2024屆山東臨沂市化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆山東臨沂市化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后得到一氯代物的同分異構(gòu)體有（）A．2種B．3種C．4種D．5種2、SO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀。則圖中右側(cè)Y形管中放置的藥品組合符合要求的是（）①Cu和濃硝酸②氫氧化鈉固體和濃氨水③大理石和稀鹽酸④過(guò)氧化氫和二氧化錳A．①②④ B．全部 C．②③ D．①③3、海洋約占地球表面積的71%，其開(kāi)發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①試劑1可以選用NaOH溶液②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:

2Br-+

Cl2=2Cl-+Br2③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來(lái)制備鋁⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來(lái)制備鈉⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A．①③④⑥B．②③④⑥C．①②③⑤D．①③④⑤4、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．在20gD216O中含有NA個(gè)氧原子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3NAC．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L5、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是A．天然蛋白質(zhì)的組成元素只有碳、氫、氧、氮B．加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，因此食生雞蛋的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值更高C．向雞蛋中加食鹽，會(huì)使蛋白質(zhì)凝固變性D．用一束光照射蛋白質(zhì)溶液，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象6、現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)?qC(g)△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)ф(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．x點(diǎn)的混合物中v(正)＜v(逆) D．x點(diǎn)比y點(diǎn)的混合物的正反應(yīng)速率小7、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，1mol—OH所含的電子數(shù)目為9NAB．常溫下，在16g18O2中含有NA個(gè)氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為7NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3分子數(shù)0.5NA8、已知碳碳單鍵可繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．該物質(zhì)所有原子均可共面B．分子中至少有10個(gè)碳原子處于同一平面上C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上D．該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有6種9、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A．濃硫酸溶于水 B．Fe與稀硫酸反應(yīng)C．C+CO22CO D．石灰石受熱分解10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是（）A．天然氣、石油、甲醇、風(fēng)力、氫氣為一次能源B．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等C．石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料D．PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素11、對(duì)生活中常見(jiàn)的有機(jī)物性質(zhì)表述錯(cuò)誤的是：A．乙醇可以和乙酸反應(yīng)生成一種具有香味的液體B．檢驗(yàn)乙醇中是否含有水可以向其中加入無(wú)水硫酸銅固體，觀察固體是否變藍(lán)C．乙酸具有酸的通性，和乙醇反應(yīng)生成酯的過(guò)程中乙酸脫去氫原子D．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，?？梢詠?lái)除碳酸鹽水垢12、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，而Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．Cl2+FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2 B．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3＋+2I-=2Fe2++I213、物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（）A．顏色 B．狀態(tài) C．化學(xué)鍵 D．原子核14、在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3?）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2+N2O＝N2+H2OB．導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e?＝2H+C．若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物D．若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量15、下列屬于置換反應(yīng)的是A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．TiCl4＋4NaTi＋4NaClC．CH4＋H2O3H2＋COD．4NH3+5O24NO+6H2O16、利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極B．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜C．電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+D．當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物。以A為主要原料合成乙酸乙酯，其中成路線如下圖所示：（1）A制備B的方程式為_(kāi)_____________________________。（2）B與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，利用B與鈉反應(yīng)制備氫氣，若制得1molH2需要B________mol。（3）物質(zhì)B在空氣中可以被氧氣為C，此過(guò)程的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖，圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭?，編?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。①寫(xiě)出加入的試劑：(a)是__________，(b)是__________。②寫(xiě)出有關(guān)的操作分離方法：①是__________，②是__________。18、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素符號(hào)是______________________；（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_______>_______（寫(xiě)化學(xué)式）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_(kāi)________________________________。（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對(duì)分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體；過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。①由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為_(kāi)_________________；②B的化學(xué)式為_(kāi)________________。19、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。20、化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O密度g熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81-10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是______。②試管C置于冰水浴中的目的是______。(2)制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等.加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號(hào))洗滌。A．KMnO4溶液

