原子的結構化學課件

人教版九年級化學指導教師：千圖網原子的結構學習目標了解原子的結構，知道原子的微觀構成。了解原子核外電子的排布，知道離子的形成過程。知道相對原子質量的概念和計算公式目錄一原子的構成二原子核外電子的排布三相對原子質量四考點演練原子的構成第一部分原子的構成探究歷程1803英國化學家道爾頓物質是由原子構成的，原子是不可再分的實心球體。1897英國物理學家湯姆生在原子內部發(fā)現(xiàn)了電子，認為電子就像葡萄干一樣鑲嵌在原子中。1911英國科學家盧瑟福證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉。發(fā)現(xiàn)了原子核。1931英國物理學家查德維克發(fā)現(xiàn)質量和質子一樣，而且不帶電荷的粒子，稱為為“中子”。原子的構成原子構成原子一個質子帶一個單位的正電荷。原子核電子質子中子中子不帶電。一個電子帶一個單位的負電荷。原子的構成分組討論觀察下表中不同原子中各微粒的數目，你能找出哪些規(guī)律？

原子種類

質子數

中子數核外電子數氫101碳666氧888鈉111211氯171817核電荷數==質子數==核外電子數。不是所有的原子都有中子.不同原子，質子數不同。質子數不一定等于中子數。整個原子不顯電性。原子中：原子核外

電子的排布第二部分原子核外電子的排布分層排布電子層原子核核外電子層排布規(guī)律1234567層數：近離核：遠能量：低高原子核外電子的排布結構示意+11281圓圈表示：原子核圈內數字表示：質子數（核電荷數）“+”表示：原子核帶正電（質子帶正電）弧線表示：電子層弧線上的數字表示：各電子層上的電子數第三層第二層第一層原子核外電子的排布排布規(guī)律原子核外電子的排布有什么規(guī)律？原子核外電子的排布排布規(guī)律原子核外電子的排布有什么規(guī)律？1第一層最多容納___個電子，第二層最多容納___個電子。2最外層不超過___個電子,只有1層的不超過___個電子。2僅限前三層：電子先排滿第___層，再排第___層，排滿第___層，再排第___層。（按照能量由低到高的順序分層排布）2882一二二三原子核外電子的排布原子化學性質與核外電子排布的關系

原子種類比較內容金屬原子

非金屬原子稀有氣體原子最外層電子數化學性質得失電子情況一般<4個一般>4個8個(氦為2個)活潑活潑不活潑易失電子易得電子不易得失電子原子的化學性質主要取決于原子的最外層電子數。最外層電子數等于8個（He為2個），這樣的結構被認為是相對穩(wěn)定結構，即化學性質不活潑。原子核外電子的排布思考問題Na原子與Cl原子在化學變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結構？+11281Na+17287Cl失去電子+1128Na++17288Cl-NaCl不帶電的化合物靜電作用原子核外電子的排布離子的形成定義帶電的原子（或原子團）叫做離子。分類帶正電的原子（或原子團）。陽離子陰離子帶負電的原子（或原子團）。符號2Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷表示2個鎂離子相對原子質量第三部分相對原子質量概念引入一個碳原子的質量0．00000000000000000000000001993千克1．993×10-26千克原子的質量很小，書寫、使用都很不方便，怎么辦？相對原子質量就是以一種碳原子質量的1/12（1.67×10-27Kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。這種碳原子叫做碳12，是含有6個質子和6個中子的碳原子，它質量的1/12等于1.67×10-27Kg。相對原子質量表達式Ar

＝碳原子質量×1/12某原子的實際質量1相對原子質量不等于原子的實際質量，是個比值。2原子實際質量越大，它的相對原子質量數值越大。3相對原子質量的單位是:“1”（常省略不寫）。4原子實際質量的單位是:千克?？键c演練第四部分考點演練根據原子的構成，填寫下表中的空格：原子種類核電荷數質子數中子數核外電子數氧88硫1616鎂12121216812816考點演練+33A.624B.+1028C.+14275D.下列原子結構示意圖書寫正確的是（）C+1028A.+11281B.下列原子結構示意圖所表示的元素，化學性質最穩(wěn)定的是()A+12282C.+17287D.考點演練填寫空格最近，俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數為114、相對原子質量為289的超重元素原子，該原子內質子數為

，中子數為

，核外電子數為

。1141751141有一種原子,其內部有79個粒子,其中27個不帶電,則可知該原子內質子數為_____,中子數為_____,電子數為_____。