廣東省2022-2023學(xué)年高三年級(jí)1月新高考普通高中學(xué)科綜合素養(yǎng)評(píng)價(jià)期末考試化學(xué)試題（含答案）

廣東省新高考普通高中學(xué)科綜合素養(yǎng)評(píng)價(jià)

高三年級(jí)期末考

化學(xué)

本試卷共12頁，18小題，滿分100分?？荚囉脮r(shí)75分鐘

注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名和考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答

題卡上。將條形碼橫貼在答題卡指定位置。

2.選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色筆跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置

上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要

求作答的答案無效。

4.考生必須保持答題卡的整潔，考試結(jié)束后，將試題與答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Cl-35.5Ca-40Ge-73

Ba-137

一、單項(xiàng)選擇題：本題共13小題，共44分。（1—8題每小題3分，共24分;

9一13題每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合要求。）

1.廣東省歷史文化底蘊(yùn)深厚，下列粵劇相關(guān)物品由金屬材料制成的是（）

A.戲服B,木劍C.戲單D.銅鑼

2.下列有關(guān)生活和高科技產(chǎn)品的說法不正確的是（）

A.神化錢太陽能電池板是將光能變?yōu)殡娔?/p>

B.酒精和過氧乙酸都具有強(qiáng)氧化性，能殺滅新冠病毒

C.宇航服中隔熱層使用的聚酰亞胺薄膜屬于高分子化合物

D.把“潔廁精”與“84消毒液”混合使用，會(huì)產(chǎn)生有毒氣體

高三化學(xué)第1頁（共12頁）

3.陳述I或II有錯(cuò)誤，或不具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II

中國空間站許多部件使用的是鋁合金利用了鋁質(zhì)量輕、遇氧氣能在表

A

或鋁基復(fù)合材料面形成致密的氧化膜的特性

N2O4與偏二甲腓發(fā)生劇烈的氧

“長征二號(hào)F”火箭采用N2O4與偏二

B化還原反應(yīng)，放出大量的熱，且

甲M[（CH）2N-NH]^為推進(jìn)劑

32產(chǎn)物無污染

“夢天實(shí)驗(yàn)艙”散熱組件使用了氮化鋁氮化鋁陶瓷是分子晶體,在高溫

C

散熱陶瓷.下十分穩(wěn)定

王亞平在天和核心艙將泡騰片（含檸檬

D酸和NaHCCh等）塞入一個(gè)藍(lán)色水球檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸

里，水球變成“氣泡球”

4.下列說法正確的是（）

A.汽車尾氣中的主要大氣污染物為NOx、CO

B.向MgCL溶液中通入CO2生成MgCCh沉淀

C.將等物質(zhì)的量的SO2和C12通入水中，溶液的漂白性增強(qiáng)

D.將銅片加入稀硫酸加熱無現(xiàn)象，加入少量硝酸鉀固體后溶液變藍(lán)，硝酸鉀起催

化作用

5.我國科研人員利用催化劑將CCh和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH,其歷程

如題5圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

過渡態(tài)、、、、、

題5圖

高三化學(xué)第2頁（共12頁）

A.總反應(yīng)的△〃<（）

B.反應(yīng)過程中，C02址先斷C-0例

C.狀態(tài)②的化學(xué)式是H、IhC-CCh

D.總反應(yīng)為CO2+CH4ClhCOOII

6.下列離子方程式正確的是（）

A.把CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5（F+CC）2+H2O=C6HsOHl+COg

B.室溫下稀HNCh與銅反應(yīng)：Cu+4H++2N0干CM++2NO21+2II2O

3+

C.磁性氧化鐵溶于稀HNO3!FC3O4+12H++NOJ=3Fc+NOt+6H2O

++

D.向稀AgNCh溶液中加入過垃稀氨水：Ag4-2NH3-H2O=[Ag（NH3）2]4-2H2O

7.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是（）

NaOHNH3-HiO

AI2O3-------->A1（OH>----------->AIO2

AL.

