四川省棠湖中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題含解析

四川省棠湖中學(xué)2024屆化學(xué)高一下期末統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等2、對反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)來說，下列反應(yīng)速率最慢的是A．υ(X)=0.01mol/(L·s)B．υ(Z)=0.5mol/(L·min)C．υ(Y)=0.6mol/(L·min)D．υ(X)=0.3mol/(L·min)3、下列說法正確的是A．乙烯和苯都可以使溴水反應(yīng)褪色B．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成C．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷4、為了探究外界條件對反應(yīng)aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是（）A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜05、下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是A．圖表示常溫下，將SO2氣體通入溴水中，所得溶液pH的變化B．圖表示向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀總物質(zhì)的量(n)隨NaOH溶液體積(V)的變化C．圖表示T°C時，對于可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)ΔH>0，正、逆反應(yīng)速率與壓強的關(guān)系D．圖表示常溫下，幾種難溶氫氧化物的飽和溶液中金屬離子濃度的負對數(shù)與溶液PH的關(guān)系，則在pH=7的溶液中，F(xiàn)e3+、A13+、Fe2+能大量共存6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)敘述正確的是A．32.5gFeCl3水解所得的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.2NAB．1molCH4與足量Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl為NAC．標準狀況下，22.4L苯含有NA個C6H6分子D．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)為4NA7、下列物質(zhì)中，只含有極性共價鍵的是（）A．NaClB．O2C．CCl4D．NaOH8、下列說法正確的是A．酸性高錳酸鉀溶液能與苯發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色B．實驗室制取乙酸乙酯時，往大試管中依次加入濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸C．烯烴可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此制備新戊烷D．CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)9、如果空氣中混入甲烷的體積達到總體積的5%—10%這個范圍，點火時就會爆炸。當甲烷與氧氣恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生最強的爆炸，此時甲烷所占的體積分數(shù)是A．2.5% B．7.5% C．9.5% D．10%10、將氯化銨固體溶于水，所得溶液A．顯酸性 B．顯堿性 C．顯中性 D．酸堿性不能確定11、下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量②升高溫度③縮小反應(yīng)容器的體積④加入生成物⑤加入MnO2A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③12、固體NH5（也可寫為：NH4H）屬離子化合物，它與水反應(yīng)的方程式為：NH5+H2O═NH3?H2O+H2↑，它也能跟乙醇、乙酸、鹽酸等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都產(chǎn)生氫氣．下列有關(guān)NH5敘述正確的是（）A．1molNH5中含有3NA個N﹣H鍵B．NH5中N元素的化合價為﹣5價C．1molNH5與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為NAD．與乙酸反應(yīng)時，NH5被還原13、下列說法中不正確的是A．和是同一種核素B．紅磷和白磷互為同素異形體C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)D．CH3CH2OH可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的14、節(jié)能減排是我國政府工作地重點之一，節(jié)約能源與開發(fā)新能源是當務(wù)之急。下列方案中，你認為不合理的是A．提升電解水法提供氫能的技術(shù)B．開發(fā)將生物質(zhì)轉(zhuǎn)變成熱值較高的可燃氣體的技術(shù)C．研制以甲醇為燃料的汽車D．開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈15、下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或者反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是A．Na和O2 B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl16、能證明淀粉已部分水解的試劑是下列的()A．淀粉碘化鉀溶液 B．銀氨溶液、碘水、燒堿C．新制的氫氧化銅懸濁液 D．碘水、稀硫酸17、糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質(zhì)。淀粉分子中不含的元素是A．氫 B．碳 C．氮 D．氧18、下列說法正確的是A．與為同一物質(zhì)B．乙醇與鈉反應(yīng)要比水與鈉反應(yīng)劇烈C．汽油、植物油和動物油都能發(fā)生皂化反應(yīng)D．石油裂解的主要目的是提髙輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量19、下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．NaOHB．H2SO4C．蔗糖D．NaCl20、下列敘述錯誤的是A．乙烯使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)B．二氧化硫使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應(yīng)D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氫氧化鈉溶液洗滌21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，4.48L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NAB．工業(yè)上用Cl2與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，每反應(yīng)1molCl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAC．在1mol乙烷與乙烯的混合氣體中，氫原子數(shù)為5NAD．0.3mol·L－1的CuSO4溶液中含有SO的數(shù)目為0.3NA22、銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，用排水法收集到aL氣體（標準狀況），被還原的硝酸是（）A．a(chǎn)/22.4molB．a(chǎn)/11.2molC．3a/22.4molD．3amol二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學(xué)用語填空回答以下問題：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強的是______________(用化學(xué)式表示，下同)。（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強的是_____，用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：______。24、（12分）下表是元素周期表簡化后的一部分，請用標出的元素以及對應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問題：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1①2②③④⑤3⑥⑦⑧⑨4⑩（1）寫出由①和③兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：________、_______；（2）①~⑩號元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的酸的化學(xué)式為：_______；（3）⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑧的最高價氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：___________________________________________________________；（4）將⑤的單質(zhì)通入④的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對應(yīng)的化學(xué)方程式為：________；（5）相同條件下⑤⑥⑦⑧四種元素的原子半徑由大到小的順序是：________________。25、（12分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃。請回答下列問題：（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，冷卻的目的是_____________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有________________，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式：____________________。26、（10分）某同學(xué)利用下列實驗裝置圖探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗（假設(shè)藥品足量），請回答下列問題：(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO氣體的離子方程式為_______________________。(2)實驗開始時，該同學(xué)進行了如下的操作步驟，正確的順序是__________(填選項序號)①打開活塞與止水夾②U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞③檢查氣密性，組裝好其它部分儀器④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平⑤關(guān)閉活塞與止水夾(3)第(2)題中操作④的目的是________________________________________。(4)上述實驗過程中長頸漏斗所起的作用是______________________________。(5)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO氣體的實驗現(xiàn)象是_____________(填選項字母)。原因是____________________________（用化學(xué)方程式表示）。A．U形管右側(cè)中收集到無色氣體B．U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色C．U形管中溶液顏色變成藍色27、（12分）實驗室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。（1）實驗前，向試管a中加入3mL_____________，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL____________和2mL乙酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____________________。（3）試管b中盛放的試劑是飽和__________________溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是_________________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_________________。28、（14分）在2L密閉容器內(nèi)，811℃時反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)

1

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

1．121

1．111

1．118

1．117

1．117

1．117

（1）811℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是________。（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從1～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是________。a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑29、（10分）回答下列問題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_______。A．鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2

B．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

D．

氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_____；用O2表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為______。(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，下列說法不能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)標志的是________（填選項字母）A．活性炭的質(zhì)量保持不變B．v正（N2）=2v逆（NO）C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變(4)利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學(xué)能，裝置如圖所示：①A電極的電極反應(yīng)式為_______________。②下列關(guān)于該電池的說法正確的是___________（填選項字母）。A．電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極B．離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液C．當有4.48LNO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol(5)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

A、同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，所以它們的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；D、主族元素除了O和F之外，最高化合價等于主族序數(shù)，所以X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等，故D正確；故選A。2、C【解題分析】分析：將各選項中化學(xué)反應(yīng)速率換成同一單位、同一物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率再比較快慢。詳解：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，將各選項中化學(xué)反應(yīng)速率都換算成X表示的化學(xué)反應(yīng)速率。A項，υ（X）=0.01×60mol/（L·min）=0.6mol/（L·min）；B項，υ（X）：υ（Z）=1:2，υ（X）=12υ（Z）=12×0.5mol/（L·min）=0.25mol/（L·min）；C項，υ（X）：υ（Y）=1:3，υ（X）=13υ（Y）=13×0.6mol/（L·min）=0.2mol/（L·min）；D項，υ（X）=0.3mol/（L·min）；反應(yīng)速率由快到慢的順序為A>D>B點睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的比較，比較化學(xué)反應(yīng)速率時不能只看速率的數(shù)值和單位，必須轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)、同一單位后再比較數(shù)值。3、C【解題分析】

