人教版（新）九年級下第九單元 溶液課題2 溶解度（全國一等獎）

溶解度2

本節(jié)課主要學習目標1、固體溶解度概念2、溶解度曲線及其意義一、回顧已知，引入新課當溶質(zhì)

繼續(xù)溶解時，所得溶液叫飽和溶液；

溶解的溶液叫不飽和溶液。不能還能繼續(xù)一）、固體物質(zhì)的溶解度通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。我們知道一氧化碳難溶于水，但是僅僅了解物質(zhì)的溶解性是不夠的，人們需要精確知道在一定量的溶劑里最多溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度的概念。溶解度是溶解性的定量的表示方法。固體物質(zhì)的溶解度：表示在一定

下，某固態(tài)物質(zhì)在

克溶劑里達到

狀態(tài)時所溶解的

?！镎f明：如果不指明溶劑，溶劑就是水。溶解度實際上是溶質(zhì)的質(zhì)量。溫度100飽和溶質(zhì)質(zhì)量(2)溶解度值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力越強.注意點：(1)理解溶解度概念，抓住四個詞:

一定的溫度，

100克溶劑（一般為水）、達到飽和、溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（單位為克）1．硝酸鉀在10℃時溶解度20.9克，這說明在

℃時

克硝酸鉀溶解在

克水中恰好形成飽和溶液；2．氯化銨在10℃時溶解度33.3克,

這說明在

℃時

克氯化銨溶解在

克水中恰好形成飽和溶液；3.氯化鉀在10℃時溶解度31克,

這說明在

℃時

克氯化鉀溶解在

克水中恰好形成飽和溶液；4．20℃時KCl溶解度是34克。就是說20℃時，在

克水里最多能溶解

克KCl。此時溶液已達到飽和狀態(tài)；5．20℃時,NaCl的溶解度是36克。就是說20℃時,在

克水里最多能溶解

克NaCl。此時溶液已達到飽和狀態(tài)。1020.91001033.310311001001003410036溶解度的相對大小溶解度（20℃）／g一般稱為<0.010.01—11—10>10難溶也叫不溶，溶解是絕對的，不溶是相對的。難溶物微溶物可溶物易溶物二、溶解度和溶解性的關(guān)系：討論：為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗？可溶易溶微溶難溶極微量的銀溶于水，形成銀離子。銀離子有殺菌作用，可以起到防止食物腐敗的作用。0.011108070605040302010硝酸鉀溶解度（克）0102030405060溫度（oc）KNO3三、溶解度曲線溶解度曲線的意義：（如圖所示）(1)表示某一物質(zhì)在某溫度時的溶解度

(也是曲線上一個

的意義)；

A點的含義是

；(2)表示某一種物質(zhì)在不同溫度時的

；(3)反映不同的物質(zhì)在同一溫度時溶解度大小，

40℃時甲的溶解度

乙的溶解度(4)不同的曲線的交點表示；在該溫度時，不同物質(zhì)的溶解度

；在

時甲乙的溶解度相等(5)表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

，乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而

。點40℃時，甲的溶解度是80g.溶解度不同大于相同20℃增大減小熟石灰[Ca(OH)2]從這些溶解度曲線圖請總結(jié)物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小小結(jié)：教材37的溶解度曲線說明大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而

，如

；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而

，如

;還有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不明顯，如

。物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大小。

增大硝酸銨氯化鈉減小氫氧化鈣四、氣體溶解度用體積來表示一個大氣壓下，一定溫度時，在一體積水中溶解達到飽和狀態(tài)時的氣體體積壓強越大，氣體溶解度越大溫度越高，氣體溶解度越小影響氣體溶解度的因素