高中化學(xué) 高一(下)期中化學(xué)試卷含答案解析版

高一（下）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（50分）

1.（2分）（2014春?越秀區(qū)期末）1919年，科學(xué)家第一次實(shí)現(xiàn)了人類多年的夢(mèng)

想--人工轉(zhuǎn)變?cè)?這個(gè)核反應(yīng)如下：JN+4He-玲Jo+1,下列敘述

7281H

正確的是（）

A.原子核內(nèi)有9個(gè)質(zhì)子

B.’原子核內(nèi)有1個(gè)中子

C.。2和。3互為同位素

D.通常情況下，He和此化學(xué)性質(zhì)都很穩(wěn)定

2.（2分）（2017春?渝中區(qū)期中）元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是（）

A.元素的化合價(jià)呈周期性變化

B.元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C.元素的原子半徑呈周期性變化

D.元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

3.（2分）（2017春?渝中區(qū)期中）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列

有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）

A.CO2的電子式:

B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：17cl

37

嗎：［0-

c.N&CI的電子式：LH」

D.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：180

4.（2分）（2016秋?大連期末）下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）

ABCD

電4/

鋰離子電池太陽能集熱器燃?xì)庠罟杼柲茈姵?/p>

A.AB.BC.CD.D

5.(2分)(2016春?鶴崗校級(jí)期末)下列說法正確的是()

A.流水、風(fēng)力是一次能源，電力、蒸汽是二次能源

B.普通鋅鎬電池是一次電池，堿性鋅鎰電池是二次電池

C.鉛蓄電池是一次電池，氫氧燃料電池是二次電池

D.同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，原子序數(shù)越大的離子半徑越小

6.(2分)(2018春?閩侯縣期中)在一個(gè)21.的容器中，放入2moi氣體A,5分

鐘后，測(cè)得這種氣體A還剩余0.5mol,該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是()

A.1.5mol/(L*min)B.0.15mol/(L*min)

C.0.75mol/(L*min)D.0.075mol/(L*min)

7.(2分)(2017春?渝中區(qū)期中)下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨(方程式如下)的

反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)中的是()

zru傕化劑“山

Nr+3Hr4——、2NH「

曷品、曷壓

①v(N2)=0.2mol/(L?min)

②v(NHs)=0.9mol/(L*min)

(3)v(H2)=0.45mol/(L*min)

(4)v(H2)=0.01mol/L*s.

A.①②B.①④C.③④D.②④

8.(2分)(2013?浙江校級(jí)學(xué)業(yè)考試)已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，

下列說法正確的是()

B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D.該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行

9.（2分）（2017春?渝中區(qū)期中）下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A.少量NaOH與H2c。3反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸

C.Ba（0H）2?8匕0與NH4cl反應(yīng)D.甲烷與。2的燃燒反應(yīng)

10.（2分）（2011春?兗州市期末）下列說法正確是（）

A.由H原子形成ImolH-H鍵要吸收熱量

B.N2性質(zhì)非常穩(wěn)定，是因?yàn)镹2分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更

多的能量

C.在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成WO時(shí)所釋放的熱量稱為中和熱

D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

11.（2分）（2017春?渝中區(qū)期中）已知1-18號(hào)元素離子aW*、bX中cY2-、dZ

有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（）

A.離子的還原性：Y2->Z-B.質(zhì)子數(shù)：c>d

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD.原子半徑：X<W

12.（2分）（2017春?渝中區(qū)期中）有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能

和水反應(yīng)生成氫氣，B與A用導(dǎo)線相連插入稀硫酸形成原電池時(shí)，A電極附近有

氣泡產(chǎn)生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，則四種金屬失電子能力從

強(qiáng)到弱的順序是（）

A.C>B>A>DB.C>D>A>BC.C>A>B>DD.D>C>B>A

13.（2分）（2018春?蕪湖期末）如圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

A.AB.BC.CD.D

14.（2分）（2017春?渝中區(qū)期中）某同學(xué)按如圖所示的裝置做實(shí)驗(yàn)，下列說法

不正確的是（）

A.鋅為負(fù)極，銅為正極B.電解質(zhì)溶液的pH變大

C.銅極上有氣泡產(chǎn)生D.溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)

15.（2分）（2017春?南崗區(qū)校級(jí)期末）一定條件下，可逆反應(yīng)2AMB+3C,在四

種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是（）

正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率

AUA=2mol/(L?min)UB=2mol/(L?min)

BUA=2mol/(L*min)uc=2mol/(L>min)

CUA=lmol/(L?min)UB=2mol/(L?min)

DUA=lmol/(L?min)uc=1.5mol/(L*min)

A.AB.BC.CD.D

16.（2分）（2017春?渝中區(qū)期中）一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內(nèi)

有可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）W2c（g）.該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平

衡，該化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）

A.A、B、C物質(zhì)的分子數(shù)之比為1：3：2

B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變

C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變

D.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A,同時(shí)生成3amol物質(zhì)B

17.（2分）（2015春?重慶校級(jí)期末）下列說法或表示法正確的是（）

A.在稀溶液中：H'+OH—H2O；AH=-57.3kJ/moL若將含0.5molH2so4的濃硫

酸與含ImolNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

B.由4P（s,紅磷）一P4（s,白磷）：△H>0可知，白磷的熱穩(wěn)定性比紅磷大

1

C.已知2H2（g）+O2（g）—2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mor,則C的燃燒熱

等于241.8kJ-mol1

D.己知：S（g）+02（g）-SO2（g）；△Hi及S（s）+02（g）-S02（g）：△?,

則△HI<^H2

18.（2分）（2016?張掖模擬）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一

主族，Y、Z處于同一周期.X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍.Z原子

的核外電子數(shù)比Y原子少1.下列說法正確的是（）

A.元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閄VY<Z

B.Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4

C.3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D.原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>X

19.（2分）（2016春?遂寧校級(jí)期末）X,Y、Z三種短周期元素在周期表中的位

置如右圖，X通過共用三對(duì)電子形成X2分子，下列說法不正確的是（）

A.化合物XZ3中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.X、Y、Z三種元素形成的含氧酸都是強(qiáng)酸

C.常溫下，Z單質(zhì)可與Y的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)

D.一定條件下，X2與AI反應(yīng)得到AIX

20.（2分）（2017春?渝中區(qū)期中）氫氣可以在氧氣中燃燒，已知lmol出的鍵

能為lmol。2的鍵能為CbKJ?mo「1,lmol出。的鍵能為CbKJ?mori.下

列關(guān)系式中，正確的是（）

A.2QI+Q2>Q3B.Qi+Q2>2CbC.2CU+Q2V4ChD.2Qi+Cb<2Cb

21.（2分）（2013?洛陽一模）短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它

們的核電荷數(shù)之和為32,原子最外層電子數(shù)之和為10.A與C同主族，B與D

同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù).則下列敘

述正確的是（）

A.D元素處于元素周期表中第3周期VIA族

B.四種元素的原子半徑：A<B<C<D

C.B、D的最高價(jià)氧化物具有相似的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

D.一定條件下，B單質(zhì)能置換出D單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)

22.（2分）（2015春?重慶校級(jí)期末）如圖為一原電池示意圖，在原電池兩極之

間設(shè)有隔膜，離子可以自由通過.則下列說法不正確的是（）

ZnSQiCuSOi

溶液溶液

A.ZM.通過隔膜從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

B.電子由Cu極通過導(dǎo)線流向Zn極

C.一段時(shí)間后ZnSO4溶液濃度增大CuSO4溶液濃度減小

D.Ci?+與Zn?物質(zhì)的量之和保持不變

23.（2分）（2015春?重慶校級(jí)期末）固體離子導(dǎo)體依靠離子遷移傳導(dǎo)電流，Ag

可以在RbAg4l5晶體中遷移.如圖是一種固體電池.空氣中的02透過聚四氟乙烯

膜與AII3反應(yīng)生成12,12和Ag作用形成原電池.下列說法中錯(cuò)誤的是（）

聚四氯乙烯膜

謹(jǐn)繆1/5重電極

4A11,43O1-2A1^??,

齡RbAgUs

—門,銀電極

A.該電池的反應(yīng)方程式為b+2Ag—2Agi

B.石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極

C.正極的電極反應(yīng)是：Ag-e=Ag+

D.裝置中電子移動(dòng)的途徑是：銀電極玲導(dǎo)線玲石墨電極

24.（2分）（2015?衡陽校級(jí)模擬）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z

三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（）

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L?s）

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）WZ（g）

25.（2分）（2018春?樂山期中）在一定條件下，使lOmolSO3在體積固定為2L

的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。（）（）（）則下圖中正確的是（H

2s2g+02gW2SO3g,

表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量）（）

二、非選擇題

26.（6分）（2017春?渝中區(qū)期中）在N2與出生成NH3的反應(yīng)中：拆開lmolH

-H鍵，lmolN-H鍵，lmolN三N鍵分別需要吸收的能量為436KJ,391KJ,

946KJ.寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：.事實(shí)上，實(shí)際測(cè)定發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)的

熱量變化總小于理論值，理由是.

27.（14分）（2017春?渝中區(qū)期中）幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見

表：

元素代號(hào)ABDEGH1J

化合價(jià)-1_2+4、-4+6、-2+5、-3+3+2+1

原子半徑/nm0.0710.0740.0770.1020.1100.1430.1600.186

分析上表中有關(guān)數(shù)據(jù)，并結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)，回答以下問題。涉及上述元素的答

案，請(qǐng)用元素符號(hào)表示。

（1）E元素在周期表中的位置是o

（2）A、B、H、I、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是（填寫元素的離

子符號(hào)）。

（3）B與D所形成化合物中的化學(xué)鍵類型是,用電子式表示其形成過

程。

（4）B與H所形成的化合物與J的最高價(jià)氧化物的水化物X的溶液發(fā)生反應(yīng)的

離子方程式為o

（5）G的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物的水合物能進(jìn)行反應(yīng)生成某種離子化合

物，則G的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為。

（6）以上元素中有兩種元素能形成離子數(shù)之比為2：1的離子化合物，則該離子

化合物的電子式為。

28.（8分）（2017春?渝中區(qū)期中）若如圖中若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到

的現(xiàn)象是，總反應(yīng)方程式為負(fù)極反應(yīng)式為o若燒杯中溶液為氫氧

化鈉溶液，則負(fù)極為（填Mg或AI）,負(fù)極反應(yīng)式為o

29S.（4分）（2017春?渝中區(qū)期中）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置

--氫氧燃料電池，其構(gòu)造如圖2所示，A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。

將裝置中通入的H2改成CH3OH,也可以組成一個(gè)原電池裝置，則該電池的負(fù)極

反應(yīng)式為o如使用上述改造后的原電池電解熔融狀態(tài)下的NaCI制備金屬

鈉，當(dāng)生成130g金屬鈉時(shí)消耗了L的CH30H氣體（標(biāo)況下）。

30.（8分）（2017春?渝中區(qū)期中）將等物質(zhì)的量的A和B,混合于2L的密閉容

器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）-xC（g）+2D（g）△HVO,經(jīng)過4min后

達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得c（A）：c（B）=3：5,D的濃度為0.5mol/L,C的反應(yīng)速率

是0.125mol/（L*min）.求：

（1）A在4min末的濃度是,x的值是.

（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為.

（3）當(dāng)升高溫度時(shí)，B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率將.（填"不變"、"增大"、"減小"）

31.（10分）（2017春?渝中區(qū)期中）某課外興趣小組對(duì)山。2的分解速率做了如

下實(shí)驗(yàn)探究.

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)

據(jù)：

用10mL出。2制取150mL02所需的時(shí)間（秒）

時(shí)間度

30%HO：15%HO：5%H：O：

反應(yīng)器鏟秒N:;

無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)不反應(yīng)幾乎應(yīng)幾乎不反應(yīng)

無催化劑、加熱360480540

催化劑、加熱102560120

①該研究小組在設(shè)計(jì)方案時(shí).考慮了濃度、、等因素對(duì)過氧化氫

分解速率的影響.

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個(gè)，說明該因素對(duì)分解速率有何

影響.