分析：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵；B．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；C．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴；據(jù)此分析判斷。詳解：A．乙烯中含碳碳雙鍵，苯中不含碳碳雙鍵，則乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使其褪色，而苯與溴水發(fā)生萃取，故A錯誤；B．苯與乙烯均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯能與氫氣加成生成環(huán)己烷，故B錯誤；C．甲烷與氯氣光照下反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，則甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)，故C正確；D．液化石油氣主要成分為C4以下的烷烴，而天然氣的主要成分是甲烷，故D錯誤；故選C。4、D【解題分析】

分析：本題考查的是溫度和壓強對反應(yīng)平衡的影響，從Z的體積分數(shù)的大小分析平衡移動方向。詳解：從圖分析，壓強越大，Z的體積分數(shù)越大，說明該反應(yīng)正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，即熵減。溫度越高，Z的體積分數(shù)越小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即焓變小于0。故選D。5、B【解題分析】

A.溴水溶液顯酸性，pH＜7，故A錯誤；B.向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氫氧化鋁沉淀，然后是銨根結(jié)合氫氧根，最后是氫氧化鈉溶解氫氧化鋁，圖像正確，故B正確；C.增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，故C錯誤；D.根據(jù)圖像可知pH=7時，F(xiàn)e3+、A13+轉(zhuǎn)化為沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選B。6、D【解題分析】

A．32.5

g

FeCl3物質(zhì)的量為=0.2mol，由于氫氧化鐵膠體是分子的集合體，因此水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；B．甲烷和氯氣反應(yīng)不止生成一氯甲烷，還能繼續(xù)反應(yīng)生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和氯氣反應(yīng)后生成的一氯甲烷的分子數(shù)小于NA個，故B錯誤；C．標準狀況下，苯為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D．氫氧燃料電池中正極上是O2獲得電子，若消耗標準狀況下22.4

L氧氣時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故D正確；故選D。【題目點撥】本題的易錯點為B，要注意甲烷與氯氣反應(yīng)生成四種取代產(chǎn)物的取代反應(yīng)是同時進行的，得不到純凈的一氯甲烷。7、C【解題分析】A.NaCl屬于離子化合物，只含有離子鍵，故A錯誤；B.O2屬于非金屬單質(zhì)，中含有非極性共價鍵，故B錯誤；C.CCl4屬于共價化合物，只含有極性共價鍵，故C正確；D.NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，故D錯誤；故選C。8、D【解題分析】

A、苯分子中不含碳碳雙鍵；B、加入濃硫酸時需防止放熱造成液體飛濺；C、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基，這個碳原子不可能與其他碳原子形成碳碳雙鍵；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)。【題目詳解】A項、苯分子中不含碳碳雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、實驗室制取乙酸乙酯時，為防止加入濃硫酸時放熱造成液體飛濺，應(yīng)先加入乙醇，再加濃硫酸，最后慢慢加入冰醋酸，故B錯誤；C項、新戊烷分子中有個碳原子上連有4個甲基，這個碳原子上沒有氫原子，不可能由烯烴和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)制得，故C錯誤；D項、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，則CF2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，沒有同分異構(gòu)體，故D正確；故選D。【題目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。9、C【解題分析】

甲烷爆炸發(fā)生的反應(yīng)為CH4+2O2CO2+2H2O，當甲烷與氧氣體積之比為1∶2時，發(fā)生最強的爆炸，令甲烷的體積為1L，則氧氣的體積為2L，故空氣的體積==9.5L，發(fā)生最強爆炸時，甲烷在空氣中所占的體積分數(shù)=×100%=9.5%，故選C。10、A【解題分析】

將氯化銨固體溶于水，溶液中的銨根離子是弱堿陽離子在水溶液中水解，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，故答案為A。11、C【解題分析】

