魯教版九年級(jí)上第二單元 探秘水世界第三節(jié) 原子的構(gòu)成“衡水賽”一等獎(jiǎng)

課題2原子的結(jié)構(gòu)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)可以由

構(gòu)成，也可以由

構(gòu)成化學(xué)變化中的最小粒子是

；保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是

；化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是：原子原子分子在化學(xué)變化中，分子先分解成原子，再由原子重新結(jié)合成新的分子分子你能從分子的角度解釋物質(zhì)發(fā)生物理變化和化學(xué)變化有什么不同嗎？分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是

。在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可再分。一、原子的構(gòu)成P53原子由居于中心的原子核與核外電子構(gòu)成一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）(不帶電)分子(不顯電性)（不帶電）原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)原子序數(shù)氫1011碳6666氧8888鈉11121111氯17181717鐵26302626表3-1幾種原子的構(gòu)成不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)都不同。氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都含有中子。質(zhì)量最小的原子是

。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)（核外電子數(shù)），但不一定等于中子數(shù)。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)氫原子1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個(gè)原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是

；不顯電性的粒子是

。

3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_____

正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子111我行我速原子體積很小原子核原子原子核比原子小得多原子的質(zhì)量測(cè)定值一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？三、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

碳12原子質(zhì)量的1/12（Kg）Ar＝一種原子（A）的實(shí)際質(zhì)量（Kg）一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12是：1.993×10-26kg×1/12=1.67×10-27kg一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2.657×10-26kg

氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量=2.657×10-26kg1.67×10-27kg≈

16一個(gè)氫原子的質(zhì)量是1.67×10-27kg氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量=一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9.288×10-26kg請(qǐng)算鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量1.67×10-27kg1.67×10-27kg≈1注意：

①相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，常省略不寫(xiě)，而不是“千克”、“克”等。②相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比值，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。③相對(duì)原子質(zhì)量大的，其原子的實(shí)際質(zhì)量也大。④相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12，而不是一個(gè)碳12原子質(zhì)量。碳12原子質(zhì)量的1/12（Kg）Ar＝一種原子（A）的實(shí)際質(zhì)量（Kg）=1.67×10-27kg質(zhì)子數(shù)×m質(zhì)子+中子數(shù)×m中子+電子數(shù)×m電子=1.67×10-27kg質(zhì)子數(shù)×1.6726×10-27kg+中子數(shù)×1.6749×10-27kg≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定相對(duì)原子質(zhì)量大小的是

；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)1、填表：2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

3、1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者AhmedH.Zewail開(kāi)創(chuàng)了“飛秒（10-15秒）化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀測(cè)到的是（）A．化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解B.反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng)C．化學(xué)變化中生成物分子的形成D.原子核的內(nèi)部運(yùn)動(dòng)D我行我速4、我國(guó)計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆饒?jiān)绿綔y(cè)衛(wèi)星，其任務(wù)之一是尋找一種新能源——氦-3，氦-3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的，其原子核外電子數(shù)為

A、1B、2C、3D、65、有關(guān)原子的相對(duì)質(zhì)量說(shuō)法正確的是A、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是gB、相對(duì)原子質(zhì)量就是原子的質(zhì)量C、相對(duì)原子質(zhì)量是以一種碳原子[C-12]的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。D、相對(duì)原子質(zhì)量是質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)BC二、原子核外電子的排布電子層：1234567離核距離：近遠(yuǎn)能量：低高原子核核內(nèi)質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖第一電子層第二電子層第三電子層(最外層)

1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖1８2+112８2+123８2+134８2+145８2+156８2+167８2+178８2+18鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)１2+３２2+４３2+５４2+６５2+７６2+８72+９８2+10鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)１+１2+２氫(H)氦(He)【探究】1、每一層的電子數(shù)各有什么特點(diǎn)?一、核外電子的排布排布特點(diǎn)：核外電子是分層排布的。最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)，(只有1層的不超過(guò)2個(gè)電子)。排布規(guī)律：第一層最多排2個(gè)電子。

第一層排滿2個(gè)電子，再排第二層。第二層排滿8個(gè)電子，再排第三層。第二層最多排8個(gè)電子。小結(jié)大家來(lái)判斷33+6227+1129+11229+13268+16278+17氦、碳、氧、氖、鈉、鋁、硫、氯、鎂寫(xiě)出1—18號(hào)元素的符號(hào)和原子序數(shù)，畫(huà)出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。

1～18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖1８2+112８2+123８2+134８2+145８2+156８2+167８2+178８2+18鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)１2+３２2+４３2+５４2+６５2+７６2+８72+９８2+10鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)１+１2+２氫(H)氦(He)【探究】2、同一橫行、同一豎行的核外電子排布有什么規(guī)律？一、核外電子的排布排布規(guī)律：1、同一橫行，電子層數(shù)相同

2、同一豎行，最外層電子數(shù)相同。小結(jié)【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點(diǎn)？21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeFNaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個(gè)稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都等于8個(gè)（氦為2個(gè)）金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn)（如：水往低處流；樹(shù)上的蘋(píng)果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？氦(He)氖(Ne)氬(Ar)原子結(jié)構(gòu)中與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是A．電子層數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．中子數(shù)決定元素化學(xué)性質(zhì)的是

；最外層電子數(shù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是據(jù)中央電視臺(tái)對(duì)云南澄江撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場(chǎng)報(bào)道，科學(xué)家曾通過(guò)測(cè)定古生物遺骸中的碳14原子含量來(lái)推斷古城年代。碳14原子結(jié)構(gòu)示意圖為其相對(duì)原子的質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14的說(shuō)法中不正確的是A．質(zhì)子數(shù)為6B．核外有兩個(gè)電子層，第一層有4個(gè)電子C．核外電子數(shù)為6D．核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：

結(jié)論：

與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)。原子最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)（得失電子情況）化學(xué)性質(zhì)是否穩(wěn)定稀有氣體元素

金屬元素

非金屬元素不穩(wěn)定最外層電子數(shù)不穩(wěn)定穩(wěn)定相對(duì)

8（氦2個(gè)）

﹤4個(gè)﹥4個(gè)不易得失電子

易失去電子

易得到電子表示方法：離子符號(hào)

離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：先寫(xiě)元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)及電性，數(shù)值在前，正、負(fù)號(hào)在后。離子帶1個(gè)單位的正電荷或一個(gè)單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫(xiě)。如：陽(yáng)離子：Na+陰離子：Cl-請(qǐng)你試著寫(xiě)出鎂離子、氧離子、硫離子、鉀離子、鋁離子、氟離子、鈣離子、氫離子的符號(hào)判斷：微粒A是

微粒B是

，微粒C是

。Al3+Cl_ABCO288

+1728

+13

2

6

+8練練吧原子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)3.6構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子（1）由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬（如：Fe、Mg、Al）、稀有氣體（如：He、Ne)、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si、P、S）（3）由分子構(gòu)成的物質(zhì)：（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）（2）由離子構(gòu)成的物質(zhì)：如：NaCl某粒子由12個(gè)質(zhì)子、12個(gè)中子和10個(gè)電子構(gòu)成，該粒子是A．分子B．原子C．陰離子D．陽(yáng)離子鈉原子與鈉離子在結(jié)構(gòu)上相同的是A．核電荷數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．電子層數(shù)D．電子數(shù)DAB根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為_(kāi)__，該原子的符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_(kāi)__，符號(hào)是____。10Ne12Mg2+8O2-根據(jù)下列原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖填空。

ABCD（1）電子層排布相同的是

。（3）屬于金屬元素的是

。（4）屬于稀有氣體元素的是

。（5）屬于陰離子的是

，其離子符號(hào)是

。B、CDCBF-28+10218+1128+927+9我行我速+1028+1128+12282+11281+17287下列五種微粒中最易失去電子的是

,最易得到電子的是

,原子化學(xué)性質(zhì)相似的是

。ABCDEFAEC、F+18288一種元素的原子變成離子時(shí)A.一定失去電子B.一定得到電子C.電子層一定變化D.得失電子都可能D()+1128+826+1228+828ABCDD某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為+x28則該粒子是()A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽(yáng)離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是D由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？原子失電子得電子離子+11281+1128質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)>+17287+17288NaNa+ClCl-質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)<離子的形成失去一個(gè)電子得到一個(gè)電子3.2、分類陽(yáng)離子：帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）陰離子：帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)）3.離子的形成3.1概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子+1３28３+1３28+16286+16288AlAl3+ss2-+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl3.5氯化鈉的形成過(guò)程：離子化合物:由陰、陽(yáng)離子相互作用而形成的化合物（不帶電）。常見(jiàn)的離子化合物:陰陽(yáng)離子間有靜電作用NaCl原子結(jié)合破裂聚集得失電子結(jié)合結(jié)合具有相同核電荷數(shù)的一類原子同種元素組成不同種元素組成單質(zhì)知識(shí)鏈接舉例金剛石、鐵等分子水氫氣等離子氯化鈉等元素化合物元素,原子,離子,分子,物質(zhì)間的關(guān)系圖離子與原子的聯(lián)系與區(qū)別原子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)電性不帶電帶正電荷帶負(fù)電荷質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)不變電子數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù)電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)表示Na