鹽酸NaOH溶液

口SiCh-----------?H2S1O3--------------->Na2SiO3

82△

飽和Nad溶液--------->NaHCOs----->Na2cCh

C.NH3

點(diǎn)燃鹽酸NaOH溶液

Fe-------->FezO3-------->FeCb------------->Fe（OH）3（膠體）

D.

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.lL0.2mol/LFeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2M

B.0.1molFeBn與0.1molCL反應(yīng)時(shí)生成的Br2分子數(shù)為0.1A^A

C.25OC時(shí)，pH=l的乙酸溶液中，由乙酸電離出的氫離子數(shù)目為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L由SO?和CCh組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0?3NA

9.為了驗(yàn)證濃硫酸與木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有水蒸氣、CCh和SO2,利用下列裝

置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

高三化學(xué)第3頁（共12頁）

硫酸銅

品紅澄清

溶液、石灰和

D

①

無水CuSCh

一

品I

紅酸性

KMnO

溶4灰

液溶液水

③

A.①先檢驗(yàn)Sth、C02,再檢水蒸氣

B.②先檢水蒸氣，再檢C02和S02

C.③驗(yàn)證了水蒸氣和S02的存在后，再檢驗(yàn)co2

D.④吸收尾氣，以防止污染空氣

10.一種殺蟲劑中間體分子結(jié)構(gòu)式如題10圖。其組成元素都為短周期元素，其中X

的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；R有三個(gè)電子層，與E、Y、Z、W不在同一周期；Y、

W、E、Z原子序數(shù)滿足關(guān)系Y+W=E+Z。則下列說法正確的是（）

A,陰離子還原性R>WB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>W

C,離子半徑R>W>ED.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

高二化學(xué)第4頁（共12頁）

11.我國科學(xué)家以co?1辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸鹽和辛肺的高選擇性合成，該裝置

如題11圖所示。下列喪達(dá)正確的是（）

A.電源a為正極、b為負(fù)極

B.Ni2P電極上辛胺失去電子

C.In/In2O3.x電極上發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.電極In/ImCh-x上的反應(yīng)為2OH-+2co2+2e-=2HC0CF+2H2。

12.化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論’

向某溶液滴入氯水后再滴

A溶液變紅色該溶液一定含F(xiàn)e2+

KSCN溶液

溶液中出現(xiàn)白色原溶液中一定含有

B向某溶液中滴入硝酸領(lǐng)溶液

沉淀sol-

將維生素C研細(xì)加入三氯化溶液由黃色變淺

C維生素C有還原性

鐵溶液中綠色

將海帶灰浸出液過濾，在濾

D液中加入氯水，再滴幾滴淀溶液呈藍(lán)色海帶中含碘單質(zhì)

粉溶液

13.25。（3時(shí)，向10.00mL0.1mol/L的二元酸H2R溶液中逐滴滴入O.lmol/LNaOH溶

液，測得溶液的pH與lgY[Y代表船或需]關(guān)系如題13圖。下列相關(guān)結(jié)論

錯(cuò)誤的是（）

高三化學(xué)第5頁（共12頁）

題13圖

A.曲線b表示pH與1g唔的變化關(guān)系

C(HK)

072

B.25c時(shí)，H2R的Kai約為10--

C.溶液的pH=4時(shí)：c(Na+)+c(H+戶C(HR-)+2C(R2-)+C(OH-)

D.滴入20.00mLNaOH溶液時(shí)：c(Na+)>c(OH-)>c(R2-)>c(HR_)>c(H+)

二、非選擇題：本題共5道大題，共56分。請(qǐng)考生根據(jù)要求認(rèn)真作答。

14.（11分）有機(jī)錯(cuò)具有使人體能保持充足的氧、預(yù)防疾病、增強(qiáng)免疫力等功效與

作用。二艘乙基三氧化二錯(cuò)結(jié)構(gòu)見題14-1圖（C6Hio07Ge2）,是人參、靈芝等名貴

中藥里的有效成分。合成含過渡元素的有機(jī)錯(cuò)反應(yīng)之一見題14-2圖（Me代表Cu、

Pb、Zn、Ni、Sn等，R代表燃基，且H、IV的炫基相同）。

（1）基態(tài)Ge原子的價(jià)電子排布式為，Ge、Cu、Zn三種原子的第一電

離能由大到小的排列是（用“>”表示）

（2）II、IV兩種有機(jī)物沸點(diǎn)由低到高的順序?yàn)椋ㄓ肏、IV和“〈”表示）;

Ge位于元素周期表的區(qū)（填：s、p、d、f、ds）。

高三化學(xué)第6頁（共12頁）

（3）對(duì)于I、n、in、iv四種物質(zhì)，下列說法正確的是o

A.在I中Gc—0—Gc中0采取sp3雜化B.在I中Ge與0的鍵能均相等

C.在II中Gc=Gc犍為非極性共價(jià)蝕D.在III中Me-C=O鍵角為120°

E.四種物旗中的雙犍都可以在Ni他化下發(fā)生加氫反應(yīng)

（4）上述四種物質(zhì)一定屬于平面型分子的是，水溶性最好的是。

（用物質(zhì)序號(hào)表示）

（5）褚領(lǐng)合金因其優(yōu)異特殊性能受到研究者廣泛的關(guān)注，題14-3圖是錯(cuò)領(lǐng)合金的

晶胞。

題14-3圖

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),鑄銀合金晶體密度為pg/cnP,晶體底部正方形邊長為anm,

則晶胞的高h(yuǎn)_________nm（列出計(jì)算式即可）。

15.（11分）納米TiCh具有優(yōu)良的光催化活性，可用于太陽能電池和污水凈化等。

題15T圖示意用鈦精礦［主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiCh）,含少量SiCh等雜質(zhì)］制

備納米TiCh的工藝流程，整個(gè)過程中鈦的化合價(jià)沒有變化。

SDBS

已知：①TiOSO4易溶于水，溶液無色透明；

②SDBS（十二烷基苯磺酸鈉）是表面活性劑，它能包覆在晶粒表面形成膠體，防止

形成較大顆粒。

高三化學(xué)第7頁（共12頁）

(1)濾液中鈦以TiO2+的形式存在，則酸溶時(shí)FeTiCh與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式為:向?yàn)V液中加入Fe粉的作用是

___________________________________________________________________O

(2)向TiOSOa溶液中加入NHj?II2O調(diào)節(jié)溶液的pH,當(dāng)pH大于2時(shí)TiO(OH)2

沉淀完全，該反應(yīng)的黑子方程式為:驗(yàn)

證沉淀充分洗滌干凈的方法為o

(3)下圖為不同條件下形成的二氧化鈦晶粒的尺寸與外界條件的變化關(guān)系圖。

晶

晶

粒

粒

平

平

均

均

大

大

小

小

加

/nJ

0246110

溶液的pH值

①40”煨燒2h后TiCh晶粒大小與SDBS質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系②溶液的pH值對(duì)TiCh粒徑的影響

題15-2圖題15-3圖

為了獲得15nm—20nm左右的二氧化鈦晶體，選用SDBS質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，

選用pH范圍為o

(4)研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaFz-CaO作電解質(zhì)，

利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦，裝置如題

154圖所示。電解時(shí)陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為。

題15-4圖

16.(12分)新冠病毒流行期間，在家時(shí)可以用漂白精片［有效成分是Ca(C10)2］溶

于水配成溶液進(jìn)行消毒。某興趣小組同學(xué)對(duì)漂白精片進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)探究：

高三化學(xué)第8頁(共12頁)

I.【定性探究】

(I)取10g漂白精片加產(chǎn)成粉狀，放入他形瓶中，加入足吊水振蕩，再加入少fit

CuCL固體，產(chǎn)生大景氣泡和爆色的懸濁液,過濾后用川試紙檢驗(yàn)濾液,發(fā)現(xiàn)pH

試玳褪色.原因是______________________c他們另用pH測定儀測得溶液pH-ll.

(2)甲I司學(xué)狷想：由于津門精片溶液有殺菌消用作川，所以氣泡成分為Cd乙同

學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不正確,因?yàn)镃KT需要在酸性條件下才能與C「反應(yīng)生成Ch,

反應(yīng)的離子方程式為CIO+Ci+2ir=Cht+H2O：此溶液呈堿性，因溶液與空氣中

co?反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸才起殺菌消毒作用，該反應(yīng)的離子方程式為

(3)乙、丙同學(xué)的猜想和實(shí)驗(yàn):

順序猜想實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

用帶火星的木條

①產(chǎn)生的氣泡是02—?dú)馀菔茄鯕?/p>

伸入錐形瓶

過濾，洗滌濾渣，猜想______

懸濁液中黑色物加熱后黑色固體

②滴入稀硫酸，加(填“成立”

質(zhì)是CuO溶解，溶液呈藍(lán)色

熱觀察“不成立”

說明懸濁液

丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在過濾時(shí)，倒出的濁液中，除黑色固體外，液中還存在

③

體是藍(lán)色濁液______(填化

學(xué)式)

④查閱資料：懸濁液中存在高銅酸鈣［Ca(CuO2)2］，02是高銅酸鈣分解產(chǎn)生的：

2Ca(CuO2)2=2CaCuO2+2CuO+O2t?生成高銅酸鈣的離子反應(yīng)方程式為

Ca2++ClO+2Cu2++OH*=Ca(CuO2)2l+Cl+3。

n.【定量探究】

(1)他們另取2.0g漂白精片研細(xì)溶于水，加入足量酸化的KL配成100.0mL溶液,

充分?jǐn)嚢韬笕?0.0mL滴入幾滴淀粉溶液作指示劑，再用0.20mol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶

液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗硫代硫酸鈉溶液20.0mL,則漂白精片中Ca(CIO)2的含量為

________%.

+

［有關(guān)化學(xué)方程式為CIO+2r+2H=h+Cl+H2O,2s2o|-+i2=2r+s4ol-］

高三化學(xué)第9頁(共12頁)

(2)有同學(xué)想到用蒸錨水配制溶液時(shí)，空氣中可能有氧氣進(jìn)入溶液氧化r會(huì)造成

測定誤差，應(yīng)取蒸你水進(jìn)行空白滴定，測內(nèi)蒸儲(chǔ)水中溶解氧的氧化能力，請(qǐng)你幫助

完成下表。

試劑濃度液體體積

蒸怖水①_________

KI溶液足量V\

Na2s2ch溶液②_________V1

17.(11分)嘏達(dá)峰、碳中和，主要是把工業(yè)排放的CO2進(jìn)行封存和轉(zhuǎn)化為有用的

打質(zhì)，以熊少工業(yè)向大氣釋放C02,緩解溫室效應(yīng)。

(1)2022年4月28日，我國科研人員通過電催化與生物合成的方式將二氧化碳

合成油脂，合成反應(yīng)歷程如題17-1圖所示。反應(yīng)①②是在催化劑和通電條件下完

成的，反應(yīng)③是利用脂肪酸菌株實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，由二氧化碳制成乙酸的熱化學(xué)方程式

(2)我國另一些科研人員在CO2加氫制二甲醛方面取得重要進(jìn)展，涉及的主要反應(yīng)為:

1.2CO2(g)+6H2(g)-CH3OCH3(g)+3H2O(g)的

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△，2>0

_1

III.2CH3OH(g)—CH3OCH3(g)+H2O(g)A//3=24.5kJ,mol

1

IV.CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)A/7=-49.0kJ?mol

①kJ/mol；上述四個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)是副反應(yīng)(填序號(hào))。

②在壓強(qiáng)、CO2和H2的起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)I、II，實(shí)驗(yàn)測得CO2平

衡轉(zhuǎn)化率或平衡時(shí)CH30cH3的選擇性隨溫度的變化如題17-2圖所示。

四30cH3的選擇性嚏黑湍:囂xlOOo/o

高三化學(xué)第10頁(共12頁)

100

0200240280320360

溫度/t

題17-2圖

其中表示平衡時(shí)CH30cH3的選擇性的曲線是(填“a”或"b”);溫度低

于26(TC時(shí)，曲線b隨溫度升高而降低的原因是o

③為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH30cH3的選擇性，應(yīng)控制的壓強(qiáng)是

(填“低壓”或“高壓”)。

(3)工業(yè)上可以用CO2與NH3反應(yīng)來生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2],其化學(xué)方程式為

CO2(g)+2NH3(g)=H2O(1)+CO(NH2)2(S)A//=7788kJ/mol。FC時(shí)，在IL密閉容器

中充入CO2和NH3模擬工業(yè)生產(chǎn)，投料比X=〃(NH3):〃(CO2尸1,若起始?jí)簭?qiáng)為

PokPa,水為液態(tài)、平衡狀態(tài)時(shí)的壓強(qiáng)是起始的今用平衡分壓(分壓=總壓x物質(zhì)的

量的分?jǐn)?shù))代替平衡濃度計(jì)算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K*(kPa戶。

18.(11分)I是藥品合成的中間產(chǎn)物，以乙烯為起始原料的合成路線如下：

(1)C的官能團(tuán)名稱是_____________________-

(2)反應(yīng)①一⑧中，屬于消去反應(yīng)的是,屬于還原反應(yīng)的是

高三化學(xué)第11頁(共12頁)

(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為

(4)D的同分異構(gòu)體中，開鋅結(jié)構(gòu)不含“\)H°M加”“/”

結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體有種；核磁共振位譜圖上峰值為2：I：I,且能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)箭式為O

(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由/^^和。。合成化合物廠廣、的路線(無機(jī)試劑任選)：

高三化學(xué)第12頁(共12頁)

廣東省新高考普通高中學(xué)科綜合素養(yǎng)評(píng)價(jià)高三年級(jí)期末考

化學(xué)參考答案

一、選擇題

12345678910111213

DBCABDCDCABCD

二、非選擇題

14.（11分）

（1）4s24P2（1分）Zn>Cu>Ge（1分）

（2）II<IV（1分）p（1分）

（3）AC（2分）

（4）III（2分）I（1分）

/廠、858X1021

（5）（2分）

15.（11分）

3+

（1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O（2分）還原Fe（1分）

2+

（2）TiO+2NH3?H2O=TiO（OH）2；+2NHj（2分）

取最后的洗滌液于試管中，滴入BaCL溶液不產(chǎn)生白色沉淀（檢測不到SO/,2分）

（3）1.5%（1分）1-1.5（1分）

（4）Ca2++2e=Ca（2分）

16.（12分）

I.（1）溶液有漂白性（1分）（合理答案均可）

2+

（2）Ca+2C1O+CO2+H2O=2HClO+CaCO4（2分）

（3）①木條復(fù)燃（1分）②成立（1分）③CuSO4（1分）④6（1分）H20（l分）

II.（1）71.5（2分）

（2）①10.0mL（1分）（2）0.20mol/L（1分）

17.（11分）

（1）2CO2（g）+2H2O（l）=CH3COOH（l）+2O2（g}A/^=E2-Ei（kJ/mol）（3分）

（2）①—122.5（I分）II（I分）

②a（1分）

溫度低于260P時(shí)，主要以放熱反應(yīng)I為主，此時(shí)CH30cH3選擇性較高，吸熱反應(yīng)n的影

響較小，所以曲線b在260。€：以前隨溫度升高而下降（2分）

③高壓（1分）

（3）108仇3（2分）

18.（11分）

（1）竣基（1分）

（2）⑦（1分）⑥（1分）

（3）80HC00H―-?；鹦?比。設(shè)分）

/CHO

（4）6（2分）=<（1分）

\COOH

-2-

答案詳解

1.【答案】D

【解析】

A、B、C的主要成分都是纖維素，D是金屬銅，故選D。

2.【答案】B

【解析】

ACD說法正確；B選項(xiàng)中酒精沒有強(qiáng)氧化性，故錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中“潔廁精”含HC1、“84消毒

