2024屆山西省晉中市祁縣中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題含解析

2024屆山西省晉中市祁縣中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，它的正確命名是A．2-乙基丁烷 B．3-乙基丁烷C．3-甲基戊烷 D．2,2-二甲基丁烷2、聚四氟乙烯（）是不粘鍋涂覆物質(zhì)的主要成分。下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法，不正確的是A．屬于高分子化合物 B．單體是CF2＝CF2C．可由加聚反應(yīng)得到 D．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色3、在一定條件下，將1mol/LCO和2mol/L水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（

）A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.04、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．25℃時(shí)，7gC2H4和C3H6的混合氣體中，含有NA個(gè)C－H鍵B．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NAC．50mL18.4mol·L?1濃硫酸與足量銅微熱，生成氣體的分子數(shù)為0.46NAD．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA5、北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說法正確的是A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基 B．含有苯環(huán)、羥基、羰基、羧基 C．含有羥基、羰基、羧基、酯基 D．含有碳碳雙鍵、苯環(huán)、羥基、羰基6、下列有機(jī)化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A．CH3CH（CH3）2 B．H3CC≡CCH3C．CH2=C（CH3）2 D．7、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡A．A B．B C．C D．D8、僅用一種試劑即可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四種溶液，這種試劑是（）A．新制濁液 B．NaOH溶液C．濃溴水 D．酸性溶液9、下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高10、下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱可制得烯烴的是（）A．C6H5CH2Cl B．(CH3)3CCH2BrC．CH3CHBrCH3 D．CH3Cl11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀。苯酚濃度小B測(cè)定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在pH試紙上，試紙顯紅色。醋酸溶液顯酸性C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡。蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色。溶液中含Br2A．A B．B C．C D．D12、298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)的能量變化曲線如圖，下列敘述正確的是A．形成6molN—H鍵，吸收600kJ能量B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線C．該反應(yīng)的ΔH＝－92kJ?mol-1D．加入催化劑，能提高N2的轉(zhuǎn)化率13、中藥鉛霜[(CH3COO)2Pb]具有解毒斂瘡的作用，其制備方法在《本草圖經(jīng)》中有記載：“從鉛雜水銀十五分之一，合煉作片，置醋甕中密封，經(jīng)久成霜?！毕铝姓f法錯(cuò)誤的是A．制鉛霜時(shí)，用加汞制成的片狀鉛與食醋反應(yīng)的速率比用純鉛快B．反應(yīng)中每生成1mol(CH3COO)2Pb，轉(zhuǎn)移2mol電子C．汞為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－D．將醋酸加入燒杯中，再投入PbO，攪勻，微熱，也可以制得(CH3COO)2Pb14、我國學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得EG。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法不正確的是A．EG能聚合為高分子 B．反應(yīng)過程中生成了MG和甲醇C．DMO分子中碳碳單鍵沒有發(fā)生了斷裂 D．1molDMO完全轉(zhuǎn)化為EG時(shí)消耗2molH215、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示碳原子,黑點(diǎn)表示鈦原子,則它的化學(xué)式為()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C1316、用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸17、下列有機(jī)物中，符合在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰面積之比為3:2的化合物是A． B．C． D．18、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．含大量Fe3+的溶液中：

