【高中化學】原子結構與元素周期表 元素周期表研究課課件 2023-2024學年人教版（2019）高一化學必修第一冊

元素周期表

日本政府宣布，2023年8月24日啟動福島核污染水排海。日本核污染水排海至少要持續(xù)30年，將會影響整個太平洋乃至全球海域。核污水主要含有：碘I-129、銫Cs-135、鍶Sr-90、鈷Co-60，還有鈾U-235、钚Pu-239等放射性元素，半衰期有的長達億年。如何處理碘I-129、銫Cs-135、鍶Sr-90、鈷Co-60等元素？

問題：

1.有沒有和它們性質相似的、已學習過的元素？2.元素之間有何內在聯(lián)系？現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素之間能否有序排列或分類？活動一：黑暗中的摸索、論證：（一）1789年，發(fā)現(xiàn)了33種元素，法國化學家拉瓦錫，按照化學性質分為金屬元素，非金屬元素等四組。簡單中性物質：光、熱、氧、氮、氫簡單的非金屬物質：硫、磷、碳、鹽酸基、氫氟酸基、硼酸基簡單的金屬物質：銻、銀、鉍、銅、鈷、錳、汞、金、鉑、鉛、鋅、錫、鐵、鉬、鎳、鎢簡單的堿性物質：石灰、鎂土、鋁土、鋇土、硅土

評價：

1.優(yōu)點：開始分類

2.缺點：沒有真正弄清元素的含義，受“水、火、土、氣”四元素說的影響把光、熱、石灰等當成了元素活動一：黑暗中的摸索、論證：（二）1829年（44年后），發(fā)現(xiàn)了44種元素：

德國化學家德貝萊納，按照原子量把化學性質相似的元素為一組。

評價：

1.背景：道爾頓原子論、原子量建立

2.繼承和發(fā)展：元素的內在聯(lián)系

3.缺點：主觀性、無系統(tǒng)性

F=19Cl=35.5、Br=804.當時的影響：

不認可

(1)鋰Li，鈉Na，鉀K；

(2)鈣Ca，鍶Sr，鋇Ba；

(3)氯Cl，溴Br，碘I；

(4)硫S，硒Se，碲Te；

(5)錳Mn，鉻Cr，鐵Fe?；顒右唬汉诎抵械拿鳌⒄撟C：

活動：

以上面的分析為例，對學案上的（三）、（四）進行分析，以小組為單位，確定該觀點繼承和發(fā)展了什么？缺點是什么？活動一：黑暗中的摸索、論證：（三）1862年（73年后），發(fā)現(xiàn)了60種元素：

法國教授尚古多，按照原子量由小到大把元素標記在分成16格的圓柱體上，發(fā)現(xiàn)化學性質相似的元素在同一條垂線上。

評價：

1.背景：1860年初步統(tǒng)一了原子量

2.繼承和發(fā)展：元素性質周期性變化

3.缺點：主觀性

為什么是16，有例外！4.當時的影響：

無人支持

(1)鋰Li，鈉Na，鉀K；

(2)氟F

氯Cl，溴Br，碘I；

(3)硫S，硒Se，碲Te；

活動一：黑暗中的摸索、論證：（四）1865年（76年后），發(fā)現(xiàn)了60多種元素：

英國化學家紐蘭茲，按原子量遞增的順序發(fā)現(xiàn)每隔7個元素，元素的性質就會重復出現(xiàn)，這一規(guī)律稱為“八音律”。

評價：

1.繼承和發(fā)展：元素周期律的存在

2.缺點：主觀性

牽強附會

3.當時的影響：

嘲諷

活動一：黑暗中的摸索、論證：（五）1861年（72年后），發(fā)現(xiàn)了63種元素：

俄國化學家門捷列夫，尋找元素間的規(guī)律。

苦苦的思索，使他十分疲憊。有一次，他伏在辦公桌上睡著了。夢見自己在打牌，但手里拿著的不是一般的撲克牌，而是一張張寫有元素名稱的紙牌。玩了一會兒，竟把元素紙牌分成了若干類，而且又排列了一張元素分類表。

醒后，趕緊找來63張厚紙，做成卡片，在每一張常片上都寫上了元素名稱、原子量、化合物的化學式和主要性質。有了紙牌，研究起元素分類、尋求元素間的聯(lián)系，就方便得多了，有時為了把全部60多張紙牌看清楚，他不得不把紙牌擺放到一個很大的實驗臺上，而自己高高地站在一個凳子上?；顒右唬汉诎抵械拿鳌⒄撟C：（五）活動：模擬門捷列夫的分類和排序，注意分類的依據(jù)！

