新教材2024屆高考化學(xué)二輪專項分層特訓(xùn)卷第一部分必考專題特訓(xùn)3氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)

專題特訓(xùn)3氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)1．[2023·廣東汕頭統(tǒng)考一模]化學(xué)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．工業(yè)上用硫鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)發(fā)煙硫酸B．用Na2O2作潛水器的供氧劑C．用食醋可除去暖水瓶中的水垢D．用優(yōu)質(zhì)糯米為原料釀制白酒2．[2023·廣東汕頭統(tǒng)考一模]離子鑒別能讓我們感受微觀世界的神奇。下列在透明溶液中能大量共存的離子組是()A．Cu2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Na＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、Cl－、H＋、I－C．Al3＋、S2－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D．Fe3＋、SCN－、K＋、ClO－3．[2023·廣東肇慶高要一中校考二模]三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體4．[2023·吉林統(tǒng)考二模]固氮是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，一種新型人工固氮的原理如圖所示。下列敘述正確的是()A．轉(zhuǎn)化過程中所涉及的元素均呈現(xiàn)了兩種價態(tài)B．反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)C．Li是催化劑，只有Li3N是中間產(chǎn)物D．整個過程的總反應(yīng)可表示為5．[2023·湖南永州統(tǒng)考二模]化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目涉及反應(yīng)的方程式錯誤的是()A．船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：Fe－3e－=Fe3＋B．藥劑師用NaHCO3作抗胃酸藥：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑C．工人用FeCl3溶液制作電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋D．消防員用泡沫滅火器滅火：Al3＋＋3HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Al(OH)3↓＋3CO2↑6．[2023·四川成都校聯(lián)考二模]下列離子方程式中，正確的是()A．金屬鈉投入水中：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B.鐵氰化鉀溶液檢驗亞鐵離子時生成了藍(lán)色沉淀：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－=NH3·H2OD．KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)制備高鐵酸鉀：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋4H＋＋H2O7．[2023·北京豐臺統(tǒng)考二模]某同學(xué)檢驗海帶中是否含有碘元素，進(jìn)行了如下實驗。步驟Ⅰ：灼燒干海帶得到海帶灰；步驟Ⅱ：將海帶灰加蒸餾水溶解、過濾，得到海帶灰浸取液；步驟Ⅲ：取少量浸取液于試管中，加入淀粉溶液，溶液未變藍(lán)；再加入10%H2O2溶液(硫酸酸化)，溶液變?yōu)樗{(lán)色；步驟Ⅳ：將10%H2O2溶液(硫酸酸化)替換為氯水，重復(fù)步驟Ⅲ，溶液未變藍(lán)；步驟Ⅴ：向步驟Ⅳ所得溶液中通入SO2，溶液迅速變?yōu)樗{(lán)色。下列說法不正確的是()A．步驟Ⅰ中，灼燒干海帶的目的是除去有機化合物，獲得可溶性碘化物B．步驟Ⅲ中，反應(yīng)的離子方程式：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2OC．若將步驟Ⅴ中的SO2替換為KI溶液，也可能觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色D．對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現(xiàn)象，說明該條件下H2O2氧化性比氯水強8．[2023·江蘇統(tǒng)考二模]下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是()A．用水吸收二氧化氮制硝酸：2NO2＋H2O=HNO3＋NOB．用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2OC．雷雨天氣空氣中的氮氣和氧氣反應(yīng)：N2＋2O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO2D．銅粉和稀硝酸反應(yīng)：4H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Cu=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O9．[2023·湖北武漢統(tǒng)考模擬]已知反應(yīng)S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))(aq)＋2I－(aq)?2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))(aq)＋I(xiàn)2(aq)，若起始向反應(yīng)體系中加入含F(xiàn)e3＋的溶液，反應(yīng)機理如圖所示。下列說法正確的是()A．S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))中硫元素顯＋7價B．反應(yīng)速率與Fe3＋濃度無關(guān)C．由圖可知氧化性：Fe3＋＞S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))D．若不加Fe3＋，正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小10．[2023·四川攀枝花統(tǒng)考三模]根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論中，正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化B取少量可能被氧化的還原鐵粉，加稀鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色還原鐵粉未被氧化C將可能含有Fe2＋的氯化鐵溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫紅色褪去氯化鐵溶液中含有Fe2＋D將繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去乙醇被氧化成了乙醛11.