Na+、Mg2+、SO42-、SCN-B．c(OH-)c(H+)=106的溶液中：

NH4C．能使甲基橙變紅的溶液中：

Cu2+、

Mg2+、SO42-、Cl-D．1.0

mol·L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-、I-19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．27g鋁加入1mol·L－1的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3NAB．56gN2與CO的混合物中原子總數(shù)是4NAC．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAD．常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中的H＋數(shù)為0.2NA20、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA21、相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝一92.6kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述不正確的是（）A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7C．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q＝23.15kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時(shí)放出的熱量小于23.15kJ22、可用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤是（）鹽鹵Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2?6H2OMgCl2MgA．若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作①只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器B．操作①發(fā)生的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)C．操作②是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D．在整個(gè)制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3＋在pH＝5.0時(shí)沉淀完全；Mg2＋在pH＝8.8時(shí)開始沉淀，在pH＝11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ.用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ.向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。Ⅳ.向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ.向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。(1)Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是________。(2)由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、________。(3)Ⅲ中生成B的離子方程式是__________________________________________________。(4)Ⅳ中B溶解的離子方程式是__________________________________________________。(5)沉淀C的化學(xué)式是________。(6)若上述n(A)∶n(B)∶n(C)＝1∶1∶3，則X的化學(xué)式是__________________________。24、（12分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應(yīng)類型__________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。25、（12分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________；將FeCl3晶體溶于濃鹽酸,再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是________。（2）制備K2FeO4（夾持裝置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。根據(jù)K2FeO4的制備原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2______FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒?yàn)表明，Cl2和FeO42-的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是________________。26、（10分）草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O可溶于水，且能做凈水劑。為測(cè)定該晶體中鐵的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟1：稱量5.6g草酸鐵晶體，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，先加足量稀H2SO4酸化，再滴加KMnO4溶液，反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。向反應(yīng)后的溶液加鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性。步驟3：用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL。記錄數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KMnO4溶液的濃度（mol/L）KMnO4溶液滴入的體積（mL）10.0200V1=20.0220.0200V3=19.9830.0200V2=23.32請(qǐng)回答下列問題：（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因______________________________（用離子方程式表示）。（2）步驟2加入酸性高錳酸鉀的作用_________________________________________________。（3）加入鋅粉的目的是______________________________。（4）步驟3滴定時(shí)滴定終點(diǎn)的判斷方法是_____________________________________________。（5）在步驟3中，下列滴定操作使測(cè)得的鐵含量偏高的有______。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B．滴定管尖嘴內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．讀取KMnO4溶液體積時(shí)，滴定前平視，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出．（6）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的含量為_________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與澳反應(yīng)制1，2一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接遥_的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中28、（14分）鈦鎳形狀記憶合金（TiNi）被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線，在臨床醫(yī)療領(lǐng)域內(nèi)也具有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________，Ni在元素周期表中的位置是_________。(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，二者陰離子的立體構(gòu)型為______，中心原子的軌道雜化類型是_______。(3)與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，現(xiàn)象是____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為_______________。(4)一種鈦鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①該合金中Ti的配位數(shù)為________。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞邊長a=________pm。（用含d的計(jì)算式表示）29、（10分）含有下列離子的五種溶液①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。試回答：（1）既能被氧化又能被還原的離子是___________________。（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是____________________，有關(guān)化學(xué)方程式或離子方程式是___________________________________________。（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是（不考慮①）_____________________________。（4）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________。（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

CH3CH2CH（CH2CH3）CH3，該有機(jī)物碳鏈為：，最長碳鏈含有5個(gè)C原子，主鏈為戊烷，在3號(hào)C含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：3-甲基戊烷。答案選C。2、D【解題分析】

A．聚四氟乙烯分子無確定的相對(duì)分子質(zhì)量，因此屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．該物質(zhì)是高聚物，單體是CF2＝CF2，B正確；C．可由CF2＝CF2發(fā)生加聚反應(yīng)得到，C正確；D．由于在該高聚物中無不飽和的碳碳雙鍵，所以不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，D錯(cuò)誤。答案選D。3、B【解題分析】

根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始濃度（mol/L）1200

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）1×40%0.40.40.4

平衡濃度（mol/L）0.61.60.40.4

平衡常數(shù)K=（0.4×0.4）/(0.6×1.6)=1/6=0.17，故B正確；答案選B。4、A【解題分析】分析：本題考查的阿伏伽德羅常數(shù)，注意特殊的物質(zhì)組成。詳解：A.C2H4和C3H6的最簡式相同，為CH2，用其進(jìn)行計(jì)算，物質(zhì)的量為7/14,=0.5mol，含有1mol碳?xì)滏I，故正確；B.過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，0.25mol過氧化鈉中含有0.25mol過氧根離子，故錯(cuò)誤；C.濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度變小，變成稀硫酸后不反應(yīng)，所以不能用硫酸計(jì)算產(chǎn)生的氣體的量，故錯(cuò)誤；D.1mol氦氣含有2mol電子，故錯(cuò)誤。故選A。點(diǎn)睛：注意特殊反應(yīng)對(duì)反應(yīng)物濃度和條件的要求，如銅和濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，或是稀硫酸或不加熱都不反應(yīng)，鈉在不加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下與氧氣生成過氧化鈉，二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)等。5、A【解題分析】

從圖示可以分析，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中存在3個(gè)碳碳雙鍵、1個(gè)羰基、1個(gè)醇羥基、1個(gè)羧基。A選項(xiàng)正確。答案選A。6、A【解題分析】

在常見的有機(jī)化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，其它有機(jī)物可在此基礎(chǔ)上進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】A、根據(jù)甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，CH3CH(CH3)2分子中可看成甲烷分子中的三個(gè)氫原子被三個(gè)甲基取代，故所有碳原子不可能處于同一平面，選項(xiàng)A符合；B、根據(jù)乙炔分子中的四個(gè)原子處于同一直線，H3CC≡CCH3可看成乙炔分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代，故所有碳原子處于同一直線，處于同一平面，選項(xiàng)B不符合；C、根據(jù)乙烯分子中六個(gè)原子處于同一平面，CH2=C(CH3)2可看成乙烯分子中的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)甲基取代，故所有碳原子可以處于同一平面，選項(xiàng)C不符合；D、根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共平面，可看成苯分子中的1個(gè)氫原子被1個(gè)甲基取代，故所有碳原子可以處于同一平面，選項(xiàng)D不符合；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題主要考查有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，做題時(shí)注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)分子的空間結(jié)構(gòu)。7、C【解題分析】A.在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，生成偏鋁酸鈉溶液，通入CO2氣體，又反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正確；B．溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]較小，故B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)也能生成硅酸沉淀，則該實(shí)驗(yàn)不能比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，有黃色沉淀，說明含有碘離子，則溶液中存在平衡：I3-?I2+I-，故D正確；故選C。8、A【解題分析】

四種有機(jī)物都易溶于水，其中乙醛含有-CHO，具有還原性，可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)，乙酸具有酸性，以此選擇鑒別試劑?！绢}目詳解】A

加入新制Cu(OH)2懸濁液，乙醇不反應(yīng)，互溶，乙醛在加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，溶液呈藍(lán)色，乙酸乙酯能溶解氫氧化銅，含有醛基，加熱時(shí)有磚紅色沉淀生成，可鑒別四種物質(zhì)，故A正確；B乙醇與氫氧化鈉互溶，沒現(xiàn)象，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒現(xiàn)象，故不能鑒別，B錯(cuò)誤C加入溴水，不能鑒別乙醇、乙酸，故C錯(cuò)誤；D乙醛、乙醇都可被酸性高錳酸鉀氧化，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；答案選A【題目點(diǎn)撥】本題考察學(xué)生對(duì)醇醛酸和酯類各種有機(jī)物性質(zhì)的理解和運(yùn)用，能根據(jù)具體物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象不同來鑒別它們。9、C【解題分析】分析：A．根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬元素的非金屬性之間的關(guān)系判斷；B．根據(jù)水的分解破壞的化學(xué)鍵判斷，氫鍵為分子間作用力，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)；C．分子間氫鍵的存在導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，且同分異構(gòu)體中分子內(nèi)氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低、分子間氫鍵導(dǎo)致物質(zhì)熔沸點(diǎn)升高，據(jù)此分析解答；D．根據(jù)范德華力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷。詳解：HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增加而減小，所以其氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，與氫鍵無關(guān)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；水的分子結(jié)構(gòu)：H-O-H，分解破壞的是H-O鍵，即破壞的是化學(xué)鍵，不是氫鍵，氫鍵為分子間作用力，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內(nèi)氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低，C選項(xiàng)正確；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高是與分子間作用力有關(guān)，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關(guān)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。

10、C【解題分析】

鹵代烴的消去反應(yīng)的特點(diǎn)為與鹵素原子相連碳原子的相鄰碳原子上必須有C-H鍵；【題目詳解】A.C6H5CH2Cl與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，A不符合題意；B.(CH3)3CCH2Br與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，B不符合題意；C.CH3CHBrCH3與NaOH醇溶液共熱能生成CH3CH=CH2，C符合題意；D.CH3Cl與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，D不符合題意；答案為C。11、B【解題分析】

A．加入少量的濃溴水，振蕩沒有白色沉淀，不是苯酚濃度小，而是溴水太少，生成的三溴苯酚溶于苯酚溶液中了，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸性溶液能使pH試紙變紅，B項(xiàng)正確；C．蔗糖水解時(shí)要加入稀硫酸作催化劑，而銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，故需要加入NaOH中和酸，再進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．某黃色溶液加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，說明有I2存在，或I－被氧化被氧化為I2，故原溶液中可能有Br2，也可能有Fe3＋或I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選B。12、B【解題分析】

A.形成化學(xué)鍵釋放能量，故A錯(cuò)誤；B.加入催化劑降低活化能，不改變反應(yīng)熱，故a曲線是加入催化劑，故B錯(cuò)誤；C.ΔH=舊鍵斷裂吸收的總能量-新鍵形成釋放的總能量=508-600=92kJ?mol-1，故C正確；D.催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，不能提高N2的轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤。13、C【解題分析】

A.制鉛霜時(shí)，用加汞制成的片狀鉛與食醋形成原電池，能加快反應(yīng)速率，反應(yīng)的速率比用純鉛快，A正確；B.反應(yīng)中每生成1mol(CH3COO)2Pb，Pb的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；C.汞為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4e－＋4H+＝2H2O，C錯(cuò)誤；D.將醋酸加入燒杯中，再投入PbO，PbO為堿性氧化物，與醋酸反應(yīng)生成鹽和水，攪勻，微熱，也可以制得(CH3COO)2Pb，D正確；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】鉛與汞（水銀）和醋酸形成原電池，可加快Pb的消耗。14、D【解題分析】

A.EG是乙二醇，分子中含有2個(gè)醇羥基，因此能發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物，A正確；B.DMO為草酸二甲酯，在反應(yīng)過程中，DMO中C-O、C=O均斷裂，則反應(yīng)過程中生成了EG和甲醇，B正確；C.DMO為草酸二甲酯，在反應(yīng)過程中，DMO中C-O、C=O均斷裂，沒有斷裂C-C單鍵，C正確；D.DMO為草酸二甲酯CH3-OOC-COOCH3，DMO與H2反應(yīng)產(chǎn)生CH3OH和CH3OOC-CH2OH、H2O，1molDMO反應(yīng)需要3molH2，若完全轉(zhuǎn)化為EG時(shí)消耗6molH2，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。15、D【解題分析】該結(jié)構(gòu)為一個(gè)分子的結(jié)構(gòu)而不是晶胞,Ti位于立方體的頂點(diǎn)和面心上,共有8+6=14個(gè);C位于棱的中點(diǎn)和體心,共有12+1=13個(gè),故它的化學(xué)式為Ti14C13。16、C【解題分析】

A.用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內(nèi)的水分將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測(cè)液潤洗，避免潤洗后待測(cè)液物質(zhì)的量增加，測(cè)定結(jié)果偏大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.錐形瓶內(nèi)多些蒸餾水不影響滴定結(jié)果，因?yàn)榇郎y(cè)液的物質(zhì)的量沒有變化，測(cè)定結(jié)果不會(huì)受到影響，C項(xiàng)正確；D.當(dāng)溶液由紅色剛變無色時(shí)，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。17、C【解題分析】

