5-2 氮及其化合物復(fù)習(xí)課（教學(xué)課件）2022-2023學(xué)年下學(xué)期高中化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

專題復(fù)習(xí)——氮及其化合物化合價(jià)單質(zhì)鹽酸氧化物類別氫化物0+2+4-3NH3N2NONO2HNO2HNO3NaNO2NaNO3稀、濃一、氮及其化合物之間的轉(zhuǎn)化要求：認(rèn)識NH3的還原性、硝酸的強(qiáng)氧化性。NH4Cl+5+3N2O5工業(yè)制硝酸反應(yīng)（3步）防腐劑、抗凍劑練習(xí)：下列是關(guān)于氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成相應(yīng)的方程式完成方程式1、N2和氧氣、工業(yè)上制備氨氣、實(shí)驗(yàn)室制備氨氣2、NO和氧氣、NO2和水的反應(yīng)3、氨氣和水、一水合氨的電離4、NH3的催化氧化5、銅和濃硝酸6、銅和稀硝酸7、少量的鐵和稀硝酸8、C和濃硝酸一、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)1、氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)：2、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定：可以做保護(hù)氣3、氮的固定：將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮二、氮的氧化物NO：無色，有毒。不溶于水。NO2：紅棕色氣體,有刺激性氣味,有毒。NO：只能排水法收集。NO2：只能排空氣法收集。NO2H2ONO2H2O問題3、（教材科學(xué)探究）現(xiàn)給你一試管NO2，其他藥品和儀器自選，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，盡可能多的使NO2被水吸收。3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2你的設(shè)計(jì)對工業(yè)上生產(chǎn)硝酸有什么啟示？（從原料的充分利用、減少污染物的排放等方面考慮。）【思考】試從化學(xué)反應(yīng)原理方面解讀“一場雷雨一場肥”（或“雷雨發(fā)莊稼”）？3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2N2+O2===2NO放電HNO3與土壤中的礦物質(zhì)反應(yīng)生成硝酸鹽。問題、NOx對環(huán)境有什么影響？

硝酸型酸雨光化學(xué)煙霧硝酸型酸雨產(chǎn)生的原因：硫酸型酸雨產(chǎn)生的原因：3NO2+H2O=2HNO3+NOAD三、氨氣的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：有刺激性氣味、極易溶解于水、易液化、密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)（1）氨氣與水（2）氨氣與酸（3）氨氣的還原性四、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制備方法反應(yīng)原理：干燥裝置收集驗(yàn)滿尾氣處理氨氣的其它制備方法NHCl==NH3+HCl加熱NH3+HCl=NH4ClC

CC

四、銨根離子的檢驗(yàn)取樣，加氫氧化鈉溶液，加熱，用潤濕的紅色石蕊試紙靠近，試紙變藍(lán)五、硝酸1、HNO3有不穩(wěn)定性2、硝酸的強(qiáng)氧化性

硝酸是一種氧化性酸（HNO3、濃硫酸、次氯酸），氧化性很強(qiáng)。

硝酸可以和絕大多數(shù)金屬反應(yīng)除金鉑以外，濃硝酸+金屬=金屬硝酸鹽+NO2+H2O；稀硝酸+金屬=金屬硝酸鹽+NO+H2O濃硝酸可以鐵鋁鈍化。（1）銅和濃硝酸（2）銅和稀硝酸（3）C和濃硝酸（4）銅和濃硫酸的反應(yīng)（5）C和濃硫酸的反應(yīng)注意：（1）單獨(dú)的NO3—

幾乎沒有啥氧化性（2）H++NO3—

就是硝酸，氧化性強(qiáng)，和Fe2+HSO3—SO32—I—S2—等還原性很強(qiáng)的離子不共存（3）濃硫酸（指的是98%以上的硫