①若反應(yīng)物的狀態(tài)是純固體或液體物質(zhì)，則增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故①錯誤；②升高溫度，會使體系的內(nèi)能增加，化學(xué)反應(yīng)速率增加，故②正確；③對于無氣體參加的反應(yīng)，縮小反應(yīng)容器的體積，反應(yīng)速率不變，故③錯誤；④加入生成物的狀態(tài)是固體或液體，則反應(yīng)速率不變，故④錯誤；⑤加入MnO2是固體物質(zhì)，若不作催化劑，則對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故⑤錯誤。所以一定能使反應(yīng)速率加快的是②。故選C。12、C【解題分析】

A．NH5是離子化合物氫化銨，化學(xué)式為NH4H，所以1molNH5中有4NA個N－H鍵，A錯誤；B．NH5屬于離子化合物，其化學(xué)式為NH4H，陰離子氫離子為－1價，銨根離子中氫元素為+1價，則氮元素為－3價，B錯誤；C．NH4H中陰離子氫離子為－1價，變成0價的氫，所以1molNH5與水反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子為NA，C正確；D．根據(jù)NH5與水反應(yīng)類比知，與乙醇反應(yīng)時，NH5中陰離子氫離子的化合價由－1價→0價，所以失電子作還原劑，NH5在氧化還原反應(yīng)中被氧化，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷與計算，題目難度中等，能根據(jù)題意判斷化合物NH5含有的陰陽離子是解本題的關(guān)鍵。13、A【解題分析】分析：A.具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子是核素；B.由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；C.二者的結(jié)構(gòu)不同；D.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)判斷。詳解：A.和的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，不是同一種核素，二者互為同位素，A錯誤；B.紅磷和白磷均是磷元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，B正確；C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同種物質(zhì)，前者是乙酸乙酯，后者是丙酸甲酯，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D.根據(jù)乙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH可判斷乙醇可看做是由乙基和羥基兩種基團組成的，D正確。答案選A。14、A【解題分析】

A．用電解水法制取氫氣要消耗大量的電能，故A錯誤；

B．開發(fā)將生物質(zhì)轉(zhuǎn)變成熱值較高的可燃氣體的技術(shù)，能節(jié)能減排，故B正確；

C．甲醇中不含硫氮元素，研制以甲醇為燃料的汽車，可以減少汽車尾氣對環(huán)境造成的污染，故C正確；

D．太陽能是潔凈能源，且取之不盡用之不竭，開發(fā)太陽能路燈代替?zhèn)鹘y(tǒng)路燈，能節(jié)能減排，故D正確；

答案選A。【題目點撥】本題考查節(jié)能減排，興能源的開發(fā)，難度不大，平時注意知識的積累15、B【解題分析】A．鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應(yīng)生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故A錯誤；B．無論改變條件還是用量，都發(fā)生過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故B正確；C．氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳不足時生成碳酸鈉，二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉，反應(yīng)物用量比改變，會引起產(chǎn)物的種類改變，故C錯誤；D．少量鹽酸和Na2CO3反應(yīng)生成NaHCO3，過量鹽酸和Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D錯誤；故選B。16、B【解題分析】

淀粉在稀硫酸作用下水解生成葡萄糖，加燒堿溶液中和稀硫酸，使混合液呈堿性，然后加入銀氨溶液，水浴加熱有單質(zhì)銀生成，說明水解產(chǎn)物為葡萄糖，證明淀粉已水解；或在混合液呈堿性后，加入氫氧化銅懸濁液，再加熱，有磚紅色沉淀生成，說明水解產(chǎn)物為葡萄糖，證明淀粉已水解；向水解后的溶液加碘水，溶液變藍色，說明溶液中仍有淀粉存在，證明淀粉水解不完全，則能證明淀粉已部分水解的試劑是碘水、燒堿溶液、銀氨溶液（或新制的氫氧化銅懸濁液），故選B?！绢}目點撥】本題考查了淀粉的水解，注意淀粉在稀硫酸作用下水解，檢驗淀粉已水解的最終產(chǎn)物葡萄糖的試劑是銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，反應(yīng)需要在堿性條件下發(fā)生。17、C【解題分析】

此題屬于一道簡單題目，考點為營養(yǎng)物質(zhì)中糖類的組成元素?！绢}目詳解】淀粉屬于多糖，分子組成為（C6H10O5）n，組成元素為C、H、O，不含N元素；故選C。18、A【解題分析】

