2024屆遼寧省丹東市第七中學化學高一下期末教學質量檢測模擬試題含解析

2024屆遼寧省丹東市第七中學化學高一下期末教學質量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、“化學反應的綠色化”要求反應物中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中。下列制備方案中最能體現化學反應的綠色化的是()A．乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷B．乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C．以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅D．苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯2、氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是（）A．電解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑B．高溫使水分解制氣：2H2O2H2↑＋O2↑C．太陽能催化分解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑D．天然氣制氣：CH4＋H2OCO＋3H23、含有下列離子的水溶液．長期露置在空氣中會變質，但不是被氧化的是（）A．Fe2＋B．OH-C．SO32-D．S2-4、R原子的質量數為Y，mgR2-中含有電子Xmol，則R原子核內中子數為A．mY-XY+2mmB．Y-X+2C．mY+XY-2mm5、假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。當K閉合后，下列說法正確的有（）①D

裝置中純Cu

電極反應為：

Cu2++2e-=Cu②整個電路中電子的流動方向為：

③→②;

①→⑧;

⑦→⑥;⑤→④;③C

裝置原理上是一個電鍍池(Ag表面鍍Cu),期中Cu作陰極，

Ag作陽極④A裝置中C電極反應為：

O2+4e-+2H2O=4OH-A．③④ B．①② C．②③④ D．①②④6、阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。其有效成分是乙酰水楊酸（C9H8O4）。乙酰水楊酸屬于A．單質B．氧化物C．氫化物D．有機化合物7、下列各組物質中互為同分異構體的是()A．葡萄糖和蔗糖 B．蔗糖和麥芽糖 C．乙醇和乙酸 D．淀粉、纖維素8、下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（）A．可溶于水 B．具有較高的熔點 C．水溶液能導電 D．熔融狀態(tài)能導電9、與二氧化硫反應時，下列物質作還原劑的是（）A．溴 B．硫化氫 C．品紅 D．氫氧化鈣10、下列說法正確的是（）①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應，但不能與任何酸反應②根據反應SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑可推知硅酸酸性比碳酸強③二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸④二氧化硅常被用來制造光導纖維A．①②B．②③C．③④D．①④11、下列各組物質有關性質關系的比較，正確的是（）A．硬度：SiO2＜CO2B．溶解性：SiO2＞CO2C．熔點：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO312、下列有機物屬于烴的是()。A．C3H8B．C2H5OHC．CH2C12D．13、銀鋅電池是一種常見化學電源，其反應原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是()A．放電過程中，負極質量會增加B．Ag2O電極發(fā)生還原反應C．Zn電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電前后電解質溶液的堿性保持不變14、下列各組元素性質或原子結構遞變情況錯誤的是（）A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的電子層數依次增多15、下列關于化學電源的說法正確的是()A．干電池放電之后還能再充電B．充電電池在放電和充電時都將化學能轉化為電能C．充電電池可以無限制地反復放電、充電D．氫氧燃料電池是一種環(huán)境友好型電池16、CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是（）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）將紅熱的固體單質甲放入顯黃色的濃乙溶液中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，發(fā)生如下圖所示的變化。則：①寫出下列物質的化學式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②寫出甲跟乙反應的化學方程式：__________________________。③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式：___________________。（2）如圖是各物質的反應關系圖：已知A和E都是黃色粉末，F有刺激性氣味且有漂白性。請據此回答下列問題：寫出圖中編號的化學方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉化：（1）乙烯的結構簡式為__________,B的結構簡式____________，D的官能團名稱_______。（2）②的反應類型_________________。（3）寫出①的化學方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學方程式_____________________________________________。19、以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品已被保護，夾持裝置已略去）（1）A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）_____________；（2）A裝置中先通入a氣體后改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____________；（3）B裝置中b氣體是________,目的是富集溴，此處化學方程式為__________；（4）C裝置的作用是____________。20、為探究Na與CO2反應產物，某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。已知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問題：（1）寫出A中反應的離子方程式__________________________。（2）儀器X的名稱是_____________，B中的溶液為________________。（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g。再進行下列實驗操作，其正確順序是________（填標號）；a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現渾濁e．稱量硬質玻璃管f．冷卻到室溫重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。（4）加熱硬質玻璃管一段時間，觀察到以下現象①鈉塊表面變黑，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；③F中試管內壁有銀白物質產生。產生上述②現象的原因是____________________________________。（5）探究固體產物中元素Na的存在形式假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O；假設三：Na2O和Na2CO3均有完成下列實驗設計，驗證上述假設：步驟操作結論1將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾假設一成立2往步驟1所得濾液中___________________________3_____________________________________________（6）根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na與CO2反應的總化學方程式___________。m1m2m366.7g69.0g72.1g21、Ⅰ.如圖所示，已知有機物A的相對分子質量是28，它的產量是衡量一個國家石油化工水平的標志，B和D都是日常生活食品中常見的有機物，E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，F是一種高聚物，生活中用于制造食物保鮮膜。（1）請寫出A的結構簡式________、C的結構式__________；（2）請寫出B中官能團的電子式__________、D中官能團的名稱__________；（3）請寫出下列反應的類型：①__________，②________，④__________。（4）請寫出下列物質轉化的化學方程式：A→F____________；B→C_______；B+D→E__________。Ⅱ.在實驗室可以用如圖所示的裝置進行B與D的反應，請回答下列問題：（1）裝置中通蒸氣的導管要插在_______溶液的液面上方，而不能插入溶液中的原因是為了________，該溶液的作用是____________________________________。（2）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是______。Ⅲ.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，具有解毒、降脂等藥效。蘋果酸是蘋果醋的主要成分，其結構簡式如圖所示，請回答下列問題：（1）蘋果酸的分子式為__________。（2）1mol