分析：核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，說明有兩種位置不同的氫原子，峰面積之比為3:2，說明氫原子個(gè)數(shù)比為：3：2，據(jù)此解答.詳解：A.有兩組峰，峰面積之比為6：1，A錯(cuò)誤；B.有三組峰，峰面積之比為6:8:2，B錯(cuò)誤；C.有兩組峰，峰面積之比為3:2，C正確；D.有三組峰，D錯(cuò)誤；答案選C.18、C【解題分析】分析：本題考查的是一定條件下的離子共存問題，是?？碱}型，注意條件對(duì)離子的存在的限制。詳解：A.鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)不能共存，故錯(cuò)誤；B.溶液為堿性，銨根離子不能存在，故錯(cuò)誤；C.溶液為酸性，四種離子不反應(yīng)能共存，故正確；D.亞鐵離子在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)，不能共存，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：在進(jìn)行離子共存判斷時(shí)需要注意是否含有條件，如顏色，溶液的酸堿性等，掌握常見的四種有顏色的離子：銅離子、鐵離子、亞鐵離子和高錳酸根離子。掌握酸堿指示劑的顏色和變色范圍等。19、B【解題分析】

A.27g鋁加入1mol·L－1的NaOH溶液中，因?yàn)椴恢廊芤旱捏w積是多少，故無法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，A不正確；B.N2與CO均為雙原子分子，且其摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故56gN2與CO的混合物的總物質(zhì)的量為2mol，其中原子總數(shù)是4NA，B正確；C.P4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中有6個(gè)P—P鍵，124gP4的物質(zhì)的量為1mol，故其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，C不正確；D.常溫下，1LpH＝1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，n(H+)=0.1mol，故其中的H＋數(shù)為0.1NA，D不正確。綜上所述，有關(guān)說法正確的是B，本題選B。20、B【解題分析】

A.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol，由于膠體是分子的集合體，且水解可逆，因此水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，A錯(cuò)誤；B.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣的物質(zhì)的量是1mol，氬氣是一個(gè)原子形成的單質(zhì)，因此含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，B正確；C.1molFe溶于過量硝酸中生成1mol硝酸鐵，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3NA，C錯(cuò)誤；D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤。答案選B。21、C【解題分析】A、容器①、②中反應(yīng)所處溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故正確；B、容器①、②中反應(yīng)為等溫、等容條件下的“等效平衡”：由反應(yīng)①，得N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)C0130△C0.250.750.50C(平衡)0.752.250.50則NH3的體積分?jǐn)?shù)=0.50/(0.75+2.25+0.50)=1/7，故正確；C、可以看做①部分反應(yīng)后得到②，所以不能判斷②的放熱情況，故錯(cuò)誤；D、容器①的體積增大，則壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，放出的熱量減少，故正確22、A【解題分析】分析：A．過濾操作中需要使用漏斗和燒杯、玻璃棒；B．氧化還原反應(yīng)有化合價(jià)的升降或電子的得失；C．操作②是MgCl2溶液得到MgCl2晶體；D．置換反應(yīng)中應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物。詳解：A．操作①是過濾，過濾操作中還使用玻璃棒，A錯(cuò)誤；B．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，屬于非氧化還原反應(yīng)，B正確；C．MgCl2溶液得到MgCl2晶體需要蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，C正確；D．根據(jù)流程可知只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、分解反應(yīng)，未發(fā)生置換反應(yīng)，D正確。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、CO2鈉、硅Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+Al(OH)3＋OH－=AlO＋2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解題分析】

氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體A為CO2，X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入適量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，溶液B中含有氯化鎂和氯化鋁；X中一定不含Na，因?yàn)镹a的焰色為黃色；根據(jù)題給信息知調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀B為Al(OH)3；加入過量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，離子方程式為：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）氣體A可使澄清石灰水變渾濁，結(jié)合抗酸藥的有效成分，知該氣體為CO2；（2）X中一定不含Si元素，因?yàn)楣杷猁}中加入過量鹽酸，會(huì)產(chǎn)生硅酸沉淀，一定不含Na元素，因?yàn)镹a元素的焰色為黃色，即由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、硅、鈉；（3）調(diào)節(jié)pH至5～6時(shí)生成的白色沉淀為Al(OH)3，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，離子方程式中應(yīng)寫為化學(xué)式，即離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）Ⅳ中氫氧化鋁溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（5）加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12，有白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀C為Mg(OH)2；（6）由于n（CO2）:n[Al(OH)3]:n[Mg(OH)2]=1:1:3，則CO32-、Al3+、Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:1:3，結(jié)合電荷守恒，則CO32-、Al3+、Mg2+、OH-的物質(zhì)的量之比為1:1:3:7，故X為Mg3Al(OH)7CO3。24、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解題分析】

