2024屆湖南省常德市桃源一中化學(xué)高一下期末綜合測試模擬試題含解析

2024屆湖南省常德市桃源一中化學(xué)高一下期末綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、判斷下列元素中不屬于主族元素的是（

）A．硫B．鐵C．鈣D．硅2、已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-3120kJ/molB．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molC．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molD．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ/mol3、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＞W(wǎng)C．原子半徑：T＞Q＞RD．單質(zhì)T既可以與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)4、中國最新戰(zhàn)機(jī)殲-31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料，工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A．是還原劑 B．Mg被氧化C．發(fā)生氧化反應(yīng) D．Mg得到電子5、下列說法正確的是①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，若變藍(lán)則含水②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉，使其完全反應(yīng)③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾④獲得無水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾A．①③ B．②④ C．①④ D．③④6、下列選項(xiàng)中，在元素周期表內(nèi)不呈現(xiàn)周期性變化的是A．原子半徑 B．化合價(jià)C．原子序數(shù) D．元素性質(zhì)7、進(jìn)行一氯取代反應(yīng)，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3 B．（CH3CH2）2CHCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2 D．（CH3）3CCH2CH38、A、B兩元素可形成AB型化合物，已知A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A原子的最外層比B原子最外層少4個(gè)電子，B原子次外層比A原子次外層少6個(gè)電子。則AB可能是A．MgOB．KClC．CaOD．MgS9、用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行試驗(yàn)，由②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象ANaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁B加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅C鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D10、下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是A．150mL3mol·L－1的KClO3 B．75mL2mol·L－1的NH4ClC．350mL3mol·L－1的NaCl D．150mL0.5mol·L－1的CaCl211、下列化合物中不能由單質(zhì)直接生成的是A．FeS B．CuS C．CuCl2 D．FeCl312、下列實(shí)驗(yàn)的操作和所用的試劑都正確的是A．制硝基苯時(shí)，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱B．將苯、濃溴水、鐵粉混合制溴苯C．將乙醇和濃硫酸共熱至140℃制乙烯D．欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱13、下列物質(zhì)中，只有共價(jià)鍵的是A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．H2O14、近期我國冀東渤海灣發(fā)現(xiàn)儲(chǔ)量達(dá)10億噸的大型油田。下列關(guān)于石油的說法中正確的是①石油是由多種碳?xì)浠衔锝M成的混合物②石油屬于不可再生礦物質(zhì)能源③石油分餾的各餾分均是純凈物④石油的裂化屬于物理變化⑤乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平A．①②③ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑤15、某學(xué)習(xí)小組研究為金屬與硝酸的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象Ⅰ20oC時(shí)，將過量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中無色氣體（遇空氣變紅棕色）Ⅱ20oC時(shí)，將過量鐵粉加入2mL0.5mol/LHNO3中6mL無色氣體（經(jīng)檢測為H2）Ⅲ取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)Ⅳ20oC時(shí)，將過量鐵粉加入2mL3mol/LHNO3中無色氣體（遇空氣變紅棕色）下列說法錯(cuò)誤的是A．Ⅰ中的無色氣體是NOB．Ⅲ中生成的氣體是NH3C．Ⅱ中所有NO3﹣都沒有參與反應(yīng)D．金屬與硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬種類、硝酸濃度等有關(guān)16、天然氧化鋁晶體俗稱剛玉，常因含有雜質(zhì)而呈各種色彩。下列敘述不正確的是（）A．剛玉中混入微量的鉻元素稱為紅寶石B．剛玉中混入微量的鈦元素或鐵元素稱為藍(lán)寶石C．藍(lán)寶石和紅寶石都是制作名貴首飾的材料D．藍(lán)寶石和紅寶石都只能從自然界中來獲得二、非選擇題（本題包括5小題）17、工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時(shí)還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e2+，下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____（填序號(hào)）。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。18、幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；（3）X→Y的化學(xué)方程式是________；（4）X+Z→W的化學(xué)方程式是________；實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。試管b中一般加入____溶液，從試管b中分離出W的方法是________。19、某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請回答相關(guān)問題：（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶放到______（填字母）灼燒成灰燼。A．試管B．瓷坩堝（2）第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用___充分?jǐn)嚢?，煮沸，_。（填操作名稱）（3）第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_____。（填字母）A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液（4）第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯________色，則證明海帶中含碘。20、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間第1分鐘第2分鐘第3分鐘第4分鐘第5分鐘產(chǎn)生氫氣體積50mL120mL232mL290mL310mL（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，化學(xué)反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____，導(dǎo)致該時(shí)間段化學(xué)反應(yīng)速率最大的影響因素是____（選填字母編號(hào)）。A．濃度B．溫度C．氣體壓強(qiáng)（2）化學(xué)反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是____，主要原因是____。（3）在2～3分鐘時(shí)間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為___mol/（L?min）（設(shè)溶液體積不變）。（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以向鹽酸中分別加入等體積的___。A．蒸餾水；B．NaCl溶液；C．NaNO3溶液；D．CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液21、Ⅰ．對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，①單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成2nmolSO3；②單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成2nmolSO2；③用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比為2:1:2的狀態(tài)；④SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；⑤c(SO2):c(O2):c(SO3)=2:1:2；⑥c(SO2):c(SO3)的比值不再改變；⑦c(SO2):c(O2)的比值不再改變；⑧混合氣體的壓強(qiáng)不再改變；⑨混合氣體的密度不再改變；⑩混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變（1）以上達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________________________（2）若在恒溫恒壓條件下，以上可判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______________________II．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0，已達(dá)平衡：①保持容器容積不變，充入1mlH2；②保持容器容積不變，充入1mlHe；③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，充入1mlHe；④升高溫度；⑤加入正催化劑（1）改變條件，反應(yīng)速率加快的是__________，其中活化分子百分?jǐn)?shù)增大的是________。（2）改變條件，平衡正向移動(dòng)的是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A.硫是第ⅥA元素，屬于主族，A錯(cuò)誤；B.鐵是第Ⅷ族，不是主族，B正確；C.鈣是第ⅡA元素，屬于主族，C錯(cuò)誤；D.硅是第ⅣA元素，屬于主族，D錯(cuò)誤，答案選B。2、D【解題分析】

燃燒熱是指：在25℃、101KPa時(shí)，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則1mol乙烷，質(zhì)量為30g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】準(zhǔn)確理解燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，結(jié)合燃燒熱的定義計(jì)算求出1mol乙烷完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學(xué)方程式。3、B【解題分析】

由T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等可知，T是Al元素；由周期表的相對位置可知，Q為Si元素、R為N元素、W為S元素?！绢}目詳解】A項(xiàng)、元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，N元素非金屬性強(qiáng)于Si元素，則氫化物的穩(wěn)定性R＞Q，故A正確；B項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Si元素弱于S元素，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W>Q，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，同主族元素自上而下，原子半徑依次增大，則原子半徑的大小順序?yàn)門＞Q＞R，故C正確；D項(xiàng)、單質(zhì)鋁能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，故D正確；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，利用題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。4、B【解題分析】

反應(yīng)中，Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高；A.反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高，失電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、C【解題分析】

①用無水CuSO4可檢驗(yàn)乙醇中是否有水存在，因?yàn)闊o水CuSO4遇水變藍(lán)，故①正確；②乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成H2，故②錯(cuò)誤；③將含水的乙醇直接加熱蒸餾，水也會(huì)揮發(fā)，所得乙醇不純，故③錯(cuò)誤；④獲得無水乙醇，通常先用生石灰吸水，然后再蒸餾，故④正確；故選項(xiàng)C正確。6、C【解題分析】

A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，故A正確；B．化合價(jià)同周期從左到右最高正價(jià)逐漸增大，同主族最高價(jià)相同（O、F除外），則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，故B正確；C．原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，不呈現(xiàn)周期性變化，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，則元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，故D正確；故答案為C。7、D【解題分析】

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3中有5種位置不同的氫，所以其一氯代物有5種，即能生成5種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．(CH3CH2)2CHCH3中有4種位置不同的氫，所以其一氯代物有4種，即能生成4種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．(CH3)2CHCH(CH3)2中含有2種等效氫，所以其一氯代物有2種，即能生成2種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．(CH3)3CCH2CH3中含有3種等效氫，所以其一氯代物有3種，即能生成3種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】判斷有機(jī)物的一氯代物的種類就是看有機(jī)物里有幾種等效氫。8、C【解題分析】

B原子次外層比A原子次外層少6個(gè)電子，說明B的次外層是第一層，B是第二周期的元素，A和B的離子不具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B的周期不相鄰，結(jié)合最外層電子數(shù)關(guān)系解答該題?！绢}目詳解】A．Mg在周期表第三周期，O在周期表第二周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A錯(cuò)誤；B．K在周期表第四周期，Cl在周期表第三周期，周期相鄰，離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B錯(cuò)誤；C．Ca在周期表第四周期，O在周期表第二周期，最外層電子數(shù)相差4個(gè)，C正確；D．Mg、S均在周期表第三周期，D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題關(guān)鍵是把握原子核外電子數(shù)目關(guān)系，根據(jù)離子的電子層結(jié)構(gòu)不相同判斷原子在周期表中的相對位置。9、C【解題分析】

A.NaHCO3固體受熱分解，生成Na2CO3、CO2、水，澄清石灰水變渾濁，證明①發(fā)生反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物，生成的氨氣使酚酞溶液變紅，證明①發(fā)生反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鐵粉與水蒸氣加熱，可以生成四氧化三鐵和氫氣，同時(shí)水由于高溫會(huì)變成氣體，則肥皂水冒泡不一定會(huì)有反應(yīng)發(fā)生，不能證明①發(fā)生反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D.石蠟油在碎瓷片上受熱分解有乙烯生成，可以使Br2的CCl4溶液褪色，證明①發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C10、C【解題分析】50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol·L－1，A、溶液中不存在氯離子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯離子濃度為2mol·L－1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯離子濃度為3mol·L－1，選項(xiàng)C正確；D、氯離子濃度為1mol·L－1，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。11、B【解題分析】

A.鐵與硫粉混合加熱能生成FeS，A項(xiàng)正確；B.銅與硫粉混合加熱能生成Cu2S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.銅在氯氣中點(diǎn)燃會(huì)生成CuCl2，C項(xiàng)正確；D.鐵在氯氣中點(diǎn)燃會(huì)生成FeCl3，D項(xiàng)正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】氯氣與金屬單質(zhì)化合可得到金屬的最高價(jià)氯化物，而硫的氧化性弱于氯氣，不能得到最高價(jià)金屬硫化物。12、D【解題分析】

A.制硝基苯時(shí)需要控制溫度在55℃左右，應(yīng)該將盛有混合液的試管放在水浴中加熱，A錯(cuò)誤；B.將苯、液溴、鐵粉混合制溴苯，苯和溴水混合發(fā)生萃取，B錯(cuò)誤；C.將乙醇和濃硫酸共熱至170℃制乙烯，140℃時(shí)發(fā)生分子間脫水生成乙醚，C錯(cuò)誤；D.葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)需要在堿性溶液中，因此欲檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否具有還原性，可向水解后的溶液中先加入氫氧化鈉溶液調(diào)成堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，D正確；答案選D。13、D【解題分析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵。詳解：A.NaOH中含有離子鍵，氫氧之間還有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.NaCl中只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C.NH4Cl中含有離子鍵，氫氮之間還有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.H2O分子中只有共價(jià)鍵，D正確；答案選D。14、B【解題分析】

①石油是由多種烴類即碳?xì)浠衔锝M成的混合物，故正確；②天然氣、煤、石油屬于化石燃料，在我國能源領(lǐng)域占有重要的地位，是不可再生能源，故正確；③石油分餾的產(chǎn)物有：石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等均是混合物，故錯(cuò)誤；④裂化是一種使烴類分子分裂為幾個(gè)較小分子的反應(yīng)過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故錯(cuò)誤；⑤乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動(dòng)了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展。因此一個(gè)國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個(gè)國家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故正確；綜上所述選B。15、C【解題分析】

由已知實(shí)驗(yàn)分析：（1）20oC時(shí)，將過量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中產(chǎn)生NO，NO遇空氣能變成紅棕色的NO2（2）根據(jù)題意，過量的鐵粉與硝酸反應(yīng)生成H2和硝酸亞鐵；（3）?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體,產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)、有刺激性氣味的氣體，說明有NH3生成；（4）20oC時(shí)，將過量鐵粉加入2mL3mol/LHNO3中，產(chǎn)生無色氣體，遇空氣變紅棕色，說明有NO產(chǎn)生?！绢}目詳解】A.結(jié)合上述分析可知：20oC時(shí)，將過量銅粉加入2mL0.5mol/LHNO3中，產(chǎn)生的是NO氣體，NO不穩(wěn)定遇空氣能變成紅棕色的二氧化氮，故A正確；B.根據(jù)上述分析可知Ⅲ中生成的氣體是NH3，故B正確；C.根據(jù)實(shí)驗(yàn)III可知，實(shí)驗(yàn)II中部分NO3﹣?zhàn)餮趸瘎┥闪薔H4+，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬的種類、硝酸的濃度和反應(yīng)溫度有可能影響硝酸的還原產(chǎn)物；故D正確；綜上所述，本題答案為C。16、D【解題分析】

紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都為氧化鋁，因?yàn)槠浜须s質(zhì)而呈現(xiàn)不同的色澤。紅寶石含有氧化鉻而呈紅色，藍(lán)寶石則含有氧化鐵及氧化鈦而呈藍(lán)色。它們都是制作名貴首飾的材料，其微?？芍凭軆x表和手表的軸承。除天然產(chǎn)外，工業(yè)上常用電熔法處理氧化鋁而制成人造剛玉或電熔剛玉，故D不正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、銅元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【解題分析】

由化學(xué)工藝流程可知，向冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中加入稀硫酸，爐渣中Fe2O3、FeO和Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，酸性氧化物SiO2不溶解；過濾，向?yàn)V液中加入足量雙氧水，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液，硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，加熱固體，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵?！绢}目詳解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則銅的元素化合價(jià)為+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，由方程式可知，產(chǎn)物中銅元素的化合價(jià)為0價(jià)，氧化亞鐵中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，三氧化二鐵中鐵的元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素為-2價(jià)，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價(jià)降低的發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的元素是Cu元素和O元素，故答案為：銅元素；（2）①爐渣中含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，所以濾液中含有的陽離子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案為：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會(huì)掩蓋氫氧化亞鐵沉淀，故錯(cuò)誤；b、溶液中含有鐵離子，因此加KSCN溶液顯紅色，無法據(jù)此檢驗(yàn)鐵離子，故錯(cuò)誤；c、亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；d、溶液中含有鐵離子，原溶液顯黃色，無法據(jù)此檢驗(yàn)亞鐵離子，故錯(cuò)誤；正確的為c，故答案為：c；③雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化鐵與鋁高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)完全生成的氧化鋁和鐵的物質(zhì)的量比為1:2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為:102：2×56=51︰56，故答案為：51︰56（102︰112）?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)工藝流程，注意理解工藝流程的原理以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，掌握離子的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。18、加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【解題分析】

由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，W為CH3COOC2H5，以此來解答?！绢}目詳解】(1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)X→Y的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會(huì)產(chǎn)生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；飽和碳酸鈉；分液。19、B玻璃棒過濾B藍(lán)【解題分析】

（1）灼燒海帶時(shí)，應(yīng)將海帶放入瓷坩堝中灼燒，故B正確；答案選B；（2）將灰燼轉(zhuǎn)到燒杯中，加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，煮沸，使I－充分溶解到蒸餾水中，然后過濾，除去濾渣；答案是玻璃棒；過濾；（3）A、加入氯水，將I－氧化成I2，將會(huì)引入Cl－，故A不是最好的；B、H2O2作氧化劑，將I－氧化成I2，H2O2被還原成H2O，沒有其他離子的引入，故B是最好的；C、KMnO4作氧化劑，將I－氧化成I2，引入K＋、Mn2＋雜質(zhì)離子，故C不是最好的；答案選B；（4）淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，即滴加淀粉溶液后，溶液顯藍(lán)色，說明有I2生成，即證明海帶中含碘；答案為藍(lán)。20、2～3minB4～5min因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小v（HCl）=0.1mol/（L?min）A、B【解題分析】

（1）(2)在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，生成氣體體積越大的時(shí)間段，反應(yīng)速率越大，結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響分析；（3）計(jì)算出氫氣的體積，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，計(jì)算濃度的變化，根據(jù)v=△c/△t計(jì)算反應(yīng)速率；（4）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，可降低H＋濃度，但不能影響H＋的物質(zhì)的量．【題目詳解】（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時(shí)間段中，產(chǎn)生氣體的體積分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時(shí)間段為2～3min，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率增大，故選B。（2）反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4～5min時(shí)間段，此時(shí)溫度雖然較高，但H＋濃度?。唬?）在2～3min時(shí)間段內(nèi)，n（H2）=0.112L/22.4L·mol－1=0.005mol，根據(jù)2HCl～H2，計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.01mol，則υ（HCl）=0.01mol÷0.1L÷1min=0.1mol/（L·min）；（4）A．加入蒸餾水，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故A正確；B．加入NaCl溶液，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小且不減少產(chǎn)生氫氣的量，故B正確；C．加入NaNO3溶液，生成NO氣體，影響生成氫氣的量，故C錯(cuò)誤；D．加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應(yīng)速度增大，故D錯(cuò)誤；E．加入Na2CO3溶液，消耗H＋，H＋濃度減小，影響生成氫氣的量，故E錯(cuò)誤．故答案為：A、B．21、②④⑥⑦⑧⑩②④⑥⑦⑨⑩①④⑤④⑤①【解題分析】

Ⅰ．(1)對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，在容積固定的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的SO2、O2：①單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成2nmolSO3，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，無法確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①錯(cuò)誤；②單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成2nmolSO2，此時(shí)用SO2表示的正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故②正確；③對可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，用SO2、O2、SO3表示的反應(yīng)速率之比始終為2:1:2，則無法確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③錯(cuò)誤；④SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故④正確；⑤當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后，SO2、O2、SO3的濃度之比為2：1：2，此時(shí)不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤錯(cuò)誤；⑥因起始時(shí)充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，則c(SO2):c(SO3)的比值不再改變，此時(shí)說明正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑥正確；⑦因起始時(shí)充入等物質(zhì)的量的SO2、O2，則c(SO2):c(O2)的比值不再改變，此時(shí)說明正逆反應(yīng)速率相同，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑦正確；⑧反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，容器中氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化，說明氣體物質(zhì)的量不變，證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑧正確；⑨反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積始終不變，容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑨錯(cuò)誤；⑩反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，則容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑩正確；則以上達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②④⑥⑦⑧⑩；(2)若在恒溫恒壓條件下：①單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmol