福建省各地區(qū)2022年中考化學模擬試題匯編-科學探究題（中檔題）

福建省各地區(qū)2022年中考化學模擬試題匯編-科學探究題

（中檔題）

一、科學探究題

1.（2022?福建泉州?統(tǒng)考模擬預測）化學興趣小組在向澄清石灰水中不斷通入二氧化碳

時，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先變渾濁，后又變回澄清。便聯(lián)想到“溶洞形成的原理"，碳酸鈣遇

到溶有二氧化碳的水，會慢慢變成可溶于水的碳酸氫鈣：

CaCO,+CO2+H2O=Ca（HCO3）2,那么向NaOH溶液中不斷通入CCh又會怎樣呢？于

是同學們進行了探究。

探究一：一定量CO2與NaOH溶液反應后的溶質(zhì)組成是什么？

【實驗1］向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液中，分別加入幾滴紫

甘藍汁液，同時用蒸儲水進行對比實驗，觀察并記錄現(xiàn)象如下：

碳酸氫鈉溶碳酸鈉溶氫氧化鈉

液體名稱蒸儲水

液（A）液（B）溶液（C）

紫甘藍汁液顯

藍紫色藍色綠色黃色

示的顏色

【查閱資料】

PH7.5-910—11.912?14

紫甘藍汁液顯示的顏色藍色綠色黃色

【得出結(jié)論】三種溶液的堿性由強到弱的順序為。（用A、B、C表示）

【實驗2】COZ通入NaOH溶液中會發(fā)生兩步反應，請你依據(jù)題干信息補充第二步反

應的化學方程式。

第一步：2NaOH+CC）2=Na2cO3+H2O；

第二步：o

【查閱資料】碳酸氫鹽均可溶于水。

【作出猜想】猜想一：溶質(zhì)為NaOH和Na2co3；

猜想二：溶質(zhì)為Na2co3；

猜想三：溶質(zhì)為（填化學式）;

猜想四：溶質(zhì)為NaHCO3o

【設計實驗】

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

①用玻璃棒蘸取反應后溶液，滴在

pH=9該溶液顯堿性

pH試紙上

②取反應后溶液少許于試管中，向

有白色沉淀生成猜想______不成立

其中滴加過量的BaCL溶液

③取步驟②中的上層清液，滴入稀

有氣泡冒出猜想一和二不成立

鹽酸

【得出結(jié)論】猜想三成立。

【討論交流】有同學提出，實驗步驟①是多余的。你認為該實驗設計是否需要？

（選填“需要”或“不需要”）。

探究二：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與稀鹽酸的反應。

【實驗3］同學們向等體積、含碳元素質(zhì)量相同的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液兩根試管

中，分別滴加相同濃度的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)實驗過程中不同階段消耗鹽酸的質(zhì)量與生成CO2

的質(zhì)量的關系如圖1、圖2所示（忽略CO?在水中的溶解）

圖1碳酸氫鈉溶液中滴加鹽酸圖2碳酸鈉溶液中滴加鹽酸

【交流討論】

（1）圖1中A點溶液中的溶質(zhì)有（填化學式）；

（2）圖2中從B點開始的變化關系與圖1完全重合，據(jù)此我們可以判斷，碳酸鈉溶

液剛開始和稀鹽酸發(fā)生反應（0B段）生成了碳酸氫鈉和另一種物質(zhì)，因此沒有氣泡產(chǎn)

生。寫出該反應的化學方程式為;

【反思與評價】基于以上“異?！爆F(xiàn)象，對比圖1和圖2的質(zhì)量關系，你認為影響實驗

現(xiàn)象或生成物種類的因素有o

試卷第2頁，共20頁

2.（2022.福建廈門.統(tǒng)考模擬預測）興趣小組對二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生反應進行

探究。

【實驗方案I】

如圖所示，向一個收集滿二氧化碳的質(zhì)地較軟透明的塑料瓶中加入約1/5體積的氫氧化

（1）觀察到現(xiàn)象：,可得出“二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應”的結(jié)論。該反應

的化學方程式為。

（2）小李同學認為僅根據(jù)以上現(xiàn)象無法判斷二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應。其理由

是o

興趣小組對實驗進行改進，設計了實驗方案11和實驗方案in。

【實驗方案i【】

【實驗裝置】如圖所示。

［、組裝好儀器（未裝入藥品），檢查裝置的氣密性；

n、采取向上排空氣法，用透明的塑料瓶收集滿干燥的二氧化碳氣體。用帶有兩支分別

裝有5mL水和5mLNaOH溶液注射器的橡膠塞迅速塞緊塑料瓶口：

IIL緩慢向下推左邊注射器的活塞，將5mL水一次性全部注入塑料瓶內(nèi)，輕輕振蕩塑

料瓶：

IV、向下推右邊注射器的活塞，將5mL氫氧化鈉溶液一次性全部注入到塑料瓶里，輕

輕振蕩塑料瓶。

（3）檢查裝置氣密性的方法是。

（4）操作III中，塑料瓶外形沒有明顯變化。據(jù)此可說明1mL的水大約能吸收mL

的二氧化碳氣體。

（5）得出“二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應”結(jié)論的依據(jù)是。

【實驗方案III】

【實驗裝置】如圖所示。

通入150mLeCh

【實驗操作】輕輕推動注射器活塞，將150mL二氧化碳氣體緩緩地全部推入50mL氫

氧化鈉溶液中。

【實驗現(xiàn)象】觀察到有氣泡從帶孔球泡中冒出，氣泡在進入溶液后很快消失；同時觀察

到石灰水中的長導管口始終沒有氣泡冒出，氫氧化鈉溶液、澄清石灰水也都沒有明顯變

化。

（6）說明150mL二氧化碳氣體全部“溶解”在氫氧化鈉溶液中的理由：。

（7）結(jié)合實驗方案H,證明“二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應”的依據(jù)是。

