高中化學課件：3-1-1 弱電解質(zhì)的電離

化學?選修4《化學反應原理》

3.1.1弱電解質(zhì)的電離

ΦD8≡

弱電解質(zhì)的電離

近日，80后女孩小王在家中洗澡后，用沒

擦干的手去拔浴霸開關(guān)觸電。幸虧家用漏電保

護器及時工作，才未釀成更加嚴重的后果。小

王說：〃當時我正在擦頭發(fā)，一只手拔下了浴

霸的插頭，忘記手上還是潮濕的，我還沒反應

過來時，就感覺全身麻木，大腦一片空白，當

時我大叫了一聲就暈了過去?！庇捎诮佑|開關(guān)

時間較短，小王暈了幾秒后就恢復了意識，并

無生命危險。WWW.91t?ok?.coo

弱電解質(zhì)的電離

觸電搶救小常識

人體觸電后，可能由于痙攣或失去知覺等原

緊抓帶電體，無法自行擺脫電源，因此最重要的步

驟就是使觸電者盡快脫離電源。

搶救觸電者正確的操作方法應該是:

1、立即將插頭拔掉，切斷電源。

2、找不到開關(guān)或插頭時，可用絕緣的物體，如干燥

的木棒、竹竿、手套等將電線撥開，使觸電者脫離

電源。

3、用絕緣工具，如帶絕緣的電工鉗、木柄斧頭以及

鋤頭等切斷電線來切斷電源。

4、遇到高壓觸電事故，應立即通過有關(guān)部門斷電。

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弱電解質(zhì)的電離

下列物質(zhì)能導電的是（a）,屬于強電解質(zhì)的是（dh?o）,

屬于弱電解質(zhì)的是（ijm）,屬于非電解質(zhì)的是（fg）o

a.銅絲b.金剛石C.石墨d.NaCl

e.鹽酸f.蔗糖g.CO2h.Na2O

i.硬脂酸j.醋酸L碳酸氫鐵m.氫氧化鋁

Ii.氯氣o.BaSO4

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弱電解質(zhì)離

一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1、電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

實例酸、堿、鹽、HzO等

2、非電解質(zhì)在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物

實例大多數(shù)有機物、NH3、NO2、SO3、CO2等

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弱電解質(zhì)的電離

Iv下列事實中能證明氯化氫是共價化合物的是（B）

A.氯化氫極易溶于水B、液態(tài)虱化氫不導電

C、氯化氫不易分解D、氯化氫溶液可以電離

2、下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是（D)

A、CH3CH2COOH

、

C.NH4HCO3DSO2

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弱電解質(zhì)的電離

0.1mol∕L0.1mol∕L

鹽酸醋酸

一

與

初鎂條反應鎂條反應

應劇烈較慢

溶液pH=lpH>l

的PH

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弱電解質(zhì)的電離

二、電解質(zhì)的分類

1、強電解質(zhì)

在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)

如：絕大多數(shù)鹽類、強酸、強堿

2、弱電解質(zhì)

在水溶液里只能部分電離的電解質(zhì)

如：弱酸、弱堿、水

弱電解質(zhì)的電離

判斷下列物質(zhì)，屬強電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？

NaCkMgCl2、HCl、NaOH、H2S>Ca(OH)2>

H2SO4^CH3COOH>HClO>NH3H2O>Cl2>Cu>

石墨、Fe(OH)3>濃硫酸、KHCO3

NaCkMgCl、NaOH、Ca(OH)>HSO、HCl、

強電解質(zhì)2224

KHCO°3

弱電解質(zhì)H2S、CH3COOH>HClO、NH3H2O>Fe(OH)3

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弱電解質(zhì)的電離

二、電解質(zhì)的分類

3、電解質(zhì)的電離方程式書寫

⑴強電解質(zhì)：強電解質(zhì)完全電離，書寫時用〃=〃。

(2)弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)部分電離，書時用〃=〃號。

⑶多元弱酸分步電離，分步書寫，以第一步為主。

HzS=H++HSHS^H++S2

(4)多元弱堿分步電離，一步書寫。

Al(OH)3=A13++3OH

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弱電解質(zhì)的電離

寫出下列電解質(zhì)的電離方程式

NaChNaOHvHC1、H2SO4

CH3COOHvH2SvCu(OH)2VCH3COONH4

K2CO3VKHCO3%KHSO4

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^ΞΓ電解質(zhì)的分類

5≡?^弱電解質(zhì)

