黑龍江省雙鴨山市第三十一中學2024屆化學高一第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

黑龍江省雙鴨山市第三十一中學2024屆化學高一第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是A．NaOH B．HCl C．MgO D．Ne2、在容積為2L的密閉容器中，有反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，經(jīng)過5min達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為A物質(zhì)的量濃度減少amol·L－1，B的平均反應速率v(B)＝a/15mol·L－1·min－1，C物質(zhì)的量濃度增加2a/3mol·L－1，這時若增大系統(tǒng)壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m∶n∶p∶q為()A．3∶1∶2∶2 B．1∶3∶2∶2 C．1∶3∶2∶1 D．1∶1∶1∶13、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（）A．氯化氫

H+[Cl]-B．二氧化碳

C．氮氣N???ND．氯化鎂[Cl]-Mg2+4、向某密閉容器中加入0.30molA、0.10molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示[0～t1階段的cB變化未畫出]。乙圖為t1時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件(濃度、溫度、壓強、催化劑)A．若t1=15s，則用C的濃度變化表示的0～tB．t4C．若該容器的容積為2L，則B的起始的物質(zhì)的量為0.02molD．若t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，則該反應的熱化學方程式為5、銀鋅電池是一種常見化學電源，這種銀鋅電池的續(xù)航能力要比鋰離子電池強，有望取代鋰電池。其放電過程可表示為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．放電過程中,化學能轉(zhuǎn)化為電能B．放電過程中,陽離子移向Ag2O電極C．Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電過程中電解質(zhì)溶液的堿性不變6、某同學設計的原電池裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是A．鋅片作正極B．鹽酸作為電解質(zhì)溶液C．電能轉(zhuǎn)化為化學能D．電子由銅片經(jīng)導線流向鋅片7、下列有關(guān)煤、石油、天然氣等資源的說法錯誤的是（）A．天然氣是一種清潔的化石燃料 B．煤的氣化和煤的液化都屬于物理變化C．石油是由多種烴組成的混合物 D．通過石油的裂化可以提高汽油的產(chǎn)量8、一定溫度下反應4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L-1，對此反應速率的表示正確的是（）A．用A表示的反應速率是0.4mol·L-1·min-1B．分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是1∶2∶3C．2min末的反應速率v

(B)