液”含HC10,混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。

3.【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)：空間站許多部件使用的是鋁合金或鋁基復(fù)合材料利用了鋁質(zhì)量輕、表面能形成氧化

膜的特性，正確。

B選項(xiàng)：N2O4與偏二甲肺［(CH3)2N-NH2］燃燒生成H20和N2,產(chǎn)物無污染，正確。

C選項(xiàng)：氮化鋁是原子晶體，陳述n錯(cuò)誤，且與陳述I無因果關(guān)系。

D選項(xiàng)：檸檬酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，說明檸檬酸的酸性強(qiáng)于碳酸，正確。

4.【答案】A

【解析】

A選項(xiàng)：說法正確；

B選項(xiàng)：向MgCb溶液中通入C02,不能生成MgCCh沉淀；

C選項(xiàng)：S02和CL同時(shí)通入水生成的亞硫酸和次氯酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而失去各自的漂白

性，錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)：硝酸根在酸性條件下相當(dāng)于溶液中有稀硝酸，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。

5.【答案】B

【解析】

由圖可知ACD都正確，狀態(tài)①先斷的是CH4中的C—H鍵，所以B錯(cuò)誤。

6.【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)：苯酚的電離常數(shù)大于碳酸的二級(jí)電離常數(shù)，往C6H5。溶液中通入C02只能生成HCO］,

錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)：銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO,錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)：電荷不守恒，或電子得失不相等，錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)正確。

7.【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)：第二步錯(cuò)誤，氨水是弱堿，不能溶解A1(OH)3形成A1O》

-3-

B選項(xiàng)：鹽酸不能與SiCh反應(yīng)，錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)：轉(zhuǎn)化可以完成，正確；

D選項(xiàng)：鐵在點(diǎn)燃條件下與氧氣生成的是Fe3O4；FeCb與NaOH生成Fe(0H)3沉淀，錯(cuò)誤。

8.【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)：鐵離子會(huì)水解，故鐵離子數(shù)目小于0.2NA,錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)：亞鐵離子還原性強(qiáng)于溪離子,氯氣通入時(shí)先氧化Fe2+,O.lmolCL先氧化0.1molFe2+,

再氧化O.lmolBr一生成0.05molBr2,錯(cuò)誤;

C選項(xiàng)：溶液pH=l是指溶液中c(H+尸O.lmol/L,包括了水電離的H+,同時(shí)溶液體積未知，

說法錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)：符合阿伏加德羅定律，正確。

9【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)：后驗(yàn)的水蒸氣可能是混合氣體通過了含水的溶液帶出的水蒸氣，錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)：驗(yàn)水后先通澄清石灰水，SO2溶于水形成的亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，生成沉淀可能

是CaSO3,若SO2過量還可能沒有沉淀，驗(yàn)不了CO2,錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)正確；

D選項(xiàng)：食鹽水不能吸收SO2,錯(cuò)誤。

10.【答案】A

【解析】

X只有一個(gè)質(zhì)子，是H；R有三層電子在第三周期，負(fù)一價(jià)只能是C1；原子序數(shù)滿足關(guān)系

Y+W=E+Z,根據(jù)題10圖化合價(jià)Y四價(jià)、W—價(jià)、E二價(jià)、Z三價(jià)，只能是6(C)+9(F尸8(O)+7(N)；

所以Y是碳、W是氟、E是氧、Z是氮。

A選項(xiàng)：還原性C「>F「，正確；

B選項(xiàng)：穩(wěn)定性CH'HF,錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)：離子半徑Cl>O2>p,錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)：HNCh是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤。

11.【答案】B

【解析】

由題11圖可以看出，a極CO2一HCOO碳的化合價(jià)降低，得電子，a極是陰(負(fù))極；b極

CH3(CH2)7NH2-CH3(CH2)6CN,氮的化合價(jià)升高，失電子，b極是陽(正)極，所以A選項(xiàng)

錯(cuò)；B選項(xiàng)Ni2P電極是陽極，陽極失電子，正確；C選項(xiàng)In/ImCh-x電極是陰極，得電子發(fā)生

的是還原反應(yīng)，C敘述錯(cuò)誤；D選項(xiàng)電荷不守恒，錯(cuò)誤。

12.【答案】C

【解析】

A選項(xiàng)：原溶液可能本來就存在Fe3+,錯(cuò)誤；

-4-

B選項(xiàng)：如果溶液顯酸性，向溶液中加入硝酸根，組成稀硝酸，可能把原溶液的S0『氧化成

了S0/，所以錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)：Fe3+溶液加入維C后黃色變淺綠色，說明Fe3+被還原為Fe2+,維C有還原性，正確;

D選項(xiàng)：碘離子被氧化為碘單質(zhì)，海帶中含的是I一，而不是L,錯(cuò)誤。

13.【答案】D

【解析】

由曲線可知二元酸H2R是弱酸。縱坐標(biāo)數(shù)值相同時(shí)，曲線a的pH小于曲線b,所以曲線a

是一級(jí)電離的1g喏，曲線b是二級(jí)電離1g得,A正確；

b曲線(10,2.8)意思是二級(jí)電離pH=10,c(H+尸10」。，1g震==2.8,寒?=1028,則：

廣'，°c(HR)c(HR)

--式評(píng)[鬻)=IO28X10T°=l(r7.2,所以B正確；

C是電荷守恒，正確；

D的排序應(yīng)該是c(Na+)>c(R2-)>c(OfT)>c(HR]>c(H+),所以D錯(cuò)誤。

14.（11分）

（1）4s24P2（1分）Zn>Cu>Ge（1分）

（2）II<IV（1分）p（1分）

（3）AC（2分）

（4）III（2分）1（1分）

a^xN^xp

【解析】

(1)特征電子排布:Ge(4s24P2)、Zn(3d104s2),Cu(3dl04s'),Zn軌道全滿，第一電離

能最大；Ge的4P2分兩個(gè)軌道排單電子，Cu的4sl也是單電子排一個(gè)軌道，但4P能量高于

4s軌道，把電子轟擊出來4P所需能量小于4s軌道，所以第一電離能：Zn>Cu>Geo

(2)II、IV兩種物質(zhì)如果R基相同，H的分子量(分子間力)小于IV,所以沸點(diǎn)n<IV；Ge

是第四周期、IVA元素，最后填的電子在4p,所以位于元素周期表的p區(qū)。

(3)Ge—0—Ge中O有兩對(duì)孤對(duì)電子，采取sp3雜化，A正確；I中Ge與O的有Ge—O鍵

和Ge=O鍵，鍵能顯然不相等，B錯(cuò)誤；II中Ge與Ge鍵為同種元素之間的共價(jià)鍵，是非極

性共價(jià)鍵，C正確；在III中Me-C=O兩個(gè)鍵一個(gè)單鍵、一個(gè)雙鍵，雖為sp2雜化，但鍵角不是

標(biāo)準(zhǔn)的120。，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；物質(zhì)I中有一COOH,其中的一O—C=O不能在在Ni催化下發(fā)生

