天津市七校2024屆化學(xué)高一下期末檢測(cè)試題含解析

天津市七校2024屆化學(xué)高一下期末檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、摻氮石墨是單層烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物質(zhì)（局部如圖）優(yōu)異特性，下列說(shuō)法正確是（）A．石墨烯屬于有機(jī)化合物B．石墨烯與摻氮石墨烯互為同系物C．摻氮石墨烯中所含元素位于同一周期D．摻氮石墨烯中只含極性鍵2、如圖所示各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序是（）A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①3、1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是()A． B．CH3CH2CH2CH2CH3C． D．4、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不相符的是A．該日空氣首要污染物是PM10B．該日空氣質(zhì)量等級(jí)屬于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要來(lái)源于機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣D．PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會(huì)影響人體健康5、下列物質(zhì)按只含離子鍵、只含共價(jià)鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是A．Cl2CO2NaOHB．NaClH2O2NH4C1C．NaClNa2O2NH4ClD．NaClHeNaOH6、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上不會(huì)有金屬銅析出B．無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電流方向從b到aD．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片上發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中SO42-向銅電極移動(dòng)7、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)一Q(Q>0)，達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．縮小體積加壓B．使用催化劑C．增加A的濃度D．降溫8、如圖是2004年批量產(chǎn)生的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O2。下列說(shuō)法正確的是（）A．左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇B．右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)的空氣C．負(fù)極反應(yīng)式為:CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+D．正極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-═4OH-9、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（

）A．乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液可用新制Cu（OH）2懸濁液鑒別B．淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H10O5）n，因此它們互為同分異構(gòu)體C．分餾煤焦油可以得到苯和甲苯，說(shuō)明煤中含有苯和甲苯等芳香烴D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上10、N2（g）與H2（g）在一定條件下經(jīng)歷如下過(guò)程生成NH3（g）。下列說(shuō)法正確的是A．I中破壞的均為極性鍵B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均為吸熱過(guò)程C．Ⅳ中NH2與H2生成NH3D．該條件下生成1molNH3放熱54kJ11、“嫦娥四號(hào)”使用了Pu核電池，核素Pu的中子數(shù)為A．94 B．144 C．238 D．33212、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SO42-向陽(yáng)極遷移，陽(yáng)極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．陰極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有11.2LO2生成（標(biāo)況）13、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．鋁片與稀硫酸的反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)14、在105℃、1個(gè)大氣壓時(shí)，取兩種氣態(tài)烴1L與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。有下列組合的混合烴：①C2H4和C3H4②CH4和C2H6③CH4和C3H4④C2H2和C3H6，其中可能符合上述要求的是A．只有①② B．只有①③④ C．只有①③ D．只有②④15、下列金屬用途和有關(guān)性質(zhì)的對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是金屬用途金屬的有關(guān)性質(zhì)A金可以制成比紙還薄的金箔延展性B生活用鐵鍋導(dǎo)熱性C用鐵回收照相定影廢液中的銀氧化性D用銅制作印刷電路導(dǎo)電性A．A B．B C．C D．D16、下列關(guān)于鋼鐵冶煉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()①焦炭在煉鐵中的作用是產(chǎn)生還原劑和熱量②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑，是為了防止產(chǎn)生污染③煉鐵高爐有兩個(gè)進(jìn)口、三個(gè)出口④用含硫較多的生鐵煉鋼，應(yīng)加入較多的生石灰⑤煉鐵、煉鋼過(guò)程中都發(fā)生CaO＋SiO2CaSiO3⑥盡管鐵的熔點(diǎn)是1535℃，但高爐中的鐵在1200℃左右就呈液態(tài)⑦生鐵煉鋼的主要目的調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷A．①⑥B．②⑦C．③⑤D．④⑥二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3∶5。請(qǐng)回答：（1）D的元素名稱(chēng)為_(kāi)__。F在元素周期表中的位置是___________。（2）C離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____，A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：______，以上元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是____，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：_________（填化學(xué)式）。（3）用電子式表示由元素B和F組成的化合物的過(guò)程：____________。（4）B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中，產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體，有關(guān)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________、______________。（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。18、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑨⑧請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）元素④的名稱(chēng)是________，元素④在周期表中所處位置________，從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有________性（填“氧化性”或“還原性”）。（2）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。（3）按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性：_____________________（寫(xiě)氫化物的化學(xué)式）。（4）寫(xiě)出元素⑤形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。（5）①與⑨能形成一種化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程_____________________。（6）工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。19、為探究濃硫酸的性質(zhì)，某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大試管中，加入2~3滴水，再加入約3mL濃硫酸，迅速攪拌。實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，后體積迅速膨脹，同時(shí)聞到刺激性氣味，試管壁摸起來(lái)發(fā)燙。⑴試管內(nèi)的黑色物質(zhì)是：______。該物質(zhì)的生成表現(xiàn)了濃硫酸的______性。⑵滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。寫(xiě)出黑色物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。⑶興趣小組設(shè)計(jì)用如圖所示的裝置檢驗(yàn)反應(yīng)中生成的氣體。①X、Y分別是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，圖中所示裝置中酸性KMnO4溶液的作用是______。20、資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗(yàn)證該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（設(shè)鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序?yàn)椋簹怏wX→A→____→A→→→→D;(2)反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到第一個(gè)裝置A中的品紅溶液褪色，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_(kāi)_____________；(3)裝置C的作用是____，C中的NaOH溶液不能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________；(4)氣體X中可能含有H2的原因是____。21、（1）找出合適的序號(hào)填在對(duì)應(yīng)的空格中①正戊烷和異戊烷②和③CH3CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3④和⑤和互為同系物的是_____；屬于同一物質(zhì)的是_____?；橥凰氐氖莀____；互為同分異構(gòu)體的是____。（2）已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無(wú)色液體，相對(duì)分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品袋。結(jié)合如圖關(guān)系回答問(wèn)題：①寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____；寫(xiě)出D中官能團(tuán)的名稱(chēng)____。②反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___。③寫(xiě)出反應(yīng)②的反應(yīng)方程式____。寫(xiě)出反應(yīng)④的反應(yīng)方程式____。④E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出其中與D互為同系物的任意一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】

A．石墨烯是碳元素的單質(zhì)，不屬于有機(jī)化合物，A錯(cuò)誤；B．石墨烯與摻氮石墨烯組成和結(jié)構(gòu)不同，且石墨烯屬于單質(zhì)，不能稱(chēng)為同系物，B錯(cuò)誤；C．摻氮石墨烯所含元素為碳和氮元素，均位于第二周期，位于同一周期，C正確；D．摻氮石墨烯中含極性鍵C－N鍵，也含C－C非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。2、A【解題分析】

根據(jù)圖知，①中鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕；④是電解池，鐵是陽(yáng)極；②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極；③中金屬鐵作正極。做負(fù)極的腐蝕速率快，并且兩個(gè)電極金屬活潑性相差越大，負(fù)極金屬腐蝕速率越快，正極被保護(hù)。電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕，所以④＞②＞①＞③，故選A。3、B【解題分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下179.2L氧氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)烴燃燒的通式，，即，則該烴的分子式是C5H12，與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，說(shuō)明有3種等效氫，CH3CH2CH2CH2CH3有3種等效氫、有4種等效氫、有1種等效氫，故選B。4、B【解題分析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79，空氣質(zhì)量等級(jí)屬于良，故B錯(cuò)誤；機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣中含有NO2、CO，故C正確；PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米,

PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會(huì)影響人體健康，故D正確。5、B【解題分析】A.Cl2中含有共價(jià)鍵、CO2中含有共價(jià)鍵、NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.NaCl中含有離子鍵、H2O2中含有共價(jià)鍵、NH4C1中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故B正確；C.NaCl中含有離子鍵、Na2O2中含有共價(jià)鍵和離子鍵、NH4Cl中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.NaCl中含有離子鍵、He屬于單原子分子，不存在化學(xué)鍵、NaOH中含有共價(jià)鍵和離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查了化學(xué)鍵和化合物的關(guān)系，明確離子化合物和共價(jià)化合物的概念是解本題關(guān)鍵。一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵注意：并不是所有的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵，稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。。6、B【解題分析】

A.由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu，所以a和b不連接時(shí)，鐵片上發(fā)生反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，所以Fe片上會(huì)有金屬銅析出，A錯(cuò)誤；B.若a、b不連接，在Fe片上會(huì)發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色；若a、b連接，構(gòu)成原電池，在Fe片上發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，在Cu片上發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu，看到的仍然是鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色，B正確；C.若a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，構(gòu)成原電池，由于金屬活動(dòng)性：Fe>Cu，所以Fe為負(fù)極，失去電子，因此電子從b到a，而電流方向從a到b，C錯(cuò)誤；D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，F(xiàn)e片為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中SO42-向正電荷較多的負(fù)極鐵電極移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、D【解題分析】A、縮小體積加壓，反應(yīng)前氣體系數(shù)小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，加壓，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；B、使用催化劑，加快反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；C、增加A的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯(cuò)誤；D、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率降低，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，故D正確。8、C【解題分析】A、通過(guò)電子的移動(dòng)方向知，左電極為負(fù)極，右點(diǎn)極為正極，燃料電池中，負(fù)極上投放燃料，所以a處通入的物質(zhì)是甲醇，故A錯(cuò)誤；B、右電極是電池的正極，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極上投放的燃料，燃料甲醇失電子和水發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+，故C正確；D、正極上投放的氧化劑，氧化劑得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題以甲醇為燃料考查了燃料電池。注意正負(fù)極上電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，即使燃料和氧化劑相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式也不同。9、A【解題分析】

A．乙酸具有酸性，可溶解氫氧化銅，葡萄糖含有醛基，與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，淀粉與氫氧化銅不反應(yīng)，可鑒別，故A正確；B．淀粉和纖維素都為高聚物，但聚合度不同，二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．煤是有無(wú)機(jī)物和有機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物，通過(guò)干餾和得到苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．四氯化碳與甲烷結(jié)構(gòu)相似，為正四面體結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；故選A。10、D【解題分析】

A．I中破壞的N2和H2中的共價(jià)鍵都是非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．圖象中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三個(gè)過(guò)程均是化學(xué)鍵形成的過(guò)程，為能量降低的過(guò)程，都是放熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；C．圖象中Ⅳ的變化是NH2和H生成NH3，不是NH2和H2發(fā)生的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知最終反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，是放熱反應(yīng)，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，放出的熱量為(324+399+460-1129)kJ=54kJ，故D正確；故選D。11、B【解題分析】

根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)進(jìn)行求解。【題目詳解】Pu的質(zhì)量數(shù)為238，質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為：238-94=144，答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查核素、元素的知識(shí)，解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核一般是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。12、B【解題分析】

根據(jù)電解原理，陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)，ab交換膜允許Na+通過(guò)，生成NaOH，陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，生成H2SO4，據(jù)此分析；【題目詳解】A、陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，生成H2SO4，陽(yáng)極區(qū)溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B、陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動(dòng)，ab交換膜允許Na+通過(guò)，生成NaOH，陽(yáng)極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽(yáng)極區(qū)移動(dòng)，生成H2SO4，可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、根據(jù)選項(xiàng)B分析，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，電路中通過(guò)1mol電子時(shí)，會(huì)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積14mol×22.4L·mol-1=5.6L，故D答案選B。13、C【解題分析】

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)分解反應(yīng)、鹽類(lèi)水解反應(yīng)、C與CO2、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)；常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)、中和反應(yīng)，金屬與酸和水的置換反應(yīng)等?！绢}目詳解】A．為放熱反應(yīng)，同時(shí)為氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．為吸熱反應(yīng)，同時(shí)為非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．為吸熱反應(yīng)，同時(shí)為氧化還原反應(yīng)，C正確；D．為放熱反應(yīng)，同時(shí)為氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。14、B【解題分析】

氣態(tài)烴是指碳原子數(shù)小于等于4的烴。先假設(shè)該氣態(tài)烴的混合物的平均化學(xué)式為CxHy。烴類(lèi)燃燒的通式為：。當(dāng)溫度超過(guò)100℃時(shí)，水為氣體。根據(jù)題意，燃燒前后氣體的體積不變，因此有1+x+=x+，解得y=4。所給的4個(gè)組合中，所給的碳原子數(shù)均小于4，符合氣態(tài)烴的要求，因此只需要看氫原子數(shù)能不能平均到4即可。而要平均到4，肯定是一個(gè)比4大，一個(gè)比4?。ɑ蛘呔扔?）?！绢}目詳解】組合①中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合②中氫原子數(shù)平均值肯定大于4，不符合要求；組合③中氫原子數(shù)均為4，符合要求；組合④中氫原子數(shù)一個(gè)為2，一個(gè)為6，可以平均到4，符合要求；所以答案選擇B項(xiàng)。15、C【解題分析】分析：本題考查的是金屬的性質(zhì)，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。詳解：A.金做成金箔，說(shuō)明有延展性，故正確；B.生活用鐵鍋，利用其導(dǎo)熱性，故正確；C.鐵回收銀，利用其還原性，不是氧化性，故錯(cuò)誤；D.銅能做印刷電路，說(shuō)明其有導(dǎo)電性，故正確。故選C。16、B【解題分析】