蘋果酸與足量金屬鈉反應，能生成標準狀況下的氫氣____L。（3）在一定條件下，蘋果酸可能與下列哪些物質發(fā)生反應？_________A．氫氧化鈉溶液B．乙酸C．碳酸氫鈉溶液D．乙醇

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷的同時還有氯化氫生成，且還會產生其它氯代物，不符合化學反應的綠色化，A錯誤；B.乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料的反應中生成物只有一種，能體現化學反應的綠色化，B正確；C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅的同時還有二氧化硫和水生成，不符合化學反應的綠色化，C錯誤；D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯的同時還有溴化氫生成，不符合化學反應的綠色化，D錯誤；答案選B。2、C【解題分析】

A.電解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑，需要消耗電能，故A不符合題意；B.高溫使水分解制氣：2H2O2H2↑＋O2↑，需要消耗熱能，故B不符合題意；C.太陽能催化分解水制氣：2H2O2H2↑＋O2↑,需要消耗太陽能，屬于節(jié)約能源，故C符合題意；D.天然氣制氣：CH4＋H2OCO＋3H2需要消耗熱能，故D不符合題意；答案：C。3、B【解題分析】A．Fe2＋易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，故A正確；B．OH-易吸收空氣中的CO2而變質，為非氧化還原反應，故B錯誤；C．SO32-易被空氣中的氧氣氧化為SO42-，故C正確；D．S2-易被空氣中的氧氣氧化為S，故D正確；答案為B。4、A【解題分析】R原子的質量數為Y，mgR2-中含有電子Xmol，即mY×(Y-N+2)=X，解得N=5、B【解題分析】

根據裝置可判斷，B裝置是原電池，其中鋅是負極，銅是正極，A、C、D是電解池。①D

裝置中純Cu作陰極，粗銅作陽極，為銅的電解精煉裝置，

純Cu電極反應為：

Cu2++2e-=Cu，故①正確；②B裝置中鋅是負極，銅是正極，整個電路中電子的流動方向為：

③→②；①→⑧；⑦→⑥；⑤→④，故②正確；③C

裝置中銅是陽極，銀是陰極，為在銀上鍍銅的裝置，故③錯誤；④當K閉合時，A裝置中的鐵與負極相連，做陰極，C為陽極，溶液中的氯離子放電生成氯氣，故④錯誤；正確的有①②，故選B?！绢}目點撥】本題考查了原電池和電解池的原理，正確判斷原電池是解題的關鍵。本題中裝置B為原電池，判斷的基本方法是構成原電池的條件之一：能夠自發(fā)進行一個氧化還原反應，ACD中都沒有自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應，B中發(fā)生鋅與稀硫酸的反應。6、D【解題分析】單質中只含1種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于單質，故A錯誤；氧化物只含氧元素和另外一種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于氧化物，故B錯誤；氫化物只含氫元素和另外一種元素，乙酰水楊酸含有3種元素，不屬于氫化物，故C錯誤；乙酰水楊酸含有碳元素，屬于有機化合物，故D正確。7、B【解題分析】分析：同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，同分異構體包含碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，以此來解答。詳解：A、葡萄糖的分子式為C6H12O6，蔗糖的分子式都為C12H22O11，二者分子式不同，不是同分異構體，A錯誤；B、蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，二者結構不同，互為同分異構體，B正確。C、乙醇的分子式為C2H6O，乙酸的分子式為C2H4O2，二者分子式不同，不是同分異構體，C錯誤。D、淀粉和纖維絲的分子式為（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分異構體，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了同分異構體的判斷、有機物的結構，難度不大，注意對同分異構體定義的理解，注意同分異構體、同素異形體、同系物、同位素的區(qū)別。8、D【解題分析】

A項，可溶于水不能證明某化合物內一定存在離子鍵，例如HCl易溶于水，但HCl分子中不存在離子鍵，故A項錯誤；B項，有較高的熔點不能證明某化合物內一定存在離子鍵，例如SiO2有較高的熔點，但SiO2為原子晶體，其中不存在離子鍵，故B項錯誤；C項，水溶液能導電不能證明某化合物內一定存在離子鍵，例如HCl溶于水后溶液導電，但HCl分子內不存在離子鍵，故C項錯誤；D項，熔融狀態(tài)能導電只能是化合物中的離子鍵在熔融狀態(tài)下斷裂，形成陰、陽離子而導電，所以熔融狀態(tài)能導電可以證明該化合物內一定存在離子鍵，故D項正確；故答案為D。9、B【解題分析】

【題目詳解】A．Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，在該反應中溴單質作氧化劑，錯誤；B．硫化氫與二氧化硫反應產生硫單質及水，在反應中硫化氫作還原劑，正確；C．二氧化硫使品紅溶液褪色，是由于其具有漂白性，二者是結合漂白，因此品紅溶液不具有還原性，錯誤；D．氫氧化鈣與二氧化硫發(fā)生反應產生亞硫酸鈣和水，反應中元素的化合價不變，因此發(fā)生的不是氧化還原反應，錯誤。故選B。10、C【解題分析】二氧化硅是酸性氧化物，但它可以與氫氟酸發(fā)生反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2↑，①錯誤；反應SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑只有在高溫下才能進行，由于CO2是氣體，生成后脫離反應體系使反應得以繼續(xù)進行，但這不能說明硅酸的酸性比碳酸的酸性強，②錯誤；二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，符合強酸制弱酸原理，可以說明碳酸的酸性比硅酸的強，③正確；二氧化硅是光導纖維的主要成分，光導纖維可以用二氧化硅來制取，④正確。點睛：本題考查了硅及其化合物的性質，掌握物質的性質是解題的關鍵，注意根據強酸制弱酸原理，必須在溶液中發(fā)生的化學反應，因此②不能得出硅酸的酸性比碳酸強，是易錯點。11、D【解題分析】

A．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則硬度：SiO2＞CO2，A錯誤；B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳與水反應生成碳酸，可知溶解性：SiO2＜CO2，B錯誤；C．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，則熔點：SiO2＞CO2，C錯誤；D．非金屬性C＞Si，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查晶體的性質，把握晶體類型、物理性質的比較方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大。12、A【解題分析】 試題分析：烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機物。所以答案為A考點：考查烴概念的應用13、D【解題分析】分析：原電池反應Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負極流向正極，以此來解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負極，負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應，正極反應為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應，B正確；C、活潑金屬Zn為負極，負極反應為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯誤；答案選D。點睛：本題考查原電池知識，題目難度不大，明確電極反應、原電池的正負極以及電池反應的關系，注意結合氧化還原反應來分析。14、C【解題分析】

A．Li、Be、B為同周期元素，元素序號逐漸增大，因此最外層電子數依次增加，故A不符合題意；B．P、S、Cl為同周期元素，元素所處的族序數逐漸增加，其對應最高價等于其族序數，因此最高正化合價依次升高，故B不符合題意；C．N、O、F為同周期元素，元素序數逐漸增大，因此半徑逐漸減小，故C符合題意；D．Na、K、Rb為同族元素，元素所處周期逐漸增加，所處周期數等于其電子層數，因此Na、K、Rb的電子層數依次增大，故D不符合題意；故答案為：C。15、D【解題分析】

A．干電池是一次性電池，放電之后不能再充電，A錯誤；B．充電電池在放電時化學能轉化為電能，充電時都將電能轉化為化學能，B錯誤；C．充電電池也有一定的使用壽命，不可能無限地反復放電、充電，C錯誤；D．氫氧燃料電池的生成物是水，是一種環(huán)境友好電池，D正確；答案選D。16、C【解題分析】

A、根據反應式3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，硫酸與硝酸的物質的量之比是3︰2，選項A正確；B、途徑①③中均生成大氣污染物，而②沒有，所以選項B正確；C、1mol硫酸銅可以生成0.5mol氧化亞銅，轉移1mol，所以生成0.25mol氧氣，選項C不正確；D、醛基能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，生成氧化亞銅，葡萄糖含有醛基，D正確；所以正確的答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解題分析】

（1）可從藍色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，單質丙為Cu，與之反應的溶液為HNO3；圖中的氣體中含CO2，因該氣體是氣體A通過水后產生的，故氣體B只能是NO，氣體A則應為CO2和NO2的混合物，進一步推出紅熱固體單質甲為碳，顯黃色的溶液乙為濃硝酸；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，然后結合元素化合物性質及化學用語來解答。【題目詳解】（1）單質丙和A與水反應后的溶液發(fā)生反應生成藍色溶液，則該藍色溶液中含有銅離子，氣體A和水反應生成的溶液應該是酸，則丙是Cu，銅和稀硝酸在常溫下反應，則A與水反應后的溶液中含有HNO3，氣體B是NO，根據元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中氣體能和澄清石灰水反應生成白色沉淀，且還剩余NO，根據元素守恒及物質顏色知，甲是C，乙是濃硝酸，則A中含有CO2、NO2，根據以上分析知，甲、乙、丙分別是：C、HNO3（濃）、Cu，A為CO2、NO2，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2，故①丙為Cu，B為NO，C為CaCO3，D為Cu(NO3)2；②甲跟乙反應的化學方程式為C＋4HNO3（濃）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③單質丙與溶液乙反應生成氣體B的離子方程式為3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黃色粉末，A與二氧化碳反應，則A為Na2O2，F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白腐竹，F為SO2；由元素守恒可知，E為S，再由轉化關系圖可知，B為Na2CO3，C為O2，G為SO3，H為H2SO4，①反應①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反應②Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反應③2SO2＋O22SO3。18、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應（取代反應）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解題分析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯。酯化反應也稱為取代反應。【題目詳解】（1）乙烯的結構簡式為CH2=CH2，B是乙醇，其結構簡式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應，也稱為取代反應；（3）反應①是乙醇的催化氧化，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應②是乙酸和乙醇的酯化反應，反應方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。19、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br【解題分析】分析：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質，應通入氯氣；(2)液溴容易揮發(fā)；(3)裝置B相當于吸收塔，據此分析判斷b；(4)C裝置是尾氣處理裝置。詳解：(1)通入a氣體將溴離子氧化為溴單質，應通入氯氣，反應離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，通入熱空氣，將生成的溴吹出，故答案為：吹出Br2；(3)裝置B相當于吸收塔，b為二氧化硫，用來吸收吹出的溴，目的是富集溴，反應的化學方程式為SO2+Br2(4)二氧化硫、氯氣、溴直接排放均可以污染空氣，C裝置的作用是：吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染，故答案為：吸收未反應的Cl2、Br2和SO2，防止污染。20、CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O長頸漏斗飽和NaHCO3溶液dabfce鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未寫足量不得分)滴入酚酞試液（或紫色石蕊試液或用廣泛pH試紙檢測溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平錯誤不得分)【解題分析】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g，d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現渾濁，a．點燃酒精燈，加熱，b．熄滅酒精燈，f．冷卻到室溫，c．關閉K1和K2，e．稱量硬質玻璃管，重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。其正確順序是dabfce；（4）鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成，反應完全后，管中有大量黑色物質；（5）探究固體產物中元素Na的存在形式：將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞試液，溶液顯紅色，或紫色石蕊試液顯藍色，或用廣泛pH試紙檢測溶液pH大于7，則假設一成立；（6）反應前鈉的質量為：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉化