蘇教版選修四專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)

化學(xué)平衡圖象化學(xué)平衡圖象分析的一般方法：一看面：看清圖象中橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義。二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義三看點(diǎn)：明確曲線的起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)及拐點(diǎn)等四看是否需要輔助線。一、速率-時(shí)間圖象（V-t圖象）例1．判斷下列圖象中時(shí)間t2時(shí)可能發(fā)生了哪一種變化？分析平衡移動(dòng)情況。

(A)(B)(C)例2．下圖表示某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡過程中某一反應(yīng)物的v—t圖象，我們知道v=Δc/Δt；反之，Δc=v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是()CA．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的消耗濃度B．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物的生成濃度C．從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，該反應(yīng)物實(shí)際減小的濃度A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B．平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(dòng)D．化學(xué)方程式中一定有n＞p+q例2．可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）B二、轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時(shí)間圖象可采取的措施是A．加入催化劑B．增大Y的濃度C．降低溫度D．增大體系壓強(qiáng)A練習(xí)1圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應(yīng)：

X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g);△H=+QkJ/mol的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，練習(xí)2

在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M（g）+N（g）R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（）A．正反應(yīng)吸熱，L是氣體B．正反應(yīng)吸熱，L是固體C．正反應(yīng)放熱，L是氣體D．正反應(yīng)放熱，L是固體或液體C例3

在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g);△H<0中m、n、p為系數(shù)，且m+n>p。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度t℃、壓強(qiáng)P關(guān)系正確的是（）三、百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）--壓強(qiáng)（或溫度）圖象B練習(xí)3

如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0。在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1>P2）下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（）C練習(xí)4

mA(s)+nB(g)qC(g)；ΔH<0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)V(B)%與壓強(qiáng)(P)關(guān)系如下圖所示，下列敘述正確的是()A．m+n<q B．n>qC．X點(diǎn)時(shí)的狀態(tài)，V正>V逆D．X點(diǎn)比Y點(diǎn)混和物的正反應(yīng)速率慢BC練習(xí)5圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)中

NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)＞v(逆)的是()

A.a點(diǎn)B.b點(diǎn)

C.c點(diǎn)D.d點(diǎn)C2NO＋O22NO2＋Ｑ(ΔH<0)練習(xí)6可逆反應(yīng):aX(s)

+bY(g)

cZ(g)+dW(g)達(dá)到平衡，混合物中Y的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)（P）與溫度T（T2>T1）的變化關(guān)系如圖示。1．當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)變

，平衡向

方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是

熱反應(yīng)。2．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，Y的體積分?jǐn)?shù)變————，平衡向——

方向移動(dòng)，則化學(xué)方程式中左右兩邊的系數(shù)大小關(guān)系是——————。Y的體積分?jǐn)?shù)壓強(qiáng)T1T2小正反應(yīng)吸大逆反應(yīng)

b<(c+d)練習(xí)７化學(xué)反應(yīng)Ｘ2(ｇ)＋Ｙ2(ｇ)2ＸＹ(ｇ)

ΔH<0

,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，圖2—12中各曲線符合平衡移動(dòng)原理的是()AC練習(xí)8如圖，當(dāng)關(guān)閉K時(shí)，向A中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始時(shí)A、B體積都為a升，在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應(yīng)：2X（g）+2Y（g）==Z（g）+2W（g）△H＜0達(dá)到平衡（Ⅰ）時(shí)V（B）=0.9a升，試回答：（1）B中X的轉(zhuǎn)化率α（X）B為

（2）A中W和B中Z的物質(zhì)的量的比較：n（W）An（Z）B（填＜、＞、或＝）（3）打開K，過一段時(shí)間重新達(dá)平衡（Ⅱ）時(shí)，B的體積為

升（用含a的代數(shù)式表示，連通管中氣體體積不計(jì)）（4）要使B容器恢復(fù)原來反應(yīng)前的體積，可采取的措施是90％＜0.35a升高溫度練習(xí)9已知：T℃、Pkpa時(shí)，容積為V的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應(yīng)達(dá)平衡：A（g）+B（g）==C（g），

平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為40℅①欲保持溫度、壓強(qiáng)在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB