【高中化學】共價鍵課件 2023-2024學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第四章章物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律

第三節(jié)化學鍵

課時2共價鍵課標解讀重點難點1.結(jié)合典型物質(zhì)實例認識共價鍵的形成，能用電子式表示共價單質(zhì)、共價化合物及形成過程，知道分子存在一定空間結(jié)構(gòu)。2.能從物質(zhì)的構(gòu)成微粒及相互作用角度說明物質(zhì)性質(zhì)的共性、差異及其原因，解釋同類質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律。1.了解共價鍵、極性鍵、非極性鍵的概念，會用電子式表示共價鍵的形成過程(重、難點)。2.會識別判斷共價化合物，熟知分子結(jié)構(gòu)的不同表示方法(難點)。教學目標及重難點分析貝采里烏斯提出了電化二元學說，為離子鍵理論的發(fā)展奠定了基礎(chǔ)。范霍夫提出了甲烷的四面體假說路易斯提出了共價鍵電子對理論探索微粒間結(jié)合方式的百年發(fā)展史19世紀初19世紀70年代20世紀20年代貝采里烏斯（瑞典）范托夫（荷蘭）路易斯（美國）問題1：H2、Cl2、HCl等均由分子構(gòu)成，而分子是由原子構(gòu)成的，如何描述H2、Cl2、HCl分子的形成過程？HClClH電子式表示其形成過程___________________________________________________?；顒樱浩磾[小磁鐵—

通過小磁鐵擺出原子核外電子排布問題2為什么要形成具有稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)？路易斯是共價鍵理論的提出者。1923年在“原子與分子”一文中，他首次提出雙中心雙電子成鍵的假設(shè)，指出2個或多個原子可以通過共用一對電子或多對電子形成具有稀有氣體原子一樣的電子層結(jié)構(gòu)，而形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子。路易斯（美國）——傳統(tǒng)的共價鍵理論1.定義：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。2.成鍵微粒：原子3.相互作用：共用電子對（靜電作用）4.成鍵元素：同種或不同種非金屬元素，（稀有氣體元素除外）。

（特殊：AlCl3中存在共價鍵）環(huán)節(jié)一、共價鍵5.成鍵原因：通過共用電子對，各原子最外層電子數(shù)目達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，體系的總能量降低。思考：HCl中，為什么H顯+1價,而Cl顯-1價?極性鍵：共用電子對偏向一方原子的共價鍵H2中的原子為何不顯電性？非極性鍵：共用電子對不偏向一方原子的共價鍵6.共價鍵種類HH

··電子對不偏移共用電子對不偏向任何一個原子兩個原子均不顯電性非極性共價鍵

Cl

··

··

H

··

··電子對偏向Cl共用電子對偏向吸引電子能力強的原子成鍵的原子呈正電性或負電性極性共價鍵練習1：下列分子中，哪些是以極性鍵結(jié)合的，哪些是以非極性鍵結(jié)合的？（1）F2（2）O2

（3）NH3（4）CH4

（5）SO2

非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵極性鍵共價鍵種類極性鍵成鍵原子不顯電性一方顯正電性，一方顯負電性非極性鍵同種元素不同種元素電子對有偏移電子對沒有偏移共價鍵類型成鍵元素成鍵特征成鍵結(jié)果7、存在：①共價化合物:只含有共價鍵的化合物②非金屬單質(zhì)(除稀有氣體外)。例：H?、N2、O2、F2、Cl2③含有原子團的離子化合物中。例：NaOH、NHCl4、Na2O2、MgSO4思考：哪些常見物質(zhì)中含有共價鍵？舉例說明。辨析1、含有共價鍵的一定是共價化合物。2、共價化合物只含有共價鍵。3、離子化合物只含有離子鍵。4、共價化合物一定是由非金屬元素組成的。5、由非金屬元素組成的一定是共價化合物。

NaOHCl2NaOHAICl3NHCl4Cl2注意：①共價化合物中一定不含離子鍵，而離子化合物中可能含有共價鍵(NaOH)。②共價化合物中一定只含有共價鍵。③金屬與非金屬也可形成共價化合物(AICI3)。④均由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物(NHCI4、CI?)。練習2：下列哪些物質(zhì)是離子化合物？哪些是共價化合物？（1）MgCl2（2）HBr（3）NH4Cl（4）NH3（5）H2O2（6）CO2（7）NaOH（8）Na2O2（9）Na2CO3（10）CH4（11）AlCl3

離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物共價化合物離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物共價化合物共價化合物三步驟寫出原子電子式關(guān)注未成對的電子數(shù)由未成對電子，確定共價鍵數(shù)原子價鍵據(jù)各原子的電子式，組裝電子式不要漏寫孤對電子一價二價三價四價環(huán)節(jié)二、共價分子結(jié)構(gòu)的表示方法——電子式寫出下列物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式，總結(jié)電子式書寫的方法Cl2N2H2OCO2NH3CH4

需要其他原子幾個電子，就拿出幾個電子來共用，共用部分放在二者之間HClOH2O2環(huán)節(jié)二、共價分子結(jié)構(gòu)的表示方法——電子式共價分子結(jié)構(gòu)的表示方式分子電子式結(jié)構(gòu)式分子結(jié)構(gòu)模型H2HClN2CO2H2OCH4NH3分別用“－、═、≡”表示一對、二對和三對共用電子對結(jié)構(gòu)式：在化學上，常用一根短線“—”表示一對共用電子，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。直線型V形正四面體三角錐形HClH2OH2NH3CO2H··H＋→HH

··

··

·Cl

··：H·＋→

··

··

ClH

··

··

···O

·

··H·＋·H＋

··→O

··H

H：：

··

··＋·O

·

··＋：C：·O

·

··→C：：O

··

··O

··

··：：3H·＋：·N

··→

··N

H

：：

··HH

用電子式表示原子形成共價鍵1.關(guān)于共價鍵的說法正確的是（

）A．金屬原子在化學反應中只能失去電子，因而不能形成共價鍵B．由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子C．共價鍵只能在不同原子之間形成D．稀有氣體分子中只存在共價鍵B2.下列各項中，能證明HCl是共價化合物的是()A.HCl極易溶于水B.液態(tài)HCl不能導電C.HCl在水溶液中完全電離D.HCl是無色有刺激性氣味的氣體B3.寫出下列物質(zhì)的電子式。①Na2O

②Na2O2

③NaOH

Na

OH［］＋—××NaOONa［］2-++××NaONa［

］2-++××④HClO

⑤H2O2

HOOH××HOCl××××××××②NH3①CO2·

O

·

··

··＋·

O

·

··＋C

··××××3H＋：·

N

·

·×4.用電子式表示下列分子的形成過程。5.在下列物質(zhì)中：A.Na2O2

B.