云南省沾益縣第四中學2024屆化學高二下期末教學質量檢測模擬試題含解析

云南省沾益縣第四中學2024屆化學高二下期末教學質量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A．標準狀況下，22.4LCCl4中含有的共價鍵數為4NaB．0.2molSO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數為0.2NAC．常溫下，3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子數為0.1NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的數目一定小于NA2、某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現可用如下圖所示反應合成。下列對X、Y、Z的敘述，正確的是A．X、Y和Z均能和NaOH溶液反應B．X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應C．Y既能發(fā)生加聚反應，也能發(fā)生縮聚反應D．Y分子中所有原子不可能共平面3、下列關于各圖像的解釋或結論正確的是A．圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導電性隨NaOH的體積變化B．圖②可表示25℃時，0.10mol?L-1鹽酸滴定20.00mL

0.10mol?L-1NaOH溶液的滴定曲線C．圖③表示水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化關系，則水的電離程度()：；水的離子積：KW(d)＝KW(b)D．圖④表示合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0的平衡常數與溫度和壓強的關系4、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,W的電子數與其周期序數相等,X2-與Y+的電子層結構相同,Z的最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是A．單質沸點:W>XB．原子半徑:Y<XC．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZD．由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性5、下列實驗操作中會導致結果偏高的是（）①配制稀H2SO4時，洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中②配制溶液時，未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容③酸堿中和滴定時，盛裝標準液的滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入標準液④酸堿中和滴定時，滴定前沒有排除滴定管尖嘴處的氣泡⑤配制溶液時，轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥配制溶液時，定容搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線⑦配制溶液時，定容時，俯視刻度線A．①②③④⑦B．①②④⑥⑦C．①②⑤⑦D．①②③④⑤⑦6、用pH試紙測量堿溶液的pH時，若事先將pH試紙用蒸餾水潤濕，則測量結果會A．偏大 B．偏小 C．不變 D．無法判斷7、2016年7月22日京山泄洪，天門市黃潭鎮(zhèn)多處村落被洪水淹沒，災情發(fā)生后天門市防疫站緊急組織救援小隊開展消毒防疫工作，下列消毒采用的藥品中屬于強電解質的是A．漂白粉 B．碘水 C．雙氧水 D．生石灰8、有機物具有手性(連接的四個原子或原子團都不相同的碳原子叫手性碳，則該分子具有手性)，發(fā)生下列反應后，分子一定還有手性的是()①發(fā)生加成反應②發(fā)生酯化反應③發(fā)生水解反應④發(fā)生加聚反應A．②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④9、汽車尾氣中的氮氧化合物(NO)與大氣中的物質發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。有關該霧霾的敘述錯誤的是A．該霧霾中含硝酸銨固體 B．反應②是非氧化還原反應C．NH3是形成該霧霾的催化劑 D．NH3可能來自過度施用氮肥10、已知A、B、D、E均為中學化學常見單質或化合物，它們之間的關系如圖所示（部分產物略去）。下列說法錯誤的是（）A．A、B、D可能是鈉及其化合物 B．A、B、D可能是鎂及其化合物C．A、B、D可能是鋁及其化合物 D．A、B、D可能是非金屬及其化合物11、下列物質見光不會分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClOD．NaHCO312、下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是()A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．等物質的量的乙烷和丙烷完全燃燒，丙烷生成的CO2多D．2，2—二甲基丙烷的一溴取代物只有一種13、下列說法中正確的是（）A．凡能發(fā)生銀鏡反應的有機物一定是醛B．酸和醇發(fā)生的反應一定是酯化反應C．乙醇易溶于水是因為分子間形成了一種叫氫鍵的化學鍵D．在酯化反應中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基中的氫而生成水和酯14、固體粉末甲由FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中的若干種組成，取一定量的固體甲進行如下實驗：固體1質量為11g，沉淀1質量為23.3g，沉淀2質量為6g，紅褐色固體質量為8g。下列說法正確的是()A．溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈紅色B．取少量溶液2加入酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，則甲中一定有NaClC．固體Ⅰ與稀鹽酸反應時還生成了標準狀況下氣體1.12LD．沉淀2不溶于任何酸溶液15、二環(huán)[1，0，0]丁烷()是最簡單的橋環(huán)化合物。下列關于該化合物的說法錯誤的是A．該化合物的二溴代物有4種B．生成1molC4H10需要2molH2C．該化合物與1，3-丁二烯互為同分異構體D．該化合物中4個碳原子可能處于同一平面16、某元素的一種同位素X的原子質量數為A,它與2H原子組成2HmX分子，此分子含N個中子，在ag2HmX中所含電子的物質的量是A．(A－N＋m)molB．(A－N)molC．(A－N＋m)molD．(A－N+2m)mol17、一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應2X(g)Y(g)+Z(s)，以下能說明作為反應達到平衡標志的是()A．X的分解速率與Y的消耗速率相等B．X、Y與Z的物質的量之比為2：1：1C．混合氣體的密度不再變化D．