甘肅省靖遠(yuǎn)第二中學(xué)2022年高考考前模擬化學(xué)試題含答案解析

2022屆高考化學(xué)模擬試卷

注意事項

1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

CHr-CHj

1.CH：的名稱是

乩

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

2.某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來制備無水A1CL或NaH（已知:AlCb、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng)）。下列說法錯誤的

是

A.制備無水AlCh：裝置A中的試劑可能是高鎰酸鉀

B.點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣

C.裝置C中的試劑為濃硫酸

D.制備無水A1CL和NaH時球形干燥管中堿石灰的作用完全相同

3.Fe"、SOK、Al"和X四種離子以物質(zhì)的量之比2:4:1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）

-2

A.Na*B.ClC.C03'D.OH'

4.下列垃圾或廢棄物的處理不行令環(huán)保節(jié)約理念的是（）

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用

B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒

D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收

5.三種有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，下列說法錯誤的是

COOCH.

O

A.X中所有碳原子處于同一平面

B.Y的分子式為C1°H|6C）2

C.由Y生成Z的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)

D.Z的一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)）

6.以CCh和Nazth為原料，制取純凈干燥的02,實驗裝置如下:

下列說法不氐確的是

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液

B.裝置③的作用是干燥。2

C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置a

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶

7.中科院科學(xué)家設(shè)計出一套利用SCh和太陽能綜合制氫方案，其基本工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該電化學(xué)裝置中，Pt電極作正極

B.Pt電極的電勢高于BiVO?電極的電勢

C.電子流向：Pt電極-導(dǎo)線-BiVCh電極一電解質(zhì)溶液—Pt電極

22

D.BiVO4電極上的反應(yīng)式為SO3-2e+2OH=SO4+H2O

8.25C時，用0.1mol?L-%aOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol?廣1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法

正確的是

A.I、n分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線

B.pH=7時，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等

C.KNa0H)=10.00mL時，醋酸溶液中cGHaOXD〉c(Na+)>c(H*)>c(OIT)

D.HNa0H)=20.00mL時，兩溶液中MCHsCOQ-)>c(Cl')

9.R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W與Y同主族，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的

2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子

的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是

A,簡單離子的半徑：W<Y<Z

B.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離

C.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>R>X

D.最高價氧化物的熔點：Y>R

10.2022年諾貝爾化學(xué)獎花落鋰離子電池，美英日三名科學(xué)家獲獎，他們創(chuàng)造了一個可充電的世界。像高能LiFePO」

電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li+通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。

放電

原理如下：（l-x）LiFePO4+xFePO4+Li、Cn=A=LiFePO4+nCo下列說法不正確的是（）

充電,??

A.放電時，正極電極反應(yīng)式：xFePO4+xLi++xe=xLiFePO4

B.放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

+

C.充電時，陰極電極反應(yīng)式：xLi+xe+nC=LisCn

D.充電時，Li+向左移動

11.短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見

物質(zhì)，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質(zhì)。各物質(zhì)之

間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。下列說法不正確的是

A,簡單離子半徑大小關(guān)系：c>d>e

B.簡單陰離子的還原性：a>c>d

C.氫化物的沸點：c>d

D.C和E反應(yīng)生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)之一

12.在指定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na\Fe2+,Cl\NO；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中：NH；、Al3\NO；,SO：

C.09H）=1012的溶液中：NH：、K\CP,HCO；

c（H）

D.由水電離的c（H+）=1.0X10“3mol/L溶液中：K+.A產(chǎn)、SO：、CH3coeT

13.（實驗中學(xué)2022模擬檢測）在化學(xué)反應(yīng)中，有時存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反

應(yīng)不屬于這種情況的是

A.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)

B.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)

C.過量二氧化缽與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)

D.過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)

14.下列屬于堿的是（）

A.SO2B.H2SiO3C.Na2CO3D.NaOH

15.《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載：“絳帆，本來綠色...正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳磯）置于鐵板上，聚

炭.....吹令火熾，其帆即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是（）

A.FeSO4-7H2OB.SC.Fe2O3D.H2SO4

16.將燃著的H2s不斷通入盛有一定量O2的集氣瓶中。當(dāng)火焰熄滅后繼續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是