（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnOz分別加入到5mL5%的雙氧水中，并用

帶火星的木條測(cè)試.測(cè)定結(jié)果如下：

操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)

催化劑（MnO2）

粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘

塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)30分鐘

燃

①寫出H2O2發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式.

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明催化劑作用的大小與有關(guān).

高一（下）期中化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（50分）

1.

【解答】解：A、8°0原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；

B、JH原子核內(nèi)的中子數(shù)為1-1=0,故B錯(cuò)誤；

C、02和。3互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；

D、He和2的結(jié)構(gòu)中都滿足最外層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則通常情況下，He和此化學(xué)性

質(zhì)都很穩(wěn)定，故D正確；

故選：Do

2.

【解答】解：A.因元素的化合價(jià)屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期

性變化，故A錯(cuò)誤；

B.原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)

周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故B正確；

C.因元素的原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故C錯(cuò)

誤；

D.因結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，相對(duì)原子質(zhì)量的遞增與元素性質(zhì)的變化沒有必然的聯(lián)系，

故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

3.

【解答】解：A.C02是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為。=C=0,碳原子和氧原子之間

有2對(duì)電子，其電子式為:H：：C：：K：,故A錯(cuò)誤；

B.氯原子的質(zhì)子數(shù)為17,質(zhì)量數(shù)為37的氯原子的表示方法為：1737。，故B錯(cuò)

誤；

C.氯化鏤是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，正確的電子式為

[H：泗+網(wǎng)

故C錯(cuò)誤;

D.原子核內(nèi)有1°個(gè)中子的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18,該原子可以表示為：打

故D正確;

故選：Do

4.

【解答】解：A.鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故A正確;

B.太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故B錯(cuò)誤；

C.燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯(cuò)誤；

D.硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

5.

【解答】解：A、一級(jí)能源是指可以從自然界直接獲取的能源，如：水能、風(fēng)能、

太陽能、地?zé)崮?、核能、化石燃料；由一?jí)能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換以后得到的能源，

稱為二級(jí)能源，例如：電能、蒸汽、煤氣、汽油、柴油、水煤氣、干儲(chǔ)煤氣等，

故A正確；

B、一次電池是放電后不能再充電使其復(fù)原的電池，通電電池有正極、負(fù)極電解

以及容器和隔膜等組成。例如普通鋅銃電池、堿性鋅鎬電池等；二次電池又稱為

充電電池或蓄電池，是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活而繼續(xù)

使用的電池，例如鉛蓄電池等，故B錯(cuò)誤；

C、鉛蓄電池是二次電池，故C錯(cuò)誤；

D、同周期元素形成的簡(jiǎn)單離子中，隨著原子序數(shù)的增加，離子半徑先減小，后

增大，例如鈉離子、鎂離子、氯離子，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

6.

2moi-0.51noi

【解答】解：氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率v(A)=△m)=2L=0.15mol/

△t5min

(L*min)o

故選:Bo

7.

【解答】解：反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，若比值相同，

則反應(yīng)速率相同，

①52=0.2；

1

②3=0.45；

2

③0.45=045；

3

④CL01x60=O,2,

3

速率代表同一反應(yīng)的為①④，

故選:Bo

8.

【解答】解：該反應(yīng)不一定是在加熱條件下才能進(jìn)行，也可能光照反應(yīng)，故D

錯(cuò)誤，由圖知C+D的總能量大于A+B的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選B。

9.

【解答】解：A.為中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A不選；

B.金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；

C.為吸熱反應(yīng)，故C選；

D.甲烷的燃燒為放熱反應(yīng)，故D不選。

故選：Co

10.

【解答】解：A、因形成化學(xué)鍵要放出熱量，故A錯(cuò)誤;

B、因?yàn)镹2分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量，所以性質(zhì)

穩(wěn)定，故B正確；

C、因中和熱是在稀溶液中，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmoldO時(shí)所釋

放的熱量，故C錯(cuò)誤；

D、因吸熱反應(yīng)與是否加熱無關(guān)，經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以是吸熱反應(yīng)，也

可能為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

11.

