2024屆上海市香山中學化學高二第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆上海市香山中學化學高二第二學期期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各項的敘述中都包含兩個數(shù)值，前一數(shù)值大于后一數(shù)值的是（）A．單質(zhì)碘中的分子間作用力和干冰中的分子間作用力B．NaCl晶體中與一個Cl﹣緊鄰的Na+數(shù)和CsCl晶體中與一個Cl﹣緊鄰的Cs+數(shù)C．晶體硅中Si﹣Si鍵的鍵能和金剛石中C﹣C鍵的鍵能D．氨分子中N﹣H鍵的鍵角和甲烷分子中C﹣H鍵的鍵角2、核糖是合成核酸的重要原料，結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列關于核糖的敘述正確的是A．與葡萄糖互為同分異構(gòu)體 B．跟氯化鐵溶液作用顯色C．與銀氨溶液作用形成銀鏡 D．可以使紫色石蕊溶液變紅3、驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液）。①②③在Fe表面生成藍色沉淀試管內(nèi)無明顯變化試管內(nèi)生成藍色沉淀下列說法不正確的是A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時不能用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑4、對于反應N2+O2?2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率A．縮小體積使壓強增大 B．增大體積使壓強減小C．體積不變充入H2使壓強增大 D．壓強不變充入N2使體積增大5、來自植物精油中的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下。下列說法正確的是A．①中含有2個手性碳原子數(shù)B．②中所有原子可以處于同一平面C．②、③均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應D．1mol③最多可與3molNaOH發(fā)生反應6、下列各組物質(zhì)能真實表示物質(zhì)分子組成的是()A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2OC．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO47、欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選除雜試劑或除雜方法不正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法AC2H2H2SCuSO4溶液洗氣B溴苯Br2NaOH溶液分液C苯苯酚濃溴水過濾D乙醇水CaO蒸餾A．A B．B C．C D．D8、25℃時，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH變化如下圖所示，下列分析的結(jié)論中正確的是（）A．B點的橫坐標a＝12.5B．C點時溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D點時溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲線上A、B間的任意一點，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)9、已知K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72－(橙色)+H2O2H＋+2CrO42－(黃色)。①向2mL0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol·L－1NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色；向所得溶液中再滴入5滴濃H2SO4，溶液由黃色變?yōu)槌壬虎谙蛩峄疜2Cr2O7溶液中滴入適量Na2SO3溶液，溶液由橙色變?yōu)榫G色：Cr2O72－+8H＋+3SO32－＝2Cr3+(綠色)+3SO42－+4H2O。下列分析正確的是（）A．CrO42－和S2－在酸性溶液中可大量共存B．實驗②說明氧化性：Cr2O72－＞SO42－C．稀釋K2Cr2O7溶液時，溶液中各離子濃度均減小D．實驗①和②均能證明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡10、研究反應2X(g)Y(g)+Z(g)的速率影響因素，在不同條件下進行4組實驗，Y、Z起始濃度為0，反應物X的濃度隨反應時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．比較實驗②、④得出：升高溫度，化學反應速率加快B．比較實驗①、②得出：增大反應物濃度，化學反應速率加快C．若實驗②、③只有一個條件不同，則實驗③使用了催化劑D．在0~10min之間，實驗③的平均速率v(Y)=0.04mol·L-1·min-111、氯化銨溶液的性質(zhì)是（）A．酸性B．中性C．堿性D．不能確定12、我國古代有“女蝸補天”的傳說，今天人類也面臨“補天”的問題，下列采取的措施與今天所說的“補天”無關的是A．禁止使用含氟電冰箱B．倡導使用無磷洗衣粉C．硝酸廠的尾氣按相關規(guī)定處理D．研究新型催化劑，消除汽車尾氣的污染13、下列屬于酸性氧化物的是A．SiO2 B．CO C．CaO D．H2SO414、下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，不正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：