A.2H2S+C）2=2S+2H2。B.2H2S+3O2=2SO2+2H2O

C.2H2S+SO2=3S+2H2OD.2SO2+O2=2SO3

17.A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種物質(zhì)，且A、B、C中含有同一種元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.若B為一種兩性氫氧化物，則D可能是強酸，也可能是強堿

B.若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A可以為單質(zhì)硫

C.若A為強堿，D為CO?,則B的溶解度一定大于C的溶解度

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A只能是C2H6

18.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)的說法錯誤的是

A.氮肥均含有NH：

B.雷電作用固氮中氮元素被氧化

C.碳、氫、氧三種元素參與了自然界中氮循環(huán)

D.合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿

19.（衡水中學(xué)2022模擬檢測）下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

選項目的實驗

A驗證某氣體表現(xiàn)還原性將某氣體通入溟水中，溟水褪色

B制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸溶液中滴加濃硫酸

向硅酸鈉水溶液中逐滴滴加濃鹽酸至溶液呈強

C制備硅酸膠體

酸性

準(zhǔn)確量取100mL2moi/L的CH3COOH溶液，加

配制0.2mol/L的CH3COOH

D入燒杯中稀釋后迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸儲水定容

A.AB.BC.CD.D

20.在氧氣中灼燒0.44gS和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化成H2s這些H2s。4可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，則原化合物中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

21.只能在溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）

A.KOHB.CH3COONH4C.SO2D.CH3COOH

22.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）

A.乙醇和丙三醇互為同系物

B.環(huán)己烯（。）分子中的所有碳原子共面

C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構(gòu)體共有9種（不考慮立體異構(gòu)）

D.二環(huán)己烷（）的二氯代物有6種結(jié)構(gòu)（不考慮立體異構(gòu)）

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）（華中師大附中2022模擬檢測）A為只含有C、H、O三種元素的芳香煌衍生物，且苯環(huán)上只有兩個取代

基。各物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

△］濃H2SO4

H

已知：D通過加聚反應(yīng)得到E,E分子式為（C9H8O2）n；H分子式為Cl8Hl6。6；I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元

環(huán)。

⑴寫出A的分子式：A.

（2）寫出I、E的結(jié)構(gòu)簡式：IE

（3）A+G-H的反應(yīng)類型為;

（4）寫出A―F的化學(xué)方程式.

⑸有機物A的同分異構(gòu)體只有兩個對位取代基，既能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

則此類A的同分異構(gòu)體有種，其中一種在NaOH溶液中加熱消耗的NaOH最多。寫出該同分異構(gòu)體與NaOH

溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式.

24、（12分）有機化合物H的結(jié)構(gòu)簡式為口>飛工：；°3其合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

⑴NaOH；*減

―|CL鐵屑（ii）酸化C(CHCO)q?

A二一.A

---反應(yīng)11;高溫、高壓C-HQ

KMnO.(FT)

⑴NaOH溶液,△反應(yīng)②

回G<F<

（ii）酸化

（CH1C0）;0

已知:（D^^-0H?<Q>-OOCCH3

②上造覽（苯胺易被氧化）

請回答下列問題：

⑴煌A的名稱為,B中官能團為,H的分子式為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是o

（2）上述流程中設(shè)計C-D的目的是o

⑶寫出D與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

（4）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種。

A.屬于芳香族化合物B.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

寫出其中核磁共振氫譜圖中峰面積之比為6：2：1：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.（任寫一種）

⑸已知：苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有竣基時則取代在間位，據(jù)此

按先后順序?qū)懗鲆曰虯為原料合成鄰氨基苯甲酸（◎□:：。與合成路線（無機試劑任選）。

25、（12分）以鋁鐵礦（含F(xiàn)eOCnCh、AI2O3、SiCh等）為原料制備二草酸鋁鉀的實驗步驟如圖:

情鐵礦—怔初①，令NMIQ、W?畬NMirQ,、

MK1cnCX、④

KClOj——*[KCI溶液，K'C誦液NaCI部液

KC1冷末

fW：O“NaOH產(chǎn)品干燥無水乙靜

K(O(C101),]nHX)