B.稀H2SO4C．Na2CO3②再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進(jìn)入(填“g”或“f”)，蒸餾時(shí)要加入生石灰，其目的是______。③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是_____。A．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。A．分別加入酸性高錳酸鉀溶液B．分別加入用金屬鈉C．分別測(cè)定沸點(diǎn)21、下圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）在上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中：屬于強(qiáng)酸的是_______（用化學(xué)式表示，下同）；堿性最強(qiáng)的是_______。（2）④、⑤、⑥的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號(hào)表示）（3）有兩種離子化合物，均由①、④、⑤、⑧四種元素組成．這兩種物質(zhì)可在水溶液中發(fā)生反應(yīng)。寫(xiě)山該反應(yīng)的離子方程式：_______________。（4）請(qǐng)寫(xiě)出涉及上述有關(guān)元素的兩個(gè)置換反應(yīng)（要求：同一反應(yīng)中兩種單質(zhì)對(duì)應(yīng)元素既不同周期也不同主族）__________________；_____________。（5）由表中元素形成的常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物A、B、C、X有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：若A、B、C含同一金屬元素，X為強(qiáng)電解質(zhì)．且反應(yīng)都在溶液中進(jìn)行，則B的化學(xué)式為_(kāi)____，X的化學(xué)式可能為_(kāi)_____或______（寫(xiě)不同類別物質(zhì)）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】考查有機(jī)物中氫原子種類的判斷。首先同一個(gè)碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個(gè)碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對(duì)稱性結(jié)構(gòu)的（類似于平面鏡成像中物體和像的關(guān)系）。根據(jù)2－甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中的氫原子可分為4類，所以一氯代物就有4種。答案選C。2、A【解題分析】

SO2通入BaCl2溶液，因?yàn)閬喠蛩崴嵝匀跤邴}酸，不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，若要產(chǎn)生沉淀，可以通入氧化性物質(zhì)將二氧化硫氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，或者通入堿性物質(zhì)，與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸根離子，亞硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，據(jù)此解答。【題目詳解】①Cu和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，硝酸能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故①選；②氨水滴入到氫氧化鈉固體中會(huì)生成堿性氣體氨氣，氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，與二氧化硫生成亞硫酸銨，亞硫酸根與鋇離子反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故②選；③大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳、二氧化硫與氯化鋇溶液均不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故③不選；④過(guò)氧化氫和二氧化錳反應(yīng)生成氧氣，氧氣在溶液中能夠氧化亞硫酸生成硫酸根離子，會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故④選；答案為A。3、D【解題分析】分析：海水經(jīng)提純可到粗鹽，苦鹵加入稀硫酸、氯氣，發(fā)生2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，經(jīng)富集，可蒸餾分離出溴，分離后的溶液中含有鉀離子、鎂離子，加入試劑1得到氫氧化鎂沉淀，則試劑1可為石灰乳，粗鹽經(jīng)提純后為重要的工業(yè)原料，可用于氯堿工業(yè)，可用于鈉的冶煉，以此解答該題。詳解：①石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1需要廉價(jià)且原料來(lái)源廣泛，故錯(cuò)誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，故正確；③氧化鎂熔點(diǎn)很高，氯化鎂熔點(diǎn)較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故錯(cuò)誤；

④氯化鋁為共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故錯(cuò)誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故錯(cuò)誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了海水資源的開(kāi)發(fā)和利用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱選取合適的冶煉方法。4、A【解題分析】A.20gD216O的物質(zhì)的量是20g÷20g/mol＝1mol，其中含有NA個(gè)氧原子，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算2.24L三氧化硫中所含氧原子數(shù)，B錯(cuò)誤；C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，例如氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯(cuò)誤；D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，溶液的體積不是1L，不能計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度，D錯(cuò)誤，答案選A。5、D【解題分析】分析：A.根據(jù)蛋白質(zhì)的組成元素分析判斷；B.根據(jù)蛋白質(zhì)的性質(zhì)分析；C.食鹽使蛋白質(zhì)鹽析；D.蛋白質(zhì)溶液形成的分散系是膠體。詳解：A、天然蛋白質(zhì)主要由碳、氫、氧、氮4種元素組成，除此之外，還含有少量硫、磷等，A錯(cuò)誤；B、加熱會(huì)使蛋白質(zhì)變性，這樣就有利于蛋白水解酶對(duì)其催化水解，營(yíng)養(yǎng)價(jià)值更高，B錯(cuò)誤；C、向雞蛋清中加入食鹽，蛋白質(zhì)析出的過(guò)程為鹽析，而不是變性，C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)溶液是膠體，用一束光照射蛋白質(zhì)溶液，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是考查蛋白質(zhì)的組成、性質(zhì)，題目難度不大。注意蛋白質(zhì)變性、鹽析的條件以及二者的區(qū)別，鹽析是指Na2SO4、(NH4)2SO4等輕金屬鹽的濃溶液可降低蛋白質(zhì)的溶解度，鹽析是可逆的，可用于提純蛋白質(zhì)。變性是指受熱、酸、堿、重金屬鹽、甲醛、紫外線作用時(shí)蛋白質(zhì)可發(fā)生變性，失去生理活性，變性是不可逆的。6、D【解題分析】

由圖像可知，B的體積分?jǐn)?shù)隨著體系壓強(qiáng)的增大而增大，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)?！绢}目詳解】A.由圖像可知，B的體積分?jǐn)?shù)隨著體系壓強(qiáng)的增大而增大，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，注意A為固體，則n＜q，A不正確；B.n＜q，B不正確；C.x點(diǎn)B的體積分?jǐn)?shù)高于同壓強(qiáng)下的平衡量，說(shuō)明尚未達(dá)到平衡，反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v(正)＞v(逆)，C不正確；D.壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。x點(diǎn)比y點(diǎn)的壓強(qiáng)小，故x點(diǎn)的正反應(yīng)速率比y點(diǎn)小，D正確。綜上所述，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是D。7、A【解題分析】分析：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。根據(jù)—OH的結(jié)構(gòu)確定電子數(shù)目；根據(jù)物質(zhì)的量公式確定氧原子數(shù)；根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)確定C-H鍵數(shù)；根據(jù)SO2與足量O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，確定生成SO3的微粒數(shù)。詳解：A、常溫下，—OH所含的電子數(shù)目為9個(gè)電子，所以1mol—OH所含的電子總數(shù)為9NA，故A正確；B.常溫下，在16g18O2中含有的氧原子數(shù)為16g/36(g.mol-1)×2=0.89NA,故B錯(cuò)誤；C.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，含有6個(gè)C—H共價(jià)鍵和1個(gè)C-C共價(jià)鍵，1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為6NA,故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镾O2與O2反應(yīng)為可逆的，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3分子數(shù)小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。8、C【解題分析】分析：該分子中含有苯環(huán)和甲基,苯分子中所有原子共平面、甲基呈四面體結(jié)構(gòu),根據(jù)苯和甲基的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)確定該分子中共平面碳原子個(gè)數(shù),該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱,有5種氫原子,有幾種氫原子其一溴代物就有幾種,據(jù)此分析解答。詳解：甲基與苯環(huán)平面結(jié)構(gòu)通過(guò)單鍵相連,甲基的C原子處于苯的H原子位置,所以處于苯環(huán)這個(gè)平面,兩個(gè)苯環(huán)相連,與苯環(huán)相連的碳原子處于另一個(gè)苯的H原子位置,也處于另一個(gè)苯環(huán)這個(gè)平面，如圖所示(已編號(hào))

的甲基碳原子、甲基與苯環(huán)相連的碳原子、苯環(huán)與苯環(huán)相連的碳原子,處于一條直線,共有6個(gè)原子共線,所以至少有11個(gè)碳原子共面，C正確，A、B均錯(cuò)誤；該分子中含有5種氫原子,所以其一溴代物有5種，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：分子中原子共線、共面的問(wèn)題，依據(jù)是乙烯的平面結(jié)構(gòu)、乙炔的直線結(jié)構(gòu)、甲烷的正面體結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，比如有機(jī)物能夠共面的原子最多有17個(gè)，最少有8個(gè)。9、B【解題分析】

常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、工業(yè)制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）等?！绢}目詳解】A．濃硫酸加水稀釋是物理變化，故A不選；B、Fe與稀硫酸反應(yīng)是置換反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故B選；C、C+CO22CO是吸熱反應(yīng)，故C不選；D、石灰石受熱分解，是吸熱反應(yīng)，故D不選；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化，解題關(guān)鍵：掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，易錯(cuò)點(diǎn)A，注意物理過(guò)程和化學(xué)變化的區(qū)別。10、B【解題分析】分析：A、氫能屬于二次能源；B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程(又稱海水脫鹽),其方法較多；C.裂化的目的是得到輕質(zhì)油；D、砷屬于非金屬元素。詳解：A、一次能源是自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能量資源。包括化石燃料(如原煤、原油、天然氣等)、核燃料、生物質(zhì)能、水能、風(fēng)能、太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、潮汐能?氫能屬于二次能源,故A錯(cuò)誤；B.海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程(又稱海水脫鹽)，蒸餾是分離和提純液態(tài)混合物常用的方法之一蒸餾法是人類最早使用的淡化海水的方法,技術(shù)和工藝比較完備；電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行離子交換的方法,是近年發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，原理為通電后,陰離子移向陽(yáng)極,陽(yáng)離子移向陰極,分離鹽和水,所以B選項(xiàng)是正確的；

C.石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油,煤油,柴油等)的產(chǎn)量,特別是提高汽油的產(chǎn)量,故C錯(cuò)誤；

D.鉛、鎘、鉻、釩屬于金屬元素,砷屬于非金屬元素,故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的。11、C【解題分析】

乙醇的官能團(tuán)是羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，乙酸的官能團(tuán)是羧基，具有酸性，可發(fā)生中和和取代反應(yīng)?！绢}目詳解】A項(xiàng)、在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯是一種具有香味的無(wú)色液體，故A正確；B項(xiàng)、無(wú)水硫酸銅固體為白色固體，與水結(jié)合生成藍(lán)色的五水硫酸銅晶體，常用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，故B正確；C項(xiàng)、乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過(guò)程中，乙酸脫去羥基，醇脫去氫原子，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，能與水垢中的碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，故D正確；故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，熟悉有機(jī)反應(yīng)的機(jī)理是解答關(guān)鍵。12、B【解題分析】

A.因?yàn)檠趸訤eCl3>I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，A正確；B.根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2>FeCl3，但是氧化性：FeCl3>I2，還原性：I->Fe2+，I-會(huì)先被Cl2氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3>Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，C正確；D.因?yàn)檠趸訤eCl3>I2，所以2Fe3＋+2I-=2Fe2++I2能發(fā)生，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13、C【解題分析】

A．在化學(xué)變化中，顏色不一定發(fā)生改變，故A錯(cuò)誤；

B．在化學(xué)變化中，狀態(tài)不一定發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)變化中分子種類一定發(fā)生改變，化學(xué)鍵一定發(fā)生變化，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)的最小微粒是原子，故原子核不發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】14、C【解題分析】

A、根據(jù)圖示可知，氫氣與一氧化二氮在銥（Ir）的催化作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)猓磻?yīng)為：H2+N2O＝N2+H2O，A正確；B、根據(jù)圖示可知：導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e?＝2H+，B正確；C、若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，硝酸根離子被還原為一氧化氮，不能消除含氮污染物，C錯(cuò)誤；D、從圖示可知：若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，硝酸根離子得電子變?yōu)殇@根離子，不利于降低溶液中的含氮量，D正確；正確選項(xiàng)C。15、B【解題分析】

置換反應(yīng)定義:一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物。【題目詳解】A.反應(yīng)物都是化合物，不是置換反應(yīng)；B.符合置換反應(yīng)的定義，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物；C.反應(yīng)物都是化合物，不是置換反應(yīng)；D.產(chǎn)物都是化合物，不是置換反應(yīng)；正確答案：B。16、C【解題分析】

在反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2為氧化劑，NH3為還原劑，所以A為負(fù)極，B為正極，NH3在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，NO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)【題目詳解】A．B為正極，A為負(fù)極，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向正極，由于電流的方向是正電荷的運(yùn)動(dòng)方向，所以電流從右側(cè)的正極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，A正確；B．原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，防止二氧化氮與堿發(fā)生反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽，導(dǎo)致原電池不能正常工作，B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極電極方程式為2NH3-6e-+6OH-=N2+3H2O，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)有4.48LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）即0.2mol被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×(4-0)=0.8mol，D正確；故合理選項(xiàng)為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2+H2OCH3CH2OH2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑22CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O飽和碳酸鈉溶液H2SO4分液蒸餾【解題分析】B和D反應(yīng)生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應(yīng)生成乙醇，故A為乙烯。（1）乙烯與與水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；（2）乙醇與鈉反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)放出式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，根據(jù)方程式，制得1molH2需要2mol，故答案為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2；（3）乙醇在空氣中可以被氧氣為乙醛，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）①加入飽和碳酸鈉溶液a，溶解乙醇和乙酸反應(yīng)生成醋酸鈉溶液，乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來(lái)，蒸餾混合溶液分離出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b，稀硫酸與醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸和硫酸鈉混合溶液，蒸餾將醋酸分離出來(lái)，

故答案為飽和碳酸鈉；稀硫酸溶液；

②乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中不溶分層分液后將乙酸乙酯分離出來(lái)，蒸餾混合溶液分離出乙醇，故答案為分液；蒸餾。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化和乙酸乙酯的除雜。解題時(shí)注意飽和碳酸鈉溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性質(zhì)的掌握。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是方程式的書(shū)寫(xiě)。18、HH2OH2S3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2ONH4+、Fe2+、SO42-（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O【解題分析】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，X為元素周期表中原子半徑最小的元素即X為H，因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，因此Y為N、Z為O、W為S，（1）根據(jù)上述分析，X元素是H；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，因此H2O的穩(wěn)定性大于H2S；（3）該酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，因此該酸是硝酸，其離子反應(yīng)方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；（4）①加入足量的NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，說(shuō)明B中有Fe2＋，加入NaOH，產(chǎn)生刺激性氣體，說(shuō)明原溶液中含有NH4＋，加入過(guò)量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸，說(shuō)明此沉淀是BaSO4，原溶液中含有SO42－，①因此根據(jù)上述分析B溶液中含有的離子是為Fe2＋、NH4＋、SO42－；②根據(jù)B的相對(duì)分子質(zhì)量以及化合價(jià)的代數(shù)和為0，因此B的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是元素的推斷，根據(jù)信息X元素是周期表中原子半徑最小的，即X為H，子序數(shù)依次增大，且Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族，令Y的原子序數(shù)為x，則Z的原子序數(shù)為x＋1，W的原子序數(shù)為x＋9，四種原子序數(shù)之和為32，因此有1＋x＋x＋1＋x＋9=32，解得x=7，從而推出個(gè)元素，特別注意Z和W的原子序數(shù)的關(guān)系，因?yàn)樗鼈兾挥谕恢髯?，且屬于短周期元素，因此有W和Z的原子序數(shù)相差8。19、吸熱反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快B【解題分析】分析：(1)根據(jù)溫度的變化判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；(2)根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，結(jié)合濃度和溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析解答；根據(jù)放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量分析解答。詳解：(1)①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；(2)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開(kāi)始時(shí)鹽酸的濃度減小，速率應(yīng)減小，但實(shí)際上增大，是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明溫度對(duì)速率的影響大于濃度對(duì)速率的影響；放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為：反應(yīng)放熱，隨反應(yīng)進(jìn)行，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快放熱；B。20、冷凝防止環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg除去水分83℃CBC【解題分析】

(1)①由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)①環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產(chǎn)物時(shí)用c(Na2CO3溶液)洗滌；②為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進(jìn)入；生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；③根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃；粗產(chǎn)品中混有環(huán)己醇，導(dǎo)致測(cè)定消耗的環(huán)己醇量增大，制得