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文檔簡介
錫林郭勒市重點(diǎn)中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、實(shí)驗(yàn)室里進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí),都要用到的儀器是()A.燒杯 B.酒精燈 C.蒸發(fā)皿 D.玻璃棒2、工業(yè)上從海水中提取溴單質(zhì)時(shí),可用純堿溶液吸收空氣吹出的溴,發(fā)生反應(yīng):(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O下列有關(guān)判斷正確的是A.反應(yīng)I中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1B.溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)一定發(fā)生了還原反應(yīng)C.反應(yīng)Ⅱ中生成3molBr2時(shí),必有5mol電子轉(zhuǎn)移D.氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的元素一定是不同種元素3、下列混合物能用分液法分離的是A.乙醇與乙酸B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖與果糖混合液4、下列說法中,不正確的是:()①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒,生成白色的煙霧;②銅絲在氯氣中燃燒,生成藍(lán)綠色的氯化銅;③液氯就是氯氣的水溶液,它能使干燥的有色布條褪色;④久置的氯水,因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉,剩下的就是水A.① B.①② C.①③④ D.①②③④5、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是A.甲烷與氯氣混合后發(fā)生光照反應(yīng);乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng);苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)已烷C.在苯中滴入溴水,溴水層變無色;乙烯在一定條件下生成聚乙烯D.甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱;乙烯與水在一定條件下生成乙醇6、浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的物質(zhì)寶庫,工業(yè)上常用濃縮海水提取溴.下列說法不正確的是()A.海水的淡化方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.步驟②中體現(xiàn)了溴易揮發(fā)的性質(zhì)C.步驟③反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O═2HBr+2H++SO42﹣D.①﹣④目的是為了富集溴元素7、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.100克46%的酒精溶液中含有的氫原子數(shù)目為6NAB.22.4L氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.過氧化鈉與水反應(yīng),每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2,轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子D.1.0molCH4與C12在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA8、下列物質(zhì)中既含有非極性共價(jià)鍵又含有離子鍵的是A.CO2B.Na2O2C.MgCl2D.NaOH9、碘具有“智力元素”之稱。體內(nèi)缺碘會(huì)影響神經(jīng)系統(tǒng)發(fā)育,造成智力損害。食用碘鹽可以防止碘缺乏病。碘鹽中加入的物質(zhì)是A.I2B.KIC.KIO3D.NaI10、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是()A.NH4Br的電子式:B.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖:C.乙酸的分子式:CH3COOHD.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子:11、NH3是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(見右圖),下列說法正確的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、NaHCO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng)12、如圖所示,若錐形瓶內(nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是A.過氧化鈉B.氧化鈉C.鈉D.鉀13、實(shí)驗(yàn)室由海水獲得淡水的實(shí)驗(yàn)裝置是A.B.C.D.14、下列不是海水淡化方法的是A.蒸餾法 B.電滲析法 C.離子交換法 D.萃取法15、中國旅游標(biāo)志馬踏飛燕用青銅鑄造。關(guān)于銅的一種核素2964A.2964Cu的中子數(shù)為64 B.29C.2964Cu的核電荷數(shù)為29 D.2916、下列敘述正確的是A.15g甲基(-CH3)中含有的電子數(shù)為9NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L己烷中所含碳原子數(shù)為0.6NAC.0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.由2SO2+O22SO3可知,2molSO2與1molO2充分反應(yīng)生成SO3分子數(shù)為2NA二、非選擇題(本題包括5小題)17、如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型,請回答下列問題:(1)向丙中加入溴水,振蕩靜置后,觀察到溶液分層,上層為_______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2,當(dāng)n=5時(shí),寫出含有3個(gè)甲基的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_____。下圖是用乙制備D的基本反應(yīng)過程(3)A中官能團(tuán)為__________。(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(6)現(xiàn)有138gA和90gC發(fā)生反應(yīng)得到80gD。試計(jì)算該反應(yīng)的產(chǎn)率為______(用百分?jǐn)?shù)表示,保留一位小數(shù))。18、某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解,得到6.40g固體1.請回答如下問題:(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______,寫出氣體甲的電子式_______。(2)X的化學(xué)式是______,在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。(4)一定條件下,氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng),寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______,并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。19、甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe可廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵,實(shí)驗(yàn)過程如下:步驟1制備FeCO3:將100mL0.1mol·L-1FeSO4溶液與100mL0.2mol·L-1NH4HCO3溶液混合,反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。步驟2制備(NH2CH2COO)2Fe:實(shí)驗(yàn)裝置如圖,將步驟1得到的沉淀裝入儀器B,利用裝置A產(chǎn)生的CO2,將裝置中空氣排凈后,逐滴滴入甘氨酸溶液,直至沉淀全部溶解,并稍過量。步驟3提純(NH2CH2COO)2Fe:反應(yīng)結(jié)束后過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,加入乙醇,過濾、干燥得到產(chǎn)品。⑴固體X是______,儀器C的名稱是______。⑵碳酸氫鈉溶液的作用是______。⑶步驟1中,F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時(shí)可觀察到有白色沉淀和無色無味氣體生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。⑷步驟1中,檢驗(yàn)FeCO3沉淀已洗凈的操作是______。⑸步驟2中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時(shí),可以開始滴加甘氨酸。20、有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn),通過測量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化,測定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)加熱前通入氮?dú)獾哪康氖莀____________,操作方法為____________。(2)裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______,C________,D_______。(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則測得的NaCl的含量將_______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”,下同);若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,則測定結(jié)果中NaHCO3的含量將________;(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)21、(1)烴是一類重要的有機(jī)化合物,其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)密切相關(guān)。①下列有機(jī)化合物與甲烷互為同系物的是______(填字母)。a.乙烯b.乙烷c.乙炔②下列試劑可用于鑒別乙烷和乙烯的是______(填字母)。a.水b.四氯化碳c.酸性KMnO4溶液③下列有機(jī)化合物易溶于水的是________。a..苯b.乙烷c.乙醇(2)CH2=CH2、、CH3CH2OH、CH3COOCH2CH3、CH3COOH、葡萄糖,其中:①能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是____________。②能發(fā)生水解反應(yīng)的是____________。③能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀的是____________。④能與Na2CO3溶液反應(yīng)有氣體生成的是__________。(3)以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)C合成路線如圖所示。請回答下列問題:(i)A的結(jié)構(gòu)簡式為____________,B分子中的官能團(tuán)名稱為________。(ii)上述①~⑤的反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)的有___________。(填序號)(iii)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:反應(yīng)①____________________________;反應(yīng)⑤___________________________;(4)乙烯是石油化工的重要基礎(chǔ)原料,工業(yè)上可由乙烯與水反應(yīng)制乙醇,該反應(yīng)類型為_______,其化學(xué)方程式為___________________;乙烯還可通過加聚反應(yīng)獲得高分子材料聚乙烯,化學(xué)方程式為____________________________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解題分析】
過濾需要鐵架臺、燒杯、漏斗、玻璃棒以及濾紙;蒸發(fā)需要鐵架臺(或三腳架)、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈等儀器,屬于兩個(gè)操作過程中共同需要的儀器是玻璃棒,答案選D。2、C【解題分析】
A.(I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴為氧化劑和還原劑,其中做氧化劑的為2.5mol,做還原劑的溴為0.5mol,故二者比例為5:1,故錯(cuò)誤;B.溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化成游離態(tài)時(shí)化合價(jià)可能降低也可能升高,可能發(fā)生氧化反應(yīng)或還原反應(yīng),故錯(cuò)誤;C.反應(yīng)Ⅱ5NaBr+NaBrO3+3H2SO4===3Na2SO4+3Br2+3H2O中溴化鈉中的溴從-1價(jià)升高到0價(jià),溴酸鈉中溴從+5價(jià)降低到0價(jià),所以生成3molBr2時(shí),必有5mol電子轉(zhuǎn)移,故正確;D.在氧化還原反應(yīng)中肯定有元素化合價(jià)變化,可能是一種元素也可能是不同的元素,故錯(cuò)誤。故選C。3、C【解題分析】試題分析:A.乙酸能夠溶解在乙醇中,不能使用分液的方法獲得,錯(cuò)誤。B.溴苯容易容易苯中,不能使用分液的方法分離,錯(cuò)誤。C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的兩層液體,可以使用分液的方法分離得到,錯(cuò)誤。D.葡萄糖與果糖混合液是互溶的物質(zhì),不能使用分液的方法分離得到,錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查混合物能用分液法分離的判斷的知識。4、D【解題分析】
①煙是固體小顆粒,霧是小液滴,鈉在氯氣中燃燒生成固體小顆粒煙,氫氣在氯氣中燃燒生成霧,故①錯(cuò);②銅絲在氯氣中燃燒,產(chǎn)物是氯化銅,生成大量棕黃色的煙,故②錯(cuò);③液氯是液態(tài)氯是純凈物,氯水是氯氣的水溶液,是混合物,能使有色布條褪色的是氯水不是液氯,故③錯(cuò);④Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑,所以久置的氯水,剩下的是稀鹽酸,故④錯(cuò);故選:D。5、D【解題分析】
有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)?!绢}目詳解】A.甲烷與氯氣混合后發(fā)生光照反應(yīng)是取代反應(yīng);乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)屬于加成反應(yīng);苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)已烷也是加成反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.在苯中滴入溴水,溴水層變無色,發(fā)生萃取;乙烯在一定條件下生成聚乙烯發(fā)生加聚反應(yīng),C錯(cuò)誤;D.甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱發(fā)生硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng);乙烯與水在一定條件下生成乙醇發(fā)生加成反應(yīng),D正確。答案選D。6、C【解題分析】
由分離流程可知,濃縮海水中溴離子的濃度較大,①中與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2C1-,用空氣和水蒸氣將溴吹出,并用SO2氧化吸收,從而達(dá)到富集溴,③中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4,④中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl。A、海水淡化的主要方法有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,選項(xiàng)A正確;B.溴單質(zhì)易揮發(fā),用熱的空氣可以吹出,選項(xiàng)B正確;C.步驟③反應(yīng)是二氧化硫具有還原性還原溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式為Br2+2H2O+SO2=4H++2Br-+SO42﹣,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.步驟①-④,先生成溴單質(zhì),熱空氣吹出溴單質(zhì)后,用二氧化硫還原后再用氯氣氧化的目的是富集溴元素,選項(xiàng)D正確。答案選C。7、C【解題分析】分析:A.溶劑水分子還含有氫原子;B.氣體的狀態(tài)不確定;C.過氧化鈉與水的反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑;D.還有二氯甲烷等生成。詳解:A.100g46%的酒精溶液中含有的乙醇是46g,物質(zhì)的量是1mol,但溶劑水分子還含有氫原子,則氫原子數(shù)目大于6NA,A錯(cuò)誤;B.22.4L氬氣的物質(zhì)的量不一定是1mol,含有的質(zhì)子數(shù)不一定為18NA,B錯(cuò)誤;C.過氧化鈉與水反應(yīng)中過氧化鈉既是氧化劑,也是還原劑,每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2,氧氣是0.5mol,轉(zhuǎn)移1mol電子,即NA個(gè)電子,C正確;D.1.0molCH4與C12在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.ONA,因?yàn)檫€有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等生成,D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【解題分析】分析:一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵,非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵,據(jù)此解答。詳解:A.CO2中只有極性鍵,A錯(cuò)誤;B.Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵,B正確;C.MgCl2中只有離子鍵,C錯(cuò)誤;D.NaOH中含有離子鍵和極性鍵,D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛:掌握化學(xué)鍵的含義、組成微粒是解答的關(guān)鍵。注意共價(jià)鍵又分為極性鍵和非極性鍵,由同一種元素形成的共價(jià)鍵是非極性鍵,由不同種元素形成的共價(jià)鍵是極性鍵。9、C【解題分析】因KI易被氧化成碘單質(zhì)而揮發(fā),降低碘鹽的效能,而KIO3常溫下不易揮發(fā),化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,所以用KIO3加工碘鹽10、D【解題分析】
A.NH4Br是離子化合物,電子式為,A錯(cuò)誤;B.S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,B錯(cuò)誤;C.乙酸的分子式為C2H4O2,CH3COOH表示乙酸的結(jié)構(gòu)簡式,C錯(cuò)誤;D.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子可表示為,D正確。答案選D。11、C【解題分析】A項(xiàng),NH4Cl是氮肥,NaHCO3不是化肥,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),NH4Cl、HNO3受熱時(shí)都易分解,Na2CO3受熱時(shí)不易分解,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),NO2跟NH3可以發(fā)生反應(yīng):6NO2+8NH3=7N2+12H2O,該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),故C正確;D項(xiàng),圖中涉及的鹽中,NaCl和Ca(ClO)2不能與Ca(OH)2發(fā)生反應(yīng),故D錯(cuò)誤。12、B【解題分析】A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故A錯(cuò)誤;B、氧化鈉與水反應(yīng)放出熱量,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,故B正確;C、鈉加入水中放熱并生成氫氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故C錯(cuò)誤;D、鉀加入水中放熱并生成氫氣,使容器內(nèi)溫度升高,壓強(qiáng)增大,U形管內(nèi)液體慢慢右移,但恢復(fù)到原溫度后液面左邊仍然比右邊低,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:根據(jù)物理知識的原理,U形管內(nèi)液體慢慢右移說明容器內(nèi)壓強(qiáng)比外界壓強(qiáng)大,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,說明壓強(qiáng)又與原來相等,根據(jù)熱脹冷縮現(xiàn)象,導(dǎo)致壓強(qiáng)變化,但不能產(chǎn)生氣體。13、C【解題分析】試題分析:從溶液中獲取可溶性溶質(zhì)采用蒸發(fā)的方法;互不相溶的液體分離采用分液方法;互溶的液體分離采用蒸餾的方法;難溶性固體和溶液分離采用過濾方法,因?yàn)楹K泻休^多可溶性雜質(zhì),可以利用蒸餾的方法得到淡水,故選C??键c(diǎn):考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)、物質(zhì)的分離和提純的相關(guān)知識。14、D【解題分析】
A、蒸餾法是把水從混合物中分離出來,是海水淡化的方法,A正確;B、電滲析法是使相應(yīng)的離子通過半透膜以達(dá)到淡化海水的目的,B正確;C、通過離子交換樹脂可以除去海水中的離子,從而達(dá)到淡化海水的目的,C正確;D、萃取法不是海水淡化方法,D錯(cuò)誤。答案選D。15、C【解題分析】
A.質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù),則2964Cu的中子數(shù)為64-29=35,AB.2964Cu的質(zhì)子數(shù)為29,BC.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù),則2964Cu的核電荷數(shù)為29,CD.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),則2964Cu的核外電子數(shù)為29,D答案選C?!绢}目點(diǎn)撥】明確原子的構(gòu)成以及構(gòu)成微粒之間的數(shù)量關(guān)系是解答的關(guān)鍵,在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。16、A【解題分析】
A、甲基的式量是15,15g甲基的物質(zhì)的量為1mol.一個(gè)甲基中含有9個(gè)電子,所以1mol甲基含有電子9mol電子,即9NA,選項(xiàng)A正確;B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下正己烷(C6H14)不是氣體,2.24L不是0.1mol,所含碳原子數(shù)不為0.6NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、0.1molFe與足量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.二氧化硫與氧氣反應(yīng)為可逆反應(yīng),可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,所以2molSO2和1molO2充分反應(yīng),生成SO3的分子數(shù)小于2NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解題分析】
由四種常見有機(jī)物的比例模型可知,甲為CH4,乙為乙烯,丙為苯,丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙醇D為乙酸乙酯,結(jié)合四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答?!绢}目詳解】(1)苯的密度比水小,溴易溶于苯,上層溶液顏色為橙紅色(或橙色),下層為水層,幾乎無色,故答案為:橙紅(或橙);(2)當(dāng)n=5時(shí),分子中含有3個(gè)甲基,則主鏈有4個(gè)C原子,應(yīng)為2-甲基丁烷,結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(3)乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,乙醇氧化生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,乙醇D為乙酸乙酯,因此A為乙醇,含有的官能團(tuán)為-OH(或羥基),故答案為:-OH
(或羥基);(4)反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);(5)反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,故答案為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;(6)138g乙醇的物質(zhì)的量為=3mol,90g乙酸的物質(zhì)的量為=1.5mol,則乙酸完全反應(yīng),可得1.5mol乙酸乙酯,質(zhì)量為132g,而反應(yīng)得到80g乙酸乙酯,則反應(yīng)的產(chǎn)率為×100%=60.6%,故答案為:60.6%。18、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗(yàn)Fe2O3:將固體加入鹽酸溶解,再滴入KSCN溶液,溶液呈血紅色;檢驗(yàn)CO:將氣體產(chǎn)物通過灼燒CuO,黑色固體變?yōu)榧t色【解題分析】
由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素,由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲,一般與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-,甲又能與溶液1反應(yīng)生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng),故甲是CO2。由實(shí)驗(yàn)過程知X中含有+2價(jià)的鐵,X中含有4種元素,若X中含有HCO3-和Fe,則X分解的產(chǎn)物有3種,與題意不符,所以應(yīng)含有CO32-,另一種金屬可能是+2價(jià)的鈣,根據(jù)化合價(jià)寫出X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2,X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物,溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO,氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,所以沉淀1是碳酸鈣;FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,無氧條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀,空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)根據(jù)以上分析,白色沉淀1的金屬原子是Ca,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,CO2的電子式為;(2)X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3),X分解得到CO2、CaO、FeO,化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑;(3)白色沉淀2是Fe(OH)2,紅褐色沉淀是Fe(OH)3,變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;(4)固體1是CaO和FeO的混合物,由于鐵元素處于中間價(jià)態(tài),可以升高也可以降低,CO2中碳元素處于最高價(jià)態(tài),只能降低,因此可能的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物:將固體粉末溶于稀鹽酸,滴入KSCN溶液若顯紅色,則可證明產(chǎn)物中有Fe3+;將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中,固體變紅色,且反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁,則證明氣體產(chǎn)物是CO。19、CaCO3(碳酸鈣)分液漏斗除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O取最后的洗滌濾液,向其中滴入足量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,若無明顯現(xiàn)象,則沉淀已洗凈澄清石灰水中有較多沉淀生成(澄清石灰水變渾濁)【解題分析】
(1)裝置A用于產(chǎn)生CO2,長頸漏斗中盛有鹽酸,則試管內(nèi)多孔隔板的上方應(yīng)放置碳酸鹽,為能夠控制裝置A中的反應(yīng),該碳酸鹽應(yīng)難溶于水,因此X為CaCO3(碳酸鈣),儀器C為分液漏斗。答案為:CaCO3(碳酸鈣);分液漏斗。⑵由于鹽酸具有揮發(fā)性,從A中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有少量氯化氫氣體,為保證不妨礙實(shí)驗(yàn),應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體;答案為:除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫。⑶步驟1中,F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時(shí),亞鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生反應(yīng),生成碳酸亞鐵白色沉淀和無色無味二氧化碳?xì)怏w,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。答案為:FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O。⑷取最后的洗滌濾液,向其中滴入足量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,若無明顯現(xiàn)象,則沉淀已洗凈;答案為:取最后的洗滌濾液,向其中滴入足量鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,若無明顯現(xiàn)象,則沉淀已洗凈。⑸實(shí)驗(yàn)過程中通入二氧化碳?xì)怏w是為了防止裝置中含有的空氣將二價(jià)鐵氧化,當(dāng)尾部的澄清石灰水變渾濁,產(chǎn)生較多的沉淀時(shí),說明裝置中的空氣排盡,可以滴加甘氨酸與碳酸亞鐵反應(yīng);答案為:澄清石灰水中有較多沉淀生成(澄清石灰水變渾濁)。20、除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ氲獨(dú)猓敝羇處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止堿石灰無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等)堿石灰偏低無影響×100%【解題分析】
將混合物加熱會(huì)產(chǎn)生H2O(g)、CO2等氣體,應(yīng)在C、D中分別吸收,由干燥劑的性質(zhì)知應(yīng)先吸收水,再吸收二氧化碳,且C中的干燥劑吸水后不能吸收CO2;由D的增重(NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量)可求出NaHCO3質(zhì)量.由C的增重(Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及已經(jīng)知道的NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O的質(zhì)量)可求出Na2CO3?10H2O的質(zhì)量,從而求出NaCl的質(zhì)量;故應(yīng)在實(shí)驗(yàn)前想法趕出裝置中的空氣;E中堿石灰可防止外界空氣中的H2O(g)、CO2進(jìn)入裝置D影響實(shí)驗(yàn)效果,據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)本實(shí)驗(yàn)中需要分別測定反應(yīng)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量,所以實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和二氧化碳趕走,避免影響測定結(jié)果;操作方法為:關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ肟諝?,直至a處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止,故答案為:除去裝置中的水蒸氣和二氧化碳;關(guān)閉b,打開a,緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止;(2)裝置A用于吸收空氣中的二氧化碳和水,可以使用堿石灰;裝置C吸收Na2CO3?10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣,可以使用無水CaCl2;裝置D吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳,可以用堿石灰,故答案為:堿石灰;無水CaCl2(或無水硫酸銅、P2O5等);堿石灰;(3)若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶,則m(H2O)增加,使Na2CO3?10H2O和NaHCO3的含量偏高,NaCl的含量偏低;若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝,測定碳酸氫鈉的質(zhì)量是根據(jù)裝置D中質(zhì)量變化計(jì)算的,與水蒸氣的量無關(guān),則測定結(jié)果中NaHCO3的含量不變,故答案為:偏低;無影響;(4)若樣品質(zhì)量為wg,反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為m1g、m2g,則碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳的質(zhì)量為m2g,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O4418m2gm(H2O)m(H2O)==g,則Na2CO3·10H2O分解生成的水的質(zhì)量為m1g-g,則Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為×(m1g-g),因此混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=×100%,故答案為:×100%?!绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)為(4)中的計(jì)算,要注意C中吸收的水包括Na2CO3?10H2O分解產(chǎn)生的H2O及NaHCO3分解產(chǎn)生的H2O。21、bccCH2=CH2CH3COOCH2CH3葡萄糖CH3COOHCH3CHO羧基⑤+nH2OnCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O加成反應(yīng)CH2=CH2+H2OCH
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