【解答】解：A、元素的非金屬性越強(qiáng)，則陰離子的還原性越弱，由于非金屬性

Z>Y,故離子的還原性Y2>Z,故A正確；

B、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故c=8,d=9,則d>c,故B錯(cuò)誤；

C、元素的非金屬性越強(qiáng)，則氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，而由于非金屬性F>0,故氫

化物的穩(wěn)定性：H2Y<HZ,故C錯(cuò)誤；

D、電子層數(shù)越多，則原子半徑越大；當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，則

半徑越小，故原子半徑X>W,故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

12.

【解答】解：由金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用可知，A、B、C、D四種金屬，只有C

可與稀硫酸反應(yīng)放出出，說明了C的活動(dòng)性大于A、B、D；

又由題意一般活潑性較強(qiáng)的作負(fù)極可知，A、B形成原電池時(shí)A電極附近有氣泡

產(chǎn)生，所以A作正極，說明了B的活動(dòng)性大于A；

A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來，說明了A的活動(dòng)性大于Do

綜合以上分析可知，四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是C>B>A>Do

故選：Ao

13.

【解答】解：A.沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗(yàn)證化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較C、Si的非金屬性，故B

錯(cuò)誤；

C.氯化鉉分解后，在試管口又化合生成氯化銹，不能制備氨氣，應(yīng)利用鐵鹽與

堿加熱制備，故C錯(cuò)誤；

D.由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個(gè)變量催化劑，則圖中裝

置可研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故D正確；

故選:Do

14.

【解答】解：A.活潑金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，故A正確；

B.電池總反應(yīng)為Zn+2H'=ZM++H2個(gè)，氫離子被消耗，PH變大，故B正確；

C.氫離子在正極銅得電子產(chǎn)生氫氣，故C正確；

D.電池工作時(shí)，陽離子移向正極，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

15.

【解答】解：化學(xué)反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等。

A、A物質(zhì)的正反應(yīng)速率uA=2mol/(I.min),逆反應(yīng)速率uB=2mol/(I.min),

則逆反應(yīng)速率uA=4mol/(I.min),A的正逆反應(yīng)速率不相等，所以該反應(yīng)未達(dá)

到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤。

B、同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率

是2moi/(L.min),C的逆反應(yīng)速率為2moi/(L.min),A的逆反應(yīng)速率為Wmol/

4

(L.min),所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故B錯(cuò)誤。

C、同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率

是1mol/(L.min),B的逆反應(yīng)速率為2moi/(L.min),A的逆反應(yīng)速率為4mol/

(L.min),所以A的正逆反應(yīng)速率不等，故C錯(cuò)誤。

D、同一反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，A物質(zhì)的正反應(yīng)速率

是1mol/(L.min),C的逆反應(yīng)速率為1.5mol/(L.min),A的逆反應(yīng)速率為

lmol/(L.min),所以A的正逆反應(yīng)速率相等，故D正確。

故選：Do

16.

【解答】解：A、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C物質(zhì)的分子數(shù)之比可能為1：3：

2,也可能不是，故A錯(cuò)誤；

B、容器內(nèi)氣體的密度一直不隨時(shí)間而改變，故B錯(cuò)誤；

C、容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變，說明氣體的物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀

態(tài)，故C正確；

D、單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A,同時(shí)生成3amol物質(zhì)B,都體現(xiàn)的逆反應(yīng)方

向，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

17.

【解答】A、濃硫酸的稀釋過程是放熱的過程，含0.5molH2s04的濃硫酸與含lmol

NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ,故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)熱化學(xué)方程式4P(紅磷s)WP4(白磷s)：AH>0可知，紅磷的能量比

白磷低，所以紅磷的能量比白磷穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C、根據(jù)燃燒熱的定義，燃燒熱是指生成穩(wěn)定的化合物，在常溫下水是液態(tài)，故

C錯(cuò)誤；

D、S(g)變?yōu)镾(s)要放熱，所以S(g)+02(g)—SO2(g);及S(s)

+O2(g)=SO2(g)：AH2>中前者放熱高于后者，所以△H1V1AH2，故D正確，

故選：Do

18.