[2023·重慶萬州?？寄M]某無色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、⑥SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、⑦Fe2＋中的幾種離子，依次進(jìn)行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用pH試紙檢驗溶液的pH大于7Ⅱ向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色Ⅲ取Ⅱ的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生Ⅳ將Ⅲ過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是()A.肯定含有的離子是①④⑤B.肯定沒有的離子是②⑤⑦C.可能含有的離子是①②⑥D(zhuǎn).不能確定的離子是①③⑥12．[2023·河南開封統(tǒng)考二模]對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()選項粒子組判斷和分析A透明溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Br－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))不能大量共存，因為Cu2＋呈藍(lán)色B能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))能大量共存，粒子間不反應(yīng)CNaCl溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、CH3COO－不能大量共存，F(xiàn)e3＋和I－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)DNaHSO4溶液中：K＋、Cl－、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))不能大量共存，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))發(fā)生反應(yīng)[答題區(qū)]題號123456789101112答案1．[2023·山東臨沂統(tǒng)考二模]中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學(xué)知識，下述之物見其還原性的為()A．硇水(HNO3)：“剪銀塊投之，則旋而為水”B．曾青(CuSO4)：“曾青涂鐵，鐵赤如銅”C．青礬(FeSO4·7H2O)：“新出窯未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”D．草木灰(K2CO3)：“薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”2．[2023·陜西銅川統(tǒng)考二模]下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=SO2↑＋H2OB．用過量氨水吸收廢氣中的SO2：NH3·H2O＋SO2=HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))C．電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋2OH－D．酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2變成綠色：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋3NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋8H＋=3NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2Cr3＋＋4H2O3．[2023·山東淄博校聯(lián)考二模]用FeS、Cu2S處理酸性廢水中的Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))，發(fā)生的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：FeS＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H＋→Fe3＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cr3＋＋H2O(未配平)反應(yīng)Ⅱ：Cu2S＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋H＋→Cu2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Cr3＋＋H2O(未配平)下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)Ⅰ中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3B.處理等物質(zhì)的量Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))時，消耗FeS的物質(zhì)的量更多C．處理等物質(zhì)的量Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))時，反應(yīng)Ⅱ中消耗H＋更少D．用FeS除去廢水中Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的同時，還有利于吸附懸浮雜質(zhì)4．[2023·湖南懷化統(tǒng)考二模]下列離子方程式正確的是()A．用氫氟酸在玻璃表面刻蝕花紋：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2OB．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓C．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶1混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋2H2O5．[2023·湖南長沙長郡中學(xué)?？家荒有研究稱金粉溶于過氧化氫－濃鹽酸也可以安全環(huán)保地制備氯金酸(H[AuCl4])，其化學(xué)方程式為2Au＋8HCl＋5H2O2=2H[AuCl4]＋8H2O＋O2↑，下列有關(guān)說法錯誤的是()A.H[AuCl4]有強氧化性，其中Au與4個氯離子形成4個σ鍵B．該反應(yīng)中，HCl的作用是與Au配合，使其更易被氧化C．當(dāng)反應(yīng)中溶解0.1molAu時，有0.25mol過氧化氫發(fā)生還原反應(yīng)D．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶86．[2023·遼寧校聯(lián)考模擬]根據(jù)氯單質(zhì)及其化合物在水溶液中的反應(yīng)書寫下列離子方程式，其中不正確的是()A．能證明氧化性Cl2>(CN)2的反應(yīng)：(CN)2＋2Cl－=Cl2＋2CN－B．