3.（2022.福建泉州.統(tǒng)考二模）維生素C的化學式為【C6H8。6】（簡稱Vc）,適當補充

Vc,能增強免疫力。Vc與琥珀酸亞鐵同服有利于鐵元素的吸收。某化學興趣小組對Vc

的相關性質(zhì)進行探究。

【探究一】探究維生素C溶液的酸堿性

（1）請補充完成下列實驗報告中的相關內(nèi)容

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

——維生素C溶液呈酸性

【探究二】維生素C與琥曲酸亞鐵片同服有利于鐵元素吸收的原因

查閱資料：i.腸道的上皮細胞只能吸收亞鐵離子，無法吸收鐵離子。

ii.同一化學反應中，若有元素的化合價升高，則必有元素的化合價降低，元素化合價

升高的物質(zhì)具有還原性，元素化合價降低的物質(zhì)具有氧化性。

試卷第4頁，共20頁

維生素C溶液維生素C溶滿

KMnOs溶液含Mn葉口K-等物FeCh溶液

（紫紅色）質(zhì)的溶液（紅色）

圖1圖2

（2）圖1實驗說明維生素C具有（選填“還原性”或“氧化性”）。

（3）圖2實驗預測觀察到的現(xiàn)象是,可得到相同的結(jié)論。

（4）維生素C與琥珀酸亞鐵片同服，有利于鐵元素吸收的原因是

【探究三】檢測某蔬菜烹調(diào)時Vc的損失率見圖3、圖4。

Vc40

損35

失30

率25

/%2。

15

10

5

1020304050

切后浸泡時間（mm）

圖3

VC損

70

失60

率50

/%

20

10

Ou

00.51.522.5

_70-80。（：加熱時間（mm）

圖4

（5）根據(jù)圖3、圖4的數(shù)據(jù)分析Vc具有的性質(zhì)，烹調(diào)蔬菜時若要減

少Vc的損失可采取的措施是o

4.（2022.福建龍巖?統(tǒng)考模擬預測）化學小組對市售“茶垢清潔劑”進行如下探究。

【查閱資料】

①市售“茶垢清潔劑”的主要成分是過碳酸鈉，化學式為2Na2C03.3H202o

②過碳酸鈉是常用的洗滌助劑。通常狀況下，過碳酸鈉是白色顆粒狀粉末，溶于水時分

解生成碳酸鈉和過氧化氫。

③使用方法：將“茶垢清潔劑”粉末倒入容器中，加入50℃?70℃的水，浸泡10分鐘,

清水沖洗即可。

實驗1：驗證“茶垢清潔劑“中含有過碳酸鈉

【進行實驗】在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清潔劑”的飽和溶液。

實驗裝置實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

I、打開分液漏斗a的活塞，加入產(chǎn)生大量氣

適量溶液后，關閉活塞，然后泡，帶火星

b-

“茶垢清

______O的木條復燃

a*5潔劑呻

0a、待中反應停止后，打開分液

=CIII含有過碳

產(chǎn)生大量氣

漏斗的活塞，加入適量溶液后，

b酸鈉

r泡，澄清石

關閉活塞，將生成的氣體通入澄清

灰水變渾濁

—NlnO：

石灰水。

【解釋與結(jié)論】

（1）步驟I,關閉活塞后進行的實驗操作是，產(chǎn)生大量氣泡的化學方程式為

（2）步驟n,分液漏斗b中的液體是,依據(jù)步驟n的現(xiàn)象得出的結(jié)論是。

實驗2：探究影響過碳酸鈉去茶漬效果的因素

【進行實驗】25℃時，取洗碗基料15g于洗碗機中，分別加入不同質(zhì)量的過碳酸鈉，

按照不同洗滌模式對具有相同茶漬的茶杯進行洗滌，洗滌后根據(jù)去茶漬效果打分，分數(shù)

越高效果越好，記錄如下：

第1組第2組

組別

（常規(guī)洗滌模式）（快洗模式）

實驗序號①②③④⑤⑥⑦⑧

過碳酸鈉用量/g01230123

水的硬度/mg-kgT250250250250250250250250

pH1111111111111111

試卷第6頁，共20頁

去茶漬效果打分25792468

【解釋與結(jié)論】

（3）第1組實驗的目的是。

（4）對比（填實驗序號）可知，常規(guī)洗滌模式比快洗模式去茶漬效果好。

（5）生活中碳酸鈉也是常用洗滌劑。繼續(xù)實驗，發(fā)現(xiàn)碳酸鈉比過碳酸鈉去茶漬效果差,

其實驗方案是：，記錄去茶漬效果打分值。

5.（2022.福建三明.統(tǒng)考模擬預測）化學小組對市售“茶垢清潔劑”進行探究。

【查閱資料】

①使用方法：將“茶垢清潔劑粉末倒入容器中，加入5（rc~7（rc的水，浸泡10分鐘，清

水沖洗即可。

②過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，外觀為白色結(jié)晶或結(jié)晶性粉末，溶于水時分解生成碳酸鈉

和過氧化氫。

實驗1:驗證“茶垢清潔劑”的主要成分是過碳酸鈉。

【進行實驗】

如下圖所示，在分液漏斗a中加入新配制的“茶垢清潔劑”的飽和溶液。

實驗裝置實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

I、打開分液漏斗a的活塞

產(chǎn)生大量氣泡，帶

加入適量溶液后，關閉活塞，

b—S火星的木條復燃

然后①。

J“茶垢清潔

劑”的主要

11II＞待I中反應停止后，打

=3C成分是過碳

開分液漏斗b的活塞，加入

產(chǎn)生大量氣泡,澄

酸鈉

適量溶液后，關閉活塞，將

r清石灰水變渾濁

生成的氣體通入澄清石灰

—NfnOi

水。

【解釋與結(jié)論】

（1）步驟I中，關閉活塞后進行的實驗操作①是，產(chǎn)生大量氣泡的化學方程式

為。

（2）步驟n,分液漏斗b中的液體是，依據(jù)步驟II的現(xiàn)象得出的結(jié)論是o

實驗2：探究制備過碳酸鈉的最佳條件

【進行實驗】取6.0g35%過氧化氫溶液加入燒杯中，加入穩(wěn)定劑15mL：邊攪拌，邊

加入3.5g碳酸鈉固體，攪拌下使過碳酸鈉完全析出。分析產(chǎn)品質(zhì)量，分別在不同溫度

下進行4次實驗，結(jié)果見下表。

序號t/℃活性氧百分含量％產(chǎn)率％

①5-1013.9485.49

②10?1514.0285.78

③15?2015.0588.38

④20?2514.4683.01

【解釋與結(jié)論】

（3）以上實驗的目的是。

（4）比較實驗③和④發(fā)現(xiàn)溫度越高而過碳酸鈉的產(chǎn)率越低，其原因可能是o

【反思與評價】

（5）保存“茶垢清潔劑”時應注意。

（6）若繼續(xù)探究制作過碳酸鈉的最佳原料比（35%H2O2溶液與Na2cCh的質(zhì)量比），除

應用相同的實驗儀器和操作步驟外，還需其他相同的條件是。

6.（2022.福建?統(tǒng)考模擬預測）“化學實驗探究社團”的同學在做碳酸鈉性質(zhì)實驗時，滴

加稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)沒有馬上產(chǎn)生氣泡。在老師幫助下設計如下裝置進行實驗（部分夾持

裝置已省略）：

攪拌器

圖1

【實驗過程】

（1）連接儀器，下壓注射器活塞，維持活塞位置不變，觀察到壓力傳感器測得的壓強

試卷第8頁，共20頁

數(shù)值先增大后保持不變，說明裝置氣密性;松開活塞一段時間后，壓強數(shù)值

起始壓強數(shù)值（填或"V"）。

（2）磁子在磁力攪拌器帶動下轉(zhuǎn)動進行攪拌，使溶液混合均勻，磁子相當于實驗室中

的（填一種玻璃儀器名稱）。

（3）裝入藥品并打開磁力攪拌器和K”向碳酸鈉溶液中勻速滴加稀鹽酸，采集數(shù)據(jù)如

圖2實線。將碳酸鈉溶液更換為適宜濃度的碳酸氫鈉溶液（教師配制），制取等量CO2,

采集數(shù)據(jù)如圖2虛線。

如圖2所示，稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應，前60s內(nèi)壓強幾乎不變，說明反應開始時

（填“有''或"沒有”）氣體生成。通過對比，虛線與實線后半部分的曲線趨勢幾乎

相同，如圖3.

【實驗結(jié)論】稀鹽酸與碳酸鈉的反應是分步進行的。

第一步反應是生成和NaCl；

第二步反應的化學方程式是o

【實驗反思】

圖2中傳感器顯示的壓強變化比CO2濃度變化早，原因是。

7.（2022?福建?統(tǒng)考一模）甲、乙兩位同學查閱資料知：CH4和CO兩種氣體均具有可

燃性和還原性。他們想對CH4的還原性進行研究。

【提出假設】他們對CH4還原CuO的產(chǎn)物提出了以下假設：

假設1：Cu、CuO、CO2

假設2：Cu、CO、H2O

假設3：Cu、CO2、H2O

假設4：Cu、CO、CO2、H2O

其中哪個假設不合理，并寫出原因。

【進行實驗】

（1）甲同學用圖1裝置進行定性檢驗（假設藥品都是足量的）。己知：白色的無水硫酸

銅粉末遇水變藍，氫氧化鈉溶液可以吸收C02,濃硫酸可以吸收水蒸氣。

為了盡可能多地檢驗出CH4還原CuO的產(chǎn)物，則裝置正確的連接順序是（填寫字母，

裝置可重復使用）：A-B-D。

（2）乙同學用圖2裝置進行定量測定（假設藥品都是足量的）。實驗過程中記錄的數(shù)據(jù)

如表。

P

裝置序號MN

實驗前裝置的質(zhì)量150156.6256.8

實驗后裝置的質(zhì)量145.6159.3259.0

由以上數(shù)據(jù)可推測，假設合理。

8.（2022?福建?模擬預測）學習鹽酸的化學性質(zhì)時，甲、乙兩位同學分別做了稀鹽酸和

碳酸鈉溶液反應的實驗（如圖1）。

試卷第10頁，共20頁

圖1

注射器i注射器2

稀鹽酸一

圖2

【實驗現(xiàn)象】甲同學的實驗中溶液有氣泡冒出，乙同學的實驗中溶液基本無氣泡冒出。

【提出問題】乙同學的實驗中溶液為什么沒有氣泡冒出？

【查閱資料?】①碳酸鈉溶液中滴加少量稀鹽酸無氣泡，能生成碳酸氫鈉和另一種鹽

②碳酸氫鈉溶液pH約為9.2

【實驗】同學們設計并進行了如圖2所示的實驗（裝置氣密性良好）。

實驗編

實驗步驟實驗現(xiàn)象

號

I、用注射器1向小藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽細玻璃管中液柱略微升高

酸，邊注入邊振蕩無氣泡產(chǎn)生

①

Ik換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體澄清石灰水不變渾濁

I、用注射器1向小藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸至較

細玻璃管中液柱明顯升高

多氣泡產(chǎn)生

②

II、換注射器2從瓶中緩慢抽取氣體澄清石灰水變渾濁

（1）細玻璃管在實驗中的主要作用是。

（2）實驗①中細玻璃管中液柱略微升高可能的原因是，

（3）澄清石灰水變渾濁發(fā)生的化學方程式為。

【實驗反思】（4）此反應說明反應物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：。

【實驗探究】向一定體積pH=12的碳酸鈉溶液中加稀鹽酸，在老師的幫助下，同學們

利用pH傳感器記錄反應過程中溶液pH與加入稀鹽酸體積的關系，如圖3所示：

圖3稀鹽酸體積，mL

（5）圖3中D點溶液中溶質(zhì)有。

（6）分析圖表可知，碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步進行:

AB段反應的化學方程式為：。

BC段反應的化學方程式為：NaHCO,+HCl=NaCI+H2O+CO2T。

9.（2022?福建?統(tǒng)考二模）某?；瘜W興趣小組，確定“探究鐵生銹的影響因素”研究性學

習項目，請您參與他們的研究項目，完成相關研討。

蒸

福

水

（1）如圖是來自教材實驗設計，若要證明“與氧氣接觸是鐵生銹的必要條件”，需將圖

中試管（選填“①”或“②”）與試管③對照。

（2）使用“迅速冷卻的沸水”目的是。

（3）項目組同學用數(shù)字傳感儀探究鐵生銹的原理，測量實驗過程中裝置內(nèi)溫度與相對

濕度（體現(xiàn)水蒸氣含量）的變化，數(shù)據(jù)見下圖。請解釋裝置內(nèi)相對濕度升高的原因。

試卷第12頁，共20頁

（4）項目組同學從耗氧量的角度設計實驗，研究鐵生銹原理，以及在稀醋酸、氯化鈉

溶液存在時對鐵生銹速率的影響，實驗方案如下表所示。

稀醋酸(pH=4.5)/

實驗組別鐵粉質(zhì)量/g炭粉質(zhì)量/g水/滴食鹽質(zhì)量/g

滴

a5.00.1000

b5.00.11000

c5.00.1101.00

d5.00.11005

測得4組實驗裝置內(nèi)氧氣含量變化如圖所示。

①實驗a和b對照的結(jié)論是o

②通過實驗對照，可以證明“氯化鈉溶液存在會加速鐵的生銹。

(5)項目組向全班同學匯報實驗成果時，表演了一個趣味實驗，設計如下圖實驗裝置,

測量鐵腐蝕過程中裝置內(nèi)壓強變化，數(shù)據(jù)見圖。請解釋，圖中曲線BC段壓強突然增大

的原因是。

(6)反思:

①從控制單一變量的角度，請指出上表“d”組實驗設計存在的問題。

②在炭粉、氯化鈉溶液、稀酸存在的環(huán)境下，會加速鐵的銹蝕?；瘜W反應速率可以加快

也能減慢，請舉一例，通過改變反應條件降低反應速率的生活事例：。

10.(2022?福建?統(tǒng)考二模)氮元素是農(nóng)作物生長必需元素，科學家一直探索將空氣中

N2轉(zhuǎn)化為植物可吸收的含氮物質(zhì)。某化學小組對N2及含氮化合物作如下探究：

(1)豆科植物根部的根瘤菌中存在固氮酶能將此轉(zhuǎn)化該過程發(fā)生(填“物理

變化”或“化學變化

(2)化學反應中有元素化合價升高，必有元素化合價降低。某同學猜想Mg(NO3)2受熱

分解的產(chǎn)物為：MgO、NO2、N2,此猜想(填“合理”或"不合理’)，理由是。

(3)模擬放電條件下N2和02反應(如圖甲)，觀察到有紅棕色氣體生成：采集實驗數(shù)據(jù)

試卷第14頁，共20頁

如圖乙。

【資料】①常溫下，NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體。

②同溫同體積下，氣體壓強與氣體分子個數(shù)成正比。

數(shù)據(jù)

采集器

氣

體

濃

度

對于N2和。2反應生成NC>2有以下兩種推測:

放電放電

I、2N2+O2-2NO2n、N2+O2^=2NO,2NO+O2=2NO

從圖乙推測出該反應按n進行，理由是。

（4）在推測n合理的情況下，繼續(xù)探究NO?與水反應（原理為3NC）2+HQ=2HNO3+NO）

步驟現(xiàn)象結(jié)論

輸液袋變癟，紅棕色氣

1、用注射器向裝有NO2的輸液袋注入

—

5mL（足量）的水，振蕩體完全消失

2、取幾滴紫色石蕊溶液注入輸液袋—有HNO3生成

NO,與水反應有

3、向袋內(nèi)注入適量02—

NO生成

［反思］當02與N02體積比按（填最簡比）通入水中，氣體能完全轉(zhuǎn)化為HNO3O

11.（2022.福建.統(tǒng)考三模）小某興趣小組用圖1所示裝置試驗石灰水的導電性、觀察到

燈泡發(fā)光；有同學發(fā)現(xiàn)通電一段時間后，兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生，且與正極相連

的石墨附近產(chǎn)生大量白色渾濁。興趣小組對此展開探究。

直流+飽和石

電源灰水

圖1

(1)燈泡發(fā)光，說明石灰水能導電。氫氧化鈣在水中解離出的陽離子是(寫微

粒符號)。

(2)與負極相連的石墨附近產(chǎn)生的氣體是。

(3)白色渾濁產(chǎn)生的原因。

猜想一：溶液溫度升高導致氫氧化鈣析出。

猜想二：水減少導致氫氧化鈣析出。

猜想三：與正極相蓮的石墨附近產(chǎn)生的氣體與反應，生成的氣體和石灰水反應生

成碳酸鈣。最后一個反應的化學方程式為。

(4)另取三份相同的飽和石灰水，測定其溫度和質(zhì)量，進行以下實驗探究。

【實驗1】一份重復導電性實驗。測定溶液產(chǎn)生大量白色渾濁時的溫度和質(zhì)量。

【實驗2】一份加熱升高且同溫度，未觀察到明顯的白色渾濁。

【實驗3】一份恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，觀察到產(chǎn)生少量白色渾濁。

【實驗4】實驗裝置如圖2所示；檢查裝置氣密性，加入實驗1中的渾濁液，開啟傳感

器，然后注入足量的稀鹽酸。廣口瓶中二氧化碳的含量隨時間變化的曲線如圖3所示。

圖2圖3

(5)分析與結(jié)論：

①白色渾濁物中含有氫氧化鈣。氫氧化鈣析出的主要原因是。

②圖3曲線中，二氧化碳含量在開始階段降低的原因是；根據(jù)圖中曲線，說明白

色渾濁物中o

試卷第16頁，共20頁

（6）實驗拓展：若通電相同時間，減少白色渾濁物產(chǎn)生的措施有：（寫一條）。

12.（2022?福建南平?統(tǒng)考一模）蠟燭在古代是一種日常照明工具。某興趣小組對蠟燭進

行了探究性學習。

I、探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物

［查閱資料】①濕潤的藍色石蕊試紙遇二氧化碳會變紅；

②濕潤的黃色氯化鉗試紙遇一氧化碳會變藍。

【實驗1】實驗裝置如圖所示

干燥的藍色石蕊試紙

【實驗步驟】點燃蠟燭，待其正常燃燒后輕輕后拉注射器栓塞，將燃燒產(chǎn)物吸入玻璃管

內(nèi)。

【實驗現(xiàn)象】①玻璃管內(nèi)黃色氯化鋼試紙變;

②玻璃管內(nèi)藍色石蕊試紙變紅，解釋試紙變紅的現(xiàn)象（用化學方程式表示）。

【實驗結(jié)論】蠟燭燃燒的產(chǎn)物有水、二氧化碳和一氧化碳。

【實驗2】利用水蒸氣傳感器和氧氣傳感器同時測出水蒸氣體積分數(shù)、氧氣體積分數(shù)與

時間的變化關系，其實驗裝置及數(shù)據(jù)如下圖所示。

結(jié)合水蒸氣體積分數(shù)曲線，分析60?150s時間段曲線下降的原因是；結(jié)合氧氣

體積分數(shù)曲線中的a點，你對燃燒條件新的認識是（寫一點）。

II、認識“吹不滅的蠟燭”

“吹不滅的蠟燭”燭芯上裹有一層打火石粉末，點燃30秒到60秒后吹滅，很快復燃。

【查閱資料】①打火石是由某種金屬摻入少量稀土元素制成的合金；

②某種金屬可能是鎂、鋁、鐵中的一種；

③鋁能與氫氧化鈉溶液反應，鎂和鐵不能。

為確定打火石中金屬成分，小組成員設計、進行實驗并記錄（注：不考慮粉末中稀土元

素對探究金屬性質(zhì)的影響）。

序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論

取少量打火石粉末于小試管中，滴加金屬逐漸溶解，有無色該金屬不是

①

適量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。氣體產(chǎn)生，溶液為無色

取少量打火石粉末于小試管中，加入

②

適量的______溶液，觀察現(xiàn)象。固體不溶解該金屬是鎂

【分析思考】“吹不滅”蠟燭的原理：在吹滅蠟燭的瞬間，鎂粉燃燒，引燃石蠟。請分析

鎂粉的作用o

13.（2022?福建?統(tǒng)考一模）某化學興趣小組做粗鹽提純實驗，并對粗鹽的成分作進一步

探究。請回答下列問題：

實驗一：粗鹽提純

試卷第18頁，共20頁

（1）寫出儀器a、b的名稱：a,b；圖A中當觀察到時，停止加熱。

（2）操作②應是上圖中的（填序號）；玻璃棒的作用是o

（3）經(jīng)上述實驗，可計算出該粗鹽的純度為。若得到的NaCl產(chǎn)量比實際偏低，

則可能的原因是（填序號）。

A.溶解粗鹽時，水沒加夠

B.蒸發(fā)時受熱不均，有晶體濺出

C.過濾時濾紙破損，混合液流入濾液中

實驗二：物質(zhì)檢驗

【提出問題】食鹽中除含有NaCl外，可能還含有什么溶質(zhì)？

【查閱資料一】食鹽中可能還含有Na2co3、NazSCU等。

【作出猜想】猜想一：還有溶質(zhì)Na2cCh;猜想二：還有溶質(zhì)Na2s。4；猜想三：還有溶

質(zhì)。

【查閱資料二）Na2cCh溶液、Na2sO4溶液均可以與BaCb溶液反應生成白色沉，且BaCOs

可以溶于鹽酸，BaSCU不能溶于鹽酸。

【討論交流】小組同學經(jīng)討論后認為：選擇BaCb溶液和稀鹽酸兩種試劑即可驗證猜想。

若猜想二正確，則發(fā)生反應的化學方程式為o

【實驗驗證】為驗證猜想，小組同學設計了如下實驗方案。

I.取上述食鹽樣品少量于試管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；

II.向溶液中滴加過量的BaCb溶液，生成白色沉淀，靜置；

山.靜置后棄去清液，加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生。

【實驗結(jié)論】根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷猜想是正確的。

【問題與交流】小組同學在實驗報告中記錄了如下文字：經(jīng)實驗驗證，該食鹽樣品中僅

.（填“正確"或''錯誤”）。

含有NaCl、Na2co3和Na2so4,你認為這個觀點.

請說明你選擇的理由-----------。

試卷第20頁，共20頁

參考答案：

1.C>B>ANa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO,NaHCCh和Na2co3四不需

要NaCl和NaHC03Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO,反應物濃度（或反應物的量）（合

理即可）

【詳解】探究一：實驗1：得出結(jié)論：由表可知，加入紫甘藍汁液，顯示的顏色為黃色時，

堿性最強，其次是綠色，藍色，故三種溶液的堿性由強到弱的順序為：C>B>A;

實驗2：由題干信息可知，碳酸鈣能與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，故第二步反應為碳

酸鈉、二氧化碳和水反應生成碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為：

Na2CO,+CO2+H2O=2NaHCO3；

作出猜想：二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成碳酸

氫鈉，如果部分氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則溶質(zhì)為氫氧化鈉、碳酸鈉，如果氫氧化鈉恰好完

全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則溶質(zhì)為碳酸鈉，如果部分碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，則溶質(zhì)為碳酸鈉、碳

酸氫鈉、如果碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，則溶質(zhì)為碳酸氫鈉，故猜想三：Na2cCh、NaHCO3!

設計實驗：②取反應后溶液少許于試管中，向其中滴加過量的BaCL溶液，氯化鋼能與碳酸

鈉反應生成碳酸鋼和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，說明含碳酸鈉，則猜想四不成立；

討論交流：氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液，碳酸氫鈉溶液均顯堿性，故實驗步驟①是多余的，

故填：不需要；

探究二：實驗3：交流討論：（1）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，A點

溶液中碳酸氫鈉還未完全反應，故此時溶液中的溶質(zhì)有：NaCLNaHCCh；

（2）碳酸鈉溶液剛開始和稀鹽酸發(fā)生反應（0B段）生成了碳酸氫鈉和另一種物質(zhì)，根據(jù)

質(zhì)量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中還含氯元素，故生成另一種物質(zhì)

是氯化鈉即碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO,；

反思評價：碳酸鈉先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成

氯化鈉、二氧化碳和水，如果稀鹽酸不足，則無氣體生成，如果稀鹽酸過量，則會產(chǎn)生氣泡,

說明影響實驗現(xiàn)象或生成物種類的因素有反應物濃度（或反應物的量）。

2.軟塑料瓶變癟CO2+2NaOH=Na2CO,+H2O二氧化碳能溶于水且與水反應也能

出現(xiàn)相同的現(xiàn)象通過兩個注射器體積的變化1將5mL氫氧化鈉溶液一次性全部注

答案第1頁，共10頁

入到塑料瓶里，塑料瓶明顯變癟石灰水中的長導管口始終沒有氣泡冒出，澄清石灰水也

都沒有明顯變化實驗中通入二氧化碳的體積遠大于氫氧化鈉溶液的體積，而澄清石灰水

沒有明顯變化

【詳解】（1）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，容器內(nèi)氣壓減小，觀察到塑料瓶變