【解答】解：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)

的3倍，則X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6,故X為氧元素；X、Y位于同一

族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1,則Z原

子的核外電子數(shù)為15,故Z為磷元素，

A.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，所以非金屬

性P<SVO,即Z<Y<X,故A錯(cuò)誤；

B.Y為硫元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4,故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性PVSVO,非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性ZVY

<X,故C錯(cuò)誤；

D.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半

徑P>S>0,即Z>Y>X,故D正確，

故選:Do

19.

【解答】解：由X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置，X通過共用三對(duì)

電子形成X2分子，可知X為N,Y為S,Z為CL

A.NCb中N原子的3個(gè)單電子分別與氯原子提供的單電子形成共用電子對(duì)，則

各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B.亞硝酸、亞硫酸、HCIO等均為弱酸，最高價(jià)含氧酸均為強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣與硫化氫反應(yīng)生成HCI、S,為置換反應(yīng)，故C正確；

D.一定條件下，氮?dú)馀cAI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成原子晶體AIN,故D正確；

故選:Bo

20.

【解答】解：lmol出的鍵能為1moiO2的鍵能為CbKJ?mo「i,Imol

占燃

H20的鍵能為QKJ?mo「i,2H2+O22H2O為放熱反應(yīng)，則2Q1+Q-4Cb=A

H<0,即2Q1+Q2V4Q3,故選C。

21.

【解答】解：A與C同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外

層電子數(shù)，設(shè)A的最外層電子數(shù)為X,若B為第二周期元素，則2x=2,x=l,則

A為H,B與D同主族，原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32,原子最

外層電子數(shù)之和為10,B為C,C為Na,D為Si,它們的核電荷數(shù)1+6+11+14=32,

符合題意；

A、因硅有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4,則在周期表中的第三周期第IVA族,

故A錯(cuò)誤；

B、電子層數(shù)越多，半徑越大，在同一周期從左到右原子半徑在減小，則半徑關(guān)

系為C>D>B>A,故B錯(cuò)誤；

C、二氧化碳是分子晶體，而二氧化硅中是原子晶體，物理性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤;

吉洱

D、因C+Si因向Si+2co個(gè),2Na+2H20=2NaOH+H2個(gè)，即B單質(zhì)能置換出D

單質(zhì)，C單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，故D正確；

故選：Do

22.

【解答】解：A.原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則ZM.通過隔膜從負(fù)極區(qū)

向正極區(qū)移動(dòng)，故A正確；

B.Zn失去電子被氧化，電子沿導(dǎo)線從Zn極流向Cu極，故B錯(cuò)誤；

C.該原電池總反應(yīng)為Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4,故CuSCU濃度減小，ZnSCU濃度增大，

故C正確；

D.由方程式可以看出，每消耗1moiZn貝性成lmolCu,則Ci??與ZM物質(zhì)的量

之和保持不變，故D正確。

故選:Bo

23.

【解答】解：Ag和12作用形成原電池，生成物為RbAg4k，可知在反應(yīng)中Ag被

氧化為電池的負(fù)極反應(yīng)，12被還原，為原電池的正極反應(yīng)，則：

A.原電池工作時(shí)，石墨電極為正極，電極反應(yīng)式：12+29=21,銀電極為負(fù)極，

電極反應(yīng)是：Ag-e=Ag\所以電池的反應(yīng)方程式為b+2Ag—2Agl,故A正確；

B.石墨電極為正極，銀電極為負(fù)極，故B正確；

C.原電池工作時(shí)，石墨電極為正極，其電極反應(yīng)式：l2+2e=2「，故C錯(cuò)誤；

D.電子從負(fù)極流向正極，即由銀電極沿外電路流向石墨電極，故D正確。

故選：Co

24.

1.581noi

【解答】解：A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率————=0.079mol/(L*s),

10s

故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了12m口1-0.乳加工。395mol/L,故

2L

B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為L(zhǎng)_塞2m辿旦xi00%=79%,故C正確；

1.Omol

D.由圖象可以看出，反應(yīng)中x、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，z的物質(zhì)的量

增多，應(yīng)為生成物，

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)，An(X)=0.79mol,An(Y)=0.79mol,An(Z)=1.58mol,

則An(X)：An(Y)：An(Z)=1：1：2,參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于

化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，

則反應(yīng)的方程式為X(g)+Y(g)W2Z(g),故D錯(cuò)誤。

故選：Co

25.