活動一：黑暗中的摸索、論證：（五）活動：模擬門捷列夫的分類和排序

匯報：分類的依據(jù)活動一：黑暗中的摸索、論證：（五）活動：模擬門捷列夫的分類和排序

ONaSClKCaBr活動一：黑暗中的摸索、論證：（五）1869年2月17日（80年后，開始玩牌的8年后）當時的影響：

沒有引起重視，反而受到許多化學家的嘲諷活動一：黑暗中的摸索、論證：（五）門捷列夫對此并不在意，堅信自己研究的價值1.銦，原子量是75．4，銦應排在砷和硒之間，就把元素性質的規(guī)律破壞了。門捷列夫查閱了銦的發(fā)現(xiàn)者的論文，銦的原子量是113．1，按這個原子量，銦排在鎘和錫之間，這樣排使得元素性質的變化又符合規(guī)律了。2.“應該重新測定鋨、銥、鉑的原子量”門捷列夫向科學界提出建議。

再次測定的結果是：鋨為190．1，銥為193．1，鉑為195．2，這樣，按鋨、銥、鉑、金的順序排列，完全符合原子量遞增的順序。門捷列夫還修正了鈹、鈦、鈰、鈾等元素的原子量，所排出的元素隊伍有明顯的周期性了。活動一：黑暗中的摸索、論證：（五）經(jīng)過2年含辛茹苦的奮斗，1871年12月，他發(fā)表了第二張元素周期表，每一橫行為一個周期，每一豎行為一個族按原子量的大小，砷應排在鋅的后面。這樣排的話，砷的性質應與鉛相似，但它的性質與磷相似。他根據(jù)演繹推理，做了一個大膽的假設：“既然元素是一個個被發(fā)現(xiàn)的，那么，元素周期表上就應當給尚未被發(fā)現(xiàn)的元素留下一席之地”，門捷列夫預言，在鋅和砷之間，應該還有別的元素，“就把它叫做‘類鋁’吧！”?；顒右唬汉诎抵械拿?、論證：（五）門捷列夫的“類鋁”、“類硅”等的證實活動一：黑暗中的摸索、論證：（六）德國化學家邁爾的遺憾

人教版教材92頁

科學史話活動一：黑暗中的摸索、論證：（七）

歷史的高速發(fā)展4.1919年發(fā)現(xiàn)質子5.1932年發(fā)現(xiàn)中子、核式模型修正活動一：黑暗中的摸索、論證：（七）

歷史的高速發(fā)展6.20世紀30年代，科學家弄清了各元素原子的核外電子排布之后，才實現(xiàn)了對元素周期律實質的認識。1936年構造原理的發(fā)現(xiàn)拉瓦錫分類德貝萊納的三素組紐蘭茲的八音律門捷列夫莫斯萊構造原理……1789年1829年1865年1869年1913年1936年1897年發(fā)現(xiàn)電子1911年原子的核式模型1860年統(tǒng)一原子量活動一：黑暗中的摸索、論證：1803年道爾頓原子論

依據(jù)：原子量、性質、周期性

依據(jù)？活動二：認識元素周期表：觀察元素周期表，分析構成要素及依據(jù)活動二：認識元素周期表：元素周期表排布特點元素周期表橫行：周期縱列：族周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)按照核電荷數(shù)（質子數(shù)）由小到大排列活動二：認識元素周期表：活動二：認識元素周期表：元素周期表排布特點元素周期表橫行：周期，7個縱列：族，18列，16個族周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)主族：IA-VIIA副族：IB-VIIB，VIII0族：稀有氣體

按照核電荷數(shù)（質子數(shù)）由小到大排列短周期：1-3長周期：4-7活動二：認識元素周期表：對元素周期表，還有哪些疑問嗎？活動三：認識元素周期表的實質：活動：從核外電子排布的角度，認識元素周期表的形成過程?；顒尤赫J識元素周期表的實質：從核外電子排布的角度，認識元素周期表的形成過程。1.前3周期活動三：認識元素周期表的實質：從核外電子排布的角度，認識元素周期表的形成過程。1.前3周期活動三：認識元素周期表的實質：從核外電子排布的角度，認識元素周期表的形成過程。2.第四周期+2028824s2+192881+2128924s13d14s2活動三：認識元素周期表的實質：從核外電子排布的角度，認識元素周期表的形成過程。2.第四周期活動三：認識元素周期表的實質：從核外電子排布的角度，認識元素周期表的形成過程。2.第四周期活動三：認識元素周期表的實質：從核外電子排布的角度，認識元素周期表的形成過程。2.第四周期第四周期4s14s23d14s23d104s24s24p6多了10種元素活動三：認識元素周期表的實質：從核外電子排布的角度，認識元素周期表的形成過程。2.第四、五周期第四周期4s14s23d14s23d104s24s24p6第五周期5s15s24d15s24d105s25s25p6活動三：認識元素周期表的實質：從核外電子排布的角度，認識元素周期表的