高中化學-第2節(jié) 化學反應的快慢和限度教學設計學情分析教材分析課后反思

第2節(jié)化學反應的快慢和限度一一教學設計

【教學目標】

知識與技能：建立化學平衡的觀點，了解化學平衡的特征，認識化學

反應的進行是有一定限度的，化學平衡是相對的。了解

化學平衡的標志及平衡移動

過程與方法：通過“聯(lián)想?質(zhì)疑”、“交流?研討”、“觀察?思考”

“概括?整合”等活動，提高觀察、分析、類比、遷移

以及概括的能力。

情感態(tài)度與價值觀：通過學習過程，使學生初步學會從化學視角去觀

察生活、生產(chǎn)和社會中的有關化學問題。

教學重點、難點：化學平衡的建立

教學方法：實驗法、對比法、講授法、討論法

教學手段：多媒體教學、實驗演示

【教學過程】

教師活動學生活動設計意圖

多媒體展示教學目標閱讀確定學習目標

【新課引入】學生傾聽，思考使學生意識到化

聯(lián)想質(zhì)疑，鈉跟水反應和鎂學反應并不是都

在二氧化碳中燃燒是進行完可以進行完全。

全的反應，提出問題：是不是

所有的化學反應都進行的很

完全呢？

（過渡）可逆反應具有什么特（1）分析數(shù)據(jù)，思考、比較從實驗數(shù)據(jù)中找

點呢？（2）學生回答:表中可逆反應到可逆反應的基

質(zhì)們來比較兩組數(shù)據(jù)（指導學

中，S02物質(zhì)的量不會反應至零。本特點

生正確的分析表格數(shù)據(jù)的方而CO可以。培養(yǎng)學生分析表

）其他學生傾聽，補充格，處理數(shù)據(jù)的

教師小結能力

（過渡）實驗發(fā)現(xiàn)在二氧化硫思考、聆聽肯定宏觀數(shù)據(jù)，

和氧氣的反應中，無論如何添引出微觀證據(jù)

加氧氣，都不能使二氧化硫全

部轉(zhuǎn)化成三氧化硫,那么微觀

是怎樣的呢？

教師活動學生活動設計意圖

展示多媒體圖片觀察分析圖片中各中微粒的個數(shù)培養(yǎng)學生認真觀

請同學們觀察微觀示意圖，描變化，思考可逆反應中的為什么察、思考的能力

述反應情況。各種物質(zhì)都不可能為零

（提示）注意觀察圖片中微粒

個數(shù)的前后變化。

教師板書（附板）學生匯報觀察結果讓學生感受可逆

2S02+02—2s。3反應的特殊性，

反應前630感受微粒數(shù)目的變化，體會到可正反應和逆反應

反應后214逆反應可以從不同的方向開始同時進行

反應前006

（教師點撥）可逆反應可以從

添加反應物開始進行,也可以

從添加生成物開始進行。那

么，同時添加反應物和生成物

也是可以的，也可以到達某一

相同的狀態(tài)。

（思考）為什么可逆反應中各學生回答：可逆反應中，正反應培養(yǎng)學生歸納總

物質(zhì)不能為零？和逆反應同時進行著，所以，反結的能力

應物和生成物共存。

多媒體展示可逆反應的定義：學生傾聽，記錄，加深理解歸納小結，進一

可逆反應的特征步明確可逆反應

（小結、板書）的特征

（練習）做一做做跟蹤練習題鞏固所學知識，

點撥知識要點明確知識重點

（提問）什么是化學平衡狀學生自己歸納總結進一步明確化學

態(tài)，其特征有哪些？平衡狀態(tài)的特征

多媒體展示，化學平衡狀態(tài)的和定義

定義，以及化學平衡狀態(tài)的特記錄，加深理解

征。

（板書）2、化學平衡狀態(tài)化

學平衡狀態(tài)的特征

教師活動學生活動設計意圖

（練習）做一做做跟蹤練習題鞏固所學知識，

點撥知識要點明確知識重點

第三部分：化學平衡的移動思考問題，知識再現(xiàn)，回顧影響鞏固所學的知

（過渡）想一想，設計四個問反應速率的因素識，啟示下面要

題，提出，改變影響速率的因?qū)W習的內(nèi)容

素，化學平衡是否改變？學生回答、做圖

（演示實驗）溫度對化學平衡觀察實驗現(xiàn)象，總結實驗結論培養(yǎng)學生觀察和

的影響。歸納思考的能

（小結）力。

（板書）3、化學平衡的移動記錄實驗現(xiàn)象，感受化學平衡是

定義相對的，當條件改變，平衡被破

影響條件壞

多媒體展示觀看，傾聽將學生所學知識

（本節(jié)小結）歸納總結，對知

1、我們從心底角度認識和研識回歸到生產(chǎn)中

究化學反應，既有快慢，又有去。

反應限度，將這兩方面有機結

合，可以優(yōu)化化工生產(chǎn)的條

件。

2、角色扮演低碳時代，假如學生回憶所學知識，與同學交流回顧所學知識

你是一名工程師，你要使發(fā)電討論

廠的煤盡可能的完全燃燒，又回答問題

要提高煤的燃燒效率，你認為

應該從哪些方面進行分析？

3、目標回放，鞏固檢測

作業(yè)

附板書設計

第三課時化學反應的限度

1、可逆反應

2、化學平衡

3、化學平衡的移動

第3節(jié)化學反應的快慢和限度一一學情分析

在學生認識了化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)后，引入

化學反應進行的快慢和限度，使學生從化學反應快慢和限度這一全新

的視角，繼續(xù)認識化學反應。

在可逆反應中，一定條件下反應只能進行到一定的程度，外界條

件的改變會影響到化學平衡的移動，這是反應的限度問題。化學反應

速率和化學平衡是重要的化學基本理論，是解決生產(chǎn)、生活、中與化

學反應有關問題的重要依據(jù)。從分析化學反應的快慢和限度優(yōu)化工業(yè)

生產(chǎn)的條件的選擇。

新教材中將此部分知識分解為必修部分和選修部分。必修部分與

舊教材相比，降低了知識要求和難度。更簡潔、易懂，更注重理論聯(lián)

系實際，注重培養(yǎng)學生的分析能力、知識遷移能力、科學實驗方法和

科學素養(yǎng)。在新教材中注重了培養(yǎng)學生知識體系的螺旋式上升能力。

第4節(jié)化學反應的快慢和限度

在學生認識了化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)后，引入

化學反應進行的快慢和限度，使學生從化學反應快慢和限度這一全新

的視角，繼續(xù)認識化學反應。

在可逆反應中，一定條件下反應只能進行到一定的程度，外界條

件的改變會影響到化學平衡的移動，這是反應的限度問題。化學反應

速率和化學平衡是重要的化學基本理論，是解決生產(chǎn)、生活、中與化

學反應有關問題的重要依據(jù)。從分析化學反應的快慢和限度優(yōu)化工業(yè)

生產(chǎn)的條件的選擇。

（二）知識框架

研究化學反應的新視角

化學反應的的快慢化學反應的限度

（化學反應速率）（化學反應平衡）

（三）問題線索

（四）本部分的地位

新教材中將此部分知識分解為必修部分和選修部分。必修部分與

舊教材相比，降低了知識要求和難度。更簡潔、易懂，更注重理論聯(lián)

系實際，注重培養(yǎng)學生的分析能力、知識遷移能力、科學實驗方法和

科學素養(yǎng)。在新教材中注重了培養(yǎng)學生知識體系的螺旋式上升能力。

【教學案例】

第3課時化學反應的限度

【教學目標】

知識與技能：建立化學平衡的觀點，了解化學平衡的特征，認識化學

反應的進行是有一定限度的，化學平衡是相對的。了解

化學平衡的標志及平衡移動

過程與方法：通過“聯(lián)想?質(zhì)疑”、“交流?研討”、“觀察?思考”

“概括?整合”等活動，提高觀察、分析、類比、遷移

以及概括的能力。

情感態(tài)度與價值觀：通過學習過程，使學生初步學會從化學視角去觀

察生活、生產(chǎn)和社會中的有關化學問題。

教學重點、難點：化學平衡的建立

教學方法：實驗法、對比法、講授法、討論法

教學手段：多媒體教學、實驗演示

【教學過程】

教師活動學生活動設計意圖

多媒體展示教學目標閱讀確定學習目標

【新課引入】學生傾聽，思考使學生意識到化

聯(lián)想質(zhì)疑，鈉跟水反應和鎂學反應并不是都

在二氧化碳中燃燒是進行完可以進行完全。

全的反應，提出問題：是不是

所有的化學反應都進行的很

完全呢？

（過渡）可逆反應具有什么特（3）分析數(shù)據(jù)，思考、比較從實驗數(shù)據(jù)中找

點呢？（4）學生回答：表中可逆反應到可逆反應的基

我們來比較兩組數(shù)據(jù)（指導學中，so?物質(zhì)的量不會反應至零。本特點

培養(yǎng)攀生分析表

生正確的分析表格數(shù)據(jù)的方而CO可以。

法）其他學生傾聽，補充格，處理數(shù)據(jù)的

教師小結能力

（過渡）實驗發(fā)現(xiàn)在二氧化硫思考、聆聽肯定宏觀數(shù)據(jù)，

和氧氣的反應中，無論如何添引出微觀證據(jù)

加氧氣，都不能使二氧化硫全

部轉(zhuǎn)化成三氧化硫，那么微觀

是怎樣的呢？

教師活動學生活動設計意圖

展示多媒體圖片觀察分析圖片中各中微粒的個數(shù)培養(yǎng)學生認真觀

請同學們觀察微觀示意圖，描變化，思考可逆反應中的為什么察、思考的能力

述反應情況。各種物質(zhì)都不可能為零

（提示）注意觀察圖片中微粒

個數(shù)的前后變化。

教師板書（附板）學生匯報觀察結果讓學生感受可逆

反應的特殊性，

2S02+02—2S03

反應前630感受微粒數(shù)目的變化，體會到可正反應和逆反應

反應后214逆反應可以從不同的方向開始同時進行

反應前006

（教師點撥）可逆反應可以從

添加反應物開始進行，也可以

從添加生成物開始進行。那

么，同時添加反應物和生成物

也是可以的，也可以到達某一

相同的狀態(tài)。

（思考）為什么可逆反應中各學生回答：可逆反應中，正反應培養(yǎng)學生歸納總

物質(zhì)不能為零？和逆反應同時進行著，所以，反結的能力

應物和生成物共存。

多媒體展示可逆反應的定義：學生傾聽，記錄，加深理解歸納小結，進一

可逆反應的特征步明確可逆反應

（小結、板書）的特征

（練習）做一做做跟蹤練習題鞏固所學知識，

點撥知識要點明確知識重點

（提問）什么是化學平衡狀學生自己歸納總結進一步明確化學

態(tài)，其特征有哪些？平衡狀態(tài)的特征

多媒體展示，化學平衡狀態(tài)的和定義

定義，以及化學平衡狀態(tài)的特記錄，加深理解

征。

（板書）2、化學平衡狀態(tài)化

學平衡狀態(tài)的特征

教師活動學生活動設計意圖

（練習）做一做做跟蹤練習題鞏固所學知識，

點撥知識要點明確知識重點

第三部分：化學平衡的移動思考問題，知識再現(xiàn)，回顧影響鞏固所學的知

（過渡）想一想，設計四個問反應速率的因素識，啟示下面要

題，提出，改變影響速率的因?qū)W習的內(nèi)容

素，化學平衡是否改變？學生回答、做圖

（演示實驗）溫度對化學平衡觀察實驗現(xiàn)象，總結實驗結論培養(yǎng)學生觀察和

的影響。歸納思考的能

（小結）力。

（板書）3、化學平衡的移動記錄實驗現(xiàn)象，感受化學平衡是

定義相對的，當條件改變，平衡被破

影響條件壞

多媒體展示觀看，傾聽將學生所學知識

（本節(jié)小結）歸納總結，對知

1、我們從心底角度認識和研識回歸到生產(chǎn)中

究化學反應，既有快慢，又有去。

反應限度，將這兩方面有機結

合，可以優(yōu)化化工生產(chǎn)的條

件。

2,角色扮演低碳時代，假如學生回憶所學知識，與同學交流回顧所學知識

你是一名工程師，你要使發(fā)電討論

廠的煤盡可能的完全燃燒，又回答問題

要提高煤的燃燒效率，你認為

應該從哪些方面進行分析？

3、目標回放，鞏固檢測

作業(yè)

附板書設計

第三課時化學反應的限度

4、可逆反應

5、化學平衡

6、化學平衡的移動

第5節(jié)化學反應的快慢和限度一一教材分析

［知識框架］

研究化學反應的新視角

［問題線索］

［本部分的地位］

新教材中將此部分知識分解為必修部分和選修部分。必修部分與

舊教材相比，降低了知識要求和難度。更簡潔、易懂，更注重理論聯(lián)

系實際，注重培養(yǎng)學生的分析能力、知識遷移能力、科學實驗方法和

科學素養(yǎng)。在新教材中注重了培養(yǎng)學生知識體系的螺旋式上升能力。

第2節(jié)化學反應的快慢和限度

評測練習

［課堂練習］

1.對化學反應限度的敘述，錯誤的是（）

A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等

C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的

2.可逆反應達到平衡的重要特征()。

A.反應停止了B.正、逆反應的速率都為零

C.正、逆反應都還在進行D.正、逆反應的速率相等

3.下圖是一定條件下，1L的密閉容器中各物質(zhì)隨反應時間變化的圖象，據(jù)圖回答問題:

1234567min

(1)寫出在該容器中發(fā)生反應的化學方程式(用A、B、C表示)

(2)條件改變達背后平衡時，C的物質(zhì)的量能否為5mol?為什么？我們可以從哪些方面判

斷反應是否達到平衡(從盡可能多的方面思考)？

［課后鞏固］

1.在一密閉容器中進行反應2S02+0202so3,已知反應過程中某一時刻，SOz、。2、S03的

濃度分別為0.2moi/L、0.Imol/L.0.2mol/L,當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是()

A.SOi:0.4mol/L02:0.2mol/LB.SO2:0.25mol/L

C.S0j：0.15mol/LSOa：O.15mol/LD.S03：0.4mol/

2.可逆反應N+3乩-2NHs的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。

下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是

A.3V正(N2)=VIE(1I2)B.VJE(N2)=vis(NIL)

C.2vi(H2)=3v逆(NHs)D.vi(N2)=3丫送(Hz)

3.在容積不變密閉容器中，對于合成氨反應是否達到平衡的標志是

①V(NHJ分解=V(NH：,)合成

②C(NHJ=2C(N2)③壓強不變

④每消耗nmolN?的同時生成2nmolNH3

⑤密度不變

⑥混合氣體中氮氣的體積百分含量不變

4.對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H?、'2NH3,下列有關敘述正確的是()。

A.反應物和生成物濃度不再發(fā)生變化

B.反應物和生成物的濃度相等

C.岫和NL的質(zhì)量分數(shù)相等

D.正反應和逆反應不再進行

5.某化學反應2A、B+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0,

反應物A的濃度隨反應時間t的變化情況如下表：

tmin\

實嗡

c(mol?三心!

0102030405060

序號

18001.00.800.670.570.500.500.50

8001.00.600.500.500.500.500.50

38201.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題:

(1)在實驗1、2中，有一個實驗使用了催化劑。請你利用表中數(shù)

據(jù)判斷哪個實驗使用了催化劑并說明理由。

(2)請你利用表中數(shù)據(jù)判斷實驗1、3在反應進行了多長時間才達

到化學平衡狀態(tài)并說明理由。并分析為什么3達到平衡的時間比1短。

6.在19世紀后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當數(shù)

量的一氧化碳。有的工程師認為，這是由于一氧化碳和鐵礦石的接觸

時間不夠長所造成的，于是英國耗費了大量資金建造了一座高大的煉

鐵高爐，以增加一氧化碳和鐵礦石的接觸時間。可是后來發(fā)現(xiàn)，用這

座高爐煉鐵，所排出的高爐氣中的一氧化碳含量并沒有減少。

(1)請說明其中的原因。

(2)如何理解化學反應速率和化學平衡？研究它們有什么實際意

義？從自己所了解的化學事實中舉出一些涉及化學反應速率問題的

實例O

第6節(jié)化學反應的快慢和限度

課后反思

在學生認識了化學反應中的物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)后，引入

化學反應進行的快慢和限度，使學生從化學反應快慢和限度這一全新

的視角，繼續(xù)認識化學反應。

在可逆反應中，一定條件下反應只能進行到一定的程度，外界條

件的改變會影響到化學平衡的移動，這是反應的限度問題。化學反應

速率和化學平衡是重要的化學基本理論，是解決生產(chǎn)、生活、中與化

學反應有關問題的重要依據(jù)。從分析化學反應的快慢和限度優(yōu)化工業(yè)