=0.3mol·L-1·min-1D．在這2min任意一段時間內(nèi)用B和C表示的正反應速率的值隨時間變化都是逐漸減小的9、在光照的條件下，將1molCH4與一定量的氯氣充分混合，經(jīng)過一段時間，甲烷和氯氣均無剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物質(zhì)的量分別為Xmol，Ymol，Zmol，該反應中生成HCl的物質(zhì)的量是A．(1＋X＋2Y＋3Z)molB．(X＋Y＋Z)molC．(2X＋3Y＋4Z)molD．(1－X－Y－Z)mol10、二氧化硫氣體通入顯紅色的酚酞溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是（）A．有漂白性 B．溶于水后溶液顯酸性C．有氧化性 D．有還原性11、化學與社會生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂B．從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維12、某元素原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是A．Li B．SiC．C D．Cl13、下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A．氫氣通入CuO并加熱B．加熱HgOC．電解NaCl溶液D．鋁粉和Fe2O3共熱14、鋅電池比鉛蓄電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粉、電解液和空氣，則下列敘述正確的是A．鋅為正極，空氣進入負極反應B．負極反應為Zn-2e-=Zn2+C．正極發(fā)生氧化反應D．電解液可能是強酸15、下列判斷錯誤的是（）A．Na2O2——有離子鍵和共價鍵B．HCl氣體溶于水——共價鍵被破壞C．NaCl晶體溶于水——離子鍵被破壞D．氫氧化鈉熔化——離子鍵和共價鍵均被破壞16、下列有關(guān)化學用語表示正確的是（）A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．NH3的電子式：C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、A?G均分別代表一種物質(zhì)，結(jié)合如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（框圖中的部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：已知：I.天然有機高分子化合物A，是一種遇到碘水能變藍的多糖；Ⅱ.H為丙三醇(CH2OH-CHOH-CH2OH)，G有香味。(1)①C→E的反應類型為_________。②與出D→C的化學反應方程式：_________。③寫出F與H以物質(zhì)的量3：1濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學方程式：_____。(2)人在劇列運動后腿和胳膊會感到酸脹或疼痛，原因之一是B(C6H12O6)→2C3H6O3（乳酸）。某研究小組為了研究乳酸(無色液體，與水混溶)的性質(zhì)，做了如下實驗：①取90g乳酸飽和NaHCO3溶液反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）；②另取90g乳酚與過量的金屬鈉反應，測得生成的氣體體積為22.4L(標準狀況下）。由以上實驗推知乳酸分子含有的官能團名稱________；試寫出所有符合上述條件有機物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。18、以苯為原料合成一些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問題：（1）A的名稱是_________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（3）B→D的反應類型是______；E中所含官能團名稱是______。（4）B→A的化學方程式為_________。（5）寫出E發(fā)生加聚反應方裎式_________。19、用標準NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標況下)做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，以測定它的準確濃度，請你回答下列問題：(1)理論計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達到滿定終點時的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標準NaOH溶液，你認為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標準NaOH溶液滿定，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：實驗次數(shù)編號待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標準溶液潤洗②滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌20、甲、乙、丙三位同學分別用如下三套實驗裝置及化學藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請你回答下列問題：（1）三位同學制取氨氣的化學方程式為：___________________。（2）三位同學都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。（3）三位同學用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學沒有收集到氨（如果他們的實驗操作都正確），你認為沒有收集到氨氣的同學是_______填（“甲”、“乙”或“丙”），收集不到氨氣的主要原因是_________________（用化學方程式表示）。（4）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）__________________。（5）三位同學都認為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達到實驗目的的是_______（填“甲”、“乙”或“丙”），該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？_______（填“能”或“不能”）。21、Ⅰ、依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示，（1）電極X的材料是________________；電解質(zhì)溶液Y是_________________；（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應為____________；X電極上發(fā)生的電極反應為________________；（3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）若原來兩電極棒質(zhì)量相等，則當電路中通過0.2mol電子時，兩個電極的質(zhì)量差為__g。Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H22NH3，正反應為放熱反應，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關(guān)系如圖所示：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是______________(填選項)。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是t1時刻__________；t3時刻_______；t4時刻_______。A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．充入氮氣(3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項)。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態(tài)，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_____(5)合成氨反應起始只投氮氣和氫氣，一定條件下，反應達到化學平衡狀態(tài)時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.NaOH是由Na+、OH-通過離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，在OH-中H與O通過共價鍵結(jié)合，因此NaOH中含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.HCl是由HCl分子構(gòu)成的物質(zhì)，在HCl分子內(nèi)H、Cl原子通過共價鍵結(jié)合，因此B不符合題意；C.MgO是由Mg2+、O2-通過離子鍵結(jié)合而形成的離子化合物，C符合題意；D.Ne是由Ne分子構(gòu)成的物質(zhì)。1個分子中僅含有1個Ne原子，無化學鍵，D不符合題意；故合理選項是C。2、A【解題分析】