回答下列問題:

(1)“熔融”的裝置如圖，用堪W的材質(zhì)可以是(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCrzCh與KCQ及Na2c。3發(fā)生

反應(yīng)，生成FezCh、KCKNazCrCh和CO2的化學(xué)方程式為

⑵熔融后的固體中含NazCrth、FezCh、NazSiCh、NaAKh、KC1等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7~8,

加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為，“調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時”的目的是

(3)步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑷步驟④包含的具體操作有—，經(jīng)干燥得到K25O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)

褥

解

度

/

a

1

0

0

:

一3

)

⑸步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是

(6)采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目,將樣品加熱到80*C時，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%.

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶體中n=?

26、(10分)乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:

①幾種有機物的沸點如下表：

有機物苯溟乙烷乙苯

沸點/℃8038.4136.2

②化學(xué)原理：:]+CH3cH2Br景>℃H2cH3+HBr

③氯化鋁易升華、易潮解。

I.制備氯化鋁

甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁(裝置不可重復(fù)使用)：

邃

ABCDEF

(i)本實驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有______種。

(2)連接裝置之后，檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當(dāng)__________時(填實驗現(xiàn)象)點燃F處酒精

燈。

(3)氣體流動方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a-______-k-J>f-g—_____O

(4)D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實驗后果是_____________.

IIi.制備乙苯S

AB

乙同學(xué)設(shè)計實驗步驟如下:

步驟1:連接裝置并檢查氣密性(如圖所示，夾持裝置省略)。

步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。

步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溟乙烷。

步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時。

步驟5：提純產(chǎn)品。

回答下列問題：

(5)本實驗加熱方式宜采用(填“酒精燈直接加熱”或“水浴加熱

(6)確認(rèn)本實驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是一。

A硝酸銀溶液B石蕊試液

C品紅溶液D氫氧化鈉溶液

(7)提純產(chǎn)品的操作步驟有：

①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸儲水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸儲并收集136.2C儲分⑦分

液。

操作的先后順序為⑤⑦—⑦—⑥(填其它代號)。

27、(12分)某實驗小組探究SCh與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

(1)實驗一：用如圖裝置(夾持裝置已略，氣密性已檢驗)制備SCh,將SCh通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSCh溶液、CuCh溶液的顏色有明顯不同。

①排除裝置中的空氣，避免空氣對反應(yīng)干擾的操作是,關(guān)閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是o

(2)實驗二：為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實驗:

收集紅色洗滌、干燥

紅色固體氧氣流中燃燒、冷卻稱量黑色固體

固體

稱取

l-6g—稱重2.0g

①在氧氣流中鍛燒紅色固體的目的是.

②根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：該紅色固體為O

(3)實驗三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實驗如下：

i.向4mLimol/L的CuSClt溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCL溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實驗i的目的.

②根據(jù)上述實驗可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多CU(HSO3)2。小組同學(xué)通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可

能性，在少量lmol/L的CuS()4溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

(4)綜上實驗可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：;(用離子方程式表示)溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：。(用

化學(xué)方程式表示)

28、(14分)為解決“溫室效應(yīng)”日趨嚴(yán)重的問題，科學(xué)家們不斷探索CO2的捕獲與資源化處理方案，利用CH4捕獲CO2

并轉(zhuǎn)化為CO和H2混合燃料的研究成果已經(jīng)“浮出水面”。

已知:①CH4(g)十H2O(g)==CO(g)+3H2(g)△Hi=+206.4k.J/mol

②CO(g)+H2O(g)==C(h(g)+H2(g)AH2=-41.2kJ/mol

Ti℃時，在2L恒容密閉容器中加入2moicH4和1moic。2,并測得該研究成果實驗數(shù)據(jù)如下：

請回答下列問題:

時間/S0102030405060

COz/mol10.70.60.540.50.50.5

Hi/mol00.60.80.92111

(1)該研究成果的熱化學(xué)方程式③CH4(g)+C(h(g)==2CO(g)+2H2(g)AH=

(2)30s時CH4的轉(zhuǎn)化率為,20~40S,V(H2)=.

