高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總-高分必記

7/7高考化學(xué)必備之離子共存問題發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)１、有氣體產(chǎn)生。H+與CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2ˉ、HSˉ等不能共存如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。

２、有沉淀生成。①SO42ˉ與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；②CO32ˉ與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；③S2ˉ與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；④OHˉ與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；⑤AlO2ˉ與HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉMg2+不能與SO42-大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因?yàn)镃u2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。

３、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。

４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。

如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存①H+與OHˉ、AlO2ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43ˉ、HPO42ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存；②OHˉ與H+、NH4+、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42ˉ等不能大量共存；

若是酸性溶液，所有弱酸根離子和OH-不能大量共存。在中學(xué)化學(xué)中不能在酸性溶液中共存的離子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等；若是堿性溶液，則所有弱堿陽(yáng)離子及H+均不能大量共存。在中學(xué)化學(xué)中不能在堿性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC-COO-等。

１、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。

２、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。（1）在酸性條件下①NO3ˉ與Iˉ、Brˉ、Fe2+、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；②S2ˉ與SO32ˉ等不能共存；（堿性條件下可以共存）③MnO4ˉ與Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存；④ClOˉ與Fe2+、Iˉ、S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ等不能共存；（2）Fe2+與S2ˉ、HSˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存；如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反應(yīng)不能存在。

(三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存

（1）Fe3+和SCN-、C6H5O-不能共存；（2）Ag+與NH4+在堿性條件下不能共存。如Fe3+與SCN-不共存；Ag+與NH3·H2O分子不共存；Ag+與CN-不共存。由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。

(四)、能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S２－等雙水解（1）Al3+與AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、HSˉ、S2ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存；（2）Fe3+與AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32ˉ、SiO32ˉ、ClOˉ等不能共存；（3）NH4+與AlO2ˉ、SiO32ˉ等不能共存；Al3+與CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-不共存；AlO2-與Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-與NH4+不共存。

(1)由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AlO2-與HCO3-雖然均屬于弱酸根離子，水溶液因水解呈堿性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太強(qiáng)，含有AlO2-的水溶液中[OH-]較大，能直接與HCO3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO32-。故AlO2-與HCO3-不能共存于同一溶液中。

與其類似的還有AlO2-與HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等。

(2)具有氧化性的某些含氧酸根離子(如NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強(qiáng)的離子(如S2-、I-、Fe2+等)共存。因?yàn)檫@些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。又如：MnO4-在堿性條件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性條件下，MnO4-的氧化性很強(qiáng)，常溫下就能氧化Cl-、Br-。

(3)水解能力弱的弱堿陽(yáng)離子與弱酸根離子(如Mg2+與HCO3-、Mg2+與HSO3-等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。

限制酸性溶液的條件1.PH=1的溶液2.使紫色石蕊溶液呈紅色3.使甲基橙呈紅色4.加鎂粉放氫氣5.c(oH-)為十的負(fù)十四次方隱含有H-限制堿性的條件

1.PH=14的溶液2.使pH變藍(lán)3.使紅色石蕊變藍(lán)4.酚酞呈紅色5.甲基橙呈黃色

6.c(H+）為十的負(fù)十四次方隱含有OH-可酸可堿的條件1.水電離c(OH-)或者c(H+)濃度為十的負(fù)N次方摩爾每升2.加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件

①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）“與Al反應(yīng)能放出H2的某溶液”，可能是強(qiáng)酸性溶液（其中不可能含NO3ˉ），也可能是強(qiáng)堿溶液。、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色離子MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu2＋，F(xiàn)e（SCN）2＋。如：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4ˉ（紫紅色）、Fe(SCN)2+(血紅色)、Fe(C6H5O)63ˉ（紫色等。③MnO4－，NO3－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

④S2O32－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O

⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：與酸堿指示劑顏色變化有關(guān)的信息。

（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－與Cl－在強(qiáng)酸性條件也不能共存；S2－與SO32－在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。

(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH－)、強(qiáng)酸(H＋)共存。如：

HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O

(HCO3－遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)

HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O離子共存之三

在溶液中離子共存問題的實(shí)質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能夠發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。

（1）離子間能直接結(jié)合生成難溶性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－；S2－與Cu2+、Pb2+等不能大量共存。

（2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。

如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－與H＋；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H＋與OH－等不能大量共存。

（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。

如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－與H＋；NH4＋與OH－等不能大量共存。

（4）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。一般說來，有氧化性的離子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)與有還原性的離子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。注意以下幾種情況：①在有H＋存在時(shí)，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性會(huì)增強(qiáng)。②Fe3+與Fe2+可以共存，因?yàn)樗鼈冎g不存在中間價(jià)態(tài)。Fe3+不能氧化Cl－。③NO3－(有H＋時(shí))不能氧化Cl－。

④還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定是在無色溶液中。1.強(qiáng)酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和強(qiáng)酸的酸根離子共存；但不能與弱酸根離子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）2強(qiáng)堿（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－與弱堿的陽(yáng)離子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。3弱酸的酸式根離子與H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。但強(qiáng)酸的酸式根離子只與堿不能共存，如HSO4－。4.相關(guān)離子的顏色：MnO4－為紫色；Fe3+為棕黃色；Fe2+為淺綠色；Cu2+為藍(lán)色。5.電解質(zhì)溶液中至少有一種陽(yáng)離子和一種陰離子。2.強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑不能共存（但Fe3+、Fe2＋因沒有中間價(jià)態(tài)可以共存）常見強(qiáng)氧化劑：硝酸；濃硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高鐵離子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、堿性的溶液中都有強(qiáng)氧化性。常見強(qiáng)還原劑：I－；Fe2＋；+2價(jià)硫（如S2－、HS－、H2S）；+4價(jià)硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。

三、離子共存問題常見的典型問題1.Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH－、Al3+濃度；或者增加H＋、AlO2－離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動(dòng)。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋時(shí)不能共存，因?yàn)镠NO3具有強(qiáng)氧化性。3.某溶液與鋁反應(yīng)可以生成氫氣，在該溶液中不一定存在與H＋或者OH－可以共存的離子。4.常溫下，某溶液中由水電離出的H＋為0.01mol/L，則該溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。該溶液為酸性或堿性，有H＋或者OH－。

5.某種溶液中有多種陽(yáng)離子，則陰離子一般有NO3－；

6.酸性條件下ClO—與Cl—不共存高考化學(xué)：推斷題常考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)！快速解題必備！位置與結(jié)構(gòu)1.Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。2.S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。3.Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素；4.Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素；5.最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。6.Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素；7.Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。8.H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。9.He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。10.H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。11.Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素；12.最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。13.C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。14.O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。15.C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。16.O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。17.子核內(nèi)無中子的原子氫（H）18.形成化合物種類最多的元素碳19.地殼中含量前三位的元素O、Si、Al20.大氣中含量最多的元素N21.最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素）C22.最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素）O23.最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素（或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素）Ne24.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si25.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素Mg26.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素F27.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P28.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素Al29.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C30.內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li、P31.電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H、Be、Al32.核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素O33.最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、C、S34.最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar35.X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物（或形成原子個(gè)數(shù)比2：1與1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2含量與物理性質(zhì)1.O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。2.H是最輕的非金屬元素；Li是最輕的金屬元素。3.Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素；K是焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察）的元素。4.Si是人工制得純度最高的元素；C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。5.N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素；O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。6.常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。7.C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。8.Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。化學(xué)性質(zhì)與用途1.F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。2.N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。3.S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。4.P是在空氣中能自燃的元素。5.F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。6.O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。7.Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。8.Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。電子微粒組1.原子Ne2.分子CH4、NH3、H2O、HF3.陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4.陰離子N3-、O2-、F-、OH-18粒子微電組1.原子Ar