在容積為2L的密閉容器中，A減少了amol?L－1，B的平均反應速率v(B)=a/15mol?L－1?min－1，c增加了2a/3mol?L－1；所以參與反應的A的物質(zhì)的量為2amol，參與反應的B的物質(zhì)的量為a/15mol?L－1?min－1×5min×2L=mol，生成的C的物質(zhì)的量為2a/3mol?L－1×2L=mol，所以m:n:p=3:1:2；又因為增加系統(tǒng)壓強時，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，所以該反應過程中氣體的物質(zhì)的量始終不變，為氣體體積不變的反應，即m+n=p+q，所以m:n:p:q=3:1:2:2，故A項正確。綜上所述，本題正確答案為A。3、B【解題分析】分析：A.氯化氫中含有共價鍵；B.二氧化碳中含有共價鍵；C.氮氣分子中氮原子還含有不參與成鍵的電子；D.氯化鎂中含有離子鍵。詳解：A.氯化氫分子中含有共價鍵，電子式為，A錯誤；B.二氧化碳分子中含有共價鍵，電子式為，B正確；C.氮氣的電子式為，C錯誤；D.氯化鎂中含有離子鍵，電子式為，D錯誤。答案選B。4、C【解題分析】分析：由圖乙可知，t3～t4階段為使用催化劑，t4～t5階段改變條件平衡不移動，改變溫度或某一組分濃度，平衡發(fā)生移動，故t4時改變的條件為減小壓強，說明反應前后氣體的體積相等，且反應速率減小，應是降低壓強．t5時正逆反應速率都增大，應是升高溫度，t2時正、逆反應速率中只有其中一個增大，應是改變某一物質(zhì)的濃度；由圖甲可知，t1時到達平衡，△c(A)=0.09mol/L，△c(C)=0.06mol/L，二者化學計量數(shù)之比為0.09：0.06=3：2，則B為生成物，反應方程式為：3A(g)?B(g)+2C(g)。詳解：A．若t1=15s，t0～t1段△c(A)=0.9mol/L，則v(A)=0.09mol/L15s=0.006mol/(L．s)，故A錯誤；B．根據(jù)上述分析，t4～t5階段改變的條件是降低壓強，故B錯誤；C．由3A(g)?2C(g)+B(g)可知△c(B)=12△c(C)=0.03mol/L，B的起始濃度=0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L，該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為2L×0.02mol/L=0.02mol，故C正確；D．t5～t6階段為升高溫度，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06mol，說明平衡正向移動，正反應為吸熱反應，應是升高溫度，3molA反應放出的吸收的熱量為akJ×3mol0.06mol=50kJ，反應熱化學方程式為：3A(g)?2C(g)+B(g)△H=+50akJ/mol，故5、D【解題分析】

由放電反應式為Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag可知，Zn電極為原電池負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應生成Zn(OH)2，電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，Ag2O為正極，Ag2O得電子發(fā)生還原反應生成Ag，電極反應式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電池工作時，電子由負極流向正極，陽離子向正極移動?！绢}目詳解】A項、銀鋅電池放電過程中將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B項、放電過程中,陽離子向正極移動，Ag2O為正極，則陽離子移向Ag2O電極，故B正確；C項、Zn電極為原電池負極，Zn失電子發(fā)生氧化反應生成Zn(OH)2，電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，故C正確；D項、由反應方程式可知，電池工作時消耗水，水的量減少，KOH溶液的濃度增大，溶液pH增大，堿性增強，故D錯誤；故選D?！绢}目點撥】本題考查原電池的工作原理，明確電極反應、原電池的正負極以及電池反應的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應來分析是解答關(guān)鍵。6、B【解題分析】

A.鋅活潑性強于銅，所以鋅作負極，A錯誤；B.圖中為原電池裝置，電解質(zhì)溶液為鹽酸，B正確；C.圖示為原電池，是化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯誤；D.鋅為負極，銅為正極，電子從負極鋅流出，沿著導線流向正極銅，D錯誤；故合理選項是B。7、B【解題分析】

A.化石燃料包括煤、石油和天然氣，故天然氣屬于化石燃料，且燃燒產(chǎn)物無污染，A正確；B.用煤來生產(chǎn)水煤氣是煤的氣化，用煤來生產(chǎn)甲醇為煤的液化，兩個變化均有新物質(zhì)生成，因此這兩個變化都是化學變化，B錯誤；C.石油是多種烷烴、環(huán)烷烴和少量芳香烴的混合物，即石油是多種烴的混合物，C正確；D.石油裂化的目的是獲得輕質(zhì)油，提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，D正確。故合理選項是B。8、D【解題分析】A.A為固體，濃度固定不變，不能用其表示反應速率，故錯誤；B.物質(zhì)的反應速率比等于化學計量數(shù)比，分別用B、C、D表示反應的速率，其比值是3∶2∶1故錯誤；C.不能計算某時刻的瞬時速率，故錯誤；D.反應隨著時間的進行，正反應速率逐漸減小，故正確。故選D?！绢}目點撥】在理解反應速率定義時需要注意計算的反應速率都為一段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率，且速率可以用反應物或生成物的濃度改變量表示，但固體或純液體因為濃度固定不變，不能表示速率。不管用哪種物質(zhì)表示速率，可能數(shù)值不同，但含義相同，而且隨著反應的進行正反應速率減小，逆反應速率增大。9、A【解題分析】