Na2CO3>NaHCO3B．相同溫度下,在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應D．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，Na2CO3放出CO2多15、肼(N2H4)可作為航天飛船的燃料，有關反應為2N2H4+N2O4=3N2↑+4H2O。NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．64gN2H4含共價鍵數(shù)為14NAB．9.2gN2O4含有氮原子數(shù)為0.1NAC．2molN2中共用電子對數(shù)為10NAD．反應中，每生成1molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA16、下列物質(zhì)因水解而使溶液顯堿性的是A．KOH B．Ba(NO3)）2 C．NH4Cl D．Na2CO317、下列實驗設計或操作能達到實驗目的是A．除去乙烷中的乙烯氣體：加入氫氣在催化劑的作用下發(fā)生加成反應B．檢驗溴乙烷消去產(chǎn)物：反應裝置經(jīng)水浴加熱后，將生成物直接通入酸性高錳酸鉀溶液中C．檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵：先加入銀氨溶液充分反應后，再加入酸性高錳酸鉀溶液檢驗D．除去甲苯中的少量苯酚：加入濃溴水，振蕩、靜置、過濾18、化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是A．“綠色化學”的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理B．“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應C．李白有詩云“日照香爐生紫煙”，這是描寫“碘的升華”D．煤經(jīng)過氣化、液化和干餾等物理變化過程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源19、由于碳碳雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)，因此和是兩種不同的化合物，二者互為順反異構(gòu)體。則分子式為C3H4Cl2且含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有A．7種 B．5種 C．6種 D．4種20、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是()選項實驗事實理論解釋A氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子2p能級半充滿BSO2為V形分子SO2分子中S原子采用sp3雜化C金剛石的熔點低于石墨金剛石是分子晶體，石墨是原子晶體DHF的沸點高于HClHF的相對分子質(zhì)量小于HClA．A B．B C．C D．D21、常溫下，向10mL0.1mol/L的CuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中-lgc(Cu2+)隨滴入的Na2S溶液體積的變化如圖所示(忽略滴加過程中的溫度變化和溶液體積變化)。下列敘述正確的是()A．常溫下Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-30B．c點溶液中水的電離程度大于a點和d點溶液C．b點溶液中c(Na+)=2c(Cl-)D．d點溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)22、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性B在鎂、鋁為電極，氫氧化鈉為電解質(zhì)的原電池裝置鎂表面有氣泡金屬活動性：Al＞MgC測定等物質(zhì)的量濃度的NaCl與Na2CO3溶液的pH后者較大非金屬性：Cl＞CD等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快HB酸性比HA強A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：(1)酮洛芬中含氧官能團的名稱為_________和_______。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為________；由C→D的反應類型是_______。(3)寫出B→C的反應方程式_______________________________。(4)寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。①能發(fā)生銀鏡反應；②與FeCl3發(fā)生顯色反應；③分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫。(5)請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖：__________________________24、（12分）我國成功研制出了具有自主知識產(chǎn)權(quán)的治療缺血性腦梗死新藥——丁苯酞。有機物G是合成丁苯酞的中間產(chǎn)物，G的一種合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是___________，E的化學名稱是____________。（2）由B生成C的化學方程式為______________________。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。合成丁苯酞的最后一步轉(zhuǎn)化為：，則該轉(zhuǎn)化的反應類型是_______________。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有______種（不包括J），其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（5）參照題中信息和所學知識，寫出用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線：______________。25、（12分）請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是_______________________________。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；H．靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有_________處。（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。26、（10分）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：；反應物和生成物的物理性質(zhì)如下表：

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

－103

83

難溶于水

制備粗品：將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是，導管B除了導氣外還具有的作用是。②試管C置于冰水浴中的目的是。（2）制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在層（填上或下），分液后用（填序號）洗滌：a．KMnO4溶液b．稀H2SO4c．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從（填字母）口進入；蒸餾時要加入生石灰的目的。③上圖蒸餾裝置收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是：a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品；b．環(huán)己醇實際用量多了；c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出；d.是可逆反應，反應物不能全部轉(zhuǎn)化（3）區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品（是否含有反應物）的方法是。27、（12分）1.為探究某鐵碳合金與濃硫酸在加熱條件下的反應的部分產(chǎn)物,并測定鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),某化學活動小組設計了如圖所示的實驗裝置,并完成以下實驗探究。(1)往圓底燒瓶中加入mg鐵碳合金,并滴入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B中均無明顯現(xiàn)象,其原因是:①常溫下碳與濃硫酸不反應;②___________。