2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O3.陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+4.陰離子P3-、S2-、Cl-5.特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4核外電子質(zhì)子數(shù)相同1.Na+、H3O+2.F-、OH-3.Cl-、HS-4.N2、CO、C2H2同族周期原子序數(shù)關(guān)系1.二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為82.三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為183.四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。4.五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。5.六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。特征形象1.焰色反應(yīng)：Na+（黃色）、K+（紫色）。2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2。3.有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、（紫色）。4.有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色[Fe(OH)3]、藍(lán)色[Cu(OH)2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黃色（AgI、Ag3PO4）、白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]。5.氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）。6.特征反應(yīng)現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色。高考化學(xué)31個(gè)核心考點(diǎn)，收藏貼！1、各種化學(xué)用語(yǔ)核素、離子、原子的標(biāo)記符號(hào);化學(xué)式、化學(xué)方程式，離子方程式，熱化學(xué)反應(yīng)方程;結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式;分子式、最簡(jiǎn)式、實(shí)驗(yàn)式等2、原子、離子的結(jié)構(gòu)特征即：各電子層結(jié)構(gòu)、最外層電子數(shù)、半徑及性質(zhì)(得失電子能力、氧化還原性)3、周期律的內(nèi)涵即：原子離子結(jié)構(gòu)的周期性變化、原子離子得失電子能力的周期性變化、元素金屬性和非金屬性的周期性變化、元素單質(zhì)的性質(zhì)的周期性變化、元素化合物的性質(zhì)的周期性變化4、周期表的結(jié)構(gòu)及構(gòu)成規(guī)律5、反應(yīng)速率的計(jì)算(表示、比較、換算等)及影響反應(yīng)速率的各種因素(要求識(shí)別圖像和繪制圖像)6、平衡狀態(tài)的特征與判斷、平衡移動(dòng)的判斷(9條)即濃度、轉(zhuǎn)化率、體積百分含量、平均相對(duì)分子質(zhì)量、密度、壓強(qiáng)、顏色等7、有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算8、弱電解質(zhì)(含水)的電離平衡移動(dòng)的分析9、溶液的酸堿性、pH(PH試紙及PH計(jì)的使用)及簡(jiǎn)單計(jì)算、指示劑10、鹽的水解的本質(zhì)及表示方法11、離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子共存的分析、離子濃度的大小比較12、關(guān)于氧化還原反應(yīng)(無機(jī)、有機(jī))的分析、簡(jiǎn)單的配平與基本計(jì)算13、關(guān)于電化學(xué)(原電池、電解池)的分析14、反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及應(yīng)用15、同分異構(gòu)體的分析與判斷16、重要官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、典型反應(yīng)及相互轉(zhuǎn)化17、有機(jī)反應(yīng)類型及典型例證18、有機(jī)物的合成與推斷19、以氯氣、氯水、次氯酸及其鹽、漂白粉為線索的鹵族元素20、以二氧化硫、濃硫酸為線索的氧族元素 21、以氮的氧化物，硝酸，氨氣，氨水，銨鹽為線索的氮族元素22、以硅及其氧化物為線索的碳族元素23、以鈉及過氧化鈉為主線的堿金屬元素24、鋁、氧化鋁、鋁鹽及偏鋁酸鹽25、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用26、教材上的演示實(shí)驗(yàn)即掌握：目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、拓展等27、做過的分組實(shí)驗(yàn)即掌握：目的、原理、裝置、操作、現(xiàn)象、評(píng)價(jià)、改進(jìn)等28、相關(guān)概念如：電離、電解、電鍍、電池、電泳、電化腐蝕、電極、原電池、電解池29、相反概念如：陰極和陽(yáng)極，正極和負(fù)極，加成和消去，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)30、相似概念如：同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物和同系列，揮發(fā)和升華31、相近概念如：核素、同位素和元素，原子的性質(zhì)、元素的性質(zhì)和單質(zhì)的性質(zhì)，原子的質(zhì)量、原子的相對(duì)原子質(zhì)量、元素的相對(duì)原子質(zhì)量和質(zhì)量數(shù)。化學(xué)選修課部分知識(shí)點(diǎn)整理一、薛定諤方程求解——四個(gè)量子數(shù)主量子數(shù)（n）——電子層角量子數(shù)（l）——電子亞層磁量子數(shù)（m）——軌道數(shù)自旋量子數(shù)（ms）——電子自旋方向主量子數(shù)（n）電子層數(shù)表示原子中出現(xiàn)幾率最大區(qū)域離核遠(yuǎn)近，它決定電子層數(shù)En=-13.6/n2*Z2（eV）{Z表示原子序數(shù)}注：核外電子的能量還與亞層數(shù)有關(guān)角量子數(shù)（l）亞層數(shù)表示亞層電子云形狀l=0,1,2……n-1l012345形狀球形啞鈴型花瓣形電子亞層符號(hào)表示spdfgh同一電子層，l值越小，該電子亞層能級(jí)越低，能量越低3.磁量子數(shù)（m）軌道數(shù)表示原子軌道或電子云在空間的伸展方向m：-l……+l的整數(shù)共（2l+1）個(gè)n層軌道總數(shù)為n2同一亞層的各原子軌道，在沒有外加磁場(chǎng)下，能量石相等的，稱為等價(jià)軌道（簡(jiǎn)并軌道）4.自旋量子數(shù)（ms）描述電子在軌道中的自旋狀態(tài)ms=+1/2（順）-1/2（逆）基態(tài)：電子處于能量最低狀態(tài)激發(fā)態(tài)：電子不處于能量最低狀態(tài)二、核外電子排布1.泡利不相容原理在同一原子中，沒有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子2.能量最低原理3.洪特規(guī)則（1）同一亞層中的各個(gè)軌道上，電子的排布盡可能分占不同的軌道，并且自旋方向相同（2）在等價(jià)軌道上的電子排布在全充滿、半充滿、全空狀態(tài)時(shí)具有較低能量和較大穩(wěn)定性電子排布式7N1S22S22P319K1S22S22P63S23P64S1[Ar]4S1屏蔽效應(yīng)在多電子原子中，每個(gè)電子不僅受到原子核對(duì)它的吸引力，而且還要受到其它電子的斥力，其它電子對(duì)某一電子的排斥作用抵消了一部分核電荷，從而使有效核電荷降低，削弱了核電荷對(duì)該電子的吸引能量順序ns<np<nd<nf同一層上不同亞層會(huì)發(fā)生能級(jí)分裂鉆穿效應(yīng)外層電子鉆到內(nèi)層空間而靠近原子核的現(xiàn)象，稱為鉆穿作用由于電子的鉆穿作用不同而使它的能量發(fā)生變化的現(xiàn)象，稱為鉆穿效應(yīng)（4s<3d）電子構(gòu)造原理（電子排布原理）7s7p7d7f7g7h7i6s6p6d6f6g6h5s5p5d5f5g4s4p4d4f3s3p3d2s2p1s26Fe:1s22s22p63s23p64s23d61s22s22p63s23p63d64s2(2-8-14-2)由ns開始到ns結(jié)束，稱為建立一個(gè)周期周期系中約有20種元素的基態(tài)電中性原子的電子組態(tài)（又叫構(gòu)型或排布）不符合構(gòu)造原理，如24Cr，29Cu，42Mo，47Ag，79Cu（洪特規(guī)則可解釋）但第五周期Ru，Rh，Pd，Pt，La，Ce，Gd，Ac，Th，Pa,U,Np,Cm不符合構(gòu)造原理，也不能用洪特規(guī)則解釋鎢（W）符合構(gòu)造原理，不需洪特規(guī)則第五周期4d能級(jí)與5s能級(jí)的軌道能差別較小，導(dǎo)致5s1構(gòu)型比5S2構(gòu)型能量低第六周期“6s2惰性電子效應(yīng)”：6s能級(jí)能量低，穩(wěn)定性增大這是由于6s電子相對(duì)于5d電子有更強(qiáng)的鉆穿效應(yīng)，受到核的有效吸引力更大，使核外電子向原子核緊縮，整個(gè)原子能量下降。