氯化亞鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－C．氯氣和過量碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O=Cl－＋2HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋ClO－D．兩種鹽在水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO7．[2023·福建莆田統(tǒng)考二模]現(xiàn)有下列實驗探究摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的化學(xué)性質(zhì)。下列離子方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是()A．①中溶液變紅：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋H2O?NH3·H2O＋H＋、Fe2＋＋2H2O?Fe(OH)2＋2H＋B．②中產(chǎn)生白色沉淀：Ba2＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))=BaSO4↓C．③中溶液變黃：Fe2＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H＋=Fe3＋＋NO2↑＋H2OD．④中產(chǎn)生有刺激性氣體：NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋OH－=NH3↑＋H2O8．[2023·浙江寧德模擬]SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。則下列有關(guān)說法不正確的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＞Fe3＋B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗0.2molK2Cr2O7C．反應(yīng)②中，每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子6molD．由上述反應(yīng)原理推斷，K2Cr2O7可以將Na2SO3氧化成Na2SO49．[2023·山東濱州統(tǒng)考二模]氧化還原電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(φθ)可用來比較相應(yīng)氧化劑的氧化性強弱，相關(guān)數(shù)據(jù)(酸性條件)如下。氧化還原電對(氧化劑/還原劑)電極反應(yīng)式φθ/VFe3＋/Fe2＋Fe3＋＋e－?Fe2＋0.77I2/I－I2＋2e－?2I－0.54Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))/Cr3＋Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6e－＋14H＋?2Cr3＋＋7H2O1.36Br2/Br－Br2(l)＋2e－?2Br－1.07Co3＋/Co2＋Co3＋＋e－?Co2＋1.84下列分析錯誤的是()A．氧化性：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))>Br2>Fe3＋B．向K2Cr2O7溶液滴加CoCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋6Co2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Co3＋＋7H2OC.向淀粉-KI溶液中滴加CoCl3溶液，溶液變藍(lán)色D．向含有KSCN的FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液變紅色10．[2023·湖南校聯(lián)考二模]下列離子方程式書寫正確的是()A．NaHCO3溶液是常用的沉淀劑，向過量NaHCO3溶液中滴加飽和Ba(NO3)2溶液的離子方程式：Ba2＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=BaCO3↓＋H＋B．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．硫酸鉛溶解于濃鹽酸中：PbSO4＋4Cl－=[PbCl4]2－＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗加碘鹽中的IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))：IOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋I(xiàn)－＋6H＋=3I2＋3H2O11．[2023·山東青島統(tǒng)考二模]實驗室分別進(jìn)行如下實驗：①向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)榈S色；②向(VO2)2SO4溶液中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液變藍(lán)。已知VO2＋：藍(lán)色；VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))：淡黃色、強氧化性。下列說法錯誤的是()A．①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5∶1B．②的離子反應(yīng)為2VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋4H＋＋2Cl－=2VO2＋＋Cl2↑＋2H2OC．由①②可知，氧化性：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))>VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))>Cl2D．(VO2)2SO4溶液中滴加FeSO4可發(fā)生反應(yīng)Fe2＋＋VOeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(2))＋2H＋=Fe3＋＋VO2＋＋H2O12．[2023·湖南岳陽統(tǒng)考三模]用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NOx)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H2的混合氣體通入Ce(SO4)2與Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為2Ce4＋＋H2=2Ce3＋＋2H＋B.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．反應(yīng)過程中，混合溶液中Ce3＋和Ce4＋的總數(shù)一定保持不變D．理論上，每消耗2.24L氫氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol[答題區(qū)]題號123456789101112答案