癟，該反應的化學方程式為COz+ZNaOHnNazCO'+Hz。，故填：塑料瓶變癟，

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（2）李同學認為僅根據(jù)以上現(xiàn)象無法判斷二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應。其理由是二氧

化碳能溶于水且與水反應也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故填：二氧化碳能溶于水且與水反應也能出

現(xiàn)相同的現(xiàn)象：

（3）如圖所示若裝置氣密性良好，兩個注射器其中一個排出（抽進）多少氣體，另一個注

射器就會抽進（排出）多少氣體，所以檢查裝置氣密性的方法是通過兩個注射器體積的變化,

故填：通過兩個注射器體積的變化；

（4）操作IH中，將5mL水一次性全部注入塑料瓶內(nèi)，輕輕振蕩塑料瓶，塑料瓶外形沒有明

顯變化，說明加入5mL水體積沒有變化，據(jù)此說明1mL的水大約能吸收1mL的二氧化碳

氣體，故填：1;

（5）得出“二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應”結(jié)論的依據(jù)是將5mL氫氧化鈉溶液一次性全部注

入到塑料瓶里，塑料瓶明顯變癟，故填：將5mL氫氧化鈉溶液一次性全部注入到塑料瓶里,

塑料瓶明顯變癟；

（6）150mL二氧化碳氣體全部“溶解”在氫氧化鈉溶液中，說明二氧化碳沒有進入石灰水中，

則理由是石灰水中的長導管口始終沒有氣泡冒出，澄清石灰水也都沒有明顯變化，故填：石

灰水中的長導管口始終沒有氣泡冒出，澄清石灰水也都沒有明顯變化；

（7）二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水會變渾濁，而澄清石灰水沒有沒有明顯變化，說

明沒有二氧化碳通入，而且實驗中通入二氧化碳的體積遠大于氫氧化鈉溶液的體積，可證明

氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應，故填：通入二氧化碳的體積遠大于氫氧化鈉溶液的體積，

且澄清石灰水沒有明顯變化。

3,取少量維生素C溶液于試管中，加入幾滴紫色石蕊溶液溶液變?yōu)榧t色還原

性黃色溶液變淺綠色可以防止琥珀酸亞鐵片中的二價鐵被氧化成三價鐵化學性質(zhì)

不穩(wěn)定蔬菜不要高溫烹飪（蔬菜切后浸泡時間不要太長）

【詳解】（1）紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，在中性溶液中不變色，故可

答案第2頁，共10頁

用紫色石蕊試液檢驗維生素C溶液顯酸性，即取少量維生素C溶液于試管中，加入幾滴紫

色石蕊溶液，現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色，說明維生素c溶液呈酸性；（合理即可）

（2）已知，同一化學反應中，若有元素的化合價升高，則必有元素的化合價降低，元素化

合價升高的物質(zhì)具有還原性，元素化合價降低的物質(zhì)具有氧化性。圖1實驗中，高鎰酸鉀中

鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，根據(jù)化合物中，正、負化合價的代數(shù)和為零，可得鎬元素

顯+7價，反應后鐳元素顯+2價，鎰元素化合價降低，則反應后，維生素C中應有元素化合

價升高，具有還原性；

（3）維生素C具有還原性，能將鐵離子還原為亞鐵離子，故現(xiàn)象為黃色溶液變淺綠色；

（4）由以上分析可知，維生素C具有還原性，故維生素C與城珀酸亞鐵片同服，有利于鐵

元素吸收的原因是可以防止琥珀酸亞鐵片中的二價鐵被氧化成三價鐵；

（5）由圖可知，在其它條件相同的情況下，隨著加熱時間的延長，切后浸泡時間的延長，

維生素C的損失率逐漸升高，說明維生素C化學性質(zhì)不穩(wěn)定，烹調(diào)蔬菜時若要減少Vc的損

失可采取的措施是蔬菜不要高溫烹飪（蔬菜切后浸泡時間不要太長）。

MnO,

4.將帶火星的木條放在c處2H,O2=^2H2O+O2T稀鹽酸（合理即可）溶

液中含有碳酸鈉常規(guī)洗滌模式下，其他條件相同時，過碳酸鈉的用量對去茶漬效果的影

響②⑥##③⑦或④⑧在25℃、水的硬度為250mg水晨、pH為11的條件下，取洗碗基

料15g于洗碗機中，加入2g（或1g,或3g）碳酸鈉

【詳解】（1）根據(jù)步驟I的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復燃，說明打開分液漏斗a

的活塞，加入適量溶液后，生成了氧氣，所以分液漏斗a的溶液中有過氧化氫，檢驗是否生

成氧氣應觀察將帶火星的木條放在c處是否復燃；

過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：

MnO2

2H,O22H2O+O2T；

（2）根據(jù)步驟H的現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁，說明打開分液漏斗b的活塞,

