯誤；C．由以上分析可知：4s3d4p5s，故C正確；D．由以上分析可知：1s、2s、2p、3s，故D錯誤；故答案為C。6、D【解題分析】

A項中，需要過濾，缺少漏斗，不需要分液漏斗，過量NaOH溶液與待提純?nèi)芤悍磻?yīng)后生成NaAlO2和Mg(OH)2沉淀，過濾后在濾液中通入過量CO2生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3，過濾后在濾渣中加入適量鹽酸溶解得到純的AlCl3溶液，故藥品還缺少二氧化碳和鹽酸，錯誤；B項中，鹽酸不是Cl的最高價氧化物的水化物，故無法通過該實驗比較Cl、C、Si的非金屬性，錯誤；C項中，缺少用于量取NaOH溶液的堿式滴定管和用于滴定實驗的錐形瓶，還缺少酸堿指示劑，錯誤；D項中，進(jìn)行的是蒸發(fā)操作，該項正確。答案選D。7、C【解題分析】

設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy，燃燒會生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等，進(jìn)而求出該烴中碳?xì)湓拥膫€數(shù)比?！绢}目詳解】烴燃燒會生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，12x+y9y因得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析選項只有C中C12H18的原子個數(shù)比是2：3，答案選C?！绢}目點撥】本題是對化學(xué)式判斷的考查，解題的關(guān)鍵是找到信息中的等量關(guān)系，進(jìn)而判斷出化學(xué)式中兩原子的個數(shù)比，從而判斷其化學(xué)式。8、D【解題分析】

A.NaHSO4在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故A錯誤；B.HClO在水溶液中會電離出H+，抑制水的電離，故B錯誤；C.NaCl為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，故C錯誤；D.CuSO4溶液中Cu2+會發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，故D正確；答案選D。9、D【解題分析】

“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蠟炬的主要成分是石蠟。【題目詳解】A項、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故A正確；B項、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于天然高分子材料，故B正確；C項、蠟炬的主要成分是石蠟，蠟炬成灰的過程就是石蠟燃燒的過程，蠟炬發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D項、蠟炬的主要成分是石蠟，是碳原子數(shù)較大的烷烴，不是高分子聚合物，故D錯誤；故選D。10、C【解題分析】爐渣加入硫酸溶液的同時通入氧氣，得到的固體W為S和SiO2，灼燒得到氣體M為二氧化硫，溶液X為含有Fe3+的溶液，調(diào)節(jié)溶液pH得到溶液Z加熱得到聚鐵膠體，溶液X中加入鐵反應(yīng)生成的溶液Y為硫酸亞鐵溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硫酸亞鐵晶體。A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)、硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知，氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用，故B正確；C.溶液X中加入過量鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到綠礬，故C錯誤；D.若溶液Z的pH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根離子的含量減少，硫酸根離子的含量偏大，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D正確；答案選C。11、B【解題分析】

分子式為C5H10O2的有機物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說明該有機物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機物的異構(gòu)體數(shù)?！绢}目詳解】分子式為C5H10O2的有機物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，說明該有機物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B?！绢}目點撥】本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。12、A【解題分析】

A.根據(jù)沉淀溶解平衡分析；B.根據(jù)離子放電順序，結(jié)合電解質(zhì)強弱判斷；C.CO2過量時產(chǎn)生HCO3-；D.電荷不守恒?！绢}目詳解】A.Ag2SO4固體在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入飽和NaCl，由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，所以會發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，使Ag2SO4不斷溶解，最終Ag2SO4沉淀完全轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，反應(yīng)的方程式為：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正確；B.用惰性電極電解飽和NH4Cl溶液，由于離子放電順序，Cl->OH-，所以陽極發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，溶液中的陽離子H+在陰極放電產(chǎn)生H2，溶液中產(chǎn)生的OH-與NH4+會結(jié)合形成NH3·H2O，因此反應(yīng)的離子方程式為：2NH4++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-+2NH3·H2O，B錯誤；C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和HCO3-，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C錯誤；D.KMnO4酸性溶液與FeSO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、Mn2+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D錯誤；【題目點撥】本題考查了離子方程式正誤判斷的知識。掌握電解原理、沉淀溶解平衡、氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合離子反應(yīng)與微粒的物質(zhì)的量多少及與電解質(zhì)強弱關(guān)系是正確判斷的關(guān)鍵。13、A【解題分析】分析：鹽酸和硫酸都是強酸，體積相同、pH也相同，則兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同，結(jié)合H++OH-=H2O分析。詳解：鹽酸和硫酸都是強酸，體積相同、pH也相同，則兩種溶液中氫離子的物質(zhì)的量相同，分別與NaOH溶液中和反應(yīng)時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，所以兩溶液中消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同。答案選A。14、D【解題分析】

Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)。A.加入NH3?H2O混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，A錯誤；B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，B錯誤；C.加入Na2CO3，易混入NaCl雜質(zhì)，C錯誤；D.加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D正確；故合理選項是D。15、D【解題分析】