專題特訓(xùn)3氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)經(jīng)典必練1．答案：C解析：FeS2高溫煅燒生成氧化鐵和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；Na2O2與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，做供氧劑，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；食醋與水垢中碳酸鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣，不涉及氧化還原反應(yīng)，C符合題意；糯米釀酒過程中淀粉發(fā)生水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成酒精，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。2．答案：A解析：該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，A正確；MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))與I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；Al3＋與S2－和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))均能發(fā)生完全雙水解，不能大量共存，C錯誤；Fe3＋與SCN－能反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤。3．答案：D解析：分析反應(yīng)前后各元素價態(tài)變化，可知NF3在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，其中NF3→HNO3是被氧化的過程，NF3為還原劑，A錯誤；2NF3→2NO是被還原的過程，NF3是氧化劑，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B錯誤；生成1molHNO3轉(zhuǎn)移2mol電子，所以生成0.2molHNO3轉(zhuǎn)移0.4mol電子，C錯誤；NF3與潮濕的空氣中的水反應(yīng)生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的NO2，D正確。4．答案：D解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：在轉(zhuǎn)化過程中H始終呈＋1價，A錯誤；反應(yīng)②為Li3N＋3H2O=NH3↑＋3LiOH，該反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯誤；Li是催化劑，Li3N和LiOH均是中間產(chǎn)物，C錯誤；根據(jù)分析，整個過程的總反應(yīng)為氮氣和水生成氨氣和氧氣，可表示為2N2＋6H2O4NH3＋3O2，D正確。5．答案：A解析：船舶工程師在船體上鑲嵌鋅塊，防止反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋，A錯誤；小蘇打可以中和胃酸，藥劑師用NaHCO3作抗胃酸藥：HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=H2O＋CO2↑，B正確；三價鐵離子有強氧化性，可以將銅氧化為銅離子，2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C正確；泡沫滅火器滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子會發(fā)生雙水解，Al3＋＋3HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=Al（OH）3↓＋3CO2↑，D正確。6．答案：B解析：金屬鈉投入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；鐵氰化鉀溶液檢驗亞鐵離子時生成了藍(lán)色沉淀：3Fe2＋＋2[Fe（CN）6]3－=Fe3[Fe（CN）6]2↓，B正確；等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合，NaOH先與氫離子反應(yīng)：H＋＋OH－=H2O，C錯誤；KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制備高鐵酸鉀：3ClO－＋2Fe（OH）3＋4OH－=2FeOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋3Cl－＋5H2O，D錯誤。7．答案：D解析：干海帶灼燒過程中所含有機質(zhì)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，得到可溶性碘化物，A正確；根據(jù)步驟Ⅲ中現(xiàn)象可知，10%H2O2將碘離子氧化為碘單質(zhì)，根據(jù)電子得失守恒得反應(yīng)離子方程式：H2O2＋2I－＋2H＋=I2＋2H2O，B正確；由步驟Ⅳ、步驟Ⅴ的現(xiàn)象可知氯水將碘化物氧化為碘酸鹽，碘酸鹽被二氧化硫還原碘單質(zhì)，KI也具有較強還原性，也能將碘酸鹽還原為碘單質(zhì)，C正確；對比步驟Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中實驗現(xiàn)象，可知H2O2只能將碘化物氧化為碘單質(zhì)，而氯氣能將碘化物氧化為碘酸鹽，說明氯氣的氧化性強于H2O2，D錯誤。8．答案：B解析：水吸收二氧化氮制硝酸同時生成NO：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，A錯誤；用燒堿溶液吸收硝酸工業(yè)尾氣生成亞硝酸鈉和水，：NO＋NO2＋2OH－=2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋H2O，B正確；雷雨天氣空氣中的氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO：N2＋O2eq\o(=,\s\up7(放電))2NO，C錯誤；銅粉和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和NO：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，D錯誤。9．答案：D解析：硫最外層只有6個電子，不會顯＋7；S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))中含有過氧鍵存在－1價氧，使得硫元素顯＋6價，A錯誤；反應(yīng)中鐵離子參與反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子又轉(zhuǎn)化為鐵離子，則鐵離子為催化劑，改變反應(yīng)速率，故反應(yīng)速率與Fe3＋濃度有關(guān)，B錯誤；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，由圖示第二步反應(yīng)可知，氧化性：Fe3＋<S2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(8))，C錯誤；鐵離子為催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率，但是不改變反應(yīng)焓變；由圖可知，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若不加Fe3＋，正反應(yīng)的活化能仍比逆反應(yīng)的小，D正確。