2024屆平煤高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

2024屆平煤高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A證明Cl的非金屬性比C強(qiáng)將鹽酸滴入放有大理石的燒杯中，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。B比較Na與Al的金屬性強(qiáng)弱將金屬鈉放入盛有AlCl3溶液的燒杯中，觀察現(xiàn)象。C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中。D證明KCl中存在離子鍵熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電A．A B．B C．C D．D2、銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是()A．放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量會(huì)增加B．Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)C．Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2D．放電前后電解質(zhì)溶液的堿性保持不變3、下列離子方程式正確的是A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH-==SO32-+H2OC．實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮：Cu+4H++2NO3-==Cu2++2NO↑+2H2O4、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2SO2＋O22SO3，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3②反應(yīng)混合物中，SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變A．①② B．①③ C．① D．③5、X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,F是一種最高價(jià)含氧酸,遇光或熱會(huì)分解。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):Z>WB．Y與W形成的化合物都可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．Y、Z、W元素中,原子半徑最小的是WD．W與Q組成的常見(jiàn)化合物中可能含有極性共價(jià)鍵6、下列溶液中含Cl-濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液7、海水是巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用說(shuō)法正確的是A．海水的淡化，只需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到B．海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化C．.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈的原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能8、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程為吸熱的是A．生石灰與水作用制熟石灰 B．食物因氧化而腐敗C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合 D．鹽酸與氫氧化鈉混合9、如下圖為阿司匹林（用T代表）的結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法不正確的是A．T可以發(fā)生酯化反應(yīng)B．T屬于芳香烴化合物C．T可以與NaOH溶液反應(yīng)D．T可以與NaHCO3溶液反應(yīng)10、C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目可能是A．2個(gè)甲基，4種 B．4個(gè)甲基，1種C．3個(gè)甲基，5種 D．4個(gè)甲基，4種11、硅被譽(yù)為無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，下列物品用到硅單質(zhì)的是（）A．陶瓷餐具 B．石英鐘表 C．計(jì)算機(jī)芯片 D．光導(dǎo)纖維12、實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水的裝置如圖所示。下列判斷正確的是（）A．電極a為陰極B．電極b上發(fā)生了還原反應(yīng)C．陽(yáng)極附近溶液變紅D．陰極產(chǎn)生黃綠色氣體13、下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．華為Mate系列手機(jī)采用的超大容量高密度電池是一種一次電池B．原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成C．原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極D．太陽(yáng)能電池主要材料為二氧化硅14、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（）A．用分液漏斗分離溴和苯B．分餾石油時(shí)，將溫度計(jì)插入石油液面下C．取樣灼燒，可以鑒別白色紡織品是棉織品還是羊毛制品D．直接往淀粉水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液并且加熱，可檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物15、苯發(fā)生的下列反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是①與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷②與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯③與Cl2反應(yīng)生成C6H6Cl6④與O2反應(yīng)生成CO2和H2OA．①② B．②③ C．①③ D．①②③16、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2H2O2＝2H2O＋O2↑。若H2O2溶液的濃度由2.0mol·L－1降到1.0mol·L－1需10s，那么H2O2濃度由1.0mol·L－1降到0.5mol·L－1所需的反應(yīng)時(shí)間為()A．5s B．大于5sC．小于5s D．無(wú)法判斷二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表中的一部分，回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫(xiě)出下列元素名稱①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫(xiě)元素符號(hào)）（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為_(kāi)_____________。（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：______名稱為_(kāi)_____：。（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫(xiě)化學(xué)式），寫(xiě)出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。18、下面是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C與D簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是________（用離子符號(hào)表示）。（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學(xué)式表示）。（5）寫(xiě)出G單質(zhì)與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）下列說(shuō)法或?qū)嶒?yàn)不能證明H和I兩種元素的金屬性強(qiáng)弱的是_____。a比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低b將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度c比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱19、廚房里有兩瓶失去商標(biāo)的無(wú)色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請(qǐng)你至少用三種方法加以區(qū)分。20、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。(1)實(shí)驗(yàn)表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是_____(填“吸熱”或收熱")反應(yīng)。(2)實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5mL1.0mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0-t1段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是________。已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。21、如圖是四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。(2)上述物質(zhì)中，丙是種無(wú)色帶有特殊氣味的有毒液體，且不溶于水，密度比水小。向其中加入溴水，振蕩?kù)o置后，觀察到的現(xiàn)象是______________。(3)寫(xiě)出在一定條件下，乙發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分于化合物的化學(xué)方程式________。(4)與甲互為同系物的物質(zhì)均符合通式CnH2n+2，當(dāng)n=6時(shí)，該有機(jī)物有___種同分異構(gòu)體，其中碳鏈最短的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________、__________。(5)用甲作燃料的堿性燃料電池中，電極材料為多孔情性金屬電極，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A.驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為高氯酸，而不是鹽酸，故A錯(cuò)誤；B.可以通過(guò)單質(zhì)間的置換反應(yīng)比較金屬性強(qiáng)弱，但金屬鈉先與AlCl3溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鋁反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀（或生成NaAlO2），不能將AlCl3溶液中的鋁置換出來(lái)，不能比較Na與Al的金屬性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C.雖然增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅粒反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故C錯(cuò)誤；D.共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能電離，因此共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；而離子化合物在熔融狀態(tài)下可以電離出離子，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，據(jù)此可以根據(jù)熔融狀態(tài)的KCl是否導(dǎo)電判斷是含有離子鍵，故D正確。故選D。2、D【解題分析】分析：原電池反應(yīng)Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag中，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，電子由負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答。詳解：A、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，A正確；B、Ag2O電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，B正確；C、活潑金屬Zn為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，C正確；D、氫氧根離子物質(zhì)的量雖然不變，但水的量減少，KOH的濃度增大，pH增大，D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，題目難度不大，明確電極反應(yīng)、原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)的關(guān)系，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)來(lái)分析。3、B【解題分析】

A項(xiàng)、金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、氫氧化鈉溶液與少量二氧化硫氣體反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故B正確；C項(xiàng)、硫酸鋁溶液和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，一水合氨為弱堿，不能拆寫(xiě)，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子方程式的正誤判斷，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、注意原子守恒和電荷守恒的應(yīng)用是解題關(guān)鍵。4、D【解題分析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！绢}目詳解】①隨著反應(yīng)的進(jìn)行，單位時(shí)間內(nèi)消耗2molSO2的同時(shí)一定生成2molSO3，與反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故①不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；②平衡時(shí)接觸室中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故②無(wú)法說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明SO3的質(zhì)量不再隨時(shí)間變化而變化，此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)；故答案為D。5、C【解題分析】分析：X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素。如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中所涉及的物質(zhì)含有這五種元素的單質(zhì)或化合物，其中反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,則A為Mg，D為C單質(zhì)，B為CO2，C為MgO，F(xiàn)為，E為，X、Y、Z、W、Q五種元素分別為：H、C、N、O、Mg。詳解：A.水分子間形成氫鍵，簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):H2O>NH3,Z<W，故A錯(cuò)誤；B.Y與W形成的化合物有CO、CO2，只有CO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.同周期自左而右原子半徑減小，Y、Z、W即C、N、O三種元素中,原子半徑最小的是W即O，故C正確；D.W與Q組成的常見(jiàn)化合物為氧化鎂，是離子化合物，只有離子鍵，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)的應(yīng)用，難點(diǎn)：反應(yīng)①是置換反應(yīng),A為金屬單質(zhì),D為非金屬單質(zhì),原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍,推斷出為鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳和氧化鎂，從而突破難點(diǎn)。6、A【解題分析】

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×1=0.25mol/L；對(duì)比可知氯離子濃度最大的為0.3mol/L，A項(xiàng)符合題意，答案選A。【題目點(diǎn)撥】值得注意的是，氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無(wú)關(guān)，與溶質(zhì)濃度及其化學(xué)式組成有關(guān)。7、C【解題分析】A．海水淡化主要是通過(guò)物理方法分離得到，故A錯(cuò)誤；B．海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，溶蒸發(fā)溶質(zhì)析出，過(guò)程中無(wú)化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．從海水中可以得到NaCl晶體，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，是工業(yè)制備鈉的方法，故C正確；D．海水、鋁、空氣可以形成原電池反應(yīng)提供電能，航標(biāo)燈的原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：海水的綜合利用如圖所示：

。8、C【解題分析】

A.生石灰與水作用制熟石灰屬于放熱反應(yīng)，A不選；B.食物因氧化而腐敗屬于放熱反應(yīng)，B不選；C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體混合屬于吸熱反應(yīng)，C選；D.鹽酸與氫氧化鈉混合發(fā)生中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，D不選；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，即一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。9、B【解題分析】A．含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B．分子中含有O原子，屬于烴的衍生物，故B錯(cuò)誤；C．羧基可與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，酯基可在堿性條件下水解，故C正確；D．分子結(jié)構(gòu)中有羧基，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故D正確；故選B。10、C【解題分析】