A.因為甲烷和氯氣均無剩余，則由反應前后碳元素的質(zhì)量守恒可得一氯甲烷的的物質(zhì)的量為(1-X-Y-Z)mol，由氫元素的質(zhì)量守恒可知n（HCl）=n（CH3Cl）+2n（CH2Cl2）+3n（CHCl3）+4n（CCl4）=（1-X-Y-Z+2X+3Y+4Z）mol=（1＋X＋2Y＋3Z）mol，故A正確；答案選A?！绢}目點撥】質(zhì)量守恒是化學反應中的一條基本規(guī)律，守恒法也是在化學計算中常用的方法，守恒思想也是化學中一種非常重要的一種思想。10、B【解題分析】

因二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，紅色褪去，說明溶液中已存在沒有堿性的物質(zhì)，是由于二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和。答案選B?！绢}目點撥】本題考查二氧化硫的化學性質(zhì)，注意二氧化硫為酸性氧化物，具有漂白性、還原性和氧化性等，易錯點為褪色不一定是因為漂白性所致。11、A【解題分析】A．“地溝油”中主要含油脂，還含有害物質(zhì)，不能食用，但可用來制肥皂(堿性條件下水解)或燃油(油脂能燃燒)，故A正確；B．海水中獲得食鹽為物理變化，海水提溴、碘、Mg等需要化學變化，則從海水中提取物質(zhì)不一定通過化學反應才能實現(xiàn)，故B錯誤；C．食品添加劑應限量使用，過量使用對人體有害，故C錯誤；D．石英的主要成分為二氧化硅，具有良好的導光性，所以可用于生產(chǎn)光導纖維，還可以用于生產(chǎn)其他石英產(chǎn)品，故D錯誤；故選A。12、B【解題分析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律推出某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，根據(jù)原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)求得元素的種類?！绢}目詳解】因某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，所以原子有三個電子層，每一層上的電子數(shù)分別為：2、8、4，原子序數(shù)為14，Si元素。答案選B。13、C【解題分析】分析：根據(jù)金屬的活潑性強弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等很活潑的金屬用電解法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法冶煉，Hg、Ag等不活潑金屬用熱分解法冶煉。詳解：A．氫氣通入CuO并加熱發(fā)生置換反應生成水和金屬銅，A錯誤；B．加熱氧化汞會發(fā)生分解，得到金屬Hg，B錯誤；C．Na為活潑金屬，應用電解熔融NaCl的方法冶煉，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，C正確；D．鋁粉和Fe2O3共熱反應可以得到金屬鐵和氧化鋁，D錯誤。答案選C。14、B【解題分析】A.反應中鋅失去電子，鋅為負極，空氣進入正極反應，A錯誤；B.鋅是負極，負極反應為Zn-2e-＝Zn2+，B正確；C.正極發(fā)生得到電子的還原反應，C錯誤；D.鋅是活潑的金屬，鋅、氧化鋅均能與酸反應，電解液不可能是強酸，D錯誤，答案選B。點睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，選項D是解答的易錯點。15、D【解題分析】分析：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵；B．HCl中存在共價鍵，溶于水發(fā)生電離；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子。詳解：A．鈉離子與過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子之間存在共價鍵，所以Na2O2既有離子鍵又有共價鍵，A正確；B．HCl中存在共價鍵，溶于水發(fā)生電離，所以H-Cl共價鍵被破壞，B正確；C．NaCl中存在離子鍵，溶于水發(fā)生電離，鈉離子與氯離子之間的離子鍵被破壞，C正確；D．氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子，只破壞離子鍵，共價鍵沒有被破壞，D錯誤。答案選D。16、C【解題分析】分析：A.C2H4O2為乙酸的分子式；B.氨氣分子中氮原子要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)；D.碳原子半徑小于氯原子半徑。詳解：A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，A錯誤；B.NH3是共價化合物，電子式為，B錯誤；C.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，因此離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－，C正確；D.碳原子半徑小于氯原子半徑，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應CH2=CH2+H2OCH3CH2OHCH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O羧基、羥基CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH【解題分析】

