高中化學(xué)人教版必修 化學(xué)反應(yīng)速率 教學(xué)設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

課時(shí)1化學(xué)反應(yīng)速率

一.教材分析

《化學(xué)反應(yīng)的速率》是高中化學(xué)必修二第六章第二節(jié)內(nèi)容。從教材體系看，它是之前

所學(xué)物質(zhì)的量和化學(xué)反應(yīng)與能量等知識(shí)的應(yīng)用與深化，是后續(xù)學(xué)習(xí)的化學(xué)平衡、電離平衡、

水解平衡的基礎(chǔ)。從研究意義來看，該節(jié)內(nèi)容為高中化學(xué)動(dòng)力學(xué)的開始，是深入認(rèn)識(shí)和理解

化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)和實(shí)質(zhì)的入門性知識(shí)。同時(shí)、本章內(nèi)容又為社會(huì)生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究提供了

重要的理論依據(jù)。它是化學(xué)動(dòng)力學(xué)的基本內(nèi)容和核心內(nèi)容。是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)

之一。本課時(shí)講的是化學(xué)反應(yīng)速率，它從日常生活中學(xué)生熟悉的大量化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)實(shí)驗(yàn)入

手，引出反應(yīng)速率的概念。在此基礎(chǔ)上又通過實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

二.學(xué)情分析

根據(jù)學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)和生活經(jīng)驗(yàn)學(xué)生已具備了一定的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)的快慢有了

一定的認(rèn)識(shí)，通過改變一些化學(xué)反應(yīng)的條件可以加快或減緩反映的速率。具備了一定的實(shí)驗(yàn)

操作能力，觀察分析歸納能力，和交流討論的習(xí)慣，同時(shí)采取實(shí)驗(yàn)手段能調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積

極性。但學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法還是弱點(diǎn)，以及相關(guān)計(jì)算是弱點(diǎn)。

三.素養(yǎng)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

(1)通過生活情境認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)與快慢之分

(2)通過實(shí)驗(yàn)了解化學(xué)反應(yīng)速率的表示形式，并掌握基本表達(dá)式。

(3)通過三段法的介紹，學(xué)會(huì)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。

【評(píng)價(jià)目標(biāo)】

(1)通過學(xué)生對(duì)日常情境的認(rèn)識(shí)，了解學(xué)生對(duì)反應(yīng)快慢的掌握情況

(2)通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析以及化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式的書寫，了解學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

概念的理解

(3)通過相關(guān)題型的計(jì)算，了解學(xué)生對(duì)三段法的掌握。

四.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表達(dá)式的理解，以及化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

五.教學(xué)方法

1.實(shí)驗(yàn)法

2.講授法

六.教學(xué)設(shè)計(jì)思路

從學(xué)生比較容易接受的物理過程一速率，開始來引入新課，從已知的認(rèn)知水平過渡到未

知，符合證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。

在化學(xué)反應(yīng)速率概念的介紹上，采用從實(shí)驗(yàn)過渡，實(shí)驗(yàn)可以定性的觀察反應(yīng)進(jìn)行快慢，但

是如何進(jìn)行定量衡量反應(yīng)快慢，就涉及到化學(xué)反應(yīng)速率以此來明確化學(xué)反應(yīng)速率的概念

本節(jié)課的重點(diǎn)與難點(diǎn)是對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算運(yùn)用，因此這里著重介紹三段法的書寫。

七.教學(xué)流程

A.教學(xué)過程

教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

引入新課物理小題：計(jì)算速度，甲7m/s,乙用與學(xué)生相

甲說他30s內(nèi)跑了210m,乙說15m/s衡量物體運(yùn)動(dòng)快、慢關(guān)的生活細(xì)

10s內(nèi)跑了150m,大家覺得誰快的物理量：速率節(jié)導(dǎo)入，可

呢？如何得知？以讓學(xué)生明

白學(xué)以致

［PPT展示］節(jié)日煙火（一觸即

不同的化學(xué)反應(yīng)有快、慢之用，生活中

發(fā)、稍縱即逝），煤的形成（日

處處都可以

復(fù)一日、億年形成）分

發(fā)現(xiàn)問題，

多思考、多

發(fā)現(xiàn)。

明確概念［演示實(shí)驗(yàn)］金屬鋅與鹽酸的反定性觀察法：冒氣泡快慢、顏實(shí)驗(yàn)了解反

應(yīng)，觀察現(xiàn)象，較快

慢色變化、固體量減少、渾濁程應(yīng)的快慢

度、溫度變化等。

Zn+2HCl=ZnCL+H2T已知加入類比物理上的速率來進(jìn)行計(jì)通過簡單的

的HC1的濃度為lmol/L,反應(yīng)算類比以及遷

5min后HCI的濃度為0.5mol/L,移到新的概

則反應(yīng)速率為多少呢？念上，更加

化學(xué)反應(yīng)速率回答問題：便于接受

1、定義：表示化學(xué)反應(yīng)快慢的1.反應(yīng)速率有無負(fù)值

物理量2.反應(yīng)速率是平均還是瞬時(shí)

2、表示方法：通常用單位時(shí)間

內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃速率

度增加來表示3.表示反應(yīng)速率是否每個(gè)物質(zhì)

3、表達(dá)式：v=Ac/At

都可以

4、單位：mol/(L-s)、mol/

(L-min)、mol/(L-h)

概念運(yùn)用三段法介紹合成氨反應(yīng)中，反應(yīng)物氮?dú)馔ㄟ^三段的

系數(shù)比=速率之比在10s內(nèi)從2moi/L變成法的運(yùn)用學(xué)

=濃度變化之比lmol/L,氫氣從6mol/L變成會(huì)化學(xué)反應(yīng)

=物質(zhì)的量變化之比3moi/L.在這10s內(nèi)氮?dú)猓瑲錃馑俾实挠?jì)算

的反應(yīng)速率是多少？

總結(jié)V=Ac/At

1.指明物質(zhì)，平均速率，排除固體/純液

2.單位：mol/(L-s)、mol/(L-min)、mol/(L-h)

3.計(jì)量數(shù)之比=速率之比=濃度變化之比二物質(zhì)的量變化比

九.板書設(shè)計(jì)

化學(xué)反應(yīng)速率

1、定義：表示化學(xué)反應(yīng)慢

的物理量

2、表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少或生成物濃度增加來表示

3、表達(dá)式：V=AC/AI

4、單位：mol/(L-s)、mol/(Lmin)、mol/(Lh)

5、指明物質(zhì)，平均速率，排除固體/純液體

十.課堂測評(píng)

I.反應(yīng)4NH3+5O2=ENO+6H2。在2L的密閉容器中進(jìn)行，10分鐘后，N%的物質(zhì)的量

從4moi降為了2mol,此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？用表示為多少？

2.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，通常情況下它們能緩慢地起反應(yīng)：2co+2NO

=N2+2CO2,在不同反應(yīng)條件下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是()，最慢

的()。

A.u(CO)=0.004molL'min-1B.u(NO)=0.005mol-L'-min'1

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C.V(N2)=0.05mol-L-1-miiTD.v(CO2)=0.002molL'-s'

3.己知4NH3+5C)2=4NO+6H2。，則下列速率關(guān)系表示正確的是()

A.4v(NH3)=5v(O2)B.5v(O2)=6v(H2O)

C.2v(NH3)=3v(H2O)D.6V(O2)=5v(H2O)

4.A與B反應(yīng)生成C,假定反應(yīng)由A、B開始，起始濃度均為lmol/L。2min后，A濃度

為0.8mol/L,B濃度為0.6mol/L,C濃度為0.6mol/L。求反應(yīng)化學(xué)方程式？

5.某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示:

由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為_______________。

【參考答案】

I.【答案】v(NO)=0.1mol/(L?min)v(O2)=0.125mol/(L,min)

【解析】由題目可知,An(NH3)=2mol,所以△c(NH3)=lmol/L,v(NH3)=Ac/At=0.1mol/(L?min),

根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(NO)=0.1mol/(L?min),v(O2)=0.125moV(L?min)o

2.【答案】DA

【解析】同一反應(yīng)，可以用不同的物質(zhì)來描述反應(yīng)的快慢，進(jìn)行比較時(shí)，應(yīng)注意轉(zhuǎn)化為同一

物質(zhì)，相同單位描述，例如全部轉(zhuǎn)化為N2：

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