C6H14有5種同分異構(gòu)體：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3③(CH3)2CHCH2CH2CH3④(CH3)2CHCH(CH3)2⑤(CH3)3CCH2CH3?！绢}目詳解】A.①有2個(gè)甲基，其一氯取代物有3種，故A不選；B.4個(gè)甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故B不選；C.3個(gè)甲基的C6H14有②和③，②的一氯取代物有4種，③的一氯取代物有5種，故C選；D.4個(gè)甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故D不選；故選C。【題目點(diǎn)撥】甲基指的是-CH3，不是專指主鏈上連的取代基，CH3CH2CH2CH2CH2CH3有2個(gè)甲基，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3主鏈上連有1個(gè)甲基，端點(diǎn)還有2個(gè)甲基，所以共3個(gè)甲基。11、C【解題分析】

陶瓷餐具成分為硅酸鹽，石英、光導(dǎo)纖維的成分主要是SiO2，計(jì)算機(jī)芯片需要用到半導(dǎo)體芯片，由高純硅組成，答案為C。12、B【解題分析】

電解飽和食鹽水的方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，陰極得到氫氣，陽(yáng)極得到氯氣?！绢}目詳解】A．根據(jù)圖象知，a作陽(yáng)極、b作陰極，故A錯(cuò)誤；B、b電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成氫氣，故B正確；C、陰極上氫離子放電，同時(shí)陰極附近有氫氧根離子生成，陰極附近溶液變紅，故C錯(cuò)誤；D、a為陽(yáng)極，a電極上氯離子放電生成氯氣，所以有黃綠色氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解題分析】

A項(xiàng)、華為Mate系列手機(jī)的超大容量高密度電池能反復(fù)充放電，屬于二次電池，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、原電池的電極可由兩種不同的金屬構(gòu)成，也可由金屬和能導(dǎo)電的非金屬石墨構(gòu)成，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、原電池負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)、太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度硅，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，故D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原電池及常見(jiàn)的電池，注意明確電池的工作原理以及原電池的組成，會(huì)根據(jù)原電池原理判斷正負(fù)極以電極上發(fā)生的反應(yīng)是解答該題的關(guān)鍵。14、C【解題分析】A項(xiàng)，溴易溶于苯，故不能用分液法分離，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)榉逐s石油時(shí)，測(cè)量的是蒸氣的溫度，溫度計(jì)不能插入液面以下，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，羊毛的成分為蛋白質(zhì)，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而棉織品的成分為纖維，燒后呈現(xiàn)白色灰燼，有焦糊味，C正確；D項(xiàng)，由于淀粉水解是在酸性條件下進(jìn)行的，而葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)是在堿性條件下進(jìn)行的，因此還需要先進(jìn)入氫氧化鈉溶液中和硫酸，故D錯(cuò)誤。15、C【解題分析】

①苯與H2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)己烷，是加成反應(yīng)；②苯與濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯，是取代反應(yīng)；③苯與Cl2反應(yīng)生成C6H6Cl6，是加成反應(yīng)；④苯與O2反應(yīng)生成CO2和H2O，是氧化反應(yīng)；屬于加成反應(yīng)的為①③，答案選C。16、B【解題分析】H2O2的濃度由2.0mol·L－1降到1.0/Lmol?L－1需10s，則這段時(shí)間的平均反應(yīng)速率為：（2.0mol?L－1-1.0mol?L－1）÷10s＝0.1mol?L－1?s－1，如果速率不變，則H2O2濃度由1.0mol?L-1降到0.5mol?L-1所需的反應(yīng)時(shí)間為：（1.0mol?L－1-0.5mol?L－1）÷0.1mol?L－1?s－1＝5s，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率逐漸減小，所以所需時(shí)間應(yīng)大于5s。故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算和影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，明確化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算方法，先算出10s內(nèi)的平均速率，然后再根據(jù)已知進(jìn)行判斷，注意濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，若忽略這一點(diǎn)就會(huì)出錯(cuò)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【解題分析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K元素的金屬性最強(qiáng)；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最??；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：HClO4，名稱為高氯酸；（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O?！绢}目點(diǎn)撥】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來(lái)確定元素是解題的關(guān)鍵。18、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【解題分析】

依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答。【題目詳解】（1）A元素的最高價(jià)氧化物為CO2，為共價(jià)化合物，C與O原子之間共用2對(duì)電子對(duì)，使各原子達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）電子層數(shù)越大，簡(jiǎn)單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，簡(jiǎn)單離子半徑越大，則C與D簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O；（5）G單質(zhì)為Cl2，I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低，指的是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，符合題意，a項(xiàng)正確；b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度，若與冷水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。19、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的是白醋，無(wú)氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質(zhì)量大的是白醋，質(zhì)量小的是白酒。其他答案合理即可?！窘忸}分析】試題分析：本題考查物質(zhì)的鑒別。對(duì)比食用白醋和白酒物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)的異同，可選用下列方法進(jìn)行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無(wú)氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