(2)點燃酒精燈,反應一段時間后,從A中逸出氣體的速率仍然較快,除因反應溫度較高外,還可能的原因是___________________。

(3)裝置B的作用是___________________________。

(4)甲同學觀察到裝置C中有白色沉淀生成,他認為使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。裝置A中能產(chǎn)生二氧化碳的化學方程式為___________________。

(5)乙同學認為甲同學的結(jié)論是錯誤的,他認為為了確認二氧化碳的存在,需在裝置B和C之間添加裝置M。裝置E、F中盛放的試劑分別是______、_____。重新實驗后證明存在CO2,則裝置F中的現(xiàn)象是______________。

(6)有些同學認為合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可用KMnO4溶液來測定(5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O)。測定鐵元素質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下:Ⅰ.往燒瓶A中加入過量銅使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+,過濾,得到濾液B;Ⅱ.將濾液B稀釋為250mL;Ⅲ.取稀釋液25.00mL,用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定,三次滴定實驗消耗KMnO4溶液體積的平均值為VmL。①步驟Ⅱ中,將濾液B稀釋為250mL需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還必須要用到的是_________。

②判斷滴定終點的標志是_____________________。

③鐵碳合金中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________________。28、（14分）A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Cu2O廣泛應用于太陽能電池領域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為____。（2）的空間構(gòu)型為____（用文字描述）；Cu2+與OH?反應能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子為____（填元素符號）。（3）抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為____；推測抗壞血酸在水中的溶解性：____（填“難溶于水”或“易溶于水”）。（4）一個Cu2O晶胞（見圖2）中，Cu原子的數(shù)目為____。29、（10分）Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。(2)室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：金屬硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.3×10－181.0×10－286.3×10－361.6×10－52①向物質(zhì)的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____。②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，則應滿足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。③反應Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。(3)測定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量的實驗步驟如下：步驟1.準確稱取一定量樣品于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中定容。步驟2.準確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入茜素黃GG-百時香酚藍混合指示劑，用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至終點，消耗鹽酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示劑，繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點，又消耗鹽酸34.00mL。計算原混合物中Na2S與NaHS的物質(zhì)的量之比(寫出計算過程)___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】分析：A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點越高；B、根據(jù)NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析；C、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，鍵能越大；D、根據(jù)氨氣和甲烷的空間結(jié)構(gòu)分析。詳解；A、分子晶體的分子間作用力越大熔沸點越高，已知常溫下碘為固體，干冰為氣體，所以碘的熔沸點高，即碘的分子間作用力大，A正確；B、NaCl的晶胞中一個Cl-緊鄰的Na+數(shù)為6，而CsCl的晶胞中與一個Cl-緊鄰的Cs+數(shù)目為8，B錯誤；C、原子晶體中原子半徑越小，共價鍵越強，鍵能越大，已知碳原子半徑小于硅原子半徑，所以晶體硅中Si-Si鍵的鍵能小于金剛石中C-C鍵的鍵能，C錯誤；D、氨氣為三角錐形，N-H鍵的鍵角為107°，甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，分子中C-H鍵的鍵角為109?28′，D錯誤。答案選A。2、C【解題分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知，核糖的分子式是C5H10O5，官能團為羥基和醛基，是五碳糖，與葡萄糖的性質(zhì)相似?！绢}目詳解】A項、核糖的分子式是C5H10O5，葡萄糖的分子式是C6H12O6，兩者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯誤；B項、氯化鐵溶液能夠與酚類物質(zhì)作用顯紫色，核糖不含有酚羥基，不能跟氯化鐵溶液作用顯色，故B錯誤；C項、核糖中含有醛基，能夠與銀氨溶液反應共熱產(chǎn)生銀鏡，發(fā)生銀鏡反應，故C正確；D項、有機物含有羧基，能表現(xiàn)酸性使紫色石蕊溶液變紅，核糖不含有羧基，不能使紫色石蕊溶液變紅，故D錯誤；故選C。【題目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握有機物官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵。3、D【解題分析】分析：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+；C項，對比①②，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護Fe；D項，由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑。詳解：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含F(xiàn)e2+，③Fe附近的溶液中加入K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含F(xiàn)e2+，②中Fe被保護，A項正確；B項，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，F(xiàn)e表面產(chǎn)生了Fe2+，對比①②的異同，①可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2+，B項正確；C項，對比①②，①加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產(chǎn)生藍色沉淀，①也能檢驗出Fe2+，不能用①的方法驗證Zn保護Fe，C項正確；D項，由實驗可知K3[Fe（CN）6]可能將Fe氧化成Fe2+，將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤；答案選D。點睛：本題通過實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法，考查Fe2+的檢驗、實驗方案的對比，解決本題的關鍵是用對比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對實驗結(jié)果的影響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。4、A【解題分析】

A.縮小體積使壓強增大，反應物濃度增大，能加快反應的速率；B.增大體積使壓強減小，反應物濃度減小，不能加快反應的速率；C.體積不變充入H2使壓強增大，不能改變反應混合物中各組分的濃度，故不能加快反應的速率；D.壓強不變充入N2使體積增大，增大了反應物N2的濃度，但是另外兩種組分的濃度減小，故化學反應速率不一定增大。綜上所述，能加快反應的速率的是A，故選A。5、A【解題分析】

A．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點；C．②中不含酚羥基，③中含有酚羥基，結(jié)合官能團的性質(zhì)判斷；D．③含有2個酚羥基、1個酯基且水解后含有3個酚羥基，都可與氫氧化鈉反應?！绢}目詳解】A．手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，①中只有環(huán)中如圖的碳為手性碳原子，選項A正確；B．②中含有亞甲基，具有甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)特點，所有原子不可能在同一平面內(nèi)，選項B錯誤；C．②中不含酚羥基不能與氯化鐵發(fā)生顯色反應，③中含有酚羥基可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，選項C錯誤；D．1mol③最多可與4molNaOH發(fā)生反應，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重酚、酸、酯性質(zhì)的考查，選項A為解答的難點，題目難度不大。6、A【解題分析】分析：本題考查了晶體類型，掌握金剛石、晶體硅、二氧化硅是原子晶體，只有分子晶體的化學式才能表示分子的組成。詳解：A、NO、C2H5OH、HNO3都是分子構(gòu)成的物質(zhì)，所以化學式能真實表示物質(zhì)分子組成，故A正確；B、CaO是離子化合物，化學式只表示鈣離子與氧離子的個數(shù)比是1:1，故B錯誤；C、Si是原子晶體，化學式不能真實表示物質(zhì)分子組成，故C錯誤；D、SiO2是原子晶體，化學式只能表示晶體中硅原子與氧原子的個數(shù)比為1:2，故D錯誤。故答案選A。7、C【解題分析】

A．硫化氫與硫酸銅反應生成黑色沉淀，而乙炔不能，利用洗氣法分離，A項正確；B．溴易與溴苯混溶而難于除去，因此可選NaOH溶液，利用溴可與氫氧化鈉溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉、水進入水層，并利用分液方法分離，故B正確；C.苯酚與濃溴水反應生成的三溴苯酚屬于有機物易溶于有機溶劑苯中，無法分離，C項錯誤；D．利用氧化鈣易吸收水且與水反應生成微溶且沸點較高的氫氧化鈣這一特點，將乙醇利用蒸餾的方式分離提純，D項正確；答案應選C?！绢}目點撥】本題主要考查的是有機混合物的除雜問題。解題時需要注意的是在選擇除雜試劑時，應注意除去雜質(zhì)必有幾個原則：（1）盡可能不引入新雜質(zhì)（2）實驗程序最少（3）盡可能除去雜質(zhì)。(4)也可以想辦法把雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)橹饕儍粑?。?）減少主要物質(zhì)的損失。8、C【解題分析】

A、醋酸是弱酸，當氫氧化鈉和醋酸恰好反應時，消耗醋酸的體積是12.5ml，此時由于醋酸鈉的水解溶液顯堿性，即pH大于7。B點的pH＝7，說明醋酸溶液的體積應大于12.5ml，錯誤；B、根據(jù)電荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，錯誤；C、D點溶液中的溶質(zhì)是醋酸鈉和醋酸的混合液，且二者的濃度相同，所以根據(jù)原子守恒可知選項C正確。D、若加入的醋酸很少時，會有c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，錯誤；答案是C。9、B【解題分析】