影響：原子半徑、過渡元素的低價(jià)穩(wěn)定性、汞在常溫下呈液態(tài)（分子間作用力結(jié)合）電離能（I）氣態(tài)電中性的基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的能量叫做第一電離能同一族比較，從上到下，I減小，同一周期從左到右，I增大但是第二主族>第三主族，第五主族>第六主族1°前者因?yàn)榈诙髯迨上電子，第三主族失p上電子2°后者第五主族半充滿，較穩(wěn)定電子親和能（勢(shì)）氣態(tài)電中性的基態(tài)原子得到一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)負(fù)離子放出能量叫做第一親和能O、F竟出乎意料地?。喊霃竭^小，電子云密度過高電負(fù)性1932泡林提出化合物中的原子對(duì)電子吸引能力的相對(duì)大高中化學(xué)零散知識(shí)點(diǎn)整理結(jié)構(gòu)式次氟酸H–O-F+1-1O||Na2S2O3Na+[-O--S–O-]Na+||OPb:+2價(jià)較穩(wěn)定Sn:+4價(jià)較穩(wěn)定電離方程式PbAc2，HgCl2：弱電解質(zhì)多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫CaOCl2=Ca2++ClO-+Cl-中和熱：△H=-57.3KJ/mol單線橋：被氧化元素指向被還原元素，箭頭上方注明轉(zhuǎn)移電子數(shù)目雙線橋：元素指向元素，箭頭上方注明得失電子數(shù)目還原性S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-Cu+2H2SO4（濃）△Cu2SO4+SO2+H2ONaCl+H2SO4（濃）△NaHSO4+HCl不是離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式Na2SO3(s)+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2是離子反應(yīng)，但不能寫成離子方程式Fe（OH）3膠體的制備FeCl3（飽和）+3H2O沸水Fe(OH)3(膠體)+3HCl往沸水中緩慢滴加FeCl3飽和溶液，邊滴加邊振蕩，直至溶液呈紅褐色為止過快、過多滴加FeCl3飽和溶液，或過分加熱，會(huì)產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀電泳：金屬氧化物、金屬氫氧化物膠體帶正電，淀粉膠體不帶電聚沉：可加電解質(zhì)、加熱、加異性膠體肥皂水屬于膠體濃硫酸、NaOH溶解放熱NH4NO3溶解吸熱Ca(OH)2、氣體溶解度隨溫度升高而降低S>10g易溶1~10g可溶0.01~1g微溶<0.01g難溶1體積水中溶解相應(yīng)氣體的體積（1*105Pa常溫）CO2:1Cl2:2H2S：2.6SO2:40HCl:500NH3:700標(biāo)況下，SO3、HF、CHCl3、己烷、辛烷、苯等為液體或固體，新戊烷標(biāo)況下是液體，常溫下氣體，甲醛、CH3Cl，碳原子數(shù)小于5的烷為氣體稀有氣體Ne單原子分子白磷P4化學(xué)鍵數(shù)目金剛石（2）SiO4（4）P4（6）CO2（4）有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)（如同素異形體的變化）有單質(zhì)參加的化合（分解）反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)沒有單質(zhì)參加的化合（分解）反應(yīng)不一定不是氧化還原反應(yīng)，如Na2O2+SO2=Na2SO4NO+NO2=N2O3NH4NO3=N2O+2H2O2FeSO4高溫Fe2O3+SO2+SO3泡花堿：Na2SiO3智利硝石：NaNO3大蘇打、海波：Na2S2O3獲取NaHCO3:1.減壓低溫蒸干NaHCO3溶液2.往飽和Na2CO3溶液中通入CO2聯(lián)合制堿法（侯德榜：侯氏制堿法）飽和NaCl溶液中通入NH3飽和后，再通過量CO2NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4ClNH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl(注意通氣順序，若先通入CO2，因其溶解度較小，難以制取NaHCO3)工業(yè)煉鐵：高爐煉鐵原料：鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石高爐煤氣：N2、O2、CO、CO2含碳量：生鐵：2％~4.5％鋼：0.03％~2％3Fe+4H2O高溫Fe3O4+4H2Fe2O3紅色FeO、Fe3O4黑色6FeO+O2△2Fe3O4Fe(OH)3紅褐色沉淀Fe(OH)2白色沉淀，在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，再變?yōu)榧t褐色CuOFeOFe3O4FeSCuSCu2SP