A.體積固定的密閉容器中，該反應(yīng)體系是氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡，故A項錯誤；B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，但無法確定其濃度比是否等于化學(xué)計量數(shù)之比，故B項錯誤；C.因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則反應(yīng)過程中實際放熱量在數(shù)值上小于焓變量，即小于akJ，故C項錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)速率與溫度成正比，當(dāng)其他條件不變時，升高溫度反應(yīng)速率會加快，故D項正確；答案選D?！绢}目點撥】本題是化學(xué)反應(yīng)熱、化學(xué)平衡與化學(xué)反應(yīng)速率的綜合考查，難度不大，但需要注意反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時的標(biāo)志，如B選項，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)的物質(zhì)的量濃度之比，但化學(xué)平衡跟反應(yīng)后的各物質(zhì)的濃度之比無直接關(guān)系，只要勤于思考，明辨原理，分析到位，便可提高做題準(zhǔn)確率。16、A【解題分析】由X與Y的結(jié)構(gòu)可知，在Y中存在酚羥基遇到溴水會產(chǎn)生白色沉淀，遇FeCl3會發(fā)生顯色反應(yīng)，變?yōu)樽仙?，而X中沒有酚羥基沒有這些性質(zhì)所以A正確；同系物要求結(jié)構(gòu)相似，組成相差CH2，但X與Y所含的官能團不同,結(jié)構(gòu)相差較大，所以不屬于同系物，X與Y屬于同分異構(gòu)體B錯誤；當(dāng)碳原子周圍的四個共價鍵所連的基團各不相同時此時這個碳原子才稱為手性碳原子，據(jù)此結(jié)合普羅帕酮的結(jié)構(gòu)可判斷分子中存在3個手性碳原子C錯誤；根據(jù)分子中的官能團可判斷X、Y和普羅帕酮都能發(fā)生加成，氧化反應(yīng)，X與Y不能發(fā)生消去反應(yīng)，Y和普羅帕酮不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以D錯誤，本題正確選項為A17、C【解題分析】

根據(jù)圖中電子的移動方向，X極失電子，作陽極，則Y為陰極；【題目詳解】A.若Z為氯化銅溶液，則X電極上氯離子失電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B.若Z為飽和食鹽水，則X電極是陽極，B錯誤；C.若Z為氯化銅溶液，則Y電極上銅離子得電子生成單質(zhì)銅，有暗紅色物質(zhì)析出，C正確；D.若Z為飽和食鹽水，在Y電極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，Y電極附近有堿生成，D錯誤；答案為C。18、B【解題分析】

根據(jù)圖像可知，甲比乙用的時間長，則反應(yīng)速率慢，但催化劑對平衡無影響；【題目詳解】A.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，則a1＜a2，A正確；B.平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)速率不相等，且乙＞甲，B錯誤；C.使用催化劑，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)時間縮短，則t1＞t2，C正確；D.催化劑對平衡無影響，則平衡時圖甲和圖乙中反應(yīng)限度相同，D正確；答案為B。19、B【解題分析】

根據(jù)三段式進(jìn)行計算，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度（mol/L）1200

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）1×40%0.40.40.4

平衡濃度（mol/L）0.61.60.40.4

平衡常數(shù)K=（0.4×0.4）/(0.6×1.6)=1/6=0.17，故B正確；答案選B。20、A【解題分析】

根據(jù)v=，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比分析解答?！绢}目詳解】A．υ(A)==1mol/(L·min)，故A正確；B．υ(B)=3υ(A)=3mol/(L·min)，故B錯誤；C．υ(C)=2υ(A)=2mol/(L·min)，故C錯誤；D．υ(D)=4υ(A)=4mol/(L·min)，故D錯誤；答案選A。21、A【解題分析】

A．將溴水加入苯中，由于溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，故發(fā)生萃取，溴水的顏色變淺，發(fā)生的是物理變化，A項錯誤；B．苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵，而存在一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的化學(xué)鍵，B項正確；C．乙烷和丙烯的每個分子中都含有6個氫原子，1mol混合物中含6mol氫原子，完全燃燒生成3molH2O，C項正確；D．苯環(huán)上的氫原子在催化劑作用下能被氯原子取代，苯環(huán)側(cè)鏈上的氫原子在光照條件下可被氯原子取代，D項正確。故選A。22、A【解題分析】

A.工作時，正極為次氯酸根離子與水反應(yīng)得電子，生成氫氧根離子，附近的溶液pH將會增大，A正確；B.鎂電池的鎂－次氯酸鹽電池負(fù)極反應(yīng)式是Mg－2e－+2OH-＝Mg（OH）2，B錯誤；C.鎂電池充電時負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂，C錯誤；D.將鎂電池活化使用稀硫酸，則會產(chǎn)生氫氣，造成電池起鼓、破裂，D錯誤；答案為A二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解題分析】