A．CrO42－在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，氧化S2－，在酸性溶液中不能大量共存，A錯誤；B、根據(jù)同一化學反應，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，Cr2O72-是氧化劑，硫酸根是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Cr2O72->SO42－，B正確；C、K2Cr2O7溶液水解顯酸性，稀釋該溶液，酸性減弱，c（OH－)增大，C錯誤；D、實驗②發(fā)生的反應屬于氧化還原反應，不屬于平衡移動，D錯誤；答案選B。10、D【解題分析】

A.由圖可以看出實驗②在0~10min之間，反應物X的濃度變化0.2mol/L,實驗④在0~10min之間，反應物X的濃度變化0.6mol/L,而實驗④的溫度比實驗②的溫度高，故A正確；B.實驗①和實驗②相比，由于實驗①起始時反應物X的濃度比實驗②起始時反應物X的濃度大，導致0~10min之間X的濃度變化量實驗①大于實驗②，所以增大反應物濃度，化學反應速率加快，故B正確；C.實驗②、③相比，溫度、濃度均相同，但反應速率實驗②、③不同，實驗③的速率快，則實驗③使用了催化劑，故C正確；D.在0~10min之間，實驗③的平均速率v(X)=0.04mol·L-1·min-1，所以v(Y)=0.02mol·L-1·min-1，故D錯誤；本題答案為D。11、A【解題分析】分析：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，溶液呈酸性。詳解：將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性。答案選A。點睛：本題考查鹽類水解的分析應用，水解電子實質(zhì)是解題關鍵，題目較簡單。12、B【解題分析】

今天所說的“補天”是避免臭氧空洞的形成，應減少氮氧化物、氟氯代物的排放，氮氧化物常存在于硝酸廠尾氣、汽車尾氣中，而含磷洗衣粉可導致水體污染，因此使用無磷洗衣粉與“補天”無關，故選B。13、A【解題分析】分析：本題考查的是酸性氧化物的判斷，掌握定義即可解答。詳解：酸性氧化物指與堿反應生成鹽和水的氧化物。A.二氧化硅能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，是酸性氧化物，故正確；B.一氧化碳和酸或堿都不反應，故錯誤；C.氧化鈣和堿不反應，能與酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，故錯誤；D.14、D【解題分析】A、Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定，故A正確；B、相同溫度下，Na2CO3比NaHCO3更易溶于水，所以B正確；C、Na2CO3和NaHCO3都能與澄清石灰水反應生成CaCO3白色沉淀，所以C正確；D、相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量前者小，所以與過量鹽酸反應放出的CO2少，故D錯誤。本題正確答案為D。15、D【解題分析】

A.1個N2H4分子中含有5個共價鍵，64gN2H4的物質(zhì)的量是2mol，含有共價鍵的物質(zhì)的量為10mol,則其中含共價鍵數(shù)為10NA，A錯誤；B.9.2gN2O4的物質(zhì)的量是0.1mol，由于在1個N2O4中含有2個N原子，0.1molN2O4中含有的氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol,則其N原子數(shù)為0.2NA，B錯誤；C.N2中含有3對共用電子對，則2molN2中共用電子對數(shù)為6NA，C錯誤；D.根據(jù)方程式可知：在反應中，N2H4的N其化合價從-2升高到0，每2molN2O4中，有4molN化合價升高，則總共失去4×2mol=8mol電子，則每生成4mol水，轉(zhuǎn)移8mol電子，則反應產(chǎn)生1molH2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，D正確；故合理選項是D。16、D【解題分析】

A．KOH屬于強堿，不水解，故A不符合題意；B．Ba(NO3)2屬于強酸強堿鹽，不能電離出弱根離子，所以不能發(fā)生水解，故B不符合題意；C．NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，電離出弱根離子NH4+，發(fā)生水解后溶液顯酸性，故C不符合題意；D．Na2CO3屬于弱酸強堿鹽，能電離出弱根離子CO32-，能發(fā)生水解后顯堿性，故D符合題意；故答案：D。【題目點撥】根據(jù)水解規(guī)律進行判斷。有弱才水解，無弱不水解，誰強顯誰性，同強顯中性。17、C【解題分析】