生產(chǎn)的條件的選擇。

（二）知識框架

（三）問題線索

（四）本部分的地位

新教材中將此部分知識分解為必修部分和選修部分。必修部分與

舊教材相比，降低了知識要求和難度。更簡潔、易懂，更注重理論聯(lián)

系實際，注重培養(yǎng)學生的分析能力、知識遷移能力、科學實驗方法和

科學素養(yǎng)。在新教材中注重了培養(yǎng)學生知識體系的螺旋式上升能力。

【教學案例】

第3課時化學反應的限度

【教學目標】

知識與技能：建立化學平衡的觀點，了解化學平衡的特征，認識化學

反應的進行是有一定限度的，化學平衡是相對的。了解

化學平衡的標志及平衡移動

過程與方法：通過''聯(lián)想?質(zhì)疑”、“交流?研討”、“觀察?思考”

“概括?整合”等活動，提高觀察、分析、類比、遷移

以及概括的能力。

情感態(tài)度與價值觀：通過學習過程，使學生初步學會從化學視角去觀

察生活、生產(chǎn)和社會中的有關化學問題。

教學重點、難點：化學平衡的建立

教學方法：實驗法、對比法、講授法、討論法

教學手段：多媒體教學、實驗演示

【教學過程】

教師活動學生活動設計意圖

多媒體展示教學目標閱讀確定學習目標

【新課引入】學生傾聽，思考使學生意識到化

聯(lián)想質(zhì)疑，鈉跟水反應和鎂學反應并不是都

在二氧化碳中燃燒是進行完可以進行完全。

全的反應，提出問題：是不是

所有的化學反應都進行的很

完全呢？

（過渡）可逆反應具有什么特（5）分析數(shù)據(jù)，思考、比較從實驗數(shù)據(jù)中找

點呢？（6）學生回答：表中可逆反應到可逆反應的基

我們來比較兩組數(shù)據(jù)（指導學中，so?物質(zhì)的量不會反應至零。本特點

培養(yǎng)‘京生分析表

生正確的分析表格數(shù)據(jù)的方而CO可以。

法）其他學生傾聽，補充格，處理數(shù)據(jù)的

教師小結能力

（過渡）實驗發(fā)現(xiàn)在二氧化硫思考、聆聽肯定宏觀數(shù)據(jù)，

和氧氣的反應中，無論如何添引出微觀證據(jù)

加氧氣，都不能使二氧化硫全

部轉(zhuǎn)化成三氧化硫，那么微觀

是怎樣的呢？

教師活動學生活動設計意圖

展示多媒體圖片觀察分析圖片中各中微粒的個數(shù)培養(yǎng)學生認真觀

請同學們觀察微觀示意圖，描變化，思考可逆反應中的為什么察、思考的能力

述反應情況。各種物質(zhì)都不可能為零

（提示）注意觀察圖片中微粒

個數(shù)的前后變化。

教師板書（附板）學生匯報觀察結果讓學生感受可逆

反應的特殊性，

2S02+02*-*2sO3

反應前630感受微粒數(shù)目的變化，體會到可正反應和逆反應

反應后214逆反應可以從不同的方向開始同時進行

反應前006

（教師點撥）可逆反應可以從

添加反應物開始進行，也可以

從添加生成物開始進行。那

么，同時添加反應物和生成物

也是可以的，也可以到達某一

相同的狀態(tài)。

（思考）為什么可逆反應中各學生回答：可逆反應中，正反應培養(yǎng)學生歸納總

物質(zhì)不能為零？和逆反應同時進行著，所以，反結的能力

應物和生成物共存。

多媒體展示可逆反應的定義：學生傾聽，記錄，加深理解歸納小結，進一

可逆反應的特征步明確可逆反應

（小結、板書）的特征

（練習）做一做做跟蹤練習題鞏固所學知識，

點撥知識要點明確知識重點

（提問）什么是化學平衡狀學生自己歸納總結進一步明確化學

態(tài)，其特征有哪些？平衡狀態(tài)的特征

多媒體展示，化學平衡狀態(tài)的和定義

定義，以及化學平衡狀態(tài)的特記錄，加深理解

征。

（板書）2、化學平衡狀態(tài)化

學平衡狀態(tài)的特征

教師活動學生活動設計意圖

（練習