【解答】解：A.開始投入SO3,它是生成物，只有逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率為0,

圖象上v正、v逆標(biāo)反了，故A錯(cuò)誤；

B.據(jù)方程式可知S5比02生成的多，下面兩條線標(biāo)的物質(zhì)反了，故B錯(cuò)誤；

C.據(jù)M=皿氣體的總質(zhì)量不變，而反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,n變大，故M變小,

后來平衡不變了，故C正確;

D.反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)p=g,氣體的總質(zhì)量不變，體積固定，p始終不變,

故D錯(cuò)誤。

故選：Co

二、非選擇題

26.

【解答】解:N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)中，AH=(946kJ/mol+3X436kJ/mol)

-6X391kJ/mol=-92kJ/mol,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)-2NH3(g)

△H=-92kJ/mol,故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，完全反應(yīng)時(shí)放出熱量為92KJ,實(shí)際測(cè)定

發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)的熱量變化總小于理論值，理由是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化,

故答案為:N2(g)+3H2(g)W2NH3(g)AH=-92kJ/mol；可逆反應(yīng)，不能完全

轉(zhuǎn)化.

27.

【解答】解：短周期元素，A、E有-1價(jià)，A原子半徑小于E,可推知A為F、E

為Cl；B有-2價(jià)，且A的原子半徑與B相差不大，則B為0；D有-4、+4價(jià),

原子半徑與。原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價(jià)，處于VA

族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價(jià)

分別為+3、+2、+1,分別處于HI族A、UA族、工A族，原子半徑依次增大，且

都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na,

(1)E元素為Cl,核電荷數(shù)為17,電子層數(shù)3個(gè)最外層7個(gè)電子，在周期表中

的位置是第三周期第VIIA族，

故答案為：第三周期第VUA族；

(2)A、B、H、I、J對(duì)應(yīng)的離子為F，。2一、Al3，>Mg21,Na',離子電子層數(shù)相

同，核電荷數(shù)越大半徑越小，A、B、H、I、J對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是:

02->F->Na+>Mg2+>Al3+,

故答案為：02>F>Na*>Mg2*>A|3*；

(3)B與D所形成化合物為二氧化碳，二氧化碳是氧原子和碳原子之間通過共

價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，C和。之間含有2個(gè)共用電子對(duì)，分子中的化學(xué)鍵類型

是極性共價(jià)鍵，用電子式表示其形成過程為：.O'+tea+?&-:6:^c^6：,

故答案為:極性共價(jià)鍵；0+?+-Q-_：0：xC之6:；

(4)B與H所形成的化合物為AI2O3，為兩性氧化物，與J的最高價(jià)氧化物的水

化物X的溶液為氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：反應(yīng)生成偏鋁酸根離子

和水，離子方程式為AI2O3+2OH=2AIO2+H2O,

故答案為:AI2O3+2OH=2AIO2+H20；

（5）G的氣態(tài)氫化物和其最高價(jià)氧化物的水合物能進(jìn)行反應(yīng)生成某種離子化合

H^FXH

物，則G的氣態(tài)氫化物為PH3,分子為三角錐型結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：H,

故答案為：H；

（6）以上元素中有兩種元素能形成離子數(shù)之比為2：1的離子化合物為NazO,

電子式為：曲，：6：了飛丁，

故答案為：、'屋「6：產(chǎn),嘰

28.

【解答】解：鎂、鋁和稀硫酸構(gòu)成了原電池，自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是鎂和硫酸反應(yīng)，

金屬鎂做負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-=Mg21,金屬鋁為正極，溶液中的2H'得到電

子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H+2e=也個(gè)，所以可看到鎂逐漸溶解，鋁極上

有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；鎂、鋁和氫氧化鈉溶液構(gòu)成了原電池，自發(fā)

的氧化還原反應(yīng)是金屬鋁和氫氧化鈉之間的反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為：

2Al+2NaOH+2H2O=2NaA