單位時間內生成lmolY的同時分解2molX18、下列現象與氫鍵有關的是（）①NH3的熔、沸點比第ⅤA族其他元素氫化物的熔、沸點高②碳原子數較少的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③常溫下H2O為液態(tài)，而H2S為氣態(tài)④水分子高溫下也很穩(wěn)定A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．①19、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含有等物質的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入鹽酸:OH-、CO32-、A1O2-B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通人氯氣:I-、Br-、Fe2+C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉:Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D．在含等物質的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液:H+、Fe3+、NH4+20、下列各項敘述中，正確的是（）A．能層序數越大，s原子軌道的形狀不相同，但半徑越大B．在同一電子層上運動的電子，其自旋方向肯定不同C．鎂原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2時，原子吸收能量，由基態(tài)轉化成激發(fā)態(tài)D．原子價電子排布式為5s1的元素，其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解21、下列各組物質的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨⑤強電解質溶液的導電能力一定強⑥在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物⑦有單質參加的反應或有單質生成的反應是氧化還原反應A．全部正確 B．①②⑤⑦ C．②③⑥ D．④⑥22、已知：，下列說法正確的是A．M能發(fā)生加聚反應、取代反應和氧化反應B．M的二氯代物有10種(不考慮立體異構）C．N中所有碳原子在同一平面上D．等物質的量的M、N分別完全燃燒，消耗O2的體積比為4：5二、非選擇題(共84分)23、（14分）D是一種催眠藥，F是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學名稱是_____________，C中含氧官能團的名稱為_____________。（2）F的結構簡式為____________________，A和E生成F的反應類型為______________。（3）A生成B的化學方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：_________________________________。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種（不含立體異構）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應24、（12分）有機物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發(fā)生如下轉化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團分類，A屬于_________。(2)A→B的反應類型是_________。(3)A→C的轉化中Na的作用是__________。(4)寫出A→D的化學方程式：_______________。(5)F的結構簡式是_________。25、（12分）我國重晶石（含BaSO490％以上）資源豐富，其中貴州省重晶石儲量占全國總儲量的三分之一。我省某工廠以重晶石為原料，生產“電子陶瓷工業(yè)支柱”—鈦酸鋇(BaTiO3)的工藝流程如下：查閱資料可知：①常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.5×10-9②TiCl4在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解：TiC14+2H2O=TiO2+4HCl③草酸氧鈦鋇的化學式為：BaTiO(C2O4)2·4H2O請回答下列問題：（1）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（假設雜質不與Na2CO3溶液作用），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為_________________，此反應的平衡常數K=__________（填寫計算結果）。若不考慮CO32-的水解，則至少需要使用_______mol/L的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能實現該轉化過程。（2）配制TiC14溶液時通常將TiC14固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是______________。（3）可循環(huán)使用的物質X是____________（填化學式），設計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：____________________。（4）寫出煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式：______________________。26、（10分）鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質均忽略）：相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質”或“非電解質”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸KNO3，則KNO3的產率為________。27、（12分）某同學設計實驗制備2-羥基-4-苯基丁酸乙酯，反應原理、裝置和數據如下：相對分子質量密度(g/cm3)沸點(℃)水溶性2-羥基-4-苯基丁酸1801.219357微溶乙醇460.78978.4易溶2-

羥基-4-苯基丁酸乙酯2081.075212難溶實驗步驟：①如圖1，在干燥的圓底燒瓶中加入20mL2-羥基-4-苯基丁酸、20mL

無水乙醇和適量濃硫酸，再加入幾粒沸石；②加熱至70℃左右保持恒溫半小時；③分離、提純三頸瓶中的粗產品，得到有機粗產品；④精制產品。請回答下列問題：（1）油水分離器的作用為____________________。實驗過程中發(fā)現忘記加沸石該如何操作_______________________。（2）本實驗采用____________加熱方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精燈加熱”）。（3）取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌。第二次水洗的目的是___________________。（4）在精制產品時，加入無水MgSO4的作用為___________________；然后過濾，再利用如圖2裝置進行蒸餾純化，圖2

裝置中的錯誤有__________________________。（5）若按糾正后的操作進行蒸餾純化，并收集212℃的餾分，得2-羥基-4-苯基丁酸乙酯約9.0g。則該實驗的產率為__________________________。28、（14分）利用銅萃取劑M，通過如下反應實現銅離子的富集：（1）關于M所含元素的說法正確的是______________。A．電負性由大到小順序:O>N>C>HB．第一電離能由大到小的順序：O>N>CC．氮原子以sp2雜化軌道與氧原子形成σ鍵D．從物質分類角度M屬于芳香烴，M中所有的碳原子不可能共面E.組成M元素的氫化物穩(wěn)定性：CH4＜H2O＜NH3（2）上述反應中斷裂和生成的化學鍵有_______（填序號）。A．氫鍵B．配位鍵C．金屬鍵D．范德華力E.共價鍵F.離子鍵（3）M與W（分子結構如上圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_______________。（4）基態(tài)Cu2+的外圍電子排布圖為________________，Cu2+等過渡元素水合離子是否有顏色與原子結構有關，且存在一定的規(guī)律。判斷Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的依據是_____________________________________________________________。離子Sc3+Ti3+Fe2+Cu2+Zn2+顏色無色紫紅色淺綠色藍色無色（5）已知：Y原子最高價氧化物對應水化物的酸性最強。銅與Y形成化合物的晶胞如附圖所示(黑點代表銅原子，空心圓代表Y原子)。

①該晶體的化學式為_______________。（用元素符號表示）②已知銅和Y原子的電負性分別為1.9和3.0，則銅與Y原子形成的化合物屬于____________(填“離子”或“共價”)化合物。③已知該晶體的密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中銅原子與Y原子之間的最短距離為_______________pm(只寫計算式)。29、（10分）H是一種香料，其合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應且A僅含C、H、0三種元素，則A的名稱是________。（2）甲的相對分子質量為30,下列有關甲的說法正確的是______(填字母）。a.常溫下，甲能使溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色b.1mol甲與足量銀氨溶液反應最多生成2molAgc.甲和葡萄糖的最簡式相同d.甲在常溫常壓下呈液態(tài)（3）寫出A—B反應的原子利用率的表達式為_________________________________。（4）在一定條件下，甲和A合成電木的化學方程式為_______________________。（5）參照上述信息，以苯甲醇和乙醛為原料合成肉桂酸（），設計合成路線:___(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】A.CCl4在標準狀況下是液體，無法計算22.4LCCl4的物質的量，所以無法計算含有的共價鍵數，A不正確；B.0.2molSO2和0.lmolO2在一定條件下充分反應后，由于化學平衡2SO2+O2?2SO3的存在，反應物不能完全轉化為生成物，所以混合物的分子數大于0.2NA，B不正確；C.S2、S4、S8都只含有一種原子即S原子，所以3.2g由S2、S4、S8組成的混合物中含硫原子的物質的量為0.1mol，原子數為0.1NA，C正確；D.因為不知道溶液的體積是多少，所以無法計算1mol/LNa2CO3溶液中含有CO32-的數目，D不正確。本題選C。2、B【解題分析】

A．X、Z都有能和NaOH溶液反應的官能團酚羥基，而Y沒有，所以A錯。B．X、Z都有官能團酚羥基，酚羥基的酸性比碳酸弱，但比碳酸氫根強，所以X和Z均能和Na2CO3溶液反應，但不能和NaHCO3溶液反應,B正確。C．Y有官能團碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應，但沒有能發(fā)生縮聚反應的官能團，所以C錯。D．Y分子可以看成由乙烯基和苯基兩部分組成，乙烯分子是6原子共面結構，而苯分子是12原子共面結構，所以當乙烯基繞其與苯環(huán)相連的碳碳單鍵旋轉時，有可能共面，D錯。故選B。【題目點撥】有機物的性質是官能團決定的，所以有機化學就是官能團的化學。分析一種有機物的性質，首先要分析它有哪些官能團，然后聯系這些擁有官能團的代表物的化學性質進行類比。分析有機物的空間結構時，必須以甲烷、乙烯、乙炔和苯等基本結構為基礎，根據碳碳單鍵可以旋轉來分析分子中的原子共面、共線問題。3、C【解題分析】

A.圖①可表示用NaOH溶液滴定等濃度醋酸溶液，溶液導電性一直增強，故A錯誤；B.0.10mol?L-1鹽酸滴定20.00mL

0.10mol?L-1NaOH溶液，在滴定終點附近PH值發(fā)生突變，故B錯誤；C.升高溫度，促進水的電離，則水的電離程度α(d)>α(c)，在同一個曲線上，水的離子積不變，故C正確；D.平衡常數與壓強無關，故D錯誤。4、C【解題分析】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，W的電子數與其周期序數相等，說明W是H；X2-與Y+的電子層結構相同，說明X為O，Y為Na；Z的最高正價與最低負價的代數和為4，說明Z為S；A.W為H，單質為氫氣，X為O，單質為氧氣，氫氣的沸點小于氧氣，A錯誤；B.原子的電子層數越多，半徑越大，原子半徑：Na>O，B錯誤；C.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性O>S，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為X>Z，C正確；D.由W、X、Y三種元素形成的化合物是NaOH，水溶液呈堿性，D錯誤；答案選C.5、A【解題分析】分析：依據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟判斷；分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=nV進行誤差分析詳解：①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中，導致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故選①；

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選②；

③當盛裝酸標準液的滴定管未用標準液潤洗，裝入標準溶液后，殘留的水稀釋了酸溶液，在此濃度下與堿反應，就會多消耗酸的體積，但是，在計算堿的濃度時，待測堿濃度將偏高，故選③；

④酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據c（待測）=c(標準）?V(標準）V(待測），可知c（待測）偏大，故選④；

⑤轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故不選⑤；故答案為：A。6、B【解題分析】

用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了某堿溶液，使溶液的堿性減弱，據此進行分析判斷?！绢}目詳解】用pH試紙測定未知溶液的pH時不能先將試紙用蒸餾水潤濕，否則稀釋了某堿溶液，使溶液的堿性減弱，測得的結果與實際的pH比較偏小。答案選B。7、D【解題分析】

強電解質為在水溶液中完全電離的化合物；【題目詳解】A.漂白粉為混合物，A錯誤；B.碘水為混合物，B錯誤；C.雙氧水為混合物，C錯誤；D.生石灰為純凈物、化合物，是離子化合物，屬于強電解質，D正確；答案為D8、C【解題分析】

中存在一個手性碳原子()。①與氫氣發(fā)生加成反應后變成，不再含有手性碳原子；②發(fā)生酯化反應后，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；③發(fā)生水解反應后生成，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；④發(fā)生加聚反應生成，該碳原子仍連接四個不相同的原子或原子團，存在手性碳原子；含有手性碳原子的有②③④，故選C。9、C【解題分析】

A、依據流程，反應③發(fā)生的反應是NH3＋HNO3=NH4NO3，NH4NO3為固體，即該霧霾中含硝酸銨固體，故A說法正確；B、反應②發(fā)生：N2O5＋H2O=2HNO3，該反應不屬于氧化還原反應，故B說法正確；C、硝酸與NH3反應生成NH4NO3固體，NH3是反應物，不是催化劑，故C說法錯誤；D、銨鹽是氮肥，過度施用氮肥，銨鹽會釋放出氨氣，故D說法正確；答案選C。10、B【解題分析】

A、若A為NaOH溶液，E為CO2，B為NaHCO3，D為Na2CO3；可以實現如圖轉化；B、A、B、D若是鎂及其化合物，鎂是典型金屬，形成的氫氧化鎂是堿，和酸反應不能和堿反應，鎂元素沒有可變化合價；C、根據A能和少量E與過量E反應生成化合物B和D，即可推斷A為AlCl3，E為強堿，發(fā)生離子反應Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，確定出B中含有AlO2-，D為Al（OH）3；D、由題意，若A和E為單質，若A單質是碳，根據碳的化學性質及框圖中A能和少量E與過量E反應生成兩種含碳化合物B和D，可推測E是氧氣，B為CO2、D為CO。【題目詳解】A、若A為NaOH溶液，E為CO2，過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成的B為NaHCO3，少量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應生成的D為Na2CO3，D→B的反應；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，B→D的反應：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，選項A正確；B、A能和少量E與過量E反應生成兩種化合物B和D，鎂是典型金屬，鎂的化合物中，形成的氫氧化鎂是堿，和酸反應不能和堿反應，鎂元素沒有可變化合價，不能實現轉化關系，選項B錯誤；C、根據A能和少量E或過量E反應生成兩種化合物B和D，即可推斷A為AlCl3，E為強堿，發(fā)生離子反應Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，確定出B中含有AlO2-，D為Al（OH）3，則D→B的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B→D的離子方程式為AlO2-+H+（少量）+H2O=Al（OH）3↓，選項C正確；D、由題意，若A和E為單質，若A單質是碳，根據碳的化學性質及框圖中A能和少量E與過量E反應生成兩種含碳化合物B和D，可推測E是氧氣，B為CO2、D為CO，選項D正確；答案選B?！绢}目點撥】本題考查元素化合物的推斷，解題關鍵是根據已知信息結合化合物的性質分析、嘗試確定各物質，各物質確定后抓住化學性質解決問題。本題涉及知識點較多，難度較大。11、D【解題分析】分析：濃硝酸、硝酸銀、次氯酸見光都易分解,而NaHCO3加熱分解,見光不分解,據此進行解答。詳解:A.HClO見光分解為HCl與氧氣,故A不選；

B.AgNO3見光分解Ag、二氧化氮、氧氣,故B不選；

C.HClO見光分解為二氧化氮、氧氣與水,故C不選；

D.NaHCO3加熱分解生成碳酸鈉、水和CO2,而見光不分解,所以D選項是正確的；

所以D選項是正確的。12、B【解題分析】

A.催化劑存在下，甲苯與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，光照下甲苯與Cl2發(fā)生甲基上的取代反應，A正確；B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，根據復分解反應的規(guī)律可知：碳酸的酸性比苯酚強，B錯誤；C.等物質的量的乙烷和丙烷完全燃燒，由于丙烷分子中含有的C原子數比乙烷多，所以丙烷生成的CO2多，C正確；D.2，2—二甲基丙烷可看作是甲烷分子中的4個H原子分別被4個-CH3取代產生的物質，12個H原子等效，因此其一溴取代物只有一種，D正確；故合理選項是B。13、D【解題分析】

A.含有醛基的物質能夠發(fā)生銀鏡反應；B.無機酸和醇會發(fā)生其它的取代反應；C.氫鍵不是化學鍵；D.酯化反應的原理“酸脫羥基醇去氫”。【題目詳解】A項，醛能夠發(fā)生銀鏡反應，但是能夠發(fā)生銀鏡反應的有機物不一定是醛，例如葡萄糖、甲酸等都能發(fā)生銀鏡反應，但都不是醛，A錯誤；B項，乙醇能夠與氫溴酸發(fā)生反應：C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O，該反應沒有酯生成，不屬于酯化反應，B錯誤；C項，氫鍵屬于分子間作用力，不是化學鍵，C錯誤；D項，酯化反應的原理“酸脫羥基醇去氫”，D正確；答案選D?！绢}目點撥】有機物中含有醛基的物質能夠發(fā)生銀鏡反應，常見的有機物有：醛類、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等。14、C【解題分析】

FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、CaCO3、SiO2、NaCl中CaCO3、SiO2不溶于水，加入鹽酸，CaCO3溶解，可知m(SiO2)=6g，m(CaCO3)=11g-6g=5g，溶液1加入足量氯化鋇生成沉淀1為硫酸鋇沉淀，溶液2加入足量氫氧化鈉溶液最終得到紅褐色固體，紅褐色固體為氫氧化鐵，可知含有FeSO4、Fe2(SO4)3中的至少一種，不含CuSO4。【題目詳解】A．如只含有FeSO4，則加入KSCN溶液不變色，故A錯誤；

B．因加入氯化鋇，引入氯離子，不能確定原固體是否含有氯化鈉，故B錯誤；C．由以上分析可知固體1中含有5gCaCO3，，可生成0.05mol二氧化碳，體積在標準狀況下為1.12L，故C正確；D．沉淀2為二氧化硅，可溶于氫氟酸，故D錯誤；故答案選C。15、D【解題分析】