相同點都是電解質(zhì)，在水溶液中都能電離，都能導電，與溶解度無關(guān)

化合物類型離子化合物，共價化合物共價化合物

物質(zhì)類別強酸、強堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水

溶質(zhì)微粒_________________________分__子___（_多___）_、__離__子

電離程度完全電離（不可逆）部分電離（可逆）

表示方法電離方程式用J”電離方程式用"="

實例強酸、強堿、鹽、活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水

電離方程式NaCl=Na++ClHF=H++F

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弱電解質(zhì)的電離

三、弱電解質(zhì)的電離平衡

電離

+

1、電離平衡CH3COOHCH3COO+H

SH1=1

.電離）二々結(jié)合）

電離平衡狀態(tài)

/結(jié)合）

t

期聊如溫度、濃度）下IU

1KE（電離）=U逆（結(jié)合）

電離平衡狀態(tài)勺淘禪

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弱電解質(zhì)的電離

三、弱電解質(zhì)的電離平衡

2、特征

逆研究對象是弱電解質(zhì)的電離

維弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的

.速率相等

動電離過程與離子結(jié)合成分子的浦呈仍在進行，是動態(tài)平衡

定各微粒（分子、離子）的濃度用第1定，溶液中既有離子，也有分子。

變外界條件改變時，平衡會發(fā)生移動

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弱電解質(zhì)的電離

三、弱電解質(zhì)的電離平衡—

3、影響電離平衡的因素CHKOOH=CHKOgH+

平衡移

改變條件動方向c(H+)C(AL)c(HAc)電離程度

加熱正向增大增大減小增大

加鹽酸逆向增大減小增大減小

力口NaOH(S)正向減小增大減小增大

加NaAC(S)逆向減小增大增大減小

力口CH3COOH正向增大增大增大減小

加水正向減小減小減小增大

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弱電解質(zhì)的電離

三、弱電解質(zhì)的電離平衡

3、影響電離平衡的因素

①溫度

電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動

②濃度

加水稀釋，電離程度增大；增加弱電解質(zhì)濃度，電離向正方向移

動，但電離程度減小。

③其他

加入同弱電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同的離子，電離平衡向逆方

向移動；加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應的物質(zhì)時，電離

平衡向電離方向移動。

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弱電解質(zhì)的電離

3、下列各組物質(zhì)反應后，翩的導電能力比反應前明顯增強的是（D）

◎向醋酸溶液中滴加氨水醋酸（弱電解質(zhì)）與氨水反應生成醋≡安（強電解質(zhì)）

③向硝酸銀溶液中通入少量氯化孽B鬻J莓黯、

國向氫氧化鈉溶液中通入少量氯氣8^OH+>∞O

@向飽和硫化氫溶液中通入少量氯氣溶液中的離子濃度基本不變

A.①②B、①③H2S+C12=2HQ+S,i≡Φ雌子版曾大

C、③④D、①④

溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)

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弱電解質(zhì)的電離

4、下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是（A）

強酸、強堿及大部分鹽類屬于強電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì)

殳`所有的離子^伶物都是邂蟹，所有的四化合物都是暨蟹

HCLH2SO4.HNO3等都是共價化合物，但是強電解質(zhì)

￡強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強

導電能力的強弱與翩中離子的濃度、離子所帶的電荷有關(guān)