A、除去乙烷中混有的乙烯，若通入氫氣與乙烯發(fā)生加成反應，氫氣的量不能控制二者恰好反應，容易引入新的雜質(zhì)氫氣，故A錯誤；

B、發(fā)生消去反應生成乙烯，但醇易揮發(fā)，乙烯、醇均能被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，不能證明有乙烯產(chǎn)生，故B錯誤；

C、檢驗檸檬醛中含有碳碳雙鍵，先排除-CHO的干擾，再檢驗雙鍵，故C正確；

D、生成的三溴苯酚溶于甲苯中，不能得到純凈物，應用氫氧化鈉溶液分離，故D錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。18、B【解題分析】A.“綠色化學”的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，A錯誤；B.“火樹銀花”中的焰火實質(zhì)上是金屬元素的焰色反應，B正確；C．“日照香爐生紫煙”描寫瀑布在光照下的水霧，與碘的升華無關，C錯誤；D．煤經(jīng)過氣化生成CO和氫氣，液化生成甲醇，干餾生成煤焦油等，均為化學變化，煤經(jīng)過氣化、液化轉(zhuǎn)化為清潔能源，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、變化、能源利用及綠色化學為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意化學與生活的聯(lián)系。另外需要注意焰色反應是元素的性質(zhì)，且屬于物理變化。19、A【解題分析】

據(jù)官能團位置異構(gòu)首先寫出C3H4Cl2的同分異構(gòu)體，然后確定哪些同分異構(gòu)體還存在順反異構(gòu)。【題目詳解】C3H4Cl2分子中含有碳碳雙鍵和氯原子，有ClCH=CCl-CH3、ClCH=CH-CH2Cl、CH2=CCl-CH2Cl、Cl2C=CH-CH3和CH2=CH-CHCl25種同分異構(gòu)體，其中ClCH=CCl-CH3和ClCH=CH-CH2Cl均存在順反異構(gòu)體，則含有碳碳雙鍵的化合物的同分異構(gòu)體有7種，故選A?！绢}目點撥】本題主要考查同分異構(gòu)體的書寫，注意根據(jù)等效氫原子判斷二氯代物的個數(shù)是解決本題的關鍵。20、A【解題分析】

A．原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時較穩(wěn)定，氮原子2p能級半充滿，則氮原子的第一電離能大于同一周期相鄰的氧原子，故A正確；B．SO2中S的價層電子對數(shù)=2+=3，為sp2雜化，立體構(gòu)型為V形，故B錯誤；C．金剛石為原子晶體，石墨為混合型晶體，但石墨中共價鍵的鍵長比金剛石中共價鍵鍵長短，鍵能更大，所以石墨的熔點比金剛石的高，故C錯誤；D．鹵族元素氫化物都屬于分子晶體，分子晶體的沸點隨著其相對分子質(zhì)量的增大而增大，但氟化氫分子間含有氫鍵，氯化氫中不含氫鍵，導致氟化氫沸點高于HCl，故D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題的易錯點為C，要注意石墨為混合型晶體，層與層之間為分子間作用力，層內(nèi)存在共價鍵，石墨熔化時需要破壞層內(nèi)的共價鍵。21、D【解題分析】

向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，發(fā)生反應：Cu2++S2-?CuS↓，Cu2+單獨存在或S2-單獨存在均會水解，水解促進水的電離，圖中-lgc(Cu2+)越大，則c(Cu2+)越小，結(jié)合圖中濃度計算溶度積常數(shù)及溶液中的守恒思想分析解答。【題目詳解】A．根據(jù)圖像，V=10mL時，二者恰好完全反應生成CuS沉淀，CuS?Cu2++S2-，平衡時c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.6mol/L，則Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.6mol/L×10-17.6mol/L=10-35.2mol2/L2，Ksp(CuS)的數(shù)量級為10-36，故A錯誤；B．c點為NaCl溶液，對水的電離無影響，而a點為氯化銅溶液、d點為硫化鈉溶液，都會發(fā)生水解反應促進水的電離，則c點溶液中水的電離程度小于a點和d點溶液，故B錯誤；C．根據(jù)圖像，b點時鈉離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.005L×2=0.001mol，氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.01L×2=0.002mol，則c(Cl-)=2c(Na+)，故C錯誤；D．d點溶液中NaCl和Na2S的濃度之比為2:1，且溶液顯堿性，因此c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；答案選D。22、D【解題分析】