A.由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個化學(xué)鍵都相鄰，這兩個圖示表示的都是甲烷分子中的兩個H原子分別被F、Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，因此屬于同一物質(zhì)，A正確；B.乙醇分子中羥基H不如水中的H活潑，因此乙醇與鈉反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈，B錯誤；C.汽油屬于烴，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，植物油和動物油都是油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，C錯誤；D.石油裂解的主要目的是獲得短鏈氣態(tài)不飽和烴，石油裂化的主要目的是提髙輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，D錯誤；故合理選項是A。19、C【解題分析】試題分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，NaOH、H2SO4、NaCl分別是堿，酸和鹽類，能在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離出離子，使得溶液能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)，蔗糖在水溶液中不能電離出離子，是非電解質(zhì)，選C。考點：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。20、D【解題分析】A.乙烯含有碳碳雙鍵，使溴水褪色是因為發(fā)生了加成反應(yīng)，A正確；B.二氧化硫具有還原性，使溴水褪色是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B正確；C.用乙酸和乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯發(fā)生了酯化反應(yīng)，C正確；D.氫氧化鈉能與乙酸乙酯反應(yīng)，除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用飽和碳酸鈉溶液洗滌，D錯誤，答案選D。點睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，選項B是解答的易錯點，注意SO2的還原性和漂白性的區(qū)別，注意SO2漂白性的范圍和原理、條件。21、B【解題分析】

A.標準狀況下，重水是液體，不能用氣體摩爾體積算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B.Cl2與石灰乳反應(yīng)，1molCl2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比1:1，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B正確C.乙烷的分子式是C2H5,乙烯的分子式是C2H4,所含氫原子數(shù)不相等，故C錯誤；D.CuSO4溶液的體積未知，而n=cv，故不能得出SO的數(shù)目，故D錯誤。22、C【解題分析】分析：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，通過排水法收集到的氣體是NO，根據(jù)方程式、N原子守恒計算被還原硝酸物質(zhì)的量。詳解：Cu和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，NO2和水反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，通過排水法收集到的氣體是NO，根據(jù)方程式知，NO體積是二氧化氮體積的1/3，如果用排水法收集aLNO，則二氧化氮體積為3aL，n（NO2）=3a/22.4mol，根據(jù)N原子守恒得被還原n（HNO3）=n（NO2）=3a/22.4mol，答案選C。點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，明確排水法收集到的氣體成分是解本題關(guān)鍵，注意原子守恒的靈活運用，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解題分析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素?！绢}目詳解】（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，堿性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強于溴，氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2?！绢}目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、NH3N2H4HClO4Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O2F2+2H2O=4HF+O2r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)【解題分析】

由元素在周期表中位置可知，①為H元素、②為C元素、③為N元素、④為O元素、⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素、⑨為Cl元素、⑩為Ca元素?！绢}目詳解】（1）①為H元素、③為N元素，H元素和N元素可以組成的分子為NH3；N2H4；（2）10種元素中Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物HClO4的酸性最強，故答案為HClO4；（3）⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Ca（OH）2，⑧的最高價氧化物為SiO2，Ca（OH）2與SiO2在加熱的條件下生成硅酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O，故答案為Ca（OH）2+SiO2CaSiO3+H2O；（4）④為O元素、⑤為F元素，F(xiàn)2與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成HF和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2F2+2H2O=4HF+O2，故答案為2F2+2H2O=4HF+O2；（5）⑤為F元素、⑥為Na元素、⑦為Al元素、⑧為Si元素，同周期元素從左到右，原子半徑減小，同主族元素自上而下，原子半徑增大，則原子半徑的大小順序為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)，故答案為r(Na)>r(Al)>r(Si)>r(F)?！绢}目點撥】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。25、3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出HClO4沸點低2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2OH2O2有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2強氧化性Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【解題分析】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應(yīng)器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應(yīng)器I中得到的溶液通過冷卻過濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4；（1）NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷卻溶液時會析出NaHSO4晶體；高氯酸易揮發(fā)，蒸餾可以得到高氯酸；（2）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉；（3）H2O2具有還原性，能還原ClO2；（4）具有強氧化性的物質(zhì)能用作消毒劑和漂白劑，氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水。【題目詳解】（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程分析反應(yīng)器Ⅰ中NaClO3和濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷卻的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點低，易揮發(fā)；（2）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2、SO2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成亞氯酸鈉、硫酸鈉和水，離子方程式為2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O；（3）H2O2中O元素為-1價，有還原性，能被強氧化劑氧化，H2O2能還原ClO2；所以通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強氧化性來達到目的，因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有強氧化性，用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。26、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解題分析】