(3)T2℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.5,則T2—Ti(填“〉”"=”或)

(4)T,℃時反應(yīng)③達(dá)到平衡的標(biāo)志為o

A.容器內(nèi)氣體密度不變B.體系壓強恒定

C.8和H2的體積分?jǐn)?shù)相等且保持不變D.2v(CO)?=v(CH4)iE

(5)上述反應(yīng)③達(dá)到平衡后,其他條件不變，在70s時再加入2molCH4和ImolCCh,此刻平衡的移動方向為(填

“不移動”“正向”或“逆向”)，重新達(dá)到平衡后，CO2的總轉(zhuǎn)化率比原平衡(填“大”“小”或“相等

29、(10分)草酸(H2c20。是最簡單的有機二元酸，具有較強的還原性，工業(yè)上主要用于生產(chǎn)藥物以及提煉稀有金

屬。

工業(yè)上可由以下反應(yīng)制取草酸(兩步反應(yīng)均為液相反應(yīng))：

①4CO+4c4H9OH+C>2-^上空二2(COOC4H9)2+2出0

13-15MPa

②(COOC4H9)2+2H2。^^H2C2O4+2C4H9OH-Q(Q>0)

(1)反應(yīng)①選擇13~15MPa的高壓條件下進(jìn)行，最主要的原因是為了若5min內(nèi)水的質(zhì)量增加了

7.(xx第一中學(xué)2022模擬檢測)2g/L,則用水表示的反應(yīng)速率為一.

(2)對于反應(yīng)②，下列能夠說明其已經(jīng)達(dá)到平衡的是—.

a.平衡常數(shù)K保持不變b.反應(yīng)液的pH保持不變

c.丁醇的濃度保持不變d.反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變

下列措施既能加快該反應(yīng)速率，又有利于提高產(chǎn)率的是—.

a.合理升高反應(yīng)溫度b.合理增大反應(yīng)壓強

c.增大水的用量d.加入稀硫酸作為催化劑

（3）將物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合，產(chǎn)生大量無色無味的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）已知草酸氫鈉溶液顯酸性，下列措施能使草酸氫鈉溶液中一^T^減小的是

C（HC2O4）

a.通入HC1氣體b.加入草酸晶體c.通入NH3d.加入草酸鉀晶體

（5）已知：物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

①H2c2（h+Na2sCh—NaHCzCh+NaHSOs;草酸溶液與過量的亞硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

②H2c2O4+2Na2s（h-Na2c2O4+2NaHSO3；過量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

③2H2c2O4+Na2so3—2NaHC2O4+H2O+SO2T

根據(jù)以上信息判斷草酸的兩級電離常數(shù)（記為K、K2）與亞硫酸的兩級電離常數(shù)（記為K3、K4）由大到小的順序—.

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【答案解析】

根據(jù)主鏈最長原則，主鏈有7個碳原子；根據(jù)支鏈最近原則，從右端開始第3個碳原子上連有一個甲基，所以

CH；—CH,

CHLCH：—CHi的名稱是3-甲基庚烷，故D正確。

2、D

【答案解析】

由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣

或氫氣，裝置E收集反應(yīng)生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，或吸收過量的氯氣防

止污染環(huán)境。

【題目詳解】

A項、濃鹽酸可與高鐳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，故A正確；

B項、因為金屬鋁或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng)，所以點燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；

C項、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；

D項、制備無水AlCb時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，吸收過量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無水NaH

時，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，故D錯誤。

故選D。

【答案點睛】

本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，把握反應(yīng)原理，明確裝置的作

用關(guān)系為解答的關(guān)鍵。

3、B

【答案解析】

假設(shè)離子的物質(zhì)的量為分別為2mol、4mokImokImoL則根據(jù)溶液中的電荷守恒分析，2x3+lx3=2x4+lxx,解x=L

說明陰離子帶一個單位的負(fù)電荷，鐵離子和氫氧根離子不能共存，所以氫氧根離子不存，故X可能為氯離子，故選B。

4、C

【答案解析】

A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾，廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用，故不選A；

B.廚余垃圾含有大量有機物，采用生化處理或堆肥，減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念，故不選B；