A．酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫，溶液褪色，說明二氧化硫?qū)⑺嵝愿咤i酸鉀溶液還原，二氧化硫體現(xiàn)還原性，故A錯誤；B．Al與NaOH溶液反應，Al為負極，但金屬性Mg大于Al，故B錯誤；C．常溫下，測定等濃度的Na2CO3和NaCl的溶液的pH，Na2CO3溶液大，可知鹽酸的酸性大于碳酸的酸性，鹽酸不是氯元素的最高價含氧酸，不能比較非金屬性強弱，故C錯誤；D．HA放出氫氣多，等pH時，HA的濃度大，HA為弱酸，則HB酸性比HA強，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、羧基羰基取代反應【解題分析】

（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)知，其中含氧官能團有羧基和羰基。（2）根據(jù)流程圖，D與NaCN發(fā)生取代反應生成E，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為，由C→D是苯環(huán)側(cè)鏈甲基上的氫原子被Br原子代替的反應，屬于取代反應。（3）根據(jù)流程圖，B→C是B中的酰基氯與苯環(huán)發(fā)生的取代反應，反應方程式為（4）①能發(fā)生銀鏡反應，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeCl3發(fā)生顯色反應，說明存在酚羥基；③分子中含有5種不同化學環(huán)境的氫，根據(jù)上述要求，A的同分異構(gòu)體是。（5）根據(jù)流程圖，C→D，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-CN，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：。24、2-甲基-1-丙烯（或異丁烯）酯化反應（或取代反應）4【解題分析】（1）A與溴發(fā)生取代反應生成鄰甲基溴苯，則A的結(jié)構(gòu)簡式是；E與溴化氫發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)發(fā)生已知信息的反應生成(CH3)3CMgBr，則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)2，所以E的化學名稱是2－甲基－1－丙烯。（2）C氧化生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為，所以由B生成C的化學方程式為。（3）D和(CH3)3CMgBr發(fā)生已知信息的反應，則G的結(jié)構(gòu)簡式為。反應中羥基和羧基發(fā)生分子內(nèi)酯化反應，則該轉(zhuǎn)化的反應類型是取代反應。（4）有機物D的溴原子被羥基取代后的產(chǎn)物J有多種同分異構(gòu)體，其中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有4種，即間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛、苯甲酸和甲酸苯酯。其核磁共振氫譜吸收峰最多的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）根據(jù)題中信息和所學知識結(jié)合逆推法可知用和CH3MgBr為原料（其他無機試劑任選）制備的合成路線為。點睛：高考化學試題中對有機化學基礎的考查題型比較固定，通常是以生產(chǎn)、生活的陌生有機物的合成工藝流程為載體考查有機化學的核心知識，涉及常見有機物官能團的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關系，涉及有機物結(jié)構(gòu)簡式的確定、反應類型的判斷、化學方程式的書寫、同分異構(gòu)體的識別和書寫等知識的考查。它要求學生能夠通過題給情境中適當遷移，運用所學知識分析、解決實際問題，這高考有機化學復習備考的方向。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，常見的官能團：醇羥基、酚羥基、醛基、羧基、酯基、鹵素原子等。這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學題的基礎。有機合成路線的設計時先要對比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團發(fā)生什么改變，碳原子個數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團的性質(zhì)進行設計。同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。物質(zhì)的合成路線不同于反應過程，只需寫出關鍵的物質(zhì)及反應條件、使用的物質(zhì)原料，然后進行逐步推斷，從已知反應物到目標產(chǎn)物。25、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【解題分析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實驗流程可知，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序為：C→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，蒸餾時溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應從下口進入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯誤；故答案為4；(3)碘的沸點為184℃，比四氯化碳沸點高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。26、（1）（3分）①防止爆沸（1分）冷凝回流反應物（1分）②防止環(huán)己烯（或反應物）揮發(fā)（1分）（2）（7分）①（2分）上層c②（2分）f除去水分③83℃（1分）cd（2分）（3）（1分）取適量產(chǎn)品投入一小塊金屬鈉，觀察是否有氣泡產(chǎn)生（或測定沸點是否為83℃）【解題分析】試題分析：碎瓷片在反應中主要是起到防止暴沸的作用，長導管B出了能起到導氣的作用還起到冷凝的作用。環(huán)己烯易揮發(fā)，因此試管C置于冰水浴中的目的是防止環(huán)己烯揮發(fā)。環(huán)己烯的密度比飽和食鹽水的密度小，因此環(huán)己烯在上層，環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)由于乙醇溶解在碳酸鈉溶液中，酸可以與碳酸鈉反應，而環(huán)己烯不能與碳酸鈉反應，因此可用飽和碳酸鈉溶液進行洗滌。冷凝管水的流向是下進上出，因此冷卻水應從f進入。生石灰具有吸水性，因此在蒸餾時加生石灰主要是除去水分子。實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是1.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出。2.是可逆反應，反應物不能全部轉(zhuǎn)化。粗產(chǎn)品環(huán)己烯中含有乙醇，因此可用金屬鈉來檢驗。考點：考查有機合成的相關知識點。27、常溫下Fe在濃硫酸中發(fā)生鈍化鐵、碳、硫酸溶液形成原電池檢驗SO2的存在C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)品紅溶液品紅溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象250mL容量瓶滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色%.【解題分析】

在常溫下，F(xiàn)e和C，與濃硫酸均不反應，在加熱條件下，可以反應，生成SO2和CO2，利用品紅檢驗SO2，利用石灰水檢驗CO2，但是SO2的存在會對CO2的檢驗產(chǎn)生干擾，因此需要除雜，并且驗證SO2已經(jīng)被除盡。【題目詳解】(1)在加熱條件下C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，C和濃硫酸不反應，所以在未點燃酒精燈前A、B均未產(chǎn)生現(xiàn)象，故答案為：鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；(2)隨著反應的進行，溶液濃度減小，速率應該減小，但事實上反應速率仍較快，該反應沒有催化劑，濃度在減小，壓強沒有發(fā)生改變，只能是Fe和C形成原電池，F(xiàn)e作負極，加快了氧化還原反應的速率所以速率加快的原因可能是C、Fe和硫酸構(gòu)成原電池，從而加速反應速率；(3)SO2能和有色物質(zhì)反應生成無色物質(zhì)而具有漂白性，SO2能使品紅溶液褪色，所以B可以檢驗SO2的存在；(4)加熱條件下，C和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CO2、SO2和H2O，反應方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O；(5)SO2也能使澄清石灰水變渾濁，用澄清石灰水檢驗CO2之前要除去SO2，防止對CO2造成干擾，所以在B-C之間增加裝置酸性高錳酸鉀溶液或溴水和品紅溶液，酸性高錳酸鉀或溴水是吸收二氧化硫、品紅溶液是檢驗二氧化硫是否除盡，如果二氧化硫完全被吸收，則F中溶液不褪色或無明顯現(xiàn)象；(6)①要測量Fe的質(zhì)量分數(shù)，配制溶液的時候不能粗略地用燒杯稀釋，而應該使用容量瓶，因此還需要容量瓶250mL容量瓶；②Fe2＋和高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使溶液褪色，高錳酸鉀溶液有顏色、生成的錳離子無色，所以有明顯的顏色變化。終點的標志為滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紫色,且30s內(nèi)不變色；③設參加反應的亞鐵離子的物質(zhì)的量為x，消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.001cVmol。根據(jù)5Fe2＋+MnO4－+8H＋═5Fe3＋+Mn2＋+4H2O中Fe2＋和MnO4－的比例關系，有5Fe2＋~MnO4－5mol1molx0.001cVmol5mol：1mol=x：0.001cVmol；則250mL濾液中n(Fe2＋)=0.005cVmol×10=0.05cVmol，根據(jù)Fe原子守恒得n(Fe)=(Fe2＋)=0.05cVmol，m(Fe)=0.05cVmol×56g·mol－1=2.8cVgFe質(zhì)量分數(shù)=。28、[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9正四面體Osp3、sp2易溶于水4【解題分析】

考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及內(nèi)容為電子排布式的書寫、空間構(gòu)型、配合物知識、雜化類型的判斷、溶解性等知識，都屬于基礎性知識，難度系數(shù)不大；【題目詳解】（1）Cu位于第四周期IB族，其價電子排布式為3d104s1，因此Cu