高中化學同步練習人教版必修2 化學反應的速率和限度5（含答案）

化學反應的速率和限度同步練習

1.面粉廠必須嚴禁煙火的主要原因是()。

A.防止火災發(fā)生B.防止污染面粉C.吸煙有害健康

D.面粉顆粒極小，當其擴散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應，極易

發(fā)生爆炸

2.可逆反應2so2+02^==2so3,如果u(S02)=0.05mol/(L?min),用一定的S02

和02在容積固定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應，則2min后S03的濃度為()。

A.1mol/LB.0.9mol/LC.0.2mol/LD.0.Imol/L

3.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2,經(jīng)測定反應開始后3s末的勘u(H2)=

0.3mol/(L?s),則3s末NH3的濃度為()。

A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.9mol/LD.1.2mol/L

4.在溶液中發(fā)生的反應，對反應速率不發(fā)生影響的因素是()。

A.溫度B.壓強C.濃度D.催化劑

5.在反應：C+C0212co中，可使反應速率增大的措施是()□

①增大壓強②升高溫度③通入C02④增加碳的量⑤降低壓強

A.①②③④B.②③④⑤C.①②③D.②③④

6.在反應A(g)+3B(g)一2c(g)中，若以物質A表示化學反應速率為0.2

mol/(L,min),則以物質B表示此反應的化學反應速率為mol/(L?min)。

7.在2L的密閉容器中，充人2molNZ和3molH2,在一定條件下發(fā)生反應，3s

后測得1為1.9mol,則以出的濃度變化表示的反應速率為o

9.在28℃時，鮮牛奶約4h變酸，但在5℃的冰箱內(nèi)，鮮牛奶要48h后才變酸。

試分析其原

因

10.燃料充分燃燒的條件是。

11.在反應3H2+N2^=^2NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L,在

此時間內(nèi)用H2表示的平均反應速率為0.45mol/(L?s),則反應所經(jīng)歷的時

間為()o

A.0.44sB.1sC.0.33sD.2s

12.下列措施對增大反應速率明顯有效的是()。

A.Na與水反應時增大水的用量B.Fe與稀硫酸反應制取H?時，該用濃硫

酸

C.在LS04與BaCL兩溶液反應時，增大壓強

D.A1在氧氣中燃燒生成ALQ”將A1片改成A1粉

13.請利用所學的知識回答下列問題：

(1)消防隊員救火時，開門都很小心，因為門一打開就有可能發(fā)生爆炸。請解釋其

中的原因。

(2)在實驗室里，硝酸、硝酸銀等藥品均必須用棕色試劑瓶保存，并應該存放在陰

涼干燥處。為什么？

(3)實驗室中用碳酸鈣與鹽酸反應制備二氧化碳時，選擇的試劑為塊狀碳酸鈣固體

而不是碳酸鈣粉末，為什么？

14.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不熊使氫氣生成速率加大的

是.....()

A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫C.滴加少量CuSO」溶液D.不用鐵片，改

用鐵粉

15.在相同條件下，等質量(金屬顆粒大小相當)的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反

應時，速率最快的

是............................................................()

A.鎂B.鋁C.鋅D.鐵

16.工業(yè)煉鐵是在高爐中進行的，高爐煉鐵的主要反應是：①2C(焦炭)+02(空

氣)=2C0；②Fe2()3+3C0=2Fe+3co該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠遠

高于按照化學方程式計算所需其主要原因

是：.......................................()

A.CO過量B.C0與鐵礦石接觸不充分

C.煉鐵高爐的高度不夠D.CO與Fez。：的反應有一定限度

17.一定溫度下，可逆反應=3X(g)+Y(g)2Z(g)達到限度的標志

是............()

A.單位時間內(nèi)生成3nmolX,同時消耗nmolYB.X的生成速率與Z的生成速

率相等

C.X、Y、Z的濃度相等D.X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:2

18.已知某反應的各物質濃度數(shù)據(jù)如下：

aA(g)+bB(g)12C(g)

起始濃度(mol/L)：3.01.00

2s末濃度(加o//L)：1.80.6().8

據(jù)此可推算出上述方程式中各物質的計量數(shù)之比是.......................

()

A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：1

19.下列說法中正確的是...............................................

()

A.O.lmol/LHCI和O.lmol/LH2SO4與2mol/LNaOH溶液反應速率相同

B.大理石塊與大理石粉分別同OAmol/L鹽酸反應速率相同

C.Mg、A/在相同條件下分別與().1〃?〃/L鹽酸反應，其反應速率相同

D.O.lmo//L/7C/和L/ZNOs與相同形狀和大小的大理石反應，速率相同

20.在10℃時某化學反應速率為0.1mol/(L-s),若溫度每升高10℃反應速率增

加到原來的2倍。為了把該反應速率提高到1.6mol/(L?s),該反應需在什么溫

度下進行？……()

A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃

21.可逆反應：oA(g)+Z?B(g)工'cC(g)+dZXg),取A和于VL容器

內(nèi)。1分鐘后，測得容器內(nèi)A的濃度為xmo//3這時B的濃度為tnol/L,

C的濃度為妨//乙這段時間內(nèi)反應的平均速率若以物質A的濃度變化來表

示，應為。

22.在2so2+022sO3反應中：如果2分鐘內(nèi)S02的濃度由6mol/L

下降為2mol/L,那么，用S02濃度變化來表示的化學反應速率為,

用02濃度變化來表示的化學反應速率為0

23.濃度為Olmol/L和lmol/L的鹽酸分別與大理石(CaC03)反應,誰快誰慢?

為什么？

24.塊狀CaC03、粉末狀CaC03與0.1mol/L的鹽酸反應,誰快誰慢?為什么？

25.實驗室制取氫氣時，是用粗鋅好(有雜質)還是用純鋅好，為什么？

26.木炭在空氣中燃燒是一個放熱反應，為什么木炭燃燒時必須先引火點燃？點燃

后停止加熱，木炭能夠繼續(xù)燃燒嗎？為什么？

27.某溫度時，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物

質的量隨時間的變化曲線如右圖所示。請通過計算回答下

列問題。

(1)反應開始至2mim,Y的平均反應速率。

(2)分析有關數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應方程式。

(3)寫出提高Y的轉化率的兩個措施。

參考答案

1.D2.D3.B4.B5.C6.0.6mol/L7.0.05mol/L

9.溫度升高，反應速率加快。所以28℃,鮮奶變質快

10.(1)有足夠的空氣(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面11.D12.D

13.(1)門一打開，可燃物與空氣的接觸面增大，迅速燃燒，可引發(fā)爆炸

(2)因HN03、AgN03見光、受熱均易分解，所以必須用棕色試劑瓶保存，并存

放在陰涼處

(3)因為粉狀CaC03與鹽酸反應速率太快，而難以控制生成的C02的流速與流

量

14.B15.A16.D17.A18.B19.D20.C

21.—x；(--%)—；(--x)mol/(L-min)

aVaV

22.2mol/(L,min)；1mol/(L,min)

23.濃度的影響：增大濃度反應速率加快，減小濃度反應速率減慢；

24.固體表面積的影響：增大固體表面積可以加快反應速率(接觸充分)；

25.形成原電池可以加快反應速率。

26.可燃物燃燒必須達到它的燃點才能發(fā)生，點火就是要使溫度達到木炭的燃點；

又因燃燒放熱，所以木炭燃燒會越來越劇烈(即火越燒越旺)。

27.解：(1)v(y