3.3鹽類水解第3課時課件高二上學期化學人教版選擇性必修1

第3課時

電解質溶液中微粒間的關系第三章水溶液中的離子反應與平衡第三節(jié)鹽類的水解1、溶液中離子濃度關系及大小比較2、電解質溶液中的三大守恒1、電離平衡一、水溶液中的兩個平衡（2）多元弱酸電離分步進行，主要取決于第一步（1）

弱電解質電離是微弱的eg：在0.1mol/LNH3·H2O溶液中各微粒的濃度大?。縠g：0.1mol/LH2S溶液中各微粒的濃度大??？c(NH3·H2O)>c(OH–)>c(NH4+)>c(H+)c(H2S)>c(H+)>c(HS–)>c(S2–)>c(OH–)2、水解平衡一、水溶液中的兩個平衡（2）多元弱酸水解是分步的，主要取決于第一步（1）弱離子由于水解而損耗，水解是微弱的eg：在0.1mol/LNH4Cl溶液中各微粒的濃度大小？eg：0.1mol/LNa2CO3溶液中含碳微粒的濃度大小？c(Cl–)>c(NH4+)>c(H+)>c(NH3·H2O)>c(OH–)c(CO3–)>c(HCO3–)>c(H2CO3)CO32-+H2O?HCO3-+OH-（主）HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（次）1、判斷K3PO4溶液中離子種類及濃度大小例：K3PO4：PO43-+H2OHPO42-+OH-

HPO42-+H2OH2PO4-+OH-

H2PO4-+H2OH3PO4

+OH-K+﹥PO43-﹥OH-﹥HPO42-﹥H2PO4-﹥H3PO4﹥H+溶液中粒子濃度大小為：(主要)(次要)(極弱)遷移應用：判斷Na2S溶液中離子種類及濃度大小：C(Na+)

＞C(S2-

)＞C(OH-

)＞C(HS-

)＞C(H+

)C(Na+)

＞2C(S2-)

2、在氯化銨溶液中,下列關系式正確的是（

）A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)C．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-) D．c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)A01電荷守恒：電解質溶液中無論存在多少種離子溶液總是呈電中性，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負電荷總數(shù)。二、電解質溶液中的三個守恒根據(jù)電荷守恒：n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(HCO3-)+2n(CO32-)

或c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+

c(HCO3-)+2c(CO32-)Na2CO3溶液陽離子有Na+、H+陰離子有OH-、CO32-、HCO3-注意：①準確判斷溶液中離子的種類；

②弄清離子濃度和電荷濃度的關系，即離子所帶電荷量做系數(shù)。3、寫出下列溶液中的電荷守恒式：（1）CH3COONa溶液（2）NaHCO3溶液（3）Na2CO3溶液二、電解質溶液中的三個守恒物料守恒（原子守恒）

是指某一元素的原始濃度應該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。

溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。二、電解質溶液中的三個守恒02根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]Na2CO3溶液因c(Na+)：c(C)=2：1故c(Na+)=2c(C)由于CO32-發(fā)生水解，C原子在溶液中的存在形式除了CO32-，還有（

HCO3-、H2CO3）。NaHCO3溶液NaHCO3=Na++HCO3–

HCO3–

+H2O?

H2CO3+OH–

H2O?H++OH－（極弱）HCO3–

?H++CO32–

∵

c(Na+):c(C)＝1:1根據(jù)物料守恒得：

c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)注意：①準確的判斷溶液中中心元素存在的微粒形式；

②弄清中心元素之間的角標關系。03質子守恒二、電解質溶液中的三個守恒

c(H+)水=c(OH-)水

c(H+)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

所以c(OH-)水=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)

電解質在水溶液中發(fā)生電離或水解時，存在H+轉移。在轉移時，失去H+的物質的濃度與得到H+的物質的濃度始終相等。

如純堿溶液中:03質子守恒電解質溶液中的三個守恒NaHCO3溶液c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)+c(H+)K2S溶液的質子守恒：（即H+）S2-H2O+H+HS-+H+H3O+-H+OH-+2H+H2S①電荷守恒：

c（K+）+c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-)②質量守恒：

c（K+）=2[c(HS-)+c(H2S)+c(S2-)]③質子守恒：

c(HS-

）+c(H+)+2c(H2S)=c(OH-)質子守恒=

聯(lián)立電荷守恒和質量守恒，消去相同微粒式子②代入式子①可得式子③4.在室溫下，下列有關電解質溶液的說法正確的是（

）A、Na?SO?溶液中:c(OH-)=c(HSO3-)+c(H?SO3)+c(H+)B、NaHA溶液的pH<7，則溶液中的粒子有:

c(H2A)>c(A2-)C、向某稀NaHCO?溶液中通入CO?至pH=7:

c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)/LCH?COOH與NaOH按體積2:1混合:c(CH3COO-)<c(Na+)C電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),當pH=7時，C正確PH<7,HA-的電離>水解，c(H2A)<c(A2-)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)

而溶液顯酸性，可得c(CH3COO-)>c(Na+)質子守恒

c(OH-)=c(HSO3-)+2c(H2SOз)+c(H+)【思維方法】

根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小綜合分析。1）兩種物質混合不反應（1）等濃度CH3COOH和

CH3COONa溶液混合，溶液呈酸性（2）等濃度的NH3·H2O與NH4Cl溶液混合，溶液呈堿性c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)c(Ac-)＞c(Na+)＞c(HAc)＞c(H＋)＞c(OH－)溶液混合時常見離子濃度大小比較示例2）兩種物質恰好完全反應【例】0.1mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1CH3COOH溶液等體積混合。相當于CH3COONa溶液：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)【解題思路】先判斷溶液中的溶質，再考慮水解與電離因素。3）兩種物質反應，其中一種剩余【例】0.1mol·L-1NaOH溶液與0.2mol·L-1CH3COOH溶液等體積混合相當于等濃度CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)(1)若使用的是“>”或“<”，應主要考慮“電離”和“水解”。(2)若用“＝”連接，應根據(jù)“三大守恒”原理，視不同情況而定。①若等號一端全部是陰離子或陽離子，應首先考慮電荷守恒；②若等號一端各項中都含有同一種元素，應首先考慮這種元素的元素質量守恒；③若出現(xiàn)等號，但既不是電荷守恒，也不是元素質量守恒，則可考慮將電荷守恒和元素質量守恒進行合并處理，即推得質子守恒。(3)溶液是混合溶液時，先考慮溶質的相互反應，然后再根據(jù)反應后的生成物進行比較。小結：比較粒子濃度關系的策略【例7】

等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合后，溶液中的：（1）離子濃度大小關系：

。（2）電荷守恒：

。（3）物料守恒：

。（4）質子守恒：

。c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH－)>c(H＋)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH－)2c(Na＋)＝3[c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)]2c(OH－)+c(CO32-)＝3c(H2CO3)＋2c(H＋)+c(HCO3-)1.室溫下，pH=10的醋酸鈉溶液中由水電離出的OH-的濃度2.室溫下，pH=4的氯化銨溶液中由水電離出的H+的濃度知識補充NH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-c(OH－)水=c(OH－)溶液