加氫，E選項(xiàng)錯(cuò)誤。

(4)I中存在,其中的CFh是sp3雜化，H不可能都與C原子在同一平面；II、IV的

R基中可能存在CH2、CH3,H也不可能都與C原子在同一平面；只有山是sp2雜化、平面型

分子。含有一OH的物質(zhì)水溶性好，因?yàn)榭梢耘c水分子形成氫鍵，故I的水溶性最好。

-5-

（5）確定化學(xué)式用均攤法。Ba原子：（8x1/8）+1=2,Ge原子：［（4xl/2）+（4xl/4）+l］x2=8,為

Ba2Ge8,即2BaGe4。A/A（BaGe4）=（137+73x2）=429

叱22x429.858X1021

所以：。=口_7、2,_口―7、一，變形得、------

7~zzX2

產(chǎn)（axlO）-（xxlO，）NAaxWAxp

15.（11分）

3+

（1）FeTiO3+2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O（2分）還原Fe（1分）

2+

（2）TiO+2NH3?H2O=TiO（OH）21+2NH；（2分）

取最后的洗滌液于試管中，滴入BaCb溶液不產(chǎn)生白色沉淀（檢測不到SO/,2分）

（3）1.5%（1分）1-1.5（1分）

（4）Ca2++2e=Ca（2分）

【解析】

鈦精礦［主要成分是鈦酸亞鐵（FeTiCh）,含少量SiCh等雜質(zhì)］經(jīng)硫酸酸溶，SiCh等雜質(zhì)變成

了濾渣1,Fe2+變成了FeSO4,可能有部分在過濾時(shí)被空氣氧化為Fe3+,所以濾液用鐵粉還原，

濾渣2中是過量的鐵粉；酸溶時(shí)鈦?zhàn)兂闪薚iOSOm加入氨水是將TiC）2+變?yōu)門iO（OH）2沉淀；

加入HNO3是將TiO（OH）2沉淀溶解為TiO（NCh）2。加入氨水和SDBS是為了形成較小顆粒的

TiO（OH）2膠體；干燥后燃燒脫水獲得納米級(jí)別的TiCh。

（1）FeTiCh與H2so4反應(yīng)，生成FeSCU、TiOSCU和H2O是照方程質(zhì)量守恒配的；鐵粉還原

3+

可能有部分在過濾時(shí)被空氣氧化為FeO

（2）題干說了“整個(gè)過程中鈦的化合價(jià)沒有變化”，即鈦的化合價(jià)都是+4價(jià)，所以TiCP

與NH3?H2。反應(yīng)生成TiO（OHH和N暄；鐵粉的加入，除了還原Fe3+以外，還與過量的H2s。4

反應(yīng)，到了加入氨水的環(huán)節(jié)，根據(jù)電荷守恒：SO廠與TiO2+物質(zhì)的量相等，所以檢查洗滌液的

SO/的存在，相當(dāng)于檢查了TiCP+是否還存在。

（3）晶粒平均大小為15nm—20nm左右時(shí)，根據(jù)題15-2圖SDBS質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.5%；根據(jù)題15-2

圖pH范圍在1-1.5之間。

（4）依據(jù)題干中“用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融的CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置

獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦”，所以電極反應(yīng)中Ca2+得電子。

16.（12分）

I.（1）溶液有漂白性（1分）（合理答案均可）

2+

（2）Ca+2C1O+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；（2分）

（3）①木條復(fù)燃（1分）②成立（1分）③CuSO4（1分）④6（1分）氏0（1分）

II.（1）71.5（2分）

（2）（DlO.OmL（1分）②0.20mol/L（1分）

【解析】

I.（2）漂白精溶于水，CIO與水中少量H2co3反應(yīng)生成CaCCh和HC1O,HC10直接把黃色

6

pH試紙漂白。

（3）①帶火星木條復(fù)燃證明是氧氣；②CuO與熱的稀硫酸反應(yīng)生成CuS04使溶液呈藍(lán)色，

猜想成立；③CuO在常溫下就能與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4,所以未加熱時(shí)就有少量CuSCU生

成，與未反應(yīng)的CuO形成懸濁液。

II.（1）

【解析】設(shè)所取的10.0mL漂白精溶液的物質(zhì)的量的濃度為x

CIO"------------21-----------h-----------2s20r

12

10.0mL-x20.0mLx0.20moiZL

]_2

lOmL-x20.0mLx0.20mol/L