①焦炭與氧氣生成一氧化碳，同時(shí)放出大量熱，一氧化碳與鐵礦石反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，故正確；②煉鋼的確是用純氧的，因?yàn)榭諝庵械牡獨(dú)鈺?huì)帶走很多熱量，并且會(huì)對(duì)鋼的性能產(chǎn)生影響，故錯(cuò)誤；

③煉鐵高爐有兩個(gè)進(jìn)口：爐口和風(fēng)口、三個(gè)出口：渣口、鐵口和煙囪，故正確；

④生石灰在高溫下與二氧化硫反應(yīng)，生成亞硫酸鈣，再與氧氣生成硫酸鈣，故正確；

⑤煉鐵、煉鋼含有二氧化硅，所以煉鐵、煉鋼過(guò)程中都發(fā)生CaO+SiO2

CaSiO3，故正確；⑥高爐中是鐵的合金，熔點(diǎn)比純金屬低，故正確；

⑦生鐵煉鋼的主要目的降低碳的含量，調(diào)節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷，故錯(cuò)誤；所以說(shuō)法錯(cuò)誤的是：②⑦；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硅第三周期ⅦA族CH4NaOHCl22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl【解題分析】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍，A原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則A為碳元素；B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則B為Na；結(jié)合原子序數(shù)可知，C、D、E、F都處于第三周期，C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素，則C為Al；D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料，則D為Si、M為Na2SiO3；E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，則最外層電子數(shù)為6，故E為硫元素，F(xiàn)的原子序數(shù)最大，故F為Cl．（1）D為Si的元素名稱(chēng)為硅。F為Cl在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；（2）C為Al，C離子結(jié)構(gòu)示意圖為；A、D形成的氫化物中穩(wěn)定性更好的是：碳和硅同主族，從上到下形成的氫化物穩(wěn)定性減弱，CH4更穩(wěn)定；元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH；同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，E和F元素的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是：Cl2；（3）用電子式表示由元素Na和Cl組成的化合物的過(guò)程：；（4）Na2O2和Al同時(shí)投入水中：發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）；(5)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。18、氧第二周期第ⅥA族氧化PH3＜H2S＜H2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑨九種元素分別是H、C、N、O、Na、Al、P、Cl、S，結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】（1）元素④是O，名稱(chēng)是氧，在周期表中所處位置是第二周期第ⅥA族。氧元素最外層電子數(shù)是6個(gè)，容易得到電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此從元素原子得失電子的角度看，元素④形成的單質(zhì)具有氧化性；（2）元素⑦是P，原子序數(shù)是15，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（3）非金屬性是O＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則按氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，④⑦⑨的氫化物穩(wěn)定性為PH3＜H2S＜H2O；（4）元素⑤形成的單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；（5）①與⑨能形成一種化合物是共價(jià)化合物H2S，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程為；（6）鋁是活潑的金屬，工業(yè)制?、薜膯钨|(zhì)需要電解法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑。19、炭（或C）脫水濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅（或酸性KMnO4溶液）氫氧化鈣或[Ca(OH)2]除去SO2【解題分析】

蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏f(shuō)明有碳生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，體積膨脹說(shuō)明有氣體生成，同時(shí)聞到刺激性氣味，說(shuō)明碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，反應(yīng)表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，試管壁摸起來(lái)發(fā)燙說(shuō)明該實(shí)驗(yàn)是一個(gè)放熱過(guò)程?！绢}目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏f(shuō)明有C生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，故答案為：炭（或C）；脫水；（2）濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，則滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度，有利于蔗糖的脫水炭化；脫水炭化生成的C與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度；C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（3）①因二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，所以應(yīng)先利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗(yàn)二氧化硫氣體，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。①X試劑的目的是利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗(yàn)二氧化硫氣體的生成，則X可以為品紅溶液（或酸性KMnO4溶液或溴水），Y試劑為澄清石灰水，目的是檢驗(yàn)二氧化碳的生成，故答案為：品紅（或酸性KMnO4溶液）；氫氧化鈣或[Ca(OH)2]；②裝置中酸性KMnO4溶液的作用是吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾，故答案為：除去SO2?！绢}目點(diǎn)撥】二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁，因此檢驗(yàn)二氧化碳前必須除去混合氣體中的二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。20、CBEF溶液又由無(wú)色變?yōu)榧t色吸收SO2bc防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入F中Zn與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應(yīng)可產(chǎn)生H2【解題分析】(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗(yàn)，為防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗(yàn)是否除盡，還需要再通過(guò)品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應(yīng)前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時(shí)產(chǎn)生水，需用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)氫氣被氧化的