由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【題目詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等，易錯(cuò)點(diǎn)（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。25、防止亞鐵離子被氧化抑制鐵離子水解Fe3+4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO－的干擾＞溶液的酸堿性不同【解題分析】

（1）氯化亞鐵易被氧化生成氯化鐵，因此在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑的目的是防止亞鐵離子被氧化；氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，則將FeCl3晶體溶于濃鹽酸，再稀釋到需要的濃度，鹽酸的作用是抑制鐵離子水解；（2）I.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl－發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42－+20H－＝4Fe3++3O2↑+10H2O；II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO－+Cl－+2H+＝Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO－的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在；制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH＝2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至－1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42－+6Cl－+16H+＝2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42－氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱。26、Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定將Fe3＋還原為Fe2＋加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去ABC20.0%【解題分析】分析：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是還原鐵離子；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，滴入最后一滴溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不變說明反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)；

(5)根據(jù)滴定誤差分析的方法判斷,誤差可以歸結(jié)為標(biāo)準(zhǔn)液的體積消耗變化分析誤差，c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn)）V(標(biāo)準(zhǔn)）V(待測(cè)）

；

A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大；D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減?。?/p>

(6)根據(jù)離子方程式計(jì)算，n(Fe)=5n(MnO4-)，可以計(jì)算n(Fe)，然后可以計(jì)算晶體中鐵的含量。詳解：(1)草酸鐵溶液中鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋，

因此，本題正確答案是：Fe3＋+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋；

(2)步驟2中用KMnO4將草酸氧化生成二氧化碳，除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定，因此，本題正確答案是：除去草酸根離子，避免干擾步驟3中Fe2＋的滴定；(3)加入鋅粉的目的是將Fe3＋還原為Fe2＋，

因此，本題正確答案是：將Fe3＋還原為Fe2＋；

(4)高錳酸鉀溶液為紫紅色，反應(yīng)終點(diǎn)判斷為：加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去，

因此，本題正確答案是：加入最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)淺紫紅色不褪去；(5)A.酸式滴定管要用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，滴定管用蒸餾水洗滌后，立即裝入標(biāo)準(zhǔn)液，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故A符合；

B.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B符合；

C.讀取標(biāo)準(zhǔn)液體積時(shí)，滴定前平視讀數(shù)，滴定后仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C符合；D.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出，反應(yīng)消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D不符合；因此，本題正確答案是：ABC；

(6)用0.0200mol/LKMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4－被還原成Mn2＋。重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol/LKMnO4溶液為V2、V3mL，計(jì)算平均值，實(shí)驗(yàn)3數(shù)值誤差較大舍去，消耗體積V=20.02+19.982mL=20.00mL，

鐵元素守恒，高錳酸鉀溶液滴定亞鐵離子發(fā)生的反應(yīng)為5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

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n0.0200mol/L×0.0200L

=0.0004mol

5n=10.0004mol，解得n=0.002mol，

250mL溶液中含鐵元素物質(zhì)的量5.6g草酸鐵晶體中鐵的含量=0.02mol×56g/mol5.6g因此，本題正確答案是：20.0%。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析計(jì)算，主要是滴定實(shí)驗(yàn)的過程分析和誤差分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。27、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【解題分析】試題分析：（1）乙醇與濃硫酸共熱170°周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO2、CO2酸性氣體，可以用堿性物質(zhì)如NaOH來吸收除去，產(chǎn)生的乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)就產(chǎn)生了1，2一二溴乙烷。所以B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③CFEG；（2）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中。選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查在實(shí)驗(yàn)室制取乙烯、1，2