加入適量溶液后，生成了二氧化碳，所以分液漏斗b的溶液是稀鹽酸，由此證明溶液中含有

碳酸鈉；

（3）對比①②③④可知，進行常規(guī)洗滌模式洗滌時，在水的硬度和酸堿性相同的條件下，

加入過碳酸鈉的量越多，去茶漬效果好越好；

（4）洗滌后根據(jù)去茶漬效果打分，分數(shù)越高效果越好，對比②和⑥（或③和⑦或④和⑧）

答案第3頁，共10頁

可知，常規(guī)洗滌模式比快洗模式去茶漬效果好，是因為常規(guī)洗滌模式去茶漬效果打分更高；

（5）碳酸鈉比過碳酸鈉去茶漬效果差，由此可知：在25℃、水的硬度為250mg.kgLpH為

11的條件下，取洗碗基料15g于洗碗機中，加入2g（或1g,或3g）碳酸鈉，記錄去茶漬效

果打分的結(jié)果是否小于6。

MnO,

5.將帶火星的木條放在導管口2HQ2-2HQ+O2T稀鹽酸（合理即可）溶

液中含碳酸鈉探究在其他條件相同的情況下，制備過碳酸鈉的最佳溫度過氧化氫受熱

易分解低溫、避水密封保存溫度、穩(wěn)定劑的量；原料的總質(zhì)量

【詳解】實驗1：解釋與結(jié)論：Q）根據(jù)實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡，帶火星的木條復燃，故

該操作是檢驗是否生成了氧氣，氧氣具有助燃性，可用帶火星的木條檢驗，故實驗操作①是

將帶火星的木條放在導管口；

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，溶于水時分解生成碳酸鈉和過氧化氫，過氧化氫在二氧化錦的催

MnO,

化下分解為水和氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O2=^2H2O+O2T；

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象產(chǎn)生大量氣泡，澄清石灰水變渾濁，說明生成的氣體是二氧化碳，碳酸

鈉能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故分液漏斗b中的液體是稀鹽酸，可得出溶

液中含碳酸鈉；

實驗2：解釋與結(jié)論：（3）由表中數(shù)據(jù)可知，該實驗是在不同溫度下，研究生成的過碳酸鈉

的產(chǎn)率，故實驗的目的是：探究在其他條件相同的情況下，制備過碳酸鈉的最佳溫度；

（4）過氧化氫受熱易分解生成水和氧氣，故溫度越高而過碳酸鈉的產(chǎn)率越低；

反思與評價：（5）“茶垢清潔劑”的主要成分是過碳酸鈉，過碳酸鈉含過氧化氫和碳酸鈉，碳

酸鈉易溶于水，過氧化氫受熱易分解，故“茶垢清潔劑“應低溫、避水密封保存；

（6）繼續(xù)探究制作過碳酸鈉的最佳原料比，除了原料比不同，其它因素均應相同，故除應

用相同的實驗儀器和操作步驟外，還需其他相同的條件是溫度、穩(wěn)定劑的量；原料的總質(zhì)量。

6.良好=玻璃棒沒有碳酸氫鈉

##NaHCO,NaHCO}+HCl=NaCl+H2O+CO2T滴加的一定體積的稀鹽酸，使壓強增

加，而開始時沒有二氧化碳生成

【詳解】實驗過程：

（1）連接儀器，下壓注射器活塞，維持活塞位置不變，觀察到壓力傳感器測得的壓強數(shù)值

答案第4頁，共10頁

先增大后保持不變，說明裝置氣密性良好，裝置不漏氣。松開活塞一段時間后，活塞恢復到

開始部位，因此壓強數(shù)值=起始壓強數(shù)值；

（2）磁子在磁力攪拌器帶動下轉(zhuǎn)動進行攪拌，使溶液混合均勻，磁子相當于實驗室中的玻

璃棒；

（3）數(shù)據(jù)分析：

由如圖2可知，稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應，開始壓強和二氧化碳濃度都不變，說明鹽酸與碳

酸鈉反應開始沒有氣體生成，一段時間后壓強增大，二氧化碳濃度增大，說明一段時間后反

應生成二氧化碳，證明稀鹽酸與碳酸鈉的反應是分步進行的。故稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應，

前60s內(nèi)壓強幾乎不變，說明反應開始時沒有氣體生成；

實驗結(jié)論：

稀鹽酸與碳酸鈉的反應是分步進行的。稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應開始時沒有氣體生成；第一

步反應是鹽酸和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉,。

第二步反應是碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：

NaHCOy+HCl=NaCI+H2O+CO,T；

實驗反思：

圖2中傳感器顯示的壓強變化比CCh濃度變化早，原因是滴加的一定體積的稀鹽酸，使壓

強增加，而開始時沒有二氧化碳生成。

7.假設1錯誤，因為假設1中的產(chǎn)物中沒有氫元素-CTETFTGTBTE（合理即

可）4

【詳解】提出假設：

化學反應前后元素種類不變，反應物有碳、氫、氧、銅四種元素，則生成物中一定有這四種

元素。則假設I錯誤，因為假設1中的產(chǎn)物中沒有氫元素。

進行實驗：

（1）根據(jù)猜想，需要確定生成物是否有Cu