A是一種遇到碘單質(zhì)能變藍的多糖，則A為淀粉，水解生成B為葡萄糖，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為CH3CH2OH，D與H2O在一定條件下反應產(chǎn)生C，則D為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，乙醇催化氧化產(chǎn)生的E為CH3CHO，E催化氧化產(chǎn)生的F為CH3COOH，則G為，以此解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知：A為淀粉，B為葡萄糖，C為CH3CH2OH，D為CH2=CH2，E為CH3CHO，F(xiàn)為CH3COOH，G為。(1)①C為CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO，所以乙醇變乙醛的反應為氧化反應；②乙烯與水反應的化學方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；③F是乙酸，H是丙三醇，F(xiàn)與H以物質(zhì)的量比3：1在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的化學方程式為CH2OH-CHOH-CH2OH+3CH3COOH+3H2O；(2)①乳酸相對分子質(zhì)量是90，90g乳酸的物質(zhì)的量是1mol，取90g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，說明乳酸分子中含有1個羧基；②另取90g乳酸與過量的金屬鈉反應，測得生成22.4L標準狀況下即1mol的氣體，則說明乳酸分子中含有1個羧基、1個羥基，則乳酸可能的結(jié)構(gòu)為CH3CHOHCOOH、HOCH2CH2COOH?！绢}目點撥】把握高分子化合物A為淀粉為解答本題的關(guān)鍵，掌握物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應條件、反應的物質(zhì)的量關(guān)系是解答題目的基礎，能與NaHCO3反應的官能團只有羧基，能與Na反應的官能團有羧基、醇羥基、酚羥基，則是該題的核心，然后結(jié)合物質(zhì)的分子式判斷可能的結(jié)構(gòu)，注意有機反應及有機物的性質(zhì)。18、硝基苯取代反應碳碳雙鍵+HNO3+H2On【解題分析】

（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是硝化反應；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯?！绢}目詳解】（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡式為；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應為取代反應；E中所含官能團是碳碳雙鍵；（4）B→A是苯的硝化反應，方程式為+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯，方程式為n?！绢}目點撥】注意苯環(huán)不是官能團。19、1/22.4mol/L或0.045mol/L當最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復③0.0425mol/L①②【解題分析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計算消耗標準液體積，然后利用中和反應方程式計算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標準)×V(標準)/V(待測)，分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設燒瓶的容積是VL，實驗后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達到滿定終點時的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復。（3）實驗時，為減小實驗誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實驗消耗標準液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應舍棄，所以消耗標準液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標準氫氧化鈉溶液進行滴定，導致消耗標準液體積偏大，實驗測定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標準溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導致消耗標準液體積偏大，測定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導致消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏??；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導致消耗標準液體積偏小，測定結(jié)果偏?。虎菹礈戾F形瓶時，誤把稀食鹽水當做蒸餾水進行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結(jié)果不變。答案選①②。點睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計算，滴定實驗的數(shù)據(jù)計算應用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O氨氣的密度比空氣小乙2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍，說明已收集滿；（或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，說明已收集滿）丙不能【解題分析】（1）實驗室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；（2）氨氣易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶時，與硫酸反應而被吸收，因此裝置乙不能收集到氨氣，反應方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（4）氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH