2024屆安徽省池州市青陽縣第一中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題含解析

2024屆安徽省池州市青陽縣第一中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列敘述正確的是A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不在2個H原子所連直線的中點處D．CO2是非極性分子，分子中C原子不在2個O原子所連直線的中點處2、X、Y、Z、W為短周期主族元素，X原子M層有1個電子，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z。下列敘述正確的是A．原子半徑由大到小的順序：Z、X、YB．元素非金屬性由強到弱的順序：W、Z、YC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：Z、WD．W分別與X、Y形成的化合物化學(xué)鍵類型相同3、1mol某烴完全燃燒可得2molCO2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，這種烴是（）A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H44、下列關(guān)于乙炔的說法不正確的是()A．燃燒時有濃厚的黑煙B．實驗室制乙炔時可用除雜質(zhì)氣體C．為了減緩電石和水的反應(yīng)速率，可用飽和食鹽水來代替D．工業(yè)上常用乙炔制乙烯5、向淀粉溶液中加少量稀H2SO4加熱，使淀粉水解，為測定其水解程度，需要用到的試劑有（）①NaOH溶液

②銀氨溶液

③新制Cu(OH)2懸濁液

④碘水

⑤BaCl2溶液A．①⑤ B．①③⑤ C．②④ D．①③④6、能證明乙炔分子中含有碳碳叁鍵的是()A．乙炔能使溴水褪色B．乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙炔可以和HCl氣體加成D．1mol乙炔可以和2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)7、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到過量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)。向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g。則下列敘述中錯誤的是A．當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積V=100mlB．當金屬全部溶解時,參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量一定是0.4molC．參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量為9.6g>m>3.6gD．當金屬全部溶解時收集到NO氣體的體積在標準狀況下一定為2.24L8、在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．SiO2SiCl4SiB．C．Cu2SCuCuCl2D．Fe2O3FeFeI39、下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．二氧化碳 C．氯化鉀 D．醋酸鈉10、實驗室需480mL1.0mol/L的NaOH溶液，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是A．稱取氫氧化鈉20.0gB．定容時俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗D．移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方11、下列選項中,甲和乙反應(yīng)類型相同的是選項甲乙A溴乙烷水解生成乙醇甲醛和苯酚制備酚醛樹酯B甲苯與濃硝酸反應(yīng)制備TNT乙烯使KMnO4溶液褪色C甲苯與KMnO4溶液反應(yīng)葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D2-溴丙烷在一定條件下生成丙烯乙醇與冰醋酸反應(yīng)生成乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D12、實驗室中用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，為除去所得的乙酸乙酯中殘留的乙酸，應(yīng)選用的試劑是（）A．飽和食鹽水B．飽和碳酸鈉溶液C．飽和NaOH溶液D．濃硫酸13、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=akJ?mol-1能量變化如圖所示。下列說法中正確的是A．a(chǎn)=E3-E1B．逆反應(yīng)的活化能大于akJ?mol-1C．過程②使用催化劑降低活化能，從而改變反應(yīng)的焓變D．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量等于akJ14、元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為28，X＋與Z2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期。下列推測錯誤的是()A．原子半徑：X>Y，離子半徑：Z2－>X＋B．X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2∶1C．Y與Z形成的化合物ZY2中，Z為＋2價D．所有元素中Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強15、某工程塑料的結(jié)構(gòu)簡式為，合成該塑料時用到的單體有A．1種 B．2種 C．3種 D．4種16、下列說法正確的是()下列圖示與對應(yīng)的敘述符合的是()A．圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時間的變化B．圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強的關(guān)系C．圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系D．圖丁表示常溫下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可以從牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：實驗步驟解釋或?qū)嶒灲Y(jié)論稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍試通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為__。將9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為__。另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標準狀況）。（3）用結(jié)構(gòu)簡式表示A中含有的官能團__、__。A的核磁共振氫譜如圖：（4）A中含有__種氫原子。綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為__。18、有機物G（分子式為C13H18O2）是一種香料，如圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在一定條件下，1molE能與2molH2反應(yīng)生成F；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③有機物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰；④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈。回答下列問題：（1）用系統(tǒng)命名法命名有機物B________________；（2）E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________；（3）C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；（4）已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物；②與F互為同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有________種，寫出一種滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____________________；（5）以丙烯等為原料合成D的路線如下：X的結(jié)構(gòu)簡式為_______，步驟Ⅱ的反應(yīng)條件為___________，步驟Ⅳ的反應(yīng)類型為______。19、I．選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將最佳分離方法的序號填在橫線上。A萃取分液法B升華法C分液法D蒸餾法E過濾法(1)_________分離飽和食鹽水與沙子的混合物。(2)_________分離水和汽油的混合物。(3)_________分離四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物。(4)_________分離碘水中的碘。(5)_________分離氯化鈉固體和碘固體的混合物。II.圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為：甲____________乙(填“＞”、“＜”或“＝”)。(2)除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取____________結(jié)晶的方法(填“蒸發(fā)”或“降溫”)。III．如圖裝置，按要求填空(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，進氣口為__________(填“a”或“b”)(2)若瓶中裝滿水，可用于收集下列氣體中的__________(選填編號)①NO②NO2③NH3④HCl(3)如果廣口瓶中盛放濃硫酸，可以用作氣體干燥裝置，則該裝置不可以干燥的氣體有___________(選填編號)①HCl②H2③NH3④CO⑤HI20、應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題：（1）上述三個裝置中，負極反應(yīng)物化學(xué)性質(zhì)上的共同特點是_________。（2）甲中電流計指針偏移時，鹽橋（裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）中離子移動的方向是________。（3）乙中正極反應(yīng)式為________；若將H2換成CH4，則負極反應(yīng)式為_______。（4）丙中鉛蓄電池放電一段時間后，進行充電時，要將外接電源的負極與鉛蓄電池______極相連接。（5）應(yīng)用原電池反應(yīng)可以探究氧化還原反應(yīng)進行的方向和程度。按下圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），進行實驗：?。甂閉合時，指針偏移。放置一段時間后，指針偏移減小。ⅱ．隨后向U型管左側(cè)逐漸加入濃Fe2(SO4)3溶液，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小→回到零點→逆向偏移。①實驗ⅰ中銀作______極。②綜合實驗ⅰ、ⅱ的現(xiàn)象，得出Ag+和Fe2+反應(yīng)的離子方程式是______。21、利用所學(xué)化學(xué)知識解答問題：(1)在高溫下CuO

能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：______.根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，元素Cu屬于(2)氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子，它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式______(3)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是______(4)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類似，一個該晶胞中含有______個氮原子，______個硼原子，設(shè)氮原子半徑為a

pm，硼的原子半徑b

pm，求該晶胞的空間利用率______.(用含a、b的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.氨氣分子中N與3個H原子形成σ鍵,孤對電子數(shù)為(5-3)/2=1,為三角錐形分子,故A錯誤；B.CCl4中C與4個Cl形成4個σ鍵,孤對電子數(shù)為0,為正四面體結(jié)構(gòu),非極性分子,故B錯誤；C.H2O中O與2個H形成σ鍵,孤對電子數(shù)為(6-2)/2=2,為V形分子,所以C選項是正確的；D.CO2是非極性分子,C與2個O形成σ鍵,孤對電子數(shù)為(4-2,為直線形分子,故D錯誤；所以C選項是正確的。2、B【解題分析】X的M層有1個電子，因此M為Na，Y原子最外層電子數(shù)為最內(nèi)層的2倍，因此Y為C或Si，Z的最高價化合價為最低負化合價絕對值的3倍，即Z為S，Z、W同周期，W的原子半徑小于Z，則W為Cl，A、如果Y為C，C只有2個電子層，因此原子半徑最小，Na、S位于第三周期，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na>S>C，如果Y為Si，三種元素都位于第三周期，Na>Si>S，故A錯誤；B、如果Y為C，三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3、H2SO4、HClO4，酸性強弱：HClO4>H2SO4>H2CO3，即非金屬性Cl>S>C，如果Y為Si，同周期從左向右非金屬性增強，即Cl>S>Si，故B正確；C、非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：Cl>S，故C錯誤；D、前者為NaCl，屬于離子化合物，后者為CCl4或SiCl4，屬于共價化合物，故D錯誤。3、C【解題分析】

1mol某烴完全燃燒可得到2molCO2，根據(jù)碳原子守恒，烴中C原子數(shù)目==2，在一定條件下，1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，由于該烴分子中有2個C原子，故該烴含有1個C≡C鍵，則該烴為HC≡CH，故選C。4、D【解題分析】

A．乙炔分子中含碳量較高，燃燒時常伴有濃烈的黑煙，故正確；B．硫酸銅能吸收硫化氫，實驗室制乙炔時可用除雜質(zhì)氣體，故正確；C．由于電石與水反應(yīng)比較劇烈，容易發(fā)生危險，而在飽和食鹽水中，水的含量降低，可以減緩電石和水的反應(yīng)速率，故正確；D．工業(yè)上由石油的裂解來生產(chǎn)乙烯，不能由乙炔制乙烯，故錯誤；故答案為D。5、D【解題分析】

淀粉在一定條件下水解程度可能有三種情況：（1）水解完全，只有葡萄糖；（2）部分水解，殘留物中有未水解的淀粉和生成的葡萄糖；（3）沒有水解，殘留物中只有未水解的淀粉。要檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖，必須先用氫氧化鈉溶液中和掉做催化劑的硫酸，據(jù)此分析?！绢}目詳解】淀粉的水解程度包括完全水解和部分水解，淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液可檢驗淀粉是否發(fā)生水解，但葡萄糖與銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)均須在堿性條件下進行，故檢驗水解有無葡萄糖生成時，應(yīng)先用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，然后用銀氨溶液或新制Cu（OH）2堿性懸濁液檢驗，碘水可檢驗淀粉是否完全水解，所以需要的試劑有①②④或①③④。答案選D?！绢}目點撥】本題考查淀粉水解程度的檢驗，題目難度不大，醛基的銀鏡反應(yīng)和與新制氫氧化銅懸濁液的反應(yīng)均在堿性條件下進行，注意溶液酸堿性對反應(yīng)的影響。6、D【解題分析】分析：本題主要考查的是乙炔的性質(zhì)，官能團決定其性質(zhì)；三鍵相當于2個雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，消耗氫氣的物質(zhì)的量是雙鍵的2倍；乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，據(jù)此分析。詳解：乙炔中含有三鍵，即有2個不飽和度，1mol的乙炔能與2mol氫氣加成。故選D。7、A【解題分析】

將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解（假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO），發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg（NO3）2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g，氫氧根的物質(zhì)的量為5.1g÷17g/mol=0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.3mol÷2＝0.15mol；A．由以上分析可知，用于沉淀金屬離子的氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，則沉淀反應(yīng)中需要氫氧化鈉溶液體積為0.3mol÷3mol/L=0.1L=100mL，因為硝酸過量，故消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL，A錯誤；B．根據(jù)方程式可知參加反應(yīng)的n反應(yīng)（HNO3）=n（金屬）=0.15mol×8/3=0.4mol，B正確；C．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15mol×24g/mol=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15mol×64g/mol=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量（m）為3.6g＜m＜9.6g，C正確；D．鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知生成的NO物質(zhì)的量為0.15mol×2/3=0.1mol，若為標準狀況下，生成NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，D正確；答案選A。8、B【解題分析】

A項、二氧化硅是酸性氧化物，不能與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B項、鈉與硫酸銅溶液中水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀受熱分解生成氧化銅，故B正確；C項、銅為不活潑金屬，不能與鹽酸反應(yīng)，故C錯誤；D項、碘單質(zhì)的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】鐵與氧化性較弱的碘、硫和氫離子等生成亞鐵離子是易錯點。9、D【解題分析】

A、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、氯化鉀屬于電解質(zhì)，是強酸強堿鹽，不能水解，不會破壞水的電離平衡，故C錯誤；D、醋酸鈉是電解質(zhì)，能水解，促進水電離，故D正確；答案選D。10、B【解題分析】

A.實驗室沒有480mL的容量瓶，因此需要用500mL的容量瓶，需要的NaOH的質(zhì)量為500×10－3L×1mol/L×40g=20.0g，稱取20.0gNaOH對所配溶液的濃度無影響，故A不選；B.定容時俯視刻度線，所配溶液的體積偏小，濃度偏高，故B選；C.移液時，對用于溶解氫氧化鈉的燒杯沒有進行沖洗，造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏低，故C不選；D.移液用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度線上方，造成所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，故D不選；答案選B。11、C【解題分析】

A．溴乙烷水解生成乙醇屬于取代反應(yīng)，甲醛和苯酚制備酚醛樹酯屬于縮聚反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，選項A不選；B．甲苯與濃硝酸反應(yīng)制備TNT屬于取代反應(yīng)，乙烯使KMnO4溶液褪色屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，選項B不選；C．甲苯與KMnO4溶液反應(yīng)、葡萄糖和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)均屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，選項C選；D．2-溴丙烷在一定條件下生成丙烯，由飽和變?yōu)椴伙柡?，屬于消去反?yīng)；乙醇與冰醋酸反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，選項D不選；故答案選C。12、B【解題分析】分析：本題考查的是有機物的分離和提純，注意有機物官能團的性質(zhì)。詳解：乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，乙醇能溶于水，乙酸乙酯不溶于水，所以選用飽和碳酸鈉可以溶解乙醇，反應(yīng)乙酸，降低酯在水中的溶解度，有利于其析出。故選B。13、B【解題分析】

由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，且過程②使用催化劑降低活化能，焓變不變，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，以此來解答。【題目詳解】A．由圖可知△H=akJ?mol-1=E1-E3，故A項錯誤；B．由選項A可知，逆反應(yīng)的活化能大于|a|kJ?mol-1，故B項正確；C．過程②使用催化劑降低活化能，而反應(yīng)的焓變不變，故C項錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，放出的熱量小于|a|kJ，故D項錯誤。故答案為B【題目點撥】該題的易錯點為D,注意當反應(yīng)為可逆反應(yīng)時，方程式中對應(yīng)的熱量是按方程式系數(shù)完全反應(yīng)時放出的熱量，不是通入這么多的量放出的熱量。14、B【解題分析】

X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，Y、Z在同一周期?？赏芚在Y、Z的下一個周期，則X為Na、Z為O、進而可知Y為F。【題目詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大，Na>F。電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，O2->Na+，故A正確；

B．Na與O2反應(yīng)可形成Na2O、Na2O2等化合物，如4Na+O2=2Na2O，故B錯誤；

C．F在化合物中顯-1價，故F與O形成的化合物OF2中，O為＋2價，故C正確；

D．非金屬性F最強，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故D正確。

答案選B?！绢}目點撥】掌握原子、離子半徑比較技巧：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越大，半徑越大；二看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。唬娮訉訑?shù)相等時）三看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越大，半徑越大。（電子層數(shù)、核電荷數(shù)相等時）15、C【解題分析】

該高聚物的形成過程屬于加聚反應(yīng)，加聚反應(yīng)是由不飽和單體(如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應(yīng)，其產(chǎn)物只有一種高分子化合物，凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子，其規(guī)律是“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換，直接合成該高聚物的物質(zhì)為：CH2=CH?CN、CH2=CH?CH=CH2、C6H5?CH=CH2，故本題選C?！绢}目點撥】首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。16、C【解題分析】

A、使用催化劑化學(xué)正逆反應(yīng)速率均加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實線的上方，故A錯誤；B、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以溫度相同而壓強不同時，兩者的平衡常數(shù)相同，故B錯誤；C、表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，氫離子濃度增大，銨根離子濃度也增大，但增加的幅度沒有氫離子的濃度增加的大，所以溶液中隨HCl溶液體積增大而增大，故C正確；D．當氫氧化鈉體積為20ml時，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，以醋酸的電離為主溶液呈酸性，所以a＜7，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、90C3H6O3-COOH-OH4【解題分析】

（1）相同條件下，氣體的相對分子質(zhì)量之比等于密度之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，根據(jù)元素守恒來確定有機物的分子式；（3）羧基可以和碳酸氫鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成二氧化碳，-OH、-COOH和金屬鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氣體物質(zhì)的量判斷含有的官能團；（4）核磁共振氫譜圖中有幾個峰值則含有幾種類型的等效氫原子，峰面積之比等于氫原子的數(shù)目之比；（5）結(jié)合A的分子式、含有的官能團確定A的結(jié)構(gòu)簡式?！绢}目詳解】(1)由其密度是相同條件下H2的45倍，可知A的相對分子質(zhì)量為45×2=90，故答案為：90；(2)由題意可推知：n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol，n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol，n(O)=（9g?0.3×12g?0.6×1g）÷16g/mol=0.3mol，所以根據(jù)原子守恒可知A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；(3)0.1molA與NaHCO3反應(yīng)放出0.1molCO2，則說A中應(yīng)含有一個羧基，而與足量金屬鈉反應(yīng)則生成0.1molH2，說明A中還含有一個羥基，故答案為：-COOH；-OH；(4)核磁共振氫譜中有4個吸收峰，面積之比為1:1:1:3，可知A中應(yīng)含有4種不同環(huán)境的氫原子，根據(jù)核磁共振氫譜圖看出有機物中有4個峰值，則含4種類型的等效氫原子，且氫原子的個數(shù)比是3:1:1:1，所以結(jié)構(gòu)簡式為：。18、2－甲基－1－丙醇C6H5CH=CHCHO(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O13種CH3CHBrCH3NaOH的水溶液，加熱消去反應(yīng)【解題分析】C氧化可生成D，則D應(yīng)為酸，D的相對分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰，其結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為（CH3）2CHCOOH，則C為（CH3）2CHCHO；B為（CH3）2CHCH2OH，由題給信息可知A為（CH3）2C=CH2，有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側(cè)鏈，結(jié)合G的分子式可知F為，E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1mol

E與2mol

H2反應(yīng)生成F，則E為，G為，則（1）B為（CH3）2CHCH2OH，按照醇的系統(tǒng)命名法命名；正確答案：2-甲基-1-丙醇；（2）根據(jù)以上分析可知E的結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：（3）(CH3)2CHCHO被新制Cu(OH)2氧化為羧酸；正確答案：(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH(CH3)2CHCOONa＋Cu2O↓＋3H2O；（4）F為，符合：①為芳香族化合物；②與F是同分異構(gòu)體；③能被催化氧化成醛的化合物有：若苯環(huán)上只有1個取代基，取代基為—CH(CH3)—CH2OH，只有1種；若苯環(huán)上有2個取代基，可能是甲基和—CH2CH2OH，鄰間對3種，也可以是—CH2CH3和—CH2OH，鄰間對3種；若苯環(huán)上有3個取代基，只能是兩個—CH3和一個—CH2OH，采用定一議二原則判斷，有6種，所以共有13種。其中滿足苯環(huán)上有3個側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為正確答案：13種；（5）D結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2CHCOOH，以丙烯等為原料合成D的路線可知，反應(yīng)Ⅰ為加成反應(yīng)，X為CH3CHBrCH3，其在NaOH的水溶液中加熱生成CH3CHOHCH3，反應(yīng)Ⅳ、Ⅴ分別為消去反應(yīng)和加成反應(yīng)。正確答案：CH3CHBrCH3；NaOH的水溶液，加熱；消去反應(yīng)；點睛：有機推斷題要充分利用題給定的信息并結(jié)合常見有機物的特征性質(zhì)進行分析推理，才能快速推出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。19、ECDAB＜降溫a①③⑤【解題分析】

I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水；(2)水和汽油分層；(3)二者互溶，但沸點不同；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑；(5)碘易升華；II.(1)據(jù)t2℃時甲乙的溶解度大小分析解答；(2)據(jù)甲、乙的溶解度隨溫度變化情況分析分離提純的方法；III．(1)二氧化碳密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集；(2)使用排水法收集時，氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水；(3)濃硫酸為酸性干燥劑，不能干燥堿性氣體和強還原性氣體?！绢}目詳解】I．(1)沙子不溶于水，食鹽溶于水，則利用過濾法分離飽和食鹽水與沙子的混合物，故答案為E；(2)水和汽油分層，則利用分液法分離水和汽油，故答案為C；(3)四氯化碳(沸點為76.75℃)和甲苯(沸點為110.6℃)的混合物，互溶但沸點差異較大，則選擇蒸餾法分離，故答案為D；(4)碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則利用萃取分液法從碘水中提取碘，故答案為A；(5)碘易升華，可加熱，用升華法分離氯化鈉和碘，故答案為B；II.(1)t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度相等，所以將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量甲小于乙，故所得溶液的質(zhì)量是甲＜乙；(2)甲的溶解度隨溫度的升高明顯增大，乙的溶解度受溫度影響不大，故除去甲物質(zhì)中少量乙物質(zhì)可采取降溫結(jié)晶的方法；III．(1)排空氣法收集氣體，若收集CO2氣體，二氧化碳氣體密度大于空氣，應(yīng)該使用向上排空氣法收集，導(dǎo)管采用長進短出方式，即從a進氣，故答案為a；(2)若瓶中裝滿水，可用于收集的氣體不能與水反應(yīng)、難溶于水，選項中二氧化氮與水反應(yīng)、氨氣和氯化氫極易溶于水，它們不能使用排水法水解，而一氧化氮難溶于水、不與水反應(yīng)，能夠與空氣中的氧氣反應(yīng)，一氧化氮只能使用排水法水解，故答案為①；(3)能夠使用濃硫酸干燥的氣體，不能具有堿性，不能具有較強還原性，選項中氯化氫、氫氣、一氧化碳都可以用濃硫酸干燥，而氨氣為堿性氣體，HI是還原性較強的氣體，不能使用濃硫