(1)根據(jù)電子式的書寫規(guī)則寫出電子式；根據(jù)有機物的命名原則命名；(2)依據(jù)有機物質(zhì)醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結(jié)構(gòu)中的官能團分析判斷；(3)同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同。【題目詳解】(1)O原子最外層有6個電子，H原子核外有1個電子，H原子與O原子形成一對共用電子對，結(jié)合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構(gòu)成的有機化合物稱為羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或無機含氧酸)與醇起反應(yīng)生成的一類有機化合物，②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團的化合物，二者互為同系物，故合理選項是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物，所以這兩組之間互稱同分異構(gòu)體，故合理選項是②⑦；C.和是甲烷分子中的4個H原子分別被2個Cl、2個F原子取代形成的物質(zhì)，由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個化學(xué)鍵都相鄰，所以屬于同一種物質(zhì)，故合理選項是⑤?！绢}目點撥】本題考查了有機化合物的分類、結(jié)構(gòu)特征、同系物、同分異構(gòu)體、同一物質(zhì)的區(qū)別的知識。注意把握概念的內(nèi)涵與外延，學(xué)生要理解各類物質(zhì)的特征、官能團和官能團連接的取代基，然后對其命名或分析其結(jié)構(gòu)。24、丙烯加成反應(yīng)羰基【解題分析】

由圖中的分子式可以推斷出，B為苯酚，C為丙烯CH3CH=CH2。甲苯可以被酸性高錳酸鉀氧化苯甲酸，而酸性K2Cr2O7溶液也具有強氧化性，結(jié)合A的分子式，可以推斷出A為苯甲酸。C為丙烯，和水發(fā)生反應(yīng)生成D，則D為1-丙醇或者2-丙醇，對應(yīng)的E為丙醛或者丙酮，由于核磁共振氫譜顯示E只有一種吸收峰，所以E一定為丙酮，D為2-丙醇?！绢}目詳解】（1）C為丙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)，得到2-丙醇，C→D為加成反應(yīng)；（2）經(jīng)分析，E為丙酮，則其結(jié)構(gòu)簡式為：，其官能團為羰基；（3）PC為碳酸脂，則其水解產(chǎn)物中有碳酸鈉，；（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明有醛基，芳香族化合物含有苯環(huán)，所以符合條件的A的同分異構(gòu)體有：、、、；（5）根據(jù)和丙酮反應(yīng)得到F可以推出，要想得到，需要和。甲醛和可以反應(yīng)生成，該物質(zhì)經(jīng)過氧化得到，不過苯酚本身就容易被氧化，需要保護(hù)酚羥基。由此可以設(shè)計合成路線，。【題目點撥】合成路線中，甲醛和的反應(yīng)屬于課外知識，需要考生去積累，在本題中可以大膽推測這個反應(yīng)，同時要注意有機合成中，一些基團的保護(hù)，此外還要觀察新的反應(yīng)的“變化機理”，并會運用在合成路線中。25、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、膠頭滴管反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好【解題分析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，據(jù)此書寫并配平方程式；(2)根據(jù)配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，從影響反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解：(1)該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(2)配制100mL

0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流，所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)反應(yīng)中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，應(yīng)是反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好，故答案為反應(yīng)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好。26、失電子被氧化，具有還原性鉀離子移向硫酸銅溶液、氯離子移向硫酸鋅溶液O2+4e－+2H2O＝4OH－CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O負(fù)正Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag【解題分析】

（1）負(fù)極物質(zhì)中元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，本身具有還原性，即負(fù)極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點是失電子被氧化，具有還原性；（2）陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液，氯離子移向硫酸鋅溶液；（3）正極是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e－+2H2O＝4OH－；若將H2換成CH4，則負(fù)極反應(yīng)式為CH4－8e－+10OH－＝CO32－+7H2O；（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進(jìn)行充電時，要將負(fù)極中的硫酸鉛變成單質(zhì)鉛，發(fā)生還原反應(yīng)，所以應(yīng)做電解池的陰極，則與電源的負(fù)極相連；（5）①亞鐵離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以碳是負(fù)極，銀是正極；②綜合實驗i、ii的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag。27、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【解題分析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實驗裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體.打開K1，通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮氣的目的是把裝置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測定裝置C的增重計算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測定結(jié)果偏高，C裝置出口處連接一個盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故B錯誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故C錯誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測定氨氣的體積，故D正確，故選AD；(5)若m

g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V

(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),

═

41

m

，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)（i）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步驟③中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會增大，測定結(jié)果會偏高。28、[Ar]3d64s25N＞C＞Fe＞K3：4sp分子ACFe4N【解題分析】

（1）Fe原子核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d64s2。Fe3+的核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；（2）①金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，ⅤA族np能級容納3個電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；②（CN）2中的結(jié)構(gòu)式為N≡C-C≡N。H-C≡N中含三鍵，是直線型結(jié)構(gòu)；（3）①分子晶體的熔沸點較低；②非極性分子：正負(fù)電荷中心重合。Fe原子與5個CO形成5個配位鍵，在每個CO分子中存在1個配位鍵。Fe