A.該物質結構中有兩種碳原子，即2個-CH2-，2個，前者可連接兩個Br，而后者不能，故同一個碳原子上連2個Br只有1種，2個-CH2-分別連1個Br為1種，2個分別連1個Br為1種，相鄰的-CH2-，分別連1個Br為1種，共4種同分異構體，故A正確；B.該有機物的分子式為C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正確；C．1，3-丁二烯的分子式為C4H6，結構簡式為：，故和二環(huán)[1，0，0]丁烷()互為同分異構體，故C正確；D.四個碳原子位于四面體的頂點，不能共面，故D錯誤；故選D。16、D【解題分析】X原子的質量數為A，2HmX的相對分子量為：A+2m，其摩爾質量為(A+2m)g/mol，每個2HmX分子中含有的電子數為(A－N+2m)，則agHmX的物質的量為：=mol，則在ag2HmX分子中含電子的物質的量是：mol×(A-N+2m)=(A-N+2m)mol，故選D。17、C【解題分析】

A．反應速率的方向相反，但不滿足速率之比等于化學計量數之比，A錯誤；B．平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質之間的濃度不一定相等或滿足某種關系，B錯誤；C．混合氣的密度是混合氣的質量和容器容積的比值，容積不變，但混合氣的質量是變化的，可以說明，C正確；D．反應速率的方向是相同的，不能說明，D錯誤；故選C。18、B【解題分析】

①因第ⅤA族中，N的非金屬性最強，NH3中分子之間存在氫鍵，則NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高，①正確；②分子中含有C原子數較少的醇、羧酸與水分子之間能形成氫鍵，因此可以和水以任意比互溶，②正確；③水分子與分子間存在氫鍵，所以常溫下H2O為液態(tài)，而H2S分子間無氫鍵，所以常溫下為氣態(tài)，③正確；④水分子高溫下也很穩(wěn)定，其穩(wěn)定性與化學鍵有關，而與氫鍵無關，④錯誤；可見說法正確的是①②③，故合理選項是B。19、D【解題分析】A、若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，反應順序為OH-、AlO2-、CO32-，選項A錯誤；B、離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，選項B錯誤；C、氧化性順序：HNO3>Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵粉先與氧化性強的反應，反應順序為HNO3、Fe3+、Cu2+、H+，選項C錯誤；D、H+先發(fā)生反應，因為H+結合OH-的能力最強，然后Fe3+與OH-反應生成氫氧化鐵沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物質的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應的順序為H+、Fe3+、NH4+，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查離子反應的先后順序等，清楚反應發(fā)生的本質與物質性質是關鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學生綜合能力的考查。20、C【解題分析】

A、s能級的軌道都是球形的，且電子層序數越大，半徑也就越大，故A錯誤；B、在一個軌道中電子的自旋方向肯定不同，但在同一電子層的不同軌道中，電子的自旋方向是可以相同的，故B錯誤；C、Mg原子3s2能級上的2個電子吸收能量躍遷到3p2軌道上，由基態(tài)轉化為激發(fā)態(tài)，故C正確；D、原子的最外層電子排布是5s1的元素是Rb元素，其氫氧化物是強堿，可以與氫氧化鋁反應，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】原子軌道的形狀與電子層數的多少無關；在電子排布中，每一電子層有s、p、d、f等七個能級，每個能級有不同的軌道，在每一軌道上電子的自旋方向不同；能量最低的能級叫做基態(tài)，其他能級叫做激發(fā)態(tài)；氫氧化鋁為兩性物質，既能溶于酸，又能溶于強堿。21、D【解題分析】

①氯水、氨水、水玻璃、福爾馬林、淀粉均是混合物，水銀是金屬Hg，是純凈物，①錯誤；②由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，因此含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如NaOH是堿，②錯誤；③能與堿反應生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、P2O5均為酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物；能與酸反應生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O為堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物，③錯誤；④C60、C70、金剛石、石墨均是碳元素形成單質，互為同素異形體，④正確；⑤強電解質溶液的導電能力不一定強，關鍵是看溶液中離子的濃度和所帶電荷數，⑤錯誤；⑥由于在熔融狀態(tài)下共價鍵不能被破壞，離子鍵可以斷鍵，因此在熔化狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，⑥正確；⑦有單質參加的反應或有單質生成的反應不一定是氧化還原反應，例如同素異形體之間的轉化，⑦錯誤。答案選D?！绢}目點撥】⑤是解答的易錯點，電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子的電荷數，和電解質的強弱沒有必然聯系，如1mol/L的醋酸溶液的導電能力就大于0.00001mol/L的鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于酯酸是錯誤的。22、B【解題分析】

A.M分子中不存在碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應，A錯誤；B.M分子中2個苯環(huán)對稱，苯環(huán)上有8個氫原子，根據定一移二可知的二氯代物有7＋3＝10種(不考慮立體異構，B正確；C.N分子中所有碳原子均是飽和碳原子，不可能在同一平面上，C錯誤；D.M、N的分子式分別是C10H8、C10H18，所以等物質的量的M、N分別完全燃燒，消耗O2的體積比為24：29，D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】選項B是解答的難點，注意二取代或多取代產物數目的判斷：定一移一或定二移一法：對于二元取代物同分異構體的數目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數目。例如M分子中氫原子分為兩類，首先固定一個氯原子，另一個氯原子的位置有7種。然后將氯原子固定在另一類氫原子上，另一個氯原子的位置有3種。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應2+O22+2H2O9【解題分析】

由框圖：知A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應生成A即，則為A是環(huán)己醇，由C的結構簡式：知，C中含氧官能團的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。（2）根據上述分析可知F的結構簡式為；A為環(huán)己醇，E為，A+E生成F的反應類型為酯化反應或取代反應。答案：；酯化反應或取代反應。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應條件知生成B的結構簡式為；由A生成B的化學方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據已知：C為，由C合成D的反應條件：可知1)反應生成：，2）的反應為：；答案：。（5）由E的結構簡式：，同時滿足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，②能發(fā)生銀鏡反應的E的同分異構體有：（移動官能團有3種）；（移動官能團有6種），共9種；答案：9。24、醇取代反應還原劑CH3CH=CHCH3+H2O【解題分析】

A分子式是C4H10O，該物質與濃硫酸混合加熱反應產生D，D發(fā)生信息反應產生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發(fā)生飽和C原子上的取代反應產生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發(fā)生置換反應產生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應產生高分子化合物F是?！绢}目詳解】(1)按官能團分類，A是，屬于醇類物質。(2)A是，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應產生氯代醇；所以A→B的反應類型是取代反應。(3)與Na發(fā)生置換反應產生和H2，在該反應中Na元素的化合價由反應前單質的0價變?yōu)榉磻笾械?1價，化合價升高，失去電子，表現還原性，所以A→C的轉化中Na的作用是作還原劑。(4)A是，與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應產生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化學方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應產生聚2-丁烯，其結構簡式是。【題目點撥】本題考查了醇的消去反應、取代反應的條件、反應產物即產物的性質、物質結構簡式是書寫及反應方程式的書寫等知識。掌握結構對性質的決定作用及各類物質的官能團是本題解答的關鍵。25、BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)0.04

(或1/25

)2.5×10-4抑制TiCl4的水解HCl取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經洗滌干凈BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O【解題分析】分析：根據流程圖，用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，然后用鹽酸溶解后，加入TiC14和草酸溶液，反應析出草酸氧鈦鋇晶體，經過洗滌、干燥、灼燒得BaTiO3。其中將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3的離子方程式為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，根據K=cSO42-cCO32-=cSO42-c詳解：(1)工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石，將BaSO4轉化為易溶于酸的BaCO3，該過程用離子方程式可表示為BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq)，此反應的平衡常數K=cSO42-cCO32-=KspBaSO4KspBaCO3=1.0×10-102.5×10-9=125；當c(SO42-)≤1.0×10-5mol/L時，認為BaSO4轉化為了易溶于酸的BaCO(2)TiC14在常溫下是無色液體，遇水容易發(fā)生水解可知，在配制為抑止其水解，需將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，故答案為：抑制TiCl4的水解；(3)向混合液中加入TiC14溶液和H2C2O4溶液反應得到草酸氧鈦鋇和HCl，故可循環(huán)使用的物質X是HCl；草酸氧鈦鋇晶體表面附著氯離子，驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的方法為：取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經洗滌干凈，故答案為：HCl；取最后一次洗滌液少許，滴入稀硝酸酸化的硝酸銀，若無沉淀生成，則說明晶體已經洗滌干凈；(4)BaTiO(C2O4)2?4H2O煅燒，發(fā)生分解反應，由元素守恒可知，生成高溫下的氣體產物有CO、CO2、H2O(g)，煅燒草酸氧鈦鋇晶體的化學方程式為BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O，故答案為：BaTiO(C2O4)2·4H2OBaTiO3+2CO2+2CO+4H2O。26、電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發(fā)結晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解題分析】分析：(1)根據NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應的化學方程式并配平；(3)根據影響化學反應速率的因素分析；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量，再求KNO3的產率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質，故答案為：電解質；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據影響化學反應速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應為蒸發(fā)結晶，趁熱過濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發(fā)結晶，趁熱過濾；A；(5)要驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量為100噸×10185=118.8噸，則KNO3的產率為60.6噸118.827、及時分離生成的水，促進平衡正向進行停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內加入沸石水浴洗掉碳酸氫鈉干燥溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向32%【解題分析】分析：(1)2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析；實驗過程中發(fā)現忘記加沸石，需要冷卻至室溫后，再加入沸石；(2)根據反應需要的溫度分析判斷；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去；(4)在精制產品時，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計的水銀球的位置應與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應采用逆流的方法；(5)計算出20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質的量和20mL無水乙醇的物質的量，根據方程式判斷出完全反應的物質，在計算出2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的理論產量，根據產率=實際產量理論產量×100%計算。詳解：(1)依據先加入密度小的再加入密度大的液體，所以濃硫酸應最后加入，防止?jié)饬蛩崾褂袡C物脫水，被氧化等副反應發(fā)生，防止乙醇和酸在濃硫酸溶解過程中放熱而揮發(fā)；2-羥基-4-苯基丁酸于三頸瓶中，加入適量濃硫酸和20mL無水乙醇發(fā)生的是酯化反應，存在化學平衡，油水分離器的作用及時分離生成的水，促進平衡正向進行分析，實驗過程中發(fā)現忘記加沸石，應該停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內加入沸石，故答案為：及時分離產物水，促進平衡向生成酯的反應方向移動；停止加熱，待冷卻至室溫后，再往裝置內加入沸石；(2)加熱至70℃左右保持恒溫半小時，保持70℃，應該采用水浴加熱方式，故答案為：水??；(3)取三頸燒瓶中的混合物分別用水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌后，混合物中有少量的碳酸氫鈉溶液要除去，所以要用水洗，故答案為：洗掉碳酸氫鈉；(4)在精制產品時，加入無水MgSO4，硫酸鎂能吸水，在蒸餾裝置中溫度計的水銀球的位置應與蒸餾燒瓶的支管口處相平齊，為有較好的冷卻效果，冷凝水應采用逆流的方法，所以裝置中兩處錯誤為溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向，故答案為：干燥；溫度計水銀球的位置，冷凝水的方向；(5)20mL

2-羥基-4-苯基丁酸的物質的量為20×1.219180mol=0.135mol，20mL無水乙醇的物質的量為20×0.78946mol=0.343mol，根據方程式可知，乙醇過量，所以理論上產生2-羥基-4-苯基丁酸乙酯的質量為0.135mol×208g/mol=28.08g，所以產率=實際產量理論產量×100%=9.0g28.08g28、ACBEM能形成分子內氫鍵，使溶解度減小3d軌道上沒有未成對電子（3d軌道上電子為全空或全滿）CuCl共價××1010或×1010或×1010【解題分析】

（1）M所含元素為C、H、O、N；A.元素的非金屬性越強，電負性越強；即同周期自左而右電負性增大；同一主族元素從上到下電負性逐漸減??；B.同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸減小，則C元素的最小，由于N的2p軌道電子為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，第一電離能大于O；C.由結構簡式可知N原子共形成3對共價鍵，1個配位鍵，即N原子采取sp2雜化；D.芳香烴是含有苯環(huán)的烴，只含碳氫兩種元素；E.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，以此解答。(2)酚羥基中O-H間斷裂，銅離子與O原子、N原子之間形成配位鍵，據此解答即可；（3）分子內氫鍵的存在，導致水溶性減小，據此解答即可；（4）根據核外電子排布規(guī)律書寫Cu原子的核外電子排布式，電子按能層高低進行失去，進而書寫Cu2+的外圍電子排布圖；判斷Sc3+、Zn2+離子的原子核外3d軌道上是否含有電子來判