C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒，產(chǎn)生大量煙塵，污染空氣，不符合環(huán)保節(jié)約理念，故選C；

D.廢電池含有重金屬，任意丟棄引起重金屬污染，廢電池等有毒有害垃圾分類回收，可減少污染，符合環(huán)保節(jié)約理念,

故不選D；

答案選C。

5、B

【答案解析】

A.X的結(jié)構(gòu)簡式為。，分子結(jié)構(gòu)中含有兩個碳碳雙鍵，均為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中的非雙鍵碳原子相當(dāng)于乙烯基中的

氫原子，則所有碳原子處于同一平面，故A正確；

八/OOCH,

B.Y的結(jié)構(gòu)簡式為|fJT，其分子式為故B錯誤；

C,由Y生成Z的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣的加成，則反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故C正確；

D.Z的等效氫原子有9種，則一氯代物有9種（不含立體異構(gòu)），故D正確；

故答案為B,

6、C

【答案解析】

實驗原理分析：二氧化碳通過U型管與過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣和沒有反應(yīng)的二氧化碳通入堿液洗氣瓶除二氧化

碳，可增加盛有澄清石灰水的洗氣瓶驗證二氧化碳是否除盡，在通過盛有濃硫酸的洗氣瓶干燥氧氣，最后收集；

【題目詳解】

A.裝置②中試劑可以是NaOH溶液，用來除掉二氧化碳?xì)怏w，故不選A；

B.裝置③中盛有濃硫酸，作用是干燥02,故不選B；

C.由于氧氣密度大于空氣，選擇裝置b,故選C；

D.裝置②、③之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶，驗證二氧化碳是否除盡，故不選D；

答案：C

7、C

【答案解析】

該裝置為原電池，由Pt電極上反應(yīng)(H20TH2)或BiVO4電極上反應(yīng)(SO.，-SCV)可知，Pt電極上氫離子得電子生成氫

氣、發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為2H2O+2e=HzT+2OH-；BiVO4電極為負(fù)極，S(V佚電子生成硫酸根、發(fā)生

氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為SO3"2e+2OH=SO42-+H2O,據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.Pt電極上氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，Pt電極作正極，故A正確；

B.Pt電極為正極，BiVCh電極為負(fù)極，所以Pt電極電勢高于BiVCh電極，故B正確；

C.電子從BiVCh電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極)，不能進(jìn)入溶液，故C錯誤；

D.BiVO」電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為SO32-2e-+2OH-=SO4*+H2O,故D正確；

故選C。

【答案點睛】

根據(jù)電極上物質(zhì)的變化判斷正負(fù)極為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為C,要注意溶液通過自由移動的離子導(dǎo)電，難點為

D,要注意電極反應(yīng)式的書寫與溶液的酸堿性有關(guān)。

8、C

【答案解析】

A.鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，濃度相同時鹽酸的pH較小；

B.濃度、體積相等時，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性;

C.V(NaOH)=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性；

D.V(NaOH)=2().00mL時，反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液，醋酸根離子部分水解，則醋酸根

離子濃度較小。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖示可知，I的起始pH較大，n的起始pH較小，則I表示的是醋酸，II表示鹽酸，選項A錯誤；

B.醋酸為弱酸，溶液體積相同時，醋酸和氯化氫的物質(zhì)的量相等，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液呈堿性,

而鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉溶液呈中性；若pH=7時，醋酸消耗的NaOH溶液體積應(yīng)該稍小，選項B錯誤；

C.V(NaOH)=10.00mL時，反應(yīng)后為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水

解程度，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH),反應(yīng)后溶液中離子濃度大小為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),選項C正確；

D.V(NaOH)=2().0()mL時，兩溶液都恰好反應(yīng)得到等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaCl溶液，由于醋酸根離子部分水

解，則兩溶液中c(CH3coCT)<c(Cl),選項D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

本題考查了酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液

pH的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

9、D

【答案解析】

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，R含有2個電子層，

最外層含有4個電子，為C元素；W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒，該單質(zhì)為臭氧，則W為0元素，W

與Y同主族，則Y為S元素；Z為短周期主族元素，原子序數(shù)大于S,則Z為C1元素；R與W元素原子的最外層電子

數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和，則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3,位于HIA族，原子序數(shù)大于0,則X

為A1元素，R為C元素，W為0,X為Al,Y為S,Z為C1元素。

【題目詳解】

根據(jù)分析可知;R為C元素，W為0,X為ALY為S,Z為C1元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大，電子層數(shù)相

同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子徑：W<Z<Y,故A錯誤；B.由X為Al,Z為CI,X與Z形成

的化合物為氯化鋁，鋁離子水解促進(jìn)了水的電離，故B錯誤；C.R為C元素,X為AI元素,Z為CI,沒有指出最高價,

無法比較C、Cl、AI的含氧酸酸性，故C錯誤；D.Y為S,R為C元素，三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體，

相對原子質(zhì)量越大沸點越高，則最高價氧化物的熔點：Y>R,故D正確；答案：D。

【答案點睛】

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識解答；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，推斷元

素為C.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來水的殺菌消毒推斷即可。

10、D

【答案解析】

放電

放電為原電池原理，從(l-x)LiFePO4+xFePO4+LixCnW^LiFePO4+nC可知，LiC,中的C化合價升高了，所以LixCn

充電

-+

失電子，作負(fù)極，那么負(fù)極反應(yīng)為：LixCn-xe=xLi+nC,LiFePO,作正極，正極反應(yīng)為：

+

xFePO4+xLi+xe-=xLiFePO4,充電為電解池工作原理，反應(yīng)為放電的逆過程，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，放電正極上FePO4得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成LiFePO,，正極電極反應(yīng)式：

+

xFePO4+xLi+xe~=xLiFePO4,A正確；

B.原電池中電子流向是負(fù)極-導(dǎo)線-用電器-導(dǎo)線-正極，放電時，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正

確；

C.充電時，陰極為放電時的逆過程，LT變化為LixG,,電極反應(yīng)式：xLi++xe-+nC=LixCn,C正確；

D.充電時，作為電解池，陽離子向陰極移動，Li+向右移動，D錯誤；

答案選D。

【答案點睛】

帶x的新型電池寫電極反應(yīng)時，先用原子守恒會使問題簡單化，本題中，負(fù)極反應(yīng)在我們確定是Li、Cn變?yōu)镃之后，

先用原子守恒得到LU—xLi++nC,再利用電荷守恒在左邊加上-xe-即可，切不可從化合價出發(fā)去寫電極反應(yīng)。

11、C

【答案解析】

短周期主族元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，

C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則C為NH3。根據(jù)圖示A能與酸或堿反應(yīng)，A是四元化合物，不是A1(OH)3

或A12O3,則A為弱酸形成的錢鹽，而B能與淡黃色固體D反應(yīng)生成單質(zhì)E,則B為CCh、D為Na2O2>E為O2,而

A是四元化合物，則A為(NH5CO3或NH4HCO3,氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水；結(jié)合原子序數(shù)可知a為H、b為C、

c為N、d為O、e為Na。

【題目詳解】

A.c、d,e簡單離子分別為N3-、()2-、Na+,三者電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：

-)>d(O2-)>e(Na+),正確，A不選；

B.a、c、d分別是H、N、O元素，元素的非金屬性越強，則對應(yīng)的陰離子還原性越弱。非金屬性a(H)Vc(N)Vd(O),

則簡單陰離子的還原性：a(H-)>c(N3-)>d(O2-),正確，B不選；

C.c為N、d為O,c、d的氫化物分別是NH3、H2O,常溫下氨氣為氣體，而水為液體，氫化物沸點：c(NH3)Vd(H2O),

錯誤，C選；

D.C為NH3,E是02,C與E的反應(yīng)是氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO與水，是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)反應(yīng)，正確，D不選。

答案選C。

12、B

【答案解析】

A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液，H+、Fe2\NO；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故A錯誤；

B.滴入KSCN顯血紅色的溶液，說明存在Fe",因Fd+不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則能夠大量共存，故B正

確；

C.)=1012的溶液中，c(OH)=0.1moVL,OHNH4\HCCh均反應(yīng)，則不能大量共存，故C錯誤；

c(H)

D.由水電離的c(H+)=1.0xl0“3moi/L溶液，該溶液為酸或堿的溶液，OFT與AF+能生成沉淀，IF與CH3CO。反應(yīng)生

成弱電解質(zhì)，則該組離子一定不能大量共存，故D錯誤。

故選B。

【答案點睛】

凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存，如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其

他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮：

⑴弱堿陽離子與OH」不能大量共存，如Fe3+、AF+、Cu2+.NHhAg+等。

⑵弱酸陰離子與H+不能大量共存，如CH3COO-、CO?、SO3等。

⑶弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量存在。它們遇強酸(H+)會生成弱酸分子；遇強堿(OH

一）會生成正鹽和水，如HSO3、HCCh等。

（4）若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存，如Ba2+、Ca2+與CO"SO/、SO2等；Ag+

與cr.Br，r等。

⑸能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如NOs（H+）與F、Br，F(xiàn)e2+等。

（6）若限定為無色溶液，有色的離子不能大量存在。如MnO4（紫紅色）、Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe?+（淺綠色）。

13、A

【答案解析】

A.銅與濃硝酸和稀硝酸均反應(yīng)，則過量的銅與濃硝酸完全反應(yīng)，A正確；

B.過量的銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，B錯誤；

C.過量二氧化銃與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，隨之反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化鈦不反應(yīng)，C錯誤;

D.過量的氫氣與氮氣在工業(yè)生產(chǎn)條件下反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，D錯誤；

答案選Ao

14、D

【答案解析】A.SCh是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故A錯誤；B.H2SiO3

電離時其陽離子全部是H+,屬于酸，故B錯誤；C.純堿是碳酸鈉的俗稱，是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，

屬于鹽，故C錯誤；D.苛性鈉是氫氧化鈉的俗稱，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子，屬于堿，故D正確；故選D

O

點睛：解答時要分析物質(zhì)的陰陽離子組成，然后再根據(jù)酸堿鹽概念方面進(jìn)行分析、判斷，電離時生成的陽離子都是氫

離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽

,從而得出正確的結(jié)論。

15、B

【答案解析】

由信息可知，綠桃為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物，即FeSO#7H2O,加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價升高，S元

素的化合價降低，F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色，貝IJ“色赤”物質(zhì)可能是FezCh,故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫

和水蒸氣，三氧化硫與水結(jié)合可生成硫酸，不涉及的物質(zhì)是S,答案選B。

【答案點睛】

硫為淡黃色固體，在題目中并未涉及，做本題時要關(guān)注各物質(zhì)的物理性質(zhì)。

16、C

【答案解析】

將燃著的H2s不斷通入盛有一定量02的集氣瓶中，開始氧氣過量H2s完全燃燒生成SO2和水。所以當(dāng)火焰熄滅后繼

續(xù)通入H2S,發(fā)生的主要反應(yīng)是2H2S+SO2=3S+2H2。；

答案選C。

17.（xx第一中學(xué)2022模擬檢測）A

【答案解析】

A.B為兩性氫氧化物，若D為強堿，則A為鋁鹽，若D為強酸，則A為偏鋁酸鹽，則A正確；

B若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，D為02,則A不能為單質(zhì)硫，因為硫不能一步被氧化為三氧化硫，故B錯誤；

C.當(dāng)A為氫氧化鈉，B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉，D為二氧化碳，B的溶解度大于C的溶解度，當(dāng)A為氫氧化鎖，B

為碳酸鋼，C為碳酸氫領(lǐng)，則B的溶解度小于C的溶解度，故C錯誤；

D.若A為18電子氣態(tài)氫化物，D為02,則A可以為C2H6、H2S,故D錯誤。答案選A。

18、A

【答案解析】

A項，除了含有鐵根的鍍態(tài)氮肥以外，還有硝態(tài)氮肥（以硝酸根N（h-為主）、核態(tài)硝態(tài)氮肥（同時含有硝酸根和錢根）、

酰胺態(tài)氮肥（尿素），故A項錯誤；

B項，在閃電（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合價升高，所以雷電作用固氮中氮元素被氧化，故B項正

確；

C項，碳、氫、氧三種元素參加了氮循環(huán)，如蛋白質(zhì)的制造需要碳元素，又如氮氣在放電條件下，與氧氣直接化合生

成一氧化氮氣體，二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮等，故C項正確；

D項，侯氏制堿法制備純堿涉及的反應(yīng)為：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3I+NH4CI,碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,

該制備中用到了氨氣，所以合成氨工業(yè)的產(chǎn)品可用于侯氏制堿法制備純堿，故D項正確。

故選A。

19>B

【答案解析】

A.若某氣體具有強氧化性將溟單質(zhì)氧化，漠水也會褪色，故A錯誤；

B.向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸可生成SO2,且濃硫酸溶于水放熱，降低了SO2的溶解度，能夠達(dá)到實驗?zāi)康?

故B正確；

C.硅酸膠體中加入加入過量鹽酸可使膠體聚沉，故C錯誤；

D.量取一定體積的濃醋酸在燒杯中稀釋后，迅速轉(zhuǎn)移至1000mL容量瓶中，要用蒸儲水洗滌燒杯玻璃棒2-3次，洗

滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶，否則會造成溶質(zhì)的損失，導(dǎo)致最終溶液濃度偏低，濃醋酸的少量揮發(fā)，也會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，導(dǎo)

致最終溶液濃度偏低，故D錯誤；

故答案為B,

20、D

【答案解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反應(yīng)的關(guān)系式SCh?H2s(h?2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,則硫和

鐵組成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

016g

則3(S)=Srfxl00%=36%，答案選D。

0.44g

21、D

【答案解析】

A.氫氧化鉀是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選A；

B.醋酸鐵是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，故不選；

C.二氧化硫為非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，故不選C；

D.醋酸是共價化合物，只有在水溶液里能電離導(dǎo)電，故選D。

22、C

【答案解析】

A.乙醇是飽和一元醇，甘油是飽和三元醇，所含官能團數(shù)目不同，因此二者不是同系物，A錯誤；

B.環(huán)己烯分子中含有4個飽和碳原子，由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)中與該C原子連接的四個原子構(gòu)成的是四面體結(jié)構(gòu)，所以

該物質(zhì)分子中的所有碳原子不可能同一個平面上，B錯誤；

C.分子式為C5H10O2的酯為飽和一元酯，若為甲酸與丁醇形成的酯有4種，HCOOCH2cH2cH2cH3、

HCOOCH2cH（83）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3>HCOOC（CH3）3；若為乙酸和丙酯，有2種，CH3coOCH2cH2cH3、

CH3COOCHCH（CH3）2；若為丙酸和乙醇形成的酯，只有1種，CH3cH2COOCH2cH3；若為丁酸和甲醇形成的酯，有

2種，CH3CH2CH2COOCH3.（CH3）2CHCOOCH3,所以屬于酯的同分異構(gòu)體共有（4+2+1+2）=9種，C正確；

D.二環(huán)己烷有2種不同位置的H原子，其二氯取代產(chǎn)物中，若2個。原子在同一個C原子上，只有1種結(jié)構(gòu)，若在

兩個不同的C原子上，有6種不同的結(jié)構(gòu)，乙醇其二氯代物共有7種，D錯誤；

故合理選項是C.

二、非選擇題（共84分）

23、C9H10O3-COOH取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

CHCHO

+o包2^T'+2H2O4種

"入COOH2

OH

傘+3NaOH_+CH3cH2coONa+2H2O

OOCCH.CH3

【答案解析】

A能發(fā)生連續(xù)的氧化反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有-CH2OH,D通過加聚反應(yīng)得到E,E分子式為（C9HD的分子式為

C9H8。2,D中含碳碳雙鍵，由A在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成D,A為只含有C、H、O三種元素的芳香燒衍生

物，且芳環(huán)上只有兩個取代基，A中含有苯環(huán)，A在濃硫酸作用下生成的I中除含有一個苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，

應(yīng)是發(fā)生的酯化反應(yīng)，A中含有較基，A的結(jié)構(gòu)應(yīng)為⑥^“2cH20H,口為afi=CH'E為"CH，