10．答案：A解析：向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀為BaSO4，則部分Na2SO3被氧化，符合題意，A正確；鐵粉氧化生成氧化鐵，再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，由于單質(zhì)鐵過量，氯化鐵與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液，溶液不顯血紅色，不能說明未變質(zhì)，B錯誤；將可能含有Fe2＋的氯化鐵溶液滴入酸性KMnO4溶液中，Cl－也可與KMnO4反應(yīng)，使溶液紫紅色褪去，該操作不能證明氯化鐵溶液中是否含有Fe2＋，C錯誤；將繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，可能是乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明乙醇被氧化成乙醛，D錯誤。11．答案：A解析：根據(jù)步驟Ⅰ，該溶液呈堿性，則該溶液是強堿弱酸鹽溶液，所以一定存在SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，則一定不存在Ba2＋；在堿性的無色溶液中，一定不存在Fe2＋；溶液呈電中性，所以溶液中的陽離子只能是Na＋；步驟Ⅱ說明該溶液中一定存在Br－，氯氣與Br－反應(yīng)生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)在四氯化碳中的顏色是橙紅色；步驟Ⅲ不能說明有SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))存在，因為該溶液中一定存在SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))，加入氯水后SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))被氧化為SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，與Ba（NO3）2反應(yīng)生成BaSO4沉淀；步驟Ⅳ不能確定原溶液中Cl－是否存在，因為加入的氯水中含有Cl－。因此一定存在的離子是①④⑤，一定不存在的離子是②⑦，不能確定的離子是③⑥。答案選A。12．答案：C解析：透明溶液中可以含有色離子，且該組離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A錯誤；能溶解Al2O3的溶液的可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若為堿性溶液則NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；Fe3＋具有強的氧化性、I－具有強的還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，C正確；NaHSO4溶液中含有大量氫離子，HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))能與氫離子反應(yīng)不能大量共存，D錯誤。高分必刷1．答案：C解析：銀和硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，銀溶解，體現(xiàn)硝酸的氧化性，A不符合；“曾青涂鐵，鐵赤如銅”屬于鐵置換出銅的反應(yīng)，體現(xiàn)銅離子的氧化性，B不符合；“新出窯未見風(fēng)者，正如琉璃，燒之赤色”，說明亞鐵離子被氧化為鐵離子，體現(xiàn)硫酸亞鐵的還原性，C符合；碳酸鈉溶于水，碳酸根離子水解，溶液顯堿性，與氧化還原反應(yīng)沒有關(guān)系，D不符合。2．答案：D解析：向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的離子反應(yīng)為3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H＋=3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋2NO↑＋H2O，A錯誤；用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2，離子方程式：2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O，B錯誤；電解MgCl2水溶液生成氯氣和氫氧化鎂沉淀，離子方程式為：2Cl－＋Mg2＋＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))H2↑＋Cl2↑＋Mg（OH）2↓，C錯誤；酸性K2Cr2O7溶液遇NaNO2變成綠色，說明Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))被NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))還原為Cr3＋，離子方程式為：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋3NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(2))＋8H＋=3NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2Cr3＋＋4H2O，D正確。3．答案：C解析：反應(yīng)Ⅰ按照升降守恒FeS為還原劑化合價升高9，而Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))為氧化劑化合價降低6，最小公倍數(shù)為18，F(xiàn)eS系數(shù)配2，Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))系數(shù)配3，所以配平方程式為2FeS＋3Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋26H＋=2Fe3＋＋2SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋6Cr3＋＋13H2O。同理配平反應(yīng)Ⅱ，Cu2S作為還原劑化合價升高10，而Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))為氧化劑化合價降低6，最小公倍數(shù)為30，配平得3Cu2S＋5Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＋46H＋=6Cu2＋＋3SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋10Cr3＋＋23H2O。還原劑與還原產(chǎn)物（Cr3＋）的物質(zhì)的量之比為2∶6＝1∶3，A正確；反應(yīng)Ⅰ處理1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))需要消耗FeS為eq\f(2,3)mol；反應(yīng)Ⅱ處理1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))需要消耗Cu2S0.6mol。所以消耗的FeS更多，B正確；反應(yīng)Ⅰ處理1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))需要消耗H＋為eq\f(26,3)≈8.7mol；反應(yīng)Ⅱ處理1molCr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))需要消耗H＋為eq\f(46,5)＝9.2mol；所以反應(yīng)Ⅱ消耗更多H＋，C錯誤；反應(yīng)中產(chǎn)生的Fe3＋易水解為Fe（OH）3膠體，膠體能吸附懸浮雜質(zhì)，D正確。4．答案：A解析：氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成水和SiF4氣體，HF是弱酸在離子方程式中不能拆，該反應(yīng)的離子方程式為：SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，A正確；NH3·H2O是弱堿，在離子方程式中不能拆，B錯誤；氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式為：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，C錯誤；當(dāng)OH－同時遇到NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))、H＋時，優(yōu)先與H＋反應(yīng)，將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2與NH4HSO4溶液以體積比1∶1混合，Ba（OH）2電離出的OH－與NH4HSO4電離出的H＋反應(yīng)生成水，Ba（OH）2電離出的Ba2＋與NH4HSO4電離出的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))反應(yīng)生成BaSO4沉淀，反應(yīng)的離子方程為：Ba2＋＋2OH－＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))=BaSO4↓＋H2O＋NH3·H2O，D錯誤。5．答案：C解析：根據(jù)氯金酸的化學(xué)式可知，氯金酸中含有正三價的金元素，具有強氧化性，[AuCl4]－中Au3＋與4個氯離子形成4個σ鍵，A正確；Au3＋與氯離子以配位鍵的形式結(jié)合，降低了Au的電極電勢，使其更容易被氧化，B正確；該反應(yīng)中有2molAu失去6mol電子，可以將3mol過氧化氫還原生成6mol水，另外2mol過氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，生成2mol水，1molO2，因此當(dāng)反應(yīng)中溶解0.1molAu時，有0.2mol過氧化氫發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；氧化產(chǎn)物是H[AuCl4]和O2，還原產(chǎn)物為水，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之比為（2＋1）∶8＝3∶8，D正確。6．答案：A解析：氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，證明氧化性Cl2>（CN）2的反應(yīng)為Cl2＋2CN－=2Cl－＋（CN）2，A錯誤；氯化亞鐵與氯氣的反應(yīng)生成氯化鐵，是化合反應(yīng)，B正確；次氯酸的電離常數(shù)比碳酸小，比碳酸氫根離子大，氯氣和過量碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、碳酸氫鈉，C正確；次氯酸具有強氧化性，能將二價鐵氧化為三價鐵，氯化亞鐵和次氯酸鈉在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)和相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鐵和次氯酸，D正確。7．答案：C解析：銨根離子、亞鐵離子水解使得溶液顯酸性，酸性溶液使紫色石蕊試液變紅色，能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象，A不符合題意；硫酸根離子和鋇離子生成硫酸鋇白色沉淀，能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象，B不符合題意；亞鐵離子和硝酸根離子生成鐵離子和一氧化氮氣體，3Fe2＋＋NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋4H＋=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑，不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象，C符合題意；銨根離子和氫氧根離子生成刺激性氣體氨氣，能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象，D不符合題意。8．答案：B解析：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＞Fe3＋，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LSO2為0.3mol，若有0.3molSO2參加反應(yīng)，S元素的化合價由＋4價變?yōu)椋?價，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則最終消耗0.1molK2Cr2O7，B錯誤；反應(yīng)②中，每有1molK2Cr2O7參加反應(yīng)，Cr元素的化合價由＋6價變?yōu)椋?價，轉(zhuǎn)移電子6mol，C正確；由上述反應(yīng)可得，氧化性：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))＞SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，推斷K2Cr2O7可以將Na2SO3氧化成Na2SO4，D正確。9．答案：B解析：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢越大，對應(yīng)氧化劑的氧化性越強，氧化性：Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))>Br2>Fe3＋，A正確；Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))的氧化性低于Co3＋，所以不能通過Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))氧化Co2＋得到Co3＋；所以不會發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；Co3＋的氧化性高于I2，向淀粉-KI溶液中滴加CoCl3溶液，得到I2，溶液變藍(lán)色，C正確；氧化性大小為Cl2>Br2>Fe3＋，所以氯水氧化