（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性，原理是利用活塞與止水夾構(gòu)成封閉體系，根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡判斷，然后進行反應(yīng)，實驗要驗證銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是NO而不是NO2，生成的氣體不能與空氣接觸，應(yīng)先打開活塞再從右側(cè)加稀硝酸，排盡裝置內(nèi)的空氣，據(jù)此分析操作步驟；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，需用反應(yīng)產(chǎn)生的氣體趕走裝置中的空氣；（4）長頸漏斗球形部分空間較大，能起緩沖作用，接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色氣體，NO遇空氣中氧氣生成NO2氣體，NO2是紅棕色的氣體，稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強增大，右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，說明還原產(chǎn)物是NO。【題目詳解】（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應(yīng)離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）該實驗為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物并進行噴泉實驗，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮氣體，所以連接裝置后先進行檢查氣密性（③），然后打開活塞與止水夾（①），從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平（④），銅和稀硝酸反應(yīng)，將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾，關(guān)閉活塞與止水夾（⑤），U形管右側(cè)酸液與銅絲分離后，打開活塞（②），反應(yīng)結(jié)束，所以操作步驟為：③①④⑤②；（3）裝置中殘留空氣，反應(yīng)產(chǎn)物一氧化氮易與空氣中的氧氣反應(yīng)，操作④從長頸漏斗往U形管中注入稀硝酸至與橡皮塞下端齊平，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和O2反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾；（4）該實驗銅和稀硝酸反應(yīng)，生成的NO是無色難溶于水的氣體，裝置內(nèi)壓強增大，用長頸漏斗能接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；（5）NO是無色難溶于水的氣體，若稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO氣體，右側(cè)壓強增大，右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣，NO遇空氣中氧氣反應(yīng)2NO+O2=2NO2，生成紅棕色的NO2氣體，所以U形管右側(cè)產(chǎn)生的無色氣體進入圓底燒瓶后接觸空氣變?yōu)榧t棕色，能證明稀硝酸與銅反應(yīng)還原產(chǎn)物是NO，故答案為：B；2NO+O2=2NO2。八、工業(yè)流程27、乙醇濃硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【解題分析】（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故答案為乙醇濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質(zhì)，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下，防止發(fā)生倒吸。（4）乙酸乙酯及揮發(fā)出的乙醇和乙酸進入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點睛：本題考查了乙酸乙酯的制備實驗操作、混合物的分離和提純等，重在對基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握乙酸乙酯的制備原理、產(chǎn)物分離和提純的實驗方法等。28、1.1135mol/Lb1.5×11－3mol/(L·s)b、cb、c、d【解題分析】

（1）811℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是c(NO)=n÷V=1.117mol÷2L=1.1135mol/L；（2）NO2是生成物，每消耗2molNO，會產(chǎn)生2molNO2；反應(yīng)過程消耗的NO的物質(zhì)的量是n(NO)=1.121mol-1.117mol=1.1131mol，則反應(yīng)產(chǎn)生的NO2的物質(zhì)的量的n(NO2)=1.1131mol，則其濃度是c(NO2)=1.1131mol÷2L=1.1165mol/L，所以在圖中表示NO2的變化的曲線是b；從1～2s內(nèi)用NO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是v(NO)=(1.121-1.118)mol÷2L÷2s=1.113mol/(L?s)，由于v(NO):v(